徐汇新王牌 秋季同步提高补习班 高中化学章W老师 高二化学主课题：第八章复习
徐汇新王牌 秋季同步提高补习班 高中化学苑G老师 高二8.1应用广泛的金属材料—钢铁
8.1 应用广泛的金属材料—钢铁【基础知识】一、铁：原子结构示意图1、物理性质：纯净的铁片是色，易、，具有良好的性，铁粉是色。
2、化学性质：Fe和某些物质反应时。
由于反应条件或反应物的用量不同，所得主要产物也不同。
试按下列要求填空：（1）铁和水：常温下，反应发生；若在高温条件下，反应生成；若在潮湿的空气中容易形成。
（2）铁和酸：铁与稀H2SO4或盐酸反应，生成离子，放出；铁在常温下和浓H2SO4、浓HNO3发生，形成；铁与稀HNO3反应时，若HNO3过量，形成（阳离子），若反应后无Fe剩余，溶液中的阳离子可能是、、；若反应后有Fe剩余，则溶液中的阳离子是，并且铁与稀HNO3反应时一般（填“有”或“无”）H2放出。
二、铁的化合物1、铁的氧化物：2、铁的氢氧化物3、盐类：三、合金：合金是指的金属或者经熔合形成的均匀而具有金属特性的物质。
常见的铁合金有。
合金特点：。
四、金属键：和强的相互作用。
金属键可以解释金属具有、、、。
金属键的强弱与和有关。
五、金属的腐蚀与防护金属腐蚀：1、化学腐蚀和电化腐蚀六、炼钢炼铁1、炼铁：2、炼钢：七、金属冶炼1、原理：2、方法：、、。
【考点例析】考点1 铁的性质1、甲、乙两烧杯各盛有0.5Lxmol/L稀硫酸，向甲中加入m gFe，向乙中加入m g Zn，完全反应后，有一烧杯内仍有残留金属，则x的范围是（）A. m/18.7≥x ≥m/32.5B. m/28> x ≥m/32.5C. m/28 ≥x > m/32.5D. m/28≥x ≥m/32.52、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。
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主课题：铁的化合物(新王牌)教学目标1.了解铁的氧化物的物理性质及其俗名，掌握铁的氧化物和氢氧化物的化学性质2.掌握Fe、Fe2+、Fe3+三者相互转化的三角关系，及其Fe2+、Fe3+的检验知识精要一、铁的氧化物氧化铁是一种红棕色粉末（俗称铁红）常用于制造红色油漆和涂料。
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名——————铁红磁性氧化铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的化合价+2 +3 +2，+3水溶性不溶不溶不溶是否碱性氧化物是是不是与盐酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl(浓)=2FeCl3+ FeCl2 +4H2O试问铁的氧化物与氧化性的酸反应会怎样？二、铁的氢氧化物Fe（OH）2和Fe（OH）3和都是不溶性碱，Fe（OH）3对热不稳定，受热能失去水而生成红棕色的Fe2O3；Fe（OH）2在空气中颜色变化为：白色絮状沉淀——灰绿色——红褐色沉淀；名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e(O H)2Fe(OH)3属态弱碱弱碱色态红褐色沉淀难溶稳定性不稳定稳定生成可溶性铁盐与碱溶液可溶性铁盐与碱溶液与非氧化性酸反溶于酸，生成亚铁盐和水溶于酸，生成铁盐和水应试问铁的氢氧化物与氧化性的酸反应会怎样？三、Fe、Fe2+、Fe3+的三角关系四、Fe2+、Fe3+的检验：（1）Fe2+的检验：方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。
方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
（2）Fe3+的检验：方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色。
方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。
教学内容热身练习1.常温下，能用铁制容器盛放的液体是 ( ) A.浓氨水B.CuSO 4溶液C.FeCl 3溶液D.浓H 2SO 42．某溶液中含有较多量的Fe 2+和Ba 2+，测得溶液的pH 等于1，则溶液中可能存在的阴离子是（ ）A ．Cl —B ．SO 42—C ．CO 32—D ．NO 3— 3．为了除去铁表面镀上的铜层可选用（ ）A ．氢氟酸B ．FeCl 2C ．浓H 2SO 4D ．浓HNO 34.按下图装置通入X 气体，并在管P 处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X 、Y 可能是( )A ．H 2和Fe 2O 3B ．CO 和CuOC ．H 2和Na 2CO 3D ．CO 和Na 2CO 35．根据Fe+CuCl 2→FeCl 2+Cu ；2FeCl 3+Cu →2FeCl 2+CuCl 2两个反应，判断Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+的氧化性强弱顺序为（ ）A ．Cu 2+>Fe 2+>Fe 3+B ．Fe 3+>Fe 2+>Cu 2+C ．Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+D ．Fe 2+>Fe 3+>Cu 2+6．用等体积的0.1mol/L BaCl 2溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成BaSO 4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A ．3∶2∶1 B ．1∶2∶3 C ．3∶1∶1 D ．1∶3∶3 7．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3和CuSO 4，最好选用（ ） A ．烧碱溶液 B ．浓氨水 C ．镁粉 D ．铁粉8.试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有Fe Cu Cl NO 323++--、、和的废液中, 把Fe 3+转化为绿矾回收; 把Cu 2+转化为Cu 回收。
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．（一次只能取代一个．
．
．
．
．
（属于加聚反应，．
1，3丁二烯的反应一般选用1，4加成）
（
．
（属于加聚反应）
．不同物质间的加聚反应
或
乙炔
CaO+3C CaC
．
．（与氢气的加成反应也叫还原反应）
．
．（先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后加．（属于取代反应，制
．(
系物可以被酸性高锰酸钾氧化，支链不管多长都变成羧基
产量．（一个碳的卤代烃、
．
催化氧化为醛，催化氧化为酮，不能被催化氧化但可以燃烧氧化）．（实验室制溴乙烷，是引入卤原子的第
乙烯水化法：
淀粉酿酒：
2C
．（只有醛和酮中的羰基可以和氢气加成，酸和酯中的
OH CH
．（是醛基检验的第二种方法，新制
．（加成反应或还原反应）
OH(NH
乙炔水化法制乙醛：
COOH CH
2CH
)(CH
2CH
3
3
．（水浴加热，加入沸石
．（空气浴加热，1丁醇的转化率，
i．二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维：
．羟基酸自身的酯化缩聚
．（醛基可以被银氨溶液、新制氢氧化铜碱性．（水浴加热，水解不．（水浴加热，水解完
．（油酸甘油．（硬脂酸甘．（软脂酸甘．（属于加成反应，也叫油脂．
．（油脂在碱性。
徐汇初中考暑假补习班 新王牌实用学案
学科教师辅导讲义学员姓名： 学科教师：曹Gb 年 级：高三 辅导科目：化学 授课日期 2018年9月15日时 间13:00-15:00主 题硫及其化合物学习目标1．掌握硫及其化合物有关性质2．了解硫酸的物理性质，掌握硫酸的特性，知道硫酸的工业制法。
3．了解常见的硫酸盐的名称和用途。
4．掌握硫酸工业中转化率、产率的计算方法和技巧。
教学内容【知识点一】硫1．硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，俗称硫磺。
硫 水， 酒精， CS 2。
硫有多种同素异形体。
如单斜硫、斜方硫、弹性硫等；硫蒸汽中有S 8、S 6，S 4、S 2等分子。
2．硫的化学性质（1）与金属的反应（生成物中金属呈现低价态）2Na+S −−−→研磨Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）3Al + 2S ∆−−→ Al 2S 3 （制取的唯一途径） Fe+S ∆−−→ FeS （黑色） 2Cu + S ∆−−→ Cu 2S （黑色） Hg+S −−→HgS （黑色） （实验室中用硫粉处理洒落的水银） 思考：通过哪些实验可以证明Cl 元素的非金属性比S 元素强？知识梳理互动探索（2）与非金属的反应①硫与氢气反应：②硫与氧气反应：（3）与化合物反应−−→3 SO2↑+ 2H2OS+2H2SO4（浓）∆−−→2Na2S + Na2SO3 +3H2O3S+6NaOH ∆3．硫单质的用途：（1）焰火、火柴、黑火药（S+KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑）（2）制造硫酸、硫化橡胶（3）农药（石灰硫黄合剂）硫磺杀虫剂（4）医药（硫黄软膏）、硫磺温泉【例1】下列物质可以由单质直接化合得到的是（）A．CuS B．FeS C．FeCl2D．FeI3【例2】（1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入___ _L b mol·L-1的盐酸就不再产生气体。
若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。
（2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。
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学科教师辅导讲义【知识点二】氯气的化学性质氯原子结构示意图：。
氯原子的最外电子层上有7个电子，容易获得1个电子达到最外层8电子的稳定结构形成氯离子。
因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应。
1．氯气跟金属的反应【实验1】活泼金属钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄光，生成白色固体，放出大量的热。
2NaCl2Na+C1【实验2】较活泼的金属铁在氯气中燃烧，火星四射，产生大量的褐色的烟（氯化铁小颗粒）。
2Fe+3C122Cl3【实验3】较不活泼的金属铜在氯气中也能剧烈燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟(氯化铜的微小晶体)。
Cu+Cl2CuCl2【归纳】氯气的化学性质非常活泼，大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成高价金属氯化物。
2．氯气跟非金属的反应【实验4】当镁条燃烧所产的强光照射到混合气体时，瓶中的氢气和氯气迅速化合生成氯化氢气体，放出大量的热，而发生爆炸。
可以看到，塑料片向上弹起。
H2+C122HCl【实验5】纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰。
且反应生成的氯化氢气体与空气里水蒸气结合，在瓶口形成白雾。
H2 + Cl2 2HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理）22O HCl+HClO2HClO2MnSO 2) )Na)（浓）NaH （浓）22加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点。
，下列说法正确的是（。
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主课题：钠及其化合物(新王牌)教学目标1.掌握钠的结构和位置，化学性质2.掌握钠的化合物的化学性质知识精要一、钠的结构及位置钠位于第周期第族，是典型的金属元素的代表，其原子结构示意图为，最外层个电子，在化学变化中容易（填“得到或失去”）电子，表现出较强的性和性。
二、钠的物理性质金属钠的密度比水,比煤油，属于（重或轻）金属，有色的金属光泽，质地（软或硬），可以用小刀切割。
三、钠的化学性质钠具有强性，易发生反应，能和非金属、盐、水、酸及醇等活泼氢的物质反应。
（1）与非金属反应Na+Cl2→现象：白烟；Na+O2→ 现象：黄色火焰Na+O2→ （空气中，切面灰暗)（2）与水反应与水反应（离子方程式）：，现象：（3）与酸溶液反应：（离子方程式），现象：爆炸（4）与盐反应：Na+TiCl(熔融) →（5）与盐溶液：Na+NH4Cl→ (提示：金属钠先与水反应，再考虑NaOH是否与盐反应) .（6）与乙醇反应：C2H5OH +Na→四、氧化钠和过氧化钠的对比五、氢氧化钠(1)俗名：。
(2) 色固体，可用作剂，和按一定比例熔合制成碱石灰。
(3)其溶液具有滑腻感和性，是一种碱（强或弱），在水中完全电离，具有的通性。
与某些单质的反应：Al+NaOH +H2O→与卤素(Cl、Br、I)发生自身氧化还原反应：X2+ NaOH →(4)是一种重要的碱，用于制造等工业。
工业制法：。
六、重要的钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠教学内容热身练习1.金属钠4.6克与1.6克硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（）A 黄色固体混合物B硫与硫化钠C氧化钠与硫化钠D氧化钠与硫化钠2．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A、①②③B、③④⑤C、①④⑤D、②③⑤3．只能用焰色反应实验区分的是（）A.NaCl和Na2CO3B.KCl和NaClC.KCl和K2CO3D.钠和钾4.下列说法正确的是（）碱金属基本都是银白色金属，密度、硬度都较小②碱金属单质在空气中燃烧生成的产物都是过氧化物③碱金属单质的溶沸点随原子序数的增加而升高④焰色反应是指某些金属或其化合物灼烧时使火焰呈现的特殊颜色⑤碱金属的盐有焰色反应，而其他形式没有⑥碱金属单质跟水、乙醇、乙酸、苯等反应放出氢气⑦Na 、K的化合物多数是易溶于水的⑧由于Na+不水解，故钠盐呈中性A①②③④B⑤⑥⑧C①④⑦D①②⑤⑥⑧5．往下列溶液中不断通入CO2，最后一定有白色固体生成物的是（）A．澄清石灰水B．饱和碳酸钠溶液C．硝酸银溶液D．氯化钙溶液6．一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A.H2、NaOHB.、Al(OH)3C.H2、NaCl 、NaAlO2D. H2、NaCl 、Al(OH)37.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
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试卷一一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有一个正确答案。
）1.夜晚里闪烁的点点繁星大多是A.行星B.卫星C.恒星D.流星2.光球层上出现的太阳活动是A.太阳黑子B.太阳风C.耀斑D.日珥3.2016年11月14日（农历十月十五）地球迎来“超级月亮”，当晚的月相是A.满月B.凸月C.上弦月D.下弦月4.下列节日中，上海白昼最长的是A.“五·一”国际劳动节B.“八·一”建军节C.“六·一”国际儿童节D.“十·一”国庆节5.立春（2月5日前后）至春分（3月21日前后）期间，太阳直射点位于A.南半球，并向南运动B.南半球，并向北运动C.北半球，并向南运动D.北半球,并向北运动6.在各类岩石中,保存有动植物化石的是A.喷出岩B.侵入岩C.沉积岩D.变质岩7.“峰峦叠嶂、怪石林立、溶洞幽深”，所描述的地貌类型是A.流水地貌B.风成地貌C.海岸地貌D.喀斯特地貌8.崇明岛是我多第三大岛，形成该岛的主要外力作用是A.风化作用B.堆积作用C.侵蚀作用D.搬运作用9.右图为某地等高线地形图（单位：米），图中甲处为A.山谷B.山脊C.鞍部D.陡崖10.大气层中，能大量吸收太阳紫外线的臭氧主要集中分布在A.对流层B.平流层C.中间层D.热层11.因地表终年受热，空气膨胀上升形成的气压带是A.赤道低气压带B.副热带高气压带C.极地高气压带D.副极地低气压带12.冬季，上海的盛行风向是A.东南风B.西南风C.东北风D.西北风13.降水集中在冬季的气候类型是A.温带季风气候B.亚热带季风气候C.地中海气候D.温带大陆性气候14.大气成分中，能大量吸收地面长波辐射的主要是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.臭氧15.每年夏、秋季节，登陆我国东南沿海的台风所属的天气系统是A.气旋B.反气旋C.冷锋D.暖锋16.厄尔尼诺是某海域表层海水温度上升引起气候异常的现象，该海域位于A.热带太平洋东部B.热带太平洋西部C.温度太平洋东部D.温度太平洋西部17.新疆地区河流的主要补给形式是A.降水B.冰川、积雪融水C.地下水D.沼泽水18.地球上淡水储量最大的水体是A.河流水B.冰川C.湖泊水D.地下淡水19.我国水资源地区分布极不平衡，最缺水的三大流域是淮河流域、海河流域以及A.长江流域B.黑龙江流域C.珠江流域D.黄河流域20.南美洲西海岸洋流的流向及性质分别是A.向北流、暖流B.向北流、寒流C.向南流、暖流D.向南流、寒流21.澳大利亚中西部人口稀少的主要原因是气候A.炎热、湿润B.炎热、干旱C.温和、湿润D.温和、干旱22.“黑河-腾冲”一线是我国A.北方地区与南方地区的界线B.季风区与非季风区的界线C.水田农业与旱作农业的界线D.人口疏密分布的界线23.我国东部地区人口容量大于西部地区，从自然资源与环境角度分析，其主要影响因素是A.地形地势B.水资源C.热量条件D.矿产资源24.右图表示我国四个省市的人口数据（2015年）。
徐汇新王牌 秋季班同步提高补习班 高二化学苑G老师 酸碱滴定
10.3 酸碱滴定【中和滴定】一、中和滴定的原理在20.00mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.1218 mol/L盐酸溶液，当滴至18.60mL时，恰好完全反应。
试计算氢氧化钠溶液的浓度。
将上述计算转化成实验操作，则：二、中和滴定的关键1、准确测定；2、准确判断。
三、中和滴定所用仪器四、中和滴定所用试剂五、中和滴定的过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）1、准备：滴定管锥形瓶2、滴定：3、计算：4、误差分析：（1）盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。
（2）盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。
（4）滴定前仰视，滴定后俯视。
（5）滴定前俯视，滴定后仰视（6）盛标准液的滴定管漏液。
（7）盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡（或前无气泡后有气泡）。
（8）振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。
（9）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。
（10）快速滴定后立即读数。
（11）用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。
（12）用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。
（13）强酸滴定弱碱时，甲其橙由黄色变为红色停止滴定。
（14）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定（半分钟后溶液又变为无色）（15）滴至终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下（或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下）（16）用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品中NaOH的质量分数。
（17）用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。
五、中和滴定练习1、向100 mL 的盐酸中逐渐加入NaOH 溶液时，溶液的pH 变化图。
根据图所得结论正确的是（ ）2、25℃时，某溶液中由水电离产生的C （H +）和C （OH -）的乘积为1×10-18，正确的是（ ）A ．该溶液的pH 一定是9B ．该溶液可能pH=5C ．该溶液的pH 不可能是7D ．不会有这样的溶液3、用 ml 0.1mol/LHCl 恰好中和20.0ml 0.1mol/L 的NaOH 溶液。
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【上海新王牌教育】必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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高一化学第二册硫及其化合物氧化性：KMnO 4＞MnO 2＞Cl 2(浓硫酸、HNO 3)＞Br 2＞Fe 3+＞I 2＞S (SO 42－) 还原性： Mn 2+ ＜ Cl － ＜Br －＜Fe 2+＜I －＜SO 32－(HSO 3－、SO 2)< S 2－(HS －)⑴硫1．2Cu + SCu 2S （硫的氧化性较弱，只能把铜氧化为低价态） 2．FeS S Fe −→−+∆（放热反应，硫的氧化性较弱，只能把铁氧化为低价态） 3．Hg + S →HgS （除去水银）4．S H H S 22−→−+∆5．22SO O S −−→−+点燃（硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）6．S + 2KNO 3 + 3CK 2S+3CO 2↑+N 2↑(黑火药爆炸，氧化剂是S 和KNO 3) ⑵硫的氢化物和氧化物7．8．2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）9．10．2H 2S(aq) + O 2 → 2S ↓ + 2H 2O11． H 2S + (CH 3COO) 2Pb→PbS↓ + 2CH 3COOH （H 2S 的检验，湿润的醋酸铅试纸变黑色） 12．2H 2S + SO 2 → 3S + 2H 2O （归中反应）13． H 2S + X 2→ S + 2HX (X=Cl 、Br 、I )（可以用此反应证明氯元素的非金属性大于硫） 14．↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 22（实验室制H 2S ）15．FeS+ H 2SO 4→FeSO 4 + H 2S ↑（实验室制H 2S ，比盐酸制取更好，可以用启普发生器装置） 16．4224SO H CuS S H CuSO +↓→+ (复分解反应中弱酸制强酸的特例，也是检验或除去硫化氢的方法，FeS 、ZnS 、MnS 不溶于水但溶于酸，CuS 、Ag 2S 、PbS 既不溶于水也不溶于酸)17．O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+(H 2S 不足)18．O H NaHS NaOH S H 22+→+(H 2S 足量)19．HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+20．21．2H 2SO 3 +O 2→2H 2SO 4（硫酸酸雨随着时间的推移，酸性增强，pH 值变小的原因）22． （放热反应）23．4223SO H O H SO →+（放热反应）24． Na 2SO 3(s)+H 2SO 4(1:1或75﹪) →Na 2SO 4 + SO 2↑+ 2H 2O （实验室制SO 2，不能用启普发生器制取，因为Na 2SO 3溶于水，不用浓硫酸因为浓硫酸主要以分子形式存在，H +浓度太小，速率太慢，也不用稀硫酸，稀硫酸中水太多，SO 2易溶于水）25．SO 2 +2NaOH→Na 2SO 3+ H 2O (SO 2不量)26．SO 2 +NaOH→NaHSO 3(SO 2足量)27． SO 2+CaO CaSO 3 (钙基固硫除去煤中的硫)28．2CaSO 3 +O 2→2CaSO 4(钙基固硫除去煤中的硫)29．O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（( SO 2也可以使澄清石灰水变浑浊)30．23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++(浑浊的石灰水变澄清的原因)31． SO 2 + X 2+ 2H 2O →H 2SO 4 + 2HX (X=Cl 、Br 、I )（卤水褪色，是SO 2的还原性）32．5SO 2 + 2MnO 4－+2H 2O → 5SO 42－ + 2Mn 2+ + 4H +（紫红色褪去，是SO 2的还原性）⑶ 硫酸的工业制法33．（沸腾炉，硫铁矿磨成粉末，提高反应速率，还可以提高硫铁矿的利用率）34．（接触室，热交换器来充分利用反应放出的热量，用前一步反应放出的热量来预热下一步需要反应的原料气体。
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徐汇新王牌高中补习班之高二化学上海理工大学附属中学期中试卷2上海理工大学附属中高二下学期期中考试化学试题相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第?卷 (共54分)一、选择题(本题共24分，每小题只有一个正确选项)1、已知天然气的主要成分CH是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH 和CO442产生的温室效应前者大。
下面是有关天然气的几种叙述:?天然气与煤、柴油相比是较洁净的能源;?等质量的CH和CO产生的温室效应也是前者大;?燃烧天然气也是酸雨的成42因之一。
其中正确的是 ( )A( B.只有? C.?和? D(只有? 2、下列物质的沸点按由高到低顺序正确排列的是 ( )丁烷;? 2-甲基丙烷;? 戊烷;? 乙烷;? 丙烷A、?、?、?、?、?B、?、?、?、?、?C、?、?、?、?、?D、?、?、?、?、? 3、下列说法中错误的是( )A 原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同4、CHCH(CH)CH(CH)的名称是( ) 32532A(1，3,二甲基戊烷 B(2,甲基,3,乙基丁烷C(2，3,二甲基戊烷 D(3，4,二甲基戊烷5、由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )A(分子中所有原子都在同一平面上 B(能发生水解反应C(与HCl加成只生成一种产物 D(能发生加聚反应6、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是( ) ?砹化氢很稳定 ?砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 ?砹是黑色固体 ?砹化银难溶于水 ?砹易溶于某些有机溶剂A(只有?? B(只有 C(只有?? D(只有?? 7、下列叙述中正确的是 ( )A 含金属元素的离子一定都是阳离子B 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C 某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质8、下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是(( )A.CH、CHB.CH、CHC.CH、CHD.CH、CH 4262636243624349、下列反应中，属于取代反应的是 ( )A、在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷B、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯第1页C、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色D、在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷10、丙烯醇(CH=CH-CHOH)可发生的化学反应有 ( ) 22加成 ?氧化 ?燃烧 ?加聚 ?取代A.只有 B(只有 C(? D(只有 11、下列说法中错误的是 ( )化学性质相似的有机物是同系物分子组成相差一个或几个CH原子团的有机物是同系物 2若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. B. 只有?? C. 只有?? D. 只有 12、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。
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主课题：元素周期律(新王牌)教学目标1.掌握元素性质随原子序数的递增而出现的周期性变化2.熟练运用元素周期律知识精要元素周期律（1）定义：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。
元素周期律由门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表。
（2）内容：同一周期中，元素的最高正价从左到右递增（没有正价的除外），最低负价从左到右逐渐增高；注：同一主族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一主族中，元素最外层电子数相同，化学性质相似同一主族中，原子半径从上至下，依次增大（3）本质：教学内容热身练习1. 下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是( )A．N、O、F、Ne B．Li、Be、B、CC．Li、Na、Be、Mg D．F、Cl、Br、I2. 下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是( )A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和163. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF4. 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是( )A．SiO2<CO2<SO3<P2O5B．SiO2<CO2<P2O5<SO3C．CO2<SiO2<P2O5<SO3 D．CO2<P2O5＜SO3＜SiO25.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（)A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的小6.下列递变规律不正确的是( )A．Na Mg Al还原性依次减弱B．I2Br2Cl2氧化性依次增强C．C N O原子半径依次增大D．P S Cl最高正价依次升高7.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C .元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化8.2010年10月，嫦娥二号卫星成功进入探月试验轨道，科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨23He，100吨23He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
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缺项配平，由元素守恒确定缺项物质。
离子方程式配平，原子个数守恒和电荷 守恒相结合配平。
3.(06上海)
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平 的化学方程式。
__F_e__S_O_4_+_H+_N_O__3_→__F_e_(_N→O_3_)3_+_F__e_2(_S__O+4_)3_+_N__2_O_+_H__2+O_
1．（2001年全国高考题）
将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O 的系数(化学计量数)是 ( )
C
A.2 B.4 C.6 D.8
2.(2005江苏）Cu2S与一定浓度的HNO3反
应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和
H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，
实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量
之比为（
A）
A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9
本节小结：
氧化还原反应方程式的配平原则
⒈ 化合价升高的总数 = 化合价降低的总数
⒉ 反应前后原子的总数相等
⒊ 若是离子方程式，反应前后离子所带
的电荷总数相等
方法技巧
部份变，右边配。
自身变，右边配。
多变，整体配。
+5
0
-1
+5
10 HClO3+ 3 P4+18H2O→--- 10 HCl+ 12 H3PO4
2。列变化 Cl→Cl降6 P→P升5×4
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82
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
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27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
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28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
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31、园日涉以成趣，门虽设而常关。 32、鼓腹无所思。朝起暮归眠。 33、倾壶绝余沥，窥灶不见烟。
34、春秋满四泽，夏云多奇峰，秋月 扬明辉 ，冬岭 秀孤松 。 35、丈夫志四海，我愿不知老。
▪
杨浦新王牌 秋季周末补习 同步提高拓展 高中化学
铁及其化合物【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。
2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。
【学习重点】铁及其化合物的主要性质；Fe2+、Fe3+的检验【知识回顾】一、金属铁1.铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。
并指出铁在元素周期表中的位置____________________________.2.列举由铁生成二价铁的反应①_________________________________________________________________________②_________________________________________________________________________③_________________________________________________________________________④_________________________________________________________________________3.列举由铁生成三价铁的反应①_________________________________________________________________________②_________________________________________________________________________4.写出铁分别与氧气、水反应的方程式_________________________________、____________________________________二、铁的化合物1.完成表格对比铁的氧化物化学式FeO Fe3O4Fe2O3俗名色态与酸反应（离子方程式）HCl与还原剂反应（如CO、Al、H2）FeO+C高温Fe+COFe3O4+ Al Fe2O3+ CO2、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称颜色与酸反应（离子方程式）HCl稳定性制备的离子方程式3、二价铁盐与三价铁盐的转化(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
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2024届上海市徐汇区市级名校高二化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、某温度下，H 2(g)＋CO 2(g)H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=9/4，该温度下在甲、乙、丙三个体积相同的恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示, 起始浓度 甲 乙 丙 c(H 2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c(CO 2)(mol/L) 0.0100.0100.020下列判断不正确的是：A ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60%B ．平衡时， 乙中H 2的转化率大于60%C ．平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 2、下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ） A ．汽油 B ．甘油 C ．煤油 D ．柴油3、已知：HCl 为强酸，下列对比实验不．能用于证明CH 3COOH 为弱酸的是 A ．对比等浓度的两种酸的pHB ．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C ．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn 反应，生成H 2的总体积D ．对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH 溶液反应后放出的热量 4、25℃时，水的电离达到平衡：2H O H OH +-+，下列叙述正确的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．向水中加入少量盐酸，c(H +)增大，Kw 不变C ．向水中加入NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH -)降低D ．向水中加入AlCl 3固体，平衡正向移动，c(OH -)增大 5、下列有关化学品的说法不正确的是 A ．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂B ．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短6、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。
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主课题：第八章复习
教学目标
1．进一步巩固重要金属（铁，铝）及其化合物的化学性质；
2．掌握相关知识点的题型。
知识精要
一、铁的化学性质
a)铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2 →Fe3O4(火星四溅，生成黑色固体)
b)铁跟硫粉混合加热Fe+S →FeS（黑色固体）
c)铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2→2FeCl3
d)铁跟盐酸的反应Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
e)铁跟硫酸铜的反应 Fe+CuSO4 →Cu+FeSO4
f)铁跟水蒸气的反应 3Fe+4H2O(g)→Fe3O4+4H2
g)铁在冷的浓硝酸或浓硫酸中，发生钝化
二、铁三角
a) 氧化性强弱：Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2
Ag+ >Fe3+ >Cu2+ >H+ >Fe2+
b) 还原性强弱：I- >Fe2+ >Br- >Cl-
三、铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝转化关系及共存问题：
a)氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，是两性的氢氧化物；
b)与Al3+不能共存的离子：OH—、AlO2—、HS—、CO32—、HCO3—、SO32—等。
c)与AlO2—不能共存的离子：H+、Al3+、NH4+、Fe3+等。
教学内容
单元测试
相对原子质量：H—1 O—16 Al—27 Fe—56 Ag—108
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1.下列金属中，为人类最早较广泛使用的是（）
A．铁B．铝C．铜D．钛
2．下列说法正确的是（）A．铁是地壳含量最高的金属元素
B．四氧化三铁可以看成氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C．铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．铁在溴蒸气中点燃后可生成FeBr3
3．将铁片分别放入下列足量的溶液中，使溶液质量明显减轻的有（）A．浓HNO3B．AgNO3C．FeCl3D．稀H2SO4
4．下列溶液中，通入H2S后不产生沉淀的是( ) A．FeCl2B．FeCl3C．H2SO3D．CuSO4
5．在盛FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无
6．将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是（）A．无水FeCl3B．F e(O H)3C．Fe2O3D．Fe(OH)2
7．实验室配制和保存FeSO4溶液，应采取的正确措施是（）
①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的氧气；②溶解时加入少量稀硫酸；
③加入少量铁粉，并充分振荡；④加入少量稀盐酸。
A．①②③B．①②C．②③D．②③④
8．下列离子方程式书写错误的是（）A．铝粉跟稀H2SO4反应：2Al + 6H+→ 2Al 3+ +3H2↑
B．四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 +8H+→ Fe2+ +2Fe3 + 4H2O
C．硫化亚铁跟盐酸反应：S2- + 2H+ → H2S↑
D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3 ++3NH3·H2O → Fe（OH）3↓+ 3NH4+
9．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（）A．铝是还原剂
B．H2O是氧化剂
C．NaOH与H2O是氧化剂
D．氢气是还原产物
10．下列各操作中，适宜用来制备Al(OH)3的是（）A．将铝片放入水中共热
B．将足量盐酸滴入偏铝酸钠溶液中
C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中
D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中
11．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是（）A．Fe2+、Na+、 H+、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+ 、Na+、OH-、SO42- D．Na+、Mg2+、NO3-、OH-
12．现有几种物质①Al ②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是（）A．①②③B．①④⑤C．①⑤D．④⑤
13．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．NH4+B．Mg2+C．Fe3+D．Al3+
14．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl2
15. 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生
白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）
A. 稀硫酸、氯化钡溶液
B. 硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
C. 盐酸、偏铝酸钠溶液
D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
16．向下列各反应的生成物的溶液中滴入KSCN溶液不会变红的是（）A．HNO3(稀) + Fe(过量) B．Fe(OH)3 + HCl(过量)
C．FeO + HNO3(稀、过量) D．Fe + Cl2(过量)
17．将m g含Fe2O3·nH2O的Al2O3溶于200mL pH=1的硫酸溶液中，然后加入100mL NH3·H2O，使溶液的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，则NH3·H2O的浓度为（）A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．0.02 mol/L 18．用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为：
甲：
乙：
丙：Al（OH）3
若要制得等量的Al（OH）3则（）A．三者消耗NaOH相同B．甲消耗H2SO4最少
C．乙消耗NaOH最多D．丙消耗H2SO4和NaOH都最少
二、填空题
19.下列叙述正确的有_ ___。
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
②金属键表现出金属与金属的相互作用
③元素金属性越强相应的离子的氧化性越弱
④金属元素也可能形成酸根离子
⑤最外层电子数越多的金属原子金属性越强
⑥金属中导电性、导热性最强的是铜
⑦用铝制成的高压铝锅主要应用铝的导热性
⑧合金的熔点比它各组成金属的熔点高，所以硬铝的熔点高于纯铝的熔点
20．明矾是日常生活中常用的净水剂。
(1) 明矾的化学式为：
(2) 明矾的电离方程式为：
(3) 明矾水解的离子方程式为：，
生成的是一种胶状物质，具有吸附水中悬浮物的作用。
(4) 明矾水溶液中加入氨水的离子方程式为：。
21.下列各图中，横坐标为在某溶液中加入某一物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，
从图A-D中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。
①用pH计测得溶液呈微酸性；
②在试液中加入硫酸，有白色沉淀产生，且沉淀不溶于硝酸；
③在试液中氨水至过量，有白色沉淀产生，再加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解；
④用铂丝蘸取试液进行焰色反应，透过钴玻璃观察到火焰呈紫色。
该试液中肯定存在的离子是，
肯定不存在的离子是。
23.下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。
又知A为高熔点
物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。
G在开始刚生成时呈白色。
试回答：
（1）写出化学式：A ，D ，F ，G ，J 。
（2）写出化学方程式：
①C+D→A+E：。
②G+B→H：。
③H→D：。
（3）写出离子方程式：
①A→I：。
②A→J：。
③E→F：。
三、计算题
24. 将AlCl3溶液滴入0.6mol/L NaOH溶液10mL中，所得到的关系如下图所示:
(1)写出各反应的离子方程式。
(2)计算AlCl3溶液的物质的量浓度。
(3)求m点的值。
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