初中化学课本中有五六十个基本概念和原理
九年级化学基本概念与基本原理
化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量转化的科学。
它是自然科学的重要分支之一,对于人类社会的发展和进步起着不可忽视的作用。
以下将介绍九年级化学的基本概念与基本原理。
一、化学基本概念:1.物质:物质是人类感官可以察觉的一切实体,包括固态、液态和气态的物质。
物质由原子组成,原子又由更小的质点,质子、中子和电子构成。
2.元素与化合物:元素是由同一种原子组成的纯物质,化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
元素和化合物是物质最基本的组成部分。
3.混合物:混合物是由两种或以上的物质按照一定比例混合而成的物质。
混合物的成分可以通过物理方法进行分离。
4.反应:反应是指物质发生变化的过程,包括化学反应和物理反应。
化学反应是指物质发生化学变化,产生新物质。
物理反应是指物质在不改变其化学组成的情况下发生可逆变化。
5.分子与离子:分子是由两个或以上的原子紧密结合而成的单个化学实体。
离子是带正电荷或负电荷的化学实体,在化学反应中可以交换电子。
二、化学基本原理:1.质量守恒定律:质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原理,它指出在封闭体系中,化学反应前后原子的总质量保持不变。
即化学反应是在质量守恒的条件下进行的。
2.原子价与化合价:原子价是元素原子中外层电子数目的一种表示方法,它决定了元素的化学性质。
化合价是指元素在化合物中的化学定价,它是元素与其他元素结合时所带电价数目的表示。
3.化学键:化学键是原子之间相互连接形成的力,它用于保持化合物的稳定形态。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
4.摩尔质量与相对分子质量:摩尔质量是指一个物质的质量与该物质的摩尔数之比。
相对分子质量是一种无量纲的物理量,它用来表示分子中各原子的相对质量。
5.负离子与正离子:负离子是指带负电荷的离子,它是通过失去电子而形成的。
正离子是指带正电荷的离子,它是通过获得电子而形成的。
6.酸碱中和反应:酸碱中和反应是指酸和碱按照一定的物质比例进行反应,生成盐和水。
初中化学知识点总结全集
初中化学知识点总结全集一、基本概念与原理1. 物质的组成:- 元素:不可再分的基本物质单位。
- 化合物:由不同元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物:由两种或两种以上物质混合而成,各组成部分保持原有性质。
2. 物质的状态:- 固态:具有固定的形状和体积。
- 液态:具有固定的体积,但形状随容器变化。
- 气态:既无固定形状也无固定体积,受压会减小体积,受热会扩散。
3. 化学反应:- 反应物:参与化学反应的物质。
- 生成物:化学反应后生成的物质。
- 化学方程式:表示化学反应的式子,包括反应物、生成物和反应条件。
4. 原子结构:- 原子核:由质子和中子组成,带正电。
- 电子云:围绕原子核运动的电子区域。
- 原子序数:元素在周期表中的位置,等于核中质子数。
5. 元素周期表:- 周期:表中水平排列的行。
- 族:表中垂直排列的列。
- 主族元素:周期表中A族和B族的元素。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐:- 酸:在水溶液中电离出氢离子(H+)的物质。
- 碱:在水溶液中电离出氢氧根离子(OH-)的物质。
- 盐:由阳离子(金属离子)和阴离子(酸根离子)构成的化合物。
2. 氧化还原反应:- 氧化:物质失去电子的过程。
- 还原:物质获得电子的过程。
- 氧化剂:使其他物质氧化的物质。
- 还原剂:使其他物质还原的物质。
3. 能量转换:- 放热反应:反应过程中释放能量,通常使周围环境温度升高。
- 吸热反应:反应过程中吸收能量,通常使周围环境温度降低。
4. 物质的溶解性:- 溶解度:在一定温度下,某固体物质在100克溶剂中的最大溶解量。
- 饱和溶液:不能再溶解更多溶质的溶液。
- 不饱和溶液:还能继续溶解更多溶质的溶液。
5. 物质的分离与提纯:- 过滤:利用多孔性物质(滤纸)将固体和液体分离的方法。
- 蒸发:通过加热使溶剂挥发,留下溶质的过程。
- 结晶:溶液冷却或蒸发至饱和后,溶质以固体形式析出的过程。
三、实验操作与安全1. 实验器材:- 试管、烧杯、烧瓶、滴定管、酒精灯等。
九年级化学基本概念及原理
一、化学的定义
化学是研究物质组成、变化及其相互作用的科学。
它是一门从分子、原子层面研究物质结构、组合、变化以及其作用的科学,是一门研究物质结构的基础性科学。
二、物质的性质及其构成
物质由原子和分子组成,原子构成元素,由一种或多种元素构成的分子构成了我们生活中绝大多数的物质,它们具有不同的性质。
三、化学反应
化学反应是通过原子和分子的互相作用及相应的化学变化而产生的,可分为合成反应、分解反应、置换反应、和酸碱反应等4种。
四、化学计算
化学计算是通过计算元素表的原子数目、比例及相互作用力来进行实验结果的计算。
五、离子及其结构
离子是原子或分子由于失去或获得电子而产生的带有电荷的粒子。
离子的结构可以分成两类,一类是能够在溶液中存在和移动的溶液离子,另一类是被固定在晶体结构中的固体离子。
六、溶液及其性质
溶液是由溶质溶于溶剂而形成的流体,最常见的溶质有溶解钠、溶解碳酸钙、溶解硫酸钠等。
溶液的性质取决于其溶质种类、溶质浓度以及溶剂的性质等,其中温度、酸碱度、电导率等对溶液特性起重要作用。
七、反应机理
反应机制是指化学反应的过程及反应物在反应中的变化过程。
初中化学基本概念和原理
初中化学基本概念和原理1.化学式研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏伽德罗得出了一个重要结论:物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新的组合是化学变化的基础。
3.1869年,门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
4.物理变化:没有生成其它物质的变化。
如:汽油挥发、铁水铸成铁锅、蜡烛受热融化、水的三态变化、玻璃破碎等。
5.化学变化:生成其他物质的变化,也叫做化学反应。
如:铁生锈、食物腐烂、木柴燃烧等。
6.化学变化的基本特征是:有其他物质生成,成表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀,而且还伴随着能量的变化,常表现为吸热、放热、发光等。
7.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
8.物理变化:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
其中包括颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸水性等。
9.化学是一门以实验为基础的科学,学习化学的一个重要途径是实验或科学探究。
10.蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水;二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊,氧气能使带火星的木条复燃。
11.固体药品通常保存在广口瓶里,取用固体药品一般用钥匙,有些块状药品可用镊子夹取。
液体药品通常盛放在细口瓶里,取用一定量的液体药品常用量筒量出体积。
量液时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出体积。
如果俯视会使读数偏大,仰视会使读数偏小。
12.取用少量液体时还可以用滴管,取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽;不要把滴管放在实验台或其他地方,以免沾污滴管。
13.使用酒精灯时应该注意:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。
不要碰倒酒精灯,万一撒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖。
14.酒精灯的火焰分为三层:外焰、内焰、焰心。
初中化学基本概念大全
基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B =②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:= A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + = + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:+ = +19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 2H2O + O2 ↑此反应2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
化学基本概念和原理
单位
克
是比值,无单位
计算公式
(溶质质量/溶液质量)×100%
水、二氧化碳
三、化学用语
1、化合价和离子符号
项目
价标符号
离子符号
意义
表示某元素或原子团的化合价
表示某种离子所带的电荷数
写法
化合价的正、负在前,数字在后:
写在元素符号或原子团的正上方
数字在前,正、负号在后:写在元素符号或原子团的右上方
举例
+2 –1 +1-2
MgCl2H2O
Mg2+Cl-H+O2-
四、溶液
化学基本概念和原理
一、物质的宏观组成和微观构成:
1、分子和原子
项目
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
本质区别
化学变化中,分子可以再分
化学变化中,原子不可以再分
相似点
1、质量、体积都很小
2、都是在不断运动的
3、同种分子性质相同,不同分子性质各异:
同种原子性质相同,不同原子性质各异
和两个氢原子构成的
联系
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称
二、物质的分类
1、混合物和纯净物
项目
混合物
纯净物
概念
由两种或两种以上物质混合而成。这些物质间没有发生化学反应,各自保持原有的性质
由一种物质组成
区别
1、多种物质
2、对由分子构成的物质而言,由不同种分子构成
3、没有固定的组成和性质
1、一种物质
2、对由分子构成的物质而言,由一种分子构成
3、有固定的组成和性质
初中化学知识点总结归纳框架
初中化学知识点总结归纳框架一、化学基本概念与原理1. 物质的组成- 原子:元素的基本单位,包含质子、中子和电子。
- 分子:由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 离子:带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 物质的分类- 纯净物:由单一种类的分子或原子组成,具有固定的性质。
- 混合物:由两种或多种物质混合而成,各组成部分保持原有性质。
- 元素:由相同类型的原子组成,是物质的基本组成单位。
- 化合物:由不同种类的原子以固定比例结合而成的纯净物。
3. 化学反应- 反应原理:原子重新排列组合形成新物质的过程。
- 反应类型:合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
- 化学方程式:表示化学反应的式子,包括反应物、生成物和反应条件。
4. 化学计量- 摩尔概念:物质的量的单位,用于表示含有一定数目粒子的集体。
- 质量守恒定律:化学反应前后物质的总质量不变。
- 能量守恒定律:能量既不会消灭也不会创生,只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 周期:元素按原子序数排列的行。
- 主族元素:周期表中第1至第2族和第13至第18族的元素。
- 过渡元素:周期表中第3至第12族的元素。
- 稀有气体:周期表最右侧的第18族元素,化学性质稳定。
2. 常见化合物- 氧化物:由氧元素与其他元素结合形成的化合物。
- 酸:在水溶液中能释放出氢离子(H+)的物质。
- 碱:在水溶液中能释放出氢氧根离子(OH-)的物质。
- 盐:由阳离子(通常是金属)和阴离子(通常是非金属或酸根)组成的化合物。
三、溶液与溶解1. 溶液的组成- 溶质:在溶液中被溶解的物质。
- 溶剂:能够溶解其他物质的物质,通常是溶液中的主要成分。
2. 溶解过程- 溶解度:在一定温度下,某种物质在溶剂中的最大溶解量。
- 饱和溶液:溶质的溶解量达到最大值的溶液。
- 过饱和溶液:溶质的溶解量超过最大值的不稳定溶液。
3. 溶液的性质- 浓度:表示溶液中溶质含量的度量。
如何“背”化学
如何“背”化学化学是理科中的文科,初中化学课本中有五六十个基本概念和原理,要求掌握的元素符号二十多个,还有许多的化学式和化学方程式。
由于要记的化学知识点比较多,如果靠死记硬背是难以记牢的,所以应学会巧记。
化学上常用的记忆方法有:比较法、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆和实验记忆等。
一、理解记忆如记忆“物质的量”,我们必须理解它是七个基本物理量之一,它的单位的摩尔,就是按照阿佛加德罗常数这个计数标准来定义的。
即某系统中所含基本微粒的多少倍,该系统中物质的量就是多少摩尔。
这样理解的知识记忆得长久,且便于应用。
二、归纳记忆把知识按照一定的规律进行联想、组合或分块,可增强枯燥记忆的兴趣和效果。
如常见易液化气体有HF,NH3,C12,CO2等;通入过量CO2气体仍有浑浊现象的有Na2SiO3溶液,HaAlO2C6H5ONa溶液,NaCO3饱和溶液等。
三、比较记忆对容易混淆、相互干扰的知识,通过比较可分清异同,防止干扰,掌握实质。
如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四种相似概念,都可以通过比较,使理解加深,记忆牢固。
四、歌诀记忆对一些需要记忆有无规律的化学知识,可编成通俗、生动的歌诀,提高记忆兴趣和效果。
如把过滤实验操作概括成“一帖、二低、三靠”,六个字包括了整个操作过程和注意事项。
还有常见化合价、酸、碱、盐的溶解性等都可以编成歌诀。
五、衍射记忆通过联想将各知识点串起来记忆。
比如,说到铁,你要能想到氧,然后是氧化铁,然后就想到了铁矿石(氧化铁、过氧化铁、四氧化三铁等),然后想到了HC1,想到了FeC13,然后它是什么颜色的等等。
尖子生好方法:化学基础知识点多而杂,记忆化学知识是个老大难的问题。
为此,老师总结了五种记忆方法,可以很好帮助我们改善记忆效果:1.对偶知识对比记。
如化合与分解、氧化与还原等等。
2.物质性质网络记。
如对含碳元素的相关物质可构建碳链知识网络系统记忆。
3.类似知识归类记忆。
如H2和CO2的性质,H2和CO2的制备装置等。
初中化学基本概念和原理
初中化学基本概念和原理【知识点精析】1. 物质的变化及性质(1)物理变化:没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
(1)混合物和纯净物混合物:组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物:组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质:只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物; 酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧反应类型化学方程式化学式元素符号(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律 (2)元素符号的意义 ① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
(完整)初中化学基本概念
初中化学基本概念1、化学:是一门在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、物理变化:这种没有生成其它物质的变化叫做物理变化。
3、化学变化:这种生成其它物质的变化叫做化学变化。
(又叫化学反应)。
4、化学性质:将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
可燃性—助燃性、氧化性—还原性活泼性---稳定性、酸性---碱性5、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
6、混和物:由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。
[ 由不同种分子构成的物质叫混合物。
]7、纯净物:只由一种物质组成的物质叫纯净物。
[由同种分子构成的物质]。
8、单质:由同种元素组成的纯净物叫做单质。
9、化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
10、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。
11、有机化合物:(包括蛋白质、糖类、油脂、维生素等)12、无机化合物:(包括酸、碱、盐、氧化物)13、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
14、分解反应:由一种物质反应后生成另一种的反应叫分解反应。
15、置换反应:由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
16、复分解反应:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
17、氧化反应:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
18、还原反应:这种含氧化合物理的氧被夺去的反应叫做还原反应。
(1) 放热反应:反应后使体系温度升高。
包括:燃烧反应、氧化反应、中和反应、金属与酸反应、CaO与H2O反应等。
(2) 吸热反应:需要在不断提供热量的条件下才能发生的反应。
包括:加热分解制氧气。
19、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。
20、缓慢氧化:有些氧化反应进行很缓慢,甚至不容易被查觉,这种氧化叫做缓慢氧化。
21、燃烧:可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。
22、催化剂:这种在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不发生变化这种物质叫催化剂(又叫触媒)。
(完整版)初中化学基本概念归纳
初中化学基本概念归纳1、化学变化:生成了其它物质的变2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B =AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如:AB = A +B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 ===2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
九年级化学基本概念及原理
化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。
它是一门自然科学,是人类认识和改造自然及实践生产的基础科学。
九年级化学主要包括化学基本概念和化学原理。
1.化学基本概念化学基本概念是化学学习的基础,主要包括以下几个方面:(1)物质:物质是组成宇宙万物的一切实体。
根据物质的组成和性质,可以分为元素和化合物两个大类。
(2)元素:元素是由相同类型的原子构成的纯物质。
元素通过化学符号进行表示,例如氢元素的符号是H,氧元素的符号是O。
(3)化合物:化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
化合物的组成和性质与构成它的元素有关,化合物通过化学式进行表示,例如水的化学式是H2O。
(4)混合物:混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
混合物可以是均匀混合物(溶液)或非均匀混合物(悬浊液、乳浊液和胶体等)。
2.化学原理化学原理是化学现象背后的科学道理,主要包括以下几个方面:(1)物质的性质:物质的性质是描述物质的特征和行为的特点。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质在不改变其组成和结构的情况下表现出来的性质,如颜色、形状、密度和熔点等。
化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质,如与氧气反应生成氧化物。
(2)化学反应:化学反应是指不同物质发生化学变化时,原有物质消失,新物质形成的过程。
化学反应可以通过化学方程式进行描述。
化学方程式中,反应物位于方程式的左边,生成物位于方程式的右边。
方程式还可以表示反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。
(3)化学键的形成:化学键是原子之间形成的一种吸引力或相互作用力。
化学键的形成会强化原子之间的相互吸引作用,并使原子稳定地组合成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
(4)溶液和浓度:溶液是由溶质和溶剂混合而成的。
溶质是能够被溶剂溶解的物质,溶剂是能够溶解其他物质的物质。
溶液的浓度表示溶液中溶质的含量,常用的浓度单位有摩尔浓度、体积分数和质量分数等。
初中化学大全
一、基本概念1.化学变化:生成了其他物质的变化2.物理变化:没有生成其他物质的变化3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物:由一种物质组成6.混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9.分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10.单质:由同种元素组成的纯净物11.化合物:由不同种元素组成的纯净物12.氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷(一种碳原子的质量的1/12)相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子:带有电荷的原子或原子团17.原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如:A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如:AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如:A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
如:AB + CD = AD + CB19.还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
初中化学所有概念总结.pdf
初中化学所有概念总结一、基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
元素的种类由质子数决定,元素的化学性质由最外层电子子数决定。
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质:由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:原子、离子的关系:注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应,如:A+B=AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
如:AB=A+B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,如:A+BC=AC+B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CB复分解反应发生的条件(1)有水生成H++ OH-=H2O(2)有气体生成CO32-+酸=CO2↑(2)有沉淀生成:五白一蓝一褐7种沉淀五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2一蓝是Cu(OH)2一褐是Fe(OH)2 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学基本概念记忆汇总
基本概念和基本理论(一)物质的变化和性质1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。
化学变化:生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时,只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
化学变化的特征:生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物:由一种物质组成的。
例如:水、水银、蓝矾(CuSO4.5H2O)都是纯净物,冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。
5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有机物(有机化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外),无机物(无机化合物):不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
(完整版)初中化学基本概念(总结)
2 初中化学基本概念(总结)基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物:由一种物质组成6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、分子:构成物质的一种粒子,在化学变化中可再分9、原子:构成物质的另一种粒子,在化学变化中不可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=(单位为“1”,省略不写)相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团17、原子的结构:质子原子核 中子原子注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子 核外电子(—得 e得 e原子、离子的关系: 阴离子 原子失 e失 e 阳离子注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型:①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如 :A + B = AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如 :AB = A + B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如 :A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如 :AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H 2O 2 === 2H 2O M +nO O 2↑ 此反应 MnO 2 是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
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初中化学课本中有五六十个基本概念和原理,要求掌握的元素符号二十多个,还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。
这些内容都需要大家在理解的基础上记忆,它们多为学习化学的基础,若不能熟记,便会感到在“化学王国里”行走困难。
著名化学高级教师张筠在《全神贯注》的讲解中,就采用3种记忆的方法来加强学生对知识的记忆。
1.“对比联系、知识网络化”记忆
老师把化学中的概念、原理相近或相反;物质结构、性质、制法相似或相关;学习中易混淆的,进行对比联系、归纳总结的讲解。
比如:元素与原子、化合物和混合物、氢气与二氧化碳的制取等等。
这样让学生形成知识网络,不仅记忆牢固,不易遗忘,而且应用起来快捷灵活。
2.理解规律记特殊,使记忆简约化
规律性的知识只要理解就容易记住,在应用时也能够解决较多问题。
所以,在学习时要重视寻找规律。
但规律不是万能的,它也受条件限制,既掌握规律又弄清特例才能形成完整准确的知识体系,解题时才不会错误百出。
即通常所说“理解规律记特殊”。
3.运用形象思维,使记忆生动化
化学学习中的记忆要经常联想到实验现象,甚至实验装置等;在学习物质结构时通过三维动画效果,把平面图形变成空间形象。
对一些易混淆的知识和复杂数据,张老师使用韵语和“缩略语”帮助记忆。
如初中的化合价和溶解性口诀,概括过滤实验操作的“一贴二低三靠”,概括氢气还原氧化铜操作的“氢灯灯氢”等。
只要在学习中牢牢抓住这3个初中化学学习方法,你就再也不用被怎样学好初中化学这个难题困扰了。