武汉大学2013-2014本科生普通化学期末考试试卷
期末化学试题及参考答案
2013----2014学年度第一学期期末考试九年级理科综合试卷（本试题卷分化学和物理两部分，满分150分，考试时间150分钟）注意事项：1.答题时，务必将自己的考号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其他答案标号。
3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，将答题卡交回，试卷由考生带走。
化学部分（第1～18题为化学题，共60分）可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 C：12 O：16 Na：23 Ba：137一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。
第1题～第10题，每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案涂黑。
）1．在初中化学学习中，我们知道了许多健康常识，下面四种做法中有益于人体健康的是A．健康人应多吸纯氧 B．长期饮用硬水补钙 C．食用新鲜蔬菜 D．吸烟提神2．通过化学的学习，我们重新认识了早已熟悉的空气和水，知道了自然界中的水是A．纯净物 B．混合物 C．氧化物 D．化合物3.下列实验操作中，正确的是4．2013新交规，被称为“史上最严交规”,新交规明确规定“酒驾”一次性扣12分。
交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合物中铬元素（Cr）的化合价为A．+3 B．+4 C．+5 D．+65．化妆品中含有一种能起到保湿作用的物质丙三醇（俗名：甘油，化学式：C3H8O3）。
下列关于甘油的说法正确的是A．甘油分子中含有14个原子 B．甘油的相对分子质量为92g C．甘油中碳、氢、氧元素的质量比为3：8：3 D．甘油属于有机物6．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质X的值为l3C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂理科综合第1页7．生活处处有化学，安全时刻记心中。
2013-2014学年 上学期期末考试高三化学试卷(含答案)
2013-2014学年上学期期末考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56I卷(共计50分)一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是①电子总数②原子种类③质子总数④物质的总质量⑤物质的总物质的量⑥物质的种类A. ①②③④⑤B. ①②③④C. ②⑤⑥D. ③④⑤⑥2.下列各组粒子中，互为同位素的是A. 12H 13HB. O2 O3C. 红磷白磷D. 57La 58Ce3.下列事实与氢键无关的是A. 氨和水反应生成NH3·H2OB. DNA双螺旋结构C. 水在高温下分解成氢气和氧气D. 乙醇比二甲醚易溶于水4.下列各表达式中，属于水解反应的是A. HCO3-+H2O H3O++CO32-B. NH4++OH-NH3·H2OC. HSO3-+H2O H2SO3+OH-D. H2O+H2O H3O++OH-5.下列关于粒子结构的描述不正确的是A． H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B． HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C． 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）D． CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子6.下列装置或操作能达到实验目的的是7.已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A. 质子数c＞bB. 离子的还原性Y2-＞Z-C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZD. 原子半径X＜W8.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─= CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS9.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是A．NH3 B．CCl4 C．CH2O D．CH410.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A. CO2 H2SB. C2H4 CH4C. C60 C2H4 D．NH3 HCl二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11.在能与铝单质反应生成氢气的某溶液中，可能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、SO42－② K＋、Fe2＋、I－、NO3－③ NH4＋、Cl－、Mg2+、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Al3＋、Cl－、CO32-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤12.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D．离子半径大小顺序均为：X>Y>Z13.已知某难溶电解质A2B的K sp为3.2×10-5，将适量A2B固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中A+和B2-浓度随时间变化关系如右图。
化学高考真题2013年2014年
2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综化学部分使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 F 19Al 27P 31S 32Ca 40 Fe 56Cu 64Br 80Ag 108第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．下列化合物中同分异构体数目最少的是()A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2222H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2↑＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z2014·新课标Ⅰ卷第1页11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。
下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
2013~2014春季学期大学化学a期末考试试题a答案复习进程
大学化学 A 试题 班级 姓 学号 第 1 页2013~2014学年春季学期大学化学A 期末考试试题（A 卷）一、 单项选择题（每题2分，共30分）1. 反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的Δr H m Θ<0,欲增加正反应速率,下列措施肯定无用的是 （ ）A.增加O 2的分压B.升温C.加催化剂D.减少CO 2的分压2.298K 下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是 （ ） A.Δf H m Θ≠0，Δf G m Θ＝0，S m Θ＝0 B.Δf H m Θ≠0，Δf G m Θ≠0，S m Θ≠0 C.Δf H m Θ＝0，Δf G m Θ＝0，S m Θ≠0 D.Δf H m Θ＝0，Δf G m Θ＝0，S m Θ＝03. 若升高温度后，反应的K Θ值升高，则此反应 （ ）A. Δr H m Θ>0B. Δr H m Θ<0C. Δr S m Θ>0 D. Δr S m Θ<04. 298K ，下列反应的Δr G m Θ等于AgCl(s)的Δf G m Θ的为 （ ）A. 2Ag(s)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(s)B. Ag(s)+ 1/2Cl 2(g) ═ AgCl(s)C. Ag(s)+ Cl(g) ═ AgCl(s)D.Ag + (aq)+(aq)+Cl -(aq) ═AgCl(s) 5. 下列过程中，ΔG =0的是 （ ） A. 氨在水中解离达平衡 B.理想气体向真空膨胀 C.乙醇溶于水 D.炸药爆炸6. 升高温度，可增加反应速度，主要因为 （ ） A.增加了分子总数 B.增加了活化分子百分数 C.降低了活化能 D.促进平衡向吸热方向移动7. 碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C (s)+O 2 (g)→CO 2 (g)则其反应速率方程式为（ ）A. υ=kc (C)c (CO 2)B.υ=kc (O 2)c (CO 2)C. υ=kc (CO 2)D.υ=kc (O 2)8.0.10 mol·kg－1 NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是（）A. 乙二醇溶液B.NaCl溶液C.MgCl2溶液D. 醋酸溶液9. 反应CO 2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 在1260 K时的= 1.6。
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线-------------------------------一、选择题（每小题 分，共 分）、某反应的Δ❒☟❍Θ ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。
✌、 增大 、不变 、减小 、先增大后减小、当主量子数⏹ 时，则角量子数●的取值为（ ）。
✌、 、 、 、 、 、 、 、 、 、± 、、某温度下，反应 ☠☎♑✆ ☎♑✆☠ ☎♑✆达到平衡，是因为（ ）。
✌、反应已停止 、反应物中的一种已消耗完、正逆反应的速率相等 、反应物均已消耗完毕 、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。
✌、☟ 、 ☠♋❒ 、 ☟ ☟ 、☠♋ 、蔗糖的凝固点为（ ）。
✌、 ℃ 、高于 ℃ 、低于 ℃ 、无法判断 、已知某元素核外电子排布式为 ♦ ♦ ☐ ，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。
✌、 ♦区 、♎区 、 ♐区 、 ☐区、质量作用定律只适用于（ ）。
✌、实际上能进行的反应 、一步完成的简单反应 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为 的反应、已进行完的反应、对于反应❒ ☞♏ ☟ ❒ ☞♏ ☟ ，其Δ❒☝❍ ⏹☞☜，式中⏹等于（ ）。
✌、 、 、 、、下列物质中熔点最高的是（ ）。
✌、 ♓ 、 、☪⏹ 、☞♏、下列叙述中错误的是☎ ✆。
✌、 原电池的反应是氧化还原反应、 原电池的能量变化是由化学能变为电能、 原电池的能量变化是由电能变为化学能、 原电池的负极发生氧化反应、某元素原子的外层电子构型为 ♦ ☐ 原子中未成对电子数为（ ）。
✌、 、 、 、、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（ ）。
✌、Δ☟Θ 、Δ Θ 、Δ☝ 、Δ♐☟❍Θ 、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（ ）。
2013-2014学年春季学期大学化学A期末考试试题B答案
大学化学 A 试题 班级 姓 学号 第 1 页2013~2014学年春季学期大学化学A 期末考试试题（A 卷）一、单项选择题（每题1分，共20分）1.与环境没有物质的交换，而只有能量传递的系统，叫做 （ B ） A.敞开系统 B.封闭系统 C.孤立系统 D.无法判断2. 化学反应中,加入催化剂的作用是( C )A.促使反应正向进行B.增加反应活化能C.改变反应途径D.增加反应平衡常数3. 1mol 气态化合物AB 和1mol 气态化合物CD 按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD 都有3/4mol 转化为AD 和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )A.16B.9C.1/9D.16/9 4.下列反应中，反应的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是 ( C ) A. H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) B. CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(S) C. Cu(s)+1/2O 2(g)=CuO(s) D. Fe 2O 3(s)+6HCl=2FeCl 3+3H 2O. 5.某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ） A.ΔH>0, ΔS<0 ； B. ΔH>0, ΔS>0 C.ΔH<0, ΔS<0 ； D.ΔH<0, ΔS>06.某反应在370K 时反应速率常数是300K 时的4倍,则这个反应的活化能近似值是( A )kJ·mol -1A.18.3B.-9.3C.9.3D.数值不够,不能计算7.下列物质水溶液中，凝固点最低的是 ( C ) A ． 0.2mol·kg -1 C 12H 22O 11 B ． 0.2mol·kg -1 HAc C ． 0.2mol·kg -1 NaCl D ． 0.1mol·kg -1 HAc 8. 400℃时，反应3H 2(g)＋N 2(g)→2NH 3(g)的K 673Θ＝1.66×10-4。
2013-2014学年度第一学期期末化学考试
2013—2014学年度第一学期期末学业水平测试九年级化学题样说明：本试卷满分为50分，时间为50分钟可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Zn:65 S:32一、选择题：本大题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的答案标号(A 、B 、C 、D)填写在答题栏内。
1.“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句，这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是A ．两者均为物理变化B ．前者是物理变化，后者是化学变化C ．两者均为化学变化D ．前者是化学变化，后者是物理变化 2.下列有关说法中，正确的是A ．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子B ．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C ．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减D ．不同元素最本质的区别在于相对原子质量不同3.用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。
当缓慢拉动 活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到 A ．注射器内有液体 B ．瓶中液面明显上升 C ．长颈漏斗内液面上升 D ．长颈漏斗下端管口产生气泡4.X 、Y 、Z 三种元素的化合价分别为+1、+4、-2，则由这三种元素组成的化合物的化学式为 A ．XYZ 2 B ．X 2YZ 3 C ．X 3YZ 4D ．X 2YZ 4 5.建设节约型社会人人有责，下列节约行为中可行的是A ．直接用工厂排出的废水灌溉农田B ．吃经高温蒸煮后的霉变大米C ．将用剩的药品放回原试剂瓶D ．用洗莱、洗衣的水冲洗厕所 6.下列关于金属和金属材料的说法中，不正确的是A．铁具有良好的导热性，常用来制作炊具B．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈7.2012年“世界环境日”中国主题为“绿色消费，你行动了吗?”，这一主题旨在强调绿色消费，节约资源，保护生态环境。
武汉大学物理化学期末试卷
武汉大学2012—2013学年度第二学期《物理化学（下）》试卷（A ）学号 姓名 院（系） 分数(F=96484 C mol -1 h=6.626×10-34 J s k B =1.38×10-23 J K -1 L=6.022×1023 mol -1 )一、（39分）填空及单项选择1． 宏观动力学实验的一个基本目标是测量得到化学反应体系的动力学曲线，然后分析得到相关动力学参数。
请列举三种测量动力学曲线的实验方法，可以结合你做过的物理化学实验来考虑。
（ ）2. 两个平行一级反应，速率常数分别为k 1和k 2，活化能分别为E 1和E 2，当k 1=2k 2, 则此平行反应的表观活化能E a =（ ）3. 已知双分子基元反应（1）2Br Br Br +→；（2）43CH Br CH HBr +→+；（3）2532532C H OH CH COOH C H OOCCH H O +→+，在简单碰撞理论中，上述三个反应的空间因子分别为P 1，P 2，P 3，请写出三者由大到小的顺序: ( )4. 很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定的爆炸界限，当气体压力高于低爆炸界限p 1时，爆炸发生，但当压力高于高爆炸界限p 2时，爆炸反而不出现，出现高爆炸界限p 2的原因主要是（ ）A ．容易发生三分子碰撞丧失自由基； B. 存在的杂质发挥了影响C. 自由基与器壁碰撞加剧；D. 密度高而导热快5．酶促反应按Michaelis-Menton 机理进行，反应速率方程为米氏方程，即 ，在高底物浓度下，为 级反应，在低底物浓度下，为 级反应。
6. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是（ ）A. 0.001 mol·kg -1的HAc ；B. 0.001 mol·kg -1的KCl ；C. 0.01 mol·kg -1的KOH ；D. 0.001 mol·kg -1的HCl ；7. 在Hittorff 法测量迁移数的实验中，用Ag 电极电解AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3增加了x mol ，而串联在电路中的Ag 库仑计上有y mol 的Ag 析出，则Ag +的迁移数为：（ ）8. 电化学中, 电极反应的速率以 ( ) 表示,按极化产生原因，极化可分为 ( ), 超电势是指 ( ). 当发生极化现象时，阳极和阴极的电极电势将发生的变化为 ( ). 电解过程中极化作用使消耗的电能（ ）, 在金属的电化学腐蚀过程中, 极化作用使腐蚀速度（ ）。
大学化学期末考试卷(含答案)
大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线-------------------------------一、选择题（每小题1.5分，共24分）:1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、B、 0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、 s区B、d区C、 f区D、 p区7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。
A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。
A、SiB、CO2 C、ZnS D、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。
A、1B、2C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。
化学期末考试试卷题库(含答案)
化学期末考试试卷题库一、选择题1、下列化合物中，不属于有机化合物的是（ D ）。
A、酒精B、食醋C、石炭酸D、石墨2、下列气体的主要成分不是甲烷的是（ A ）。
A、煤气B、沼气C、瓦斯气体D、天然气3、下列化合物中，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ A ）。
A、C2H6B、C3H6C、C2H2D、环己烯4、下列化合物，不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ B ）A、乙烯B、丙炔C、苯D、甲苯5、乙醇分子结构中，各种化学键为；关于乙醇在各种反应中，断裂键的说法不正确的是( A )。
A、和乙酸、浓H2SO4共热时断裂②键 B、和金属钠反应时断裂①键C、和浓H2SO4共热至170℃时断裂②⑤键 D、在Ag催化下和O2反应时断裂①③键6、下列关于苯酚的叙述中，不正确．．．的是( C )。
A、在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可与水混溶。
B、NaOH溶液与苯酚反应生成苯酚钠。
C、其水溶液显强酸性，俗称石炭酸。
D、其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗。
7、下列物质中，与苯酚互为同系物的是( C )A、CH3CH2OH B、(CH3)3C—OH C、D、8、下列物质中属于酚类的是( B )9、下列试剂与乙醛发生反应，能够形成银镜的是（C）。
A、高锰酸钾B、溴水 C 、托伦试剂D、斐林试剂10、剧烈运动后，造成肌肉酸胀的物质是（C）。
A、乙酸B、酒精C、乳酸D、碳酸11、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是( B )A、乙醛的银镜反应B、乙醛制乙醇C、乙醛与新制氢氧化铜的反应D、乙醛的燃烧反应12、下列物质中，不属于羧酸类的是( D )A、乙二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D、石炭酸13、下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是( D )A、C6H6B、CH3CHO C、CH3COOH D、CH2CH—COOH14、下列各组物质互为同系物的是( C )A、C6H5OH和C6H5CH2OH B、CH3OH和HOCH2CH2OHC、HCOOH和C17H35COOH D、CH3Cl和CH2Cl215、下列不能使新制的氢氧化铜被还原的物质是( A )A、甲醇B、甲醛C、甲酸D、甲酸钠16、乙酸乙酯在KOH溶液条件下水解，得到的产物是( C )A、乙酸钾和甲醇B、乙酸和甲醇C、乙酸钾和乙醇D、乙酸和乙醇17、下面4种变化中，有一种变化与其他3种变化类型不同的是( B )A、CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2OB、CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2OC、2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2OD、CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O18、常温下就能发生取代反应的是( A )A、苯酚和浓溴水B、苯和浓溴水C、乙烯和溴水D、乙苯和溴水19、下列分子式表示的一定是纯净物的是( C )A、C5H10B、C7H8O C、CH4O D、C2H4Cl220、下列物质中，在一定条件下能够与甲烷发生取代反应的是（B）。
20132013-2014学年度下学期期末考试化学学科试题
2013-2014学年度下学期期末考试化学学科试题第I卷（选择题）一、选择题1．下列关于有机化合物的说确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B．C5H12O能被催化氧化为醛的同分异构体有四种C．聚乙炔、聚苯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．甲酸丙酯和乙醛可用银氨溶液加以区别2．下列物质既能使酸性高锰酸钾褪色又能与氢气发生加成反应的是（）A．乙醇B．丙醛C．苯D．乙酸3．苯环上有两个取代基的C9H12，其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( )A．10种B．14种C．19种D．26种4．分子式为C8H10的芳香烃的一氯代物的结构共有（）A．9种 B．13种 c．14种 D．15种5．下列关系正确的是（）A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸6．分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)（）A．7种B．8种C．9种D．10种7．红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素，用作食品色素安全性很高，同时具有抑菌、防腐和保健作用。
其中一种成分——红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说确的是( )A．分子中环上的所有原子都在同一平面上B．既能发生银镜反应，又能被氢气还原C．1 mol该物质能与5 mol Br2发生加成反应D．1 mol 该物质水解时能消耗2 mol NaOH8．已知C－C可以绕轴旋转，结构简式为的烃，下列说确的是（）A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．该烃一氯代物最多有4种C．该烃是苯的同系物D．该烃分子式为C14H169．有机化合物的结构可用键线表示，如CH2=CHCH2Br可表示为，则有机物的二氯代物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种10．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。
普通化学期末考试试题（经典）
普通化学期末考试试题（经典）一、判断题（每题1分，共 15分）1. 轻金属一般是指密度小于5g?cm-3的金属。
（是小于4.5g?cm-3 ，且不都是)2. 色散力仅存在于非极性分子间。
（所有都有)3. 在一定温度下，某两种酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。
（强酸弱酸）7. 王水能溶解金而硝酸不能，是因为王水中的成分对金有络合性，又有氧化性。
（对 )8. 核外电子的能量只与主量子数有关。
（还与角量子数有关)9. 凡是以sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型必为正四面体。
（错 )13. NH3的空间构型为三角锥形。
（对）15. 所有金属单质中硬度最高的是铬。
（对)二、选择题（每题1分，共20分）1.已知Ks (CaCO3) = 4.96×10-9，Ks {Ca3(PO4)2}=2.07×10-33。
锅炉用水中含有CaCl2和CaSO4而易形成锅垢，为此必须把Ca2+除去，常用方法是（ A ）A 加Na3PO4B 加Na2CO3C 先加Na3PO4再加Na2CO3D 先加Na2CO3再加Na3PO42. 易于形成配离子的金属元素位于周期系中的（D ）A p 区B s区和p区C s区和f 区D d区和ds区3. 下列物质中，作为铬酸酐的是（铬为正六价）（ C ）A Cr2O3B Cr2O5C CrO3D CrO54. 贮氢合金是两种特定金属的合金，其中一种可大量吸进氢气的金属是（B ）A s 区金属B d区金属C ds区金属D 稀土金属5. 下列分子中电偶极矩为零的是（ A ）A CO2B CH3ClC NH3D HCl6. 下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是（ B）A HF > HCl > HBr > HIB HI > HBr > HCl > HFC HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4D HIO4 > HClO4 > HBrO48. 酸雨是指雨水的pH值小于（ C ）A 6.5B 6.0C 5.6D 7.09. 电解NiSO4溶液，阳极用镍，阴极用铁，则阳极和阴极的产物分别是（C ）A Ni2+,NiB Ni2+,H2C Fe2+, NiD Fe2+, H211. 已知标准氯电极的电势为1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·kg-1，氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（ C）A 1.358VB 1.3284VC 1.3876VD 1.4172V13. 若已知下列电对电极电势的大小顺序:E (F2/F-) > E (Fe3+/Fe2+) > E (Mg2+/Mg) > E (Na+/Na)，则上述离子中最强的还原剂是（ B ）A F-B Fe2+C Na+D Mg2+20. 下列关于四个量子数n, l, m, ms，其中不合理的是（ A ）A 1,1,0,+ ；B 2,1,0, - ；C 3,2,0, + ；D 5,3,0, + 2222三、填空题（每空1分，共20分）2. 若某原电池的一个电极发生的反应是：Cl2+2e-→2Cl-，而另一个电极发生的反应为Fe2+-e-→Fe3+，已测得E(Cl2/Cl-) > E(Fe3+/Fe2+)，则该原电池的电池符号为（）。
2013—2014学年上学期期末考试高三化学试题(含答案)
2013—2014学年上学期期末考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5Cu：64一、选择题（本题包括20小题，1—14每小题2分，15—20每小题3分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平C．海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法D．在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法2、下列化学用语使用正确的是（）A.NH4Br的电子式：B.S2-的结构示意图：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核内有l8个中子的氯离子：3、周期表方格中的信息，哪个没有标出：（）A．元素名称B．同位素质量数C．相对原子质量D．价层电子排布4、已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn ═ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═HCl＋HIO，下列说法正确的是（）A．ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B．ZnI2既是氧化产物又是还原产物C．在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂D．ICl与水反应是氧化还原反应5、下列说法不正确的是：（）A．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的非金属性比Si强B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚D．置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应6、在pH＝1的某溶液中，可能存在NO－3、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（）A．NO－3、Fe3＋B．只有NO－3C．I－、Fe3＋D．只有I－7、胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法：（）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④该化合物化学式为C9H11O。
275-测试试卷-期末考试(试卷)
outside surface of the orbital. C) The electrons are concentrated at the center (node) of the two lobes.
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2013 级无机化学 1 期末试题
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16. Consider the molecular orbital energy level diagrams for O2 and NO. Which of the following is true? I. Both molecules are paramagnetic. II. The bond strength of O2 is greater than the bond strength of NO. III. NO is an example of a homonuclear diatomic molecule. IV. The ionization energy of NO is smaller than the ionization energy of NO+.
A) H2, N2, C2, B2 B) N2, C2, B2, H2 C) C2, N2, H2, B2 D) C2, B2, H2, N2 E) none of these
15. Which of the nitrogen-containing molecules below is paramagnetic in its lowest energy state? A) N2 B) NO C) NH3 D) N2H4 E) none of these
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (17)
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(C 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 A 、HCl (1 mol ·dm -3) + NaAc (2 mol ·dm -3) B 、 NaOH (1 mol ·dm -3) + NH 3 (1 mol ·dm -3) C 、 HCl (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3) D 、NaOH (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3) 答案：A2、在0.10 dm 3 0.10 mol ·dm -3 HAc 溶液中，加入0.10 mol NaCl 晶体，溶液的pH 将会 A 、升高 B 、降低 C 、不变 B 、无法判断 答案：B3、0.10 mol ·dm -3 Na 2HPO 4水溶液的pH 值约为 (H 3PO 4：p K a1 = 2.1，p K a2 = 7.2 ，p K a3 = 12.7) A 、4.65 B 、 9.95 C 、 7.40 D 、7.33 答案：B4、20 cm 3 0.10 mol ·dm -3 HCl 和20 cm 3 0.20 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 混合，其pH 为(NH 3·H 2O ：K b = 1.76 ⨯ 10-5) A 、11.25 B 、 4.75 C 、 9.25 D 、4.25 答案：C5、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102 cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102 cm 3D 、3.6 ⨯ 102 cm 3 答案：D6、0.045 mol ·dm -3 KNO 2溶液的pH = 8.0，则HNO 2的K a 是 A 、4.5 ⨯ 10-2 B 、4.5 ⨯ 10-10 C 、4.5 ⨯ 10-8 D 、4.5 ⨯ 10-4 答案：D7、向含有0.010 mol ·dm -3 的C O 242-溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，要求只生成Ag 2C 2O 4沉淀，而又不会生成Ag 2O 沉淀，则溶液的pH 应是 A 、< 7.9 B 、 < 10.4 C 、 > 10.6D 、< 9.7答案：B8、已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol·dm-3 CuSO4水溶液中通过4.825 ⨯104库仑电量后，可沉积出Cu约为A、7.94 gB、15.89 gC、31.78 gD、63.55 g答案：B9、下列一系列反应，提供了使I- 氧化成I2的机理：NO +12O2−→−NO2NO2 + 2I- + 2H+−→−NO + I2 + H2OI2 + I-−→−I3-此一系列反应中的催化剂是A、NOB、O2C、H+D、NO2答案：A10、反应2NO2Cl(g)=2NO2(g) + Cl2(g) 的反应机理包括两步基元反应(1) NO2Cl(g)=NO2(g) + Cl(g)(2) NO2Cl(g) + Cl(g)=NO2(g) + Cl2(g)已知总反应的速率常数k的单位是s-1，则A、总反应是二级反应B、第一步反应比第二步反应快得多C、总反应是三级反应D、第二步比第一步反应快得多答案：D11、在测定溶液中过二硫酸铵[(NH4)2S2O8] 和碘化钾进行反应的反应速率时加入硫代硫酸钠的目的是A、与碘反应B、与过二硫酸盐反应C、催化作用D、起氧化剂作用答案：A12、某化学反应进行1h，反应完成50 %，进行2h ，反应完成100 %，则此反应是A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应答案：A13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH3C NH2S+ H2O−→−H2S +CH3C NH2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加 答案：A14、在下列元素的原子中，第一电离能最低的是 A 、Be B 、B C 、C D 、N答案：B15、下列各组元素中，电负性依次减小的是 A 、K > Na > Li B 、O > Cl > H C 、As > P > H D 、三组都对答案：B16、下列分子中，具有配位键的是 A 、 CO B 、 CO 2 C 、NH 3 D 、H 2O答案：A17、氯苯的偶极矩是1.73D ，预计对二氯苯的偶极矩应当是 A 、4.36 D B 、1.73 D C 、0 D 、1.00 D答案：C18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 A 、BF 3 B 、CCl 4 C 、NH 3 D 、H 2O答案：D19、试判断下列说法，正确的是A 、离子键和共价键相比，作用范围更大B 、所有高熔点物质都是离子型的C 、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的D 、阴离子总是比阳离子大 答案：A20、按分子轨道理论，O 2、-2O 、+2O 的稳定性由大到小的顺序是 A 、O 2 >+2O >-22O B 、+2O > O 2 >-22OC 、-22O > O 2 >+2OD 、+2O >-22O > O 2答案：B二、填空（20小题，共20分）1、20℃ 时纯水的蒸气压为 2338 Pa 。
大学化学2013年期末考试三套试卷加答案
word格式-可编辑-感谢下载支持大学化学2013年期末考试三套试卷加答案（适合所有大学哦!）学院________ 姓名_________ 学号_________闭卷考试时间：120分钟一、选择题（每小题1.5分，共24分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大B、不变C、减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2OB、NaBrC、CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、s区B、d区C、f区D、p区7、质量作用定律只适用于（）A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应8、对于反应Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。
A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是( )。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。
A、1B、2C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是A、ΔHΘ<0B、ΔSΘ<0C、ΔG<0D、ΔfHmΘ<013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。
武汉大学工程化学期末测试题目
武汉大学《工程化学》期末测试题目一、选择题:1.东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：( )A、沸点上升B、蒸气压下降C、凝固点下降D、渗透压2.向10g蒸馏水中，加入10 g 0.001mol·kg-1 HCl后,水离子积常数K wӨ ( )。
A、增大B、减小C、不变D、变为零3.下列物质中Δf H mӨ不等于零的是( ) A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l)4.将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS符号依次是( )A、+,-,-B、+,+,-C、-,+,-D、-,+,+5.已知下列反应均按正反应方向进行。
2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl22KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O上述两个反应中几个氧化还原电对的电极电势的相对大小从大到小的排列顺序是（）A、EӨ（MnO4-/Mn2+）> EӨ（Fe3+/Fe2+） > EӨ（Sn4+/Sn2+）B、EӨ（Fe3+/Fe2+） > EӨ（MnO4-/Mn2+）> EӨ（Sn4+/Sn2+）C、EӨ（Sn4+/Sn2+） > EӨ（MnO4-/Mn2+）> EӨ（Fe3+/Fe2+）6.OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）。
A、2个P轨道B、sp杂化C、sp3不等性杂化D、sp2杂化7.在水分子间存在的主要作用力是 ( )。
A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力8.等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析9.下列过程中，ΔG=0的是( )A、氨在水中解离达平衡B、理想气体向真空膨胀C、乙醇溶于水D、炸药爆炸10. 下列哪种波函数不合理（）A、Ψ(2,1,0)B、Ψ（2,2,0）C、Ψ（2,0,0）D、Ψ（1,0,0）二、判断题，下面叙述中，正确的填+，错误的填-。