金属及其化合物测试题
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（ ） A ．FeCl 3B ．HNO 3C ．Cl 2D ．O 22．进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（ ） A ．NaOH 溶液B ．H 2SO 4C ．HNO 3D ．盐酸3．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A ．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应B ．纳米铁粉可将地下水中的3NO -转化为2N ，是因为纳米铁粉具有还原性C ．将草木灰与424NH H PO 混合施用，可更好为植物全面提供N 、P 、K 三种营养元素D ．生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降4．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸这三种无色溶液，它是A ．酚酞试剂B ．BaCl 2溶液C ．石蕊试剂D ．Na 2CO 3溶液 5．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于合金的是 A ．黄铜B ．水银C ．不锈钢D ．硬铝6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，是人类重要的营养物质之一B ．尿毒症患者做“血透”是利用胶体的性质C ．“84”消毒液与双氧水杀死流感病毒的原理不同D ．铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐用 7．下列关于钠的说法中不正确的是 A ．实验后剩余钠粒放回原试剂瓶中 B ．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C ．金属钠着火时用砂土灭火D ．将一小块钠投入氯化铁溶液既产生气体又出现白色沉淀 8．可用于检验久置的FeSO 4溶液是否变质的试剂 A ．过氧化钠B ．铁粉C ．盐酸D ．KSCN 溶液9．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂10．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D11．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是A．AlCl3 B．KCl C．CaCl2D．LiCl12．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2溶液）B．FeSO4溶液（KSCN溶液）C．漂白粉（稀硝酸）D．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］13．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是A．水 B．铝 C．氢氧化钠 D．氢氧化钠和水14．物质的量均为0.1mol的金属钠和金属铝，一同丢入200mL水中，充分反应后，形成溶液的质量分数是( )A．0.018 B．0.0328 C．0.04 D．0.041二、填空题15．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
金属及其化合物测试题（含答案）
金属及其化合物测试题（含答案）一、选择题 1．能说明一定是金属元素的事实是．能说明一定是金属元素的事实是 （ ））A ．原子最外层只有1个电子的元素B ．在化学反应中能失去电子的原子．在化学反应中能失去电子的原子C C．． 在化合物中只有正价没有负价的元素在化合物中只有正价没有负价的元素D ．能跟非金属反应的物质2．把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到 （（ ） A ．钠浮在烧杯中的液面上。
B ．钠沉在烧杯的底部。
C ．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。
D ．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束。
3．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 （（ ））A ．Al(OH)3 → Al 2O 3B ．Al 2O 3 → Al(OH)3C ．Al → AlO 2-D ．Al 3+ → Al(OH)34．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为就熔化了，这是因为 （ ）A ．铁的纯度越高熔点越低B ．合金的熔点比其成分物质的熔点高C C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应5．证明某溶液只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验方法是的实验方法是 （（ ）A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀D ．只需滴加KSCN 溶液6．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （（ ））A ．NaOHB ．Na 2CO 3•10H 2OC O C．．Na 2CO 3D ．NaHCO 3 7．将Fe Fe、、Cu Cu、、FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是能有的金属或金属离子是 （ ））A ．Cu Cu、、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu Cu、、Cu 2+、FeD ．Cu Cu、、Fe 2+、Fe8．下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是 （（ ）A A．．K +、HCO 3-、SO 42-B B．．Cl -、Al 3+、SO 42-C C．．Ca 2+、Fe 3+、NO 3-D D．．Ba 2+、Cl -、CO 32-9．下列离子方程式书写不正确的是下列离子方程式书写不正确的是 （ ））A ．Na AlO 2溶液中通入少量二氧化碳：溶液中通入少量二氧化碳：2AlO 2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-B ．NaOH 溶液中通入少量二氧化碳：溶液中通入少量二氧化碳：2OH 2OH -+CO 2=CO 32-+H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：Al Al 3++3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4+D ．AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：溶液：Al Al 3++3OH - = Al(OH)3↓1010．只用一种试剂可区别．只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO4)3、(NH4)2SO 4五种溶液五种溶液, , , 这种试剂这种试剂是 （ ））A ．Ba(OH)2B B．．H 2SO 4C C．．NaOHD D．．AgNO 3 1111．将铁的化合物溶于盐酸，滴加．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是呈红色的是 （ ）A ．Fe 2O 3B ．FeCl 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeO 1212．．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中的混合溶液中, , , 逐滴加入逐滴加入NaOH 溶液。
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题(含答案)
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）1 / 9《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列有关金属及其合金的说法不正确的是A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的B ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹C ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOD ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2．在含有FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是A ．加入KSCN 溶液可能变红色B ．溶液中一定含有Fe 2+C ．溶液中一定不含Cu 2+D ．剩余固体中一定含有Fe3．由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )A.混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3B.混合物中一定不含Na 2CO 3、NaClC.无法确定混合物中是否含有NaHCO 3D.混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．32克188O 2，中含有的中子数为10N AB ．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH -数目为0.02N AC ．标况下，224L Cl 2与足量H 2O 反应转移的电子数为0.1N AD ．4.6gNa 与足量O 2充分反应后的产物中含离子数目为0.3N A5．将一定质量的金属钠放入100 mL 0.25 mol·L －1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含氯化钠和四羟基合铝酸钠，则加入金属钠的质量是( )A ．2.3 gB ．1.725 gC ．0.575 gD ．3.45 g6．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案①：铝镁合金−−−−→过量盐酸测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案②：铝镁合金NaOH →过量溶液测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案③：铝镁合金−−−−→过量盐酸溶液NaOH →过量溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ）A ．都能B ．都不能C ．①不能，其它都能D ．②③不能，①能7．钠和钾化学性质相似的根本原因是（ ）A ．都是碱金属B ．都与酸反应C ．都与水反应生成碱D ．原子的最外层都只有一个电子8．下列说法正确的是 （ ）A.蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低B.除去CuCl 2溶液中的FeCl 3杂质，可加过量的Cu ，充分反应后过滤C.实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取D.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大9．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Fe H 2Cu ②CuO CuSO 4Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断10．下列试剂的保存方法正确的是A ．氢氟酸存放在玻璃瓶中B ．NaOH 溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中C ．水玻璃存放在滴瓶中D ．金属钠保存在冷水中11．在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为A ．Fe 2Cl →FeCl 3B ．Fe s →FeSC ．Fe 2H O →Fe(OH)3D ．Fe 2O→Fe 3O 4 12．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A ．Al 2O 3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B ．用加热灼烧的方法可以区分羊毛毛线和腈纶毛线C ．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害D ．玉米油和鸡蛋清均是高分子化合物，它们均能水解生成氨基酸13．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）3 / 9A ．常温下，Na 2CO 3比NaHCO 3的溶解度小B ．质量相同的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应可生成等量的CO 2C ．石灰水可鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液D ．相同条件下Na 2CO 3和NaHCO 3分别与盐酸反应，后者放出气体快14．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO 2C ．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中二、实验题15．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
金属及其化合物测试题
高一化学第三章金属及其化合物测试题一.选择题（每空4分，共60分）1、对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）2、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A、用水洗涤2～3次后再使用B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用4、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）A、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B、常温时水溶解性:Na2CO3>NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO35、下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（）A、碳酸钠B、碳酸氢钠C、氢氧化铝D、氯化铁6、下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应7、下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3·10H2O 8、下列各组物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体析出的是（）A．过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液B．氢氧化钠溶液和过量碳酸氢钠溶液C．少量铜粉和氯化铁溶液D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液9、下列离子方程式书写错误的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OC．钠与水的反应：Na + H2O = NaOH + H2↑D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O10、在无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是( )A、Ba2+B、Mg2+C、AlO2—D、HCO3—11、下列物质不可以用来鉴别Na2CO3的NaHCO3 的是（）A．稀盐酸B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．BaCl2溶液12、下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A CuOB CaOC Fe2O3D Al2O313、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A NaOH溶液B硝酸C浓硫酸D稀盐酸14、Na2O2和过量的NaHCO3混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．Na2O B．Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．NaOH15、若100ml0.1mol·L-1 Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应得到1.17g沉淀，则需0.5 mol·L-1的NaOH溶液（）A．120ml B．100ml C．90ml D．50ml题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案二、填空题16、（20分）请书写下列反应的化学方程式（1）过氧化钠与CO 2反应：___________________________________________________ （2）碳酸氢钠受热分解：_____________________________________________________ （3）碳酸氢钠溶液中加入NaOH ：_____________________________________________[离子方程式]：_________________________________________________（4）氧化铝与NaOH 溶液反应：_______________________________________________[离子方程式]：__________________________________________________（5）硫酸铝与氨水反应：_____________________________________________________[离子方程式]：__________________________________________________（6）氢氧化铝与NaOH 溶液反应：_____________________________________________[离子方程式]：___________________________________________________17．（13分）某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
金属及其化合物测试题
金属及其化合物测试题一．选择题(每题只有一个正确选项）1.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生2．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是() A．铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物3.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合该关系的是（）5.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）6.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）7. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的 化合价越低。
现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应 过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中逐滴加入5 mol/L NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正 确的是（ ） A. 稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原 产物为硝酸铵B.c点对应溶液的体积为48 mL C. b 点与a 点的差值为0.05 molD. 样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3二．非选择题8(I)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
高中化学：《金属及其化合物》测试卷(含答案)
高中化学：《金属及其化合物》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是()A．纯铁和铁合金都能导电、传热B．纯铁的熔点低于铁合金C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金D．纯铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应2.关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是()A．铁元素化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红,为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体3.某无色溶液放入铝片后有氢气产生,下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是() A．SO42−B． Cu2＋C． K＋D． OH－4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3.关于该物质的说法正确的是（）A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C． 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用5.在化学反应中铁原子容易失去2个或3个电子,因此铁元素在化合物中常显＋2价或＋3价.化合物Fe3O4又写作Fe(FeO2)2,在化合物Fe(FeO2)2中,括号前和括号内铁元素的化合价分别是()A．＋2、＋2B．＋3、＋3C．＋3、＋2D．＋2、＋36.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()A．先滴加氯水,再滴加硫氰化钾溶液后显红色B．先滴加硫氰化钾溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C．滴加氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色D．只需滴加硫氰化钾溶液7.选用金属材料时,以下方面需要考虑的是()①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．①②③④⑤⑥8.不锈钢通常不与酸、碱、盐反应,是因为加入了()A． Ni和CrB． Ni和AuC． Cr和 AuD． Cr和Pt9.天然氧化铝晶体俗称刚玉,常因含有杂质而呈各种色彩.下列叙述不正确的是()A．刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石B．刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石C．蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料D．蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得10.已知某KOH样品中含水7.62%,含K2CO32.23%,含KOH 90%.现将1.00 g样品加入46.00 mL 1.00 mol·L-1的盐酸中,过量的酸用1.070 mol·L-1KOH溶液刚好中和.蒸发溶液,蒸发到无水时,可得到固体的质量约为（）A． 3.00 gB． 3.43 gC． 4.50 gD．无法计算11.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧,有关叙述正确的是()A．在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大B．在氧气中产生的氧化镁质量大C．氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1D．反应中都是氧元素被还原12.)镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是()A．二者物质的量之比为3∶2B．二者质量之比为3∶2C．二者摩尔质量之比为2∶3D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶313.现代建筑的门窗框架常用古铜色的硬铝制造,取硬铝样品作如下实验：①取硬铝样品加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中存有不溶物,②过滤得到的残渣,加入过量的氢氧化钠溶液,有气体生成,溶液中仍存有不溶物.(已知：硅不与盐酸反应,Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)由此可推知,硬铝的组成可能为()A． Al Cu Mg SiB． Al Mg Si ZnC． Al Fe C CuD． Al Mg Zn Fe14.质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,则产生氢气体积比是 () A． 1∶2B． 1∶3C． 2∶3D． 3∶215.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是()A．分散质颗粒直径都在l～100 nm之间B．颜色都呈红褐色C．一束平行光照射溶液时,从侧面都可以看到一束光束D．都是分散系二、实验题(共3小题)16.干燥管A中为块状白色固体,B中为淡黄色粉末,C中为白色固体.并将A、B、C按如图所示装置连接,当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时,D中蜡烛火焰明亮;打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时,D中蜡烛火焰熄灭;关闭活塞(Ⅰ)时,A中反应自行停止.试根据上述实验事实,回答以下各问题：(1)A中发生的化学反应是______________.(2)在装置B中的淡黄色粉末是______________.(3)在干燥管C中的白色固体应为________________.17.如图所示实验为“套管实验”,小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球.(1)点燃酒精灯加热,能观察到的实验现象是_____________________________________.(2)由上述实验你能得出的结论是_______________________________________________.(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________.18.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验,并研究铁及其化合物的部分性质.请回答下列问题：(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________.(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明硬质试管的固体物质中一定有__________________,可能有______________________;若溶液未变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________.(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是___________(用离子方程式表示).(4)该同学马上另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应.若按右图所示操作,可观察到试管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________.(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2＋具有____________性.由此可知,实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________,并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________.三、计算题(共3小题)19.在2 L硫酸铜和硫酸铁混合溶液中,加入30 g铁粉,最后得到2 L 0.25 mol·L－1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物.求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度.20.某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数,现取铜铁合金样品20.0 g,将80.0 g稀硫酸平均分成4份,分4次逐渐加入到样品中,每次充分反应后测得剩余固体质量见下表试求：(1)20.0 g铜铁合金中,铜的质量是______.(2)铜铁合金中,铁元素的质量分数是______.(3)20 g稀硫酸溶液中溶质质量是______.21.金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法测得：将样品溶于盐酸,发生反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑,再加入过量FeCl3溶液,发生反应SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋,反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O.现有金属锡样品0.613 g,实验过程中用去0.100 mol·L －1K2Cr2O7溶液16.0 mL.求样品中锡的质量分数(假设杂质不参加反应).四、填空题(共3小题)22.刚玉是宝石的一种,它的主要成分是________,而不是________,其硬度仅次于________,一些刚玉由于混有少量_____________等杂质而显蓝色,俗称蓝宝石.23.将钠在空气中加热一段时间,将其投入水中,收集产生的气体于密闭容器中引燃,恰好完全反应.向所得的溶液中加入100 g质量分数为36.5%的盐酸溶液,恰好呈中性.(1)原来钠的质量是________________.(2)求加热后产物中剩余的钠与生成的过氧化钠的质量比是____________.24.称取质量为m1克的氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物置于密闭容器中,在300 ℃条件下充分加热,排尽气体后,测得剩余固体质量为m2克.小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究.为了研究方便,令a＝.(1)a的取值范围是____________.(2)当a＝53/79时,剩余固体的成分是______________.(3)当a＝53/61时,剩余固体的成分是______________.答案解析1.【答案】A【解析】纯铁和铁合金都能与盐酸反应,都能导电、传热、有延展性;但铁合金的熔点低于铁的熔点,其硬度和强度都高于纯铁.2.【答案】C【解析】铁的三种氧化物中,氧元素的化合价完全相同,都为－2价;铁元素的化合价不同,氧化铁中铁为＋3价,氧化亚铁中铁为＋2价,四氧化三铁中铁为＋2价和＋3价.氧化铁俗称铁红,是一种红棕色的固体;铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,是一种黑色固体.3.【答案】B【解析】该溶液为无色溶液,一定不能大量存在Cu2＋.该溶液能与铝片反应产生氢气,说明该溶液可能是强酸性溶液(含有大量的H＋),也有可能是强碱性溶液(含有大量的OH－),SO42−、K＋在强酸性溶液和强碱性溶液中都能大量存在,OH－在强碱性溶液中能大量存在.4.【答案】D【解析】NaAl（OH）2CO3中的阴离子为OH-和,不全是OH-,该物质不属于碱,是碱式复盐,不是氢氧化物,A错误,NaAl（OH）2CO3属于纯净物,不是混合物,B错误;NaAl（OH）2CO3和酸发生反应：NaAl（OH）2CO3+4HCl NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑,1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+,C错误;NaAl（OH）2CO3能与盐酸反应,所以能治疗胃酸过多的胃病患者,但胃溃疡患者不能服用此药物,因为产生的CO2对胃壁有刺激作用,胃溃疡患者病情会加重,D 正确,答案选D.5.【答案】D【解析】根据化学式写法中的十字交叉法,可知Fe(FeO2)2中,阳离子铁元素的化合价为＋2,酸根化合价为－1,酸根中铁元素的化合价为x＋(－2)×2＝－1,则x＝＋3,D正确.6.【答案】B【解析】取原溶液少许,先滴加硫氰化钾溶液,若溶液不变红色,说明原溶液中不含有Fe3＋;再滴加氯水,溶液变为红色,说明原溶液中含有Fe2＋.7.【答案】D【解析】选用金属材料的参考因素：金属材料的用途、价格、外观等;金属材料的物理性质如密度、硬度、强度、导电性、导热性等(决定其加工难易程度);金属材料的化学性质如对水的作用、耐腐蚀性等(决定其日常维护和对环境的影响).8.【答案】A【解析】不锈钢中Ni、Cr元素的加入使其具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性.9.【答案】D【解析】红宝石、蓝宝石的主要成分都为氧化铝,因为其含有杂质而呈现不同的色泽.红宝石含有氧化铬而呈红色,蓝宝石则含有氧化铁及氧化钛而呈蓝色.它们都是制作名贵首饰的材料,其微粒可制精密仪表和手表的轴承.除天然产外,工业上常用电熔法处理氧化铝而制成人造刚玉或电熔刚玉.10.【答案】B【解析】K2CO3和KOH与盐酸反应的产物都是KCl,盐酸过量,用1.070 mol·L-1KOH溶液刚好中和,最后全部生成KCl,即蒸发得到的固体为KCl,根据Cl元素守恒可得：n（KCl）=n（HCl）=0.046 L×1.00 mol·L-1=0.046 mol,所以m（KCl）=0.046 mol×74.5 g·mol-1=3.43 g.11.【答案】A【解析】镁在二氧化碳和氧气中燃烧的化学方程式：2Mg＋CO22MgO＋C、2Mg＋O22MgO.1 mol镁在二氧化碳中燃烧,生成1 mol氧化镁(40 g)和0.5 mol 单质碳(6 g);1 mol镁在氧气中燃烧,生成1 mol氧化镁(40 g);两个反应的氧化剂(二氧化碳或氧气)与还原剂(镁)物质的量之比都是1∶2;镁与二氧化碳的反应中氧元素的化合价无变化,镁与氧气的反应中氧元素的化合价降低,氧元素被还原.12.【答案】A【解析】13.【答案】A【解析】样品和盐酸反应能生成气体且有不溶物,说明样品中除了含有排在氢前的活泼金属外,还含有不与盐酸反应的物质;不溶物能与氢氧化钠溶液反应并有气体生成,说明样品中含有硅,还含有既不能与盐酸反应也不能与氢氧化钠溶液反应的物质.14.【答案】C【解析】根据得失电子守恒可知参加反应的铝的质量之比即为产生氢气的体积比.15.【答案】D【解析】溶液中溶质粒子直径一般小于1 nm,胶体粒子直径在l～100 nm之间, A错误;氢氧化铁胶体呈红褐色,氯化铁溶液呈黄色,B错误;氢氧化铁胶体具有丁达尔效应,氯化铁溶液没有,C错误;溶液和胶体都是混合物,都属于分散系,D正确.16.【答案】(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)Na2O2(3)CaCl2或P2O5【解析】蜡烛火焰明亮一定是通入了O2,而火焰熄灭一般是CO2,由此可确定B中是Na2O2(淡黄色粉末)和CO2的反应;从而可知A是产生CO2的简易启普发生器,C中是不与CO2反应的白色固体,即是中性或酸性的固体干燥剂.17.【答案】(1)小试管中棉花球变蓝色,B烧杯中澄清石灰水变浑浊,A中有少量气泡冒出(2)碳酸氢钠受热易分解,有二氧化碳和水生成;碳酸钠受热不分解,无二氧化碳生成,由此可知,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强(3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】碳酸氢钠受热易分解,生成碳酸钠、二氧化碳和水生成;碳酸钠比较稳定,受热很难分解.18.【答案】(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2)Fe3O4Fe Fe3O4和Fe(3)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(5)还原Fe2＋易被空气中的氧气氧化铁粉【解析】(1)硬质试管中发生铁与水蒸气的反应.(2)溶液变红色,说明有Fe3＋,则固体物质中一定含Fe3O4,可能含有Fe.溶液未变红色,说明无Fe3＋,则固体物质的成分为Fe3O4和Fe.(4)白色沉淀变为红褐色,是因为Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3.(5)未变红的溶液变成红色,说明Fe2＋转化为Fe3＋,则Fe2＋具有还原性.含Fe2＋的盐溶液需现用现配制,是因为Fe2＋易被空气中的氧气氧化,在配制时应加入少量铁粉.19.【答案】硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为0.05 mol·L－1和0.1 mol·L－1【解析】设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为x和y：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu根据反应前后铁元素和铜元素的质量守恒得：56 g·mol－1×2x＋64 g·mol－1×y＋30 g＝2 L×0.25 mol·L－1×56 g·mol－1＋26 g①反应前后硫酸根离子的物质的量守恒得：3x＋y＝2 L×0.25 mol·L－1②x ＝0.1 mol,y ＝0.2 mol.20.【答案】(1)13 g (2)35% (3)4.9 g【解析】(1)由表中数据可知,前两次每20 g 稀硫酸最多消耗2.8 g 铁,第三次加20 g 稀硫酸只消耗了1.4 g 铁,说明铁已全部参与反应,硫酸有多余,剩余的固体全部是铜,其质量为13 g. (2)铁的质量分数为20g−13g 20g×100%＝35%.(3)第一次稀硫酸反应的铁的质量＝20 g －17.2 g ＝2.8 g, 由Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑可知,硫酸的质量＝2.8 g÷56 g·mol －1×98 g·mol －1＝4.9 g. 21.【答案】样品中锡的质量分数为93.2%.【解析】设样品中锡的质量为x ,根据题中提供的三个反应的化学方程式可以建立如下关系式：则3×119g x＝1mol0.100×16.0×10−3mol ,解得x ＝0.571 2 g,故样品中锡的质量分数为0.5712g0.613g ×100%≈93.2%.22.【答案】氧化铝 氢氧化铝 金刚石 Fe 2＋【解析】刚玉的主要成分是氧化铝,硬度仅次于金刚石,由于含有不同的杂质显示不同的颜色,如蓝宝石中混有少量的亚铁离子. 23.【答案】(1)23 g (2)23∶39【解析】生成氢氧化钠的物质的量＝100 g×36.5%÷36.5 g·mol －1＝1 mol, 钠的质量＝1 mol×23 g·mol －1＝23 g; 有关反应的方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑, 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑, 氢气和氧气恰好完全反应,氢气和氧气的物质的量之比为2∶1, 钠和过氧化钠的物质的量之比为2∶1,钠和过氧化钠的质量之比为2×23∶1×78＝23∶39. 24.【答案】(1)5384<a <1 (2)碳酸钠 (3)碳酸钠和氢氧化钠【解析】氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物置于密闭容器中加热,可能发生的化学反应有：NaHCO 3＋NaOH Na 2CO 3＋H 2O,盐有多余再发生2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋ CO 2↑ . 分下面两种情况谈论：(Ⅰ)若样品中NaHCO 3与NaOH 物质的量相等,可得：a ＝m 2m 1＝5362,剩余固体为Na 2CO 3,若NaHCO 3的物质的量比NaOH 多,剩余固体仍为Na 2CO 3,若NaOH 物质的量比NaHCO 3多,剩余固体为Na 2CO 3和NaOH 的混合物. (Ⅱ)若样品全部为NaHCO 3,可得：a ＝m 2m 1＝5384,剩余固体为Na 2CO 3.综上所述得：(1)样品是混合物,a 的取值范围是.5384<a <1.(2)当a ＝53/79时,它比5362小,剩余固体为Na 2CO 3.(3)当a ＝53/61时,它比5362大,剩余固体为Na 2CO 3和NaOH.。
金属及其化合物测试题及答案
金属及其化合物测试题及答案金属及其化合物知识是高中化学知识的重要组成部分,常与化学实验、计算、基本理论、非金属及其化合物等无机化合物知识结合在一道考题中出现,接下来店铺为你整理了金属及其化合物测试题及答案，一起来看看吧。
金属及其化合物测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)1.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量>2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年;白口铁淬火热处理的主要作用是 ( )A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.掺进合金元素D.改善表面的结构性质2.在中国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。
为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，尽早食用，你会建议他们最好向井水中投入下列中的 ( )A.FeCl3B.Na2CO3C.KAl(SO4)2·12H2OD.CuSO43.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A.加入适量盐酸B.加热C.加入NaOH溶液D.配成溶液后通入CO24.地壳中含量最高的金属元素是 ( )A.AlB.OC.NaD.Fe5.北京奥运会火炬祥云长72厘米，火炬设计团队的负责人表示，由于对火炬的重量有严格的要求，北京奥运会火炬是不能超过1500克的，过重的火炬会让火炬手举着很吃力。
现对火炬材料的选择有以下四种设想，如果你是火炬设计团队的负责人，你认为那种设想更合理( )A.黄金打造，胜利者的象征，体现奥运口号“更高，更快，更强”B.陶瓷制作，中国的象征，可以绘上不同颜色的图案，向世界介绍中国C.铝合金制作，质量较轻，银白的炫亮颜色也让火炬看起来具有现代感D.白金制作，价格昂贵，有纪念意义，象征着中国有能力承办世界上任何大型活动6.下列离子在溶液中能大量共存的是( )A.Fe3+、NH4+、Cl-、OH-B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-C.H+、K+、SO42-、AlO2-D.H+、Na+、Cl-、NO3-7.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有( )A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Zn2+8.甲、乙两同学分别取了一定质量的铝片在实验室制取氢气。
金属及其化合物测试题
金属及其化合物测试题一、选择题1. 铁在空气中生锈，其主要反应物是：A. 氧气B. 水C. 二氧化碳D. 以上都是2. 以下哪种金属在常温下是最活泼的？A. 铁B. 铜C. 钠D. 银3. 金属铝在空气中形成一层氧化膜，其化学式为：A. Al2O3B. Al(OH)3C. AlCl3D. Al2S34. 以下哪种化合物是金属硫化物？A. Fe2O3B. FeS2C. CuSO4D. ZnCO35. 金属铜在潮湿的空气中容易形成：A. 铜绿B. 铜锈C. 铜氧化物D. 铜盐二、填空题6. 金属铁在氧气中燃烧生成的化合物是_________。
7. 金属锌的化学符号是_________，其对应的氧化物是_________。
8. 金属钛在人体中主要应用在_________领域。
9. 金属铬的化合物Cr2O3在工业上常用于_________。
10. 金属汞在室温下是_________态。
三、简答题11. 解释金属铁生锈的条件和过程。
12. 描述金属铜在电镀中的应用及其原理。
13. 金属铝的耐腐蚀性如何？请说明原因。
14. 金属铅在环境中的污染问题是什么？请提出减少铅污染的措施。
15. 金属钛合金在航空航天领域的应用有哪些优势？四、计算题16. 已知金属镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2如果实验室需要制备1.12升（标准状况下）的氢气，需要多少克金属镁？五、实验题17. 设计一个实验来验证金属铁与金属铜的活泼性差异。
18. 描述如何使用硫酸铜溶液来制备硫酸亚铁溶液，并写出反应方程式。
六、论述题19. 论述金属在现代社会中的重要性，并举例说明几种常见金属的应用。
20. 探讨金属腐蚀对工业和环境的影响，并提出防止金属腐蚀的方法。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是A．钢B．青铜C．黄铜D．水银2．下列有关合金的叙述正确的是A．合金的机械强度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金没有固定的熔点D．多数合金比各成分金属的熔点低，硬度大3．3molNa、Mg、Al三种金属分别跟1L，1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是A．Na B．Mg C．Al D．三者产生的氢气一样多4．下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液5．下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 8．向含有Na +、SO 42- 、HCO 3－、CO 32－的溶液中，加入适量Na 2O 2粉末充分反应后，溶液中离子浓度降低的是A ．HCO 3－ B ．SO 42- C ．Na + D ．CO 32－9．类比法是一种重要的化学思维方法。
下列各项中的已知和类比结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Ca(ClO)2(aq)22CO H O −−−−→、HClO(aq)−−−→光照O 2(g)B ．Na(s)2O −−→Na 2O 2(s)2CO −−−→Na 2CO 3(s)C ．Fe(s)HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)Cu −−→FeCl 3(aq)D ．S(s)2O−−−→点燃SO 3(g)2H O −−−→H 2SO 4(aq) 11．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是（ ）A ．过量的铁丝在氯气中点燃B ．Fe(NO 3)2溶液中加少量盐酸C ．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中D ．过量的铁与稀硝酸反应12．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是A ．向NaAlO 2溶液中逐渐滴入HCl 至过量B ．向澄清石灰水中通入SO 2至过量C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至过量13．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·yFe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有A．Cu2＋B．K＋C．Na＋D．Ba2＋2．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。
关于该粉末的叙述正确的是A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg元素C．一定禽含有Cu元素D．一定含有Al元素3．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝在常温下不会被氧气氧化B．氧化铝可用于冶炼金属铝C．氢氧化铝不能与NaOH溶液反应D．明矾可用于饮用水消毒4．下列有关钠及其化合物的说法正确的是A．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出B．将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中，均会有气体产生C．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同D．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．H2SiO3SiO2SiCl4B．浓HCl Cl2漂白粉C．Fe Fe2O3FeCl3D．Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl26．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，下列说法错误的是( )A．C是苏打B．A着火可用沙子灭火C．A可以通过一步反应到D D．B中阴阳离子个数比为1：17．关于过氧化钠的说法正确的是（）A．过氧化钠在常温下的颜色为白色 B．阴阳离子之比为1:1C．与水反应过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 D．1mol与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D9．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．已知臭氧具有极强的氧化性，下列物质能使品红溶液褪色的是：①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LN2含有的氮原子数为N AB．5.6gFe与足量的氯气反应，电子转移数为0.2N AC．0.1mol Na2S固体中含有的钠离子数为0.2N AD．18g NH4+中含有的电子数为NA12．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B．刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾C．水滴石穿过程中没有发生化学变化D．牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应13．下列几种类推结论中正确的是A．酸的水溶液呈酸性，故酸性水溶液一定是酸的水溶液B．Fe3O4可写成FeO・Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO・Pb2O3C．工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁；也可以通过电解熔融AlCl3来制取金属铝D．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3二、填空题14．有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。
金属及其化合物测试题及参考答案
.精品文档.金属及其化合物测试题及参考答案钠及其化合物一、选择题1. （2010•潍坊模拟）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤B .①②③.①④⑤D .④⑤2 .实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）, 化学反应的本质并不改变的是A. Na 和2 B . NaH和2 . Na22 和2 D .木炭（）和23.在相同条件下，总质量为2 g的和H2的混合气体，在2中完全燃烧后全部通过足量的Na22固体，则固体质量增加（）A. 2 g B . 1 g . 18 g D .无法计算4 .将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗宀“出汗”-变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液.最后变成碳酸钠粉末D .该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③B.①③.①④D.③④6. （2009•惠州调研）有两个分别装有Na23和NaH3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分.有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A. 分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B. 分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢.分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜7 .为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A. Na23溶液(NaH3)，选用适量NaH溶液B . NaH3溶液(Na23)，通入过量的2气体.Na22粉末(Na2)，将混合物在氧气中加热 D . Na23溶液(Na2S4)，加入适量的Ba(H)2溶液，过滤二、非选择题& (15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象.该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示. 实验时，往100 L 的大试管中先加入40 L煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 L滴有酚酞的水.根据反应中观察到的现象，回答下列问题.(1) 实验前怎样检验该装置的气密性？(2) ____________________________________ 金属钠投入煤油后的现象是___________________________⑶加入水后的现象及原因是⑷大试管中溶液颜色的变化是⑸简述检验产生气体是否是氢气的方法：9.（12分）某研究性学习小组在做Na22与水反应实验时，发现向Na22与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去.乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaH 溶液浓度较大.丙：Na22具有强氧化性，生成物中2、H22（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质.（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是____________________________ ，验证乙同学的推测是否正确的方法是______________ ;当出现_______________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确.（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H22，其实验方法为：称取2.6 g Na22固体，使之与足量的水反应，测量产生2的体积，与理论值比较，即可得出结论.①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的理由是②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________ （填“ 100 L”、“ 200 L”、“ 500 L” 或“ 1000L”）•10. （10分）某化学课外活动小组欲制取纯Na23溶液并讨论实验过程中的相关问题.可供选择的试剂有：A.大理石B .盐酸 .氢氧化钠溶液D .澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaH溶液 --- >2Na23溶液乙：NaH溶液 ---- > 2①NaH3溶液Na23 固体------- > H2Na23溶液丙：NaH溶液 --- >2③NaH3溶液---- > NaH④Na23溶液请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：乙方案(2) 若采用丙方案制取纯Na23溶液，其实验的关键是:(3) 假设反应②所得的Na23固体中混有未分解的NaH3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaH3的质量分数，乙同学_________ (填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：铝及其化合物、选择题1. （2010•淄博模拟）美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AIH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B .氢铝化合物中铝显+ 3价，氢显—1价.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D .氢铝化合物具有强还原性2 .将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B .稀盐酸.硝酸铜D .氢氧化钠3 .用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（）A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4.下列各反应的离子方程式中，错误的是（）A .硫酸铝溶液中加入过量的氨水：AI3 + +3NH3•H2===AI（H）3 J + 3NH+ 4B.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2N —3===3Fe2++ 2N2T + 4H2.将铝片放入过量NaH溶液中：2AI + 2H-+ 2H2===2Al —2 + 3H2TD.偏铝酸钠与过量盐酸反应：AI —2 + 4H+ ===AI3 + + 2H25 .双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAI(H)23.关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物 B .该物质是AI(H)3和Na23的混合物.1 I NaAI( H)23 最多可消耗3 I H + D .该药剂不适合于胃溃疡患者服用二、非选择题6. (14分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.(1) A中试剂为 ______________________ .(2) 实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是(3将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题(含答案)
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列有关金属的说法正确的是①纯铁不容易生锈②镁着火可用干冰灭火③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．加热10.0 g碳酸钠与碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为6.9 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为( )A．16% B．32% C．58% D．84%3．将5.6g CO和0.4g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（）A．减少了6.0 g B．增加了6.0 g C．增加了5.2 g D．减少了5.2 g4．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B．固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3，进入固体 2C．从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4·7H2O5．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钡溶液、氯化钾溶液、碳酸钠溶液、硝酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是( ) A．乙一定是氯化钾溶液 B．甲一定是氢氧化钡溶液C ．丙不可能是碳酸钠溶液D ．丁只能是硝酸 6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A ．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B ．装置②中X 若为四氯化碳，可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③验证Na 2CO 3和NaHCO 3两种固体的热稳定性D ．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液7．下列各组离子能大量共存，加入NaOH 溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是（）A ．+2+-23Na Cu Cl CO -、、、B ．+2+-3Na Ca Cl HCO -、、、 C ．2+3+-3Ca Al Cl NO -、、、D ．+3+2-4K Al SO Cl -、、、8．下列粒子半轻之比大于1的是（ ）A ．r(Al)/r(Na)B ．r(C)/r(Si)C ．r(F -)/r(Mg 2+)D ．r(Fe 2+)/r(Fe) 9．1．52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法中不正确的是（ ）A ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1D ．得到2.54g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL 10．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是 A ．AlB ．Fe 2O 3C ．Ca(HCO 3)2D ．Al(OH)311．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是A ．NaHCO 3B ．Na 2CO 3C ．FeSO 4D ．NaCl 12．下列有关实验的说法正确的是A ．制氯气时，用饱和碳酸钠溶液和浓硫酸净化气体B ．制少量氧化钠时，将钠置于纯氧中燃烧C ．制二氧化硫时，用浓硫酸干燥气体D ．配制氢氧化钠溶液时，称取一定质量氢氧化钠固体放人容量瓶中并加水至刻度线13．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A ．向容量瓶专业液体B ．放出碘的苯溶液C ．钾的焰色反应D ．定容14．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是( )A ．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为3FeClB ．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为3224NH 5O4NO 6H O ++催化剂C ．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D ．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含3Al +的盐 二、实验题15．硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。
金属及其化合物检测试卷
金属及其化合物检测卷一．选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )A ．铝制器皿不宜盛放酸性食物B ．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C ．铁制容器盛放和运输浓硫酸D ．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀2. 已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――→惰性电极电解M ＋N A ．Na B ．Al C ．Fe D ．Cu3. 将0.05 mol Na 分别投入到盛有100 mL 水、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A ．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些C ．Z 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D ．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同4. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A ．鉴别纯碱与小苏打B ．证明Na 2O 2与水反应放热C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应D ．探究钠与Cl 2反应5. 某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B ．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C ．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO 2D ．AlCl 3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体6.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。
下列说法正确的是( )A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH －C ．溶液b 中只含有NaClD ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH7. 下列关于Fe 3＋、Fe 2＋性质实验的说法错误的是( )A ．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe 2＋D ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2＋被氧化8.Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，已知酸性：H 2CO 3>Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO 2气体通入含等物质的量的NaAlO 2和NaGaO 2的混合溶液中，下列说法正确的是( )A ．无任何明显现象B ．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C ．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D ．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解9.10.A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D．钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡()L－1的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是()A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸C．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠D．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠13. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A．3∶2∶1 B．2∶4∶1C．2∶3∶1 D．4∶2∶114. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A．2.4 g B．4.8 gC．6.4 g D．1.6 g15. 下列说法中正确的是()A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行二．非选择题（包括4小题，共55分）16.一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H＋、OH－、Na＋、NO－3，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
金属及其化合物练习题
金属及其化合物练习题一、选择题1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是：A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeS2. 以下哪种金属的化学性质最不活泼？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）C. 铅（Pb）3. 铝在空气中形成一层致密的氧化膜，这层膜的主要成分是：A. Al2O3B. Al(OH)3C. AlCl3D. AlF34. 铜在加热条件下与氧气反应生成的化合物是：A. CuOB. Cu2OC. CuSO4D. CuCl25. 以下哪种化合物是铁的氧化物，且具有磁性？A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeCO3二、填空题6. 铁与稀硫酸反应生成的化合物是______和______。
7. 铝与氢氧化钠溶液反应生成的化合物是______和______。
8. 铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要成分是______。
9. 铜在潮湿的空气中形成的绿色物质是______。
10. 铅的化合物中，常用于制造蓄电池的是______。
三、简答题11. 描述铁与水蒸气反应生成的化合物，并说明其用途。
12. 解释为什么铝在空气中不易腐蚀，并简述其在工业中的应用。
13. 说明铜在加热条件下与氧气反应生成的化合物的性质及其用途。
四、计算题14. 已知铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2。
若实验室中有50克铁，需要多少克硫酸来完全反应？五、实验题15. 设计一个实验来验证铝的化学性质比铁活泼，并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题16. 论述金属腐蚀的类型及其防护措施，并举例说明。
七、案例分析题17. 某工厂在生产过程中发现铁制品表面出现红色锈斑，分析可能的原因，并提出解决方案。
八、综合应用题18. 假设你是一名化学老师，需要为学生设计一堂关于金属及其化合物的课程。
请列出课程大纲，并设计至少三个互动环节来提高学生的参与度和兴趣。
请注意：本试卷中的题目旨在考察学生对金属及其化合物的理解和应用能力，答题时需结合化学基础知识进行分析和解答。
金属及其化合物检测题
第三章金属及其化合物本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间70分钟。
可能用到的原子量：H —1 Cl —35.5 Mg—24 O—16 C—12 Al—27Na—23 Fe—56一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列各组物质中，均为白色固体的是A．MnO2、Al2O3 B．Fe2O3、CuO C．MgO、Al2O3 D．MgO、Fe3O42．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO2－D．Al3+ → Al(OH)33．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液4．焰色反应体现的是A．单质的性质B．化合物的性质C．离子的性质D．元素的性质5．下列化学方程式中，正确的是A．4Fe＋3O22Fe2O3 B．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．2Fe(OH)2＋O2＋H2O＝2Fe(OH)3 D．Fe＋2HCl＝FeCl3＋H2↑6．下列反应的离子方程式正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe＋Fe3＋＝3Fe2＋C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－7．把铁粉加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是A．Cu2＋B．H＋C．Fe3＋D．Fe2＋8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2＋、Cl－、Na＋、NO3－B．Mg2+、Fe3+、NO3－、SCN－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D．Fe3＋、Na＋、OH－、SO42－9．在FeCl3溶液与足量的Fe反应中，还原产物与氧化产物的质量之比为A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．2∶310．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是A．Cu、Fe3+B．Fe2+、Fe3+C．Cu、Cu2+、Fe D．Cu、Fe2+、Fe11．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
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金属及其化合物测试题
姓名：分数：
1.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（）
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3＜NaHCO3
2.不能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法是( )
A. 加热
B. 与等体积等浓度盐酸反应的剧烈程度
C. 与氯化钙溶液反应的现象
D. 与澄清石灰水的反应现象
3.部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是 ( )
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896
4.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 ( )
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
5.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 ( )
A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气
C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内
D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管
6.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是 ( ) A．将铜丝插入稀硫酸中，会产生无色无味的气体，且溶液变为蓝色
B．常温下将铜丝伸入盛满氧气的集气瓶中，观察CuO的生成
C．向CuCl2溶液中滴加氢氧化钠产生蓝色沉淀
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，不能除去铜绿
7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是 ( )
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．1.4 g
8.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。
下列叙述不正确的是 ( )
A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化 B．上述反应中，铁被氧化
C．NO2－的氧化性大于FeO22－的氧化性 D．反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g 9.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 ( )
A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
10.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是 ( )
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应
D．将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果
11.把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ( )
A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3＋和Al(OH)3
12.宋代沉船“南海一号”终于重见天日。
随“南海一号”出水的金手镯、鎏金腰带、金戒指等首饰都比较粗大，像鎏金腰带长1.8米，手镯比拇指粗，有四两重等。
某同学怀疑“金手镯、鎏金腰带、金戒指”等黄金首饰中含铜锌合金，他设计了如下检验方案，其中不合理的是 ( )
A．灼烧观察是否变色 B．放入盐酸中观察是否产生气泡
C．放入稀硝酸中观察溶液颜色的变化
D．放入王水(浓硝酸和浓盐酸以1：3体积比组成的混合液)中看是否溶解
13.汞合金是目前使用较多的补牙材料。
英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。
汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关汞合金的说法不正确的是 ( )
A．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电 B．汞合金的强度和硬度比锡的大C．汞合金的熔点比汞的低 D．汞合金的毒性远低于汞的毒性14.下列离子方程式错误的是（）
A．NaHCO 3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+ OH＝ H2O + CO32
B．铁钉溶于稀盐酸：2Fe + 6H+ = 3H2↑ + 2Fe3+
C．钠与水的反应：2Na + 2H2O =2Na ++2OH－+ H2↑
D．铝片溶解于烧碱溶液中：2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑
15.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱
B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸
D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
16.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4
③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2 MgO．
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
17.下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（）
A．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2
B．金属钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O
C．高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2
D．金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO22MgO+C
18.现有A、B、C、D、E五种曲线图，将各图的序号填入以下各小题的后面。
(1)向氢氧化钡溶液中逐滴滴入稀硫酸，滴入硫酸的体积是x毫升，溶液里存在离子的总物质的量是y摩尔，能表示这种关系的图是____。
(2)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，滴入氢氧化钠溶液的体积是x毫升，生成的沉淀是y克，能表示这种关系的图是__ __。
(3)向澄清石灰水中持续通入二氧化碳，被吸收的二氧化碳是x克，生成的沉淀是y克，能表示这种关系的图是____。
19.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题。
(1)A装置的作用是__ _ _ ，
B中反应的化学方程式为__ __ 。
(2)D的作用是__ __ 。
(3)E中的现象是__ __ 。
(4)A、B两个装置中应先点燃__ __处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是__ __。
20.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
硫铁矿烧渣滤液X 滤液
Y FeCO3固体产品氧化铁
试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是__ _(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用__ __(填字母)调节溶液的pH。
A．稀硝 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是__ __。
(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__ _ 。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__ __ 。