第17课 碱金属元素
化学教案-碱金属元素
化学教案－碱金属元素一、教学目标：1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、性质和特点。
2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置及其递变规律。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 碱金属元素的基本概念：碱金属元素是指周期表中第一主族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和francium（Fr）。
2. 碱金属元素的性质：原子半径、离子半径、电负性、还原性、氧化性、密度、熔点、沸点等。
3. 碱金属元素的特点：易失电子、低电离能、强还原性、与氧气、水反应等。
4. 碱金属元素在周期表中的位置及递变规律：从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：碱金属元素的基本概念、性质、特点及在周期表中的位置。
2. 教学难点：碱金属元素性质的递变规律及实际应用。
四、教学方法：1. 采用多媒体课件辅助教学，展示碱金属元素的性质和特点。
2. 结合实例，讲解碱金属元素在生活和工业中的应用。
3. 开展小组讨论，分析碱金属元素性质的递变规律。
4. 布置练习题，巩固所学知识。
五、教学课时：本教案共需2课时，第一课时介绍碱金属元素的基本概念、性质和特点，第二课时讲解碱金属元素在周期表中的位置及递变规律。
六、教学过程：1. 引入：通过展示碱金属元素的日常生活应用，如钠灯、锂电池等，引发学生兴趣。
2. 讲解：介绍碱金属元素的基本概念，如原子序数、原子结构等。
3. 分析：讲解碱金属元素的性质，如还原性、氧化性等，并通过实验演示。
4. 探讨：引导学生分析碱金属元素性质的递变规律，如原子半径的变化。
5. 应用：介绍碱金属元素在生活和工业中的应用，如钾肥、铷铯合金等。
6. 总结：概括本节课的主要内容，强调碱金属元素的特点和性质递变规律。
七、教学反思：本节课结束后，教师应反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以便更好地引导学生掌握碱金属元素的知识。
高中化学教资教案碱金属
高中化学教资教案碱金属教学内容：碱金属的性质和应用一、教学目标：1. 理解碱金属的一般性质和化学性质。
2. 掌握碱金属的反应特点和应用场合。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学重点与难点：重点：碱金属的一般性质和化学性质。
难点：碱金属的应用场合和相关实例。
三、教学准备：1. 实验器材：锂、钠和钾样品、水、碘溶液、甲醇。
2. 实验仪器：试管、酒精灯等。
3. 教学辅助材料：幻灯片、化学实验手册等。
四、教学过程：1. 碱金属的一般性质介绍（15分钟）a. 碱金属是指第一族元素中的锂、钠、钾等金属元素。
b. 碱金属具有银白色、柔软、密度低等特点。
2. 碱金属的化学性质探究（30分钟）a. 碱金属与水的反应：演示实验，观察碱金属与水的反应产生氢气和碱性溶液。
b. 碱金属与氧气的反应：介绍碱金属在氧气中燃烧的现象。
3. 碱金属的应用场合（20分钟）a. 碱金属在实际生活中的应用：讲解碱金属在合金制备、催化剂制备等方面的应用。
b. 碱金属的危害性：介绍碱金属在处理过程中的安全注意事项。
4. 实验操作与讨论（20分钟）a. 实验：观察碘与碱金属的反应。
b. 讨论：让学生讨论碱金属与碘的反应可能产生的产物及其特点。
五、课堂练习与作业（15分钟）1. 请学生回答以下问题：a. 碱金属的一般性质是什么？b. 碱金属与水的反应产生的气体是什么？2. 布置作业：要求学生总结碱金属的一般性质和化学性质，并列举碱金属的应用案例。
六、教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解碱金属的性质和应用。
教学内容紧密联系生活实际，能够激发学生的兴趣，并培养学生的实验操作能力和思维能力。
在教学过程中，要注意引导学生思考，提高他们的创新能力和综合能力。
碱金属的定义
碱金属的定义碱金属是指周期表中第一族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和铪（Fr）。
碱金属具有一系列独特的物理和化学性质，其名称源自它们与水反应形成碱性溶液的特性。
以下是对碱金属的定义和相关特点的详细介绍。
1.原子结构和周期特点：碱金属位于周期表第一周期的1A族，具有非常相似的电子结构。
它们的原子结构特点是只有一个电子在最外层（价层），且这个电子相对容易失去，形成+1价阳离子。
这也使得碱金属具有相似的化学性质和反应活性。
2.物理性质：碱金属是固体，呈银白色，在常温下是软的且易弯曲。
它们具有低密度，是金属中密度最小的。
碱金属的熔点相对较低，铯是所有稳定存在的元素中熔点最低的，仅为28.5°C。
碱金属的导电性和热导性都很好，是良好的导体。
3.化学性质：碱金属具有很强的金属活性，与氧气、卤素和非金属元素等多种物质反应剧烈。
例如，碱金属与水反应生成氢气和碱性氢氧化物（碱），反应放热、产生火花和液体溶液发生蒸汽爆炸。
碱金属也与酸反应，生成盐和水。
4.重要应用：由于碱金属具有低密度、导电性和化学活性等特点，它们在许多领域中有广泛应用。
其中最重要的是钠和钾。
钠广泛用于制备钠化合物、化学反应的原料和照明元件。
钾在冶金、肥料、炸药、荧光材料等方面也有许多应用。
5.危险性：由于碱金属的高反应性和易燃性，它们在储存和处理时需要特别小心。
碱金属与空气中的水分和氧气反应，产生可燃性气体，容易引发火灾和爆炸。
因此，在实验室和工业中使用和操作碱金属必须遵循严格的安全操作规程。
6.新发现的碱金属元素：在最近几十年里，科学家还成功合成了一些高反应性的人造碱金属元素。
其中最知名的是铪（Fr），它是人类创造的在自然界中极为罕见的元素。
铪极为不稳定，具有极短的半衰期，因此很难研究和获得足够的样品。
综上所述，碱金属是周期表中第一族元素，具有一系列特殊的物理和化学性质。
它们的电子结构和周期特点使碱金属具有相似的化学性质和反应活性。
碱金属与碱土金属
第17章碱金属与碱土金属教学要求1.掌握碱金属和碱土金属的存在、性质、制备和用途；2.了解碱金属和碱土金属氧化物的性质和类型以及氢化物性质；3.掌握碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解性、碱性及其变化规律；4.掌握碱金属和碱土金属重要盐类的溶解性、热稳定性等性质及其变化规律。
教学时数 2 学时重点：碱金属和碱土金属单质及氢氧化物的溶解性、碱性和盐类溶解性、热稳定性的变化规律。
难点：碱金属和碱土金属酸碱性、溶解性、热稳定性等性质变化规律的理论解释。
本章预习与问题思考：1. 碱金属和碱土金属有哪些主要化学性质？碱金属和钡在过量氧中燃烧的产物是什么？他们与水反应的情况如何？2. 碱金属和碱土金属在自然界主要以哪些矿物质形式存在？写出这些矿物的名称（俗名）及对应的化学式。
3.为什么过氧化钠能做潜水密舱中的供氧剂？而氢化钙却可做野外氢气发生剂？如何检验和除去商品氢氧化钠中的杂质碳酸钠？如何将粗盐中的杂质Ca2+、Mg2+、SO42-除去精制食盐？4.如何鉴别碱金属和碱土金属离子？教学内容：本章共有5节内容，第17-3为学习重点。
本章主要根据教学重、难点要求，通过课堂引导、学生自学和归纳总结的形式完成。
17-1 碱金属和碱土金属的通性（自学）碱金属元素原子的价电子层结构为ns1，只有+1氧化态。
碱金属原子最外层只有1个电子，次外层为8个电子(Li为2电子)，对核电荷的屏蔽效应较强，所以该价电子离核校远，特别容易失去，因此，各周期元素的第一电离能以碱金属为最低。
与同周期的元素比较，碱金属原子体积最大，在固体中原子间的引力较小，所以它们的熔点、沸点、硬度、升华热都很低，并随着Li一Na—K一Rb一Cs的顺序而下降。
随着原子量的增加(即原子半径增加)，电离能和电负性也依次降低（见P.647表20-1）。
碱金属性质的变化一般很有规律，但由于锂原子最小，所以有些性质表现特殊。
事实上，除了它们的氧化态以外，锂及其化合物的性质与本族其它碱金属差别较大，而与周期表中锂的右下角元素镁有很多相似之处。
化学《碱金属元素》课件大纲版第一册
钠在工业上的应用
钠可用于制造氢氧化钠、氢气和氯气等化工原料， 广泛应用于石油、化工、轻工、纺织等工业。
钠在医疗上的应用
生理盐水是医疗上最常用的含0.85%（0.85%的 氯化钠）氯化钠的水溶液，可用来补液和配制生 理盐水。
钠在农业上的应用
农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。
钾的应用
钾肥
钾肥是植物生长所需要的一种元素，可以促进植物的光合作用和 养分吸收，提高产量和品质。
碱金属元素在自然界中的存 在形式和提取方法
04
05
碱金属元素的重要性和应用 领域，如化工、医药、农业
等
下章预告
碱土金属元素的定义、性 质和用途
碱土金属元素的单质和化 合物的物理和化学性质
碱土金属元素在周期表中 的位置和特点
碱土金属元素在自然界中 的存在形式和提取方法
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03 碱金属元素的单质
钠的单质
钠的物理性质
钠的存在与制备
钠是一种银白色的金属，具有较低的 熔点和沸点，密度比水小。
钠在自然界中主要以化合物的形式存 在，通过电解熔融的氯化钠可以制备 钠单质。
钠的化学性质
钠具有活泼的化学性质，能够与水、 氧气等物质发生反应，生成相应的化 合物。
钾的单质
钾的物理性质
锂的化学性质
锂具有活泼的化学性质，能够与 水、氧气等物质发生反应，生成
相应的化合物。
锂的存在与制备
锂在自然界中主要以化合物的形 式存在，通过电解熔融的氯化锂
可以制备锂单质。
04 碱金属元素的化合物
钠的化合物
钠的氧化物
01
包括氧化钠和过氧化钠，它们都具有强氧化性，可用于漂白和
关于碱金属元素课件
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的
氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应
剧烈而发生爆炸
二、元素金属性和非金属性的周期性变化 （一）元素金属性和非金属性的判断标准
1、微观 金属性 元素的气态原子失电子的能力 判据 非金属性 元素的气态原子得电子的能力
钾
钾熔化，剧烈燃烧， 发出紫色火焰，生成 橘黄色固体
与水反应 浮、游、熔、响、 浮、游、熔、燃、
的现象
红
红
思考与交流
比较以上实验现象，思考钠和钾的性质有什么 相似性和不同。与原子结构的有何关系？
相似性： 均能与氧气、水反应，体现强还原性， 差异性： K的反应比Na更剧烈
思考与交流
请你预测 Li、Rb、Cs与氧气、水可能的反应情 况？
没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+ > Fr+
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性 大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小，
熔点较低，导热、导电性强。
递变性 Li Na
密度逐渐增大（ρ（Na） > ρ（K））
K
Rb 单质的熔、沸点降低
2.下列叙述中错误的是（ B ）
A. 随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C. 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在
3. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是
碱金属元素 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
密度：从上到下， 逐渐增大（K特殊）
熔沸点：从上到下， 逐渐降低
方法 导引
预测 在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和 反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发 生的化学反应，并评估所作预测的合理性。 我们可以通过认识元素“位置”“结构”“性 质”之间的内在联系，根据元素的“位置”、“结 构”特点预测和解释元素的性质。
巩固 下列成对元素中化学性质最相似的是（D ） 练习 A.Li和Be B.Na和Mg C.K和Mg D.Ca和Mg
课堂小结
1.化学性质：（1）相似性：① 具有还原性 ② 能与O2 反应 ③ 能与H2O 反应
（2）递变性: 还原性、金属性强弱: Li< Na< K< Rb< Cs 2.物理性质：（1）相似性： ①银白色（Cs略带金色光泽）
K+O2=KO2
碱金属与氧气反应的剧烈程度：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
生成物越来越复杂
Li→Li2O Na→Na2O2
K→KO2
实验试剂: 金属钾、酚酞溶液、蒸馏水
实验仪器：石棉网、三脚架、烧杯、镊子、酒精灯、火柴、小刀、玻璃片、滤纸
◎钠与水反应
◎钾与水反应
1.实验试剂：金属钠、酚酞溶液、
1.实验试剂：金属钾、酚实酞溶验液试、剂蒸馏水
（4）发出嘶嘶响声
（5）滴入酚酞溶液呈红色
（5）滴入酚酞溶液呈红色 （6）有微弱爆炸
反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
锂
钠
钾
铷
铯
碱金属与水反应的剧烈程度： Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
生成的氢氧化物的碱性越来越强
《碱金属元素》课件
相对原子质量
相对原子质量越大，密度越大。
密度
碱金属元素的密度通常较低， 这使得它们在实际应用中具有 一些特殊的性质。
碱金属元素的化学性质
1
反应性
碱金属元素非常活泼，与许多非金属元素反应产生盐和气体。
2
化合价
碱金属元素的化合价通常为+1。
3
氧化还原性
碱金属元素在氧化和还原反应中发挥重要作用。
碱金属元素的应用
日常生活中的使用
碱金属元素在制备食盐、肥皂和 火柴等方面起着重要作用。
工金属元素广泛应用于化学制造、 能源储存以及金属冶炼等领域。
碱金属离子在人体中起着重要的 生理功能，并用于医学和生命科 学研究中。
总结
通过学习碱金属元素，我们了解到它们的独特性质和广泛应用的重要性。继 续加深对碱金属元素的探索，你会发现更多有趣的事情和信息！
碱金属元素的种类
钠（Na）
钠是一种常见的碱金属元素，常用于食盐和碱 金属灯中。
铷（Rb）
铷常用于原子钟和光电子学中。
钾（K）
钾在植物生长和神经传导中起着重要作用。
铯（Cs）
铯是一种极具反应性的元素，常用于原子钟和 催化剂。
碱金属元素的物理性质
原子量、电子排布
碱金属元素具有较小的原子量 和简单的电子排布，使其具有 一系列独特的物理性质。
《碱金属元素》PPT课件
欢迎来到《碱金属元素》的世界！在这个课件中，我们将探索碱金属元素的 概念、性质、应用以及其对人体的影响。让我们一起开始这个奇妙的探索之 旅吧！
碱金属元素的概念
碱金属元素指的是具有一系列特定性质的化学元素。它们具有低密度、低熔 点和高反应性的特点。让我们来看一看碱金属元素的性质。
八年级物理《碱金属》ppt课件
与酸反应实验
分别取少量碱金属单质，加入盛有稀酸的试管中，观察并 记录反应现象。
火焰颜色实验
用铂丝蘸取少量碱金属化合物，在无色火焰上灼烧，观察 并记录火焰颜色。
3. 安全注意事项
由于碱金属元素性质活泼，与水或酸反应时可能产生剧烈 现象，因此实验过程中需佩戴防护眼镜和手套，确保操作 安全。
数据记录与结果分析
配合物及其性质
配合物的形成
碱金属离子可以与某些阴离子或分子形成配合物。例如，钠离子可以与氯离子 形成氯化钠配合物（Na[Cl]）。
配合物的性质
配合物通常具有与简单离子不同的物理和化学性质。例如，配合物的颜色、溶 解度和稳定性等可能与相应的简单离子有所不同。此外，配合物在化学反应中 可能表现出特殊的反应活性。
盐类化合物
碳酸盐
碱金属的碳酸盐易溶于水，且 稳定性随金属活泼性增强而降 低。例如，碳酸钠（Na2CO3） 和碳酸钾（K2CO3）是常见的 碱金属碳酸盐。
硫酸盐
碱金属的硫酸盐多数易溶于水， 且具有较高的稳定性。例如， 硫酸钠（Na2SO4）和硫酸钾 （K2SO4）在农业和工业上有 广泛应用。
硝酸盐
碱金属的硝酸盐易溶于水，且 多数具有氧化性。例如，硝酸 钾（KNO3）是一种常用的氧化 剂。
由于碱金属单质都是强还原剂，很容易与空气中的氧 气等反应，故一般应密封保存；
在运输过程中要防止撞击和摩擦，避免与易燃易爆物 品混装。
03
碱金属化合物性质
氧化物和氢氧化物
氧化物
碱金属氧化物具有碱性，能与酸反应生成盐和水。例如，钾的氧化 物（K2O）可以与水反应生成氢氧化钾。
氢氧化物
碱金属的氢氧化物都是强碱，易溶于水并放出大量热。例如，氢氧 化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）是实验室和工业上常用的强碱。
高一化学碱金属元素
杨明生
知识目标
Ø 掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属 元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例 外），熔点和沸点逐渐降低。
Ø 掌握碱金属的化学性质,Байду номын сангаас道随着核电荷数的递增，碱 金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强， 还原性逐渐增强。
Ø 记住碱金属的元素符号和核电荷数。 Ø 能初步看懂元素周期表。
学习方法
典型、代表性的化学物质
推
相
广
递
似
结构相似的一类化学物质
变
性
性
金属与氧 气等非金 属的反应
金属与 酸的反
应
金属性质 研究模型
金属与 水的反
应
金属氧化 物的水化 物的碱性
者也是人所以有时候在其焦躁的时候对个人简历的审核尺度可能比较严格，比如看到某封简历布置地有些乱，者此时看都不会看这种简历从而导致简历被这样一种方式淘汰，作为求职者又有哪个 气的？但是没办法你身为求职者就处于一种被动的状态，不过如果你的个人简历做得好而不会引起者的反感，那么简历被阅读的概率是不是相应提高？ 首先，个人简历必须给人一种很轻松的感觉，就是说看到这样的简历不会感觉沉重，好比你面对一件事情一样看上去感觉挺容易的那么你就会立刻行动，如果感觉这件事很有难度那么此时你会犹 却。对者来说有那么多的简历而且又不是自己应聘，那么为什么要犹豫所以只有退却一条路，也就是让你的简历从自己的眼前过掉那么不用做这件不轻松的事情。那么怎么做出一份看起来轻松的 一，整个个人简历的内容不要太多，哪怕大家都是一页纸的简历但是你这一页纸布满了内容，而人家一页纸却显得错落有致，让你去看看这两份简历那你更喜欢哪一种？第二，在开头出现的内容 较高的价值，如果在开头就出现几句皮毛话那对于简历会造成多大的影响？所以做好开头才能提升阅读率，即使简历再差那么一般者也会对开头内容大致做个扫描。 其次，简历携带的页数要尽可能地少，当你拿到一份十多页的简历时想必你不想看这份简历，当你拿着一页纸的个人简历时你会感觉很轻松，所以让封面、证书、案例等全部消失。 / 少儿编程加盟
《碱金属元素》化学教案
《碱金属元素》化学教案一、教学目标1.了解碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.掌握碱金属元素在周期表中的位置及其性质变化规律。
3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重难点1.重点：碱金属元素的物理性质和化学性质。
2.难点：碱金属元素性质变化规律。
三、教学过程1.导入同学们，我们之前学过元素周期表，知道周期表中有许多元素。
今天我们要学习的是碱金属元素，你们知道碱金属元素都有哪些吗？它们有什么特点呢？2.碱金属元素的物理性质（1）观察碱金属元素的外观：钠、钾、铷、铯、钫，它们都是什么颜色？固态还是液态？（2）观察碱金属元素的密度：比较钠、钾的密度与水、煤油的密度，发现它们都比水轻，比煤油重。
（3）观察碱金属元素的熔点：钠、钾的熔点都很低，用手就能融化。
（4）观察碱金属元素的硬度：钠、钾的硬度都很小，可以用刀轻松切割。
3.碱金属元素的化学性质（1）钠与水的反应：将一小块钠放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钠在水面上迅速游动，产生大量气泡，溶液变浑浊。
（2）钾与水的反应：将一小块钾放入盛有水的烧杯中，观察现象。
发现钾的反应比钠更剧烈，火焰呈紫色。
（3）碱金属元素与氧气的反应：将钠、钾分别加热，观察现象。
发现钠加热后变为黄色固体，钾加热后变为紫色固体。
（4）碱金属元素与卤素的反应：将钠、钾分别与氯气反应，观察现象。
发现钠与氯气反应白色固体，钾与氯气反应紫色固体。
4.碱金属元素性质变化规律（1）观察碱金属元素在周期表中的位置，发现它们都位于周期表的第一族。
5.课堂小结本节课我们学习了碱金属元素的物理性质和化学性质，以及它们在周期表中的位置和性质变化规律。
希望大家能够通过本节课的学习，对这些知识有更深入的理解。
6.作业布置（1）熟记碱金属元素的物理性质和化学性质。
（3）查阅资料，了解碱金属元素的应用。
四、板书设计1.碱金属元素的物理性质（1）外观：银白色固体（2）密度：比水轻，比煤油重（3）熔点：较低（4）硬度：较小2.碱金属元素的化学性质（1）与水反应：剧烈，产生气泡，火焰呈紫色（2）与氧气反应：加热后变为黄色或紫色固体（3）与卤素反应：白色或紫色固体3.碱金属元素性质变化规律（1）原子半径：从上到下逐渐增大（2）金属性：从上到下逐渐增强（3）熔点、沸点：从上到下逐渐降低（4）密度：从上到下逐渐增大五、教学反思重难点补充：1.教学重点补充物理性质：我会通过实验让学生亲手感受钠和钾的质地，并提问：“你们能感受到钠和钾的软硬度吗？它们与我们的日常生活中的金属相比，有什么不同？”化学性质：在演示钠和钾与水反应的实验时，我会引导学生注意观察反应的剧烈程度和产生的现象，并提问：“你们观察到钠和钾与水反应时的不同点了吗？谁能描述一下？”2.教学难点补充教学过程完善：1.导入“同学们，我们之前学过元素周期表，那么大家能告诉我，什么是碱金属元素吗？它们在周期表中的哪个区域？”2.碱金属元素的物理性质“现在，请大家拿出实验材料，我们一起来感受一下钠和钾的质地。
碱金属完整版ppt课件
干燥氢气,防止水分损失.
偏大. 12
思考： 若把钠投入到硫酸铜溶液中，可观察 到有蓝色沉淀生成。 那么钠为什么不能大量置换硫酸铜溶 液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推 测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？
13
3、钠与盐溶液反应
把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl 溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应
• 当过氧化钠遇到还原性物质如：I-、Fe2+、SO2、 SO32-等物质时，表现出氧化性，其还原产物是水 （或碱）；当过氧化钠遇到强氧化性的物质如酸 性条件下的高锰酸钾，则过氧化钠体现出还原性， 其氧化产物为氧气。
21
1、过氧化钠的强氧化性
(1) Na2O2与SO3反应: Na2O2+SO3=Na2SO4 (2) Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+, 同时生成Fe(OH)3沉淀 (3) Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液 变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO32-氧化成SO42(5) Na2O2投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂 白性,可使品红溶液褪色.
30
Na2O2和NaHCO3两固体混合物于密闭容器中 加热后残留固体的成分判断
当两种固体加热时，NaHCO3先分解，所产生的H2O和 CO2均能被Na2O2吸收，在此可以看成Na2O2先吸收CO2 生成Na2CO3，而后再吸收H2O生成NaOH。同时注意分 解时的温度，若在100℃以上，H2O是以气态形式存在， 但不管是什么温度，产生的气体中总有O2存在。
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。
36
《碱金属元素》ppt课件12 人教课标版
感谢观看，欢迎指导！
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2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
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3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等2K+2H2O==2KOH+H2
失去 2×e2R+2H2O==2ROH+H2
得到 2×e-
相似性： 最外层都是一个电子
结
构 递变性： 从锂
铯
随着核电荷数的增多
原子半径逐渐增大
核对最外层电子的引力逐渐减弱
失去最外层电子的能力逐渐增强
碱金属的化学性质
相似性： 均为强还原剂：M－e ==M+
金属性逐渐增强
钾与水反应时的实验现象：
钾浮在水面上 密度比水小
熔成光亮的小球迅速游动
熔点低，放热，气体生成
气体燃烧了，伴有轻微的爆炸
溶液变红
钾与水反应比钠更加剧烈 有氢氧化钾生成
与水反应
Li
剧烈，生成氢气
反 应
Na 更剧烈，生成氢气
程 度
越
K 轻微的爆炸，生成氢气 来
越
Rb 遇水立即燃烧，爆炸 剧
O。2
你掌握这些内容了吗？
1、了解碱金属的物理性质、化学性质和原 子结构，并能运用原子结构的初步知识了解它 们性质上的差异和递变规律。
2、掌握科学的学习方法，即结构分析、预 测、实验验证、导出结论。
3、 注意实验的观察，不仅仅是用眼，更 重要的是用脑的思考。
•
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
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第17课碱金属元素（建议2课时完成）[课程目标]1．掌握钠的化学性质（强还原性），了解钠的物理性质、存在和用途。
2．了解氧化钠和过氧化钠的性质，认识过氧化钠的重要用途。
3．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。
4．从元素周期律的角度，理解碱金属元素（单质和化合物）的相似性和递变性。
[要点精析]一、金属钠1、物理性质：银白色、密度小于水、熔点低、硬度小、有良好的传热导电性。
2、化学性质：很活泼，具有强还原性，在空气中能被氧气氧化，能与水、酸剧烈反应。
（1）与非金属反应4Na+O2===2Na2O(在空气中缓慢氧化）2Na+O2点燃Na2O2(燃烧)2Na+Cl2点燃2NaCl2Na+S研磨Na2S（2）与水反应2Na+H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑钠与水反应的现象可概括为五个字：“熔、浮、游、吱、红。
”熔——是指钠熔化成闪亮的小球；浮——是指钠密度小于水，浮于水面；游——是指由于反应剧烈在水面剧烈游动；吱——是指放出气体伴随有“吱吱”声；红——是指溶液加酚酞呈红色。
（3）与酸、某些盐溶液的反应①与酸溶液的反应无论是与酸溶质还是与水溶剂反应，实际都是Na与H+反应。
酸比水更易电离出H+离子，反应速率更大、更剧烈。
在酸中，Na与H+直接反应：2Na+2H+=2Na++H2↑当酸完全反应后，钠将继续与水反应，若水充足，无钠剩余。
②与某些盐溶液反应：在盐溶液中，钠先与水溶剂反应生成NaOH，NaOH再与盐溶质发生复分解反应。
例如：Na与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑例1：试写出将Na分别投入FeCl3溶液、KCl溶液反应的化学方程式：答案：与FeCl3溶液反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl与KCl溶液反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3、存在、保存和用途钠在自然界只以化合态存在，如NaCl、Na2SO4（芒硝），纯碱等；金属钠要密封保存，通常保存在煤油中或用石蜡密封；可用于制取过氧化钠等化合物，作原子反应堆的导热剂、还原金属，制造电光源等例2：在烧杯中加入水和苯（密度为0.88g/cm3）各50ml，将一小粒金属钠(密度为0.97g/cm3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的上面并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动解析：水和苯互不相溶，苯在上层，钠的密度在水和苯之间，所以金属钠投入烧杯后，金属钠处于苯和水的界面处，并与水反应产生H2气体使钠作上下跳动。
答案：D二、氧化钠和过氧化钠见表17-1表17-1 氧化钠与过氧化钠的比较出1.0kg二氧化碳为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。
（1）有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。
有关反应的化学方程式是①、②；（2）如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。
写出KO2和CO2反应的化学方程式（3）根据有关反应判断使用Na2O2和KO2，哪种物质效果好？答案：（1）2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑（2） 4KO2 + 2CO2 === 2K2CO3 +3 O2（3） KO2效果好。
△三、碳酸钠和碳酸氢钠见表17-2表17-2 碳酸钠和碳酸氢钠的比较A．NaHCO3 B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3·10H2O解析： Na2O、Na2O2与空气中水和二氧化碳反应，Na2CO3·10H2O发生风化现象，NaHCO3在常温下稳定，在加热条件下能分解。
答案：A四、碱金属元素碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，与同周期元素相比（稀有气体元素除外），其原子半径较大，易失去1个电子而形成+1价的阳离子，故碱金属元素为活泼的金属元素，其单质都具有强还原性。
同时，随着原子序数的递增，电子层数增加，原子半径增大，由Li到Cs，金属性逐渐增强，单质熔沸点逐渐降低，硬度逐渐减弱，密度的变化趋势是由小变大；氢氧化物的碱性逐渐增强。
例5：下列叙述不正确的是A．碱金属都可保存在煤油中 B．碱金属的硬度小，密度小，熔点低C．KHCO3受热分解生成K2CO3 D．Na2O2和KO2都可作为潜艇的供氧剂解析：碱金属密度的变化趋势是由小变大，金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应用石蜡密封。
答案：A五、钠及其化合物相互转化关系如图17-1图17-1例6：一小块金属钠长期放置在空气中，最后变成A．NaOH B．Na2CO3·10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3解析：钠在空气中缓慢氧化过程及现象：金属钠（银白色）→变暗（生成Na2O）→表面成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O晶体）→最后成粉末（风化成Na2CO3）。
答案：C[强化训练]一、选择题（以下各题只有1个正确答案）1．下列合金可用作原子反应堆导热剂的是（）A．镁、铝合金 B．铁、碳合金 C．钠、钾合金 D．铅、锡合金2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中。
该实验能证明下面有关钠的四点性质中的①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性（）A．①② B．①②③ C．①②④ D．全部3．金属钠分别与下述溶液反应时，一定既有沉淀产生，又有气体逸出的是（）A．CuSO4溶液 B．NH4NO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Al2（SO4）3溶液4．下列物质露置于空气中，能发生氧化还原反应，其还原产物中含有Na+的是（）A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O25．某元素的最外层只有一个电子，该元素（）A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素C．可能是金属元素，也可能是非金属元素 D．以上说法都不正确6．下列各物质混合后不能产生气体的是（）A．Na与C2H5OH B．Na2O与盐酸C．Na与NH4Cl溶液 D．Na2O2与FeCl3溶液7．一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应,放出的氢气的质量之比为1:2:4,则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为（）A．1:1:1 B．4:2:1 C．2:3:4 D．3:3:48．顺利运输鱼苗，必须满足四个条件：①需要保持充足的氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳气体及时排出；③防止细菌大量繁殖；④水溶液PH值要调节在 8～8.5。
已知下列四种物质加入水中都可起到供氧杀菌作用(过氧化钙极微溶于水)，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入的是（）A．过氧化钠 B．氯水 C．过氧化钙 D．双氧水9．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（）①有气泡产生②最终生成白色沉淀③最终生成红褐色沉淀A．①B．② C．①② D．①③10．某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱,要除此杂质需要加入适量的（） A．CaCl2B．Ca(OH)2 C．CO2D．BaCl211．下列各种说法中正确的是（）A．固体NaOH暴露在空气中,极易吸收空气中的二氧化碳,其水溶液中,必然含有CO32-、HCO3-、OH-等B．某溶液经分析知含有K+、Na+、NO3-、Cl-,所以这种溶液一定是由KNO3和NaCl组成C．纯碱加到氯化钡溶液中,生成不溶于盐酸的沉淀D．将Na2CO3·10H2O放置于空气中,晶体质量逐渐减少12．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠经强热后,分别与足量的盐酸反应,下列说法正确的是（）A．放出二氧化碳的量前者是后者的一半 B．放出二氧化碳的量两者一样多C．消耗盐酸的量两者一样多 D．消耗盐酸的量是前者多根据以下叙述回答13～15题1862年比利时人苏尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料，制得纯净的Na2CO3，称作苏尔维制碱法，其主要操作是：(1)在氨化饱和食盐水中通入CO2，制得小苏打NaHCO3CO2+NH3+H2O == NH4HCO3NH4HCO3+NaCl == NaHCO3↓+NH4Cl(2)小苏打在250℃焙烧得纯碱Na2CO3，分解得到的CO2循环利用(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰，将所得的NH3循环利用2 NH4Cl +CaO == CaCl2+2NH3↑+H2O1940年我国著名科学家侯德榜先生冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液中加入食盐，使NH4Cl晶体析出，生产出Na2CO3和NH4Cl两种产品，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。
13．苏尔维法涉及的物质有：①食盐、②氯化钙、③氨、④二氧化碳、⑤水、⑥小苏打、⑦纯碱。
下列叙述不正确的是（）A．起始原料是①、③、④、⑤ B．中间产品是⑥C．最终产品是⑦ D．最终产品是②、⑦14．苏尔维法制碱过程中没有涉及的化学反应类型是（）A．化合反应 B．置换反应C．分解反应 D．复分解反应15．同苏尔维法制碱相比较，侯氏制碱法优点可能有：①副产品NH4Cl可作化肥；无副产品CaCl2；②食盐的利用率比苏尔维法高；③无污染大气的气体。
其中正确的是（）A．①和② B．①和③ C．②和③ D．只有①16．除去CO2气体中的少量HCl，最好将混和气体通入盛有什么溶液的洗气瓶（）A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．NaHCO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液17．氢化钠是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。
NaH与水反应放出氢气。
下列叙述正确的是（）A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同C．NaH中氢离子半径比锂离子的半径小 D．NaH中氢离子可被还原成氢气18．下列离子方程式正确的是（）A．小块金属钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + Cu2+=Cu + 2Na+B．在碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液： HCO3- + OH- = CO32-+H2OC．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：CO2+2OH-= CO32-+H2O19．蒸馒头时，在发酵的面团里加入纯碱溶液的作用是（）①使馒头变白②增加甜味③除去发酵时生成的酸④产生CO2使馒头体积膨胀A．①③ B．①② C．③④ D．①④20．标准状况下，将20升二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠粉末，充分反应后，气体体积减少的到16升。