高二化学第三章第二节 盐类水解(第2课时)
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)一、教案一教学目标:1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时,部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点:1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程:1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考:当盐溶于水时,会发生什么样的反应?盐类的水解是什么意思?3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象,讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算,讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组,根据所学知识解释以下现象:- 为什么海水是咸的?- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长?5. 实践设计一个实验,观察不同盐溶于水时的实验现象,并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用,并举例说明。
7. 总结通过小结,巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标:1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点:1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点:1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程:一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
2021学年新教材高中化学第3章第2节弱电解质的电离盐类的水解2盐类的水解课件鲁科版必修1
(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写: 如Na2CO3的水解:C__O_32_ _+_H_2_O_______H_C_O__3 _+_O_H_-_,_H_C_O__3_+_H_2O______H_2_C_O_3_+_O_H_- _,多元 弱碱阳离子的水解实际是分步进行的,习惯只写一步,如Fe3+的水解: _F_e_3_++_3_H_2_O_______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+ 。
(3)K2CO3溶液: CO32 +2H2O
H2CO3+2OH-
()
提示:×。水解反应是分步进行的,正确的水解反应离子方程式为 CO32+H2O
HCO3 +OH-。
(4)NH4NO3溶液:
NH
4
+H2O
NH3·H2O+H+
()
提示:√。NH4NO3是强酸弱碱盐, NH4 发生水解。
(5)NaHCO3溶液: HCO3+H2O
①
NH
4
与S2-、HCO3
、CO32 、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进,但水解程
度较小,仍是部分水解,书写时仍用“
”表示。如 NH4+CH3COO-+H2O
CH3COOH+NH3·H2O。
②Al3+和 CO32、HCO3 、S2-、HS-、[Al(OH)4]-等组成的盐水解相互促进非常彻 底,生成气体和沉淀,书写时用“====”表示。如Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓
(2)相互促进不能进行彻底的水解反应 如铵盐与醋酸盐水解反应的离子方程式: _C_H_3_C_O_O_-+__N__H_4__+_H_2_O_______C_H_3_C_O_O_H_+_N_H_3·__H_2_O_。
鲁科版高中化学选修四课件:第3章 第2节第2课时 盐类的水解
D.HY、HZ、HX
[解析] 组成盐的酸根对应的酸越弱,该酸根的水解程度越大,
相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强,pH 越大。则 HX、
HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是 HX、HY、HZ。
[答案] C
对于例题中的 HX、HY、HZ: (1)室温下,HX、HY、HZ 电离常数的大小顺序如何排列? (2)试分析 X-+HZ===HX+Z-能否发生?解释原因。 答案:(1)Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)。 (2)不能。酸性:HX>HZ,弱酸不能制强酸。
栏目 导引
酸、碱抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离。
自我校对:
□1 弱电解质 □2 弱酸 □3 弱碱 □4 可逆 □5 吸 □6 分步
□7 = □8 < □9 > □10 NH+ 4 +H2O □11 [NH3·[NHH24+O]][H+]
NH3·H2O+H+
□12 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
pH□9 __7 CO23 -
5.盐类水解的表示方法 书写 NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3 和 FeCl3 的水解离子方程式 以及平衡常数表达式。
第3章 物质在水溶液中的行为
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞:用脚跳舞,用思想跳舞,用言语跳舞,不用说,还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得,或由他们重新发现,至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下,孩童耳听一言一语,均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理,而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式,注重实质.
BC 的溶液,在室温下,前两种溶液的 pH=7,第三种溶液的
pH>7,最后一种溶液的 pH<7,则下列选项对应正确的是
高中化学-高二盐类水解[第二课时]教案
高中化学-高二盐类水解[第二课时]教案【课程名称】:高中化学-高二盐类水解【教学时长】:1课时(40分钟)【教学目标】:1.了解盐类水解的概念与特点;2.熟悉铵盐的水解过程以及对应的化学方程式;3.掌握碱性金属盐和弱酸盐的水解过程与性质。
【教学重点】:1.铵盐的水解过程与对应的化学方程式;2.碱性金属盐和弱酸盐的水解过程与性质。
【教学难点】:1.将铵盐的水解过程与方程式进行结合掌握;2.理解弱酸与碱性金属盐的水解过程不同,差别在哪里。
【教学内容与教学步骤】:【Step1】课前导学(5分钟)老师在课前让同学们看一下这几个问题:1.碳酸氢钠加醋酸会发生什么反应?2.醋酸是弱酸还是强酸?3.铵盐水解时可以产生什么物质?4.氯化钙与丙酮的混合物会发生什么反应?【Step2】引入(5分钟)通过分析学生们的回答(如果有的话),引导学生了解到,化学反应中的物质都会发生化学变化,而这种化学变化会改变物质的特性,导致物质变成了新的物质。
而盐类的水解就是其中一种常见的化学变化,接下来的课堂上,我们将全面的了解水解反应。
【Step3】教学过程(25分钟)1.铵盐的水解铵盐指的是NH4+和阴离子组成的化合物,如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
当铵盐溶解在水中时,会发生水解反应,生成氢氧化铵(NH4OH),在一定条件下,氢氧化铵又会发生电离,生成NH4+和OH-。
NH4+ + H2O ⇔ NH4OHNH4OH ⇔ NH4+ + OH-2.碱性金属盐和弱酸盐的水解碱性金属盐和弱酸盐的水解有区别,例如K2CO3、Na2CO3为碱性金属盐,而二氧化碳是弱酸盐。
碱性金属盐的水解总是生成碱性溶液,如K2CO3、Na2CO3的水解反应式:M2CO3 + H2O → 2MOH + CO2(M为金属)弱酸盐的水解一般生成酸性溶液,如CO2的水解反应式:CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-H2CO3的电离式:H2CO3 ⇔ H+ + HCO3-【Step4】自主探究(5分钟)让学生们利用课本或网络资源,查找其他常见的盐类水解反应,并使用课堂时间进行学习和讨论。
0928高二【化学(人教版)】盐类的水解(第二课时)-课件
高中化学
【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响
加盐酸
加蒸馏水
加盐酸
加蒸馏水
Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
结论:c(H+)增大,水解平衡逆向移动,Fe3+水解程度减小。
结论:c(H+)减小,水解平衡正向移动,Fe3+水解程度增大。
高中化学
任务一 探究盐类水解的影响因素
总结
1.选择合适的研究对象 Fe3++ 3H2O
Fe(OH)3 + 3H +
2.确定待研究的影响因素 温度、反应物浓度、生成物浓度
3.确定改变影响因素的具体方法 单一变量控制
4.论证方法 理论论证、数据论证、实验验证
国家中小学课程资源
盐类的水解(第二课时)
年 级:高二 主讲人:李靖轩
学 科:化学(人教版) 学 校:北京师范大学附属中学
盐类的水解(第二课时)
年 级:高二 主讲人:李靖轩
学 科:化学(人教版) 学 校:北京师范大学附属中学
高中化学
高中化学
问题的提出
FeCl3可用 作净水剂,经 研究发现FeCl3 净水过程中杂 质的去除率与 废水的pH的关 系如图所示:
高中化学
学以致用
在生产、生活和科学研究中,人们常利 用盐类水解的原理来解决实际问题。
高中化学
高中化学
任务二 应用水解平衡原理解决问题
1.配制易水解的盐溶液
问题1 实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液?
高中化学 第三章《盐类的水解第2课时》 新人教版选修4
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1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。 3.了解影响盐类水解平衡的因素。 4.了解盐类水解在生产、生活中的应用。 5.了解盐类水解在化学实验和科学研究中 的应用。 6.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
第1课时 盐类的水解
新知初探自学导引
自主学习
(2)要将盐的电离方程式与盐类水解的离子 方程式区别开来。如 HS-+H2O S2-+ H3O+是 HS-的电离方程式,而 HS-+ H2O H2S+OH-是 HS-水解的离子方 程式。
即时应用 1.(2012·衡水高二质检)下列离子方程式中,
属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+
(3)NaCl溶液
H2O
H++OH-
NaCl===Cl-+Na+
解释:溶液中不生成_弱__电__解__质___,水的电离
平衡未受影响,溶液中c(H+)___=_ c(OH-),
呈____中__性。
二、盐类的水解 1.定义 盐溶于水电离出来的阴、阳离子与水电离出 来的_H_+__或__O_H__-_结合生成__弱__电__解__质的反应。 2.结果 (1)生成弱酸或弱碱,_______了水的电离。 (2)盐的物质的量浓度_促__进_____。
一、盐溶液的酸碱性 1.盐溶液的酸碱性探究
盐的类型:_强__酸__弱__碱__盐____ _强__酸__强__碱__盐_ _强__碱__弱__酸__盐____ 实例: _N__H_4_C_l_ __N_a_C__l、__N__a_2S_O__4___ _N__a_2C__O_3_、__C_H__3C__O_O__N_a_____________
减小
(3)盐溶液呈现一定的酸碱性:
第3章第2节第2课时 盐类的水解(可编辑Word)高二化学(鲁科2019选择性必修1)新题作业
第2课时盐类的水解基础过关练题组一盐类水解的原理1.(2021浙江三校联考高三上第一次月考)下列物质因水解而使其溶液呈碱性的是( )A.CaOB.CuSO4C.KClOD.NaOH2.(2021辽宁抚顺高二上期中)下图表示的是某离子X与水的反应过程,X可能是( )A.C O32-B.HC O3-C.Na+D.N H4+3.(2021广东佛山一中高二上期中)下列各离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HC O3-+H2O H3O++C O32-B.N H4++H2O NH3·H2O+OH-C.P O43-+H2O HP O42-+OH-D.H2O+H2O H3O++OH-4.(2021河北邢台高二上期中)下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类的水解使溶液一定不呈中性D.NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO5.下列指定化学用语正确的是 ( )A.NaHCO3水解的离子方程式:HC O3-+H2O C O32-+H3O+B.Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2 Ba2++2OH-C.NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4 Na++H++S O42-D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-题组二水解平衡的移动6.(2021重庆南开中学高二上期中)浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,若向溶液中加入稀盐酸,则溶液的颜色( )A.绿色变浅B.变黄C.绿色变深D.不变7.(2021黑龙江大庆铁人中学高二上期中)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如表所示,下列说法正确的是( )序号①②③④溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.四种溶液中,水的电离程度:①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类不相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO溶液D.Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C O32-)均增大8.(2021天津耀华中学高二上第二次段考)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质。
化学教案-盐类的水解(第二课时)_高中化学教案
化学教案-盐类的水解(第二课时)_高中化学教案化学教案-盐类的水解(第二课时)_高中化学教案在教学工作者开展教学活动前,通常会被要求编写教案,教案是教学活动的依据,有着重要的地位。
我们应该怎么写教案呢?以下是小编收集整理的化学教案-盐类的水解(第二课时)_高中化学教案,供大家参考借鉴,希望可以帮助到有需要的朋友。
目标:1.影响盐类水解的因素,与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学设计:1.师生共同复习巩固第一课时相关知识。
(1)根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性,原因;氯化铝溶液呈性,原因;(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是2.应用实验手段,启发思维实验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液,观察现象,分析为什么?将溶液分成二等份装入二支干净试管中,一支加热,另一支保持室温,进行比较。
现象;原因分析;实验2.将新制备的.胶体中,分装于二支试管中,一支试管加入一滴盐酸,与另一支试管对照比较。
现象;原因分析。
教学过程:影响盐类水解的因素1.主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度也越大,碱性就越强,越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度也越大,酸性就越强,越低。
2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
(1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。
(2)浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱,就会中和溶液中的,使平衡向水解方向移动而促使水解,若加酸则抑制水解。
盐类水解知识的应用1.盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解,谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题:分析:溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?分析:溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?3.溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
(1)大小比较:①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。
高二化学教案盐类水解[第二课时](精选3篇)
高二化学教案盐类水解[第二课时](精选3篇)教案一:课时目标:1. 理解盐类水解的概念和原理。
2. 掌握盐类水解的化学方程式和水解类型。
3. 能够分析和预测盐类水解的产物和现象。
教学重点:1. 盐类水解的概念和原理。
2. 盐类水解的化学方程式和水解类型。
教学难点:1. 盐类水解后产物的预测。
2. 盐类水解时现象的解析。
教学准备:1. 盐类水解实验装置和试剂。
教学步骤:Step 1:引入向学生介绍盐类水解的概念和原理,并与前一课时所学的酸碱中和作比较。
Step 2:实验演示进行盐类水解实验,观察水解现象,并让学生记录实验结果。
Step 3:分析讨论根据实验结果,和学生一起分析盐类水解产物及其现象,引导学生探究盐类水解的规律和类型。
Step 4:总结规律总结盐类水解的规律和水解类型,并复习相关化学方程式。
Step 5:实际应用给学生一些盐类水解的实际应用例子,让学生思考如何利用盐类水解的知识解决实际问题。
Step 6:小结总结本节课所学的内容,并布置相关习题作业。
教案二:课时目标:1. 理解盐类水解的概念。
2. 掌握盐类水解的化学方程式。
3. 利用盐类水解的知识解决实际问题。
教学重点:1. 盐类水解的概念和原理。
2. 盐类水解的化学方程式。
教学难点:1. 盐类水解的产物的预测。
2. 盐类水解的应用实例的思考。
教学准备:1. 盐类水解实验装置和试剂。
2. 相关实例和习题。
教学步骤:Step 1:引入向学生介绍盐类水解的概念和原理,并与酸碱中和作比较。
Step 2:实验演示进行盐类水解实验,观察水解现象,并让学生记录实验结果。
Step 3:分析讨论根据实验结果,和学生一起分析盐类水解产物及其现象,引导学生探究盐类水解的规律和类型。
Step 4:总结规律总结盐类水解的规律和水解类型,并复习相关化学方程式。
Step 5:实际应用给学生一些盐类水解的实际应用例子,让学生思考如何利用盐类水解的知识解决实际问题。
高二化学教案-第三章第三节盐类的水解(第二课时) 最新
3-3-2 盐类的水解(第二课时)教学目标概览(一)知识目标1.理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。
2.常识性介绍盐类水解的利用。
(二)能力目标1.培养学生逻辑推理能力。
2.通过联系生产和生活实际,培养知识的综合应用能力。
(三)情感目标通过盐类水解的学习,深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系,建立矛盾的的统一和转化等对立统一的自然辩证观。
教学重点难点1.盐类水解的本质。
2.盐类水解方程式的书写。
实验用品准备1.仪器:试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。
2.试剂:醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。
教学方法指导边讲边实验、边观察边总结教学过程设计【复习】写出下列离子水解的离子方程式:Al3+、NH4+、S2-、CO32-。
【新课】二、水解平衡(与化学平衡相似)⑴特点:动、定、变。
⑵影响盐类水解的因素①盐本身的性质(内因)组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越_____。
练习:如同温时水解程度:NaAc_____Na2CO3,溶液碱性:NaAc_____Na2CO3②温度:升高温度,使盐的水解移动向______方向移动,即升温______盐类的水解(促进或抑制)。
原因:水解反应是吸热反应(中和反应是放热反应),升温有利于盐类的水解。
举例:热的纯碱溶液去污效果比冷的好。
③盐溶液的浓度:溶液浓度越小,盐就越______水解,即加水______盐类的水解。
④溶液的酸碱性:加酸能______强酸弱碱盐的水解,加碱能______强碱弱酸盐的水解练习:写出醋酸钠水解的离子方程式。
现有0.1mol/L的醋酸钠溶液,当下列条件改变时,将有关内容填入空格中。
三、盐类水解在工农业生产和日常生活中的一些应用1.明矾净水。
2.实验室配制FeCl3溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸。
3.长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强(板结)。
4.泡沫灭火器用来灭火。
四、盐类水解反应中的几个具体问题1.盐溶液酸碱性的强弱比较取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性,酸性或碱性越弱,则盐越易水解,同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。
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2011-2012学年度上学期高二化学导学案 NO编写:田新利 审核:高二化学组 时间: 年 月 日第二节 弱电解质的电离 盐类水解盐类的水解(第二课时)(四)水解原理的应用 1.溶液的配制及保存: 【交流讨论】(1)如何配制FeCl 3溶液?(2).加热蒸干FeCl 3 、Al 2(SO 4)3溶液,再对所得固体进行灼烧,能否获得纯净的FeCl 3 、Al 2(SO 4)3固体?【结论】:①弱碱易挥发性酸盐 −−→−蒸干氢氧化物固体(除铵盐) ② 弱碱难挥发性酸盐−−→−蒸干同溶质固体2.判断溶液的酸碱性:例1相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:①CH 3COONa②NaHSO 4③NaCl④C 6H 5-ONa ,按pH 值由大到小的顺序排列,正确的是:( )A 、④>①>③>②B 、①>④>③>②C 、①>②>③>④D 、④>③>①>② 3.日常生活中的应用: (1)碱去污原理:(2)化肥的使用,如铵态化肥能否与草木灰共用 ,原因是:(3)明矾做净水剂4.判断离子共存:5、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少 (1)在单一溶液中:〔例2〕以Na 2CO 3溶液中为例,表示溶液中离子大小关系和守恒关系: 思路:写出溶液中所有平衡关系:(1)大小关系:c(Na +)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(HCO 3-)>c(H 2CO 3)>c(H +)(2)守恒关系:电荷守恒:c(Na +) + c(H +) = 2×c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(OH -)元素守恒:c(Na +)=2c(CO 32-) + 2c(HCO 3-) + 2c(H 2CO 3)质子守恒:c(OH -) =c(HCO 3-) + 2×c(H 2CO 3) + c(H +) 原则: 电解质溶液中的守恒关系 (1)电荷守恒在任何一种电解质溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数.即溶液呈电中性.(2)物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
即电解质溶液中,某一组分的原始浓度等于该组分在溶液中以各种形式存在的浓度之和。
在NaHCO 3溶液中: 碳酸氢根离子存在于下面三个平衡体系中:电离平衡 HCO 3- == CO 32- + H 2O水解平衡 HCO 3- + H 2O H 2CO 3+ OH -水的电离平衡H 2O H ++OH -由溶液呈碱性可知,水解的程度大于电离的程度。
因此有下面关系:(1)大小关系:c(Na +)>c(HCO 3-)>c(OH -)>c(H 2CO 3)>c(H +) >c(CO 32-) (2)守恒关系:电荷守恒:n(Na +)+n(H +)=n(HCO 3-)+2n(CO 32-)+n(OH -)推出:c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c(OH -)物料守恒:由NaHCO 3溶液中n(Na +)∶n(C)=1∶1,推出:c(Na +)=c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)质子守恒:c(OH -)+ c(CO 32-) = c(H 2CO 3) + c(H +) (2)在发生反应的溶液中:〔例3〕在10mL0.1mol·L -1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的HAc 溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )思路:(1)先分析反应。
得出反应后溶液中的溶质(2)写好溶液中涉及到的所有平衡 A .c(Na +)>c(Ac -)>c(H +)>c(OH -) B .c(Na +)>c(Ac -)>c(OH -)>c(H +) C .c(Na +)=c(Ac -)+c(HAc)- D .c(Na +)+c(H +)=c(Ac -)+c(OH -)【课堂巩固区】1、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 ( )A 、 S 2-+2H 2O H 2S+2OH -B 、CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -C 、CH 3COOH+H 2O CH 3COO -+H 3O +D 、CH 3COOH+OH -CH 3COO -+H 2O2、能够说明氨水是弱碱的事实是: A 、氨水具有挥发性B 、1mol/L 氨水溶液的pH=10C 、1mol/L NH 4Cl 溶液的pH=5D 、氨水与AlCl 3溶液反应生成Al(OH)3沉淀3. (2011广东A 卷)对于0.1mol•L -1 Na 2SO 3溶液,正确的是 A .升高温度,溶液的pH 降低B .c (Na +)=2c (SO 32―)+ c (HSO 3―)+ c (H 2SO 3)C .c (Na +)+c (H +)=2 c (SO 32―)+ 2c (HSO 3―)+ c (OH ―)D .加入少量NaOH 固体,c (SO 32―)与c (Na +)均增大4. (09天津卷2) 25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确... 的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c (OH -)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO 33-)均增大5. 物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液,其pH 值依次为8、9、10,则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( ) A 、HX 、HZ 、HY B 、HZ 、HY 、HX C 、HX 、HY 、HZ D 、HY 、HZ 、HX6.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A 、常温下,pH =7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl -)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH-)B 、将pH =4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C 、中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH 的物质的量相同D 、常温下,同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比,Na 2S 溶液pH 较大7.(2010广东理综卷,12)HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L -1 NaA 溶液中,离子浓度关系正确的是( )A .c (Na +)>c (A -)>c (H +)>c (OH -) B .c (Na +)>c (OH -)>c (A -)>c (H +)C .c (Na +)+ c (OH -)= c (A -)+ c (H +) D .c (Na +)+ c (H +) = c (A -)+ c (OH -)8.(2010福建卷,10)下列关于电解质溶液的正确判断是( )A .在pH = 12的溶液中,K +、CL -、3HCO -、Na +可以常量共存B .在pH = 0的溶液中,Na +、3NO -、23SO-、K +可以常量共存C .由0.1 mol·1L -一元碱BOH 溶液的pH =10,可推知BOH 溶液存在BOH =B OH +-+ D .由0.1 mol·1L -一元碱HA 溶液的pH =3, 可推知NaA 溶液存在A - + H 2O ⇋HA + OH - 9.(2010上海卷,16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A .氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:[Cl -]>[NH 4+]B .pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: [OH -]= [H +]C .0.1 mol·L -1的硫酸铵溶液中:[NH 4+]>[SO 42-]>[H +]D .0.1 mol·L -1的硫化钠溶液中:[OH -]=[H +]+[HS -]+[H 2S] 10.下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是 ( ) ①明矾和FeCl 3可作净水剂.②为保存FeCl 3溶液,要在溶液中加少量盐酸.③实验室配制AlCl 3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释. ④NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接中的除锈剂.⑤实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞. ⑥用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂. ⑦在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入金属镁会产生氢气.⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用. ⑨比较NH 4Cl 和Na 2S 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.A .①④⑦B .②⑤⑧C .③⑥⑨D .全有关.11.(2011重庆卷8)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 A .明矾溶液加热 B .CH 3COONa 溶液加热C .氨水中加入少量NH 4ClD .小苏打溶液中加入少量的NaCl 固体12.①碳酸钾水溶液蒸干得到的固体物质是__________原因是________________。
②KAl(SO 4)2溶液蒸干得到的固体物质是______________,原因是___________________。
③碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________,原因是_______________。
④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是___________,原因是__________________。
⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是____________,原因是___________________。
⑥盐酸与硫酸各1mol/L 的混合酸10mL ,加热浓缩至1mL ,最后的溶液为_________,原因是____________。