1997年全国高中学生化学竞赛(广西区高一试...(1)
化学同步练习题考试题试卷教案1999年全国高中化学竞赛广西区(高一)试卷
1999年全国高中学生化学竞赛广西区(高一)试卷满分：120分考试时间：120分钟注意：不得使用电子计算器或数学用表；考试时间不得延长；除试卷缺页或字迹不清外，教师不回答其余问题。
可能用到的原子量：H 1.01 O 16.00 C 12.01 Cl 35.45 Ca 40.08 Cu 63.55 S 32.07 F 19.00一．选择题(每小题1.5分，共30分；每小题有l一2个正确选项；如果有2个选项,仅选1个且选对，给0.5分，若选对1个，同时选错1个，则该小题给零分)1．大多数的家用洗涤剂中含Na3PO4，处理含磷污水时，是否需要除去磷，以下看法正确的是(A)磷对人无毒，是否除去无关大局(B)磷对于生命体是重要的必需元素，不必除去(C)磷是农作物的重要肥料，不必除去(D)磷进入江河，促进藻类生长，导致水质变坏，必须除去2．使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解，相应的装置叫电解池，这是一种引起化学反应的重要手段之一。
电解时，电解质溶液中的阴离子向阳极移动，并在阳极上放出电子；阳离子向阴极移动，在阴极上获得电子。
下列离子中向阳极移动的是(A)Na+(B)Cl－(C)H+(D)OH－3．当前我国环保急待解决的“白色污染”通常所指的是(A)治炼厂的白色烟尘(B)石灰窑的白色粉尘(C)聚乙烯等塑料垃圾(D)白色建筑废料4．以下说法中正确的是(A)极性分子中一定含有极性键(B)非极性分子中一定只含非极性键(C)含有非极性键的分子一定是非极性分子(D)以极性键结合的双原子分子一定是极性分子5．下列叙述中正确的是(A)失电子难的原子获电子的能力就强(B)含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能(C)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性(D)氯气分子可作氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化6．把等质量的Mg分别放在①氧气中②空气中③CO2气体中完全燃烧，得到的固体物质的质量分别是m1、m2、m3，则三者的关系是(A)m3＞m2＞m l(B)m3＞m1＞m2(C)m3＞m2＝m1(D)m1＝m2＝m37．同温同压下分别由11H和21H组成的两种气体单质，当两种气体的质量相同时，下列说法正确的是(A)体积之比为1︰1 (B)质子数之比为1︰1(C)密度之比为1︰2 (D)原子个数之比为1︰28．对相同质量的CO和CO2来说，下列关系正确的是(A)碳元素质量比是11︰7 (B)氧元素质量比是11︰14(C)碳原子个数比是11︰14 (D)氧原子个数比是1︰29．若No 表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)在250C,1.01×lO 5Pa 下，1.12L 氧气含有的分子数是0.05No(B)在250C,1.01×106Pa 下，0.1mol 氮气含有的原子数是0.2No(C)在同温同压下，同体积任何气体所含原子数相同(D)在同温同压下，两种气体的密度比等于其分子量之比10．将40mL NO 2和NH 3的混合气体，在一定条件下按下式充分反应6NO 2+8NH 3＝7N 2+12H 2O已知参加反应的NO 2比NH 3少5mL(体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO 2和NH 3的物质的量之比是(A)1︰1 (B)1︰3 (C)3︰1 (D)3︰511．把CO 通过加热的m 1gCuO ，—部分CuO 被还原为Cu 时，得固体m 2g ，生成CO 2m 3g ，已知氧原子量为16，则碳原子量可表示为 (A)3216213--m m m (B)1616213--m m m (C)3232213--m m m (D)213)2(16m m m -- 12．R －H 代表一种氢型离子交换剂，交换时发生的反应是R －H ＋M +→R －M ＋H +，现在用它处理100mL 浓度为0.01mol/L Ca 2+的中性溶液，使Ca 2+完全被交换剂所交换；再用100mL 蒸馏水洗涤交换剂，并将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的[H +]为(A)2×10－2mol/L (B)1×10－2mol/L (C)5×10－3mol/L (D)l ×10－5mol/L13．下列固体在空气中久置，都会发生化学变化，既发生氧化还原反应，又发生非氧化还原反应的是(A)氢氧化钙 (B)硫酸亚铁 (C)次氯酸钙 (D)金属钙14．下列各组溶液，不用其它试剂，只要两两混合即可以把它们区别开来的是(A)硝酸钾、氯化钾、氯化钙、硫酸钠(B)氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠、盐酸(C)氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾 (D)溴化钾、硫化钾、氯化钾、硝酸银15．卤素互相间可以形成化合物，其中组成为AX 3的卤素互化物以ClF 3最活泼，但是液态的BrF 3却有较高的导电性，其原因是(A)ClF 3最活泼 (B)ClF 3较易挥发(C)BrF 3的分子量较大 (D)BrF 3比较容易离解成BrF 2＋和BrF 4－16．把3体积空气(设空气中含80.0％氮气，20.0％氧气，其它成分可忽略)和1体积二氧化碳气体相混和，然后与足量红热的碳充分反应，则同温同压下在反应后气体中一氧化碳所占体积分数是(A)40.0％ (B)47.8％ (C)50.0％ (D)57.1％17．在m 1g 氯化钙溶液(密度为dg/cm 3)里含钙离子m 2g ，则该溶液的氯离子的物质的量浓度(mol/L)是 (A)1240m d m (B) 1220m d m (C) 1225m d m (D) 1250m d m 18．向含有11.1gCa(OH)2的澄清石灰水中通入CO 2，反应后得到沉淀12.0g ，则参加反应的CO 2在标准状况下的体积是(A)2.02L (B)2.69L (C)3.36L (D)4.03L19．在标准状况下，一个盛满空气的容器重95.3g(已知空气的平均分子量为29.0)，在相同条件下若改盛满SO 2气体时重98.8g ，则此容器的体积约是(A)0.560L (B)1.12L (C)2.24L (D)3.36L20．7.50g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)加热至105℃恒温一小时，称得剩余粉末6.42g ，则该粉末的化学式为(A)CuSO 4·3H 2O (B)CuSO 4·H 2O (C)CuSO 4 (D)CuO二．填空题(每空1.5分，共45分)21．不慎被浓硫酸沾上皮肤，应首先用干布揩擦而不能用少许水去冲洗，原因是。
1997年全国高考化学试题及答案
1997年全国高考化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至10页,共150分.考试时间120分钟.第Ⅰ卷 (选择题 共84分)注意事项:1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回.可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32CI 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127一.选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分.每小题只有一个选项符合题意.)1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是（ ）(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律 (C)提出分子学说 (D)发现氧气2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是（ ）(A)K +和Na + (B)CO 2和NO 2 (C)CO 和CO 2 (D)N 2和CO3.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是（ ）(A)2 mol ·L-1H 2SO 4溶液 (B)2 mol ·L -1NaOH 溶液(C)2 mol ·L -1MgSO 4溶液 (D)硅酸溶胶4.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（ ）A ．BC ．D ．5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）(A)2H ++2e - =H 2 (B)Fe 2++2e - =Fe(C)2H 2O+O 2+4e -=4OH - (D)Fe 3++e -=Fe 2+二.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是: (CH 3)2C ＝O+HCN —→(CH 3)2C(OH)CN(CH 3)2C(OH)CN+CH 3OH+H 2SO 4—→CH 2＝C(CH 3)COOCH 3+NH 4HSO 490年代新法的反应是:CH3C ≡CH+CO+CH3OH −→−Pb CH 2＝C(CH 3)COOCH 3| NO 2 CH 2Br | NO 2 Br | CH 3 Br | NO 2 C —Br O与旧法比较,新法的优点是（）(A)原料无爆炸危险(B)原料都是无毒物质(C)没有副产物,原料利用率高(D)对设备腐蚀性较小7.下列叙述中,正确的是（）(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是（）(A)②⑥③(B)④⑥①③(C)④⑥③⑤(D)②⑥①③⑤9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（）10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质铍跟冷水反应产生氢气11.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大(B)80℃时,甲的溶解度比乙的大(C)温度对乙的溶解度影响较大(D)温度对甲的溶解度影响较大12.下列反应的离子方程式正确的是（）(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑13.向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（）(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol(C)在0.45 mol和0.90 mol之间(D)大于0.90 mol14.0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是（）(A)c(Na+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) (B) c(Na+)= c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)(C) c(Na+)= c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) (D) c(Cl-)> c(Na+)> c(OH-)> c(H+)15.下列说法正确的是(NO表示阿伏加德罗常数的值) （）(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NO(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NO(C)71 g Cl2所含原子数为2NO(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同16. (1997年全国高考题)CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是（AB ）A．CaC2 和MgC2都能跟水反应生成乙炔[︰C C︰]2-C的电子B．-22C离形式存在C．CaC2 在水中以Ca2+和-22D．MgC2 的熔点低，可能在100℃以下17.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(A)KCl (B)Mg(OH)2(C)Na2CO3(D)MgSO418.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液19．反应2X（g）2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如图所示。
1997年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与试题分析
1997年国初化竞题编者按：今年的全国高中学生化学竞赛的初赛刚刚结束。
我们认为这次竞赛的试题较好地体现了今年5月全国高中学生化学竞赛工作会议上再次肯定的试题的水平要求：原理水平大致与人民教育出版社的《化学读本》相当，基本上不涉及更高一级的，即大学化学的原理，但考虑到冬令营的优胜选手以及参加国际竞赛的选拔，需要补充一定量的静态立体化学的知识(包括立体异构)，当然试题涉及的具体化学内容本身对中学生是陌生的，但用竞赛学生的已有知识以及适当增加的知识为基础是可以理解的。
为进一步考察试题的难易，我们对试题作如下的分析。
第一题（10分）次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。
经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：①．温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；②．在氯气中着火；③．与盐酸应放出气体。
回答如下问题：1．写出A的化学式。
2．写出A的生成反应方程式。
3．写出A与氯气反应的化学方程式。
4．写出A与盐酸反应的化学方程式。
【解题思路】整个试题围绕着A是什么物质。
可以把有关的信息用如下的图形来综合：首先可以把A写成MX。
其中的M是铜是无疑的，因A经加热分解可以得到铜（M ＝Cu）。
X是什么？这是本题的难点。
先根据MX具有ZnS的结构，是M：X＝1︰1的组成，A只可能是CuS，CuP，CuO和CuH等等，显然，只有CuH才是与其他信息对应的，若是CuS或CuO，生成反应中就找不到被强还原剂（NaH2PO2）还原的元素，若是CuP，与铜和磷的化合价矛盾（按化合价，应是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的组成），所以A是CuH。
如果选手以为A是Cu、Cu2O、CuH2PO3、Cu3P、Cu3P2、CuH2P、CuHP等等物质，与A的晶体结构属ZnS型（1︰1的MX）矛盾，更无后面所述的几种化学性质，不可取。
1997年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题卷
1997年全国高中化学竞赛（浙江赛区）初赛试题卷考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有七大题，37小题。
满分150分。
考试时间120分种。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后将答卷裁下，只交答案卷，必须在答卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 I－127 P －31 N－14 F－19 Na－23 K－39 Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Si －28 Cr－52 Mn－55 Ag－108 Ca－40 Br－80一．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）根据下列信息，回答1～4题。
酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。
既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。
酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。
超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。
魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。
i．NH3的共轭酸是A NH4＋B NH2－C HCONH2D －NH2ii．下列物质中不具有两性的是A NH3B NaHCO3C H2OD Na3PO4iii．下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是A NH3＋H2OB NaHCO3＋HClC H2＋CuOD (NH4)2S＋NaOH（产生气体）iv．对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是A 表现出强酸性B 表现出弱酸性C 表现出碱性D 1mol H2SO4可电离出2mol H＋v．下列两个平衡体系：（A）C2H 4C2H2＋H2（B）2CH 4C2H4＋2H2当升高温度时，（A）和（B）式皆向右移动。
2007年全国高中学生化学竞赛广西区初赛南宁二中试卷质量分析
2007年全国高中学生化学竞赛广西区初赛南宁二中试卷质量分析[摘要]本文从2007年全国高中学生化学竞赛广西区高一、高二初赛试题的试卷结构、试题评价、参赛学生存在的问题等方面做了分析与研究，提出对课程的探讨以及人才培养的研究方向并找出学生出现的知识错误原因提出改进措施，提出高校化学大纲与考试命题的结合与发展趋势，最后提出化学竞赛试题对高考试题的影响与发展的见解并对今后化学竞赛命题和竞赛辅导提出建议。
[关键词]化学竞赛；质量分析；教学改革The analysis and research of Chemical Contest Paper inNanning’s Sceond Middle School,2007.Guangxi Teacher's education university Department of ChemistryCAO LianxiangAbstract:My thesis makes some analysis and research in terms of the structure of papers, evaluation on the questions and some problems existing in the contestants in 2007 national high school student chemistry competes Guangxi area high one, high two preliminary contest test question. It also proposed the curriculum discussion as well as the personnel training's research direction and found the solutions to the knowledge source errors of students. Then it proposed the university chemistry program and examination proposition’s union and the trend of development. Finally, it proposed the chemical contests ’influ ence on college entrance examination and development as well as the next chemistry competition proposition and competition counseling.Key words:chemistry contest; papers analysis; teaching reform引言审视2007年这份试题发现它立足与中学化学基础知识，中学化学教学与大学化学教学的结合点，知识由点及面拓展的发展点以及生物、数学等其他学科的交叉点。
全国高中学生化学竞赛(广西区高一试卷)
2002年全国高中学生化学竞赛广西区（高一）试卷满分：120分考试时间：150分钟可能用到的相对原子质量：Na－23 S－32 K－39 Fe－56 I－127 Ba－137一．选择题（每小题3分，共60分；每小题有1-2个正确选项，若有2个选项仅选1个且选对，给1.5分，若选对1个同时选错1个，该小题给零分）1、已知t℃时某物质的不饱和溶液200g中含溶质mg，若将该溶液蒸发掉100g水并恢复到t℃时，析出熔质m l g．若原溶液蒸发掉50g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g．从而可知该物质在t℃时的溶解度S(g)是A 2(m1一m2)B m1一m2C m—m lD m—m22、室温时，等体积的一氧化氮和氧气互相混合，其混合气体的平均分子量是A . 30 B. 1 C.41.33 D. 大于41.333、若N o代表阿佛加德罗常数的值．又知m1g某气体中含有的分子数为n，则m2g该气体在标准状况下的体积(L)为A.22.4m1n／m2N oB.22.4nm2／m1N oC.22.4m1m2／nN oD.22.4n／m1m2N o4、为制备干燥，纯净的二氧化碳，用大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中依次装入A.水；无水氧化钙固体B.饱和碳酸氢钠溶液；浓硫酸C.浓硫酸；饱和碳酸钠溶液D.饱和碳酸钠溶液；稀硫酸5、以下关于碳酸氢钙的叙述中．正确的是A.其溶液可使pH试纸显红色B.在270℃才开始分解．有气体二氧化碳释出C.可以由碳酸钙在碳酸中溶解而形成碳酸氢钙溶液D.用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固体碳酸氢钙6、两体积相同的容器，一个盛有氢气和氧气，另一个盛有氯化氢气体，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A.质子总数B.中子总数C.原子总数D.分子总数7、若N o代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原予数相同B.在常温常压时，2.24L臭氧含有的分子数为0.1N oC.在常温常压时，0.5mol氩气含有的分子数为0.5N oD.在常温常压时，32g氧气含有的原子数为2N o8、A、B、C和D分别代表四种元素，如果a A m+、b B n+、c C n－和d D m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d是元素的原子序数)，则下列关系正确的是A.a—c=m—nB.a—b=n—mC.c—d=m+nD.b—d=n+m9、下列说法正确的是A.离子化合物中可能含有共价键B.构成分子晶体的微粒一定含有共价键C.在CaO晶体和SiO2晶体中都不存在单个小分子D.共价化合物中可能含有离子键10、A、B、C、D、E都是含有氯和氧的化合物，它们在—定条件下有如下的转化关系（未配平）：①A→B+NaCl ②B+H2O→C+H2 ③D+NaOH→A+B+H2O ④E+NaOH→B+C+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是(提示：D、E都是氧化物)A.BAEDC；B.ADBECC.ADEBCD.ECADB11、下列说法正确的是A.凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸B.与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐C.非金属氧化物都是酸性氧化物D.金属氧化物都是碱性氧化物12、两种微粒的电子数和质子数都相等，则它们不可能分别是A.阳离子和阴离子B.单质分子和化合物分子C.分子和离子D.原子和分子13、某种铁的硫化物6g在空气中充分燃烧，生成的二氧化硫能使溶液中的25.4g碘还原成负一价的碘离子，这种铁的琉化物是A.FeSB.FeS2C.Fe2S3D.FeS2和Fe2S314、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O915、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78／126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子(O2－)两种，在此晶体中过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A.2：lB.1：1C.l：2D.l：316、选用某一材料制成高压容器，分别在高压环境下贮存下列气体，如果其中只有一种气体发生了泄漏，该气体是A.N2B.H2C.NeD.CO17、分子围绕其质心转动所产生的光谱，称转动光谱，它是分析分子结构的一种重要手段，但是，中心对称的分子不能产生转动光谱，不能产生转动光谱的是A.H2OB.CO2C.NCl3D.NH318、下列变化中，只有物理变化的是A.金刚石转变成石墨B.液溴溶于水中C.干冰的升华D.碳酸钠晶体风化19、在离子晶体中，与某一个离子距离最近并且距离相同的异号离子的数目，称做某离子的配位数，在NaCl晶体中，Na+的配位数是A.lB. 2C. 4D. 620、纯净的液态二氧化硫是一种溶剂，在某些方面与水相似，例如，它有微弱的导电能力，引起导电能力的原因是A.SO2十H2O H++HSO3—B.SO2+H2O2H+十SO32—C.SO2+SO2SO2＋+ SO32—D.SO2S4++2O2—二、填空题(每空2分，共28分)21、铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]受强热分解的产物是Al2O3、NH3、N2、SO2、SO3和H2O。
1997年全国高中学生化学竞赛暨冬令营理论试题及参考答案
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2019年广西高中学生化学竞赛试题高一
广西高中学生化学竞赛试题（高一卷）2019年5月19日共8页8-1 2019年广西高中学生化学竞赛试题（高一卷）题号一（1-15）二（16-25）26 27 28 29 总分满分30 20 18 16 8 8 100注意事项：1. 竞赛时间120分钟。
迟到30分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。
时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、考场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。
3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液，书写不得超出装订线外。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。
5.允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
可能用到的相对原子质量：H C N O Na S Cl Ca Fe Ba Pb1.0112.0114.0116.0022.9932.0635.4540.0855.85137.3 207.2第I部分（选择题，共50分）一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，满分30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卡的表格中。
）“天下风景美在广西，广西之美典藏桂西。
”百色是桂西的中心城市，旅游资源极为丰富，有世界最大的天坑群，世界自然跨度最大的仙人桥，世界最大的莲花盆，中国最美最绿的峡谷群等，无与伦比的自然生态奇观。
今年是中华人民共和国成立70周年，广西百色起义90周年。
广西作为红色根据地，为新中国的诞生作出了突出贡献。
1929年11月12月11日，由邓小平等人领导的百色起义，已经彪炳史册。
1．百色是山清水秀，适宜生存，有巨大发展空间的地区，空气质量居全国前10。
1997年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题答案
１９９７年全国竞赛（初赛）试题答案第一题（１０分）（1）CuH（４分）（注：根据题中各种信息的综合分析，Ａ的晶体结构属ZnS型意味着Ａ是ＡＢ型二元化合物，因此Ａ不可能是Cu、Cu2O、CuH2PO3、Cu3P、Cu3P2、CuH2P、CuHP等等物质。
认为是CuP则不符合铜还原后的价态，与铜和磷的化合价矛盾（按化合价，应是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的组成），认为是CuS或CuO，生成反应中就找不到被强还原剂（NaH2PO2）还原的元素，更无后面所述的几种化学性质，总之，它们不能与所有信息相一致，总之，只可能是CuH。
）（2）4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O＝4CuH＋3H3PO4＋4H2SO4（２分）（注：题面已经告诉反应在水溶液里进行，配平时加水应在情理之中，题面已经告诉得到磷酸和硫酸，因此得到其他别的产物不得分；不配平也不得分，后面的反应式也要配平，不配平不得分。
）（2）2CuH＋3CI2=2CuCI2＋2HCI （２分）（注：把CuCI2写成CuCI不给分，因铜与氯气反应得到氯化铜属于中学化学知识点。
）（4）CuH＋HCI=CuCI＋H2（２分）（注：单单写成CuCI2不给分，但如果写成CuCI2＋Cu可以考虑给一半分，因这种错误不属于中学的知识点。
）或写成CuH＋2HCI=HCuCI2十H2或者CuH＋3HCI=H2CuCI3十H2也得分。
（注：各小题明显相关，答不出CuH则后面各小题均无分，因此后几小题分值较低。
）第二题（13分）（1）PCI5蒸气中存在PCI5分子（1分）因为 =9．3×22．4=208．3 （1分）与PCI5相对分子质量31．0＋35．5×5=208．5相等（1分）呈三角双锥体。
三角双锥分子无极性，有两种键长。
（２分）（注：若答成四方锥体不给分，因它有极性，与题面给的信息不符。
）（2）存在PCI3和CI2分子（1分）因为压力为计算值的两倍，表明1moCPCI5完全分解成1molPCI3和1molCI2，共2mol。
广西高一高中化学期末考试带答案解析
广西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.原子核里一定没有的粒子是（）A．电子B．质子C．中子D．质子和中子2.下列叙述中，错误的是（）]A．14N与15N具有相同的质子数B．12C与13C具有相的质量数C．18O与19F具有相同的中子数D．18O与17O具有相同的电子数3.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液4.下列物质中在常温或一定条件下都不能与SiO反应的是（）2A．C B．HF C．CaO D．浓HNO35.下列有关氧族元素的叙述中，正确的是（）A．都能生成+6价化合物B．原子的最外层电子数都是6C．都能生成稳定的氢化物D．单质在通常情况下均为固体通入下列溶液中，最终出现浑浊的是（）6.将过量的CO2A．石灰水B．烧碱溶液C．水玻璃D．CaCl2溶液7.下列关于硅的说法，错误的是（）A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应C．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．硅的导电性介于金属和非金属之间，是良好的半导体材料8.下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．氯气B．硫化氢C．二氧化硫D．过氧化钠9.下列叙述错误的是（）A．酸雨的形成主要与SO2有关B．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关C．臭氧空洞的形成主要与CO2有关D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关10.某粒子用符号A Z M n+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A．所含质子数为A—n B．所含中子数为A—Z—nC．所含电子数为Z+n D．中子数—电子数=A—2Z+n11.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-B．Na+、K+、H+、HCO-3C．Mg2+、K+、Cl-、NO-3D．H+、SiO2-3、NO-3、SO2-412.下列物质中，含离子键和非极性共价键的是（）A．Cl2B．H2O2C．NaOH D．Na2O2的说法错误的是（）13.下列有关SO2A．SO2溶于水生成亚硫酸B．SO2是一种无色无味的气体C．SO2有杀菌作用，可用作食物和干果的防腐剂D．SO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性14.检验某未知溶液是否含有SO2-4的下列操作中，最合理的是（）A．加入硝酸酸化了硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化了氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液15.玻璃的主要成分之一是二氧化硅，常用于在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A．烧碱B．纯碱C．盐酸D．氢氟酸16.下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是（）A．硅（半导体材料）B．碳酸钡（医疗“钡餐”）C．溴化银（感光材料）D．二氧化硅（光导纤维）17.下列说法正确的是（）A．二氧化硅广泛用于光纤通讯B．工业上制备硅不涉及氧化还原反应C．水泥不属于硅酸盐产品D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品18.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是（）A．单质的金属性：W<X<Y<Z B．元素的最高化合价：W<X<Y<ZC．单质的氧化能：W<X<Y<Z D．原子的最外层电子数：W<X<Y<Z19.下列原子中有21个中子的是（）A．147N B．2110Ne C．4019K D．4521Se20.下列各组性质比较中正确的是（）A．酸性：HF>HCl>HBr>HI B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 C．还原性：S2->Se2->Br->Cl-D．碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)321.下列金属最易与HO发生反应的是（）2A．Na B．K C．Al D．Mg22.下列说法错误的是（）A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键23.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是 （ ）△A ．6与16B ．8与14C ．10与19D ．11与1724.对于反应3S+6KOH====2K 2S+K 2SO 3+3H 2O ，下列说法正确的是 （ ） A ．是氧化剂，KOH 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的质量比是2：1C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2D ．若3mol 硫完全反应，则反应中共转移了4mol 电子25.下列事实，能证明碳酸比硅酸酸性强的是 （ ） A ．受热时，碳酸比硅酸易分解B ．CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水C ．将CO 2通入Na 2SiO 3的水溶液中有白色胶状沉淀生成高温D ．高温时发生反应：Na 2CO 3+SiO 2=====Na 2SiO 3+CO 2↑26.向18mol·L -1的浓H 2SO 4溶液加入足量的铜片并加热，若被还原的H 2SO 4的物质的量为0.9mol ，则所需的浓硫酸的体积 （ ）A ．等于50mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．大于50mL 小于100mL27.某元素R 的最高价氧化物化学式为RO 2，且R 的气态氢化物中氢的质量分数为12.5%，则R 元素为 （ ） A ．C B ．N C ．Si D ．S二、实验题1.碳族元素位于周期表中的 族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是 （填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是 ，形成的气态氢化物最稳定的元素是 。
广西高一高中化学期末考试带答案解析
广西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.已知一定条件下断裂1mol 下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436kJ ；ClCl243kJ ；HCl431kJ 。
下列所得热化学方程式或结论正确的是()。
A ．2HCl(g)=H 2(g)＋Cl 2(g)的反应热ΔH<0B ．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH ＝＋431kJmol －1C ．相同条件下，H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相等D ．H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)ΔH ＝－183kJ2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO 2(s)＋H 2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn 2O 3(s)。
以下说法正确的是()。
A ．电池工作时，MnO 2失去电子B ．电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO 2C ．从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小D ．电池的正极反应式为2MnO 2(s)＋H 2O(l)＋2e －=Mn 2O 3(s)＋2OH －(aq)3.下列措施不能达到节能减排目的的是 A ．利用太阳能制氢燃料 B ．用家用汽车代替公交车 C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯4.在电解水制取H 2和O 2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用 A ．NaOH B ．HCl C ．NaClD ．CuSO 45.判断下列体系的熵变小于0的是（） A ．水蒸气冷凝成水 B ．CaCO 3(s)==CaO(s)+CO 2(g) C ．乙烯聚合成聚乙烯D ．N 2O 4(g)2NO 2(g)6.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()A ．NH 4NO 3B ．Cl 2C ．H 2O 2D ．Na 2O 27.已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是 A ．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA 族 B ．该元素可能是氟元素 C ．该元素的某种化合物可能具有漂白性 D ．该元素的单质没有还原性8.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 A ．CH 3Cl B ．CCl 4C ．CH 2Cl 2D ．CH 49.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是 A ．容器内压强不变 B ．容器内分子总数不变 C ．容器内原子总数不变 D ．容器内发生的反应是取代反应10.下列关于有机物的叙述中，不正确的是A ．烷烃的同系物的分子式可用通式C n H 2n+2表示B ．互为同系物的有机物也互为同分异构体C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍D．同分异构体间具有相似的化学性质11.下列各组物质中属于同分异构体的是A．正丁烷和异丁烷B．金刚石和石墨C．12 C和13C D．乙烯和乙烷12.石油催化裂化和裂解的目的是（）A．使长链烃分子断裂为短链烃分子B．从石油中获得较多的芳香烃C．前者为了得到短链的不饱和烃，后者为了提高汽油D．提纯石油除去杂质产量和质量，13.现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。
广西高中学生化学竞赛 高一试题
注意事项：1. 竞赛时间2.5小时。
迟到30分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。
时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。
3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液，书写不得超出装订线外。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。
5.允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
可能用到的相对原子质量：第I部分（选择题，共60分）一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，满分30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卡的表格中。
）1．冰壶是由天然花岗岩制成的，广西盛产花岗岩，其中含有70%以上的二氧化硅。
下列说法正确的是（）A．花岗岩中有二氧化硅，每个硅原子与两个氧原子直接结合。
B．花岗岩不易溶于水，易溶于盐酸。
C．花岗岩是一种酸性氧化物。
D．花岗岩属于难溶的硅酸盐。
2．我国现仅有四个冰壶场，现在若在广西首府南宁建一个四季冰壶场，需要长期且大量使用的物质是（）A．液氨B．液氮C．液氧D．氯仿3．李克强总理在政府工作报告中指出“坚决打好蓝天保卫战。
今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物（PM2.5）浓度明显下降。
”广西代表团在人代会开放日推出的品牌是“法治托起壮乡山清水秀”。
保护环境最核心的是绿色化学思想。
下列各项不符合绿色化学思想的是（）①炼铁厂建尽量高的烟窗，使有害的尾气远离地表。
②在化工厂、药厂等多建一些污水处理池，使废水经彻底处理后再排放。
③从转化率的角度考虑，尽最大可能地采用高温高压以及选择合适的催化剂等。
广西高一高中化学期末考试带答案解析
广西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.科学家正在研究开发新的能源。
“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。
这种物质是( ) A ．氢气 B ．甲烷 C ．酒精 D ．木炭2.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。
下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是( )。
3.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于( ) A ．第二周期第ⅣA 族 B ．第二周期第ⅤA 族 C ．第三周期第ⅣA 族 D ．第三周期第ⅤA 族4.目前，医疗上使用放射性核素I 治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数是( )。
A ．19 B ．53 C ．72D ．1255.下列关于12C 和13C 说法正确的是( )。
A ．两者互为同位素 B ．两者属于不同的元素 C ．两者属于同一种核素 D ．两者互为同素异形体6.a A m ＋和b B n －核外电子层结构相同，则a 值为( )。
A ．b ＋n －m B ．b －m －nC ．b ＋n ＋mD ．b －n ＋m7.下列反应中，属于取代反应的是( )。
A ．CH 4C ＋2H 2 B ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2 C ．CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O D ．CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl8.乙烯(CH 2=CH 2)不能发生的化学反应是( ) A ．水解反应 B ．加聚反应C ．加成反应D ．氧化反应9.下列石油的炼制和加工过程，属于物理变化的是( )。
A ．分馏 B ．重整C ．裂化D ．裂解10.下列说法正确的是( )A ．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水B ．海水淡化蒸馏法的成本最低C ．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等D ．以上说法都正确11.下列说法正确的是( )。
2012年全国高中学生化学竞赛广西区初赛(高一)试题(扫描版)
2012年化学竞赛高一试题参考答案与评分标准评分注意:（1）学生如有其它正确答案，同样给分；（2）参考答案中，加括号的部分，对学生不作要求；（3）由于学生在答题时，其表述的步骤不一定与参考答案一致（在计算题中更是如此）；请各市酌情划分得分点，但同一市，标准必须一致。
（4）有效数字的正确使用暂不作要求。
一.选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共18 分）二．填空题（每空（包括配平一个方程式）1.5分，共79.5分）10.原子（或核素）的质量数（或质子数和中子数之和）；放射性核素在（单一的）衰变过程中，其放射性活度减少至原有值一半时所需的时间；碘片中的非放射性碘原子（核素）能阻断碘131被甲状腺吸收；100mg碘需食碘盐量为每天3.33千克至5千克，这是做不到的；用流水反复冲洗（能清除99%以上污染）。
（本问的回答是开放性的）；不会，因为不是放射性物质本身进入食品，而只是它们发射出的诸如β、γ射线而已。
11. 1.008×2亿或2亿12.CO2 +2Mg =C(石墨烯) +2MgO13.Fe3+的颜色；锌盐；有可能（因为微生物是食物链的底层:在地球上极端条件下的生物系统已多次发现。
该河有1300种生物）14.催化作用；2H2O2 =2H2O +O2↑15.属于氧化物；108.1℃（只要回答大于90℃，小于120℃或度数值在其区间内的某一个数，均可给分）16.2I－+ Cl2 = I2 +2C l－；ClO－+ 2I－+2H+ = Cl－+ I2 +H2O17.无变化；CCl4层呈橙黄色的；CCl4层呈紫红色的18.A：BaCO3 ; B: BaO ; C: CaCO3; D: BaCl2; E: BaSO4此时BaCO3已全部分解完毕（否则，固体产物可能是BaCO3或BaO的混合物，影响后续实验）；将置于坩埚中的被加热物料在加热至一定时间后取出，置于干燥器中冷却，取出称量，如此反复至恒重（3次或以上）为止；BaSO4 + H2SO4 =Ba2+ +2HSO4－19.（1） KNH 2 +NaCl =NaNH 2↓ +KC l ↓ (2) AgI + NH 4Cl =NH 4I +AgC l ↓ 20. 13.5 ; 小于13.5； 2H 2SO 4H 3SO 4+ +HSO 4－； H 2SO 4＞H 2O ＞NH 3（从沸点高低比较或者从化学实验中观察可知）硫酸的粘度远高于水。
广西高一高中化学期末考试带答案解析
广西高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.1907年2月2日，享誉世界的俄国化学家门捷列夫因心肌梗塞与世长辞，那一天距离他的73岁生日只有六天。
门捷列夫在科学界的主要贡献是 A ．发现色盲现象 B ．发现元素周期律 C ．发明硝酸甘油炸药 D ．发现了放射性元素钋2.英国化学家戴维（Davy ）用电解法成功地制出了金属钾和钠。
他临终前在医院养病期间，一位朋友去看他，问他一生中最伟大的发现是什么，他绝口未提自己发现的众多化学元素中的任何一个，却说：“我最大的发现是一个人——法拉第！”钠（Na ）在周期表中的位置是 A ．第二周期第IA 族 B ．第二周期第IIA 族 C ．第三周期第IA 族 D ．第三周期第IIA 族3.1898年，IUPAC （International Union of Pure and Applied Chemistry ，国际纯粹与应用化学联合会）建议用1~18列代替原周期表中主族、副族序号，请问原第IVA 族应该在第几列？ A ．第4列 B ．第14列 C ．第5列 D ．第15列4.超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”（具有“魔数”数目的质子和中子的原子核的化学元素特别稳定）的假说，原子的中子数与核外电子数之差为A ．0B ．118C ．57D ．1755.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。
下列选项中互称为等电子体的是A ．和B ．和C ．和D ．和6.2013年6月26日，中国第五艘载人飞船“神舟十号”在轨飞行15天之后返回地面，这标志着中国航天已进入空间站时代。
据中国载人航天工程新闻发言人透露，此次飞行所使用的航天服每套总重量约120公斤，造价3000万元人民币左右。
航天服最外面是聚四氟乙烯与玻璃纤维制成的保护层，以增大其强度。
1997年全国高考化学真题及答案
1997年全国高考化学真题及答案第Ⅰ卷（共70分）选择题（本题共24分），每小题2分，只有一个正确选项下列物质中，受热后不易分解的是（ ）A 碳酸氢钠B 氯化铵C 硝酸铜D 硫酸钾下列元素在化合物中，可变化合价最多的是（ ）A 铝B 氯C 镁D 氧据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A 32B 67C 99 D166下列电子式书写错误正确的是（ ） A. B.C. D.下列含有极性键的离子晶体是（ ）A ．CH3COOHB ．NaOHC ．Na2O2D ．MgCl2设阿佛加德罗常数的的值为NA ，下列叙述正确的是（ ）A ． 1molD2O 所含质子数为12 NAB ．10g 氖气所含原子数为NAC ．0.5 molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD ．标准状况下，1L 水所含分子数为1/22.4 NA只用水就能鉴别的一组物质是（ ）A ．苯、乙酸、四氯化碳B ．乙醇、乙醛、乙酸C ．乙醛、乙二醇、硝基苯D ．苯酚、乙醇、甘油设C+CO22CO-Q1反应速度为v1 N2+3H22NH3+Q2 反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A 同时增大B 同时减小C 增大，减小D 减小，增大实验室需用480mL0.1mol 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的Na + Na + ·×S ·×[ ]2- ····[H ︰N ︰H]+ H H [Cl]- H ︰N ︰ HH H + H + ·×O ·×[ ]2- ····是（）A 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液C 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D 称取12.5g胆矾配成500mL溶液10、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。
广西区高一化学竞赛试卷
2005年广西区高一化学竞赛试卷可能用到的相对原子质量：C12N14Cl35.5Na23O16H 1一、选择题（每小题2分，共28分，每小题有1或2个选项符合题意）1．有两个容积相同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A质子数B电子数C中子数D原子数2．做完实验后，采用以下方法清洗仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华的烧杯；③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶，你认为他的操作（）A ①②不对B ③④不对C ②④不对D 全部正确3．将某溶液各取出100 g 做如下实验：①将溶液蒸发掉20 g 水后冷却到室温，析出3.6 g 晶体（不含结晶水）；②将溶液蒸发掉30 g 水后冷却到室温，析出6.0 g 晶体，现将100 g 该溶液蒸发掉10 g水并冷却到室温时，则析出晶体的质量为（）A 0 gB 1.2 gC 1.8 gD 2.4 g4．某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是（）A 沉淀物的质量为5.6 gB 沉淀物的质量为7.4 gC 饱和石灰水的质量小于98.2 gD 饱和石灰水的质量大于98.2 g5．在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A 离子晶体中一定存在离子键B 原子晶体中只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子不能形成分子晶体6．下列实验中，正确的是（）A 加速气体物质的溶解常采用加热等措施B 加速固体物质的溶解常采用搅拌、加热等措施C 溶解极易溶于水的气体时，为防止倒吸，往往用倒置漏斗浮在水面上D 稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内并不断用玻璃棒搅拌7．向一支25 mL的酸式滴定管注入0.10 mol•L－1盐酸溶液后，液面正好在5 mL刻度处，则滴定管内盐酸溶液的体积为（）A 等于5 mLB 大于5 mL，小于20 mLC 等于20 mLD 大于20 mL 8．将10 mol•L－1的硫酸和2 mol•L－1的硫酸等质量混合（忽略液体混合时体积的变化），则混合后溶液的物质的量浓度（）A 大于6 mol•L－1B 等于6 mol•L－1C 小于6 mol•L－1D 无法确定9．某气体的摩尔质量为M g•mol－1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为p，则（p×M）/（V×N）表示的是（）A 1 L该气体中所含的分子数B以g为单位1 L该气体的质量C以g为单位V L该气体的质量D以L为单位1 mol该气体的质量10．2004年的国内十大科技新闻之一是我国沿海发现了巨大的石化燃料储量前景，尤以“可燃冰”为多。
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1997年全国化学奥林匹克广西区（高一）竞赛试卷满分：120分考试时间：2小时可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Ca-40 Br-80 Cr-35.51、人类面临环境恶化的严重问题，下列导致环境污染活动中，一次污染主要是由于化学变化引起的是（A）燃烧石化燃料（B）向水体倾倒废物（C）使用无线电发射设备（D）地下二氧化碳大量逸出2、使用化学手段，可以消除环境污染。
属于使用化学手段消除环境污染的是（A）废旧塑料重熔，重新成型（B）在燃料煤中添加氧化钙（C）用多孔吸附剂清除水面油污（D）反放射性核废料深埋于地下岩层3、对下列实验现象的描述，正确的是（A）木炭在氧化燃烧，发出明亮的火焰（B）红磷在氧化中燃烧，产生大量白雾（C）在饱和二氧化碳水溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色（D）氢气在氧气中燃烧，生成水4、使用单质磷代替铝合金制造活塞发动机，可以减少废气的排放，根据低成本高质量的原则及加工的方便程度，可选用的是（A）金刚石（B）足球烯（C）石墨（D）无定形碳5、科学家通过96年的模拟实验后认为，钻石是在地球的深层形成，然后随着地幔急剧上升至岩层。
钻石形成的条件是（A）高温（B）常温（C）高压（D）常压6、广西某地贮藏着大型芒硝矿，将被开发利用。
该矿存在于（A）深层地下（B）浅层地下（C）露天矿床（D）水渍区7、标准状态下，下列物质体积最小的是（A）0.5克H2（B）71克Cl2（C）180克H2O （D）32克S8、大多数植物在干旱中死亡，原因是细胞中的水分消失时，细胞膜会粘在一起，有水份时不能复原。
95、96年间，科学家发现南部非洲有一种植物，缺水时枯萎，全一有水便恢复生机，其奥秘是：细胞内有一种物质，在细胞极端脱水时，会形成玻璃状物质，该物质是（A）磷酸盐（B）铵盐（C）钾盐（D）糖类9、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期是（A）两种元素在同一个周期（B）一种在第一周期，一种在第二周期（C）一种在第二周期，一种在第三周期（D）一种在第三周期，一种在第四周期10、下列叙述正确的是（A）离子化合物只含有离子键（B）含有共价键的化合物不一定是共价化合物（C）原子间以非极性键结合而成的分子必定是非极性分子（D）原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子11、常温下将0.5mol/1Na，0.5mol/1Mg，0.5mol/1Al分别投入100ml 1mol/1的盐酸中，反应完全后，产生的氢气最多的是（A）Na （B）Mg （C）Al （D）三者一样多12、已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶溶液的浓度的关系是（A）摩尔浓度相同，质量百分比浓度不同（B）质量百分比浓度相同，摩尔浓度不同（C）摩尔浓度和质量百分比（D）摩尔浓度和质量百分比浓度都相同13、若将CO2通到0.05molCa2+离子的澄清石灰水中，生成2.5克白色沉淀，则通入CO2的体积在标准状况下可能是（A）0.561 （B）1.121 （C）1.681 （D）2.24114、电子总数相等的微粒称等电子体，下列各组微粒不属于等电子体的是（A）Mg2+和Al3+（B）NO和CO （C）Ca2和S2—（D）H2O和NH4+15、用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（A）0.1N A个N2分子占有的体积为2.24L（B）2.7gAl3+变成Al时失去0.3N A个电子（C）8.0gSO3在标准状况下占有体积为2.24L（D）在标准状况下22.4L的空气中所含各种分子的总数为N A个16、某温度下向200g饱和CuSO4溶液中加入100g无水CuSO4粉末，其结果是（A）CuSO4的溶解度增大（B）溶液的质量减小（C）溶液的蓝色加深（D）溶液的浓度不变17、已知某盐在不同温度下的溶解度如下所示，若把质量百分比浓度为18%的该盐酸O(A)10~20O C （B ）20~30O C （C ）30~40O C （D ）40~50O C18、净重293g 的真空瓶，盛满氮气时重300g ，盛满X 气体时重304g ，则X 的分子量是：（A ）28 （B ）30 （C ）44 （D ）36.519、把20%NaOH 溶液（密度为1.23g/ml ）加入等体积水中，稀释后NaOH 溶液的质量分数是（A ）10% （B ）>10% （C ）<10% （D ）无法确定20、下列关于卤素的叙述中正确的是（A ）卤素单质跟水反应的通式是X 2+H 2O=HX+HXO（B ）能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体，一定是氯气（C ）卤化氢可用相应的卤化物跟不挥发性的浓硫酸共热制取（D ）负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强21、将A 克铁加到B 克20%的H 2SO 4溶液中去，反应结果在标态下收集到n 升氢气，则被还原去的H 2SO 4的物质的量是（A ）56A （B ）985B （C ）112n （D ）4.22n 22、在A 、B 、C 、D 四个烧杯内分别放入0.1mol 的Na ，Na 2O ，Na 2O 2，NaOH ，然后各加入100mlH 2O ，搅拌使固体完全溶解，则A 、B 、C 、D 的质量分数大小顺序为（A ）A<B<C<D （B ）D<A<B=C （C ）A=D<B=C （D ）D<A<B<C23、今有如下反应：（1）FeCl 2+Cl 2=FeCl 3 （2）ClO 3—+5Cl —+6H +=3Cl 2+3H 2O（3）2BrO 3—+Cl 2=Br 2+2ClO 3—从而可知各微粒氧化能力的正确顺序是（A ）ClO 3—>BrO 3—>Cl 2>Fe 3+ （B ）BrO 3—>ClO 3—>Cl 2（C ）BrO 3—>Cl 2>ClO 3—>Fe 3+ （D ）Cl 2>BrO 3—>Fe 3+>ClO 324、在一定温度、压强下把等体积的空气和二氧化碳相混和然后使之在高温下跟足量的焦炭反应，若氧化和二氧化碳最后都转化为一氧化碳，则反应后又恢复到原来温度、压强时，气体中一氧化碳的体积分数约为（A ）50% （B ）60% （C ）63.6% （D ）75%25、使用浓硫酸与萤石在器皿中反应，构成器皿的质材是（A ）普通耐酸玻璃 （B ）石英玻璃 （C ）陶瓷 （D ）金属铝 26、97年伊始，我国宣布在世界上首次合成Gd 13564（钆）这是原子核物理领域中的重要成果。
下列叙述中，正确的是（A ）Gd 的原子量是135（B ）其原子的质量是12C 质量的15倍 （C ）其中子数是71（D ）其核外电子数是71二、填空题（共43分）1、（2分）A 、B 、C 、D 是四种钠的化合物，它们之间有如下化学反应：A −→−∆B+CO 2↑+H 2O D+CO 2→B+O 2↑ D+H 2O →C+O 2↑ B+Ca （OH ）2→C+CaCO 3↓试判题：A 是________________________ B 是________________________C 是________________________D 是________________________2、（3分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质间存在如下反应：A+KOH →B+C+H 2O D →∆催化剂C+E D+C+H 2SO 4→A+F+H 2O 其中A 和E 是单质，在常温下是气体，F 是硫酸盐，从而可以推断出它们的_________________________________________________________________________ 分子式是：A 是_______________B 是_______________C 是_______________D 是_______________E 是_______________F 是_______________3、（2分）二氟化氙（XeF 2）是稀有气体的一种重要化合物，由于它的合成成功使得高溴酸盐的制备变为现实。
1986年人们用二氟化氙跟溴酸钠溶液在一定条件下反应，制得高溴酸钠和氙气等物质，它的化学反应方程式是______________________________。
4、（3分）在一处镍制的反应容器中加入0.5mol 氙气和2.5mol 氟气，在高温、高压下加热数小时，然后迅速冷却至室温，溶器内除得到一种无色晶体外，还剩下0.3mol 氙气和2.1mol 氟气，则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比为_______________分子式为____________。
5、（2分）以腐败物质为食物的苍蝇不会生病，这引起人们的极大兴趣，近年的研究结果表明，苍蝇体内有一种称为肽的物质能使苍蝇免受细菌感染，这种肽有2个作用，其中之一是产生过氧化氢，过氧化氢的作用是_________________________________。
6、（2分）死海是世界上最咸的水体。
近年，科学家发现死海中有两种细菌生活着。
其奥秘是：细菌中有一种蛋白质致使细菌表面拥有很多负电荷（示意于左下图）请画出细菌吸引水分子后的示意简图于右下方（—表示负电荷）_______________________________________________________。
7、（3分）近几年被人们发现的，大量贮存于深海底部的水合甲烷被视为未来能源。
水合甲烷的化学式（分子式）是_______________________。
它不完全燃烧的热化学方程式是______________________________________________________________________。
8、（3分）二氧化氯的化学式（分子式）是____________________。
二氧化氯很不稳定，它可作为自来水的消毒剂或纸浆漂白剂，因为_______________________________。
9、（3分）在酸性溶液中，软锰矿与黄铜矿可以互相作用（反应式如下），同时生产出铜盐与锰盐。
反应中，____________________被还原，配平方程式CuFeS2 + MnO2+ H+= Cu2++ Mn2++ Fe3++ H2O+ S10、（3分）如果一种元素在一种无机化合物中呈现不同的化合价（严格讲，是氧化态），则该无机化合物称为混合价态化合物。
AgO是一种混合价态化合物，其中，银的化合价是___________________________。