江西省南昌市第二中学2015-2016学年高一下学期第一次月考 化学试题(Word版)
2022-2023学年江西省南昌市第二中学高三上学期第三次考试化学试题(解析版)
江西省南昌市第二中学2022-2023学年高三上学期第三次考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学和生活、生产密切相关。
下列有关说法错误的是SO排放和酸雨形成A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少2B．华为5G手机芯片的主要成分是硅单质C．高锰酸钾、双氧水以及医用酒精均具有强氧化性，可用于杀菌消毒NaNO保鲜防腐D．肉类食品在加工过程中可加入适量2【答案】C【详解】A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施可以把SO2转化为固体化合物，减少二氧化硫的排放和酸雨的形成，A正确；B．芯片的主要成分是单质硅，B正确；C．高锰酸钾溶液、“84”消毒液均具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精没有强氧化性，酒精能够改变蛋白质的结构是蛋白质变性，消毒原理不同，C错误；D．亚硝酸钠具有还原性，肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠可保鲜防腐，D正确；故答案选C。
2．关于下列仪器使用的说法正确的是A．a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B．c和g可用于蒸发结晶C．b和e可用于蒸馏D．d和h可用于减压过滤【答案】C【详解】A．U形管不能盛放浓硫酸干燥氯气，应该用固体干燥剂，A错误；B．用于蒸发结晶的是蒸发皿，不能是表面皿，B错误；C．b和e分别是蒸馏烧瓶和冷凝管，可用于蒸馏，C正确；D．可用于减压过滤的是布氏漏斗，不是普通漏斗，D错误；答案选C。
3．下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物①蔗糖和水分别属于非电解质和电解质①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物①根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液①氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间A．3个B．4个C．5个D．6个【答案】A【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；①Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，①正确；①蔗糖和水分别属于非电解质和弱电解质，①正确；①纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，①错误；①根据粒子直径的的大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，①错误；①氢氧化铁胶体粒子带正电荷，相互之间存在排斥现象，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，①错误；综上所述①①①三个说法正确；故选A。
2015-2016学年第一学期七年级第一次月考登分表
语文
数学 121 125 125 134 109 125 125 129 126 112 102 126 123 136 118 119 134 114 122 129 128 88 117 129 126 122 119 127 120 107 130
英语
政治
历史
33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65
宋新政 夏瑞 姚如 周荣霞 杜彬杰 陈天宇 雍万鹏 宋傲祥 杜英杰 王倩倩 赵志杨 李莹莹 杭建楠 张小喜 朱立豪 黄恩琪 周鹏 胡浩东 陈勇 缪 丽 王祥亮 柏婷婷 何韩玲 张欣欣 王平 牛海霞 秦鹏 刘陈龙 卢瑞杰 许赵 张长富 方健翔 吴超
七（3） 七（4） 七（1） 七（2） 七（3） 七（4） 七（1） 七（2） 七（3） 七（4） 七（1） 七（2） 七（3） 七（4） 七（1） 七（2） 七（3） 七（4） 七（1） 七（2） 七（3） 七（4） 七（1） 七（2） 七（3） 七（4） 七（1） 七（2） 七（3） 七（4） 七（1） 七（2） 七（3）
2015-2016学年第一学期七年级第一次月考登分表
考号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32
姓名 张雨彤 王 凯 梁旭 王鸿威 陈志伟 臧浩杰 朱其力 王大成 王坤 蒋玉飞 李历文 王东星 王杰 盛 祥 陈晓峰 张陈甫 陈长厚 杜宇皓 王坤 罗家宝 张伟进 周南南 朱守启 朱本友 李仁宇 杨 超 高耀 邓兰兰 王祥文 唐志远 徐志伟 周苗苗
江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
南昌二中2019—2020学年度上学期第一次月考高二化学试卷命题人：周艳华审题人：李新华相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同3．某反应过程能量变化如左下图所示，下列说法正确的是A．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2B．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定C．改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2D．该反应为放热反应，热效应等于ΔH4.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应:H(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。
当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g）的物质的量变化关系如右上图所示。
下列说法正确的是A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B. a、b两点的反应速率：b＞aC. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动5.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：B(g)+C(g)D(g)下列说法正确的是A.K3 ＝K1 + K2B.△H3＝△H1 +△H2C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变6.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓,已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。
江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二上学期第三次月考地理试题(精校Word版含答案)
南昌二中2018—2019学年度上学期第三次月考高二地理试卷命题人：邝晓东审题人：朱伟强一、单选题。
下图是某地某日不同时刻(甲图是14时,乙图是20时)海平面等压线图(单位:百帕),读图回答1~3题。
1．图中M点的数值,可能是（）A．1 003或1 007 B．1 005或1 009 C．1 007或1 009 D．1 009或1 011 2．从14时至20时,图中R地气压变化与天气状况叙述正确的是（）A．气压升高，晴朗天气B．气压升高，阴雨天气C．气压降低，晴朗天气D．气压降低，阴雨天气3．从14时至20时,有关a、b、c、d四地风向和风速变化叙述与实际相符的是（）A．a地偏北风，风力变小B．b地偏南风，风力变大C．c地偏北风，风力变小D．d地偏南风，风力变小下图为晴天我国某绿洲与周围沙漠气温日变化示意图。
读图，完成4~6题。
4．该图所示的月份可能是（）A．1月B．3月C．7月D．11月5．该绿洲可能位于（）A．吐鲁番盆地 B．腾格里沙漠 C．呼伦贝尔草原 D．鄂尔多斯高原6．关于图中情况捕述正确的是（）A．第一天9：00-15：00之间地面风从沙漠吹向绿洲B．第一天0：00-6：00之间地面风从绿洲吹向沙漠C．第二天0：00-6：00之间地面风从沙漠吹向绿洲D．第二天9：00-15：00之间地面风从沙漠吹向绿洲产业结构偏离度是指各产业的增加值比重与就业比重之比同1的差。
下表是“2001年和2012年长沙市产业结构偏离度表”，回答7~8题。
2001年和2012年长沙市产业结构偏离度表7．根据信息，可以判定（）A．产业结构偏离度与产业增加值比重呈正相关B．产业结构偏离度与产业就业比重呈负相关C．产业结构偏离度为正值，表明该产业还具有一定的劳动力吸纳优势D．产业结构偏离度为负值，表明该产业的产值高，吸引了大量劳动力8．据表中信息推测长沙市2012年以后一段时间内（）A．第三产业发展快速，吸引大量劳动力B．工业化继续推动城市化发展C．农业生产受到限制，产值将下降D．劳动力过剩，人口向外流动利用“温室效应”原理，我国北方地区冬季可以采用大棚种植蔬菜、花卉等作物。
江西省南昌市第二中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
江西省南昌市第二中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.两种气体N原子为12C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等3．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2N AB.2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1N A4．在25℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入氮气,右室充入氢气与氧气的混和气体,活塞恰好停留在离左端的1/5处(图1),然后引燃氢、氧混和气体,反应完毕后恢复至原温度,活塞恰好停在中间(图2),如果忽略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是5.下列说法正确的是（）A.还原剂失去电子变成还原产物B.氧化剂被氧化成还原产物C.氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质D.还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质6．能用H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是( )A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中7.下列反应的离子方程式错误的是（）A.碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 42－=== BaSO 4↓C.CO 2通入过量氢氧化钠溶液中 CO 2＋2OH －=== CO 32－＋H 2OD.CuO 与盐酸反应：CuO ＋2H +===Cu 2+＋H 2O8.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）A.NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －B.Na ＋、CH 3COO －、K ＋、NO 3－C.MnO 4－、K ＋、SO 42－、Na ＋D.Ca 2+、Mg 2+、HCO 3－、CO 32- 9.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是（ ）A.O 3＋2KI ＋H 2O===2KOH ＋I 2＋O 2B.3NO 2+H 2O===2HNO 3+NOC.3S ＋6NaOH===Na 2SO 3＋2Na 2S+3H 2OD.4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O10.将NO 3－＋Zn ＋OH －＋H 2O → NH 3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H 2O 的系数是（ ）A.2B.4C.6D.8 11.一只盛有CO 、O 2、N 2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol ）中静止不动，则混合气体中O 2的体积分数是（ ）A.75%B.25%C.50%D.无法计算12.下列说法中正确的是（ ）A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定B.相同温度时，CO 2和N 2O 若体积相同，则它们的质量一定相同C.100g 浓度为18mol/L 的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/LD.14 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L 的H 2SO 4溶液的溶质质量分数将大于40%13.下列关于氧化物的叙述正确的是( )A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C.碱性氧化物都能与水化合生成碱D.酸性氧化物都能与水化合生成酸14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液； ② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤正确的操作顺序是A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④15.常温下，下列三个反应均能发生：X 2＋2W 2＋===2X －＋2W 3＋； Z 2＋2X －===2Z －＋X 2；2W 3＋＋2Y －===2W 2＋＋Y 2。
江西省南昌市第二中学2021-2022学年高一上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
南昌二中2021—2022学年度上学期第三次月考高一化学试卷命题人：邓斌审题人：皮惠可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Si-28一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
只有一个选项符合题目要求）1、下列物质中，属于电解质的是（）①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦ C．②③④D．⑤⑥2．在某PH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3．已知Zn（OH）2与A1（OH）3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于过量的氨水中,而Al（OH）3却不能。
则下面四组物质的溶液，不能运用滴加挨次进行鉴别的是（）A．A1Cl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2OC．A1Cl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH4．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：（）则下列说法正确的是（）A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+5．下列示意图与对应的反应状况正确的是（）A．含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸6．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
2015-2016学年第一学期月考考成绩表 (空白) - 副本
四（2）
学号 姓名
1 陈涵
2 钟铭淦
3 肖文杰
4
刘卓熙
5 赖允祺
6 曾少羿
7 吴雨舒
8 黄雪涵
9 叶柳妃
10 赖诗涵
11 欧阳金
12 刘槿雯
13 林煌东
14 蔡丰泽
15 叶晶晴
16 肖烨
17 曾馨缘
18 刘莹钦
19 钟其宏
20 黄文涛
21 叶静茹
22 刘薇
23 林瑶
24 刘议联
达标率 优秀人数（80分
优秀率 特优人数（90以
特优率 后20%平均分
五（2） 学号 姓名
1 叶芸萱 2 叶灵 3 叶智鹏 4 刘龙建 5 黄朦瑶 6 蔡惠 7 黄明强 8 曾文杰 9 廖宁锋 10 李晋成 11 钟榕 12 李位杰 13 刘帅 14 杨子韬 15 吴一雄 16 肖舒彤 17 徐智超 18 钟菊 19 钟培 20 刘钰烁 21 钟治语 22 邱庆松 23 赖鸿涛 24 邱泽豪 25 刘俊伟 26 李美靓 27 钟宇林 28 廖胤宇 29 廖鑫源 30 刘宏曜 31 唐文昱 32 刘楠 33 叶怡成 34 李芳萍 35 李家建 36 钟日城 37 刘煌晖 38 谢冰 39 黄建翀
龙南实验中学2015——2016学年第一学期月考考试 成绩统计表
语文
数学
总分
名次
0.70
平均分
及格人数 及格率
达标人数（70 达标率
优秀人数（80分 优秀率
特优人数（90以 特优率
后20%平均分
两科均 及格人
数 语数及格率
两科均达标人
两科均达标率
两科均优秀人
两科均优秀率 龙南实验中学2015——2016学年第一学期月考考试
江西省南昌市第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案
南昌二中2020-2021学年度上学期第一次月考高二化学试卷命题人：审题人：相对原子量：H 1 C 12 O 16 N14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题3分，共48分）1。
下列关于能量变化的说法正确的是A. “冰，水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B。
化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C。
已知C（s,石墨）C(s，金刚石) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定D。
化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,正确的是A．增大压强(对于气体反应）,活化分子总数增大，故反应速率增大B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C．选用适当的催化剂，分子运动加快,增加了碰撞频率，故反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成3.已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是共价键H—H F-F H-F H-Cl H—I键能436157568432298E （kJ/mol)A．稳定性: H—I＞H—CI＞H-FB．表中看出F2能量最低C．432k/mol＞E(H-Br）＞298kJ/molD．H2（g) +F2（g）=2HF(g）△H=+25 kJ/mol4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A。
500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应B。
夏天打开啤酒瓶,有许多气泡冒出C. 加压有利于SO2与O2生成SO3的反应D. 浓硫酸的使用有利于苯的硝化反应5．如图为氟利昂（CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂6．已知反应：2NO(g）＋Br2(g）2NOBr(g）△H =－a kJ·mol－1（a>0)，其反应机理如下:①NO(g）＋Br2（g)NOBr2（g) 快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g）慢下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－17．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB（g) zC （g），平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90 mol·L—1。
江西省南昌市第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题
江西省南昌市第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题1、下列生产、生活等实际应用，不能．．用勒夏特列原理解释的是A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行2、表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是A．泡沫灭火器灭火原理：Al3＋+3HCO3－= 3CO2↑+ Al(OH)3↓B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－C．明矾净水原理：Al3＋＋3HO Al(OH)3＋3H＋D．NaHCO 3的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-3、下列有关说法正确的是A．反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大4、一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，N2下列说法正确的是A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）C．达平衡后，分离出少量NH3，V正增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—15．下列各组中的比值等于2∶1的是A．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B．K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比6、已知室温时，1mol/L某一元弱碱MOH在水中有0.001％发生电离,则该一元弱碱溶液导电能力最接近于A．1mol/LHNO3溶液 B.水自身电离出C（H+）=10-9mol/L的盐酸C ．pH 为6的盐酸 D.1×10-3mol/L NaCl 溶液 7、常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A ．若a ＝b ，则c(NH 4+)＝c(Cl －) B ．若a ＞b ，则c(NH 4+)＞c(Cl －) C ．若a ＞b ，则c(OH －)＞c(H ＋) D ．若a ＜b ，则c(OH －)＜c(H ＋） 8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO 3－B ．c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -C ．c(OH －)/ c(H ＋)＝1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、CO 32－D ．由水电离的c(H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －1的溶液中：K ＋、NH 4＋、AlO 2－、HCO 3－9、室温下0.1mol/L 的NH 4CN 溶液的pH 等于9.32。
高三化学第一次月考试卷分析报告-副本(1)学习课件.doc
静宁二中2015-2016 学年度高三第一次模拟化学测试卷评析静宁二中张进仓一、试卷的整体分析试卷基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度。
试题试卷的设置，其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学、识、才三者统一的目的。
试题导向基本正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。
二、试卷特点1．坚持了对化学主干知识的考查（1）考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容，它包括高三刚复习过的内容，知识覆盖面大，涉及到大部分重点知识和基本概念，基本理论的考查，如：元素化合物、氧化还原反应、离子反应、热化学议程式、阿佛加德罗常数、化学平衡、电解质溶液、电化学理论等方面知识。
（2）试题难度选择题适中，使学生容易入手，细节要求到位，使学习的知识得到正规划、全面化、规范化的考查。
2. 强化了对化学学科能力的考查三、试卷试题具体分析本试卷对学生答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。
在复习教学中，必须从严要求，把好三关：⑴文字表达关。
平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出；⑵化学用语关。
化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等；⑶审题关。
要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意关键词，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。
复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率；⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。
特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。
江西省南昌二中2015-2016学年高一下学期第二次月考化学试卷 含解析
2015—2016学年江西省南昌二中高一(下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分，共48分)1．有关化学用语正确的（）A．NH3的结构式为：B．NH4Cl的电子式:C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．﹣CH3（甲基）的电子式为：2．下列说法中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．所有物质之间均存在化学键C．由非金属元素可以组成离子化合物D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键3．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．灼热的木炭与CO2反应5．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A,中子数为N,它的气态氢化物为XH3，则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为（)A．mol B．molC．mol D．mol6．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量8．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g）+3B(g）⇌2C（g）+xD（g），2min后达到平衡时，A的转化率为50％,测得v(D)=0.25mol/（L•min）．下列推断正确的是（)A．v（C）=0.5mol/(L•min）B．x=3C．B的转化率为25%D．若使用催化剂可以缩短达到平衡的时间，但A转化率不变9．2013年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F﹣F N﹣F键能:kJ/mol 941。
2022-2023学年江西省南昌市第二中学高二下学期5月月考化学试题
2022-2023学年江西省南昌市第二中学高二下学期5月月考化学试题1.我国科技自立自强，近年来取得了重大进展。
下列有关科技成果的说法不正确的是A．“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量B．“科技冬奥，温暖护航”——C 60与发热服饰材料中的石墨烯互为同位素C．“高产水稻，喜获丰收”——水稻中含有的淀粉和纤维素都是有机高分子D．“浩渺太空，无限征途”——月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定2.下列化学用语表达正确的是A．乙醛的结构简式：CH 3 COH B．碳化硅的分子式：SiCC．乙醇的分子式：C 2 H 5 OH D．羟基的电子式：3.利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。
下列说法正确的是A．一个C 60分子中含有120个键B．“杯酚”与C 60形成氢键C．此分离过程只需杯酚就能完成C 60和C 70的分离D．该分离过程利用的是超分子的分子识别特征4.甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。
下列说法不正确的是A．甘油与足量金属钠反应生成 (标准状况下)B．甘油酸中含有键的数目约为C．可用溶液区分甘油和甘油酸D．甘油和甘油酸均易溶于水5.有关单质碘升华过程的描述中，错误的是A．该过程吸热B．分子间距增大C．分子间作用力增大D．不会破坏共价键6.下列说法正确的是A．C 6 H 6分子结构中一定存在不饱和键B．有机物CH 3 CH=CH 2的分子在核磁共振氢谱中存在5组峰C．C 6 H 12表示的物质中可能存在顺反异构体，也可能存在手性碳原子D．戊二烯与环戊烷互为同分异构体7.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A．CH 3 CH 2 OH在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大B．CCl 4的熔沸点小于SiCl 4，则NCl 3的熔沸点小于PCl 3C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定D．AgNO 3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO 3溶液和过量NH 3 ·H 2 O反应现象也相同8.下列实验现象与实验结论都正确的是9.某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。
西湖中学2015—2016学年度下学期第一次月考成绩册
英语
97 98 93 91 98 98 99 99 95 94 100 93 85 96 90 90 96 91 94 97 89 96 95 87 93 90 90 93 92 91 90 93 92 93 95 92 90 89 87 95 78 81 93 94 93 97
生物
30 30 29 30 30 27 30 28 27 20 28 29 30 29 27 29 25 28 28 29 30 24 30 30 27 28 24 24 28 30 21 30 26 27 22 27 26 29 24 26 26 26 26 25 26 24
政治
28 29 29 28 26 29 28 28 28 27 25 27 28 29 28 25 26 27 29 26 29 29 27 29 27 26 28 26 27 30 29 28 28 27 30 25 29 26 29 29 29 29 27 27 27 27
历史
47 48 50 48 48 45 48 41 48 44 46 40 47 46 47 45 44 45 40 39 40 45 43 47 38 41 44 42 44 45 36 42 44 37 40 42 39 38 46 41 41 45 43 41 34 42
西湖中学2015—2016学年度下学期七年级第一次月考成绩册
2016.3.25 班级
706 705 705 706 705 705 706 706 706 705 705 706 706 706 706 705 705 704 706 705 706 706 706 705 705 706 705 705 706 706 705 705 705 705 705 705 706 706 705 706 706 706 705 705 704 705
2015-2016学年高一下学期第二次月考信息技术试题
2015-2016学年度第二学期高一年级信息技术阶段测试二考试时间：60分钟分值：100分命题人：陆洋命题时间：2016-4-25单项选择题：本大题共100小题，每小题1分，共100分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意的。
1、下图是某高中对学生视力情况的统计表，数据图表中用到二个数据序列：年份、视力正常人数比例，在选定数据区域时，下列操作中正确的是（）A、先选定A2：A13，按住CTRL键，再选定D2：D13B、先选定A2：A13，按住SHIFT键，再选定D2：D13C、先选定A3：A13，按住CTRL键，再选定D3：D13D、先选定A3：A13，按住SHIFT键，再选定D3：D132、王丽从优酷网下载了一个关于iPhone 5S手机评测的视频短片，该短片的文件格式不可能是：A、FLVB、MPEGC、WMAD、AVI3、如图“图表”工具栏所示：可以修改图表类型的按钮是（）A、1B、2C、3D、44、在IE浏览器的地址栏中填入（）肯定是无效的。
A、a:\h1.htmB、C、202.36.78.9D、http:\\202.365、如图，在Excel中，“编号”列的单元格数据是哪种类型的？（）A、文本B、数值C、特殊D、日期6、用Excel工作表记录全年级学生的期末考试成绩，包含学生的姓名、班级、科目成绩、总分等信息，能快速得到平均总分最高的班级的最好方法是 ( )A、按学生的总分排序B、按班级+总分排序C、自动筛选D、按班级对总分进行分类汇总7、小张在网上下载了16张精美的图片作为电脑桌面的壁纸，但这些图片的文件名都不规则，他想将这些图片统一更名。
他将这些图片全部选定后，右击第一个文件，在弹出的快捷菜单中选择“重命名”，输入文件名“桌面壁纸”，确认之后，最后一个文件的名称为 ( )A、桌面壁纸 (16)B、桌面壁纸 (15)C、桌面壁纸 15D、桌面壁纸168、在Excel工作表中有一列数据“B20、B220、B200、B22”，该列数据在默认情况下进行升序排列，排序结果是（）A、B220、B22、B200、B20B、B20、B200、B22、B220C、B20、B220、B200、B22D、B20、B22、B200、B2209、如图，在Windows的搜索栏中输入需要的相关信息,搜索的结果是（）A、找出E盘中所有文件名为"*.jpg"的文件B、找出E盘中所有jpg格式的图像文件C、找出E盘中一个文件名为"*"的jpg图像文件D、找出计算机中所有jpg格式的图像文件10、在Excel中可以使用公式进行计算，若在F2单元格中输入下列哪个公式后，按Enter键，系统会给出错误信息？(注：被引用的单元格中均为数值型数据) （）A、=B2+C2+D2+E2+22B、=B2+C2+(D2+E2)C、=B2+C2+D2+E2+F2D、=B2+(C2-D2)+E211、在Excel中创建图表以后，发现工作表中的数据有错误，需要对图表进行修改，应该 ( )A、先修改工作表中错误的数据，再修改图表中的相关数据点B、先修改图表中错误的数据点，再修改工作表中的相关数据C、对工作表中的错误数据进行修改，图表会自动更新D、对图表中错误的数据点进行修改，工作表会自动更新12、下列连接在Internet上的主机的IP地址，正确的是（）A、202.110.139.0B、120.134.0.180C、10.258.133.48D、127.0.0.113、下列选项中全部为视频文件格式的是（）A、WMA、MPG、AVIB、DAT、WAV、WMAC、AVI、DAT、WMAD、AVI、MPG、WMV14、在TCP/IP体系结构中，FTP协议是通过哪一层进行信息传递的？（）A、应用层B、传输层C、网际层D、网络接口15、电子邮件地址格式为“abc@”，其中“”指的是（）A、用户名B、电子邮件服务器名C、域名D、公司名16、在网址中，表示域名的是（）A、B、C、chinaD、17、学校有一盒开展阳光体育活动的录像带，若要转换为数字化视频，可选择的文件类型是（）A、mpgB、swfC、maxD、wma18、小王的电脑无法访问Internet网，经检查后发现是TCP/IP属性设置有错误，他使用的电脑IP设置如下图所示，下列那个改正方法是正确的？（）A、IP地址改为192.168.0.1，默认网关改为192.168.0.201，其它不变B、默认网关改为192.168.0.201，子网掩码改为255.255.255.0，其它不变C、子网掩码改为192.168.10.1，默认网关改为192.168.0.1，其它不变D、默认网关改为192.168.0.1，子网掩码改为255.255.255.0，其它不变19、下列域名中，表示商业组织的是（）A、B、C、D、20、某Excel工作表中，存放了商品的销售统计，想利用“筛选”功能，把销售量不低于5000以及销售量低于2000的商品全部选出来，筛选的条件应该是（）A、“大于5000”与“小于2000”B、“大于或等于5000”与“小于2000”C、“大于或等于5000”或“小于2000”D、“大于5000”或“小于或等于2000”21、在OSI参考模型中，负责在网络应用程序之间传递信息的是（）A、物理层B、应用层C、表示层D、会话层22、下列IP地址中，属于B类地址的是（）A、10.127.63.3B、192.127.63.10C、161.27.63.3D、127.0.0.123、下列关于文件扩展名的叙述，错误的是（）A、文件扩展名往往关联了默认打开程序B、任何一个文件都必须有一个扩展名C、文件的的扩展名是可以改变的D、文件名“笔记.txt.doc”是允许的24、小明在电子表格中输入日期，可结果显示的是若干个"#"号。
江西省南昌市第二中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试题Word版 含答案
南昌二中2020┄2021学年度上学期第一次考试高二化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。
）1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．下列图示变化为吸热反应的是3．下列说法或表示法正确的是A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.19 kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝—57.4 kJ·mol—1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D ．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热4．下列说法正确的是A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化:下列说法中正确的是A ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）反应放出的能量为180 kJB ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量小于2 mol NO （g ）具有的总能量C ．通常情况下,N 2（g ）和O 2（g ）混合能直接生成NOD ．NO 是一种酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应生成盐和水 6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：错误!Fe 2O 3（s ）＋CO （g ） 错误!Fe （s ）＋CO 2（g ） ΔH ＜ 0 ,欲提高CO 的平衡转化率，可采取的措施是 ①增加Fe 2O 3的量②移出部分CO 2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂 ⑥降低反应温度A ．①③B ．②⑥C ．②④D ． ④⑥ 7．在恒容密闭容器中A （g ）＋3B （g ） 2C （g ） ΔH <0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 A ．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都变小，C 的百分含量增加D ．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．氨水应密闭保存B ．光照新制氯水，溶液中的C （H+）增大C ．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气气气以提高SO 2的利用率D ．500℃比室温更有利于氨气的合成9．已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ．1 mol S （g ）与O 2（g ）完全反应生成SO 2（g ），反应放出的热量小于297.0 kJB ．在相同条件下，SO 2 （g ）比SO 3 （g ）稳定C ．S （s ）与O 2（g ）反应生成SO 3（g ）的热化学方程式 S （s ）＋错误!O 2（g ）SO 3（g ） ΔH ＝＋395.7 kJ·mol —1D ．一定条件下1 mol SO 2（g ）和错误! mol O 2（g ）反应，生成1 mol SO 3（l ）放出热量大于98.7 kJ10．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能H 2Br 2HBr（g ）（g ）（g ）1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436a369则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200 11．在密闭容器中进行如下反应：X 2（气） + Y 2（气）2Z （气）， 已知 X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ， 在一定的条件下， 当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Y 2为0.2 mol/LB ．Y 2 为0.35 mol/LC ．X 2 为0.2 mol/LD ． Z 为 0.4 mol/L12．下列图示与对应叙述相符合的是A ．图I ：反应H 2+I 22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B ．图Ⅱ：反应2SO 2＋O 22SO 3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C ．图III ：反应N 2+3H 22NH 3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D ．图IV ：反应CO 2（g ）+H 2（g ）CO （g ）＋H 2O （g ） ΔH >0，水蒸气含量随时间的变化13．在一定条件下，向一体积为2L 的恒容密闭容器中充入2mol A ，1mol B ，发生如下反应： 2A （g ）+B3C （g ） △H=—QkJ/mol （Q>0）。
【原创解析】江西省南昌二中2015届高三上学期第四次月考化学试题
江西省南昌市第二中学2015届高三上学期第四次月考化学试题【试卷综析】本试卷是高三月考试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。
本试卷考查到了化学与生活和环境、物质的量浓度的有关计算、阿伏伽德罗常数的应用等；试题重点考查了元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、元素周期表和元素周期律的基本知识、化学实验基本操作等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。
本卷可能用到的相对原子量H：1 C：12 O：16 Na:23 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Al:27 S：32 Fe：56第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有1个选项符合题意。
本题共48分)【题文】1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染B．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤C．采用催化转换技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D．CO2和SO2是造成酸雨的主要污染物，因此我们要提倡节能减排【知识点】化学与环境D3 D4【答案解析】D 解析：D、氮的氧化物和SO2是造成酸雨的主要污染物，而CO2不是造成酸雨的污染物，错误。
【思路点拨】本题考查了化学与环境的关系，掌握重要物质的性质是解答此类试题的关键，本题难度不大，属于易错试题。
【题文】2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．lmol 氯气与足量水反应时转移的电子数为N AB．18gD2O中含有10N A个电子C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD．lmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2N A【知识点】阿伏加德罗常数A1【答案解析】D 解析：A．氯气与水反应时是可逆反应，故lmol 氯气与足量水反应时转移的电子数小于N A，错误；B．D2O的摩尔质量为20g/mol，故18gD2O中含有的电子数小于10N A个，错误；C．铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，氧化性减弱，就不再与铜反应，故50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2分子的数目小于0.46N A ，错误；D．lmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2N A，正确。
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南昌二中2015—2016学年度下学期第一次月考高一化学试卷命题人：肖新平审题人：赵宇洁相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Zn-65 一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C高温Si + C O2↑D．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂2.下列物质有固定熔点的是A.水泥B.玻璃C.Na2O·SiO2D.水玻璃3．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A．2HgO △2Hg＋O2↑ B．Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2C．2MgO电解2Mg＋O2↑ D．2Al2O3电解4Al＋3O2↑4．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．酒D．卤水5.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③6．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低7．下列说法正确的是A．pH<7.0的降水通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．新制氯水经光照一段时间pH增大D．测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿8．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．SO2（NaHSO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉9．将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液A．③④⑤B．②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤10.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A ．SO 2B ．Fe 2+C ．Fe 3+D ．NO 311． a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是 A ．A B ．B C ．C D ．D12．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是A ．原溶液中一定含有SO 42﹣离子B ．原溶液中一定含有NH 4+离子C ．原溶液中一定含有Cl ﹣离子D ．原溶液中一定含有Fe 3+离子13. 下列能够检验出KI 中是否含有Br －的实验是A ．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br －B ．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C ．加入少量的碘水，再加入CCl 4振荡，有机层有色，则有Br －D ．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一 14．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO 2和NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A ．1∶1B ．5∶7C ．7∶5D ．4∶315. 在100mL 某混合溶液中，c(HNO 3)=0.4mol/L ，c(H 2SO 4)=0.1mol/L ，向其中加入 1.92g 铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu 2+)为A ．0.15mol/LB ．0.3mol/LC ．0.225mol/LD ．无法计算16．将一定量的锌与浓度为18.5mol/L 的100mL 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L 标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L ，则生成的气体的物质的量之比为A ．n(SO 2)/n(H 2)=1/1B ．n(SO 2)/n(H 2)=4/1C ．n(SO 2)/n(H 2)=1/4D ．n(SO 2 )/n （H 2）=3/2二、填空题 C O N aHCO 317．（10分）(1)将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：A ．脱水性；B ．强酸性；C ．氧化性；D ．吸水性①将胆矾放入装有浓H 2SO 4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。
②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H 2SO 4变黑，并产生大量气体。
③在冷浓HNO 3中放入铝片没明显现象。
④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。
（2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
此处所指的风化作用是指矿物与水和CO 2同时作用的过程。
例如钾长石（KAlSi 3O 8）风化生成高岭土[Al 2Si 2O 5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2 KAlSi 3O 8 + 2 CO 2 + 7 H 2O === 2K ++ 2 HCO 3- + 4 H 2SiO 3 + Al 2Si 2O 5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_____________________。
（3）为了验证木炭和浓H 2SO 4反应生成的CO 2、SO 2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：（每组只能选一次，不能重复选）①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接 ， 接 ， 接 ；②有怎样的实验现象才表明已检验出CO 2? 。
18．（10分）下图每一方格表示一种物质。
通常状况下，A 、C 均为无色气体，B 为无色液体。
请填写下列空白：(1) 物质X 可以是__________，C 是_________，F 是__________；(2) 反应①的化学方程式是____ ___ _______；(3) 反应②的离子方程式是______。
19．(12分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A 、F 为氯气和氨气的发生装置，D 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
甲 乙 丙 丁 酸性KMnO 4 品红 澄清石 灰水 浓H 2SO 4 木炭 A B C D EF请回答下列问题：(1)F 中所装的固体试剂是(2)洗气瓶B 的作用是 。
C 、E 都是干燥装置，其中E 中干燥管内所装的试剂是(3)反应开始后装置D 中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。
请你协助他们完成该实验探究。
步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。
向其中一支试管中加入浓NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有步骤②：(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。
20. (12分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：（1）步骤②发生反应的离子方程式为 。
氯气氧化后得含溴的海水为何不直接用进行分离得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化”的原因是 。
（2）步骤④发生反应的离子方程式为 。
（3）步骤⑥的名称是 ____________ 。
（4）从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是： 3Na 2CO 3+3Br 2= NaBrO 3+ 5NaBr+ 3CO 2；吸收1mol Br 2 时，转移的电子数为 mol 。
纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
（5）化学上将SCN OCN CN ---、、 等离子称为“类卤离子”。
现将KSCN 溶液滴加到SO后，血红色消失。
血红色消失过程中酸性3e F 溶液中，溶液立即变成血红色；通入2发生反应的离子方程式为。
三、计算题21．(8分) ．将57.6g铜与200 m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为22.4L 。
请回答：（1）NO的体积为______________L，NO2的体积为________________L 。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______________mol·L-1（列出计算式即可）。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3至少需要30%的双氧水___________g.南昌二中2015—2016学年度下学期月考高一化学试题答案17.（10分）（1）①D ②A．C ③C ④B（每空一分）（2）因为碳酸酸性比硅酸强。
（3）①A、C、D、F、E、B ②乙中出现白色沉淀，丁中酸性KMnO4未褪色 18．（10分）(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)；NH3；NO2(写化学名称也可) (2)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(3)3Cu＋2NO3-＋8H+＝3Cu2+＋4H2O＋2NO↑19．(12分) (1) NaOH或CaO或碱石灰(2) 除去Cl2中的HCl 。
碱石灰(3) 步骤①：NH4+中含有Cl—离子(4)将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境（讲到尾气处理即可）20. (12分)（1）Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 ；氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，空气吹出，SO2吸收、氧化的过程实际上是一个Br2的浓缩过程（有浓度低或富集或浓缩关键字就给分）（2）Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-（3）蒸馏;（4）5/3 ;（5）2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+三、计算题21．(8分) （1）8.96 13.44 （2）(a V×10 -3 ＋1)÷0.2 （3）102。