高中同步测试卷·苏教化学高二选修4：高中同步测试卷(二)word版有答案
苏教版高中化学选修四高(二)年级(化学).docx
高中化学学习材料高(二)年级(化学)等效平衡专题训练一、等效平衡的规律在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡状态时，同种物质的百分含量相同．．．．．．．．．．．，这样的平衡称为等效平衡。
等效平衡有如下规律：规律Ⅰ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数变化的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量系数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
【例1】在一定温度下，把1摩N2和3摩H2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2+3H2催化剂高温高压2NH3；当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中，维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(摩)。
如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c= 。
(2)若a=0.5，则b= 和c= 。
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)：。
【练习1】500℃，向一体积固定的密闭容器中分别充入不同量的气体，发生反应2SO2(g)+O2(g)3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：①2amolSO2+amolO2；②2amolSO3；③amolSO2+0.5amolO2+amolSO3；④4amolSO2+2amolO2；⑤4amolSO3；⑥amolSO2+0.5amolO2+3amolSO3。
试分析，6次反应分别达到平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是（）A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥规律Ⅱ在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。
优化方案·高中同步测试卷·人教化学选修4：高中同步测试卷(二) Word版含答案
高中同步测试卷(二)第二单元 燃烧热与化学反应热的计算(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少这种温室气体的排放，下列措施不正确的是( )A ．大力发展氢能源B ．充分利用太阳能C ．不使用含碳能源D ．提高能源利用率2．古语道：“人要实，火要虚”。
此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。
从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是( )A ．增大可燃物的热值B ．提高空气中氧气的含量C ．提高可燃物的着火点D ．增大可燃物与空气的接触面积3．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．燃烧热是指1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．燃烧热是指常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．燃烧热是指1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学计量数的改变而改变4．下列热化学方程式中ΔH 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A ．SO 2(g)＋12O 2(g)=====催化剂△SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ/mol B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol 5．已知化学反应：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1<0；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2<0；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0；下列说法正确的是(相同条件下)( )A ．56 g CO 和32 g O 2的总能量小于88 g CO 2的能量B ．碳的燃烧热是ΔH 3C ．ΔH 1<ΔH 3D ．28 g CO 的能量比44 g CO 2的能量高6．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 和2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ/molD.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ/mol 7．已知：2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH 1＝－701.0 kJ·mol －1，2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(g) ΔH 2＝－181.6 kJ·mol －1。
高中化学选修四 阶段性测试题二含答案
高中化学选修四 阶段性测试题二第Ⅰ卷（选择题 共74分）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O 16 Na23 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．在2CH 4(g) + 2NH 3(g) + 3O 2(g) 2HCN(g) + 6H 2O(g)反应中，已知v (HCN) = n mol/(L ·min)，且v (O 2) = m mol/(L ·min)，则m 与n 的关系正确的是 A ．n m21=B ．n m 32=C ．n m 23=D ．m = 2n 2．反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v 为反应速率， k 为速率常数。
当c (A) =c (B) = 1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是A ．只增大c (A)时，v 也增大B ．只增大c (A)时，v 值不变C ．只升高温度时，k 值不变D ．只升高温度时，k 值变小 3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 物质的量浓度A ．①④B ．②③C ．②③④D ．只有④ 4．向纯水中加入少量KHSO 4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是A ．c (OH －)增大B ．c (H +)减小C ．c (OH －)与c (H +)之积增大D ．抑制了水的电离 5．关于盐类的水解反应的说法正确的是A ．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B ．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D ．Na 2 S 水解的离子方程式为：S 2－+2H 2OH 2S+2OH －6．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B.牛油与Na0H 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染7．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO 42- == PbSO 4 + 2e 正极：PbO 2 + 4H + + SO 42- + 2e == PbSO 4 + 2H 2O 若制得0.050mol Cl 2，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是A 、0.025molB 、0.050molC 、0.10molD 、0.20mol8．用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。
高中同步测试卷人教化学选修4：高中同步测试卷(十二) Word版含答案
高中同步测试卷(十二)第二部分阶段测试卷阶段测试A卷(第一～七单元)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气作为燃料，建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能，集电、热(冷)、气、水多联供为特色的新型能源基地。
能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
下列叙述中不正确的是() A．电能是二级能源B．水力是一级能源C．煤、石油、天然气是一级能源D．新型能源基地提供的能源是一级能源2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A===BΔH<0，说明A物质比B物质稳定C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量3．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的反应速率最大的是()4.23Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂时的情况。
下列判断正确的是()A．该反应说明氢气的燃烧热是45.5 kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．若转移10 mol e－，则反应热ΔH＝－227.5 kJ·mol－1D．如果该反应生成液态CH3OH，则反应热ΔH增大5．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。
苏教版高中化学选修四高二年下学期化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理云霄城关中学2009-2010学年度高二年下学期化学试卷化学反应原理-专题2（满分：100分，时间：60分钟）班级 姓名 座号 成绩一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案）1．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ) B ．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·ｓ) C ．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ) D ．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ) 2．下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A ．1.6 molB ．2.8 molC ．2.4 molD ．1.2 mol 4．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Z 为0.3mol/LB ．Y 2为0.4mol/LC ．X 2为0.2mol/LD ．Z 为0.4mol/L 5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2（g ），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 A ．不变 B ．增大 C ．减小 D ．无法判断 6．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入密闭容器中，反应按xA 2+yB 22C 进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0S L mol V A ⋅=，)/(5.1S L mol V B ⋅=，)/(1S L mol V C ⋅=则x 、y 的值分别为A ．3和2B ．1和3C ．3和1D ．4和57．向体积为2L 的容器中加入1molN 2和6molH 2，合成氨。
苏教版高中化学选修四高二下学期第二专题测试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）厦门双十中学高二下学期第二专题测试题2008-3-28（Ⅰ卷）一．选择题(共57分。
1—12为单选题，每题只有一个答案，共24分；13---23题，每题有一个或者两个答案，多选或错选没有分，少选给1分，共33分)1、反应mA（气）+nB(气)==pC(气)+pD(气)经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了，而c的浓度增加了，又测得平均反应速率，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为A、2A（气）+6B(气)==3C(气)+5D(气)B、3A（气）+B(气)==2C(气)+2D(气)C、3A（气）+B(气)==2C(气)+ D(气)D、A（气）+3B(气)==2C(气)+2D(气)2、(2007年高考广东改)把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，使反应速率降低且不影响．．．氢气产生量的因素是A、降低盐酸的浓度B、加入少量KNO3溶液C、加入少量的K2CO3溶液D、加少量Na2SO4溶液3、(2007年理综北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C、若增大压强，则物质Y的转化率减小D、若升高温度，X的体积分数增大，则该正反应的 H＞04、将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.Ｉ（ｓ）NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ) H2(ｇ)＋I2(ｇ)。
当反应达到平衡时，ｃ（H2）＝NH0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为A、3.5 mol·Ｌ－1B、4 mol·Ｌ－1C、4.5 mol·Ｌ－1D、5 mol·Ｌ－15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，达到平衡时测得A的浓度为0.5，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到原来的2倍使再达平衡后，测得A的浓度降低为0.3，有关判断不正确的是A、x+y>zB、平衡向正反应方向移动C、B的转化率降低D、C的体积分数下降6、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应：4s后该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的反应速率为0.1,下列有关叙述正确的是A、x值为2B、混合气体的密度变大C、L的转化率为80%D、平衡时M的浓度为0.67、在容积固定的1L 密闭容器中充入X 、Y 各 2 mol ，发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)并达平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速率V 正，V 逆与时间t 的关系如图，则Y 的平衡浓度表达式正确的是（式中S 指对应区域的面积） A 、2—S aob B 、1—S aob C 、2—S abdo D 、1—S bod8、(2007年高考理综天津卷)下列有关工业生产的叙述正确的是A 、合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率B 、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量C 、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室D 、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小 9、x 、y 、z 为三种气体，把a mol x 和b mol y 充入一密闭容器中，发生反应x+2y 2z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y 的转化率为A 、%1005⨯+b aB 、%1005)(2⨯+b b aC 、%1005)(2⨯+b aD 、%1005⨯+a ba10、(2007年高考理综四川卷)向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H 2O(g)，发生反应：CO ＋H 2O(g)催化剂高温CO 2＋H 2。
苏教版高中化学选修四专题综合检测(二).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题综合检测(二)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．已知：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0，ΔS>0，则该反应能自发进行的条件是()A．低温B．高温C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行【解析】ΔH－TΔS<0时反应能自发进行，因ΔH>0，ΔS>0则在高温下ΔH －TΔS可能小于零。
【答案】 B2．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是() A．v(Fe)＝0.05 mol/(L·min)B．v(H2SO4)＝0.1 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.05 mol/(L·min)D．v(FeSO4)＝0.1 mol/(L·min)【解析】铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，A错误；铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝0.1 mol/L÷2 min＝0.05 mol/(L·min)，v(FeSO4)＝0.05 mol/(L·min)，B、D项错。
【答案】 C3．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的结合经济效益【解析】化学反应速率研究的是化学反应进行的快慢，化学平衡理论研究的是化学反应的限度，即最大转化率。
故A、B、D正确，C错误。
【答案】 C4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．反应达平衡后，CO的反应速率保持不变C．使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率D．单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2∶1时，反应达到平衡【答案】 A5．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH<0C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH>0D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0【解析】据题意可知正反应为吸热反应(即ΔH>0)，又是气体体积增大的反应，只有C项反应符合条件。
苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册课程同步测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高二化学选修4《化学反应原理》全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.能够用反应热表示标准燃烧热的是()A． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔHB． S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔHC． C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔHD． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH2.某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则该溶液的物质的量浓度()A．一定等于0.1 mol·L－1B．一定大于0.1 mol·L－1C．一定小于0.1 mol·L－1D．无法确定3.已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－Q3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A． 0.4Q1＋0.05Q2B． 0.4Q1＋0.1Q2C． 0.4Q1＋0.05Q3D． 0.4Q1＋0.1Q34.在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A． 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B． 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1D．反应到6 min时，H2O2分解了50%5.在PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入Cl2，达到新平衡后， PCl3的物质的量与原平衡相比()A．增大B．减小C．不变D．不能确定6.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A． pH<7的溶液一定是酸性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋)<c(OH－)的溶液一定呈碱性D．钠盐溶液不可能是酸性溶液7.在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是()A． HCl溶液B． NaOH溶液C． KCl溶液D． KOH溶液8.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
优化方案·高中同步测试卷·苏教化学选修4：高中同步测试卷(十二) Word版含答案
高中同步测试卷(十二)专题3溶液中的离子反响(D)(时间：90分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分)1．mol·L－1的H2S溶液中存在着电离平衡：H2S H＋＋HS－；HS－S2－＋H＋,以下表达中错误的选项是()A．从HS－电离出H＋比从H2S电离出H＋更难B．H2S电离出的H＋会抑制HS－的电离C．溶液中c(H＋)与c(HS－)接近于相等且c(H＋)略大于c(HS－)D．溶液中c(H＋)＝2c(S2－)2．×10－4×10－4×10－10分别是三种酸的电离平衡常数,假设这些酸可发生如下反响：①NaCN＋HNO2 = = =HCN＋NaNO2 ,②NaCN＋HF = = =HCN＋NaF ,③NaNO2＋HF = = =HNO2＋NaF .由此可判断以下表达中,不正确的选项是()A．HF×10－4B．HNO2×10－10C．根据①③两个反响即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小3．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是()A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－4．t℃时,水的离子积为K w,该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是()A．混合液中,c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中,c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)5．mol·L－1醋酸溶液的pH＝a ,以下能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．参加适量的醋酸钠固体C．mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度6．以下表达正确的选项是( )A ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合 ,滴入石蕊溶液呈红色B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2 ,pH 分别为a 和a ＋1 ,那么c 1＝10c 2C ．pH ＝2与pH ＝1的硝酸中c (H ＋)之比为10∶1 D ． mol·L－1的氨水中参加少量醋酸铵固体 ,那么溶液中c (OH －)/c (NH 3·H 2O)增大7．如图 ,曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线 ,以下表达正确的选项是( )A ．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB ．P 点时反响恰好完全 ,溶液呈中性C ．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D ．酚酞不能用作本实验的指示剂8．如图为10 mL 一定物质的量浓度的盐酸(HCl)用一定浓度的NaOH 溶液滴定的图示 ,依据图示推出HCl 和NaOH 的物质的量浓度是( )A B C D HCl 物质的量浓度(mol/L) NaOH 物质的量浓度(mol/L),以下既能跟NaOH 溶液反响又能跟盐酸反响的溶液中 ,pH 最||大的是( ) A ．Na 2CO 3溶液 B ．NH 4HCO 3溶液 C ．NaHCO 3溶液D ．NaHSO 4溶液10．常温下 ,在10 mL mol·L －1 mol·L －1的稀盐酸 ,使溶液的pH ＝7 .那么以下说法正确的选项是( )A ．参加盐酸的体积大于10 mLB ．c (NH ＋4)＝c (Cl －) C ．参加盐酸的体积等于10 mLD ．c (NH ＋4)<c (Cl －)11．在一定条件下 ,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －.以下说法正确的选项是( )A ．稀释溶液 ,水解反响平衡常数增大B ．通入CO 2 ,c (CO 2－3)减小 C ．升高温度 ,c (HCO －3 )c (CO 2－3 )减小D ．参加NaOH 固体 ,溶液pH 减小12．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比 ,NaCN 溶液的pH 较大 ,那么以下关于同温、同体积、同浓度的HCN 和HClO 溶液的说法中正确的选项是( )A ．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反响时,消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)13．在25 ℃时,将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后,以下关系式中正确的选项是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 14．以下说法正确的选项是()A．常温下,pH＝3的HX(一元酸)溶液与pH＝11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定大于或等于7B．在相同温度下, mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,NH＋4的物质的量浓度相同C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．mol/L mol/L NaAlO2溶液等体积混合,所得溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H ＋)>c(OH－)15．室温下,Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴参加NaOH溶液.以下示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与参加NaOH 溶液的体积的关系,合理的是()16．实验：① mol·L－1 AgNO3 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a ,过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②mol·L－1 KI溶液,出现浑浊；③mol·L－1 KI溶液,沉淀变为黄色.以下分析不正确的选项是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号答案二、非选择题(此题包括5小题,共52分)17．(10分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图.(1)O点导电能力为零的理由：________________________________ .(2)A、B、C三点酸性由大到小的顺序是________ .(3)假设使C点溶液中的c(CH3COO－)提高,在如下措施中,可选________ .A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOH D．加水E．加固体CH3COONa F．加Zn粒(4)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,以下始终保持增大趋势的量是________ .A．c(H＋) B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．c(H＋)/c(CH3COOH)18.(10分)水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如下列图.(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填"A〞或"B〞) ,请说明理由：_____________ .(2)25 ℃时,将pH＝9的NaOH的溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合,假设所得混合溶液的pH＝7 ,那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________ .(3)95 ℃时,假设100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,那么混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ .19．(12分)在室温下,以下五种溶液：①mol/L NH4Cl②mol/L CH3COONH4③mol/L NH4HSO4④mol/L NH3·H2O mol/L NH4Cl混合液⑤mol/L NH3·H2O请根据要求填写以下空白：(1)溶液①呈________性(填"酸〞、"碱〞或"中〞) ,其原因是_______________________________(用离子方程式表示) .(2)比较溶液②、③中c(NH＋4)的大小关系是②______③(填 "＞〞、 "＜〞或 "＝〞) .(3)在溶液④中, mol/L；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为mol/L .(4)室温下,测得溶液②的pH＝7 ,那么说明CH3COO－的水解程度________NH＋4的水解程度(填 "＞〞、 "＜〞或 "＝〞) ,CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是c(CH3COO －)________c(NH＋4)(填 "＞〞、 "＜〞或 "＝〞) .20．(10分)某溶液中存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)填写以下空白：(1)假设溶液中只溶解了一种溶质,那么该溶质是________ ,上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号) .(2)假设上述关系中③是正确的,那么溶液中的溶质为______________________；假设上述关系中④是正确的,那么溶液中的溶质为______________________ .(3)假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,那么混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填 "大于〞、 "小于〞或 "等于〞,下同) ,混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－) .21．(10分)(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?________________________________________________________________________ .(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是______ .A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________ .(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中以下算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L .(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B = = =H＋＋HB－,HB－H＋＋B2－.答复以下问题：(5) mol/L的Na2B溶液中,以下粒子浓度关系式正确的选项是________ .A．c(B2－)＋c(HB－) mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B) mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)参考答案与解析1．[导学号02490231]解析：选D .根据H2S的电离方程式可知,由于H2S电离出的H ＋会抑制HS－的电离,从HS－电离出H＋比从H2S电离出H＋更难.由于H2S的第|一步电离程度远远大于第二步电离,所以溶液中c(H＋)与c(HS－)接近于相等且c(H＋)略大于c(HS－) ,故D 项错误.2．[导学号02490232]解析：选B .该题中涉及三个反响,由此三个化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱.酸性越强,电离常数越大,据此可以将三个K值与酸对应起来.以上三个反响中,第①个反响说明酸性HNO2>HCN ,第③个反响说明酸性HF>HNO2 ,只根据这两个反响即可作出比较.3．[导学号02490233]解析：选C .依题设条件可知,水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol/L＜1×10－7 mol/L ,故水的电离受到抑制,有可能是酸的溶液,也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H＋或OH－是否发生反响确定答案.4．[导学号02490234]解析：选A .因溶液呈中性,所以c(H＋)＝c(OH－) ,那么K w＝c(H ＋)·c(OH－)＝c2(H＋) ,c(H＋)＝K w,A正确；据pH与7的关系判断溶液的酸碱性,其条件是25 ℃ ,B错误；a＝b时,HA与BOH恰好完全反响,但溶液不一定呈中性,C错误；因电荷守恒等式为c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) .5．[导学号02490235]解析：选B .醋酸是弱酸,电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－,故稀释10倍,pH增加不到一个单位,A项错误；参加适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其pH增大,可以使其pH由a变成(a＋1) ,B mol·L－1盐酸,虽然抑制醋酸的电离,但增大了c(H＋) ,溶液的pH减小,C项错误；提高溶液的温度,促进了醋酸的电离,c(H ＋)增大,溶液的pH减小,D项错误.6．[导学号02490236] 解析：选A .因为醋酸存在电离平衡 ,当随着反响进行醋酸继续电离出氢离子 ,所以混合溶液中氢离子多于氢氧根离子 ,呈酸性 ,滴入石蕊溶液呈红色 ,所以A 选项正确；两种醋酸随着浓度减小 ,电离程度增大 ,两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2 ,pH 分别为a 和a ＋1 ,那么c 1>10c 2 ,所以B 选项错误；pH ＝2与pH ＝1的硝酸中c (H ＋)之比为1∶10 , mol·L－1的氨水中参加少量醋酸铵固体 ,抑制氨水电离 ,所以溶液中c (OH －)/c (NH 3·H 2O)减小 ,所以D 选项错误 .7．[导学号02490237] 解析：选B .根据曲线a 知 ,没有滴定前盐酸的pH ＝1 ,c (HCl) mol/L ,A 项错误；P 点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和 ,溶液呈中性 ,B 项正确；曲线a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线 ,曲线b 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线 ,C 项错误；强酸与强碱滴定 ,可以用酚酞作指示剂 ,D 项错误 .8．[导学号02490238] 解析：选D .观察图知 ,当NaOH 用至||30 mL 时正好中和 ,根据c 酸·V 酸＝c 碱·V 碱 ,V 酸∶V 碱＝10∶30＝1∶3 ,那么c 酸∶c 碱＝3∶1 ,故B 、C 两项错误；但又由于参加NaOH 20 mL 时 ,溶液pH 已到达2 ,设HCl 浓度为3x ,那么NaOH 浓度为x .c (H ＋)＝3x ×10－x ×2010＋20＝10x 30 mol/L ,解得：x ＝ mol/L ,那么c (NaOH) mol/L ,c (HCl) mol/L ,应选D .9．[导学号02490239] 解析：选C .选项中NH 4HCO 3溶液和NaHCO 3溶液既能与碱反响又能与酸反响 ,排除选项A 和D ；铵根离子水解呈酸性 ,碳酸氢根离子水解呈碱性 ,因此可知NaHCO 3溶液的pH 大于NH 4HCO 3溶液的pH .10．[导学号02490240] 解析：选B .根据溶液中电荷守恒的原那么 ,pH ＝7时 ,溶液呈中性 ,c (H ＋)＝c (OH －) ,那么另两种阴、阳离子的物质的量浓度也相等 ,即c (NH ＋4)＝c (Cl －) ,而要使溶液呈中性 ,所加同浓度的盐酸体积应略小于氨水 ,假设V [HCl(aq)]≥10 mL ,那么由于NH 4Cl 水解和HCl 过量而使溶液呈酸性 .11．[导学号02490241] 解析：选B .化学平衡常数只受温度的影响 ,A 错误；通入CO 2后 ,溶液中的CO 2－3转化为HCO －3 ,c (CO 2－3)减小 ,B 正确；温度升高 ,CO 2－3的水解程度增大 ,c (HCO －3)增大 ,c (CO 2－3)减小 ,C 错误；参加NaOH 固体 ,溶液的pH 增大 ,D 错误 .12．[导学号02490242] 解析：选D .弱酸强碱盐的水溶液呈碱性 ,相应酸的酸性越弱 ,其强碱盐溶液的碱性越强 .NaCN 溶液的pH 比NaClO 大 ,说明HCN 比HClO 酸性弱 .13．[导学号02490243] 解析：选D .pH ＝11的NaOH 溶液中c (OH －)＝10－3 mol ·L －1 ,pH ＝3的CH 3COOH 溶液中c (H ＋)＝10－3 mol ·L －1 ,c (CH 3COOH)>10－3 mol ·L －1 .将其等体积混合 ,CH 3COOH 过量 ,使溶液呈酸性 .溶液中存在如下离子关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO－)＋c (OH －) ,且c (H ＋)>c (OH －) .共同推导出c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －) .14．[导学号02490244] 解析：选D .A 项 ,假设HX 为强酸 ,YOH 为强碱 ,那么pH ＝7；假设HX 为弱酸 , YOH 为强碱 ,那么pH<7；假设HX 为强酸 ,YOH 为弱碱 ,那么pH>7 ,故A 项不正确 .B 项 ,由于Fe 2＋的水解会抑制NH ＋4的水解 ,故(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中的 c (NH ＋4)比(NH4)2SO4中的大.C项,根据关系式可知c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－) ,而此关系式不符合电荷守恒.D项,所得溶液为等浓度的AlCl3与NaCl的混合溶液,正确.15．[导学号02490245]解析：选C .由于K sp[Al(OH)3]≫K sp[Fe(OH)3] ,因此向溶液中滴加NaOH溶液时,首||先生成Fe(OH)3沉淀,当Fe3＋完全沉淀后,再生成Al(OH)3沉淀,再继续滴加NaOH溶液,沉淀溶解,故C项符合题意 .16．[导学号02490246]解析滴加mol·L－1KI溶液出现碘化银沉淀,那么说明浊液a 中存在沉淀溶解平衡,A mol·L－1 KI 溶液,出现浑浊,那么说明b中含有Ag＋,B错误.C.③中颜色变化是沉淀进行了转化,即AgCl转化为AgI ,C ,所以K sp(AgI)<K sp(AgCl) ,AgI更难溶,D正确.17．[导学号02490247]解析：(3)在醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0 ,由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动,且c(CH3COO －)增大.参加很稀的NaOH溶液、加水虽可使平衡正向移动,但因溶液稀释,所以c(CH3COO －)减小.参加固体CH3COONa ,平衡逆向移动,但因参加较多CH3COO－,故使其浓度增大,因此答案为A、C、E、F .(4)在稀释过程中,CH3COOH的电离度增大,因而H＋个数肯定增大,CH3COOH分子数不断减小,c(H＋)/c(CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH) ,所以c(H＋)/c(CH3COOH)不断增大.答案：(1)无自由移动的离子(2)B>A>C(3)ACEF(4)BD18．[导学号02490248]解析：(1)当温度升高时,促进水的电离,水的离子积也增大,水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大,结合图像中A、B曲线变化情况可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A ,因为水的电离是吸热过程,降低温度,水的电离程度减小,c(H＋)、c(OH－)变小.(2)25 ℃时,所得混合溶液的pH＝7 ,溶液呈中性,n(OH－)＝n(H＋) ,那么V(NaOH)×10－5mol·L－1＝V(H2SO4)×10－4mol·L－1 ,得：V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1 .(3)要注意95 ℃时K w＝10－12,即c(H＋)·c(OH－)＝10－12,95 ℃时混合液呈中性,那么：100×10－a＝1×10b－12 ,即：10－a＋2＝10b－12得：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 .答案：(1)A水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H＋)、c(OH－)小(2)10∶1(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝1419．[导学号02490249]解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH＋4的水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋,所以溶液呈酸性.(2)②、③溶液中均存在NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋,而②中阴离子：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－,这样NH＋4与CH3COO－相互促进水解,而③溶液中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NH＋4的水解,所以c(NH＋4)大小为②＜③ .(3)根据原子守恒知在溶液中④c(Cl－) mol/L ,c(NH3·H2O)＋c(NH＋4) mol/L .(4)由于CH3COO－水解生成OH－,NH＋4水解生成H＋,而溶液的pH＝7 ,说明CH3COO－与NH＋4的水解程度相同,溶液中二者浓度也相同.答案：(1)酸NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)＜(3)Cl－NH＋4(4)＝＝20．[导学号02490250]解析：(1)假设溶液中只有一种溶质,该溶质为NH4Cl ,因NH＋4水解溶液呈酸性,离子浓度的大小关系为c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) .(2)因为c(OH－)>c(H＋)、c(NH＋4)>c(Cl－) ,所以溶液中除含有NH4Cl外,还必须含有NH3·H2O .假设c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－) ,那么说明溶液中含有NH4Cl和HCl .(3)NH4Cl水解溶液呈酸性,假设等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性,说明氨水过量,故c(HCl)<c(NH3·H2O) ,混合前盐酸中c(H＋)大于氨水中c(OH－) .答案：(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl(3)小于大于21．[导学号02490251]解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反响,其是强酸还是弱酸取决于完全中和后盐溶液的pH ,a＝7时为强酸,a＞7时为弱酸.(2)据电荷守恒,有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) ,因c(H＋)＝c(OH－) ,所以c(Na＋)＝c(A－) .(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH＞7知,A－水解程度大于HA的电离程度,离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) .(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) ,推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10mol/L .(5)注意题干中的电离方程式,一级||电离为完全电离.判断A项为B元素的物料守恒,C项为溶液中的质子守恒.答案：(1)a＝7时,HA是强酸；a＞7时,HA是弱酸(2)C(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)10－4－10－10(5)AC。
高二化学选修四综合测试题(二)
选修四综合测试题（二）时间90分钟，满分100分。
一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1. (双选)下列说法中正确的是()A.干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C.木炭常温下不燃烧，加热才燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量答案：BD解析：吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化，A是物理变化；BD利用了放热反应放出的热量，C把化学条件与放热、吸热混淆了，有的放热反应常温下就可进行，有的需要加热，木炭就需要加热才能燃烧，但是为放热反应。
2.（2011·南京高二检测）下列过程属于熵增加的是()A.一定条件下水由气态变为液态B.水总是由高处流向低处C.碳酸氢铵在常温情况下分解D.CO点燃时生成CO2答案：C解析：A项熵减小，B项为能量减小，C项NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O，熵增加，D 项反应为2CO+O点燃2CO2，熵减小。
3.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡的是()A.H2的生成速率与I2的生成速率相等B.若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC.H2、I2、HI的浓度相等D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化答案：B解析：A项，H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关；B项，表明v(正)=v（逆)，反应达到平衡；C项，达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等；D项，该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关。
4.下列叙述正确的是()A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的K2SO4溶液，阴极区附近溶液先变红B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后的溶液中加Cu(OH) 2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度D.若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液答案：D解析：A项，在阴极：2H++2e-==H2↑，使溶液显碱性，溶液变蓝，A错误；B项，锌镀层破损后，发生电化学腐蚀时，锌作负极，铁作正极被保护，B项错误；C项总反应方程式为2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2↑+2H2SO4,故应加CuO才能恢复原状态，C错误；D项，电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的溶液作电镀液，D正确。
优化方案·高中同步测试卷·苏教化学选修4：高中同步测试卷(二) Word版含答案
高中同步测试卷(二)专题1 化学反响与能量变化(B)(时间：90分钟 总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题 ,每题3分 ,共48分)1．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中 ,然后向小烧杯中参加盐酸 ,反响剧烈 ,醋酸逐渐凝固 .由此可见( )A ．NH 4HCO 3和盐酸的反响是放热反响B ．该反响中 ,热能转化为产物内部的能量C ．反响物的总能量高于生成物的总能量D ．反响的热化学方程式为NH 4HCO 3＋HCl = = =NH 4Cl ＋CO 2↑＋H 2O －Q2．热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g) = = =2H 2O(l) ΔH 1 kJ·mol －1 ,那么关于热化学方程式：2H 2O(l) = = =2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝ ?的说法中正确的选项是( )A ．热化学方程式中化学计量数表示分子数B ．该反响ΔH 2大于零C ．该反响的ΔH 2 kJ·mol －1D ．该反响可表示36 g 水分解时的热效应3．在1 200 ℃时 ,天然气脱硫工艺中会发生以下反响：H 2S(g)＋32O 2(g) = = =SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g) = = =32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋12O 2(g) = = =S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 2S(g) = = =S 2(g) ΔH 4那么ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) 4．25 ℃、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)＋3O 2(g) = = =2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 kJ·mol －1(2)4Al(s)＋2O 3(g) = = =2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 kJ·mol －1由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低,由O2变为O3为吸热反响B．等质量的O2比O3能量高,由O2变为O3为放热反响C．O3比O2稳定,由O2变为O3为吸热反响D．O2比O3稳定,由O2变为O3为放热反响5．在25 ℃、101 kPa下,化学反响：C(s)＋1/2O2(g) = = =CO(g)ΔH1<0；CO(g)＋1/2O2(g) = = =CO2(g)ΔH2<0；C(s)＋O2(g) = = =CO2(g)ΔH3<0 .以下说法正确的选项是(相同条件下)()A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B．碳的标准燃烧热是ΔH3C．ΔH1<ΔH3D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高6．以下关于反响热的描述中正确的选项是()A．HCl和NaOH反响的中和热ΔH kJ·mol－1 ,那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热ΔH ＝2×()kJ·mol－1B．CO(g)的标准燃烧热ΔH kJ·mol－1 ,那么2CO2(g) = = =2CO(g)＋O2(g)反响的ΔH＝2× kJ·mol－1C．反响热有正负之分,标准燃烧热ΔH全部是正值D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热7．如下列图装置中,可观察到电流表指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是()选项M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜锌稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液8．将如下列图实验装置的K闭合,以下判断正确的选项是()A．Cu电极上发生复原反响B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色9．生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4 ,枯燥后再2PbSO4＋2H2O .以下对安装,充电后即可使用,发生的反响是PbO2＋Pb＋2H2SO4放电充电铅蓄电池的说法错误的选项是()A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极,PbO2是正极C．工作时负极上发生的反响是Pb－2e－＋SO2－4 = = =PbSO4D．工作时电解质的密度减小10．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点.其中一种镁原电池的反响为x Mg＋Mg x Mo3S4 ,在镁原电池放电时,以下说法错误的选项是()Mo3S4放电充电A．Mg2＋向正极迁移B．Mo3S4得到电子C．Mo3S4发生氧化反响D．负极反响为Mg－2e－ = = =Mg2＋11．下面列出了电解不同物质的电极反响式,其中错误的选项是()A．电解饱和食盐水阴极：Na＋＋e－ = = =NaB．用铜作阳极电解CuSO4溶液阳极：Cu－2e－ = = =Cu2＋C．电解熔融NaCl阴极：Na＋＋e－ = = =NaD．电解NaOH溶液阳极：4OH－－4e－ = = =2H2O＋O2↑12．用石墨电极电解NaBr的水溶液时,以下表达不正确的选项是()A．电解时阳极得到Br2 ,阴极得到NaOH和H2B．假设取阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液,溶液呈蓝色C．假设取阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色D．假设取阳极附近的溶液少量于试管中,滴入少量的苯,振荡静置后上层溶液呈橙红色13．电解CuSO4溶液时,假设要到达以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变,那么可选用的电极是()A．含Zn、Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极 B．纯铜作阳极,含Zn、Ag的铜合金作阴极C．用纯铁作阳极,用纯铜作阴极D．用石墨作阳极,用惰性电极(Pt)作阴极14．观察以下几个装置示意图,有关表达正确的选项是()A．装置①工业上可用于生产金属钠,电解过程中石墨电极产生金属,此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜,并且电流计示数不断变小C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连15．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其外表.以下说法不正确的选项是()A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比枯燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反响过程16．以下表达中,正确的选项是()A．钢铁腐蚀的负极反响为Fe－3e－ = = =Fe3＋B．MgAl及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是"84〞消毒液中的有效成分D．H2O2燃料电池中的电解液为H2SO4 ,那么正极反响式为O2＋4e－ = = =2O2－题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号答案二、非选择题(此题包括5小题 ,共52分)17．(6分)我国成功发射的 "神舟〞十号飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料 ,其主要成分是氮化硅 ,该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反响制得：SiO 2＋C ＋N 2――→高温Si 3N 4＋CO .该反响变化过程中的能量变化如下列图 .答复以下问题 .(1)上述反响中的复原剂是________ ,其复原产物是________ .(2)该反响________(填 "吸热〞或 "放热〞) ,反响热ΔH ____0(填 ">〞、 "<〞或 "＝〞) .18．(10分)分别写出甲烷燃料电池在以下环境下的电极反响式：(1)酸性条件下①总反响式：CH 4＋2O 2 = = =CO 2＋2H 2O ；②正极反响式：O 2＋4H ＋＋4e －= = =2H 2O ；那么负极反响式为________________________________ .(2)碱性条件下①总反响式：CH 4＋2O 2＋2OH － = = =CO 2－3＋3H 2O ；②正极反响式：O 2＋2H 2O ＋4e － = = =4OH －；那么负极反响式为_____________________________________ .(3)在固体电解质(高温下能传导O 2－)中①总反响式：CH 4＋2O 2 = = =CO 2＋2H 2O ；②正极反响式：O 2＋4e － = = =2O 2－；那么负极反响式为________________________________ .(4)在熔融碳酸盐(如熔融K 2CO 3)环境下①总反响式：CH4＋2O2 = = =CO2＋2H2O；②正极反响式：O2＋2CO2＋4e－ = = =2CO2－3；那么负极反响式为______________________________________ .19．(12分)如下列图,当线路接通时,发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色,b 端显红色,且知甲中电极材料是锌、银,乙中电极材料是铂、铜,且乙中两极不发生变化.答复：(1)装置名称：甲是________ ,乙是________ .(2)电极名称及电极材料：A__________ ,__________；B__________ ,__________；C__________ ,__________；D__________ ,__________ .20．(12分)如下列图,甲、乙为相互串联的两电解池 .(1)甲池假设为用电解原理精炼铜的装置,那么A电极名称为________极,电极材料是________ ,电极反响式为________________________________ ,电解质溶液可以是________________ .(2)乙池中Fe极电极反响式为_______________________________ ,假设在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,Fe极附近呈________色.21．(12分)如下列图,a为生铁,A、B两个烧杯中为海水,C烧杯中为1 mol·L－1的稀硫酸.(1)C中Cu极的电极反响式为_______________________ .(2)B中Zn极的电极反响式为_______________________________ ,Fe 极附近溶液的pH________(填 "增大〞、 "减小〞或 "不变〞) .(3)比较A 、B 、C 中铁被腐蚀的速率 ,由快到慢的顺序是________________ .参考答案与解析1．[导学号02490021] 解析：选B .醋酸受冷凝固 ,NH 4HCO 3与盐酸的反响为吸热反响 ,A 项错误；反响中热能转化为化学能 ,B 项正确；吸热反响反响物的总能量低于生成物总能量 ,C 项错误；热化学方程式未标明聚集状态以及反响的热量变化 ,D 项错误 .2．[导学号02490022] 解析：选B .ΔH 2与ΔH 1符号相反 ,数值相等 ,故ΔH 2 kJ·mol －1；D 选项没有指明36 g 水的状态 ,故D 项错误 .3．[导学号02490023] 解析：选A .根据盖斯定律找出各反响的反响热之间的关系 .将前三个热化学方程式分别标为①、②、③ ,根据盖斯定律 ,由23×①＋23×②－2×③可得：2S(g) = = =S 2(g) ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) . 4．[导学号02490024] 解析：选A .依据盖斯定律 ,第|一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：3O 2(g) = = =2O 3(g) ΔH kJ·mol －1 ,说明等质量的臭氧比氧气能量高 ,不如氧气分子稳定 .比照四个选项 ,只有A 正确 .5．[导学号02490025] 解析：选B .CO 燃烧是放热反响 ,反响物总能量高于生成物总能量 ,A 错；D 选项中忽略了O 2的能量 ,D 错；比较ΔH 时必须带负号比较 ,C 错 .6．[导学号02490026] 解析：选B .H ＋＋OH － = = =H 2O ,在强酸、强碱稀溶液中 ,中和热ΔH kJ·mol －1 ,A 错 .标准燃烧热要求可燃物是1 mol ,且在101 kPa 下的反响热 ,热化学方程式中的热量数值要与可燃物的计量数相对应 ,B 对 ,D 错 .燃烧反响都是放热反响 ,标准燃烧热的数值ΔH 全部是负值 .7．[导学号02490027] 解析：选C .根据实验现象可知 ,M 为原电池的正极 ,N 为原电池的负极 ,N 比M 活泼 ,P 中的阳离子在M 电极上析出并附着 ,P 溶液中含有与M 极相同的金属阳离子 ,C 项符合题意 .8．[导学号02490028] 解析：选A .将装置中K 闭合 ,该装置构成原电池 ,其中Zn 电极上发生氧化反响 ,Cu 电极上发生复原反响 ,故A 正确；电子沿Zn →a ,在a 上溶液中的H＋得到电子 ,在b 上溶液中的OH －失去电子 ,电子不能直接由a →b ,故B 错误；该装置工作过程中 ,甲、乙两烧杯中的SO 2－4的浓度都不改变 ,只是盐桥中的Cl －和K ＋分别向甲、乙两烧杯中移动 ,故C 错误；在b 处溶液中的OH －失去电子 ,c (OH －)减小 ,c (H ＋)增大 ,b 处滤纸不可能变红色 ,故D 错误 .9．[导学号02490029] 解析：选A .铅蓄电池放电时相当于原电池 ,Pb 是负极 ,PbO 2是正极 ,负极发生的反响是Pb 失去电子生成Pb 2＋ ,Pb 2＋与溶液中的SO 2－4生成PbSO 4沉淀 ,放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等 ,在电池制备时 ,PbSO 4的量是一定的 ,制成膏状 ,枯燥后再安装 ,说明H 2SO 4不用补充；放电时 ,H 2SO 4被消耗 ,溶液中的H 2SO 4的物质的量浓度减小 ,所以溶液的密度也随之减小 .10．[导学号02490030] 解析：选C .该原电池反响中镁是复原剂 ,作原电池的负极 ,失去电子 ,电极反响是Mg －2e － = = =Mg 2＋；Mo 3S 4在反响中是氧化剂 ,得到电子 ,发生复原反响；溶液中阳离子向正极移动 ,故A 、B 、D 正确 ,C 错误 .11．[导学号02490031] 解析：选A .电解饱和食盐水时 ,氢离子在阴极放电 ,产生氢气 ,A 项错误 .12．[导学号02490032] 解析：选B .根据电解原理及离子的放电顺序可知两极的电极反响式 ,阳极：2Br －－2e － = = =Br 2 ,阴极：2H 2O ＋2e － = = =H 2↑＋2OH － ,A 项正确；由于阳极附近生成的是溴而不是碘 ,滴入淀粉溶液 ,溶液不会变蓝色 ,B 项错误；滴加少量的苯 ,溴被萃取到苯层 ,苯层溶液呈橙红色 ,D 项正确；阴极附近生成氢氧根 ,碱性增强 ,参加酚酞 ,溶液变红 ,C 项正确 .13．[导学号02490033] 解析：选B .根据① ,须选择非惰性电极(除石墨、金、铂外的电极)作阳极；根据③ ,须选择纯铜为阳极 ,含有Cu 2＋的盐(如硫酸铜溶液)作电解液 .至||于阴极材料那么选择的余地较大 ,如B 选项中用含Zn 、Ag 的铜合金作阴极 ,当然也可用纯铜、石墨、铂等作阴极 .14．[导学号02490034] 解析：选B .用装置①生产金属钠时 ,金属钠在铁电极上析出 ,A 项错误；装置②中随着电解的进行 ,溶液中离子浓度减小 ,溶液的导电性减弱 ,电流计示数变小 ,B 项正确；离子交换膜具有很强的选择性 ,只允许某类离子通过 ,C 项错误；利用电解原理进行电镀时 ,镀件与电源负极连接 ,D 项错误 .15．[导学号02490035] 解析：选D .合金的熔点一般低于成分金属的熔点 ,A 正确；锡比铜活泼 ,形成原电池时作负极 ,被腐蚀 ,从而铜被保护 ,B 正确；金属在潮湿的环境中比在枯燥的环境中腐蚀快 ,C 正确；电化学腐蚀的过程中发生原电池反响 ,属于化学反响 ,D 错误 .16．[导学号02490036] 解析：选C .钢铁腐蚀中首||先是铁失电子生成亚铁离子；Mg-Al 及NaOH 溶液构成的原电池中 ,因铝与氢氧化钠溶液反响 ,负极材料应该是铝；H 2O 2燃料电池中 ,当电解液为H 2SO 4时 ,正极反响式为O 2＋4H ＋ ＋ 4e － = = =2H 2O .17．[导学号02490037] 解析：(1)SiO 2＋C ＋N 2――→高温Si 3N 4＋CO ,反响中碳元素的化合价由0价升高到＋2价 ,氮元素的化合价由0价降低到－3价 .故反响中的复原剂是C ,复原产物为Si 3N 4 .(2)该反响过程中 ,反响物的总能量大于生成物的总能量 ,为放热反响 ,ΔH <0 .答案：(1)C Si 3N 4 (2)放热 <18．[导学号02490038] 解析：此题考查在不同环境下燃料电池电极反响式的书写方法 .(1)由①－②×2即可得该条件下的负极反响式；(2)由①－②×2即可得出该条件下的负极反响式；(3)由①－②×2即为该条件下的负极反响式；(4)由①－②×2即为所求的负极反响式.答案：(1)CH4－8e－＋2H2O = = =CO2＋8H＋(2)CH4＋10OH－－8e－ = = =CO2－3＋7H2O(3)CH4＋4O2－－8e－ = = =CO2＋2H2O(4)CH4＋4CO2－3－8e－ = = =5CO2＋2H2O19．[导学号02490039]解析：浸有石蕊溶液的滤纸为电解池,根据滤纸上的现象可知,a为阴极,b为阳极,再结合甲、乙两装置中的电极材料、电解质溶液、电极的变化,可知甲为原电池,乙为电解池.甲中A为Zn ,作负极,B为Ag ,作正极,C为铂,作阳极,D为铜,作阴极.答案：(1)原电池电解池(2)负极Zn正极Ag阳极Pt阴极Cu20．[导学号02490040]解析：(1)电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,电解质溶液为含铜离子的溶液.(2)乙池中铁为阴极,石墨为阳极,溶液中氯离子在石墨电极放电生成氯气,氢离子在Fe电极放电生成氢气的同时溶液中生成氢氧根离子,该极区溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红.答案：(1)阴精铜Cu2＋＋2e－ = = =Cu含Cu2＋的溶液(如CuSO4溶液)(2)2H＋＋2e－ = = =H2↑红21．[导学号02490041]解析：(1)装置C中Cu-Fe-稀H2SO4构成原电池,其中Fe作负极,电极反响式为Fe－2e－= = =Fe2＋,Cu作正极,电极反响式为2H＋＋2e－= = =H2↑.(2)装置B中,ZnFe海水构成原电池,其中负极(Zn)：2Zn－4e－= = =2Zn2＋；正极(Fe)：2H2O＋O2＋4e－ = = =4OH－,故Fe极附近c(OH－)增大,pH增大.(3)经比较铁被腐蚀的快慢顺序为C>A>B .答案：(1)2H＋＋2e－ = = =H2↑(2)Zn－2e－ = = =Zn2＋增大(3)C>A>B。
2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷：2.3.2化学平衡图像 Word版含答案.doc
2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷2.3.2化学平衡图像1、试分析下列可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图正确的是( )A. B. C. D.2、对于可逆反应2AB 3（g ）2A （g ）+3B 2（g ） ΔH ＞0 下列图象不正确的是( )A.B.C.D.3、在恒容密闭容器中通入X 并发生反应: 2X(g)Y(g),温度1T 、2T 下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B.2T 下,在10~t 时间内,-1-11(Y)mol L min a bv t -=⋅⋅ C.M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D.M 点时再加入一定量X,平衡后X 的转化率减小4、下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示意图,有关叙述错误的是( )A.状态I 和状态II 时,反应均处于平衡状态B.状态I 变化为状态II 的过程,称为化学平衡移动C.t 1时刻平衡向正反应方向移动,平衡常数增大D.同一种反应物在状态I 和状态II 时,浓度不相等 5、可逆反应A(?)+aB(g)C(g)+2D(g) (a 为正整数),反应过程中,当其他条件不变时, C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A.当压强由p 1变为p 2时,逆反应速率将变大B.该反应的正反应为放热反应C.若a=2,则A 为液态或固体D.恒温恒容条件下,增加B 的物质的量,B 的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大 6、H 2O 2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H 2O 2 浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,有少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大7、T°C时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。
苏教版高中化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷(含答案解析版)
苏教版高中化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知反应：A 2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是()A．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动B．达到化学平衡时，v正(A2)＝2v逆(B2)C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D．达到平衡后，降低温度A2气体的转化率增大2.向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。
在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。
这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。
实验中的下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．反应CO(g)＋NO 2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度C．溴水中存在平衡：Br 2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深4.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中v表示速率，T表示温度，n表示物质的量)不正确的是()A．反应Ⅰ：ΔH＞0B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1＞T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH＜05.反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)在不同温度下(T 1和T2)产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如下图。
苏教版高二化学选修四专题2第二单元21化学反应的方向同步测试
苏教版高二化学选修四专题2第二单元2.1化学反应的方向同步测试1．能用焓变判断下列过程的方向的是()A．常温下，水蒸汽总是自发地变成液态水B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大解析：选A B项吸热反应也可以自发进行。
C项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，应用熵判据；D项扑克牌的无序排列也应用熵判据。
2．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
一定条件下，下列反应不可能自发进行的是()A．2O(g)===3O(g)ΔH<0 23B．2CO(g)===2C(s)＋O(g)ΔH>0 2C．N(g)＋3H(g)===2NH(g)ΔH<0 322D．CaCO(s)===CaO(s)＋CO(g)ΔH>0 23解析：选B A项反应是一个ΔH<0，ΔS>0的反应，一定能自发进行。
B项反应是一个ΔH>0，ΔS<0的反应，一定不能自发进行。
C项反应是一个ΔH<0，ΔS<0的反应，低温下可以自发进行。
D项是一个ΔH>0，ΔS>0的反应，高温下可以自发进行。
3．下列对熵的理解不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小5 Pa时，2NO(g)===4NO(g)＋1025 D．℃、1.01×O(g)是熵增的反应2522解析：选C体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C项错误。
)(．下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是4．A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的综合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的解析：选D由反应方向的综合判据ΔH－TΔS<0反应能自发进行知A、B、C正确；而单用焓变或熵变判断反应自发性，则具有一定局限性，D错误。
苏教版高中化学选修四高二下学期期中联考化学试题 (2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理一．选择题（每小题只有一个选项正确；每小题2分，共50分）1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增大的反应都是自发反应D．电解池的反应是属于自发反应2．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性D．根据焓变数据判断反应能否自发进行3．下列描述违背化学原理的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 05．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A．蒸发浓缩B．加CuCl2固体C．加入AgNO3D．加入食盐晶体6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫7．关于溶液的酸碱性说法正确的是A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性B．pH=7的溶液一定呈中性C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性8．下列说法正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大9．常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为A．10-2 mol/L B．10-12 mol/L C．2×10-12 mol/L D．0.02mol/L 10．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．③和⑤D．④和⑤11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法12．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
同步测试卷·鲁科化学选修4：高中同步测试卷(二) Word版含解析
高中同步测试卷(二)第二单元燃烧热与化学反应热的计算(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O===O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为Q3 kJ。
下列关系式中正确的是()A．2Q1＋Q2>4Q3B．2Q1＋Q2<4Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2＝Q32．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝116.2 kJ·mol－1(反应热)3．在298 K、100 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH24．已知S(s)===S(g)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则下列S(s)燃烧的热化学方程式或有关说法正确的是()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1B．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量5．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
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高中同步测试卷(二)专题1 化学反应与能量变化(B)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见( )A ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应B ．该反应中，热能转化为产物内部的能量C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．反应的热化学方程式为NH 4HCO 3＋HCl===NH 4Cl ＋CO 2↑＋H 2O －Q2．已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ·mol －1，则关于热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝？的说法中正确的是( )A ．热化学方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应ΔH 2大于零C ．该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应3．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 12H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 32S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为( ) A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)4．已知25 ℃、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ·mol －1(2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ·mol －1由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变为O 3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应5．在25 ℃、101 kPa下，已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1<0；CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2<0；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0。
下列说法正确的是(相同条件下)()A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B．碳的标准燃烧热是ΔH3C．ΔH1<ΔH3D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高6．下列关于反应热的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的标准燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1C．反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热7．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()8．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色9．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后2PbSO4＋2H2O。
下列对铅蓄电池的说法错误的是即可使用，发生的反应是PbO2＋Pb＋2H2SO4放电充电()A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4D．工作时电解质的密度减小10．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成Mg x Mo3S4，在镁原为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为x Mg＋Mo3S4放电充电电池放电时，下列说法错误的是()A．Mg2＋向正极迁移B．Mo3S4得到电子C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为Mg－2e－===Mg2＋11．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是()A．电解饱和食盐水阴极：Na＋＋e－===NaB．用铜作阳极电解CuSO4溶液阳极：Cu－2e－===Cu2＋C．电解熔融NaCl阴极：Na＋＋e－===NaD．电解NaOH溶液阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑12．用石墨电极电解NaBr的水溶液时，下列叙述不正确的是()A．电解时阳极得到Br2，阴极得到NaOH和H2B．若取阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色C．若取阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色D．若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量的苯，振荡静置后上层溶液呈橙红色13．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是()A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极14．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流计示数不断变小C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连15．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法不正确的是()A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程16．下列叙述中，正确的是()A．钢铁腐蚀的负极反应为Fe－3e－===Fe3＋B．MgAl及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D．H2O2燃料电池中的电解液为H2SO4，则正极反应式为O2＋4e－===2O2－二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(6分)我国成功发射的“神舟”十号飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO 2＋C ＋N 2――→高温Si 3N 4＋CO 。
该反应变化过程中的能量变化如图所示。
回答以下问题。
(1)上述反应中的还原剂是________，其还原产物是________。
(2)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH ____0(填“>”、“<”或“＝”)。
18．(10分)分别写出甲烷燃料电池在下列环境下的电极反应式： (1)已知酸性条件下①总反应式：CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O ； ②正极反应式：O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O ；则负极反应式为________________________________。
(2)已知碱性条件下①总反应式：CH 4＋2O 2＋2OH －===CO 2－3＋3H 2O ；②正极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －；则负极反应式为_____________________________________。
(3)在固体电解质(高温下能传导O 2－)中①总反应式：CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O ； ②正极反应式：O 2＋4e －===2O 2－；则负极反应式为________________________________。
(4)在熔融碳酸盐(如熔融K 2CO 3)环境下 ①总反应式：CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O ； ②正极反应式：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3；则负极反应式为______________________________________。
19．(12分)如图所示，当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a 端显蓝色，b 端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两极不发生变化。
回答：(1)装置名称：甲是________，乙是________。
(2)电极名称及电极材料：A__________，__________；B__________，__________；C__________，__________；D__________，__________。
20．(12分)如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是________，电极反应式为________________________________，电解质溶液可以是________________。
(2)乙池中Fe极电极反应式为_______________________________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈________色。
21．(12分)如图所示，a为生铁，A、B两个烧杯中为海水，C烧杯中为1 mol·L－1的稀硫酸。
(1)C中Cu极的电极反应式为_______________________。
(2)B中Zn极的电极反应式为_______________________________，Fe极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。
参考答案与解析1．[导学号02490021]解析：选B。
醋酸受冷凝固，NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，A项错误；反应中热能转化为化学能，B项正确；吸热反应反应物的总能量低于生成物总能量，C项错误；热化学方程式未标明聚集状态以及反应的热量变化，D项错误。