炼铁课程设计
高中化学冶炼铁教案
高中化学冶炼铁教案
一、教学目标：
1. 理解冶炼铁的基本原理和过程
2. 掌握铁矿的矿石成分和提炼方法
3. 了解冶炼铁的工业流程和设备
二、教学重点：
1. 铁矿的成分和性质
2. 冶炼铁的基本过程
3. 高炉的结构和原理
三、教学难点：
1. 硫化铁矿的提炼方法
2. 高炉内铁的还原过程
3. 铸铁和钢的区别
四、教学过程：
1. 铁的矿石与提炼方法
- 展示不同种类的铁矿和其成分
- 解释硫化铁矿的提炼方法：先进行焙烧，然后进行冶炼2. 冶炼铁的基本原理和过程
- 分析铁的冶炼原理：铁矿的还原反应
- 解释高炉内铁的还原过程：由碳还原成铁
3. 工业流程和设备
- 看视频介绍冶炼铁的工业流程和设备：高炉、炼铁炉- 解释高炉的结构和原理：焦、矿、风的进出方式
4. 铁的应用和种类
- 讲解铁的应用领域：建筑、机械、交通等
- 比较铸铁和钢的区别：钢的碳含量比铸铁低
五、教学方式：
1. 授课讲解
2. 视频展示
3. 课堂讨论
六、教学评价：
1. 作业：写一篇关于冶炼铁的小论文
2. 实验：设计一个模拟冶炼铁的实验
3. 知识检测：进行一次闭卷考试
七、教学延伸：
1. 参观冶炼铁的工厂
2. 研究其他金属的冶炼方法
以上是初步的教案范本，希未可对您有所帮助。
炼铁原理初中化学教案
炼铁原理初中化学教案
一、教学目标
1. 了解炼铁的基本原理和过程；
2. 掌握炼铁的方法和步骤；
3. 了解炼铁对环境的影响。
二、教学重点
1. 炼铁的原理和过程；
2. 炼铁的方法和步骤。
三、教学难点
1. 炼铁对环境的影响。
四、教学内容
1. 炼铁的定义和意义；
2. 炼铁的基本原理和过程；
3. 炼铁的方法和步骤；
4. 炼铁对环境的影响。
五、教学过程
1. 导入：通过引入生活中炼铁的实例，引起学生对炼铁的兴趣；
2. 学习：讲解炼铁的定义、意义、原理和过程；
3. 实验：进行简单的炼铁实验，让学生亲自体验炼铁过程；
4. 总结：总结炼铁的方法和步骤，加深学生对炼铁的理解；
5. 拓展：讨论炼铁对环境的影响，引导学生思考如何减少炼铁对环境的影响；
6. 提问：设计一些问题，检查学生对炼铁的理解程度；
7. 练习：布置相关练习，巩固所学知识。
六、课堂小结
通过本节课的学习，同学们了解了炼铁的原理和过程，掌握了炼铁的方法和步骤，认识到炼铁对环境的影响。
希望同学们能够在以后的学习中加深对化学知识的理解，做到学以致用。
七、作业布置
1. 阅读相关教材，加深对炼铁知识的理解；
2. 完成相关练习，巩固所学知识。
八、教学反思
通过本节课的教学，我发现学生们对炼铁的理解有待加深，以后需要通过多种方式引导学生思考，加深他们对炼铁的理解。
同时，也需要注意引导学生关注炼铁对环境的影响，培养他们的环保意识。
初中化学高炉炼铁教案
初中化学高炉炼铁教案
一、教学目标:
1. 了解高炉炼铁的基本原理和过程。
2. 熟悉高炉炼铁中的化学反应。
3. 掌握高炉炼铁的操作流程和关键环节。
4. 知道高炉炼铁对环境和资源的影响。
二、教学重点:
1. 高炉炼铁的原理和过程。
2. 高炉炼铁中的化学反应。
3. 高炉炼铁的操作流程和关键环节。
三、教学难点:
1. 理解高炉炼铁中复杂的化学反应。
2. 熟悉高炉炼铁的操作流程和关键环节。
四、教学准备:
1. 讲义、课件及其他教学资料。
2. 实验装置和材料。
3. 电脑、投影仪等教学设备。
五、教学过程:
1. 导入新课: 通过实例引入，介绍高炉炼铁的背景和意义。
2. 讲解高炉炼铁的原理和过程，重点讲解高炉内的化学反应。
3. 分析高炉炼铁的操作流程和关键环节，重点讲解原料的配料和炉内燃烧过程。
4. 展示实验，让学生亲自操作高炉炼铁装置，感受炼铁的实际过程。
5. 进行讨论和解答，巩固学生的理解，引导学生自主学习。
6. 总结本课内容，展示高炉炼铁的影响和未来发展。
六、课堂作业:
1. 思考高炉炼铁对环境和资源的影响。
2. 研究高炉炼铁在工业生产中的应用及现状。
3. 总结高炉炼铁的优缺点和未来发展方向。
七、教学反思:
通过本课教学，学生能够了解高炉炼铁的基本原理和过程，熟悉高炉炼铁的化学反应，掌握高炉炼铁的操作流程和关键环节，知道高炉炼铁对环境和资源的影响。
学生的学习兴趣和能力得到提高，课堂效果良好。
初中化学炼铁的原理教案
初中化学炼铁的原理教案
一、教学目标：
1. 了解炼铁的基本原理和过程；
2. 掌握炼铁的化学方程式和反应条件；
3. 能够通过实验演示和课堂讨论来加深对炼铁原理的理解。
二、教学重点：
1. 炼铁的原理和过程；
2. 炼铁中涉及的化学反应。
三、教学难点：
1. 理解高炉中矿石还原的化学反应；
2. 弄清熔化矿石、去除杂质、得到纯净金属的过程。
四、教学内容：
1. 炼铁的概念；
2. 炼铁的原理；
3. 炼铁的过程；
4. 炼铁的实验演示。
五、教学方法：
1. 课堂讲解；
2. 实验演示；
3. 课堂讨论。
六、教学步骤：
1. 介绍炼铁的概念和背景知识；
2. 讲解炼铁的原理和过程；
3. 展示炼铁实验，让学生观察炼铁的实际过程；
4. 引导学生讨论炼铁过程中的化学反应；
5. 总结并巩固学生对炼铁原理的理解。
七、教学评估：
1. 学生能否理解炼铁的基本原理；
2. 学生能否正确描述炼铁的化学反应；
3. 学生在实验演示和课堂讨论中的表现。
八、课后作业：
1. 回顾炼铁的原理和过程；
2. 独立完成一道炼铁相关的化学题目；
3. 查阅相关资料，了解更多关于炼铁的知识。
希望以上教案能够帮助你更好地进行化学炼铁原理的教学工作，祝教学顺利！。
初中九年级化学炼铁教案
初中九年级化学炼铁教案
教学目标：
1. 了解炼铁的原理和过程；
2. 掌握炼铁中的关键步骤和条件；
3. 能够描述炼铁的整个过程；
4. 理解炼铁对社会的重要性。
教学重点和难点：
重点：炼铁的原理和过程；
难点：理解炼铁中的一些复杂化学反应。
教学准备：
1. 实验器材：熔炼炉、铁矿石、焦炭、石灰石等；
2. 实验用品：化学试剂、试管、酒精灯等。
教学步骤：
1. 导入：通过图片或视频介绍炼铁的过程，引发学生的兴趣；
2. 讲解：详细介绍炼铁的原理和步骤，包括还原、还原渣、去除硫、去除磷等；
3. 展示实验：进行简单的模拟炼铁实验，让学生亲眼见到炼铁的过程；
4. 总结：总结整个炼铁过程，让学生掌握关键步骤和条件；
5. 拓展：介绍炼铁在现代工业中的应用以及对环境的影响；
6. 练习：布置相应的习题，巩固学生对炼铁的理解。
教学评价：
通过学生的表现和文本练习，全面评估学生对炼铁的掌握程度。
并通过课堂讨论和答疑解惑来弥补和提高学生对知识点的理解。
第1课时 铁的冶炼(教学设计)
第八章课题3《金属资源的利用和保护》教学设计（第1课时）一、教学目标（一）知识与技能1．知道一些常见的金属（铁）等矿物2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。
认识到化学原理对实际生产的指导作用。
二、教学重点1．工业炼铁原理。
2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学难点根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、教学准备教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课导入我们知道自然界中只有金、银等少数金属以单质形式存在，大部分的金属是以化合物形式存在的，那么我们在生产、生活中用到学生倾听。
思考。
回答炼铁需要铁矿石、需要还原剂。
激发学生的学习欲望。
2分钟最多的金属——铁是怎样炼成的？新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？学生思考、讨论选择合适的铁矿石。
思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。
思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。
培养学生解决问题的能力。
展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。
提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？学生观看图片和视频。
讨论在实验中的注意事项。
1．先通，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。
2．实验完毕后，先停止加热继续通至冷却，目的防止石灰水倒吸。
3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。
培养学生的环保意识、安全意识。
大学课程设计炼铁部分(冶金工程专业)
目录1.课程设计指导教师评定成绩表---------------------------------------------------22.重庆大学本科学生课程设计任务书-----------------------------------------------33.设计内容说明和要求-----------------------------------------------------------44.高炉配料计算-----------------------------------------------------------------5 4.1计算吨铁矿石需要量--------------------------------------------------------5 4.2计算熔剂需要量------------------------------------------------------------5 4.3计算炉渣成分--------------------------------------------------------------64.4校核生铁成分--------------------------------------------------------------75.物料平衡计算-----------------------------------------------------------------8 5.1风量的计算----------------------------------------------------------------8 5.2炉顶炉气成分及数量计算----------------------------------------------------95.3编制物料平衡表-----------------------------------------------------------126.热平衡计算------------------------------------------------------------------13 6.1热量收入 ----------------------------------------------------------------136.2热量支出-----------------------------------------------------------------147.高炉炉型设计----------------------------------------------------------------18 7.1高炉容积、座数确定以及车间布置-------------------------------------------18 7.2高炉内型设计-------------------------------------------------------------18 7.3炉衬设计-----------------------------------------------------------------19 7.4钢结构-------------------------------------------------------------------207.5冷却器的选择-------------------------------------------------------------208.高炉附属设备选择------------------------------------------------------------20 8.1热风炉-------------------------------------------------------------------20 8.2除尘设备的选择-----------------------------------------------------------20 8.3炉顶上料设备-------------------------------------------------------------208.4风机的选择---------------------------------------------------------------209.小结------------------------------------------------------------------------2010.参考文献-------------------------------------------------------------------211.课程设计指导教师评定成绩表指导教师评定成绩：指导教师签名：年月日2.重庆大学本科学生课程设计任务书说明：1、学院、专业、年级均填全称，如：光电工程学院、测控技术、2003。
炼铁的原理初中化学教案
炼铁的原理初中化学教案一、教学目标1. 知识与技能：了解炼铁的原理，掌握炼铁过程中的化学反应原理。
2. 过程与方法：通过观察实验和讨论，理解炼铁的基本原理和工艺。
3. 情感态度与价值观：培养学生对工业化学的兴趣，了解炼铁对人类社会的重要意义。
二、重点难点1. 了解炼铁的基本原理。
2. 掌握铁矿石炼铁的基本工艺。
三、教学内容1. 炼铁的定义和意义。
2. 炼铁的基本原理和工艺。
3. 铁矿石中的主要成分及化学反应。
四、教学过程1. 导入：通过图片或视频展示炼铁的过程，引出炼铁的概念和重要性。
2. 讲解：简要介绍炼铁的原理及工艺，重点讲解铁矿石中的主要成分和化学反应过程。
3. 实验：进行一些简单的实验，通过观察实验现象来理解炼铁的工艺。
4. 分组讨论：让学生根据所学知识，分组讨论如何改进目前的炼铁技术，并展示自己的观点和思路。
5. 总结：通过讨论和总结，引出炼铁对社会发展的影响和重要性。
五、课后延伸1. 带领学生去炼铁厂进行实地考察。
2. 组织学生进行小组研究，深入了解炼铁的工艺和技术。
3. 设置相关问题，让学生进行深度思考和探讨。
六、教学反馈1. 通过课堂讨论和实验，评价学生对炼铁原理的理解程度。
2. 收集学生的讨论和提问，及时进行答疑解惑。
七、教学资源1. 教材、图片、视频等相关教具。
2. 炼铁厂实地考察的机会。
八、教学小结通过本课的学习，学生对炼铁的原理和工艺有了初步的了解，培养了他们对工业化学的兴趣和认识，帮助他们更好地理解炼铁对社会的重要性。
初中炼铁教案
初中炼铁教案教学目标：1. 了解炼铁的基本原理和过程。
2. 掌握炼铁中所涉及的主要化学反应。
3. 理解炼铁对我国钢铁工业的重要性。
教学重点：1. 炼铁的基本原理和过程。
2. 炼铁中所涉及的主要化学反应。
教学难点：1. 炼铁过程中各种物质的转化。
2. 炼铁反应的化学方程式。
教学准备：1. 课件：炼铁过程的图片和化学方程式。
2. 教学视频：炼铁过程的实况录像。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 钢铁是我国重要的基础材料，而炼铁是钢铁生产的第一步。
2. 提问：同学们知道炼铁的过程吗？炼铁中所涉及的主要化学反应是什么？二、教学内容（20分钟）1. 炼铁的基本原理和过程：a. 炼铁的目的是将铁矿石中的铁氧化物还原为铁金属。
b. 炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭和石灰石。
c. 炼铁过程发生在高炉中，高炉是一种大型炉子，用于进行炼铁反应。
2. 炼铁中所涉及的主要化学反应：a. 焦炭的燃烧反应：C + O2 → CO2b. 一氧化碳的生成反应：CO2 + C → 2COc. 铁矿石的还原反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO23. 提问：同学们能解释一下这些化学反应吗？它们在炼铁过程中起到了什么作用？三、实例分析（15分钟）1. 观看炼铁过程的实况录像，让学生更直观地了解炼铁的实际情况。
2. 分析录像中的各个环节，如原料准备、高炉操作、产物处理等。
四、练习与讨论（10分钟）1. 给出一些炼铁过程中的化学反应，让学生写出反应的化学方程式。
2. 讨论：同学们认为炼铁过程中最重要的是哪个环节？为什么？五、总结与反思（5分钟）1. 总结炼铁的基本原理和过程。
2. 反思炼铁对我国钢铁工业的重要性。
教学延伸：1. 邀请炼铁厂的技术人员来校进行讲座，让学生更深入了解炼铁的实际情况。
2. 组织学生参观炼铁厂，实地了解炼铁过程。
教学反思：本节课通过讲解、实例分析和讨论等方式，使学生了解了炼铁的基本原理和过程，掌握了炼铁中所涉及的主要化学反应。
《铁的冶炼》参考教案
《铁的冶炼》参考教案一、教学目标1. 让学生了解铁的冶炼过程，掌握铁的冶炼原理。
2. 培养学生动手操作实验的能力，提高学生的观察力和思考力。
3. 使学生认识到科学实验的重要性，培养学生的科学素养。
二、教学重点与难点1. 教学重点：铁的冶炼过程，铁的冶炼原理。
2. 教学难点：铁的冶炼实验操作，实验现象的观察与分析。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考铁的冶炼过程。
2. 利用实验教学法，让学生亲身体验铁的冶炼过程。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队合作精神。
四、教学准备1. 实验室用具：高炉、焦炭、铁矿石、石灰石等。
2. 教学课件：铁的冶炼过程的相关图片、视频等。
3. 实验指导书：详细介绍铁的冶炼实验的步骤、注意事项等。
五、教学过程1. 导入新课通过展示铁的在日常生活中应用的图片，引导学生思考铁的来源，引出铁的冶炼话题。
2. 讲解铁的冶炼过程讲解铁的冶炼过程，包括炼铁和炼钢两个环节，重点介绍高炉炼铁的原理和步骤。
3. 演示铁的冶炼实验演示高炉炼铁实验，让学生亲身体验铁的冶炼过程，观察实验现象。
4. 学生动手操作实验学生分组进行实验，按照实验指导书的要求进行操作，观察实验现象，记录实验结果。
5. 分析与讨论7. 布置作业布置与本节课相关的练习题，巩固所学知识，提高学生的实际操作能力。
8. 课后反思六、教学评价1. 评价学生对铁的冶炼过程的理解程度，通过课堂提问和作业练习来评估。
2. 评价学生实验操作的准确性和实验报告的质量，通过实验表现和实验报告来评估。
3. 评价学生对实验现象的观察和分析能力，通过实验过程中的表现和讨论来评估。
七、教学拓展1. 邀请钢铁行业的专业人士进行讲座，让学生了解铁的冶炼在实际工业中的应用。
2. 组织学生参观钢铁厂，亲身体验铁的冶炼和生产过程。
3. 开展铁的冶炼相关的科技创新项目，鼓励学生发挥创造力，提出新的冶炼方法。
八、教学资源1. 铁的冶炼相关的书籍、论文和网络资源，用于丰富教学内容和扩展学生知识。
第1课时 铁的冶炼教案
第1课时 铁的冶炼【学习目标】1．知道一些常见金属(铁、铝等)矿物，知道可用铁矿石炼铁。
2．用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。
3．会利用化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
【学习重点】了解炼铁的原理和实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置，能写出相关化学方程式。
【学习难点】写出有关金属冶炼的化学方程式。
【学习过程】一、自主学习1．默写金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2．写出下列化学方程式：碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3=====高温4Fe+3CO 2↑，碳还原氧化铜： C+2CuO=====高温2Cu+CO 2↑， 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=====△Cu+CO 2，氢气还原氧化铜：H 2+CuO=====△Cu+H 2O 。
二、新知导学知识点一 金属资源概况【引导自学】请学生自主阅读教材P14~P15，了解金属资源。
1．金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
2．金属矿石：工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
常见的金属矿石有： 矿石 赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分Fe 2O 3Fe 3O 4FeCO 3FeS 2Al 2O 3CuFeS 2Cu 2S知识点二 铁的冶炼【师生合作】完成实验“一氧化碳还原氧化铁”。
1．铁的冶炼原理（一氧化碳还原氧化铁） 实验药品氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体实验装置实验步骤 ①检查装置气密性；②装入药品并固定；③点燃酒精灯；④向玻璃管中通入CO ；⑤点燃酒精喷灯；⑥反应完全后熄灭酒精喷灯；⑦试管冷却后停止通入CO ；⑧熄灭酒精灯实验现象①红棕色粉末逐渐变为黑色，②生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊；③尾气燃烧并产生蓝色火焰化学 方程式 酒精喷灯处：3CO+Fe 2O 3=====高温2Fe+3CO 2；试管中：CO 2+Ca(OH)2=== CaCO 3↓+H 2O酒精灯处：2CO+O 2=====点燃2CO 2实验结论 红棕色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁；一氧化碳具有还原性，作还原剂【引导自学】请学生自主阅读教材P15~16，了解铁的冶炼。
炼铁的原理初中教案
炼铁的原理初中教案教学目标：1. 了解炼铁的基本原理和过程。
2. 掌握赤铁矿和一氧化碳反应的化学方程式。
3. 理解炼铁中的还原剂和氧化剂的作用。
教学重点：1. 炼铁的基本原理和过程。
2. 赤铁矿和一氧化碳反应的化学方程式。
教学难点：1. 炼铁过程中还原剂和氧化剂的作用。
教学准备：1. 课件或黑板。
2. 相关炼铁的图片或视频。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：铁是我们生活中常见的金属，那么铁是如何从铁矿石中提炼出来的呢？2. 学生回答后，简要介绍炼铁的基本原理和过程。
二、讲解炼铁原理（15分钟）1. 讲解炼铁的基本原理：在高温下，利用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成铁。
2. 介绍还原剂和氧化剂的作用：还原剂能够给予氧原子，使氧化剂失去氧原子，从而发生还原反应。
3. 讲解赤铁矿和一氧化碳反应的化学方程式：Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2。
三、实例分析（10分钟）1. 分析赤铁矿炼铁的过程：赤铁矿的主要成分为氧化铁，通过与一氧化碳反应，生成铁和二氧化碳。
2. 解释为什么选择一氧化碳作为还原剂：一氧化碳具有较高的还原性和热值，能够有效地将氧化铁还原成铁。
四、练习与讨论（10分钟）1. 学生练习写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式。
2. 学生分组讨论：炼铁过程中，如何控制反应条件以确保炼铁效果最佳？五、总结与反思（5分钟）1. 总结炼铁的原理和过程。
2. 学生反思炼铁过程中还原剂和氧化剂的作用。
教学延伸：1. 介绍其他炼铁方法，如磁铁矿炼铁。
2. 探讨炼铁过程中的环保问题。
教学反思：本节课通过讲解和实例分析，使学生了解了炼铁的基本原理和过程，掌握了赤铁矿和一氧化碳反应的化学方程式。
在教学过程中，要注意引导学生理解还原剂和氧化剂的作用，以及控制反应条件的重要性。
通过练习和讨论，学生能够更好地巩固所学知识。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标。
高炉炼铁的课程设计
高炉炼铁的课程设计一、教学目标本节课的学习目标主要包括以下三个方面：1.知识目标：学生需要掌握高炉炼铁的基本原理、工艺流程和设备；了解高炉炼铁在我国钢铁工业中的地位和作用。
2.技能目标：学生能够运用所学知识分析、解决实际生产中的高炉炼铁问题；具备一定的创新能力和团队协作能力。
3.情感态度价值观目标：培养学生对我国钢铁工业的自豪感和责任感，激发学生投身于钢铁事业的热情；培养学生热爱科学、追求真理的精神风貌。
二、教学内容本节课的教学内容主要包括以下几个部分：1.高炉炼铁的基本原理：矿石还原、炉渣生成、煤气生成等。
2.高炉炼铁工艺流程：配料、粉碎、输送、煤气净化等。
3.高炉炼铁设备：高炉本体、煤气净化设备、供风设备等。
4.高炉炼铁在我国钢铁工业中的地位和作用。
三、教学方法为了提高教学效果，本节课将采用以下几种教学方法：1.讲授法：讲解高炉炼铁的基本原理、工艺流程和设备。
2.讨论法：分组讨论高炉炼铁过程中可能遇到的问题及解决方法。
3.案例分析法：分析典型高炉炼铁生产案例，提高学生解决实际问题的能力。
4.实验法：参观高炉炼铁厂，实地了解高炉炼铁的生产过程。
四、教学资源为了保证教学质量，本节课将充分利用以下教学资源：1.教材：《钢铁冶金原理》。
2.参考书：《高炉炼铁工艺学》。
3.多媒体资料：高炉炼铁生产过程的短视频、图片等。
4.实验设备：高炉模型、煤气净化设备模型等。
5.网络资源：相关论文、资讯、企业介绍等。
五、教学评估本节课的评估方式主要包括以下几个方面：1.平时表现：考察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，占总评的30%。
2.作业：布置相关作业，考察学生对高炉炼铁知识的掌握程度，占总评的30%。
3.考试：期末考试中高炉炼铁部分，占总评的40%。
评估方式应客观、公正，能够全面反映学生的学习成果。
教师应及时给予反馈，帮助学生提高。
六、教学安排本节课的教学安排如下：1.教学进度：按照教材《钢铁冶金原理》的章节顺序进行教学。
初中化学铁炉炼铁教案
初中化学铁炉炼铁教案教学目标：1.了解铁矿石炼铁的基本原理。
2.掌握铁矿石炼铁的过程及反应方程式。
3.理解铁炉炼铁与现代冶炼技术的联系。
教学重点：1.铁矿石炼铁的基本原理。
2.铁矿石中铁和其他矿物质的提取过程。
3.铁炉炼铁的过程及反应方程式。
教学难点：1.理解铁矿石炼铁的化学反应过程。
2.理解铁炉炼铁和现代冶炼技术的差异。
教学准备：1.教师准备实验室设备和实验材料。
2.准备教学PPT或教材。
3.准备课堂练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍铁矿石炼铁的背景和重要性，引导学生思考“炼铁是如何进行的？”二、探究铁矿石的提取（15分钟）1.教师介绍铁矿石中的主要成分和提取方式。
2.学生运用化学知识，讨论铁矿石中的铁和其他矿物质的提取过程。
3.学生观察实验现象，总结提取铁的主要方法。
三、铁炉炼铁的过程（20分钟）1.教师介绍铁炉炼铁的基本原理和过程。
2.学生学习铁炉炼铁的反应方程式，掌握炼铁的化学原理。
3.学生分组讨论铁炉炼铁与现代冶炼技术的联系和区别。
四、课堂练习（10分钟）教师布置有关炼铁的练习题，检测学生对知识的掌握程度。
五、课堂总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调学生应掌握的知识和技能。
教学反思：这节课通过引入铁矿石炼铁的内容，使学生了解炼铁的基本原理和过程。
教师通过探究和讨论，引导学生深入理解铁炉炼铁的化学反应过程，激发学生对化学科学的兴趣。
在今后的教学中，可以加强实验教学环节，提高学生的实践操作能力。
初中化学高炉炼铁的教案
初中化学高炉炼铁的教案
一、教学目标
1. 了解高炉炼铁的基本原理和过程；
2. 掌握高炉炼铁的化学方程式；
3. 理解高炉炼铁对环境的影响及相关环保技术；
4. 培养学生的实验能力和动手能力。
二、教学重点
1. 高炉炼铁的基本原理和过程；
2. 高炉炼铁的化学方程式。
三、教学难点
1. 高炉炼铁的反应原理和机理；
2. 高炉炼铁中的反应条件和控制。
四、教学内容
1. 高炉炼铁的基本原理和过程；
2. 高炉炼铁的化学方程式；
3. 高炉炼铁对环境的影响及相关环保技术。
五、教学方法
1. 示范教学法；
2. 实验教学法；
3. 互动教学法。
六、教学过程
1. 导入：通过视频、图片等方式介绍高炉炼铁的基本原理和过程；
2. 授课：讲解高炉炼铁的化学方程式和反应条件；
3. 实验：进行实验操作，观察高炉炼铁的实际过程；
4. 讨论：讨论高炉炼铁对环境的影响及环保技术；
5. 总结：总结高炉炼铁的重点知识点，并进行课堂小结。
七、教学评价
1. 考试测试：通过笔试等方式考察学生对高炉炼铁知识的掌握程度；
2. 学生表现：评价学生在实验中的表现和动手能力。
八、教学反思
1. 总结教学过程中的不足之处，及时调整和改进教学方法；
2. 继续加强学生的实验能力培养，促进学生全面发展。
以上为高炉炼铁化学教学教案范本，希望能帮助到您的教学工作。
初中化学工业炼铁原料教案
初中化学工业炼铁原料教案
目标：了解工业炼铁过程中所使用的原料及其作用。
一、引入（5分钟）
1. 这节课我们将学习工业炼铁过程中所使用的原料，了解它们的作用及重要性。
2. 工业炼铁是从矿石中提取铁的过程，而原料的选择和使用对提取铁的质量和效率有着重
要影响。
二、铁矿石（10分钟）
1. 铁矿石是工业炼铁的主要原料，其主要成分是氧化铁。
2. 铁矿石的种类有很多，常见的有赤铁矿、磁铁矿等。
3. 铁矿石在炼铁过程中起到提供铁元素的作用。
三、焦炭（10分钟）
1. 焦炭是工业炼铁过程中的还原剂，其主要成分是固定碳。
2. 焦炭在高温下会释放出大量一氧化碳和二氧化碳，与氧化铁反应生成铁。
四、石灰石（10分钟）
1. 石灰石是用于炼铁废渣的脱硫剂，其主要成分是氧化钙。
2. 石灰石可以与硫化物反应生成硫酸钙，帮助去除废渣中的硫元素。
五、铝矾土（10分钟）
1. 铝矾土是用于炼铁废渣的结晶剂，其主要成分是氧化铝和氧化铁。
2. 铝矾土可以与废渣中的氧化铁和其他杂质发生反应，帮助提高废渣的结晶度。
六、总结与小结（5分钟）
1. 工业炼铁过程中使用的原料包括铁矿石、焦炭、石灰石和铝矾土，它们各自在炼铁过程
中发挥着不同的作用。
2. 了解工业炼铁原料的种类和作用有助于我们理解工业生产过程，同时也有助于培养我们
的工程意识和实践能力。
教学反馈：让学生回答一些关于工业炼铁原料的问题，检验他们对于所学内容的掌握程度。
铁的冶炼 教案
铁的冶炼教案教案标题：铁的冶炼教案概述：本节课的教学内容为铁的冶炼过程。
学生将通过理论讲解和实验操作的方式，了解铁的冶炼原理、方法和工业生产过程，并掌握相关实验技巧。
通过本节课的学习，学生将深入了解铁的冶炼过程，培养实验操作能力和科学探究精神。
教学目标：1. 了解铁的冶炼原理，掌握金属冶炼的一般过程；2. 理解铁的冶炼方法及其在工业生产中的应用；3. 掌握铁的冶炼实验操作技巧；4. 培养学生的科学探究精神和实验操作能力。
教学内容与步骤：一、导入（5分钟）1. 师生互动：引导学生回顾金属的性质和使用范围；2. 背景知识介绍：简要介绍铁的重要性及其在日常生活、工业生产中的应用。
二、理论讲解（15分钟）1. 铁的原理：讲解铁的物理性质、化学性质及其与其他元素的化合反应；2. 铁的冶炼原理：介绍铁的冶炼原理，包括高炉炼铁和直接还原炼铁两种方法。
三、实验操作（30分钟）1. 教师示范：讲解铁的冶炼实验操作步骤，并重点强调实验安全措施；2. 学生实验操作：学生自行操作进行铁的冶炼实验，并记录实验数据和观察结果；3. 教师辅助指导：及时解答学生在实验操作中遇到的问题，并指导他们分析实验结果。
四、实验结果分析与讨论（15分钟）1. 学生小组讨论：学生根据实验数据和观察结果，分析铁的冶炼过程中发生的变化；2. 整体讨论：各小组代表分享分析结果，引导学生探究不同冶炼方法对铁质量的影响。
五、拓展延伸（10分钟）1. 铁冶炼的环境影响：引导学生思考铁冶炼对环境的影响，并探讨如何减少环境污染；2. 工业中的铁冶炼：简要介绍工业中的铁冶炼过程和设备，让学生了解铁冶炼的工业化程度。
六、作业布置（5分钟）要求学生回顾本节课的内容，撰写一份铁的冶炼实验报告，包括实验目的、步骤、观察结果和结论，并提出一个改进实验的建议。
教学资源和评估方法：1. 资源：黑板、投影仪、实验器材和化学品、教材、实验指导手册等；2. 评估：观察学生的实验操作技巧，参与讨论的积极程度，以及实验报告的完成情况和质量。
《炼铁设计原理》课程标准
《炼铁设计原理》课程标准课程代码：00520115适用专业：冶金技术学时：26学分：2开课学期：第五学期第一部分前言1.课程性质与地位《炼铁设计原理》是冶金工程专业一门实践性较强的专业必修课程。
学生在学完《冶金制图》、《冶金原理》、《高炉操作》等学习领域的基础上，通过本课程的教学培养，使学生具有初步的炼铁工艺设计的基本技能。
掌握炼铁车间工艺设计的基本原理和方法，掌握炼铁车间主要设备的工艺设计原理，主要工艺参数选择与计算方法，为毕业设计和毕业后从事冶金工程设计打下扎实的理论基础。
2.课程的设计思路《炼铁设计原理》课程，主要通过与多家企业合作进行课程开发。
坚持“面向市场、面向就业，以工作过程为导向，以职业能力培养为重点，走产学结合的发展道路、校企全程共建”的指导思想，充分体现课程的校企合作和职业性、实践性和开放性的特点。
以实际高炉炼铁车间设计任务为载体，按照炼铁各系统的类别，结合实训室的环境条件分设实做项目，实现教、学、做一体化。
“教”的内容是完成设计的方法；“学”的内容是高炉各大系统的设备选型原则、工作原理及各设备参数的计算与经验取值的调配原则；“做”的内容是独立完成高炉炼铁毕业设计。
第二部分课程目标1.知识目标（1）掌握炼铁设计的基本理论与知识；（2）掌握物料平衡和热平衡计算的方法与步骤；（3）掌握炉型设计的方法、步骤；（4）掌握高炉各系统的设备选型原则、工作原理及各设备参数的计算与经验取值的调配原则。
2.能力目标（1）具有高炉炉型的设计计算能；（2）具有炼铁生产物料衡算、热平衡计算的能力；（3）具有炼铁车间工艺设计的能力；（4）具有炼铁各辅助系统生产设备的选用能力。
3.素质目标（1）具有良好的职业道德和敬业精神；（2）具有团队意识及妥善处理人际关系的能力；（3）具有一定的计划组织能力。
第三部分内容标准1.课时分配2.课程单元描述第四部分课程考核表一过程性考核标准2.期末考核方式及说明期末考核采用卷面理论考试，重点考核学生对冶金生产职业危害控制能力应具备的理论知识要点的掌握情况和掌握程度。
实验室炼铁公开课教案及反思
实验室炼铁公开课教案及反思教案标题：实验室炼铁公开课教案及反思教案目标：1. 了解炼铁的基本原理和过程。
2. 掌握实验室炼铁的操作步骤。
3. 培养学生的实验技能和科学观察能力。
4. 提高学生的团队合作和沟通能力。
教学时长：90分钟教学资源：1. 实验室设备：炼铁装置、矿石样本、燃料、助熔剂等。
2. 实验室安全设施：安全眼镜、实验室外套、手套等。
3. 多媒体设备：投影仪、电脑。
教学步骤：1. 导入（10分钟）：- 引入炼铁的概念和重要性，激发学生对实验的兴趣。
- 展示炼铁的实际应用场景，如建筑、汽车制造等。
2. 知识讲解（20分钟）：- 介绍炼铁的基本原理和过程，包括矿石的选矿、还原和冶炼等。
- 通过多媒体展示图表和实验视频，帮助学生理解炼铁的步骤和原理。
3. 实验操作（40分钟）：- 将学生分成小组，每个小组由3-4名学生组成。
- 分发实验操作手册，详细介绍实验步骤和注意事项。
- 学生按照手册中的指导，依次进行选矿、还原和冶炼实验。
- 教师和助教在实验过程中提供指导和帮助，确保实验的顺利进行。
4. 实验结果分析（15分钟）：- 学生根据实验结果，进行数据分析和比较。
- 学生讨论实验中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。
5. 总结与反思（5分钟）：- 教师引导学生对实验过程和结果进行总结和反思。
- 学生分享自己的收获和感想，提出改进的建议。
教案反思：本次公开课的教案设计充分考虑了学生的实际需求和教学目标。
通过实验操作，学生能够亲自参与炼铁过程，提高实验技能和科学观察能力。
同时，小组合作和讨论的环节也培养了学生的团队合作和沟通能力。
在教学过程中，教师需要注意实验安全，确保学生正确佩戴安全设施，并遵守实验室规章制度。
此外，教师还应注重引导学生进行实验结果的分析和总结，帮助他们建立科学思维和实验设计的能力。
教案的反思环节也是非常重要的，学生可以通过分享自己的收获和感想，提出改进的建议，促进教学的不断改进和提高。
初中高炉炼铁教案
初中高炉炼铁教案教学目标：1. 了解高炉炼铁的基本原理和流程；2. 掌握高炉炼铁中所涉及的主要化学反应；3. 能够解释高炉炼铁中的关键步骤和作用；4. 能够分析高炉炼铁的优缺点和影响因素。
教学重点：1. 高炉炼铁的基本原理和流程；2. 高炉炼铁中所涉及的主要化学反应；3. 高炉炼铁的关键步骤和作用。
教学难点：1. 高炉炼铁的化学反应方程式；2. 高炉炼铁中的关键步骤和作用。
教学准备：1. PPT课件；2. 高炉炼铁的图片和图表；3. 高炉炼铁的相关资料和案例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 向学生介绍高炉炼铁的概念和重要性；2. 引导学生思考为什么需要将铁矿石转化为铁；3. 引出本节课的主题：高炉炼铁。
二、高炉炼铁的基本原理和流程（15分钟）1. 使用PPT课件展示高炉炼铁的基本原理和流程；2. 讲解高炉炼铁的基本原理：利用高温将铁矿石中的铁氧化物还原为铁；3. 介绍高炉炼铁的流程：铁矿石的准备、焦炭的燃烧、高炉的反应、铁的提取；4. 引导学生跟随PPT课件一起模拟高炉炼铁的流程。
三、高炉炼铁中所涉及的主要化学反应（15分钟）1. 使用PPT课件展示高炉炼铁中所涉及的主要化学反应；2. 讲解高炉炼铁中的主要化学反应：造气、炼铁、造渣；3. 引导学生跟随PPT课件一起学习高炉炼铁中的化学反应方程式；4. 进行一些相关的化学实验，让学生更好地理解高炉炼铁的化学反应。
四、高炉炼铁的关键步骤和作用（15分钟）1. 使用PPT课件展示高炉炼铁的关键步骤和作用；2. 讲解高炉炼铁的关键步骤：铁矿石的准备、焦炭的燃烧、高炉的反应、铁的提取；3. 解释高炉炼铁中各个步骤的作用和重要性；4. 引导学生跟随PPT课件一起探讨高炉炼铁的关键步骤和作用。
五、高炉炼铁的优缺点和影响因素（10分钟）1. 使用PPT课件展示高炉炼铁的优缺点和影响因素；2. 讲解高炉炼铁的优点：生产效率高、产量大、成本低；3. 讲解高炉炼铁的缺点：能耗大、环境污染、资源消耗；4. 介绍影响高炉炼铁的因素：原料质量、炉温控制、反应时间等；5. 引导学生思考如何提高高炉炼铁的效率和减少环境污染。
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课程设计说明书设计题目：设计一座年产制钢生铁（L08）220万吨的高炉学生姓名：李哲学号：200715140421专业班级：07冶金四班学部：材料化工部指导教师：郝素菊2011年03月14日1物料计算1.1原燃料成分的整理表一原燃料成分的整理表二燃料工业分析及挥发份成分煤粉成分（%）表三元素分配1.2主要技术经济指标1.3预定钢水成分表三预定铁水成分1.4矿石配比的确定烧结矿：球团矿：混合矿=76：10：141.5铁矿石的用量设生产每吨生铁所用的复合矿和石灰石分别为 X , Y 单位 : Kg 根据铁平衡0.5808X+400×0.1217×0.0505+150×0.1496×0.0572=945.16+945.16×0.003/0.997+20×0.4851碱度平衡2.128604.515.18%2048.06%14.96%15046.43%12.17%4000.0124Y 0.0547X 4.68%203.28%14.96%1506.24%12.17%4000.5346Y 0.0746X =⨯-⨯-⨯⨯+⨯⨯++⨯-⨯⨯+⨯⨯++解得：X=1642.5kg Y=14.08kg烧结矿：1248.3kg 球团矿：164.25kg 澳矿：229.95kg1.6渣量和炉渣成分的计算1、S原燃料带入的S ：1642.5×0.0005+400×0.005+150×0.0058=3.69Kg 进入生铁的S : 0.28 Kg进入煤气的S : 3.69 ×0.05=0.18Kg 进入炉尘的S ：20 ×0.0012=0.024 Kg炉渣中的S ： 3.69-0.28-0.18-0.024=3.21 Kg 2、FeO 66.35672997.0003.016.945=⨯⨯Kg 3、MnO 2.675.05571)0145.0205.16420027.0(=⨯⨯⨯-⨯ Kg 4、SiO 2 碱度平衡中的分母 kg 75.110 5、CaO 碱度平衡中的分子 kg 89.1326、MgO 1642.5×0.023+14.08×0.0052-20×0.0143+400×0.1217×0.0099+150×0.1496×0.016=38.5 Kg7、Al 2O 3 1642.5×0.0178+14.08×0.0132+400×0.1217×0.3969+150×0.1496×0.3971-200.0143=57.37 Kg表四 炉渣成分表1.7生铁成分的校对[S]=0.028% [Si]=0.45% [Fe]=94.516% [Mn]=2.67×55/71×100/1000=0.21%[P]=（1642.5×0.0011-20×0.011）×62/142×100/1000=0.07% [C]=100-0.028-0.45-94.516-0.07-0.21=4.72%2.1物料平衡2.1.1 风量的计算直接还原度rd=0.45 鼓风湿度f=1.2% C 燃=C 焦+C 煤-C 直-C 生铁-C CH4-C 尘进入高炉C 总=400×0.8563+150×0.7461=454.44Kg C CH4=0.7%C 总=454.44×0.007=3.18 Kg C 生铁=1000×4.72%=47.2Kg C直=24/28×4.5+12/55×2.1+0.7×60/62+945.16×0.45×12/56=96.14C 尘=20×0.0162×12/44=0.09 KgC 燃=454.44-3.18-47.2-96.14-0.09=307.83 Kg W O2=0.21×(1-0.012)+0.5×0.012=0.2135 V O2=307.83×22.4/24=287.31 m 3煤粉提供的氧气=150×0.0415×22.4/32=4.38 m 3组元CaO SiO 2 Al 2O 3 MgO MnO FeO S/2 ∑ kg 132.89 110.75 57.37 38.5 2.67 3.66 1.61 347.45 %38.2531.8816.5111.080.771.050.46100鼓风V O2=287.31-4.38=282.93 m3风量V风=282.93/0.2135=1325.2 m3鼓风重量=1325.2×1.28=1696.26 Kg2.1.2煤气量的计算1、CH4⑴炭生成的CH4=3.18×22.4/12=5.94 m3⑵焦炭挥发的CH4=400×0.0033×22.4/16=1.85 m3⑶生成总量=5.94+1.85=7.79 m32、H2⑴鼓风带入H2=1325.2×0.012=15.9 m3⑵煤粉带入H2=150×0.0446×22.4/2=74.93 m3⑶焦炭带入H2=400×0.0006×22.4/2=2.69 m3⑷还原消耗H2=（15.9+74.93+2.69）×0.4=37.41 m3⑸生成CH4H2=5.94×2=11.88 m3⑹炉顶H2=（15.9+74.93+2.69）×0.6-11.88=44.23 m33、CO2Fe2O3+CO→FeO+CO2CO2=(1642.5×0.7295) ×22.4/160=167.75 m3FeO+H2→Fe+HO2 rH2=72×44.23×56/（22.4×945.16×72）解得：rH2=0.123 FeO+CO→Fe+CO2CO2=945.16×(1-0.45-0.123) ×22.4/56=161.43 m3石灰石分解CO2=14.08×0.4346×22.4/44=3.12 m3焦炭带入CO2=400×0.0033×22.4/44=0.67 m3进入炉顶CO2=167.75+161.43+3.12+0.67=332.97 m34、CO⑴燃烧生成CO=307.83×22.4/12=574.62 m3⑵直接还原CO=96.14×22.4/12=179.46 m3⑶焦炭挥发份CO=400×0.0033×22.4/28=1.06 m3⑷间接还原CO=167.75+161.43=329.18 m3⑸炉顶CO=574.62+179.46+1.06-329.18=425.96 m35、N2⑴鼓风N2=1325.2×（1-0.012）×0.79=1034.35 m3⑵焦炭带入N2=400×0.004×22.4/28=1.28 m3⑶煤粉带入N2=150×0.0043×22.4/28=0.52 m3⑷炉顶带入N2=1034.35+1.28+0.52=1036.15 m36、炉顶煤气成分表五煤气成分表CH4CO N2H2CO2总体积m³7.79 425.96 1036.15 44.23 332.97 1847.1% 0.26 23.06 56.09 2.39 18.02 100⑴煤气密度=(0.0026×16+0.2306×28+0.5609×28+0.0239×2+0.1802×44)/22.4=1.35 Kg/m3⑵煤气重量=1847.1×1.35=2493.59 Kg⑶氢还原生成H2O=37.41×18/22.4=30.06 Kg2.1.3 物料平衡表表六物料平衡表收入项支出项名称数量 kg 百分比 % 名称数量 kg 百分比 %复合矿1642.5 42.08 铁水1000 25.7石灰石14.08 0.36 炉尘20 0.51焦炭400 10.25 水分30.06 0.77煤粉150 3.84 煤气（干）2493.59 64.08鼓风1696.26 43.47 炉渣347.45 8.94总计3902.84 100 总计3891.1 100绝对误差=3902.84-3891.1=11.74误差校核：11.74/3902.84.61=0. 29%<0.3%，符合要求。
2.2 热平衡2.2.1 热收入的计算一、热收入⑴碳氧化：由C氧化生成1m3CO2放热17869.50KJ由C氧化生成1m3CO放热5241.72 KJQ1=（425.96-1.06）×5241.72+(167.75+161.43) ×17869.50=8109488.84KJ⑵热风：1100°C的空气热容1.4233KJ/ m3°C1100°C水蒸气的热容1.7393 KJ/ m3°C鼓风中98%进入热风炉，2%用常温喷吹煤粉1325.2×0.98=1298.7 m3Q2=[1298.7×(1-0.012) ×1.4233+1298.7×0.012×1.7343] ×1100=2038702.54 KJ⑶H2氧化放热：1 m3 H2氧化成水蒸气放热10788.58Q3=30.06×10788.58=324304.72KJ⑷成渣热：1千克氧化钙和氧化镁的成渣为1128.60KJQ4=(0.5346+0.0052) ×14.08×1128.60=8577.79KJ⑸矿带入物理热：25°C炉料的热容为0.6897KJ/ Kg°CQ5=1642.5×0.6897×25=28320.81KJ热收入Q=Q1+Q2+Q3+Q4+Q5=8109488.84+2038702.54+324304.72+8577.79+28320.81=10509394.7 KJ二、热支出1.氧化物的分解⑴铁氧化物分解FeO Fe3O4 80%2FeO.SiO2 20%以2FeO.SiO2存在的FeOFeO=1248.3×0.095×0.2+400×0.1217×0.0616+150×0.1496×0.0735= 28.37Kg以Fe3O4存在的FeOFeO=1248.3×0.095×0.8+164.25×01752=123.65Kg以Fe3O4存在的Fe2O3Fe2O3=123.65×160/72=274.77Kg则Fe3O4=123.65+274.77=398.42Kg游离的Fe2O3=1642.5×0.7295-274.77=923.44 Kg分解1Kg以2FeO.SiO2状态存在的FeO消耗408.52 KJ分解1Kg Fe3O4消耗4791.78KJ 分解1Kg Fe2O3消耗5144.28 KJ 铁氧化物耗热G= 28.37×4068.52+398.42×4791.78+923.44×5144.28=6774998.82 KJ⑵其他氧化物MnO分解1Kg Mn耗热7350.53 KJ由SiO2分解出1KgSi耗热31028.14KJ由3CaO.P2O5分解出1KgP耗热35697.26KJ其他氧化物分解吸热G=2.1×7350.53+4.5×31028.14+0.7×35697.26=180050.83KJQ1=6774998.82+180050.83=6955049.65KJ2.脱硫吸热CaO.脱硫耗热5392.20 KJ/ KgMgO.脱硫耗热8025.60 KJ/ KgMnO脱硫耗热6249.10 KJ/ KgFeO .脱硫耗热5496.70 KJ/ Kg平均耗热=6290.90 KJ/ Kg脱硫吸热Q2=(3.21+0.18) ×6290.90=19061.43KJ3.碳酸盐分解吸热CaCO3分解1Kg CaO吸热4037.88 KJMgCO3分解1Kg MgO吸热2482.92 KJ碳酸盐分解吸热Q3=14.08×0.5346×4037.88+14.08×0.0052×2482.92=30575.59KJ4.水分分解吸热分解1m3水蒸气吸热10788.58KJQ4=1325.2×0.012×10788.58=171564.31KJ5.煤粉分解吸热分解1Kg煤粉吸热836KJQ5=150×836=125400KJ6.游离水蒸发吸热主要是焦炭带入1KgH2O是由0°C升高到100°C吸热418KJ1Kg 1000°C H2O变成100°C水蒸气吸热2257.2KJQ6=400×（0.04+1）×0.04×（418+2257.2）=37977.80KJ7.铁水带走1Kg1450°C铁水带走热量1237.28KJQ7=1000×1237.28=1237280KJ8.炉渣带走1Kg1500°C铁水带走热量1851.74KJQ8=347.45×1851.74=643387.06KJ9.煤气带走200°C煤气带走的热量N2CO CO2 H2CH4 H2O热容 1.3104 1.3104 1.7844 1.2996 1.8166 1.5086干燥气热容=0.0026×1.8166+0.2306×1.3104+0.5609×1.3104+0.1802×1.7844+0.0239×1.2996=1.46KJ/ m3°C干燥气带走热量=1847.1×1.46×（200-0）=687899.53KJ煤气中水分带走热量=（400×0.04×22.4/18）×（200-100）×15.086+28.93×（200-0）×1.5086=38766.66KJ炉尘带走热量炉尘热容0.836 KJ/ Kg=20×0.836×（200-0）=3344KJQ9=687899.53+12610.55+3344=703854.08KJ10.热损失Q10=热收入-（Q1+Q2+Q3+Q4+Q5+Q6+Q7+Q8+Q9）=10509394.7-(6955049.65+19061.43+30575.59+171564.31+125400+37977.8+1237280+643387.06+703854.08)=585244.78 KJ表七热平衡表热收入热支出名称数量kJ % 名称数量kJ % 碳素氧化放热8109488.8477.16 氧化物分解6955049.6564.29 鼓风带入热2038702.5419.4 脱硫吸热19061.430.18 氢氧化放热324304.72 3.09 水分解171564.31 1.63 成渣热8577.790.08 游离水蒸发37977.800.36 炉料物理热28320.810.27 铁水带走123728011.77炉渣带走643387.06 6.13喷吹物分解125400 1.19碳酸盐分解30575.590.29煤气带走703854.08 6.7热损失585244.78 5.57 总计10509394.7100.00 总计10509394.7100.003.高炉本体设计3.1高炉总容积的确定设计一座年产制钢生铁220万吨的高炉车间。