吸光光度法思考题解答
第十章 吸光光度法课后习题及答案
第十章吸光光度法9.1 0.088 mg Fe3+．用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50 mL，用1 cm 比色皿，在波长480 nm处测得A＝0.740。
求吸收系数α及κ。
9.2 用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.08mg/50mL，用2cm比色皿在520nm下测得T＝53%，求κ。
9.3 用磺基水杨酸法测定微量铁。
标准溶液是由0.2160gNH4Fe(SO4)2·12H2O溶于水中稀释至500mL配制成的。
根据下列数据，绘制标准曲线。
标准铁溶液的体积V /mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0吸光度0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790某试液5.00 mL，稀释至250 mL。
取此稀释液2.00 mL，与绘制标准曲线相同条件下显色和测定吸光度。
测得A＝0.500。
求试液铁含量(单位：mg/mL)。
铁铵矾的相对分子质量为482.178。
9.4 取钢试样1.0 g，溶解于酸中，将其中锰氧化成高锰酸盐，准确配制成250mL，测得其吸光度为1.00×10–3 mol·L－1 KMnO4溶液的吸光度的1.5倍。
计算钢中锰的百分含量。
9.5 用普通光度法测定铜。
在相同条件下测得1.00×10-2 mol·L-1标准铜溶液和含铜试液的吸光度分别为0.699和1.00。
如光度计透光度读数的相对误差为0.5％，测试液浓度测定的相对误差为多少？如采用示差法测定，用铜标准液为参比，测试液的吸光度为多少？浓度测定的相对误差为多少？两种测定方法中标准溶液与试液的透光度各差多少？示差法使读书标尺放大了多少倍？9.6 某含铁约0.2％的试样，用邻二氮杂菲亚铁光度法)κ=1.1×104)测定。
试样溶解后稀释至100mL，用1.00cm比色皿，在508nm波长下测定吸光度。
(1)为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应当称取试样多少克？(2)如果说使用的光度计透光度最适宜读数范围为0.200至0.650，测定溶液应控制的含铁的浓度范围为多少？9.7 某溶液中有三种物质，他们在特定波长处的吸收系数a(L·g-1·cm-1)如下表所示。
铁含量的测定.
铁含量的测定一、实验原理铁的吸光光度法所用的显色剂较多，有邻二氮菲（又称邻菲罗啉、邻菲绕啉）及其衍生物、磺基水杨酸、硫氰酸盐等。
其中邻二氮菲分光光度法的灵敏度高，稳定性好，干扰容易消除，是较普遍采用的一种方法。
在pH值为2—9的溶液中，Fe2+可与邻二氮菲生成极稳定的橙红色络合物[Fe(Phen)3]2+该络合物在波长510mm处有最大吸收，其吸光度与铁含量成正比，可用比色法测定。
二、试剂和器材10%盐酸羟胺溶液（用时配制）；0.12%邻菲罗啉显色剂；乙酸钠溶液（1mol/L）；HCl溶液（2mol/L）；HCl溶液（1:1）。
铁标准储备液；铁标准使用液；比色管（50ml），电子天平，分光光度计。
三、实验步骤1、样品处理精确称取样品3~5g，用干灰化法灰化后，加少量水润湿，加盐酸溶液（1:1）10mL 溶解，移入100mL容量瓶中，用水冲洗坩埚3~4次，并入容量瓶中，用水定容后过滤。
2、标准曲线的绘制吸取10ug/mL的铁标准使用液0、1.0mL、2.0mL、3.0mL、4.0mL、5.0mL，置于6个50mL比色管中，分别加入1mL盐酸羟胺溶液、2mL邻菲罗啉显色剂、5mL乙酸钠溶液，每加入一种试剂都要摇匀。
然后用水稀释至刻度。
10min后，用1cm比色皿，以不加铁标准使用液的试剂空白作参比，在510nm波长处测定各溶液的吸光度。
以铁含量为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
3、测定准确吸取上述待测溶液1~5mL于50mL比色管中，按标准曲线的绘制步骤，加入各种试剂，测定吸光度，在标准曲线上查出相应的铁含量（ug）。
4、结果计算x=m0/(m× V 1/ V2) ×100x—样品中铁的含量，ug/100g；m0—从标准曲线上查得测定用样液相应的铁含量，ug；V 1—测定用样液的体积，ml；V2—样液定容的总体积，ml；m—样品质量，g四、注意事项1. 应该注意显色时所加试剂的顺序不能改变，否则影响测定结果2. 由于高氯酸对显色剂有干扰，故不能采用硝酸-高氯酸体系消化样品，可采用硝酸-盐酸体系。
原子吸收光谱法思考题与练习题
原子吸收光谱法思考题与练习题1. 原子吸收光谱和原子荧光光谱是如何产生的？比较两种分析方法的特点。
2. 解释下列名词：⑴谱线轮廓；⑵积分吸收；⑶峰值吸收；⑷锐线光源；⑸光谱通带。
3. 表征谱线轮廓的物理量是哪些？引起谱线变宽的主要因素有哪些？4. 原子吸收光谱法定量分析的基本关系式是什么？原子吸收的测量为什么要用锐线光源？5. 原子吸收光谱法最常用的锐线光源是什么？其结构、工作原理及最主要的工作条件是什么？6. 空心阴极灯的阴极内壁应衬上什么材料？其作用是什么？灯内充有的低压惰性气体的作用是什么？7. 试比较火焰原子化系统及石墨炉原子化器的构造、工作流程及特点，并分析石墨炉原子化法的检测限比火焰原子化法低的原因。
8. 火焰原子化法的燃气、助燃气比例及火焰高度对被测元素有何影响？试举例说明。
9. 原子吸收分光光度计的光源为什么要进行调制？有几种调制的方式？10. 分析下列元素时，应选用何种类型的火焰？并说明其理由：⑴人发中的硒；⑵矿石中的锆；⑶油漆中的铅。
11. 原子吸收光谱法中的非光谱干扰有哪些？如何消除这些干扰？12. 原子吸收光谱法中的背景干扰是如何产生的？如何加以校正？13. 说明用氘灯法校正背景干扰的原理，该法尚存在什么问题？14. 在测定血清中钾时，先用水将试样稀释40倍，再加入钠盐至0.8mg/mL，试解释此操作的理由，并说明标准溶液应如何配制？15. 产生原子荧光的跃迁有几种方式？试说明为什么原子荧光的检测限一般比原子吸收低？16. 欲测定下列物质，应选用哪一种原子光谱法，并说明理由：⑴血清中的Zn和Cd（～Zn 2μg/mL，Cd 0.003μg/mL）；⑵鱼肉中的Hg（～xμg/g数量级）；⑶水中的As（～0.x μg/mL）；⑷矿石La、Ce、Pr、Nd、Sm（0.00x～0.x%）⑸废水中Fe、Mn、Al、Ni、Co、Cr（x μg/mL～x mg/mL）。
17. 镁的共振线285.21nm是跃迁产生的，试计算在2500K时，激发态和基态的原子数之比。
原子吸收分光光度法习题参考答案
原子吸收分光光度法思考题和习题1．在原子吸收分光光度法中为什么常常选择共振吸收线作为分析线？原子吸收一定频率的辐射后从基态到第一激发态的跃迁最容易发生，吸收最强。
对大多数元素来说，共共振线（特征谱线）是元素所有原子吸收谱线中最灵敏的谱线。
因此，在原子吸收光谱分析中，常用元素最灵敏的第一共振吸收线作为分析线。
2．什么叫积分吸收？什么叫峰值吸收系数？为什么原子吸收分光光度法常采用峰值吸收而不应用积分吸收？积分吸收与吸收介质中吸收原子的浓度成正比，而与蒸气和温度无关。
因此，只要测定了积分吸收值，就可以确定蒸气中的原子浓度但由于原于吸收线很窄，宽度只有约0.002nm，要在如此小的轮廓准确积分，要求单色器的分辨本领达50万以上，这是一般光谱仪不能达到的。
Waish从理论上证明在吸收池内元素的原子浓度和温度不太高且变比不大的条件下，峰值吸收与待测基态原子浓度存在线性关系，可采用峰值吸收代替积分吸收。
而峰值吸收系数的测定、只要使用锐线光源，而不要使用高分辨率的单色器就能做别。
3．原子吸收分光光度法对光源的基本要求是什么？为什么要求用锐线光源？原子吸收分光光度法对光源的基本要求是光源发射线的半宽度应小于吸收线的半宽度；发射线中心频率恰好与吸收线中心频率V0相重合。
原子吸收法的定量依据使比尔定律，而比尔定律只适应于单色光，并且只有当光源的带宽比吸收峰的宽度窄时，吸光度和浓度的线性关系才成立。
然而即使使用一个质量很好的单色器，其所提供的有效带宽也要明显大于原子吸收线的宽度。
若采用连续光源和单色器分光的方法测定原子吸收则不可避免的出现非线性校正曲线，且灵敏度也很低。
故原子吸收光谱分析中要用锐线光源。
4．原子吸收分光光度计主要由哪几部分组成？各部分的功能是什么？原子吸收分光光度计由光源、原子化系统、分光系统和检测系统四部分组成.光源的功能是发射被测元素的特征共振辐射。
原子化系统的功能是提供能量，使试样干燥，蒸发和原子化。
分析化学部分思考题的参考答案+酸碱滴定法习题答案+沉淀滴定法教案
分析化学部分思考题的参考答案第一章概论3．基准试剂主体含量大于99.9%；高纯试剂杂质含量少；专用试剂指在某一特殊应用中无干扰，如光谱纯、色谱纯。
6．标定c(NaOH)=0.05mol·L-1时，草酸m=0.05×0.025×63=0.08g称量误差r 0.00020.25%0.1% 0.08E==>而m(邻)=0.05×0.025×204=0.26gr 0.00020.1% 0.26E=<∴选邻苯二甲酸氢钾好。
若c(NaOH)=0.2mol·L-1，两种基准物都可称小样，都可以。
8．H2C2O4·2H2O会失水，使标定的NaOH结果偏低；测定有机酸的摩尔质量则偏高。
10．Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O与H+ 的物质的量之比分别是1∶2、2∶1、1∶1和2∶1。
第二章误差与数据处理1．（1）过失；（2）随机误差；（3）系统误差。
4．例2.9中因样品消耗的NaOH仅0.90mL，体积误差为0.022%0.90=，若使误差小于0.1%，需增加称样量10~20倍。
5．称样3.5g，称量误差为0.13%3.5=，若报告结果中有4位有效数字，表示其相对误差<0.1%，与测量的精确程度不符；若报2倍有效数字，则反映了测量精度。
第三章酸碱平衡与酸碱滴定1．物料平衡：[Cl-]=3{[Fe3+]+[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2+]}=3c(FeCl3)电荷平衡：[H+]+3[Fe3+]+2[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2+]=[OH-]+[Cl-]质子条件式：[H+]=[OH-]+[Fe(OH)2+]+2[Fe(OH)2+]2．pH指-lg a(H+)，滴定到50%时[HA]=[A-], 所以应为MaK。
4．（1）用NH4F掩蔽Fe3+、Al3+时，起作用的是F-，应使pH>4才能主要以F-形式存在。
细胞色素C的制备及其测定及思考题答案
细胞色素C 的制备及其测定及思考题答案一、实验原理1、通过细胞色素C 的制备，了解制备蛋白质制品的一般原理和步骤；2、掌握制备细胞色素C 的操作技术及其含量的测定方法。
二、实验原理：细胞色素C 的特点与实验原理三、实验器材、材料及试剂：1、器材：捣碎机、离心机、磁力搅拌器、可见分光光度计、玻璃层析柱（2.5cm×30cm）、透析袋、纱布、广泛PH 试纸、精密PH 试纸、烧杯（2000、1000、500mL ）、量筒、移液管、玻璃漏斗、玻璃棒等；2、材料：（1）新鲜猪心、（2）人造沸石（60～80目）、（3）0.25mol/L NaOH 和1mol/L NaCl 混合液、（4）0.2% NaCl ，12%BaCl2，20%TCA ，2mol/L H2SO4、（5）0.06mol/L 磷酸氢二钠、0.4mol/L 氯化钠、（6）1%BaCl2三、实验步骤：1、细胞色素C 的制备：2.细胞色素C含量的测定：根据还原型细胞色素C水溶液在波长520nm处有最大光吸收这一特性，作出细胞色素C浓度和光吸收值标准曲线，然后根据所测定的光吸收值，由标准曲线的斜率来求得所测样品的含量。
具体操作如下：(1)标准曲线的绘制配制细胞色素C标准母液（3.24mg/mL）。
按下表配制标准样品的浓度梯度，再在各管中加入3mL的水，混匀，以0号管做空白对照，在520nm波长处测得各管的光吸收值（A520nm），如图：（2）样品测定取纯化后的细胞色素C液1mL加水3mL，混匀，测A520nm。
如果光吸收值不在标准曲线范围内（0～0.30），应用水稀释适当倍数后，重复上步的操作，然后换算。
五、结果计算：实验中测得的细胞色素C的光吸收值为：A520nm=0.266按照老师的计算公式(y=0.1675x)：样品浓度=1.588mg/mL我得到的吸光度与浓度换算公式(y=0.166x+0.0014)：样品浓度=1.594mg/mL原因：可能是所用软件运用不同的算法造成的误差。
分析实验思考题及部分答案.doc
邻二氮菲吸光光度法测定铁1 •本实验量取各种试剂时应分别采取何种量器较为合适为什么答：本实验所用的溶液量都比较少，用移液管或吸量管比较合适。
标准铁试样的量取要特别准确，而其他的试剂，如phen、NaAc等，都为过量，相对要求不是很严格。
2•怎样用吸光光度法测定水样中的全铁（总铁）和亚铁的含量试拟出简单步骤。
答：绘制出工作曲线（1）用吸光光度法测定水样中的全铁（总铁）含量：取试样适量，加入1mL 盐酸羟胺，2mL Phen, 5mL NaAc溶液，每加一种试剂后摇匀。
然后，用水稀释至刻度，摇匀后放置10min。
用1cm比色皿，以试剂为空白（即铁标准溶液），在所选择的波长下，测量该溶液的吸光度。
（2）用吸光光度法测定水样亚铁的含量：加入2mL Phen, 5mL NaAc溶液，每加一种试剂后摇匀。
然后，用水稀释至刻度，摇匀后放置10min。
用1cm比色皿，以试剂为空白（即铁标准溶液），在所选择的波长下，测量该溶液的吸光度。
最后根据工作曲线上得出水样中的全铁（总铁）和亚铁的含量。
硫酸铵中氮含量的测定1. NH为NH的共轭酸，为什么不能直接用NaOH溶液滴定答：NH Ka=X 10KaC X 10所以不能用碱直接滴定2. NHNO, NHCI, NHHC中含氮量能否用甲醛法测定答：NHNO中含氮量的测定不能用甲醛法，因为NO上的N无法用甲醛法进行测定。
NHC l中的氮量的测定能用甲醛法NHHCO中含氮量的测定不能用甲醛法，因用NaOH溶液滴定时，HCO中的H 同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。
3•为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为，而甲酸不能完全中和。
铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。
紫外可见吸收光谱思考题与练习题
紫外可见吸收光谱思考题与练习题1.有机化合物分子中电子跃迁产生的吸收带有哪几种类型？各有什么特点？在分析上较有实际应用的有哪几种类型？2.无机化合物分子中电子跃迁产生的吸收带有哪几种类型？何谓配位体场跃迁？请举例加以说明。
3.采用什么方法可以区别n－π*和π－π*跃迁类型？4.何谓朗伯－比耳定律(光吸收定律)?数学表达式及各物理量的意义如何？引起吸收定律偏离的原因是什么?5.试比较紫外可见分光光度计与原子吸收分光光度计的结构及各主要部件作用的异同点。
6.试比较常规的分光光度法与双波长分光光度法及导数分光光度法在原理及特点上有什么差别。
7.分子能发生n－σ*跃迁，为227nm(ε为900)。
试问：若在酸中测量时，该吸收峰会怎样变化？为什么？答案: n－σ*跃迁产生的吸收峰消失。
8.某化合物的为305nm，而为307nm。
试问：引起该吸收的是n－π*还是π－π*跃迁？答案: 为π－π*跃迁引起的吸收带。
10.若在下列情况下进行比色测定，试问：各应选用何种颜色的滤光片？(1) 蓝色的Cu(Ⅱ)－NH3配离子；(2) 红色的Fe(Ⅲ)－CNS－配离子；(3) Ti(Ⅴ)溶液中加入H2O2形成黄色的配离子。
答案: (1)黄色；（2）蓝绿色；（3）蓝色。
11.排出下列化合物的及的顺序：乙烯、1,3,5－己三烯、1,3－丁二烯。
答案: 1,3,5－己三烯> 1,3－丁二烯> 乙烯。
13.紫罗兰酮有两种异构体，α异构体的吸收峰在228nm(ε＝14000)，β异构体吸收峰在296nm(ε＝11000)。
试指出这两种异构体分别属于下面的哪一种结构。
答案:I为β，II为α。
14.如何用紫外光谱判断下列异构体：15.根据红外光谱及核磁共振谱推定某一化合物的结构可能为(A)或(B)，而测其紫外光谱为为284nm(ε9700)，试问结构何种？答案: (A)。
16.以丁二酮肟光度法测定微量镍，若配合物NiDx2的浓度为1.70×10－5mol·L－1，用2.0cm 吸收池在470nm波长下测得透射比为30.0%。
分析化学第十章吸光光度法习题答案分析化学(第三版)(上册)华中师范大学东北师范大学陕西师范大学
第十章 吸光光度法 吸光光度法1.与化学分析法相比，吸光光度法的主要特点是什么？答：①灵敏度高 ②仪器设备简单,操作简便,快速. ③ 准确度较高 ④ 应用广泛 。
2.何谓复合光、单色光、可见光和互补色光？白光与复合光有何区别？ 答：⑴复合光指由不同单色光组成的光;单色光指其处于某一波长的光;可见光指人的眼睛所能感觉到的波长范围为400-750 nm 的电磁波;将两种适当颜色的光按照一定的强度比例混合就可形成复合光,它们称为互补色光; ⑵ 白光是是一种特殊的复合光，它是将将各种小组长的光按一定的强度比例混合而成。
3.简述朗伯-比尔定律成立的前提条件及物理意义，写出其数学表达式。
答：确定前提为：①入射光为平行单色光且垂直照射;② 吸光物质为均匀非散射体系;③吸光质点之间无相互作用;④辐射与物质之间的作用仅限于光吸收过程,无荧光和化学现象发生。
其物理意义如下：当一束单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度A 与物质的浓度c 及吸收层厚度 b 成正比。
其数学表达式为： Kbc TI I A t===1lglg0 4.摩尔吸收系数κ在光度分析中有什么意义？如何求出κ值？κ值受什么因素的影响？ 答：⑴摩尔吸光系数κ在光度分析中的意义：当吸光物质的浓度为1mol/L 和吸收层厚度为 1cm 时，吸光物质对某波长光的吸光度。
(2)在适宜的低浓度时，测其吸光度A ，然后根据bcA=κ计算而求得。
(3) κ值受入射光的波长，吸光物质的性质、溶剂、温度、溶液的组成、仪器灵敏度等因素的影响。
5.何谓吸光度和透射比，两者的关系如何？答：吸光度A 是指入射光强度与透射光强度的比值的对数值。
透射比T 是指透射光强度I t 与入射光强度I 0的比值。
两者的关系如下：TI I A t 1lg lg0== 6.在光度法测定中引起偏离朗伯-比尔定律的主要因素有那些？如何消除这些因素的影响？答：⑴物理因素：①非单色光引起的偏离 ②非平行入射光引起的偏离 ③ 介质不均匀引起的偏离。
8.光度法思考题习题da
第8章 吸光光度法思考题参考答案1. 与化学分析法相比，吸光光度法的主要特点是什么？答：吸光光度法主要用于测定试样中的微量组分，与化学分析法相比具有以下特点： (1) 灵敏度高。
常可不经富集用于测定质量分数为210-～510-的微量组分。
(2) 准确度虽无化学分析法高，但符合微量分析的要求。
一般目视比色法的相对误差为5％～l0％，分光光度法为2％～5％。
(3) 应用广泛。
几乎所有的无机离子和许多有机化合物都可以直接或间接地用分光光度法进行测定。
(4) 仪器简单，操作方便，快速。
有时可不经分离直接进行比色或分光光度测定。
2. 何谓单色光、复合光、互补光、可见光？答：将仅具有某一波长的光称为单色光； 由不同波长的光组成的光称为复合光；如果把两种适当颜色的单色光按一定强度比例混合能得到白光。
那么这两种单色光称为互补光；人眼能感觉到的光的波长大约在400～750 nm 之间，称为可见光。
3. 朗伯-比耳定律的物理意义是什么？什么是透光度？什么是吸光度？二者之间的关系是什么？答：物理意义为：当一束平行的单色光通过单一均匀的、非散射的吸光物质溶液时，溶液的吸光度A 与吸光物质的浓度和光通过的液层厚度的乘积成正比。
透过光强度I 与入射光强度I 0之比称为透光度，用T 表示。
即 T = I / I 0 。
lg (I 0/I ) 表明了溶液对光的吸收程度，定义为吸光度。
透光度与吸光度的关系是A = – lg T4. 摩尔吸收系数的物理意义是什么？其大小和哪些因素有关？答：摩尔吸收系数是吸光物质在特定波长和溶剂情况下的一个特征常数，在数值上等于浓度为1mol·L -1吸光物质在1cm 光程中的吸光度，是物质吸光能力的量度。
它可以作为定性鉴定的参数，也可以估量定量方法的灵敏度。
值越大，说明有色物质对入射光的吸收能力越强，显色反应的灵敏度高。
其大小与入射光波长、溶液的性质以及温度等因素有关，而与溶液的浓度及液层厚度无关。
甲基红酸解离平衡常数的测定思考题
甲基红酸解离平衡常数的测定思考题近年来，甲基红酸解离平衡常数的测定一直备受关注。
甲基红是一种常用的指示剂，它在酸性环境下呈红色，而在碱性环境下呈黄色。
其解离平衡常数可以用于评价酸碱性质，因此对其测定具有重要意义。
在本文中，将探讨甲基红酸解离平衡常数的测定方法，并对其相关问题进行深入思考。
一、甲基红酸解离平衡常数的测定方法1. 光度法光度法是一种常用的测定甲基红酸解离平衡常数的方法。
这种方法利用溶液中甲基红染料的光吸收作为测定指标，通过测定不同浓度下的吸光度，建立吸光度与浓度之间的关系，然后根据比色法原理计算出平衡常数。
光度法具有灵敏度高、准确度好的优点，但在实际操作中需要考虑到溶液的稀释、反应时间等因素对测定结果的影响。
2. pH法pH法是另一种常用的测定甲基红酸解离平衡常数的方法。
这种方法是通过在不同pH值下测定甲基红的吸收光谱，然后绘制出吸收峰对应的吸光度与pH值的曲线，并据此计算出解离平衡常数。
pH法的优点是操作简单，但需要考虑溶液的缓冲能力对测定结果的影响。
以上两种方法都具有一定的实用性和可靠性，但在实际操作中需要综合考虑溶液条件、实验仪器以及操作技能等因素，以确保测定结果的准确性和可靠性。
二、甲基红酸解离平衡常数的测定思考题1. 甲基红酸解离平衡常数的测定与溶液温度有何关系？如果溶液温度上升，对甲基红酸解离平衡常数的测定会有何影响？2. 在光度法测定甲基红酸解离平衡常数时，如何选择合适的浓度范围？为什么需要进行溶液的稀释处理？3. pH法测定甲基红酸解离平衡常数时，需要考虑溶液的缓冲能力对测定结果的影响。
那么，在进行pH法测定时，如何选择合适的缓冲溶液？以上问题是在甲基红酸解离平衡常数的测定过程中常见的思考题，对于这些问题的思考和解决，能够帮助我们更深入地理解甲基红酸解离平衡常数的测定原理和方法。
三、个人观点和理解在实际操作中，甲基红酸解离平衡常数的测定需要综合考虑多种因素，包括溶液条件、实验仪器以及操作技能等。
分析化学实验思考题答案 (5)
分析化学实验思考题答案引言分析化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验可以对样品的成分和性质进行定性和定量分析。
在这些实验中，我们经常遇到一些思考题，需要我们运用所学的理论知识和实验技能进行分析和解答。
本文将针对一些常见的分析化学实验思考题进行回答，帮助读者更好地理解实验原理和应用。
1. 在分析化学实验中，若想用测得的吸收率来表示样品中某种物质的含量，应注意哪些因素？在使用吸收光谱法进行定量分析时，我们通常要根据测得的吸光度或吸收率来计算样品中某种物质的含量。
但是，为了获得准确可靠的结果，我们应注意以下几个因素：•光程和光强：在分析实验中，我们使用的吸收光谱仪测得的吸光度值与光程和光强有关。
因此，在进行定量分析时，应确保光程和光强保持稳定和一致。
•峰高和峰面积：由于吸收光谱中的吸收峰通常呈现不同的形状（例如高窄峰或宽低峰），在计算吸收率时，我们可以根据峰高或峰面积来进行估算。
这需要根据实验条件和样品特点选择合适的计算方法。
•校准曲线的构建：为了准确测定样品中某种物质的含量，我们需要构建校准曲线，将吸光度值与已知浓度的标准溶液对应起来。
校准曲线的构建必须严谨和准确，以确保测得的吸收率能够准确反映样品中物质的含量。
2. 分析化学实验中，我们经常遇到样品中可能存在某种离子的检验问题，请说明硫酸根离子（SO4^2-）的检验方法及原理。
硫酸根离子（SO4^2-）是分析化学实验中常见的离子之一。
下面是一种常用的检验方法和其原理：（1）巴博诺夫试剂法原理：硫酸根离子与巴博诺夫试剂（巴博诺夫试剂为硝酸银溶液和硝酸钾混合溶液的混合物）反应生成沉淀，沉淀的颜色与形态可以用来检验硫酸根离子的存在。
检验步骤：1.取少量样品。
2.加入巴博诺夫试剂，观察沉淀出现的颜色和形态。
结果判断：•若生成白色结晶状沉淀，表明样品中有硫酸根离子。
•若没有沉淀生成，则样品中无硫酸根离子。
（2）钡盐沉淀法原理：硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，沉淀的颜色和形态可以用来检验硫酸根离子的存在。
吸光光度法答案
吸光光度法答案一、单项选择1. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（C ）A. 最大吸收峰向长波方向移动B. 最大吸收峰向短波方向移动C. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低D. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大2 . 有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。
当甲溶液用1cm 比色皿，乙溶液用2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（D）A. 甲是乙的二分之一B. 甲是乙的四倍C. 乙是甲的两倍D. 乙是甲的二分之一3. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（B）A. 吸光度B. 透光度C. 吸收波长D. 吸光系数4. 有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度分别为：甲0.20；乙0.30。
若甲的浓度为4.0×10-4mol/L,则乙的浓度为( D )A. 8.0×10-4mol/LB. 2.0×10-4mol/LC. 4.0×10-4mol/L.D. 6.0×10-4mol/L；5. 符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为( D )A. T0/ 2B. 2T0C. (lg T0)/2D. 2lg T06. 有A、B两份不同浓度的同种有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( B )A. A是B的1/3B. B是A的1/3C. B是A的3倍D. A等于B7. 以下说法错误的是( A )A. 摩尔吸光系数e随浓度增大而增大B. 吸光度A随浓度增大而增大C. 透射比T随浓度增大而减小D.透射比T随比色皿加厚而减小8. 用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN-的含量。
浓度为Cmol/L的氰化物溶液显色后，在一定条件下测得透光率为T。
若测量条件不变，只改变被测物浓度为1/3C，则测得的透光率'T为（ B ）A. T1/2B. T1/3C. T1/4D. T/3二、填空题1. 吸光光度法进行定量分析的依据是_______________，用公式表示为_____________。
吸光光度法课后练习题及参考答案
一、选择题1•所谓可见光区，所指的波长范围是(B )(A)200~400nm( B)400~750nm (C) 750T000nm ( D) 100~200nm2.一束(B)通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
(A)平行可见光 (B)平行单色光 (C)白光(D)紫外光3.下列说法正确的是(A )(A)朗伯-比尔定律，浓度c与吸光度A之间的关系是一条通过原点的直线(B)朗伯-比尔定律成立的条件是稀溶液，与是否单色光无关(C)最大吸收波长入max是指物质能对光产生吸收所对应的最大波长(D)同一物质在不同波长处吸光系数不同，不同物质在同一波长处的吸光系数相同4.符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大的吸收峰的波长位置( C)(A)向长波方向移动(B)向短波方向移动(C)不移动，但峰高降低(D)无任何变化5.标准工作曲线不过原点的可能的原因是(D)(A)显色反应得酸度控制不当(B)显色剂得浓度过高(C)吸收波长选择不当(D)参比溶液选择不当6.某物质摩尔吸光系数很大，则表明(A )(A)该物质对某波长光的吸光能力很强(B )该物质浓度很大(C)测定该物质的精密度很高(D)测量该物质产生的吸光度很大7.吸光性物质的摩尔吸光系数与下列(D )因素有关(A)比色皿厚度 (B)该物质浓度(C)吸收池材料 (D)入射光波长8.已知KMnO4的相对分子质量为158.04，K 545nm=2.2 X 103,今在545nm处用浓度为0.0020%KMnO 4溶液，3.00cm比色皿测得透射比为(A ) (A) 15% (B) 83% (C) 25% (D) 53%9•有AB两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为（D ）（A）A 是B 的1/3 （B）A 等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/310.某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透射比为T，若改用2cm吸收池，则透射比应为（D）1/2 2（A）2T （B）2lgT （C）T （D）T211.用常规分光光度法测得标准溶液的透射率为20 %，试液的透射率为10 %，若以示差分光光度法测定试液，以标准溶液为参比，则试液的透过率为（ C ）（A）20% （B）40% （C）50% （D）80%12 .用分光光度计测量有色化合物，浓度相对标准偏差最小时的吸光度为（D）（A）0.368 （B）0.334 （C）0.443 （D）0.43413.在分光光度测定中，如试样溶液有色，显色剂本身无色，溶液中除被测离子外，其它共存离子与显色剂不生色，此时应选（B ）为参比。
第十章 紫外-可见吸光光度法习题及答案
第十章紫外-可见吸光光度法习题1.是非判断题1-1物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长所致，VitB12溶液呈现红色是由于它吸收了白光中是红色光波。
1-2因为透射光和吸收光按一定比例混合而成白光，故称这两种光为互补色光。
1-3有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。
1-4符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。
1-5符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰降低。
1-6朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。
1-7在吸光光度法中，摩尔吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。
1-8吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。
1-9有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小,所以透光度与溶液的浓度成反比关系。
1-10在吸光光度测定时，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。
1-11进行吸光光度法测定时，必须选择最大吸收波长的光作入射光。
1-12朗伯-比耳定律只适用于单色光，入射光的波长范围越狭窄，吸光光度测定的准确度越高。
1-13吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液.1-14在实际测定中，应根据光吸收定律，通过改变比色皿厚度或待测溶液浓度，使吸光度的读数处于0.2～0.7之间，以减小测定的相对误差。
1-15在吸光光度法测定时，被测物质浓度相对误差的大小只有透光度为15%～65% 的范围内才是最小的。
2.选择题2-1分光光度法与普通比色法的不同点是A.工作范围不同B.光源不同C.检测器不同D.检流计不同E.获得单色光方法不同2-2 Zn2+的双硫腙-CCl4萃取吸光光度法中，已知萃取液为紫红色络合物，其吸收最大光的颜色为A.红B.橙C.黄D.绿2-3有色络合物的摩尔吸光系数，与下列因素中有关系的是A.比色皿的厚度B.有色络合物浓度C.吸收池材料D.入射光波长2-4透光率与吸光度的关系是A.1T =A B.㏒1T=A C.㏒T=A D.T=㏒1A2-5某物质的摩尔吸光系数（ε）较大，说明A.光通过该物质溶液的厚度厚B.该物质溶液的浓度大C.该物质对某波长的光吸收能力很强D.测定该物质的灵敏度高E.测定该物质的灵敏度低2-6朗伯-比耳定律说明，当一束单色光通过均匀有色溶液中，有色溶液的吸光度正比例于A.溶液的温度B.溶液的酸度C.液层的厚度D.有色配合物稳定性E.溶液的浓度和溶液厚度的乘积2-7符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置A.向长波方向移动B.向短波方向移动C.不移动，但高峰值降低D.不移动，但高峰值增大2-8已知磷钼杂多酸络合物的透光率为10%，而它与硅钼杂多酸络合物的吸光度差为0.699，那么，硅钼杂多酸络合物的透光率为A. 50%B. 20%C. 30%D. 40%2-9进行光度分析时，误将标准系列的某溶液作为参比溶液调透光率100％，在此条件下，测得有色溶液的透光率为85％。
第15章吸光光度法课后习题
第15章 吸光光度法5 将1.0000 g 钢样用HNO 3溶解，钢中的锰用KIO 4氧化成KMnO 4，并稀释至100 mL 。
用1 cm 比色皿在波长525 nm 测得此溶液的吸光度为0.700。
浓度为-4-11.5210 mol L ⨯⋅的KMnO 4标准溶液在同样的条件下测得吸光度A 为0.350。
计算钢样中含Mn 的质量分数。
(0.17%)解 根据公式A c c A =⋅测测标标 -4-4-10.700=1.5210=3.0410 m o l L 0.350⨯⨯⨯⋅ -4Mn%100%1003.041054.941000 100%1.0000.17%c M ⨯⨯=⨯⨯⨯⨯=⨯=测式量冲稀因数试样重6 某溶液用5 cm 比色皿测定时，测得T 为27.9%，如改用1 cm 、3 cm 厚的比色皿时，其T 和A 各是多少？(77.5%、0.111、46.5%、0.333)解 根据公式2log A T =-，先求出5 cm 比色器时的A 值2log 2log 27.92 1.4450.555A T =-=-=-=已知b = 5 cm ，计算ac = A abc0.555 =0.1115A ac b == 计算：(1) = = = 10.111 = 0.111A abc b ac ⨯⨯log 220.111 1.899 = 77.5%T A T =-=-= (2) = = = 30.111 = 0.333A abc b ac ⨯⨯log 20.333 1.677 = 46.5% T T =-=7 用双硫腙光度法测Pb 2+，Pb 2+的浓度为0.08 mg·(50mL)-1，用2.00 cm 厚的比色皿于波长520 nm 测得T = 50%，求吸光系数a 和摩尔吸光系数ε。
(-1-14-1-193.8 L g cm 1.910 L mol cm ⋅⋅⨯⋅⋅，)解(1) 将Pb 2+换算成g·L -1和mol·L -1表示23-1[Pb ]0.08 mg /50 mL 1.610 g L c +-===⨯⋅查得Pb 的原子量 = 207.2(2) 求出此反应的A ，已知T = 50%2log 2 1.700.30A T ∴=-=-=根据：A = abc 和A = εbc ，分别求出a 和ε1130.3093.8 L g cm 2.0 1.610A a bc ---===⋅⋅⨯⨯41160.31.910 L g cm2.07.710ε---==⨯⋅⋅⨯⨯8 测定钢中的铬和锰，称取钢样0.5000 g ，溶解后移入100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，用移液管吸取25.00 mL 于锥形瓶中，加氧化剂加热，将锰氧化成MnO 4-，铬氧化成Cr 2O 72-，放冷，移入100 mL 容量瓶中，加水至刻度。
分析化学课后思考题答案
分析化学课后思考题答案00000答：4-5 已知在酸性介质中，EθMnO4-/Mn2+=1.45V, MnO4-被还原至一半时，体系的电势（半还原电位）为多少？试推出对称电对的半还原电势与它的条件电势间的关系。
答：4-6 试证明在氧化还原反应中，有H+参加反应和有不对称电对参加反应时，平衡常数计算公式（4-2）及（4-2a）都是适用的。
4-7 碘量法中的主要误差来源有哪些？配制、标定和保存I2及As2O3标准溶液时，应注意哪些事项？答：主要误差来源有两个方面：一是I2易挥发，在强碱性溶液中会发生歧化反应；二是在酸性溶液中，I－易被空气中的O2氧化。
配制、标定和保存I2及As2O3标准溶液时的注意事项：配制I2溶液时，先在托盘天平上称取一定量碘，加入过量KI，置于研钵中，加少量水研磨，使I2全部溶解，然后将溶液稀释，倾入棕色瓶于暗处保存。
保存 I2 溶液时应避免与橡皮等有机物接触，也要防止I2溶液见光遇热，否则浓度将发生变化。
标定I2溶液的浓度时，可用已标定好的Na2S2O3 标准溶液来标定，也可用As2O3来标定。
As2O3难溶于水，但可溶于碱溶液中，与I2的反应是可逆的，在中性或微碱性溶液中，反应定量向右进行。
因此标定时先酸化溶液，再加NaHCO3，调节pH≈8。
4-8 以K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度时，是使用间接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3？为什么？答：在中性或微碱性中，S2O32-和I2反应生成S4O62-，该反应定量进行但K2Cr2O7与S2O32-的反应，在此条件下，作用不完全，有S析出，且反应速度较慢，故不能直接滴定。
4-9 用KMnO4为预氧化剂，Fe2+为滴定剂，试简述测定Cr3+, VO2+混合液中Cr3+, VO2+的方法原理。
答：在酸性介质中，KMnO4将VO2+氧化为VO3-，过量KMnO4在加入尿素后，用NaNO2滴定。
然后用Fe2+滴定VO3-。
仪器分析_课后答案解析
紫外－可见分光光度法思考题和习题1．名词解释：吸光度、透光率、吸光系数(摩尔吸光系数、百分吸光系数)、发色团、助色团、红移、蓝移。
吸光度：指光线通过溶液或某一物质前的入射光强度与该光线通过溶液或物质后的透射光强度比值的对数，用来衡量光被吸收程度的一个物理量。
吸光度用A表示。
透光率：透过透明或半透明体的光通量与其入射光通量的百分率。
吸光系数：单位浓度、单位厚度的吸光度摩尔吸光系数：一定波长下C为1mol/L ，l为1cm时的吸光度值百分吸光系数：一定波长下C为1%(w/v) ，l为1cm时的吸光度值发色团：分子中能吸收紫外或可见光的结构单元，含有非键轨道和n分子轨道的电子体系，能引起π→π*跃迁和n→ π*跃迁，助色团：一种能使生色团吸收峰向长波位移并增强其强度的官能团，如-OH、-NH3、-SH及一些卤族元素等。
这些基团中都含有孤对电子，它们能与生色团中n电子相互作用，使π→π*跃迁跃迁能量降低并引起吸收峰位移。
红移和蓝移：由于化合物结构变化（共轭、引入助色团取代基）或采用不同溶剂后，吸收峰位置向长波方向的移动，叫红移（长移）；吸收峰位置向短波方向移动，叫蓝移（紫移，短移）2．什么叫选择吸收？它与物质的分子结构有什么关系？物质对不同波长的光吸收程度不同，往往对某一波长(或波段)的光表现出强烈的吸收。
这时称该物质对此波长(或波段)的光有选择性的吸收。
由于各种物质分子结构不同，从而对不同能量的光子有选择性吸收，吸收光子后产生的吸收光谱不同，利用物质的光谱可作为物质分析的依据。
3．电子跃迁有哪几种类型？跃迁所需的能量大小顺序如何？具有什么样结构的化合物产生紫外吸收光谱？紫外吸收光谱有何特征？电子跃迁类型有以下几种类型：σ→σ*跃迁，跃迁所需能量最大；n →σ*跃迁，跃迁所需能量较大，π→π*跃迁，跃迁所需能量较小；n→ π*跃迁，所需能量最低。
而电荷转移跃迁吸收峰可延伸至可见光区内，配位场跃迁的吸收峰也多在可见光区内。
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第六章：吸光光度法思考题解答
一、思考题：
1、解释下列名词
a.光吸收曲线及标准曲线；
b.互补色光及单色光；
c.吸光度及透射比。
解：a. (1)光吸收曲线指的是测量某种物质对不同波长单色光的吸收程度时，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标作图得到的一条吸收光谱曲线。
(2)标准曲线指的是在选择的实验条件下分别测量一系列不同含量的标准溶液的吸光度时，以标准溶液中待测组分的含量为横坐标，吸光度为纵坐标作图得到的一条直线。
b.(1)互补色光指的是两种相对应颜色的光，将它们按一定比例混合，可得到白光。
(2)单色光指的是具有同一波长的光。
c.(1)吸光度指的是溶液对光的吸收程度，与溶液浓度、液层厚度及入射光波长等因素有关。
(2)透射比指的是透射光强度与入射光强度的比值。
2、符合朗伯-比尔定律的某一吸光物质溶液，其最大吸收波长和吸光度随吸光物
质浓度的增大其变化情况如何
解：最大吸收波长不变，吸光度增大。
3、吸光物质的摩尔吸收系数与下列哪些因素有关入射光波长，被测物质的浓
度，络合物的解离度，掩蔽剂。
解：入射光波长、络合物的解离度和掩蔽剂。
4、试说明吸光光度法中标准曲线不通过原点的原因。
解：可能是由于参比溶液选择不当，吸收池厚度不等，吸收池位置不妥，吸收池透光面不清洁等原因所引起的。
5、在吸光光度法中，影响显色反应的因素有哪些
解：溶液酸度、显色剂的用量、显色反应时间、显色反应温度、溶剂和干扰物质。
6、酸度对显色反应的影响主要表现在哪些方面
解：影响显色剂的平衡浓度和颜色；影响被测金属离子的存在状态；影响络合物的组成。
7、在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么
解：吸收最大，干扰最小。
8、分光光度计是由哪些部件组成的各部件的作用如何
解：主要部件：光源、单色器、比色皿、检测器和显示装置。
光源可以发射连续光谱，是产生入射光的基础；单色器是将光源发出的连续光谱分解为单色光的装置，提供单色光作为入射光；比色皿是盛放试液的容器；检测器的作用是接受从比色皿发出的透射光并转换成电信号进行测量；显示装置的作用是把放大的信号以吸光度A或透射比T的方式显示或记录下来。
9、测量吸光度时，应如何选择参比溶液
解：（1）当试液及显色剂均无色时，可用蒸馏水作参比溶液；（2）显色剂为无色，而被测试液中存在其他有色离子，可用不加显色剂的被测试液作参比溶液；（3）显色剂有颜色，可选择不加试样溶液的试剂空白作参比溶液；（4）显色剂和试剂均有颜色，可将一份试液加入适当掩蔽剂，将被测组分掩蔽起来，使之不再与显色剂作用，而显色剂及其他试剂均按试液测定方法加入，以此作为参比溶液，这样就可以消除显色剂和一些共存组分的干扰；（5）改变加入试剂的顺序，使被测组分不发生显色反应，可以此溶液作为参比溶液消除干扰。
10 、示差吸光光度法的原理是什么为什么它能提高测定的准确度
解：（1）设用作参比的标准溶液为c0，待测试液浓度为c x，且c x大于c0。
根据朗伯-比尔定律得到：A x=c x b和A0=c0b ,
=A=A x-A0=b(c x-c0)=bc=bc相对
两式相减，得到相对吸光度为：A
相对
由上式可得所测得的吸光度差与这两种溶液的浓度差成正比。
以空白溶液作为参比，作A-c标准曲线，根据测得的A求出相应的c值，从c x=c0+c可求出待测试液的浓度。
（2）与一般吸光光度法相比，采用示差法测定时，读数将落在测量误差较小的区域，从而提高了测定的准确度。