2018届湖南省五市十校高三第一次联考化学试题及答案
湖南省衡阳市2018届高三化学第一次联考(一模)理综化学
2018届高中毕业班联考(一)理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量H：1 C：I2 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5Fe ：56第Ⅰ卷一、选择题本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(NO3)与朴消(Na2SO4)之法“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。
该鉴别方法利用的原理是A受热升华 B.颜色反应 C.焰色反应 D.丁达尔效应8.化学与能开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A.二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性B.钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式是Fe- 3e—=Fe3+C.聚酯纤维光导纤维都属于有机高分子材料D.静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关9.下图表示有机物M转化为、Y、、W的四个不同反应。
下列叙述正确的是A.与官能团相同的的同分异构体有9种B.反应②一定属于加成反应C.W分子中含有两种官能团D.的分子式为C3H2O10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 L0.1 mol.L—1 NH4Cl溶液中,NH4的数目为0.1N AB.0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2N AC.80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2N AD.Na2O2与2.24L CO2完全反应,转移的电子数为0.1N A11.某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4·H2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关1和2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是A.仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰B.加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸C.若加热直至恒重时,A的质量为m3g,则213176()()m m xm m-=-D.若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使值偏低12.科学家用射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。
高三化学一轮复习课时作业18：基本营养物质、有机高分子化合物
第4讲基本营养物质、有机高分子化合物[A级全员必做题]1.(2018·安徽皖南八校)下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是()A.蔗糖B.花生油C.蚕丝睡衣D.保鲜膜解析蔗糖分子式为C12H22O11，不属于高分子化合物，选项A不符合题意；花生油是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，选项B不符合题意；蚕丝睡衣中蚕丝是蛋白质，是天然高分子化合物，选项C符合题意；保鲜膜是人工合成的高分子化合物，选项D不符合题意。
答案 C2.下列说法正确的是()A.淀粉、纤维素、蛋白质和聚乙烯都是天然高分子化合物B.聚氯乙烯的单体是氯乙烯，天然橡胶的单体是1，3-丁二烯C.生成聚苯乙烯发生的是加聚反应，生成酚醛树脂发生的是缩聚反应D.加聚反应得到的聚合物不能使溴水褪色，其单体能使溴水褪色解析聚乙烯不是天然高分子化合物，A项错误；天然橡胶的单体是2-甲基-1，3-丁二烯，B项错误；有的加聚反应得到的聚合物还含有碳碳双键，也能使溴水褪色，D项错误。
答案 C3.关于糖类、油脂和蛋白质三大营养物质，以下叙述正确的是()A.植物油在碱性条件下水解可以制肥皂B.淀粉水解的最终产物是氨基酸C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸钠溶液后产生的沉淀不能重新溶于水解析淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B项错误；葡萄糖是一种多羟基醛，能被氧化成葡萄糖酸，但是葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，C项错误；蛋白质溶液遇Na2SO4溶液会发生盐析，产生的沉淀能重新溶于水，D项错误。
答案 A4.(2018·湖南五市十校高三联考)花生油是一种常用食用油，其水解产物中含有亚油酸，亚油酸的结构简式如图所示：下列有关说法不正确的是()A.亚油酸的分子式为C18H32O2B.花生油是一种高分子化合物C.花生油的水解产物中一定含有甘油D.亚油酸能发生加成反应和取代反应解析根据题图知，亚油酸的分子式为C18H32O2，A项正确；花生油为油脂，油脂不是高分子化合物，B项错误；花生油的主要成分为脂肪酸甘油酯，则其水解产物中一定含有甘油，C项正确；亚油酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有甲基和羧基，能发生取代反应，D项正确。
湖南省(长郡中学、)、江西省(九江一中)等十四校2018届高三第一次联考化学试题Word版含解析
湖南省（长郡中学、株洲市第二中学）、江西省（九江一中）等十四校2018届高三第一次联考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第 I卷选择题一、选择题1. 习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是A. 开发清洁能源 B. 有效提高能源利用率C. 研制易降解的生物农药D. 对废电池做深埋处理【答案】D【解析】A. 开发清洁能源有利于减少空气污染，保护环境；B. 有效提高能源利用率，可以减少能源的消耗，保护环境；C. 研制易降解的生物农药，可以减少农药的残留，保护了环境； D. 对废电池做深埋处理，电池中的重金属离子会污染土壤和地下水。
本题选D。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的结构式：H—Cl—OB. 氮原子的结构示意图：C. 含78 个中子的碘原子：ID. 的名称：2-甲基乙醇【答案】C【解析】A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl，A不正确；B. 氮原子最外层只有5个电子，B不正确；C. 含78 个中子的碘原子，其质量数为131，该原子的符号可表示为I ，C正确；D.的名称是2-丙醇，D不正确。
本题选C。
3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 苯与溴水可发生加成反应B. 以苯甲醇为原料可生成苯甲酸C. 糖类、油脂和蛋白质都可水解D. 分子式为C5H12O的有机物一定属于醇类【答案】B【解析】A. 苯分子中没有碳碳双键，其不能与溴水发生加成反应，A不正确；B. 以苯甲醇发生氧化反应可生成苯甲醛，苯甲醛再发生氧化反应生成苯甲酸，B正确；C. 糖类中的单糖是不能水解的，C不正确；D. 分子式为C5H12O的有机物不一定属于醇类，也可能属于醚类，D 不正确。
本题选B。
4. 下列实验操作能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A. 向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液，搅拌后生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，A达不到目的；B. 在空气中蒸干MgCl2 溶液，因为氯化镁水解生成的盐酸易浑发，从而促进了氯化镁的水解，待蒸干后得到的就不是无水MgCl2，B不正确；C. 向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液，溶液会变蓝，溶液中不仅有氯气可以把碘化钾氧化为碘，还有次氯酸也可以把碘化钾氧化为碘，所以C不正确；D. 要除去CO2中的少量SO2，可以将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸进行洗气，D正确。
2018届湖南H11教育联盟高三1月联考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-l O-16 Na-23 S-32 Mo-96 Fe-56 C-12 Al-27 第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1、 化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 2、3、下列物质的分类正确的是A.硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐B.水玻璃、铝热剂、王水都是混合物C.短周期中非金属元素的氢化物不是强酸，就是弱酸D.某物质的水溶液呈碱性，该物质一定是碱4、下列各组物质中，不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为组别 X YZ WA Al AICl3 Al(OH)3 Al2O3B Na Na2O2 Na2CO3 NaClC Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3D Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO25、关于C 、N 、Si 、S 等非金属元素及其化合物的下列说法正确的是A.它们都能以游离态存在于自然界中B.浓硫酸可用于干燥H2、H2S 等气体，但不能用于干燥氨气C.SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的PH≥5.6D.它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐6、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.2.0gH218O 与2.0gD2O 中所含的中子数均为NAB.14g 分子式为CnH2n 的烃中含有的碳碳双键数为NA/nC.100g 质量分数为17%的H2O2 水溶液中氢原子数为NAD.常温下，将56g 铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA7、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+100kJ/mol 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.加入催化剂，该反应的反应热△H 将减小B.每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量D.该反应正反应的活化能大于100kJ/mol8、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A.用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑B.铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4C.粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应式只有Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e-=Fe2+9、柳胺酚(x) 水解得到Y和Z，转化关系如下:下列说法正确的是A.Y和Z发生缩聚反应生成XB.Y 的结构简式为C.镍催化作用下，1molZ最多消耗67.2LH2D.X、Y、乙都能与FeCl3溶液发生显色反应10、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
湖南省2018届高三普通高中学业水平考试仿真试卷专家版一化学试题 含答案 精品
本试题卷包括必做通和选做题两部分，时间90分钟、满分100分。
可能用到的相对原子质量:H ～1 C ～12 O ～16 Na ～23 C1～35.5第一部分 必做题(80分)一、选择題(本題包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)1.盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是A.苯B.浓硫酸 C 乙醇 D.食醋2.饱和FeCl 3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是A.溶液B.乳浊液C.胶体D.悬浊液3.下列物质中，属于氧化物的是A.NH 3B.H 2OC.NaOHD.CaCO 34.下列气体中，只能用排水法收集的是A.O 2B.H 2C.HClD.NO5.铝的核素Al 2713中的“27”表示的是A.质子数B.质量数C.中子数D.电子数6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NH 3+HCl=NH 4ClB.CaCO 3CaO+CO 2↑C.CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OD.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑7.下列离了组在溶被中不能大量共存的是A.Ba 2+、SO 42-B.Fe 3+、Cl -C.Na +、OH -D.Cu 2+、NO 3-8.右图为某粒子的结构示意图，有关说法正确的是A.表示氯原子B.表示氯离子C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子的核外电子数为179.工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为A.电解法B.热还原法C.热分解法D.置换法10.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质，溶液将呈红色A.NH4Cl溶液B.稀H2SO4C.KSCN 溶液D.氯水11.下列物质中，含有离子键的是A.KClB.H2C.CO2D.CH412.下列物质制作的容器中，常温下不能盛装浓硝酸的是A.铝B.铁C.铜D.玻璃13.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的反应类型是A.氧化反应B.复分解反应C.加成反应D.取代反应14.下列常用仪器中，过滤浪操作中必须用到的是A. B. C. D.15.下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是A.硅单质B.铝单质C.铜单质D.二氧化硅16.将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是A.无变化B.溶液褪色C.溶液变蓝色D.产生红色沉淀17.右图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。
最新-湖南省衡阳市2018届高三上学期第一次联考化学试卷及答案 精品
2018-2018学年湖南省衡阳市高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．北京时问2018年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素能与NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理2．下列说法不正确的是（）A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液3．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC．C60和石墨互为同位素D．具有10个中子的氧原子： O4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色B．向品红溶液中通入SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色C．将铜丝在空气中烧黑后．趁热插入乙醇中又变红D．将乙醛加人到新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀5．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物，又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6 6．下列物质中不含离子键的是（）①NH4HCO3②NH3③BaSO4；④CH3COONa•3H2O⑤Ba（OH）2⑥H2SO4．A．①④⑥B．②③⑤C．④⑤ D．②⑥7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．78 g苯含有C=C双键的数目为3 NAC．1 L1mol•L﹣1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA8．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+9．如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正确的是（））A．A B．B C．C D．D10．将等物质的量的Cl2和SO2气体通入BaCl2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下叙述正确的是（）A．产生BaSO4白色沉淀，溶液变红色B．产生BaSO3白色沉淀，溶液变无色C．无沉淀产生，溶液变无色D．产生BaSO4白色沉淀，溶液变无色11．下列物质：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（）A．①⑥ B．④⑥ C．③④ D．①④⑥12．向物质的量浓度为1mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（）A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．AlO2﹣和Al（OH）313．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．固体粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12，Na2C03中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，做如下实验：①溶于水后，无明显现象；②取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是（）A．气体I可能为SO2和CO2的混合物B．沉淀3一定为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物C．固体粉末X中一定有Na2C03，可能有KA102D．固体粉末X中一定有K2SO3和KA10215．反应N2O4（g）⇌NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（）A．A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）B．A、C两点气休的颜色：A深，C浅C．B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）D．A、C两点气休的平均相对分子质量：A＞C二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）16．如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A 是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体．（1）A与H反应的化学方程式为．（2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为．（3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D 应通入到（填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为．17．X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：（1）Y在元素周期表中的位置是．（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是（填离子符号）．（3）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．①甲的电子式是．②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，将空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液，则图中直流电源的a是极．18．随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十三五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多种．（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g），某研究小组向某密闭容器中加入一定（g）⇌（g）+CO2℃）条件下反应，反应进行到不量的活性炭和NO，恒温（T1同时间测得各物质的浓度如下：①30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．②若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH 4（g ）+4NO 2（g ）═4NO（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣574kJ •mol ﹣1②CH 4（g ）+4NO （g ）═2N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣1160kJ •mol ﹣1③H 2O （g ）═H 2O （I ）△H=﹣44.0kJ •mol ﹣1写出CH 4 （g ）与NO 2（g ）反应生成N 2（g ）、CO 2（g ）和H 2O （l ）的热化学方程式 ．（3）①取五等份NO 2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H＜0．反应相同时间后，分别测定体系中NO 2的百分含量（NO 2%），并作出其随反应温度（T ）变化的关系图．下列示意图中如图1，可能与实验结果相符的是 ．②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO2，则达平衡时NO2的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．③由NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，其电极反应式．19．某化学小组设计了如图所示装置．用以探究Cu跟浓H2SO4的反应并收集少量气态产物（加热及夹持装置省略）．（1）关闭活塞a与b，将9.6g Cu片和18mL18mol•L﹣1的浓H 2SO4加入仪器B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余．该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．①写出仪器B中发生反应的化学方程式．有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是．②请指出该套装置中的一个明显错误．③装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置B 中剩余Cu片继续溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式．（2）欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止．该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度．甲、乙两学生进行了如下设计：①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他设计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是（填写字母编号）．A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液．再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C、用排水法测定装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积（已折算成标准状况）②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20ml于锥形瓶中，滴入几滴甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量的浓度（填“能”或“否”）．理由是．．20．在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．（1）绿矾油主要成份的化学式为．t1～t2．发生反应的化学方程式为．（2）若将2.88g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为．（3）以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图．根据题意完成下列填空：①反应II需要100mL1． 5mol•L﹣1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及．②操作A的名称为．③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L﹣1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为，计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为（保留两位有效数字）．2018-2018学年湖南省衡阳市高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．北京时问2018年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素能与NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理【考点】有机物的结构和性质．【分析】可根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有﹣O﹣O﹣键，具有强氧化性，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，含有较多憎水基，难溶于水．【解答】解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B．含有酯基，可与氢氧化钠溶液反应，主要发生水解反应，故B正确；C．该有机物含有较多憎水基，难溶于水，故C错误；D．青蒿素易溶于乙醚，符合萃取的分离操作，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质，易错点为C，注意判断有机物是否溶于水的角度．2．下列说法不正确的是（）A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐．可用于预防大脖子病D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液【考点】药物的主要成分和疗效；硅酸盐工业；碘与人体健康．【分析】A．高吸水性树脂可以聚集水源，减缓水分的流失；B．硅酸钠的水溶液具有粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差等理化性能；C．碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾；溶液呈碱性，可以与水杨酸发生中和反应．D．NaHCO3【解答】解：A．高吸水性树脂是一种新型的高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，干旱地区水分流失快，使用高吸水性树脂正好可以聚集水源，减缓水分的流失，提高树苗的成活率，故A正确；B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，理化性能为：粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差，是制备粘合剂、硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；），不是碘单质，C．加碘盐就是在食用盐中加入碘酸钾（KIO3故C错误；溶液由于碳酸氢根离子水解使得溶液呈碱性，正好D．NaHCO3可以与水杨酸发生中和反应而除掉水杨酸，以达到解毒的目溶液碱性弱，对人体的伤害很小，可以静脉的，再者NaHCO3滴注，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．3．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣O和石墨互为同位素C．C60D．具有10个中子的氧原子： O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．次氯酸的中心原子为O，不存在H﹣Cl键；C．同位素的研究对象为原子，二者互为同素异形体；D．元素符号的左上角表示的是质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸中存在1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；C．C和石墨互为同位素为同种元素形成的不同单质，二者互60为同素异形体，故C错误；D．氧元素的质子数为8，具有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为： O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．乙醇使酸性K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色B．向品红溶液中通入SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色C．将铜丝在空气中烧黑后．趁热插入乙醇中又变红D．将乙醛加人到新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，以此来解答．【解答】解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣转化为Cr3+，C元素化合价由﹣2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；B ．向品红溶液中通入SO 2气体，品红褪色，发生化合反应生成无色物质，加热后无色物质分解，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B 选；C ．烧黑生成CuO ，Cu 、O 元素的化合价变化，趁热插入乙醇中又变红，乙醇被氧化铜氧化，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C 不选；D ．CH3CHO+2Cu （OH ）2CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O ，该反应中C 元素化合价由﹣1价变为0价、Cu 元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D 不选；故选B ．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意现象与反应的关系，题目难度不大．5．赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O+Cu 2S6Cu+SO 2↑，对于该反应，下列说法正确的是（ ）A ．该反应的氧化剂只有Cu 2OB ．Cu 既是氧化产物，又是还原产物C ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂D ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6【考点】氧化还原反应．【分析】2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2↑中，Cu 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A ．Cu 元素的化合价降低，则Cu 2O 、Cu 2S 均为氧化剂，故A 错误；B ．Cu 元素得到电子被还原，则Cu 为还原产物，故B 错误；C ．Cu 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C 正确；D ．Cu 为还原产物，SO 2为氧化产物，由反应可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．6．下列物质中不含离子键的是（ ）①NH 4HCO 3②NH 3③BaSO 4；④CH 3COONa •3H 2O⑤Ba（OH ）2⑥H 2SO 4．A ．①④⑥B ．②③⑤C ．④⑤D ．②⑥【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】阴阳离子之间的静电作用力称为离子键，一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．【解答】解：①NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合；②NH3中N和H之间以共价键相结合，不含离子键；③BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键相结合；④CH3COONa•3H2O中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合；⑤Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键相结合；⑥H2SO4中S和H、O之间以共价键相结合，不含离子键；因此不含有离子键的是②⑥，故选D．【点评】本题考查了离子键的判断，难度不大，明确一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键．7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB．78 g苯含有C=C双键的数目为3 NAC．1 L1mol•L﹣1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子；B．苯分子中不含碳碳双键；C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解；D．二氧化碳和N2O的摩尔质量都是44g/mol，分子中都含有3个原子；【解答】解：A．标准状况下，5.6LCO2物质的量为=0.25mol，依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25 NA，故A错误；B．苯分子中不含碳碳双键，故B错误；C．铜离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以1L1mol•L﹣1的CuSO4溶液中含小于NA个Cu2+，故C错误；D.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.3mol原子，所含有的原子数为0.3NA，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意苯分子中碳碳键的独特性、盐类水解规律，题目难度中等．8．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）A．Fe3+不与I﹣发生反应B．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质C．F﹣使I﹣的还原性减弱D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3中加入KF后溶液呈现无色，而其中没有还原性物质，因此可能是Fe3+被其他离子结合成无色的物质（有可能是Fe3+与F﹣络合导致）；再加入I﹣，CCl4层不显色，说明溶液中没有I2生成，也证明了Fe3+结合后的物质不与I﹣反应，据此进行解答．【解答】解：A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质，故B 正确；C．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故C错误；D．铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论．9．如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液，试管中现象对应的离子方程式正确的是（））A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是黄色，且反应产物中不会有氢氧根离子；B．将碳酸钠加入稀盐酸中，开始就会生成气体；C．硅酸钠与盐酸反应生成白色的硅酸胶体；D．离子方程式错误，氢离子与氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式组成不相符．【解答】解：A．酸性条件下碘离子容易被氧气氧化成碘单质，发生反应为：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2，碘单质遇到淀粉显示蓝色，不是黄色，反应产物中不会有氢氧根离子，故A错误；B．将碳酸钠溶液加入盐酸中，酸过量，开始就产生气泡，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；C ．Na 2SiO 3与盐酸反应的离子方程式为：2H ++SiO 32﹣=H 2SiO 3（胶体），所以会生成白色胶状物，故C 正确；D ．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O ，题中离子方程式错误，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．10．将等物质的量的Cl 2和SO 2气体通入BaCl 2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下叙述正确的是（ ）A ．产生BaSO 4白色沉淀，溶液变红色B ．产生BaSO 3白色沉淀，溶液变无色C ．无沉淀产生，溶液变无色D ．产生BaSO 4白色沉淀，溶液变无色【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素；氧族元素．【分析】二氧化硫与氯气等物质的量通入水中发生化学反应：SO 2 +Cl 2 +2H 2O=H 2SO 4+2HCl ，依据生成物硫酸与盐酸的性质判断解答．【解答】解：二氧化硫与氯气等物质的量通入水中发生化学反应：SO 2 +Cl 2 +2H 2O=H 2SO 4+2HCl ，硫酸和氯化氢为强酸，电离产生氢离子，溶液显酸性，能使石蕊变红色，硫酸能够与氯化钡溶液生成硫酸钡白色沉淀，故选：A ．【点评】本题考查了元素化合物性质，明确二氧化硫、氯气的性质是解题关键，题目难度不大．11．下列物质：①稀HNO 3．②NaHCO 3溶液；③KI 溶液；④NaAlO 2溶液；⑤KSCN 溶液；⑥酸性K 2Cr 2O 7溶液，与Fe 2（SO 4）3不反应的是（ ）A ．①⑥B ．④⑥C ．③④D ．①④⑥【考点】氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】氧化还原反应专题．【分析】稀硝酸不与硫酸铁反应；碳酸氢钠与硫酸铁电离出的铁离子发生双水解反应；碘离子能够被铁离子氧化；偏铝酸根离子与铁离子发生双水解反应；铁离子与硫氰根离子发生络合反应；酸性K 2Cr 2O 7溶液不与硫酸铁反应，据此进行判断．【解答】解：Fe 2（SO 4）3在溶液中电离出铁离子和硫酸根离子， ①稀HNO 3：稀硝酸不与铁离子和硫酸根离子反应；②NaHCO3溶液：碳酸氢根离子与铁离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；③KI溶液：碘离子与铁离子发生氧化还原反应；④NaAlO2溶液：铁离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀；⑤KSCN溶液与铁离子发生反应生成硫氰化铁；⑥酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，但是不与硫酸铁反应；根据分析可知，与Fe2（SO4）3不反应为：①⑥，故选A．【点评】本题考查了离子反应及其应用，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题培养了学生的灵活应用能力．12．向物质的量浓度为1mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为（）A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．AlO2﹣和Al（OH）3【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，当生成沉淀的质量最大时，也就是使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断．【解答】解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，当生成沉淀的质量最大时，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物．13．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者均与NaOH溶液反应；B．二者均与KOH反应；。
湖南省常德市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
湖南省常德市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:12．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是选项操作及现象结论将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，A乙烯具有还原性溶液褪色B 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出C溶液X 中可能含有SO32-现白色沉淀向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，D淀粉未水解再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀A．A B．B C．C D．D3．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
正确的是A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C．“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用4．实验室分离苯和水，可选用下列（）A．B．C． D．5．下列物质的用途不正确．．．的是A B C D物质硅生石灰液氨亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D6．萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是A．此萜类化合物的化学式为C10H14OB．该有机物属于芳香烃C．分子中所有碳原子均处于同一平面上D．在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃7．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉8．全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。
2018-2019学年湖南省五市十校教研教改共同体高一(上)联考化学试卷(12月份)含答案
2018-2019学年湖南省五市十校教研教改共同体高一（上）联考化学试卷（12月份）一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.港珠澳大桥在2018年1 0月24日正式通车，它是中国建设史上里程最长、投资最多、施工难度最大的跨海桥梁项目，创下了多项世界记录，其中有中国首创的深插钢圆筒快速筑岛技术，这要充分考虑铁在海水中耐腐蚀的问题，因此对铁的性质要作全面的掌握，下列说法错误的是()A. 运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜B. 古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜C. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，利用了FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜D. 用还原铁粉可除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A. 漂白粉可用于生活用水的消毒B. Al(OH)3可用于中和过多胃酸C. 用硅制成的光电池可作太阳能电动汽车的核心动力D. 葡萄酒中加入少量SO2，这是利用了SO2的漂白性3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AB. 1L 0.1mol⋅L−1H2SO4溶液所含氢原子数目为0.2N AC. 1.4g由N2和C0组成的混合气体含有的原子数目为0.1N AD. 常温常压下，3.2 g SO2与0.1N A个Cl2具有相同的体积4.A B C D5.小块金属Na投入下列溶液中发生反应，(忽略温度的影响)有气体生成但没有沉淀产生的是()A. 饱和NaHCO3溶液B. 饱和NaC1溶液C. 饱和A1C13溶液D. 饱和CuSO4溶液6.人们总是用简单的图形来表达复杂的信息，右图是某国外化学教材中一张关于氧化还原反应的插图。
由图可知，下列说法正确是()A. 在该反应中作氧化剂B. 在该反应中被还原C. 1mol 参加反应转移电子的数目为2个D. 该反应一定是置换反应7.元素及其化合物知识的学习遵循一条线，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是()A. Al→Al2O3→Al(OH)3 →NaAlO2B. S→SO3→H2SO4 →Al2(SO4)3C. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3D. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO38.如图所示，从A处通入新制备的氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B 时，C处红色布条逐渐褪色。
湖南省五市十校教研教改共同体2018届高三12月联考化学
【全国省级联考】湖南省五市十校教研教改共同体2018届高三12月联考化学试题（解析版） 湖南省五市十校教研教改共同体2018届高三12月联考化学试题第I 卷 选择题(共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案)1.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是A. 食盐B. 烧碱C. 草木灰D. 明矾【答案】C【解析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。
A ．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，选项A 错误； B ．火碱是氢氧化钠，属于碱，选项B错误；C ．草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，选项C 正确；D ．明矾是十二水硫酸铝钾，是强酸弱碱盐，选项D 错误。
答案选C 。
2.下列说法正确的是A. 1L1mol/LCH 3COOH 溶液中的分子数小于N AB. 热纯碱溶液用于清洗餐具表面的油污C. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应D. 动植物油脂是高分子化合物【答案】B【解析】A. 醋酸中弱酸，虽然醋酸不完全电离，但溶液中还有大量的水分子，1L1mol/LCH 3COOH 溶液中的分子数大于N A ，选项A 错误；B 、碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，选项B 正确；C 、有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如2O 3=3O 2，选项C 错误；D 、油脂不属于高分子化合物，选项D 错误。
答案选B 。
3.下列说法正确的是A. 过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为2:1B. 蛋白质溶于水所得的体系一定没有丁达尔现象C. 向新制氯水中加入少量CaCO 3固体，能增强其漂白能力D. 玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐【答案】C【解析】A. 过氧化钠由Na +和O 22-构成，故过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为1:2，选项A 错误；B 、.蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，若其溶于水得到蛋白胶体，则具有丁达尔现象，选项B 错误；C 、由于酸性HCl>H 2CO 3>HClO ，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O ，使化学平衡Cl 2+H 2O ⇌H ++Cl -+HClO 正向移动，使次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，选项C 正确；D 、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，光导纤维的主要成分是二氧化硅，选项D 错误。
湖南省五市十校教研教改共同体2018年12月高一联考化学试题Word版含答案
姓名准考证号(在此卷上答题无效）绝密★启用前湖南省五市十校教研教改共同体• 2018年12月高一联考化学命题单位:湘乡东山中学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结朿后，将本试卷和答题卡一并交回。
(本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl35. 5 Fe 56一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.港珠澳大桥在2018年1 0月24日正式通车，它是中国建设史上里程最长、投资最多、施工难度最大的跨海桥梁项目，创下了多项世界记录，其中有中国首创的深插钢圆筒快速筑岛技术，这要充分考虑铁在海水中耐腐蚀的问题，因此对铁的性质要作全面的掌握，下列说法正确的是A.运用烤蓝技术，在钢铁表面形成一层致密的氧化物薄膜B.古代有“曾青得铁则化为铜”是现代“湿法炼铜”的先驱，它利用了铁置换出铜C. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，利用了 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜D.用还原铁粉可除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.漂白粉可用于生活用水的消毒B. Al(0H)3可用于中和过多胃酸C .用硅制成的光电池可作太阳能电动汽车的核心动力D.葡萄酒中加入少量S02，这是利用了 S02的漂白性3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，6.72 L N02与水充分反应转移的电子数目为0.1N AB.1L 0.1 mol • L-1 H2S04溶液所含氢原子数目为0.2N AC.1.4g由N2和C0组成的混合气体含有的原子数目为0.1N AD.常温常压下，3.2 g S02与0.1N A个Cl2具有相同的体积4.下列物质的分类正确的组合是5.小块金属Na投入下列溶液中发生反应，（忽略温度的影响）有气体生成但没有沉淀产生的是A.饱和NaHC03溶液B.饱和NaC1溶液C.饱和A1C13溶液D.饱和CuS04溶液6.人们总是用简单的图形来表达复杂的信息，下图是某国外化学教材中一张关于氧化还原反应的插图。
精品解析：湖南三湘名校教育联盟2018届高三第一次大联考化学试题(解析版)
湖南三湘名校教育联盟208届高三第一次大联考化学试题1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 黑火药是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸钾D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A、对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C、制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者物质的量比例为1：2：3，故C正确；D、根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银---即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgS Hg+S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg+S═HgS，此过程中存在化合价变化，发生氧化还原反应，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应，故D正确；故选A。
2. 实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是选项操作所选仪器A 称取3 g左右的干海带托盘天平B 灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．粗略称量干海带可用托盘天平，选项A正确；B．灼烧固体应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，选项B错误；C．过滤煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，选项C正确；D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，选项D正确。
答案选B。
点睛：本题考查物质的分离和提纯知识，题目难度不大，注意把握常见物质的分离操作方法和使用的仪器，学习中注意相关基础知识的积累。
可用托盘天平粗略称量干海带，灼烧固体应在坩埚中进行，用漏斗过滤浊液，萃取后的液体混合物用分液的方法分离，以此解答该题。
湖南省2018届高三六校联考试题理科综合能力化学部分word含答案
湖南省2018届高三六校联考试题理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学及生产、生活、技术密切关。
下列说法错误的是A.某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性B.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性C.可在元素周期表中金属及非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料8.下列说法正确的是A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物C.丙烯分了中最多行8个原了共平面D.乙酸乙酯及乙烯在一定条件下都能及水发生加成反应9.下列说法正确的是A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B.用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C.反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为E a kJ/mol，逆反应的汗化能为E b kJ/mol，则△H=－(E a－E b)kJ/molD.3x%的A物质的溶液及x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇10.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为知周期元素，T的单质常温下为液体。
下列说法借误的是A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D.R的单质可用于制造半导体材料11.工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。
当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。
下列推论不合理的是A.由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极C.利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率12.下列关于实验的说法正确的是13.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。
第11章 第2节 参数方程
限时规范训练(限时练·夯基练·提能练)A 级 基础夯实练1．(2018·湖南五市十校高三联考)已知极坐标系的极点与直角坐标系的原点重合，极轴与x 轴的正半轴重合，圆C 的极坐标方程为ρ＝4cos θ－6sin θ，直线l 的参数方程为⎩⎨⎧x ＝4＋t cos θ，y ＝t sin θ(t 为参数)．(1)写出圆C 的直角坐标方程，并求圆心的坐标与半径；(2)若直线l 与圆C 交于不同的两点P ，Q ，且|PQ |＝4，求直线l 的斜率． 解：(1)由ρ＝4cos θ－6sin θ，得ρ2＝4ρcos θ－6ρsin θ，将ρ2＝x 2＋y 2，ρcos θ＝x ，ρsin θ＝y 代入，可得x 2＋y 2－4x ＋6y ＝0，即(x －2)2＋(y ＋3)2＝13，所以圆心的坐标为(2，－3)，半径为13.(2)由直线l 的参数方程知直线l 过定点(4,0)，且由题意知，直线l 的斜率一定存在．设直线l 的方程为y ＝k (x －4)． 因为|PQ |＝4，所以|2k ＋3－4k |k 2＋1＝3，解得k ＝0或k ＝－125. 所以直线l 的斜率为0或－125.2．(2018·沈阳质检)在平面直角坐标系xOy 中，直线l 的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x ＝1＋22t ，y ＝2＋22t(t 为参数)，以坐标原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，曲线C 的极坐标方程为ρ＝4sin θ.(1)写出直线l 的普通方程和曲线C 的直角坐标方程； (2)若直线l 与曲线C 交于A ，B 两点，求|AB |.解：(1)由题意知，直线l 的普通方程为x －y ＋1＝0，曲线C 的直角坐标方程为x 2＋y 2－4y ＝0，即x 2＋(y －2)2＝4.(2)解法一：由(1)知，曲线C 是以点(0,2)为圆心，2为半径的圆，圆心到直线x －y ＋1＝0的距离d ＝22，则|AB |＝2×4－12＝14.解法二：由⎩⎪⎨⎪⎧x －y ＋1＝0，x 2＋y 2－4y ＝0可取A ，B 两点的坐标分别为⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋72，3＋72，⎝ ⎛⎭⎪⎫1－72，3－72. 由两点间的距离公式可得|AB |＝14.解法三：设A ，B 两点所对应的参数分别为t A ，t B ， 将⎩⎪⎨⎪⎧x ＝1＋22t ，y ＝2＋22t代入x 2＋y 2－4y ＝0，并化简整理可得t 2＋2t －3＝0，从而⎩⎪⎨⎪⎧t A ＋t B ＝－2，t A t B ＝－3，因此|AB |＝(t A ＋t B )2－4t A t B ＝14.3．在平面直角坐标系xOy 中，曲线C 1的普通方程为x 2＋y 2＋2x －4＝0，曲线C 2的参数方程为⎩⎨⎧x ＝t 2，y ＝t(t 为参数)，以坐标原点O 为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系．(1)求曲线C 1，C 2的极坐标方程；(2)求曲线C 1与C 2交点的极坐标，其中ρ≥0,0≤θ＜2π. 解：(1)依题意，将⎩⎪⎨⎪⎧x ＝ρcos θ，y ＝ρsin θ代入x 2＋y 2＋2x －4＝0，可得ρ2＋2ρcos θ－4＝0.由⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝t 2，y ＝t ，得y 2＝x ，将⎩⎪⎨⎪⎧x ＝ρcos θ，y ＝ρsin θ代入上式化简得 ρsin 2 θ＝cos θ，故曲线C 1的极坐标方程为ρ2＋2ρcos θ－4＝0，曲线C 2的极坐标方程为ρsin 2 θ＝cos θ.(2)将y 2＝x 代入x 2＋y 2＋2x －4＝0，得x 2＋3x －4＝0，解得x ＝1或x ＝－4(舍去)，当x ＝1时，y ＝±1，即C 1与C 2交点的直角坐标为A (1,1)，B (1，－1)． ∵ρA ＝2，ρB ＝2，tan θA ＝1，tan θB ＝－1，ρ≥0,0≤θ＜2π， ∴θA ＝π4，θB ＝7π4，故曲线C 1与C 2交点的极坐标为A ⎝ ⎛⎭⎪⎫2，π4，B ⎝ ⎛⎭⎪⎫2，7π4.4．(2018·四川成都七中期中)在平面直角坐标系xOy 中，圆C 的参数方程为⎩⎨⎧x ＝2＋2cos θ，y ＝－3＋2sin θ(θ为参数)，以坐标原点O 为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，直线l 上两点M ，N 的极坐标分别为(2,0)，⎝ ⎛⎭⎪⎫233，π2.(1)设P 为线段MN 的中点，求直线OP 的直角坐标方程； (2)判断直线l 与圆C 的位置关系．解：(1)M ，N 的直角坐标分别为(2,0)，⎝ ⎛⎭⎪⎫0，233，于是点P 的坐标为⎝ ⎛⎭⎪⎫1，33，所以直线OP 的直角坐标方程为y ＝33x ，即x －3y ＝0. (2)直线l 的方程为x ＋3y －2＝0， 圆C 的方程为(x －2)2＋(y ＋3)2＝4， 圆心C (2，－3)到l 的距离d ＝32＜2，所以直线l 与圆C 相交．B 级 能力提升练5．(2018·河北承德实验中学期中)在平面直角坐标系xOy 中，圆C 的参数方程为⎩⎨⎧x ＝－5＋2cos t ，y ＝3＋2sin t (t 为参数)，在以原点O 为极点，x 轴的正半轴为极轴建立的极坐标系中，直线l 的极坐标方程为22ρcos ⎝ ⎛⎭⎪⎫θ＋π4＝－1.(1)求圆C 的普通方程和直线l 的直角坐标方程；(2)设直线l 与x 轴，y 轴分别交于A ，B 两点，P 是圆C 上任一点，求A ，B 两点的极坐标和△P AB 面积的最小值．解：(1)由⎩⎪⎨⎪⎧x ＝－5＋2cos t ，y ＝3＋2sin t 消去参数t ，得(x ＋5)2＋(y －3)2＝2，所以圆C 的普通方程为(x ＋5)2＋(y －3)2＝2. 由22ρcos ⎝ ⎛⎭⎪⎫θ＋π4＝－1，得ρcos θ－ρsin θ＝－2，所以直线l 的直角坐标方程为x －y ＋2＝0.(2)直线l 与x 轴，y 轴的交点分别为A (－2,0)，B (0,2)，化为极坐标为A (2，π)，B ⎝ ⎛⎭⎪⎫2，π2， 设P 点的坐标为(－5＋2cos t,3＋2sin t )，则P 点到直线l 的距离d ＝|－5＋2cos t －3－2sin t ＋2|2＝⎪⎪⎪⎪⎪⎪－6＋2cos ⎝ ⎛⎭⎪⎫t ＋π42，所以d min ＝42＝22，又|AB |＝22，所以△P AB 面积的最小值为12×22×22＝4.6．(2018·广西桂林综合模拟金卷)已知极坐标系的极点与直角坐标系的原点重合，极轴与x 轴的正半轴重合，圆C 的极坐标方程为ρ＝a sin θ，直线l 的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x ＝－35t ＋2，y ＝45t(t 为参数)．(1)若a ＝2，M 是直线l 与x 轴的交点，N 是圆C 上一动点，求|MN |的最小值；(2)若直线l 被圆C 截得的弦长等于圆C 的半径的3倍，求a 的值． 解：(1)当a ＝2时，圆C 的极坐标方程为ρ＝2sin θ，可化为ρ2＝2ρsin θ， 化为直角坐标方程为x 2＋y 2－2y ＝0，即x 2＋(y －1)2＝1.直线l 的普通方程为4x ＋3y －8＝0，与x 轴的交点M 的坐标为(2,0)， ∵圆心(0,1)与点M (2,0)间的距离为5， ∴|MN |的最小值为5－1. (2)ρ＝a sin θ可化为ρ2＝aρsin θ，∴圆C 的直角坐标方程为x 2＋⎝ ⎛⎭⎪⎫y －a 22＝a24.∵直线l 被圆C 截得的弦长等于圆C 的半径的3倍， ∴圆心到直线l 的距离为圆C 半径的一半， ∴⎪⎪⎪⎪⎪⎪32a －842＋32＝12×|a |2，解得a ＝32或a ＝3211.7．(2018·沈阳模拟)在直角坐标系xOy 中，曲线C 的参数方程为⎩⎨⎧x ＝2cos φ，y ＝sin φ(φ为参数)．以坐标原点为极点，x 轴的正半轴为极轴建立极坐标系，A ，B 为C 上两点，且OA ⊥OB ，设射线OA ：θ＝α， 其中0＜α＜π2.(1)求曲线C 的极坐标方程； (2)求|OA |·|OB |的最小值．解析：(1)将C 的参数方程化为普通方程为⎝ ⎛⎭⎪⎫x 22＋y 2＝1，即x 22＋y 2＝1.将x ＝ρcos θ，y ＝ρsin θ代入，可得(ρcos θ)22＋(ρsin θ)2＝1，化简得曲线C 的极坐标方程为ρ2＝21＋sin 2θ. (2)根据题意，射线OB 的极坐标方程为θ＝α＋π2或θ＝α－π2. |OA |＝ρ1＝21＋sin 2α，|OB |＝ρ2＝21＋sin 2⎝ ⎛⎭⎪⎫α±π2＝ 21＋cos 2α，则|OA |·|OB |＝ρ1·ρ2＝ 21＋sin 2 α·21＋cos 2α＝2(1＋sin 2α)·(1＋cos 2α)≥21＋sin 2α＋1＋cos 2α2＝43， 当且仅当sin 2α＝cos 2α，即α＝π4时取等号． 故|OA |·|OB |的最小值为43.。
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“五市十校教研教改共同体”2018届高三第一次联考化学一、单选题3*15＝45分1、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B. 复分解反应一定没有单质参加C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D. 两种酸之间一定不能发生反应2、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：① 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是（）A．①② B．③⑤ C．①③④D．③⑤⑥3、在无色溶液中可以大量共存的一组离子是（）A、Cu2+ Na+ NO3－Cl－B、NH4+ K+ HCO3－OH－C、Na+ Al+ AlO－Cl－D、K+ Mg2+ SO42－HCO3－4、下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）A、1L0.1mol·L的Na2S溶液中，含S2－的数目为0.1N AB、在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应后可得到NH3的分子数为2NAC、1mol－CH3（甲基）中含有9N A个电子D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2NA5、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是（）A、HCO3－的水解方程式：HCO3－+H2O⇌H3O++CO32－B、乙烯的燃烧热是bkJ/mol ，表示燃烧热的热化学方程式为C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ/molC、以铜为电极电解氯化铜溶液：:Cu2++2Cl－＝＝ Cu +Cl2↑。
D、在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I－ + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
以下几种类推结论中，正确的是（）A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C、Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3D、NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性7、下列实验操作能达到实验目的的是（）A、用加热蒸发Na2CO3溶液的方法除去少量NaHCO3B、向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中加入铜片除去Fe3+C、用加热的方法分离NH4Cl和碘固体混合物D、用二氧化锰区别10℅的H2O2溶液和10℅的稀盐酸8、下列有关实验原理或实验操作正确（）A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl9、下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A. 浓硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2B. SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C. 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D. SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O210、下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A．一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成 B．新制氯水中只含有存在两个平衡状态C．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法11、已知：甲+H2O→乙+丙，根据以上反应式进行的下列推断不合理的是( )A．甲为Fe丙为 Fe2O3 B．甲为F2丙为 O2C．甲为KH丙为 H2 D．甲为CaC2丙为C2H212、X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸B．原子半径大小顺序是X>Y>ZC．Z单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显+3价D．Y的单质比Z的单质更易与氢气反应13、下列说法正确的是（）A、Na2O2晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1：2B、同温同压下等质量的N2和CO两种气体的体积比为1：1C、同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子个数比为1：1D、等质量的乙烯和环已烷所含质子数比为1：114、将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为（）A、14.2gB、21.4gC、5.8gD、4g15、某溶液中可能含有OH－，CO32－，AlO2－，SiO32－，SO42－，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A、原溶液中一定含有Na2SO4B、原溶液中一定含有的阴离子是OH－，CO32－，SiO32－，AlO2－C、反应后形成的溶液溶质为NaClD、原溶液中含有CO32－与AlO2－的物质的量比为1：2二、填空题（共4个小题，55分）16、（15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。
某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。
它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。
它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。
下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。
G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答下列问题：（1）实验室通常用MnO2制取气体B，发生该反应的化学方程式为，为防止气体B污染环境通常用（填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为（3）写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K的化学式为，X的化学式为。
（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有。
（5）写出反应②的化学方程式：。
17、(13分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。
广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。
实验室模拟工业上用铬污泥(30%H ONa2CO3调pH浓盐酸4(1)操作a的名称为。
(2)在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式。
(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：。
(4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO42－时，检验沉淀是否完全的方法是。
(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为。
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因。
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72－的物质的量为 mol。
18（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H= +131kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H= —394kJ/molCO（g）+1／2O2（g）=CO2（g）△H= —283kJ/mol）H2（g）+CO2（g）△H=则CO（g）+H2O（g（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：CO（g）+H2O（g①实验l中以 CO2表示的反应速率为。
②在900℃时，此反应的平衡常数K＝③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O和0.4 mol CO2，达到新平衡时CO的转化率将（变大、变小、不变）（3）将标准状况下224mLCO2通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是A、c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)B、该溶液中，c(K+) > c(CO32—) > c(OH－) > c(HCO3—)> c(H+)C、该溶液中，水电离出的c(OH－)大于水电离出的c(H+) （4）如右图，以CO和O2为原料,用KOH作电解质组成燃料电，则该电池负极的反应式为。
若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体 mL19、（15分）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。
H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2：。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有。
（3）写出D分子中含有的官能团名称：。
（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：。
（5）写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式的结构简式：。
（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）。