届高考化学第一轮基础知识检测题
高考化学一轮复习练习第10章化学实验基础知识及实验热点第62练化学实验基础知识和技能鲁科版
第10章化学实验基础知识及实验热点第62练化学实验基础知识和技能1．(2022·上海模拟)关于下列仪器使用的说法正确的是( )①②③④⑤⑥A.①②④常用于物质分离B．②③⑥使用前需要检漏C．③⑤可用作反应容器D．④⑤可直接加热2．(2023·济南模拟)关于下列仪器使用的说法正确的是( )A．①②均可以直接加热B．③④均可以量取10.00 mL KMnO4溶液C．⑤可用于蒸馏或分馏中冷凝液体D．⑥可用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )4．(2020·天津，5)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )配制50.00 mL 0.100 0 mol·L －1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶A B C D5.实验室从海带中提取碘的操作过程中，主要仪器选用不正确的是( )选项操作选用仪器A 称取3.0 g左右的干海带托盘天平B 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液普通漏斗C 灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗6.洗涤玻璃仪器时，下列注意事项不正确的是( )A．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干B．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤，以防炸裂C．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用其他方法洗涤D．玻璃仪器洗净的标准是附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下7．下列实验基本操作正确的是( )A．图甲测定溶液pHB．图乙铁丝在氧气中燃烧C．图丙稀释浓硫酸D．图丁往试管里送入固体粉末8．下列玻璃仪器的洗涤方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A．附有银镜的试管用氨水清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗D．附有碘的试管用酒精清洗9．下列关于实验中“先与后”的说法正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体时，先移出导管，后熄灭酒精灯③制取某气体时，先检查装置的气密性，后加试剂④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏液，后洗涤⑤使用滴定管前，先用标准液润洗，后盛装标准液A．除②外B．除④外C．除⑤外D．全部正确10．下列操作或试剂的选择不合理的是( )A．用pH试纸测定溶液的pH和用pH试纸检测气体的酸碱性时均不需要润湿B．可用酒精洗去试管内壁上残留的碘C．在实验室，可用苯代替四氯化碳萃取碘水中的碘D．用聚光手电筒照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不同11．一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是( ) 选项 A B C D物质浓H2SO4Cl2FeCl3酒精安全使用标识12.下列试剂保存方法的原因解释错误的是( )选项试剂保存方法原因A NaH、CaC2均密封于广口瓶中防止与空气中的水蒸气反应B 液溴、少量白磷均加水液封防止挥发C FeCl2溶液加入少量铁屑和稀盐酸防止氧化和水解D HF溶液、NaF溶液均用塑料瓶盛装防止腐蚀13.进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。
2023届高考化学一轮专题训练题—物质结构与性质及参考答案
2023届高考化学一轮专题训练题—物质结构与性质 1．（2022·广东广州·模拟预测）环烷酸金属(Cu 、Ni 、Co 、Sn 、Zn )盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。
请回答下列问题：(1)基态Co 原子的价电子排布式为___________。
(2)镍的氨合离子()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦中存在的化学键有___________。
A ．离子键B ．共价键C ．配位键D ．氢键E ．σ键F ．π键(3)Cu 、Zn 的第二电离能比较：()2I Cu ___________()2I Zn (填＞、=或＜)。
(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。
其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。
(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm 。
①已知原子坐标：A 点为()0,0,0，B 点为()1,1,1，则C 点原子坐标为___________。
①若硒化锌晶体的密度为-3ρg cm ⋅，则阿伏加德罗常数A N =___________(用含a 、ρ的计算式表示)。
2．（2022·广西南宁·模拟预测）我国“嫦娥”五号首次实现地外天体采样返回，这是我国航天事业的又一突破。
带回的月壤中含有H 、N 、O 、Al 、S 、Cd 、Zn 、Ti 、Cu 、Au 、Cr 等多种元素。
请完成下列问题：(1)N 、O 、Al 、S 四种元素第一电离能从大到小的顺序为_______。
(2)Cu 、Au 是同一副族的元素，Au 的原子序数更大，它们属于_______区元素，基态Au 原子的价电子排布式为_______。
(3)SO 2分子的空间构型为_______，请写出一种与SO 2互为等电子体的单质_______(填化学式)。
(4)某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。
如果将Se 原子看做密堆积，则其堆积模型为_______。
高三化学第一轮复习第一章检测题(附答案)
高三化学第一章单元测验满分100 分，时间100 分钟)1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+MnO4- + Bi3+ + H20 配平后，H+的化学计量数为)A、8B、10C、14D、302、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )A、Cl 2B、NH3C、NH4ClD、N23、在反应KI +5KIO 3 +3H2S =3I 2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是( )A、1：5B、5： 1C、6： 1D、 1 ：64、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )A、Br - Br2 B Cr2O2 - Cr" C、S ^HS D> NO -NO5、在xR2＋+y H ＋+O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为( )A、2xB、4C、y/2D、4n6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。
已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。
则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为( )A．4：1 B ．2：1 C ．3：1 D ．1 ：17、10.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X, X由K Cl、Cr元素组成。
将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cm。
2, Cr 2。
”可过量的KI 中氧化出2.667g I 2,反应离子方程式是：Cr2O2 +6I +14H+ = 2Cr3 +3 I 2 + 7H2O,如果取溶有1.892g X 的溶液，加入过量的AgNO,可得4.52g AgCl沉淀，则表示X组成的化学式为( )A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl48、已知(1)硫酸铜+碳酸钠：主要反应CiT + CO2-+ H2O=Cu(OH)J +CO 次要反应：CiT + CO32- =CuCO；(2)硫酸铜+硫化钠：主要Cu2+ + S 2- =CuS^ 次要反应：CiT + 2OH- = Cu(OH) 2 J + H2s 下列几种物质溶解度大小比较正确的是)A、Cu(OH)2>CuCO3>CuSB、Cu(OH)2<CuCO3<CuSC、CuS >Cu(OH2)>CuCO3D、CuS <Cu(OH)2<CuCO39、有FeSQ Fe(SQ)3、CuSO的混合溶液600mL其中c(SO42-) = 0.1mol - L-1投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn,溶液中还有0.01molFe 2+离子。
高考化学第一轮复习题
高考化学第一轮复习题高考化学第一轮复习题高考是每个学生都要面对的重要考试，而化学作为其中一门科目，也是考生们需要认真复习的科目之一。
为了帮助同学们更好地复习化学，下面将给出一些高考化学第一轮复习题，希望能对同学们有所帮助。
1. 以下哪个物质是一氧化碳的氧化剂？A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气2. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 钠C. 铁D. 铝3. 水的化学式是：A. H2OB. HOC. O2D. H24. 下列哪个物质可以用来制造玻璃？A. 石膏C. 碳酸钠D. 醋酸5. 化学反应中，发生反应的物质称为：A. 反应物B. 生成物C. 中间体D. 催化剂6. 下列哪个物质是一种酸？A. 醋B. 纯净水C. 酒精D. 盐7. 燃烧是一种氧化反应，以下哪个反应是燃烧反应？A. 铁与氧气反应生成铁氧化物B. 铝与氯气反应生成氯化铝C. 铜与硫酸反应生成硫酸铜D. 钠与水反应生成氢氧化钠8. 下列哪个物质是一种碱？A. 氢氧化钠B. 醋C. 酒精9. 化学方程式中，下列哪个元素的个数是相等的？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮10. 下列哪个物质是一种氧化剂？A. 氯气B. 氢气C. 氮气D. 氧气以上是一些高考化学第一轮复习题，希望同学们能认真思考并给出正确的答案。
化学是一门需要理解和记忆的科目，通过不断的练习和复习，相信同学们一定能够取得好成绩。
祝愿同学们在高考中取得理想的成绩，实现自己的梦想！复习化学的过程中，同学们还可以结合教科书、课堂笔记以及相关的参考资料进行更深入的学习。
同时，还可以参加一些化学实验和讨论班，通过实践和交流来加深对化学知识的理解。
此外，多做一些习题和模拟考试，可以帮助同学们熟悉考试的题型和要求，提高解题能力和应试技巧。
化学是一门有趣且实用的科学，它不仅可以帮助我们理解自然界的现象，还可以应用于生活和工作中。
因此，希望同学们在复习化学的过程中，不仅能够关注考试成绩，更要培养对化学的兴趣和探索精神。
2022年高考化学一轮复习：有机化学基础 专项练习题汇编(含答案解析)
2022年高考化学一轮复习：有机化学基础专项练习题汇编一、选择题（共15题）1．白酒、红酒、啤酒，它们都含有A．甲醇B．乙醇C．乙醛D．乙酸2．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3B．乙烯无同分异构体，乙烷也无同分异构体C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色3．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应C．同分异构体间一定具有相似的化学性质CH”原子团的两种有机物必定互为同系物D．分子组成上相差一个“24．下列名称正确的是A．(NH4)2SO4：硫氨B．[Ag(NH3)2]+：银氨离子C．硬酯酸甘油酯D．：2-甲基-1-丙醇5．关于乙醇的下列说法正确的是（）A．同质量的乙醇和乙二醇()分别与足量的金属钠反应前者放出的氢气多B．将铜片在酒精灯火焰上加热后插入到无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变C．可以用乙醇从碘水中萃取单质碘D．乙醇能与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，说明乙醇具有碱性6．已知+，实验室合成，可以选择下列哪组原料（）A．1-丁烯和2-甲基-1,3-丁二烯B ．1-丁烯和 2-乙基-1,3-丁二烯C ．2-丁烯和 2-乙基-1,3-丁二烯D ．乙烯和 2-甲基-1,3-丁二烯7．某有机物的结构简式为HOCH 2CH=CHCH 2COOH ，下列关于该有机物的说法错误的是A ．该有机物含有3种官能团B ．该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理一样C ．该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应D ．1mol 该有机物能与2molNa 或1molNaOH 发生反应8．在己烷的各种同分异构体中,主链上有4个碳原子的只有两种结构,则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种9．下列化学用语或有关物质性质的描述正确的是A ．如上图所示的键线式表示的烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B ．符合分子式C 3H 8O 的醇有3种不同的结构C ．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，还能被酸性高锰酸钾溶液氧化D ．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是C l5H 20O 510．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与233(I +H H IHI )I 形成聚维酮碘，其结构表示如图(图中虚线表示氢键)，下列说法不正确．．．的是A ．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(2m+n)个单体加聚而成C．1mol该聚维酮碘分子在NaOH溶液中完全反应，消耗(2m+n)mol NaOHD．聚维酮碘的水溶液遇淀粉能发生显色反应11．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后均能为人体提供能量B．将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱中，其作用是催熟水果C．苯酚有毒，但低浓度时可用作杀菌消毒剂。
高考化学第一轮复习全套试卷(共75套)
专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
2022届高考化学一轮复习专题测试--铁铜及其化合物(基础题)
2022届高考化学一轮复习专题测试--铁铜及其化合物(基础题)一、单选题（本大题共10小题，共50.0分）1.下列推理不正确的是()A. Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与Cl2反应生成FeCl3B. Mg能置换CO2的C，推测Na也能置换C. Cu与稀硝酸反应生成NO，推测Cu与浓硝酸反应更剧烈，产物相同D. Na与水剧烈反应，推测Cs与水反应更剧烈2.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是A. 四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C. 将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D. 铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜3.下列说法不正确的是()A. 工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料B. 铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C. 铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液D. 工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备Zn4.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确．．．的是()A. 所得溶液中一定含有Cu2+B. 向所得溶液中加入KSCN溶液一定不变红色C. 剩余固体中一定含有铜D. 所得溶液中一定含有Fe2+5.为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
下列说法错误的是A. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色B. 虚线框处宜选择的装置是甲C. 高温加热装置中发生的反应为D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质6.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片镁片表面产生气泡较快B向试管中加入2mL5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解C将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2～3滴KSCN溶液黃色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A. AB. BC. CD. D7.为了比较铁和铜的金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯铁片溶解，铜片上有气泡产生中，并用导线连接根据以上各种现象或产物能证明铁的金属活动性比铜强的方案共有A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个8.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。
高考化学一轮复习真题精练第十章有机化学基础第33练生物大分子合成高分子
2.[2021河北·2,3分,难度★☆☆☆☆]
B 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是( )
A.芦苇可用于制造黏胶纤维,其主要成分为纤维素 B.聚氯乙烯通过加聚反应制得,可用于制作不粘锅的耐热涂层 C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料
【解析】 PEEK为高分子化合物,属于混合物,A项错误;X与Y经缩聚反应制得PEEK和HF,B项错误;X苯环上只
有1种H,故C项正确;1 mol Y含有2 mol苯环、1 mol羰基,与H2发生加成反应,最多消耗7 mol H2,D项错误。
8.[2021北京·11,3分,难度★★★☆☆] 可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如图。
7.[2022重庆·8,3分,难度★★☆☆☆]
C PEEK是一种特种高分子材料,可由X和Y在一定条件下反应制得,相应结构简式如下。下列说法正确的是( )
A.PEEK是纯净物 B.X与Y经加聚反应制得PEEK C.X苯环上H被Br所取代,一溴代物只有一种 D.1 mol Y与H2发生加成反应,最多消耗6 mol H2
下列说法不正确的是( A )
A.n<m B.麦芽糖属于二糖 C.③的反应是水解反应 D.④的反应为人体提供能量
【解析】 淀粉在加热、酸或酶的作用下发生分解和水解时,大分子的淀粉首先转化为小分子的中间物质糊精,
因此m<n,A项错误;1分子麦芽糖水解生成2分子葡萄糖,因此麦芽糖属于二糖,B项正确;③的反应为
下列说法错误的是( B )
A.溴化钠起催化和导电作用 B.每生成1 mol葡萄糖酸钙,理论上电路中转移了2 mol电子 C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应
高考化学一轮复习 专题检测(一)化学基础知识试题
冠夺市安全阳光实验学校化学基础知识一、单选题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( )A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态解析：选C C项，滴水穿石既有CaCO3溶于水的物理变化，又有CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2的化学变化。
2．下列说法一定不正确的是( )A．某些花岗石产生氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害，222 86Rn 的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素C.235 92U的浓缩一直被国际社会关注，235 92U与238 92U是两种不同的核素D.13 6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6C 的中子数为6解析：选D 222 86Rn的质量数是222，A正确；7834Se和8034Se互为同位素，B正确；235 92U和238 92U质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。
3．下列离子方程式错误的是( )A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OB．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4＋2NO↑＋H2OC．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO2－4刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O解析：选C 因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶，所以NaOH过量时生成Mg(OH)2沉淀，A项正确；硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，同时本身被还原成NO气体，B项正确；银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]OH，加入过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋4＋H2O，C项错误；若使SO2－4恰好沉淀，则NH4HSO4与Ba(OH)2等物质的量反应，D项正确。
山东省滨州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《电化学基础》含答案
绝密★启用前山东省滨州市2020届高考化学第一轮复习过关检测《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。
通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是()A．电源中a为负极，b为正极B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C． B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑D． A、B两端都必须使用铁作电极2.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。
下列说法中正确的是()A． X是正极，Y是负极B． X是负极，Y是正极C． CuSO4溶液的pH逐渐增大D． CuSO4溶液的pH不变3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该原电池的合理组成是（）4.用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是() A． H2、Cl2B． Cu、Cl2C． H2、O2D． Cu、O25.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)()A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt6.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是()A． A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B． Mg在A池中为负极，在B池中为正极C． A池和B池中电子的流向：Mg→导线→AlD．原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大7.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。
新高考大一轮(新课标)化学：阶段检测卷一(含答案)
阶段检试（一）(基本观点)本试卷分选择题和非选择题两部分,满分可能用到的相对原子质量:H—1C—12 Na—23Mg—24S—32Ca—40100分,考试时间N—14O—1690分钟。
第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(此题包含16小题,每题3分,共48分)1.以下说法中正确的选项是()A.分别系中分别质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液B.焰色反响是物质焚烧时火焰体现的颜色变化,属于化学变化C.生石灰可用作食品抗氧化剂D.“海水淡化”能够解决“淡水供给危机”,但加入明矾不可以使海水淡化2.以下表达中正确的选项是()A.直径在1~100nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体带电C.用盐析法可获得皂化反响后生成的硬脂酸钠D.用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子3.以下相关物质分类和氧化复原的描绘正确的选项是()A.酸性氧化物必定是非金属氧化物,混淆物、分别系、胶体有附属关系B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱,酸、碱、盐之间发生的反响均属于复分解反响C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强;含最高价元素的化合物必定拥有强氧化性D.元素的单质可由氧化或复原含该元素的化合物来制得4.以下说法正确的选项是()A.1molH2所占体积约为22.4LB.22gCO2中含有的分子数约为6.02×1023-1C.100mL0.5mol L·NaOH溶液中所含溶质的质量为0.05gD.标准状况下,11.2LO2和H2的混淆气体所含分子数约为3.01×10235.某学生以铁丝和Cl2为原料进行以下三个实验。
从分类角度剖析以下说法正确的选项是()A.实验①、③反响制得的物质均为纯净物B.实验②、③均未发生氧化复原反响C.实验②、③均为放热反响D.实验①、②所波及的物质均为电解质6.分类是化学学习中常常用到的方法,以下对一些物质或化学反响的分类以及依照正确的选项是()A.H2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素B.稀豆浆是胶体,因为稀豆浆中的分别质粒子直径在1~100nm之间C.Na和H2O的反响不是离子反响,因为反响中没有离子参加D.焚烧一定有氧气参加,因此没有氧气参加的反响必定没有焚烧现象7.以下指定反响的离子方程式正确的选项是()-A.向烧碱溶液中加入铝:Al+2OH Al+H2↑B.用过度氨水汲取烟道气中的SO2:SO2+2NH3·H2O S+2N+H2O3++ C.将饱和FeCl3溶液滴入开水中制取Fe(OH)3胶体:Fe+3H2OFe(OH)3↓+3HD.用Fe2+将饮用水中少许Cl复原成为Cl-:4Fe2++Cl+4H+4Fe3++Cl-+2H2O8.设N A为阿伏加德罗常数的值,以下说法不正确的选项是()A.4.6g金属钠与足量O2充分反响后,所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N A-1的FeCl溶液充分水解后,所得Fe(OH)胶粒的数量为0.5NB.1L0.5mol L·33AC.2.0g O与D2O的混淆物中所含中子数为N AD.1L含N A个Al3+的Al(NO3)3溶液中,N物质的量浓度大于3mol·L-19.用H2O2溶液办理含NaCN的废水的反响原理为NaCN+H2O2+H2O NaHCO3+NH3↑,已知:HCN酸性比H2CO3弱。
高考化学第一轮单元基础训练试题及答案
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．近年来，我国煤矿爆炸事故频频发生，造成重大人员伤亡和财产损失。
煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
下列关于甲烷的叙述中错误的是( )A．甲烷分子是一种呈正四面体构型的化合物B．甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出煤矿坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止煤矿发生爆炸事故【答案】 B2．下列说法正确的是( )A．有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂B．烃类分子中的碳原子与其他原子是通过非极性键结合的C．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因D．烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接成链状，剩余价键均与氢原子结合【解析】有机物种类繁多的主要原因是碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键；同分异构现象的广泛存在也是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
故选项A与选项C错误。
烃类分子中的碳原子与其他原子是通过极性键结合，故选项B错误。
【答案】 D3．①、②是两种常见烃的球棍模型，下列对于其共同点的叙述正确的是( ) A．都含有共价键B．都能发生聚合反应C．都能发生加成反应D．等质量的①、②完全燃烧时，放出等质量的CO2【解析】由球棍模型可知①是乙烷，②是乙烯，很明显A项正确；乙烷不能发生聚合反应，B项错误；乙烷不能发生加成反应，C项错误；等质量的C2H6和C2H4完全燃烧，C2H4产生CO2多，D项错误。
【答案】 A4．下列物质属于高分子化合物的是( )(1)蛋白质(2)氨基酸(3)油脂(4)淀粉(5)氯乙烷(6)纤维素(7)聚乙烯A．(1)(3)(7) B．除(2)外都是C．(1)(4)(6)(7) D．(1)(3)【解析】(1)(4)(6)(7)均是高分子化合物，(2)是小分子，(3)油脂是大分子，(5)氯乙烷是小分子。
(整理)届高考化学第一轮基础复习题目
一、选择题1．下列反应中不属于氧化还原反应的是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2C ．CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑D ．3CuS ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋3S ↓＋4H 2O2．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、H 2O 、HNO 3和Fe 2(SO 4)3。
其中HNO 3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为( )A ．NOB ．FeSO 4C ．Fe(NO 3)3D ．Fe 2(SO 4)33．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑。
下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价)( )A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶14．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．非金属单质在反应中只做氧化剂D ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原5．下列物质：①浓H 2SO 4；②HNO 3；③Cl 2；④H 2；⑤O 2；⑥Ag ；⑦HCl 溶液；⑧KMnO 4；⑨MnO 2；⑩CO 。
其中属于常见的氧化剂的一组是( )A ．①②③④⑤⑧⑨B ．①②③⑤⑧⑨C ．①②③⑤⑥⑦⑧D ．①②③⑤⑦⑨⑩6．今有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 32KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O若某溶液中含有Fe 2＋和I －共存，要除去I －而不氧化Fe 2＋和Cl －，可以加入的试剂是( )A ．Cl 2B ．KMnO 4C ．FeCl 3D ．HCl7．对于反应CaH 2＋H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑ ，有下列叙述：①H 2只是氧化产物 ②H 2只是还原产物 ③水是氧化剂 ④Ca(OH)2是氧化产物 ⑤CaH 2中的氢元素既被氧化、也被还原 ⑥此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1其中正确的是( )A ．①④⑤B ．②④⑥C ．只有①D ．③⑥8．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋===2As ＋3SnCl 62－＋6M ，关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl －>As ③每生成7.5 g As ，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M 为OH － ⑤SnCl 62－是氧化产物A ．①③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．①③9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H 2O 2―→H 2O IO 3－―→I 2 MnO 4－―→Mn 2＋ HNO 2―→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( )A ．H 2O 2B ．IO 3－C ．MnO 4－D ．HNO 210．在3BrF 3＋5H 2O===HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑的反应中，每当有3 mol BrF 3参加反应时，被水还原的BrF 3的物质的量是( )A ．1 mol B.43 mol C ．2 mol D ．3 mol二、非选择题11．阅读下列材料后，完成下列问题。
高三化学第一轮基础复习检测试题(附答案)
1．碳是自然界的基本构成元素之一，在自然界中，不停地转化、循环，构成了生机盎然的物质世界，如下图为自然界中碳的循环图。
下列有关分析不合理的是( )A．过程①中还可能有另外的含碳物质产生B．碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的C．加速过程②将有利于社会的可持续发展D．只有使图中所示的各转化的总体保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定【解析】腐生生物在微生物作用下分解，不但能生成CO2，也会生成其他含碳物质，如CH4等，A项正确；据题示可知，碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的，B项正确；加速化石燃料的开发利用不利于社会的可持续发展，C项不正确；只有CO2的释放和消耗保持基本平衡，才能维持大气中CO2的含量相对稳定。
【答案】 C2．下列解析中，不科学的是( )A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关【答案】 B3．“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用，在我国已实现对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰和保鲜或将二氧化碳注入衰竭的油层以提高油气田采收率或利用二氧化碳培养海藻等。
科学家最近研究发现，采用“CCS”技术捕获的CO2与海藻发生光合作用能大大提高海藻产量，为人类提供一种新型生物能源。
下列相关说法不正确的是( )A．1 mol二氧化碳全部发生光合作用的过程中，二氧化碳中共有4 mol共价键断裂B．该过程中没有化学变化C．海藻能提供生物质能，并能参与自然界中的CO2循环D．如果能探明此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机【解析】选项A，根据CO2的结构O=C=O可知，1 mol CO2反应共有4 mol 共价键断裂。
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届高考化学第一轮基础知
识检测题
This manuscript was revised by the office on December 10, 2020.
基础知识反馈卡·第32讲
时间：20分钟分数：60分
1．下列四瓶气体存放方法正确的是( )。
2．已知在常温下，一氧化氮是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。
若要收集一瓶一氧化氮，下列采用方法中，正确的是( )。
A．排水法 B．向上排空气法
C．排水法或向上排空气法 D．排水法或向下排空气法
3．下列关于物质制备的说法不正确
．．．的是( )。
A．将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体
B．工业上用氮气和氢气合成氨
C．实验室用硫酸亚铁滴加到久置的氢氧化钠中制备Fe(OH)2
D．实验室用氨水和硫酸铝制备Al(OH)3
4．下列关于制备物质的说法错误
．．的是( )。
A．制备纯碱的原理是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
B．侯氏制碱法中的母液循环使用，大大提高了食盐的利用率
C．硫酸厂的尾气中含有二氧化硫，直接排放会造成环境污染，可用氨水吸收
D．制备乙酸乙酯中用浓硫酸的作用只是脱水剂
5．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( )。
A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 B．浓氨水和生石灰反应制取NH3
C．浓硝酸与铜反应制取NO2 D．过氧化钠固体和水反应制取O2
6．右图的装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于( )。
A．锌和盐酸生成氢气 B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
7.如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶
后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体可能是 ( )。
① CO、O2② Cl2、CH4③ NO2、O2④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
8．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如右图所示装置的是( )。
①浓氨水和固体NaOH制NH3；②大理石和稀盐酸制CO2；③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2；④稀硝酸和铜片制NO；⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2；⑥电石和水制C2H2；⑦锌粒和稀硫酸制H2；⑧乙醇和浓硫酸制C2H4。
A．②③ B．①⑥⑦ C．②⑤⑧ D．①④⑥
9．(双选)将冰醋酸、浓硫酸及无水乙醇放入烧瓶中，并加入碎瓷片，加热一段时间后，再更换装置蒸馏以制得乙酸乙酯。
以下说法正确的是( )。
A．加入碎瓷片的作用是防止暴沸
B．此实验加入药品的顺序是浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸
C．浓硫酸的作用是氧化剂
D．冷凝器的作用是起冷凝回流作用
10．右图是某同学在实验室中制取Cl2的装置图。
(1)指出该装置中的错误之处：______________________________________。
(2)试写出装置A和C中发生反应的离子方程式：
A处：____________________________________；
C处：____________________________________。
(3)甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取Cl2。
甲：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
乙：用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
则所得氯气______(填字母)。
A．甲比乙多 B．乙比甲多 C．一样多 D．无法比较
题号123456789
答案
基础知识反馈卡·第32讲
1．B
6．A 解析：图中的洗气瓶装水可以吸收挥发的HCl ，再经浓H 2SO 4可吸收水分得干燥的气体；B 中Cl 2制备需要加热；Cl 2、CO 2能与水反应，HCl 极易溶于水，且Cl 2、CO 2、HCl 的密度大于空气，即使能制得也要采用向上排空气法收集。
7．D 解析：Cl 2与CH 4 反应生成HCl ，HCl 极易溶于水，气压降低，烧杯中的水会进入集气瓶；NO 2与水反应生成NO ，体积减小，气压降低，烧杯中的水会进入集气瓶。
8．A 解析：该装置的特点是固体与液体不需要加热生成密度比空气大的气体，②、③均满足。
9．AD
10．(1)分液漏斗下端口插到液面以下或未垫石棉网
(2)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋
＋2H 2O ＋Cl 2↑
Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O
(3)B。