湖北黄冈高三上学期阶段性检测化学试卷含答案
湖北省黄冈市2020届高三化学上学期阶段性检测试题(含答案)
湖北省黄冈市2020届高三化学上学期阶段性检测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列有关表述中，正确的是A．聚丙烯的结构简式为 B．甲烷分子的比例(填充)模型为C．HClO的电子式为 D．含有10个中子的氧原子： 10 8O2．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。
下列说法错误的是A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D．该过程中涉及蒸馏操作3．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，15 g甲醛中含有的共用电子对总数为2N AB．0.5 mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5N AC．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AD．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2N A4．科学研究发现，具有高度对称的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为化学界关注的热点。
湖北省黄冈市2023-2024学年高三上学期9月调研考试化学试题含答案
黄冈市2023年高三年级9月调研考试化学试题1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
卷面总分100分。
考试时间75·分钟。
2.请将试题的答案填写在“答题卷”中，J否则作零分处理。
3.可能用到的相对尿，子质量：：H-:,10：“ P:3'1 S:32 Zn:65 ln:115一、选择题：本题共15小题，每题3分，共4'5分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质不能用于居家室内新冠病毒消杀的是A.酒精B.漂白液c.醋酸 D.过氧乙酸2.1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向’传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。
从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是A.单质B.化合物 c.纯净物 D.混合物3.下列化学用语表达正确的是／卢『、.•. . ' • • 1A.HC l的形成过程是H'+ ·?.M－→町1:c1:1B.-NH2的电子式是耐：HC基态氮原子的轨道表示式为回回｜忖｜↑｜｜D，..化学式为EF的晶体晶胞可能是4 ..锢石酸是葡萄酒席的主要有机酸之一，其结构简式如图1HO 下列有关酒石酸的说法正确的是OH OH 。
A.系统命名为2,3一二短基丁二酸B.可以发生加成反应和取代反应c.不存在立体异构现象 D.核磁共振氢谐有两组吸收峰5.工业上用三氯甲统合成聚四氟乙烯的过程如下：加斟仙化剖CHC』 a.C HC IFz一→CF2=CFi』毛C已一C F2示设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L CHC13中原子数目为SN A向三化学试卷第1页4典8页）一．选择题（45分，每小题3分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A B A B A D B C D B C A D D 二．非选择题（55分）16.（13分）（1）12.8（2分，有效数字位数不对不得分）向浆液中慢慢加入硫酸溶液，不断搅拌，直至无气泡产生（2分，关键点“酸入液”“搅拌”“至无气泡”，漏一个扣1分，扣完为止）（2）硼镁泥（1分，或“硼镁泥浆液”亦可，其他答案不得分）Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+Cl-+2H+（2分，漏“↓”得1分，未配平不得分）（3）SiO2（1分）Fe(OH)3（1分）（此小题两答案顺序不做要求）（4）趁热过滤（2分，未答“趁热”不得分）冷却结晶（2分，或“降温结晶”亦可，“蒸发结晶”不得分）17.（14分）（1）硝基（1分）还原反应（1分，未带“反应”不得分）（2）10（2分）（2分，或“”等三种合理结构皆可）（3）（2分）（4）75%（2分，有效数字位数不对不得分，未带百分号不得分）（5）（2分）AB（2分，答对但不全得1分，有错不得分）18.（14分）（1）2Al3++3CO2－3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分，漏“↓”“↑”得1分，未配平不得分）（2）硬质玻璃管（2分，或“石英管”亦可）防止空气中水蒸气、CO2进入D装置（2分，“水蒸气”“CO2”未答全，扣1分）Zn2(OH)2CO3（2分，或“Zn(OH)2·ZnCO3”亦可）酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度（2分）（3）碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙（2分）Cd2(OH)2CO3 （2分，或“xCdCO3·yCd(OH)2”亦可）19.（14分）（1）-147.39（2分）（22O（13O（1分）d（2分，有错不得分）（3）30%（2分，未带百分号不得分） 1.97P0-2（2分，或“1.97/P02”“2.0P0-2”等亦可）（4）20.5（2分）催化剂活性减小（2分，或“催化剂失活”“催化剂中毒”等答案亦可，“活化能增大”或“E a增大”不得分）NH2OHCH3NH2OHH3CSO2ClOCH3O2NNHO2S。
2025届湖北省黄冈市黄冈中学化学高三上期中检测试题含解析
2025届湖北省黄冈市黄冈中学化学高三上期中检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于新型无机非金属材料B．石油的分馏过程属于物理变化、石油的裂解发生了化学变化C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片2、将1．9 g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。
另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为 ( ) A．22.1 g B．25.4 g C．33.2g D．无法计算3、一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是A．反应①属于“氮的固定”B．反应②属于非氧化还原反应C．反应③可通过电解LiOH水溶液实现D．上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O24、25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．HB的酸性强于HAB．a点溶液的导电性大于b点溶液C．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)5、据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。
则下列判断正确的是A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物6、下列叙述正确的个数是①常温常压下，17 g甲基(-14CH3)所含的中子数为9N A②向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度③0℃，101 kPa，含有l mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4 L④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO2是两性氧化物⑤氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘NO一定能够大量共存⑥加入铝粉能放出H2的溶液中，Ca2+、Fe2+、Cl-、-3⑦常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液⑧1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1 molA．2个B．3个C．4个D．5个7、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2C．③中提溴涉及到氧化还原反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等8、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）A．FeS B．Fe3O4C．FeCl2D．FeCl39、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1 实验2①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O10、在恒容密闭容器中进行2NO+O22NO2达到平衡的标志的个数是①υ(O2):υ(NO2)=1:2②单位时间内生成nmolO2的同时，消耗2nmolNO③剩余NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．2个B．3个C．4个D．5个11、下列变化原理不同于其他三项的是A．将Na投入水中溶液呈碱性B．Cl2能使品红褪色C．过氧化钠作供氧剂D．活性炭可作为净水剂12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．水电离出的c（H+）=10-l2mol/L 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D．c（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-13、化学与生活密切相关。
湖北武汉华中师大学第一附属中学2024-2025学年高三上学期化学阶段性检测-9月(解析版)
华中师大一附中2025届高三年级化学阶段性检测考试时间：2024-09-01 75分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Co-59 Cl-35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A. 食盐可用作调味剂和食品防腐剂B. 纯碱属于精细化学品，可用于纺织和制皂C. 二氧化硫是一种食品添加剂，可用于杀菌消毒D. 食用油中可添加叔丁基对苯二酚(TBHQ)作抗氧化剂【答案】B【解析】【详解】A．食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防腐剂，故A正确；B．纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于多个工业领域，包括玻璃制造、造纸、纺织和洗涤剂的生产等领域；精细化学品的定义包括深度加工、技术密集度高、产量小、附加价值大，并且具有特定的应用性能，纯碱属于化工原料，故B错误；C故C正确；D．叔丁基对苯二酚中含有酚羟基，具有还原性，易与氧气反应可以用于食用油中作抗氧化剂，故D正确；故选B。
2. 中国酿酒历史悠久，《本草纲目》有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。
下列说法错误的是A. 用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇B. 酒香是因为含有酯类物质C. 酸坏之酒中含有较多的乙酸D. 蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同【答案】D【解析】【分析】【详解】A．大米主要成分为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，可用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇，A说法正确；B．酿酒的过程，生成的乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯，则酒香是因为含有酯类物质，B说法正确；C．酸坏之酒是因为在酿酒的过程中，进入的空气与乙醇反应生成了乙酸，C说法正确；D．蒸烧的实验方法是利用物质的沸点不同，控制温度使乙酸与乙醇分离，D说法错误；答案为D。
湖北省黄冈市2024-2025学年高三上学期第一次调研考试化学试卷答案
黄冈市2024年高三年级9月调研考试化学参考答案1．B 【解析】14C 断代法主要适用于生物体遗骸（如动物骨骼、植物纤维等）的断代。
青铜不含碳元素。
2．B 【解析】钻头需要硬度大的合金或者共价晶体，C 3．C 【解析】润洗会带入溶质，会造成浓度偏高。
4．D 【解析】60是分子晶体。
火箭燃料燃烧应该是放热反应。
5．C 【解析】高温下，C 与SiO反应生成气态CO 2非常稳定，能够脱离反应体系，使反应顺利进行。
不能说明C 的还原性强于Si 。
6．A 【解析】Na2O 作供氧剂利用的是其2与水和二氧化碳反应放出氧气7．C 【解析】稀硫酸到浓硫酸，浓度的量变引起化学性质的质变，A 对；生产成本的降低和平衡转化率的提升是一对矛盾的关系，选择此压强主要考虑经济成本，B 对；孤立体系中，3-自发过程朝ΔS >0的方向进行，没有体现对立性，C 错；Al 3+与HCO 现了相互影响，D 对水解相互促进，体。
8．B 【解析】丁达尔效应是直径与可见光波长相近的粒子对可见光的散射作用。
9．C 【解析】X 是N ，Y 是F ，Z 是P 。
N 未成对电子是2p 电子，电子云轮廓图为哑铃形，A 对；F 是电负性最强的元素，B 对；P 2O是酸性氧化物，不能干燥碱性的5NH ，C 错；3N 的非金属性强于P ，故其最高价氧化物的水化物酸性更强，D 对。
10．D 【解析】M 的阴阳离子半径大、电荷低，典型的室温离子液体特点，A 对；阴离子 与SF 的结构相似，后者的空间结构模型是正八面体，B 对；阳离子有类似苯环的大π6键结构，则环必须为平面结构，故N 都为sp 2杂化，C 对；阳离子环上π电子数为6个，D 错。
11．A 【解析】恒压滴液漏斗的支管连接了活塞上下，故无需关闭活塞，A 正确；浓硫酸会将HBr 氧化，故应用浓磷酸代替，B 错；加热温度为110℃，故应用油浴，C 错；三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl 生成，故沉淀是AgCl 和AgBr 的混合物，D 错。
湖北省黄冈市2023-2024学年高三上学期9月调研考试化学试题及参考答案
黄冈市2023年高三年级9月调研考试化学试题注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
卷面总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将试题的答案填写在“答题卷”中，否则作零分处理。
3.可能用到的相对原子质量：：H ：1 O ：16 P ：31 S ：32 Zn ：65 In ：115一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质不能用于居家室内新冠病毒消杀的是 A.酒精B.漂白液C.醋酸D.过氧乙酸2.1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。
从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是 A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物3.下列化学用语表达正确的是 A.HCl 的形成过程是B.-NH 2的电子式是的：H HN:⋅C.基态氮原子的轨道表示式为D.化学式为EF 的晶体晶胞可能是4.酒石酸是葡萄酒中的主要有机酸之一，其结构简式如图：下列有关酒石酸的说法正确的是 A.系统命名为2,3——二羟基丁二酸 B.可以发生加成反应和取代反应 C.不存在立体异构现象D.核磁共振氢谱有两组吸收蜂5.工业上用三氯甲烷合成聚四氟乙烯的过程如下：5HF/sbCl 322222n CHCl CHClF CF =CF [CF -F ]C → → →加热催化剂设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L CHCl 3中原子数目为5N AB.第一步反应不能在普通硅酸盐或铁质的发生器中进行C.第二步反应有极性键和非极性键的断裂与生成D.第三步反应属于吸热反应6.下列微粒的空间结构，用杂化理论解释正确的是选项 微粒空间结构杂化理论解释A吡啶（）和吡咯（）中所有原子都共平面N 原子都是sp 2杂化B 三甲硅烷基胺【（SiH 3）3N 】是非极性分子 N 原子是sp 3杂化C 四水合铜离子【Cu （H 2O ）42+】是平面四边形结构Cu 2+是sp 3杂化 DC 60（）是球形结构C 原子是sp 2杂化7.短周期元素W 、X 、Y 、乙的原子序数依次增加，且位于同一周期。
湖北省部分学校2023-2024学年高三上学期12月阶段性检测化学试题
湖北省高三12月联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Co59 Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.清华团队研制出新款忆阻器存算一体芯片，相关成果发表于《科学》。
下列不可用作芯片的材料的是（ ） A.硅单质B.碳化硅C.二氧化硅D.砷化镓2.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是（ ） A.碳单质与氧气的反应 B.铁单质与硝酸的反应 C.氯化铝与氢氧化钠溶液的反应D.铜单质与氯气的反应3.氨催化氧化法制硝酸的过程为2222OOO323Pt Rh/H ONH M NO HNO − → → →△，下列叙述正确的是（ ）A.2NO 的吸收在吸收塔中进行，在吸收塔中充入空气的目的是提高2NO 的原子利用率B.标准状况下，32.24LNH 含孤电子对数目约为230.4 6.0210×× C.M 与足量2O 混合生成的2NO 分子数与参加反应的M 分子数相等 D.制备M 的化学方程式为2322Pt Rh 4NH 32H O N 6O −++△4.“青，取之于蓝，而青于蓝”出自《劝学》，其中“青”是指靛蓝（靛青）；“蓝”是指制取靛蓝的蓝草。
靛蓝与靛白的相互转化如图。
下列叙述正确的是（ ）A.靛蓝为苯的同系物B.靛白分子中含有2个手性碳原子C.靛蓝分子中苯环上的一溴代物有5种D.1mol 靛白最多消耗21molH5.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是（ ） A.用电子云轮廓图表示H-Cl 的s-p σ键的形成示意图：B.将氢硫酸滴加到硫酸铁溶液中：322H S 2Fe 2H 2Fe S ++++++↓C.23Na CO 溶液显碱性的原因：23223CO 2H O H CO 2OH −−++D.用电子式表示2H S 的形成过程：6.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，基态Z 原子s 轨道的电子总数与其p 轨道的电子总数相等，基态Y 原子L 层电子总数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形成的阴离子的结构如图。
湖北省黄冈市2024-2025学年高三上学期9月调研考试 化学含解析
黄冈市2024年高三年级9月调研考试化学（答案在最后）本试卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将答题卡上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题。
本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．劳动才能创造价值。
下列职业的工作内容以及工作实例描述不恰当的是（）选项职业工作内容（之一）工作实例A化工工程师医药开发长效缓释降压药制备：将高分子与药物混合压成黏结性很强的片剂B科技考古研究员文物断代用14C断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代C环境保护工程师环境监测用滴定法测定遗爱湖湖水中氨氮含量D测试工程师材料测试用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量A．A B．B C．C D．D2．2024年6月2日，嫦娥六号首次在月球背面成功实施样品采集任务。
深层采样要求钻头具备高硬度岩石的钻进能力，下列物质中不能做钻头主体材料的是（）A．碳化硅B．60C C．超级钢D．氧化铝3．下列实验仪器的选择和使用，错误的是（）甲乙丙丁A．甲使用前需将电极插入已知准确pH的标准缓冲液中校准B ．乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液C ．丙使用前需用已知浓度的标准溶液润洗2~3次D ．使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语错误的是（）A ．野外生氢：+-22NaH+H O=Na +OH +H ↑B ．泳池消毒：2223Ca(ClO)+CO +H O=CaCO +2HClO ↓C ．管道疏通：[]--2422Al+6H O+2OH =2Al(OH)+3H ↑D ．火箭升空：-1242222N H (l)+2NO (l)=3N (g)+4H O(g)ΔH=+1134.4kJ mol ⋅5．下列化学学科学习方法的运用或相关描述存在错误的是（）选项已知方法结论A S+FeFeS △类比2S+2CuCu S△B 酸碱质子理论：酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体模型2H O 既可作酸又可作碱C可发生反应：2C+SiO Si+CO ↑高温推理还原性：C>SiDBeO 可发生：+2+2BeO+2H =Be +H O ，[]2--24BeO+H O+2OH =Be(OH)分类BeO 属于两性氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列物质的有关用途及对应性质的描述存在错误的是（）A ．22Na O ——供氧剂——氧化性B ．()243Al SO ——混凝剂——水解C ．Na ——强除水剂——还原性D ．34Fe O ——打印机墨粉——磁性7．下列叙述与对应的哲学观点不相符的是（）选项叙述哲学观A 常温下，铁溶于稀硫酸，不溶于浓硫酸量变到质变B 合成氨时压强越大越好，但合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30MPa矛盾有主次C 孤立体系中，自发过程进行的方向与ΔS 的关系对立与统一D 3+-332Al +3HCO =Al(OH)+3CO ↓↑相互影响A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列描述与电子能级跃迁无关的是（）A ．太阳光谱里的夫琅禾费线B ．清晨树林里的丁达尔效应C ．氢原子的线状光谱D ．光刻机的极深紫外光短周期主族元素X 、Y 、Z 原子序数依次增大，X 和Y 位于同一周期，X 和Z 位于同一主族。
2025届湖北省黄冈市黄冈中学高三上化学期中统考模拟试题含解析
2025届湖北省黄冈市黄冈中学高三上化学期中统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确．．．的是( )A．反应②中有极性键断裂和非极性键生成B．反应③中可能有氧气参与反应C．反应①～⑤中包含3个氧化还原反应D．等量NO2-参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D．①③④⑤⑥3、下列实验方案和实验结论正确的是A．除去SO2中少量的HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液中B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的4、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩5、分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（）A．8种B．9种C．10种D．11种6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是（）A．原子半径Z>Y>X>WB．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XC．简单阴离子的还原性：W<ZD．W、Y、Z组成的化合物只含有共价键7、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊8、工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用 A ．裂解B ．减压分馏C ．催化裂化D ．常压分馏9、砷化氢(AsH 3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。
湖北省黄冈市2020届高三上学期11月周测化学试卷及答案
Ｃ．实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴
Ｄ．工业上用电解饱和 ＭｇＣｌ２ 溶液的方法制得 Ｍｇ
６．下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是
Ａ．硫黄矿制备硫酸经历两步：ＳＯ ２／点燃→ＳＯ３
Ｈ２Ｏ
→Ｈ２ＳＯ４
Ｂ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
Ｃ．在燃煤中加入石灰石可减少ＳＯ２ 排放，发生的反应为
ＹＺ
９．常温下ｐＨ＝２的溶液中离子数据如下：则该溶液中还存在的一种离子是
离子
Ｎａ＋
Ｆｅ３＋
浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １．０×１０－２ １．０×１０－２
？
ＮＯ３－
ＳＯ２４－
？ １．０×１０－２ １．７５×１０－２
Ａ．Ｋ＋
Ｂ．Ｂａ２＋
１０．下列描述与图像相对应的是
Ｃ．Ｃｌ－
Ｄ．ＣＯ２３－
高三化学试题 第２页（共６页）
第Ⅰ卷（选择题 共４５分）
一、单项选择题（１０个小题，共３０分，每小题只有１项符合题意） １．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是
Ａ．“煤改气”，“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气 Ｂ．人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因 Ｃ．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 Ｄ．白葡萄酒含维生素 Ｃ等多种维生素，通常添加微量ＳＯ２ 防止营养成分被氧化 ２．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，惟堪镀作，以合熟铜； 投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是 Ａ．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐 Ｂ．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 Ｃ．“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应 Ｄ．“内质不变”说明出现了钝化现象。 ３．设 犖Ａ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ａ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ 的 ＨＮＯ３ 溶液中含有的 Ｈ＋ 数目为０．１犖Ａ Ｂ．１ｍｏｌＣｌ２ 与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为２犖Ａ Ｃ．含４．６ｇ钠元素的 Ｎａ２Ｏ２ 和 Ｎａ２Ｏ 的混合物中含有离子总数为０．３犖Ａ Ｄ．５０ｍＬ１８．４ｍｏｌ·Ｌ－１ 的浓 Ｈ２ＳＯ４ 与足量铜反应，生成ＳＯ２ 的分子数等于０．４６犖Ａ ４．表中对于相关物质的分类全部正确的是
湖北省黄冈市蕲春县2025届高三上化学期中综合测试模拟试题含解析
湖北省黄冈市蕲春县2025届高三上化学期中综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是A．Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B．它们形成的简单离子半径:X>WC．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>XD．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:22、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)C．b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)3、将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）。
下列计算结果正确的是编号①②③④硝酸体积/mL 100 200 300 400剩余金属/g 18.0 9.6 0 0NO体积/L 2.24 4.48 6.72 VA．①中溶液存在Fe3+B．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCu D．④中V=6.724、如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。
湖北省黄冈市蕲春县2025届化学高三第一学期期末综合测试试题含解析
湖北省黄冈市蕲春县2025届化学高三第一学期期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．18gT 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．1L1mol/L 的Na 2CO 3溶液中CO 32-和HCO 3-离子数之和为N AC ．78gNa 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数目为2N AD ．加热条件下，含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数小于0.1N A 2、有关海水提溴的说法错误的是( ) A ．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B ．可以利用氯气氧化溴离子C ．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出D ．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 3、下列化学原理正确的是( ) A ．沸点：HF>HCl>HBr>HI B ．一定条件下()()()22254NO g O g 2N O g +可以自发进行，则H 0∆<C ．常温下，3CH COONa 溶液加水，水电离的()()+-c H c OH 保持不变D ．标况下，1mol分别与足量Na 和3NaHCO 反应，生成气体的体积比为2:14、能用共价键键能大小解释的性质是（ ） A ．稳定性：HCl>HI B ．密度：HI>HCl C ．沸点：HI>HClD ．还原性：HI>HCl5、向恒温恒容密闭容器中充入1molX 和2molY ，发生反应4X （g ）+2Y （g ）⇌3Z （g ），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A ．气体密度不再变化 B ．Y 的体积分数不再变化 C ．3v （X ）＝4v （Z ）D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：36、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三年级阶段测试卷化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列有关表述中，正确的是A．聚丙烯的结构简式为B．甲烷分子的比例(填充)模型为C．HClO的电子式为D．含有10个中子的氧原子：10 8O2．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。
下列说法错误的是A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D．该过程中涉及蒸馏操作3．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，15 g甲醛中含有的共用电子对总数为2N AB．0.5 mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5N AC．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AD．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2N A4．科学研究发现，具有高度对称的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为化学界关注的热点。
立体烷烃中有一系列对称结构的烃，如：(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等，下列有关说法正确的是A．立体烷烃的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃B．上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2n H2n(n≥2)C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的种数不同D．苯、盆烯()与棱晶烷属于同分异构体5．以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D．从滤液B 中可以提取绿矾(FeSO4•7H2O)6．从下列事实所列出的相应结论正确的是( )A．②⑤ B．④⑤ C．①②D．全部7．下列离子方程式不正确的是A．泡沫灭火器的工作原理：3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓B．用H2S去除废水中的Hg2+：H2S+Hg2+=HgS↓+2H+C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OD．碳酸钡不能用作钡餐的原因：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O8．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应9．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是10．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是A．对应的简单离子半径：C>D>BB．D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物C．电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性11．在含Fe 3＋的228S O -和I －的混合溶液中，反应222842S O (aq)2I (aq)2SO (aq)I (aq)---+=+的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：2Fe 3＋（aq ）＋2I －（aq ）＝I 2（aq ）＋2Fe 2＋（aq ）步骤②：22322842Fe (aq)S O (aq)2Fe (aq)2SO (aq)+-+-+=+ 下列有关该反应的说法正确的是A ．反应速率与Fe 3＋浓度有关 B ．Fe 2＋是该反应的催化剂C ．v （228S O -）＝v （I －）＝v （I 2） D ．若不加Fe 3＋，则正反应的活化能比逆反应的大12．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu 2O+H 2O═2Cu+2Li ++2OH -，下列说法不正确的是（ ）A ．放电时，正极的电极反应式为Cu 2O+H 2O+2e -=2Cu+2OH -B ．放电时，电子透过固体电解质向Li 极移动C ．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu 2OD ．整个反应过程中，氧化剂为O 213．已知液氨的性质与水相似。
T ℃时，NH 3+NH 3 NH 4 ++NH 2-，NH 4+的平衡浓度为1×10-15 mol ·L -1，则下列说法中正确的是( ) A ．在此温度下液氨的离子积为 1×10-14 B ．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH 2C ．恒温下，在液氨中加入 NH 4Cl ，可使液氨的离子积减小D ．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 c (NH 4 +)<c (NH 2- )14．常温时，改变饱和氯水的pH ，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系如图所示。
下列叙述不正确的是A．该温度下，HClO H＋＋ClO－的电离常数K a的对值lg K a＝－7.54B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO－)C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(3Cl-(aq)的K=0.191，当pH增大时，K减小D．已知常温下反应Cl 2(aq)＋Cl－(aq)3第Ⅱ卷非选择题（58分）15．(10分)氮氧化物（NOx）是大气污染物之一。
工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NO x的污染，生成两种对环境无害的物质。
（1）请写出NH3与NO2反应的化学方程式。
（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。
实验室模拟电解法吸收NO x的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。
若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：。
②若有标准状况下 2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为mol。
16．(12分) H2 是一种重要的清洁能源。
（1）已知: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0kJ•mol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ•mol-1H2还原C O 反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1则ΔH1＝kJ•mol-1，该反应自发进行的条件为A．高温B．低温C．任何温度条件下（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1mol CO和 2.2 mol H2，发生反应CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。
则P1P2，判断的理由是。
（3）若反应C O(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是(填字母)；A．容器内压强保持不变B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)C．混合气体的相对分子质量保持不变D．混合气体的密度保持不变②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数K p= (kPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=kPa•min-1。
17．（9分）As和P属于同主族元素，它们都能形成多种含氧酸。
中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。
雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。
在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
（1）亚磷酸(H3PO3) 是一种精细化工产品。
亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
①则亚磷酸为_______(填“一”“二”或“三”)元酸。
②查阅资料知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的K a1=5×10-2，K a2=2.5×10-7，Na2HPO3可使碘水褪色，25℃时，Na2HPO3水解反应的K h=____________，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，则溶液中()()3323c H POc H PO-将______ （填“增大”、“减小”或“不变”）（2）反应II中，若0.5 mol As4S4参加反应，转移14 mol电子，则物质a为____（填化学式）（3）反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。
常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。
以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为。
18．（16分）硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。
请回答下列问题：（1）基态Se原子价电子的轨道表示式为。
（2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是。
（3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350 ℃，315 ℃时升华，则SeO2固体是晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式。