化学1必修1.2《化学计量在实验中的应用》教学课件

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化学计量在实验中的应用—物质的量 •
1mol任何不同物质中所含粒子的数目是 相同的，都等于阿伏加德罗常数
【说明】 • 摩尔是物质的量的单位，物质的量描述
的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒 子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的 量时，要指明粒子的种类 。
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气体摩尔体积 【本课小结】
1.气体摩尔体积： 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体 摩尔体积 2.气体物质的体积主要由微粒间的平 均距离决定。 3.气体的体积与温度、压强的关系
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气体摩尔体积
1mol气体的体积
气体物质
微粒个数 摩尔质量 (g/mol) 标况下密 度 (g / L) 标况下体 积 (L)
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化学计量在实验中的应用—物质的量
练习一
1.在下列叙述中正确的是（ C ） A. 1mol氮 B. 5mol原子氧 C. 0.1mol水分子含有6.02×1022个水分子 2. 2mol H2SO4中氧原子的物质的量为 8 2.408 ×10 ____mol，氢原子的数目为________ 24 个
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化学计量在实验中的应用—物质的量
例题二：
在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？
解：O2的O原子数为 N = = /mol = n ×2 × NA 0.5 mol ×2× 6.02 ×1023个 6.02 × 1023个
答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
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一：物质的量及其单位 二：有关计算
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化学计量在实验中的应用—物质的量 1 2 3 4 物质的量（n）： 物质的量的单位： 摩尔（mol） 阿伏加德罗常数（NA） n、 NA 、N 之间的关系
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化学计量在实验中的应用—物质的量
表示含有一定数目粒子的物理量
1. “物质的量”是一个专用名词，不能拆开 理解 2. “物质的量”描述的对象是微观粒子的集体 可以是：分子、原子、离子、原子团； 还可以是：质子、中子、电子等。
A.气体性质不同
B.气体分子的大小不同
C.气体分子间平均距离不同
D.气体物质的量不同
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作业：附课后练习卷
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第二节化学计量在实验中的应用
第三课时
物质的量浓度
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一. 物质的量浓度
1.概念： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 n(B) 数学表达式： c(B) = V 单位： mol/L 或 mol•L-1 c(B)
表示符号：
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2．与质量分数比较，找出概念间的差别
物质的量浓度 溶质质量分数
溶质单位 溶液单位 表达式
mol L
g g
n( B ) c( B) V
m( B) ( B) m
特点
体积相同，物质的 质量相同， 量浓度相同的溶液中， 溶质质量分数相同的 所含溶质的物质的量 溶液中，溶质质 ，溶质质量 。量 ，物质的 量 。 (填相同或不同)
H2
2 0.0899
O2
32 1.429
CO2
6.02×1023
N2
6.02×1023
3
HCl
6.02×102
6.02×1023 6.02×1023
44 1.977
28 1.250
36.5 1.637
22.4
22.4
22.3
22.4
22.3
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气体摩尔体积
22.4L/mol
在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L/mol，因此，我们可以认为22.4L/mol 是在特定条件下的气体摩尔体积。
标况下体 22.4 积 (L)
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气体摩尔体积
决定物质体积的因素
体 1.微粒个数、 同温同压下，相同体积的任 积 何气体含有相同数目的粒子 决 的 定 2.微粒大小、 当微粒个数一定时，固体、液体 因 的体积主要由粒子本身大小决定。 素物 质 3.微粒间距离 气体摩尔体积数值大小决定于 所处的温度和压强。
0.5mol ×6.02×1023 mol－１＝____________ 3.01×1023 ２mol n 1.204×1024 ×6.02×1023 mol－１＝____________ × ＮＡ ＝__________ N
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化学计量在实验中的应用—物质的量
N = n ×NA
【结论】
当微粒个数一定时，气体物质的体积主 要由微粒间的平均距离决定。
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气体摩尔体积 气体的体积与温度、压强的关系
一定质量的气体，当温度升高时，气体分 子之间的距离增大，当温度降低时，气体分子 之间的距离减小；当压强增大时，气体分子之 间的距离减小，当压强减小时，气体分子之间 的距离增大。因此，要比较一定质量气体的体 积，就必须要在相同的温度和压强下进行才有 意义。
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化学计量在实验中的应用
[本课小结]
1.摩尔质量的概念、单位、计量标准； 2.摩尔质量与阿伏加德罗常数的关系； 3.摩尔质量与物质的质量、物质的量之间的关系； 4.有关物质的量方面的计算。
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课本P17——1、2 课本P20——5
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气体摩尔体积
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化学计量在实验中的应用 1mol的几种物质
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摩尔质量的概念
特点 M（Na）=23 g/mol M（H2O）=18 g/mol M（Cu）=64 g/mol M（S）=32 g/mol 摩尔质量的符号： M 摩尔质量的单位： g/mol 或 g· -1 mol
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气体的体积与温度、压强的关系
同温同压下，相同体积的气体具有相同的 分子数——阿伏加德罗定律 【由此得出结论】 同温同压下，1mol任何气体的体积相同， 都含有6.02×1023个微粒。 即： n1 n2
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=
N1 = N1
V1 V2
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气体摩尔体积 【本课小结】
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化学计量在实验中的应用—物质的量
【小结】
由于0.012千克 12C所含的碳原子数目约 为6.02×1023个，这样，就可以用物质的量这 个物理量将可称量的物质的质量同微观粒子 的数目联系起来。 质量 物质的量 粒子数0.012Kg12C来自约为6.02×1023个C
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〖讨论〗
1、将342g C 【概念中的要点】 12H22O11（蔗糖）溶解 在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量 （1）是溶液的体积为单位体积（L），并 非溶剂的体积。 L 浓度是否为1mol· -1？
（2）从某溶液取出任意体积的溶液，其 2、从1mol· -1C12H22O11（蔗糖）溶 L 浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而 液中取出100mL，取出的溶液中蔗糖的物 不同
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【探究】
根据下表中数据，在0℃、101kPa(标准状况) 下，计算出1mol H2和1mol O2的体积。 [拓展]在相同状况下，1molCO2的体积会是多少？ 密度/g· -1 L
H2 O2 CO2
0.0899 1.429 1.98
1mol H2和O2的体积 22.25 22.39 22.22
1molSO42-中约含有 6.02×1023 SO421mol 6.02×1023 －中约含有______ e ___ e－
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化学计量在实验中的应用—物质的量 O2的物质的量 1mol 阿伏加德罗常数 粒子数
6.02×1023 ×6.02×1023 mol－１＝____________
【结论】
标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
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气体摩尔体积
【气体摩尔体积】
概念：单位物质的量的气体所占的体积 符号：Vm 单位：L/mol 或 L· -1 mol
【探究】
标准状况下，1mol任何气体的体积约是 22.4L/mol，那么常温常压下1mol气体的体积是 多少？1mol其它物质的体积是多少呢？
即：
微观粒子数=物质的量×阿伏加德罗常数
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化学计量在实验中的应用—物质的量
例题一
在0.5mol O2中含有O2的分子数目是多少？
解：O2的分子数为 N = = = n × NA 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol 3.01 × 1023个
答：O2的分子数为3.01 × 1023个
【复习与探究】
假设电解了1.8克水，则生成氢气、氧气的质 量分别是 ，物质的量分别 是 ; 根据电解水的化学方程式计算：
质量 物质的量
H2和O2的物质的量之比 体积比
H2 O2
0.2g
1.6g
0.1mol 0.05mol
2:1
2:1
根据实验观察和推算初步得出结论：
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相同温度和压强下，1mol O2和1mol H2的体积相同。
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化学计量在实验中的应用
微观粒子与物质的量、可称量物质之间的联系 物质的量与微观粒子、阿伏加德罗常数之间的关系
N n= N A
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化学计量在实验中的应用