化学测试题
化学知识考试题(含答案)
化学知识考试题（含答案）一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、连续5年的年平均有效剂量，任何一年中的有效剂量不得超过( )mSv。
A、20B、25C、50D、30正确答案：C2、氨水洗消剂的调配比例是( )。
A、1%水溶液B、10%水溶液C、25%水溶液D、30%水溶液正确答案：B3、二硫化碳是( )物品。
A、易爆B、易燃C、放射D、不易燃正确答案：B4、氢氧化钠属于( )洗消剂。
A、酸性B、碱性C、简易D、其他正确答案：B5、PGM-54报警屏幕显示“HIGH”意思是( )。
A、高限报警B、低限报警C、STEL报警D、TWA报警正确答案：A6、利用PV-DAP型敌腐特灵洗消罐进行洗消时，10秒钟内使用效果最佳，距受害处( )进行喷射。
A、10-20cmB、20-30cmC、30-50cmD、50-60cm正确答案：C7、下列不属于影响化学反应速度的因素是( )。
A、浓度B、质量C、温度D、催化剂正确答案：B8、遇水、潮湿空气、酸能发生剧烈化学反应，放出易燃气体和热量，极易引起燃烧或爆炸是指遇湿易燃物品的主要危险特性的( )。
A、可燃性强B、遇水或酸反应性强C、氧化性强D、腐蚀性或毒性强正确答案：B9、硫酸二甲酯处置过程中，为防止爆炸可在泄露物表面预先喷射( )加以保护。
A、水B、干粉C、二氧化碳D、泡沫正确答案：D10、环氧乙烷的( )能与空气形成范围广阔的爆炸性混合物。
A、氧化物B、液体C、还原物D、蒸气正确答案：D11、细菌没有典型的核，它没有核膜，无核仁、无组蛋白，它完全是裸露于细胞质中的DNA。
因此，细菌的核称为( )。
A、双核B、单核C、原核D、复核正确答案：C12、下列不属于微生物学分类的生物剂是( )生物剂。
A、细菌类B、活体类C、病毒类D、立克次体类正确答案：B13、硫化钠又称为( )。
A、臭碱B、烧碱C、弱碱D、纯碱正确答案：A14、有毒有害化学品的高毒性和受到伤害的突然性，可通过( )使无防护的人员受到伤害。
化学初中测试题及答案
化学初中测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后物质的总质量增加B. 反应前后物质的总质量减少C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总质量可以任意变化答案：C3. 以下物质中，属于单质的是：A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：A4. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是：A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A5. 以下哪个选项是正确的化学方程式？A. Fe + O₂ → FeOB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. 2H₂O → 2H₂ + O₂D. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O 答案：D6. 以下哪种物质不能通过电解水得到？A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 氦气答案：C7. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B8. 以下哪种物质是碱？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C9. 以下哪种物质是盐？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D10. 以下哪种物质是氧化物？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
答案：四氧化三铁2. 硫酸铜晶体的化学式是______。
答案：CuSO₄·5H₂O3. 氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的盐是______。
答案：氯化钠4. 二氧化碳的化学式是______。
答案：CO₂5. 氧化钙与水反应生成的化合物是______。
答案：氢氧化钙6. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成的沉淀是______。
答案：氯化银7. 氢气在空气中燃烧生成的化合物是______。
化学三单元测试题及答案
化学三单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 盐水2. 化学反应中，能量变化的类型包括（）。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 吸热和放热反应D. 以上都是3. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列说法正确的是（）。
A. 铁能与盐酸反应生成氢气B. 铜不能与盐酸反应生成氢气C. 钠能与盐酸反应生成氢气D. 以上都是4. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。
A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是5. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳二、填空题（每空1分，共20分）6. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
7. 根据酸碱中和反应的定义，酸与碱反应生成盐和水，例如HCl与NaOH反应生成的盐是______。
8. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
9. 根据原子结构，原子核内的质子数决定了元素的______。
10. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量为______克。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 解释什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些？13. 描述什么是催化剂，以及它在化学反应中的作用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，计算其摩尔质量。
15. 给定反应2H2 + O2 → 2H2O，如果反应消耗了4摩尔的氢气，求生成水的摩尔数。
答案：一、选择题1. B2. D3. A4. D5. D二、填空题6. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
7. 氯化钠8. 19. 原子序数10. 18三、简答题11. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子失去或获得电子的过程。
九年级化学测试卷(含答案)
九年级化学测试卷(含答案)
第一部分：选择题（共20题，每题2分，共40分）
1. 什么是化学？
- A. 生物和环境科学
- B. 研究物质的组成和性质，以及物质变化的科学
- C. 天文学和地球科学
- D. 研究人类社会问题的学科
- 答案：B答案：B
2. 以下哪项是化学变化的例子？
- A. 融化冰块
- B. 切割纸张
- C. 打碎石头
- D. 燃烧木材
- 答案：D答案：D
...
第二部分：填空题（共10题，每题2分，共20分）
1. 石油是一种______能源。
- 答案：化石
2. 光的照射可以引起某些物质发生______。
- 答案：化学反应
...
第三部分：判断题（共10题，每题2分，共20分）
判断以下句子的正误，正确的在括号内打“√”，错误的在括号
内打“×”。
1. 水是一种化合物。
（√）
2. 铁是一种金属元素。
（√）
...
第四部分：解答题（共3题，每题10分，共30分）1. 请简要解释一下化学反应的基本原理。
...
2. 简述酸和碱的性质和区别。
...
...
总分：100分
答案
第一部分：选择题
1. B
2. D
...
第二部分：填空题
1. 化石
2. 化学反应
...
第三部分：判断题
1. √
2. √
...
第四部分：解答题
1. 化学反应的基本原理是...
2. 酸和碱的性质和区别是... ...
祝您顺利完成化学测试！。
化学新课标测试题及答案
化学新课标测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水2. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般（）A. 等于4B. 等于8C. 大于4D. 小于43. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能4. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 所有选项都正确5. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢氧化钠的化学式为______。
2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这说明金属活动性顺序表中金属的活泼性与______有关。
3. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径______（增大/减小）。
4. 氧化还原反应中，得电子的物质是______剂，失电子的物质是______剂。
5. 根据化学键的类型，可以将化合物分为离子化合物和______化合物。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
2. 描述一下什么是催化剂，并举例说明催化剂在化学反应中的作用。
3. 解释为什么说水是生命之源，并简述水在生物体中的作用。
四、计算题（每题10分，共30分）1. 已知某化合物的摩尔质量为58g/mol，试计算1mol该化合物的质量。
2. 某化学反应的热化学方程式为：C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)，ΔH = -2803.3 kJ/mol。
请计算1mol葡萄糖完全燃烧放出的热量。
3. 一个标准大气压下，1L水的质量为1000g。
假设水的密度不变，计算1m³水的质量。
答案：一、选择题1. B2. D3. B4. D5. C二、填空题1. NaOH2. 金属的活泼性3. 减小4. 氧化，还原5. 共价三、简答题1. 化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，各组分浓度保持不变的状态。
基础化学测试题
基础化学测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 182. 以下哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声4. 以下哪个化合物属于有机化合物？A. NaClB. CaCO₃C. CH₄D. CO₂5. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g6. 根据化学方程式 2H₂ + O₂ → 2H₂O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，生成水的摩尔数是多少？A. 1B. 2C. 4D. 67. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为：A. 置换反应B. 合成反应C. 酸碱中和反应D. 氧化还原反应8. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 钙B. 铁C. 钠D. 锌9. 氧化还原反应中，失去电子的物质是：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 还原产物10. 化学平衡常数Kc表示的是：A. 反应速率B. 反应限度C. 反应物浓度D. 生成物浓度二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写时，反应物和生成物之间的符号是______。
12. 原子的核外电子排布遵循的规则是______。
13. 根据电子亲和能，元素周期表中第______周期元素的电子亲和能最大。
14. 一个水分子（H₂O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
15. 元素的化合价是指元素在化合物中的______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
17. 描述一下什么是溶液的饱和度，并解释为什么在一定温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液含有更多的溶质。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某化学反应的热化学方程式为：C(s) + O₂(g) → CO₂(g)，ΔH = -393.5 kJ/mol。
大学化学测试试卷及答案
大学化学测试试卷及答案第一部分：选择题（共30题，每题2分，满分60分）1. 当氯气通入氢气中时，会发生以下反应：A) 生成氯化氢气体B) 生成氯的离子C) 生成氯化铵固体D) 生成氯化物离子答案：A2. 对下列物质进行分类，找出属于金属的是：A) 水B) 空气C) 铜D) 石油答案：C（以下省略）第二部分：填空题（共10题，每题5分，满分50分）1. 混合气体的体积比例与其摩尔比例之间的关系式为：__Gay-Lussac定律__。
2. 化合物的摩尔质量等于其相对__分子__质量。
3. 断硫酸脱水生成的气体有水蒸气和__三氧化二硫__。
4. 化学方程式左右两边的原子数相等的法则是__质量守恒__定律。
（以下省略）第三部分：问题解答（共4题，每题20分，满分80分）1. 什么是化学反应？请举例说明。
答：化学反应是指物质之间发生转化，产生新的物质的过程。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，如燃烧木材产生二氧化碳和水蒸气。
2. 解释以下化学术语：物质、元素、化合物。
答：物质是构成物质世界的基本单位，可以是单一的元素或由不同元素组成的化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由不同元素以特定比例结合而成的物质。
（以下省略）第四部分：实验题（共2题，每题30分，满分60分）1. 请列举在实验室中通常用到的基本实验器材和它们的作用。
答：常见的基本实验器材包括试管（用于容纳试剂和反应物）、烧杯（用于加热溶液和混合试剂）、量筒（用于精确测量液体体积）、天平（用于测量物质的质量）、玻璃棒（用于搅拌溶液）等。
2. 请描述一种简单的实验方法，用于检测酸和碱。
答：将待测液体滴入酚酞溶液中，如果出现从无色变红的现象，则表示待测液体为酸性；如果出现从红色变无色的现象，则表示待测液体为碱性。
大学化学历年考试试题及答案
大学化学历年考试试题及答案1. 选择题1. 下列物质中，哪个不是无机化合物？A. 水B. 醋酸C. 氯化钠D. 硝酸答案：B. 醋酸2. 下列反应，哪个是酸和碱的中和反应？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. NH3 + HCl → NH4ClD. H2SO4 + H2O → H2SO4·H2O答案：A. NaOH + HCl → NaCl + H2O3. 一根铁丝长度为2m，质量为10g，当该铁丝完全被硫酸铜溶液（质量为50g）浸泡后，铁丝质量增加为多少？A. 30gB. 40gC. 50gD. 60g答案：C. 50g4. 下列元素中，哪个元素能够与氧气发生剧烈反应？A. 镁B. 铝C. 铁D. 铜答案：A. 镁5. 在下列化合物中，哪个是无机酸？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. C6H12O6答案：A. HCl2. 填空题1. 乙醇的分子式为_________。
答案：C2H5OH2. 水的化学式为_________。
答案：H2O3. 酸的指示剂中常用的是_________。
答案：酚酞4. 化学反应速度可以通过反应物质的_________来表示。
答案：浓度5. 自然界中最常见的元素是_________。
答案：氧3. 综合题化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
通过历年的大学化学考试试题，我们可以更好地了解化学知识的学习和掌握情况。
以下是几个典型的大学化学考试试题及答案。
1. 选择题考查学生对无机化合物和化学反应的理解，通过选项的选择来测试学生的辨析能力和知识掌握程度。
2. 填空题考查学生对化学式、指示剂、化学反应速度等基础概念的掌握，同时也测试学生的记忆能力和运算能力。
3. 综合题考查学生运用所学的化学知识解答问题的能力，要求学生综合运用多个知识点进行分析和推理，提高学生的综合应用能力。
通过解答历年大学化学考试试题，学生可以对自己的学习情况有更好的了解。
化学九单元测试题及答案
化学九单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸氢钠D. 氯化钠2. 原子序数为8的元素是：A. 氧B. 氟C. 氖D. 钠3. 根据元素周期律，同一周期的元素具有相同的：A. 质子数B. 电子层数C. 原子半径D. 化合价4. 以下哪种反应属于置换反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑C. 2Mg + O2 → 2MgOD. CaO + H2O → Ca(OH)25. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的物质的量之比是：B. 2:1C. 1:2D. 4:16. 根据化学平衡原理，如果一个反应的正反应是放热反应，那么其逆反应是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 不放热也不吸热D. 无法确定7. 以下哪种物质是强电解质？A. 乙醇B. 醋酸C. 氯化钠D. 蔗糖8. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成的是：A. 盐和水B. 氧化物和水C. 盐和氧化物D. 盐和氢气9. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特点是：A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂都被氧化D. 氧化剂和还原剂都被还原10. 以下哪种物质是单质？B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 水答案：1. A2. A3. B4. B5. B6. B7. C8. A9. B10. A二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学方程式书写的四个步骤是：__________、__________、__________、__________。
答案：写、配、注、等2. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、__________、__________不变。
答案：数量、质量3. 化学平衡状态的特征是：__________、__________、__________。
答案：正逆反应速率相等、各物质的浓度不变、反应物的转化率不变4. 强酸和强碱反应生成的盐是__________，弱酸和弱碱反应生成的盐是__________。
化学第一章测试题
化学第一章测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素周期表的排列依据是：A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 中子数2. 下列哪个是化学变化？A. 水的蒸发B. 铁的生锈C. 新鲜水果的腐烂D. 冰的融化3. 以下哪个化合物是由共价键连接的？A. NaClB. H2OC. CaOD. MgBr24. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g5. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质中包含的粒子数是：A. 1000B. 6.02×10^23C. 6.02×10^26D. 1×10^66. 以下哪个是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. H2O + CO2 → H2CO3C. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O27. 化学平衡常数表达式Kc用于描述：A. 酸碱中和反应B. 氧化还原反应C. 沉淀溶解平衡D. 所有可逆反应8. 以下哪个是同位素？A. 氢和氦B. 碳-12和碳-14C. 氧和硫D. 氮和磷9. 酸碱中和反应的实质是：A. 离子的结合B. 电子的转移C. 质子的转移D. 能量的转换10. 以下哪个是化学键的类型？A. 金属键B. 离子键C. 共价键D. 所有选项都是二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，元素按照_________递增的顺序排列。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是_________。
13. 摩尔浓度（Molarity）的公式是_________。
14. 一个分子中，如果存在未共享的电子对，这被称为_________。
15. 酸碱指示剂在不同的pH值下会显示不同的颜色，这是因为它们在不同pH下发生_________。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 解释什么是化学平衡，并给出一个例子。
有机化学(基础化学)测试题与答案
有机化学(基础化学)测试题与答案一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、下列醇的沸点有小到大的顺序为A、正丁醇 < 正丙醇< 乙醇< 甲醇B、甲醇<乙醇<正丁醇<正丙醇C、正丙醇< 甲醇< 乙醇< 正丁醇D、甲醇<乙醇<正丙醇<正丁醇正确答案：D2、乙醇氧化的最终产物是A、乙醛B、乙醚C、乙烯D、乙酸正确答案：D3、在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液A、KNO3和NaClB、NaNO3和BaCl2C、K2SO4和Na2SO4D、NH3•H2O和NH4Cl正确答案：D4、乙醇和水分子之间存在的分子作用力有A、取向力和诱导力B、色散力C、氢键D、以上四种作用力都存在正确答案：D5、下列试剂中，可与烯烃进行反马氏规则加成的是A、HFB、HClC、HBrD、HBr正确答案：C6、分子中失去羧基放出二氧化碳的反应，称为A、酯化反应B、酰化反应C、脱羧反应D、皂化反应正确答案：C7、下列哪一个化合物能与水分子形成氢键A、环己烷B、氯苯C、己烷D、乙醚正确答案：D8、下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是A、金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B、1mol金属跟酸反应放出氢气的多少C、一个金属原子失去电子的多少D、金属氢化物形成的难易正确答案：A9、下列物质①乙酸②苯酚③碳酸④乙醇的酸性由强到弱的排列顺序为A、①＞④＞③＞②B、①＞③＞②＞④C、④＞②＞③＞①D、③＞④＞①＞②正确答案：B10、下列化合物中属于配合物的是A、Na2S2O3B、H2O2C、[Ag(NH3)2]ClD、KAl(SO4)2.12H2O正确答案：C11、下列烃类化合物哪一个能被KMnO4氧化A、苯B、甲苯C、环己烷D、叔丁基苯正确答案：B12、碘是一种很有用的鉴别试剂，常以碘试液即碘-碘化钾溶液参与鉴别，下列哪种化合物可用碘鉴别A、纤维素B、氨基酸C、淀粉D、油脂正确答案：C13、关于杂化轨道的类型，下列说法不正确的是A、sp3杂化轨道B、sp2杂化轨道C、sp杂化轨道D、孤电子杂化轨道正确答案：D14、下列反应中，不属于取代反应的是A、乙醇在一定条件下生成乙烯B、甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷C、苯的硝化反应D、乙酸乙酯的水解正确答案：A15、烯烃和溴的加成反应可产生的现象是A、褪色B、沉淀C、变色D、气体正确答案：A16、市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升A、20mLB、30mLC、40mLD、50mL正确答案：D17、关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是A、为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B、只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应C、只有沿着特定方向碰撞才能发生反应D、对活化分子不需要具备一定的能量正确答案：D18、下列化合物中碱性最弱的是A、氨B、二甲胺C、三甲胺D、苯胺正确答案：D19、的结构俗称为A、甘油B、醋酸C、甲酸D、草酸正确答案：B20、下列化合物中，最容易和氢氰酸加成的是A、丙酮B、环己酮C、乙醛D、甲醛正确答案：D21、两个碳中间与氧原子相连的化合物称为A、酮B、醚C、酚D、醌正确答案：B22、糖在人体中储存的形式是A、糖原B、葡萄糖C、蔗糖D、麦芽糖正确答案：A23、下列各组物质不属于同系物的是A、己烯和2-戊烯B、乙烷和十五烷C、苯与萘D、苯与甲苯正确答案：C24、甲醛俗称为A、蚁醛B、伯醛C、酒精D、福尔马林正确答案：A25、符号n用来表示A、物质的量B、物质的质量C、质量浓度D、物质的量浓度正确答案：A26、下列化合物中酸性最强的是A、伯醇B、甲醇C、叔醇D、仲醇正确答案：B27、下列化合物能与FeCl3溶液发生颜色反应的是A、苄醇B、苯酚C、β-苯基乙醇D、苯乙烯正确答案：B28、下列哪一个化合物能被弱氧化剂（托伦试剂）氧化A、二苯基酮B、苯乙酮D、苯甲醛正确答案：D29、水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着A、氢键B、范德华力C、共价键D、离子键正确答案：A30、下列化合物，能形成分子间氢键的是A、CH3CH2OHB、CH3CH2BrC、CH3OCH3D、C2H2正确答案：A31、下列化合物命名正确的是A、顺—1，2—二氯乙烯B、二氯乙烯C、反—1，2—二氯乙烯D、1，2—二氯乙烯正确答案：C32、下列哪一个醚与氢碘酸一起加热不会发生醚键的断裂A、乙醚B、甲基叔丁基醚C、苯甲醚D、二苯醚正确答案：D33、下列哪一个二元酸的酸性最强A、丁二酸B、草酸C、丙二酸D、己二酸正确答案：B34、下列物质属于有机物的是B、CH4C、H2CO3D、NaCO3正确答案：B35、下列物质中属于烯烃的是A、C2H2B、C5H12C、C2H4D、C6H6正确答案：C36、关于渗透压定律的数学表达式，下列说法不正确的是A、在一般表达式中增加校正因子后，可近似处理电解质溶液问题B、一般表达式只适用于非电解质溶液C、渗透压与温度有关D、渗透压与溶质的本性有关正确答案：D37、下列有关贮藏危险品方法不正确的是A、门窗应坚固，门应朝内开；B、危险品贮藏室应干燥、朝北、通风良好；C、贮藏室应设在四周不靠建筑物的地方。
化学高中测试题及答案大全
化学高中测试题及答案大全一、选择题1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 盐酸（HCl）答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 钾（K）答案：C3. 化学反应中，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率加快的物质答案：D二、填空题4. 原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）5. 化学方程式为 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \) 表示的是______。
答案：氢气燃烧生成水三、简答题6. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应 \( N_2(g) + 3H_2(g) \leftrightarrow 2NH_3(g) \)，在一定温度和压力下，正逆反应达到平衡。
四、计算题7. 已知某化学反应的初始浓度为 \( [A]_0 = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B]_0 = 0.2 \, \text{mol/L} \)，反应速率 \( v = -\frac{d[A]}{dt} = k[A][B] \)，其中 \( k = 0.05 \, \text{s}^{-1} \)。
若反应进行到 \( t = 100 \, \text{s} \) 时，求 \( [A] \) 和 \( [B] \) 的浓度。
答案：根据反应速率公式，可以列出微分方程\( \frac{d[A]}{[A][B]} = -k \, dt \)。
两边积分得到\( \ln\left(\frac{[A]}{[A]_0}\right) = -kt \)，解得 \( [A] = [A]_0 e^{-kt} = 0.1 \times e^{-0.05 \times 100} \)。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案综合化学试题及答案分析一、选择题1. 在元素周期表中，第3周期第2主族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 氟答案：C. 钠解析：根据元素周期表可知，第3周期第2主族的元素是钠。
2. 下列化合物中，不属于无机盐的是：A. 氯化钾B. 硫酸铜C. 纯净水D. 碳酸钙答案：C. 纯净水解析：无机盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，纯净水不含任何离子，因此不属于无机盐。
3. 酸雨的主要成分是：A. 二氧化硫和氮氧化物B. 氯气和氧气C. 甲醇和乙醇D. 乙酸和醋酸答案：A. 二氧化硫和氮氧化物解析：酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物氧化形成的酸性物质所致。
4. 下列物质不属于聚合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 纯净水答案：D. 纯净水解析：聚合物是由重复单体单元组成的大分子化合物，纯净水不是由重复单体单元构成的聚合物。
5. 燃烧是一种：A. 化学变化B. 物理变化C. 无变化D. 酸碱中和反应答案：A. 化学变化解析：燃烧是一种氧化反应，属于化学变化的范畴。
二、填空题1. 化学方程式中表示不平衡的化学方程式称为________方程式。
答案：初等2. 化学方程式中，反应物和生成物之间用________表示。
答案：箭头3. 氧化铁(III)的化学式是________。
答案：Fe2O34. 二氧化碳的化学式是________。
答案：CO25. 化学式NaCl表示的是________。
答案：氯化钠三、简答题1. 什么是化学反应？请举例说明。
答案：化学反应是指原来的物质经过化学变化而生成新的物质的过程。
例如，氢气和氧气发生反应生成水，化学方程式为2H2 + O2 →2H2O。
在这个反应中，氢气和氧气是原来的物质，经过反应生成了水，产生了化学变化。
2. 请解释什么是酸性溶液和碱性溶液。
答案：酸性溶液是指溶液中酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，pH值小于7。
碱性溶液是指溶液中碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度，pH值大于7。
化学测试题目及答案
化学测试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是8？A. 氧B. 氮C. 氟D. 氦答案：A2. 化学中，pH值小于7的溶液是：A. 碱性B. 中性C. 酸性D. 无法判断答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 碳答案：C4. 以下哪个化学方程式表示了水的电解过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O → 2H + O2答案：A5. 化学中，摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔D. 克/摩尔答案：D6. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaF2C. HClD. MgO答案：C7. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，同一周期的元素具有相同的：A. 电子层数B. 电子层数和最外层电子数C. 电子层数和电子总数D. 最外层电子数答案：A8. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 化学中，原子的电子排布遵循什么原则？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原则答案：D10. 以下哪种物质不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO3答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，同一族的元素具有相同的______电子层数。
答案：最外层2. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数为______。
答案：阿伏伽德罗常数3. 化学中，pH值等于7的溶液是______性。
答案：中性4. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______反应。
答案：氧化还原5. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。
答案：碱金属6. 化学中，原子的核外电子排布遵循______规则。
化学新课标测试题及答案
化学新课标测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. Na（钠）B. Cl（氯）C. Fe（铁）D. Cu（铜）2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物是：A. H2B. O2C. H2OD. 以上都是4. 根据化学新课标，下列哪个不是化学学科的核心素养？A. 科学态度与责任B. 化学实验能力C. 化学计算能力D. 化学理论知识5. 原子核中质子数决定了元素的：A. 原子量B. 电子排布C. 化学性质D. 物理性质6. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 被氧化物D. 被还原物7. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是：A. 1gB. 18gC. 2gD. 16g8. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐9. 化学键中，离子键通常存在于：A. 金属与非金属之间B. 非金属与非金属之间C. 金属与金属之间D. 非金属与金属之间10. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：1-5 B B B C C 6-10 C B A D C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学变化中，______是最小的能够独立存在并保持物质化学性质的粒子。
答案：分子12. 原子的相对原子质量是由原子中的______和______的总和决定的。
答案：质子；中子13. 根据化学新课标，化学实验是培养学生______和______的重要途径。
答案：观察能力；实验能力14. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中温度升高，反应速率通常______。
答案：加快15. 化学平衡状态是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持______的状态。
化学高中测试题及答案
化学高中测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 盐酸（HCl）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸（HNO3）2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 铁（Fe）3. 化学反应中，哪种物质是氧化剂？A. 被氧化的物质B. 被还原的物质C. 使其他物质氧化的物质D. 使其他物质还原的物质4. 根据化学计量学，1摩尔的氧气（O2）的质量是多少克？A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g5. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3答案：1-5 C C C B B二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，反应物和生成物之间的符号是________。
7. 元素周期表中，第IA族包含的元素是________。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有________个粒子。
9. 根据化学键理论，水分子（H2O）中的氢氧键是________键。
10. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
答案：6. 箭头 7. 碱金属8. 6.022×10^23 9. 极性共价 10. 还原剂三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个化学方程式。
答案：11. 化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，氮气和氢气反应生成氨气的反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，系统达到平衡状态。
基础化学测试题及答案
基础化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的最小单位是：A.分子B.原子C.离子D.质子答案：B2. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A3. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 氧D. 氦答案：B4. 根据化学式H2O，水分子由以下哪些元素组成？A. 氢和氧B. 氢和氮C. 氧和氮D. 氢和碳答案：A5. 以下哪种气体是温室气体？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氩气答案：C6. 一个碳原子的原子序数是：A. 6B. 12C. 16D. 18答案：B7. 以下哪种化合物是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C8. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案：B9. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 碳C. 氧D. 氢答案：A10. 以下哪种物质是酸？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学中的“四大反应类型”包括：_______、_______、_______、_______。
答案：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是：_______。
答案：碱金属3. 原子由原子核和_______组成。
答案：电子云4. 化学中，_______是表示物质的组成和结构的式子。
答案：化学式5. 酸和碱的中和反应生成_______和水。
答案：盐6. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是：_______。
答案：卤素7. 化学方程式中，_______表示反应物和生成物之间的比例关系。
答案：系数8. 原子的化学性质主要由_______层电子决定。
答案：最外9. 元素周期表中，第VIII族元素的名称是：_______。
初二化学测试题及答案
初二化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 化学变化的本质特征是（）A. 颜色改变B. 产生沉淀C. 产生新物质D. 放出热量3. 以下化合物中，属于氧化物的是（）A. 硫酸铜B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 水4. 实验室制取氧气的方法不包括（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液分解D. 铁与硫酸反应5. 以下物质中，不能与酸反应的是（）A. 碳酸钙B. 铜C. 氧化铁D. 氢氧化钠6. 以下物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 碳C. 硫D. 钠7. 以下物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠8. 以下物质中，属于盐的是（）A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠9. 以下物质中，属于有机化合物的是（）A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氧气10. 以下物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 纯碱二、填空题（每题2分，共20分）1. 氧气的化学式是______。
2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
3. 碳酸钠的俗称是______。
4. 氢氧化钙的俗称是______。
5. 硫酸铜晶体的化学式是______。
6. 碳酸钙的溶解性是______。
7. 氯化钠的溶解性是______。
8. 氢氧化钠的腐蚀性是______。
9. 氧化铁的颜色是______。
10. 硫酸铜溶液的颜色是______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述实验室制取氧气的步骤和注意事项。
2. 解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。
四、实验题（每题10分，共20分）1. 设计一个实验来验证铁的金属活动性比铜强。
2. 描述如何通过实验来测定溶液的酸碱度。
五、计算题（每题10分，共20分）1. 计算100克纯碱（Na2CO3）中钠元素的质量。
化学摩尔测试题及答案
化学摩尔测试题及答案一、选择题1. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kgC. gD. mol2. 1摩尔水的质量是：A. 18 gB. 1 gC. 22.4 LD. 6.022×10^233. 1摩尔氢氧化钠的质量为：A. 23 gB. 40 gC. 18 gD. 36 g二、填空题4. 摩尔浓度（Molarity）的定义是溶液中溶质的_______与溶液体积的比值。
5. 1摩尔任何物质都包含约_______个粒子。
三、计算题6. 计算100克硫酸钠（Na2SO4）的物质的量。
7. 如果有0.5摩尔的硫酸钠，它的质量是多少？四、简答题8. 简述摩尔的概念及其在化学中的重要性。
五、实验题9. 设计一个实验来测定溶液中硫酸的摩尔浓度。
答案：一、选择题1. A2. A3. B二、填空题4. 摩尔数5. 6.022×10^23三、计算题6. 硫酸钠的摩尔质量是142 g/mol，所以100克硫酸钠的物质的量是100 g / 142 g/mol = 0.704摩尔。
7. 0.5摩尔硫酸钠的质量是 0.5摩尔× 142 g/mol = 71 g。
四、简答题8. 摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，定义为包含6.022×10^23个粒子的任何物质的数量。
摩尔的概念在化学中非常重要，因为它提供了一种标准化的方式来描述和比较不同物质的数量，尤其是在化学反应和溶液的浓度计算中。
五、实验题9. 实验设计：- 准备已知浓度的氢氧化钠溶液作为标准溶液。
- 取少量硫酸溶液于烧杯中，滴加酚酞指示剂。
- 使用滴定管滴加氢氧化钠溶液至溶液颜色变为粉红色，记录滴定体积。
- 根据滴定体积和氢氧化钠溶液的摩尔浓度，计算硫酸的摩尔浓度。
小学化学测试题及答案
小学化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H2）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 化学反应中，质量守恒定律指的是什么？A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的总数不变3. 以下哪个是金属元素？A. 氧B. 氢C. 氮D. 铁4. 以下哪个是化合物？A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 水5. 以下哪个是单质？A. 水C. 氢气D. 氮气6. 以下哪个是氧化物？A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 水7. 以下哪个是酸碱指示剂？A. 硫酸B. 盐酸C. 石蕊D. 氢氧化钠8. 以下哪个是酸？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 氯化钠9. 以下哪个是碱？A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠10. 以下哪个是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠D. 氯化钠二、填空题（每空1分，共20分）11. 化学方程式表示的是__________。
12. 元素周期表中，最右边一列的元素被称为__________。
13. 金属元素通常具有__________。
14. 化合物是由__________种或以上元素组成的纯净物。
15. 氧化物是指含有__________和__________的化合物。
16. 酸碱指示剂在酸性溶液中呈现__________，在碱性溶液中呈现__________。
17. 酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是__________的化合物。
18. 碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是__________的化合物。
19. 盐是由金属离子和__________离子组成的化合物。
20. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有__________的产生。
三、简答题（每题10分，共20分）21. 请简述什么是化学变化？22. 请简述什么是物理变化？四、实验题（每题10分，共40分）23. 描述如何使用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
测试题
姓名成绩
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 N 14 Cl 35.5 K 39
一、选择题（每小题2分，共50分）
1错误！未指定书签。
．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
2错误！未指定书签。
．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
3错误！未指定书签。
．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
4错误！未指定书签。
．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
5错误！未指定书签。
．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6错误！未指定书签。
．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
7错误！未指定书签。
．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等
质量的H3和H2相同的是
A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
8错误！未指定书签。
．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O2B．CH4C．CO2D．SO2
9. 0.012kg14C含有的碳原子数
A. 等于NA
B. 小于NA
C. 大于NA
D. 无法判断
10．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为
A．28 B．60 C．32 D．4
11. 下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A 质量相等、密度不等的N2和C2H4
B 等体积、等密度的CO和C2H4
C 等温、等体积的O2和N2
D 等压、等体积的N2和CO2
12. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCL气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A 原子数
B 密度
C 质量
D 质子数
13. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A 同质量、不同密度的N2和CO
B 同温度、同体积的H2和N2
C 同体积、同密度的C2H4和C3H6
D 同压强、同体积的N2O和CO2
14. 在三个密闭容器中分别充人Ne H2O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）
A p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D p(H2)>pNe)>p(O2)
15.在两个密闭容器中，分别充入质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（）
A 甲的分子数比乙的分子数多
B 甲的物质的量比乙的物质的量少
C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
16.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A 密度比为16:11
B 密度之比为11:16
C 体积比为16：11
D 体积比为11:16
17. 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。
则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为
A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4
18．1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，B的化学式为X2 则A的分子式为
A．XY2B．XY C．X2 D．Y2
19．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A．n/1mol－1 B．9n mol－1C．2n mol－1 D．n mol－1 20.等质量的O2和O3中（）
A．所含分子数相同B．所含分子数不同
C．所含原子数相同D．1g O3中所含分子数较多
21．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的
A．原子数B．体积C．质子数D．质量
22．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A．分子直径的大小B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小D．分子数目的多少
23．阿佛加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下
A．气体体积的大小只随分子数的多少变化B．相同体积的气体含有相同的分子数
C．不同气体分子的大小几乎相等D．不同气体分子间的平均距离几乎相等24．下列说法中正确的是
A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4升B．气体的摩尔体积是22.4升
C．0℃1 大气压时2克H2的体积约是22.4升D．标准1mol水的体积约是22.4升25．下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L
二、填空题(每空一分，共20分)
1、1.5molH2SO4的质量为_____，所含H+的物质的量为____________.
硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.
2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？
3、0.5molH2O中有________mol原子.
4、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。
5、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为所含氧原子的物质的量为.
6、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
7、8g氧气为mol；0.1mol氧气共有mol电子。
8、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
9、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的
总数为个。
10、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。
三．计算题（3×10）
1.加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？
2已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。
3.标准状况下15g CO和CO2的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？。