湖南省株洲市第二中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题(无答案)
湖南省株洲市二中2013-2014学年高二化学下学期入学考试试题新人教版
湖南省株洲市二中2013-2014年高二下学期入学考试化学试题卷考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23第一部分选择题（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质既属于钾盐又属于硫酸盐的是（）A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．K2SO4D．NaHCO32．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体C．盐酸 D．泥浆3．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、OH－ B．H+、SO42－、CO32－C．Cu2+、SO42－、Cl－ D．Ca2+、Cl－、CO32－4．下列反应的离子方程式不正确的是A．AgNO3溶液与KC1溶液混合 Ag++Cl-= AgCl↓B．Na2SO4溶液与BaC12溶液混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Na2CO3溶液与稀HC1溶液混合 CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．锌片插入稀H2SO4溶液中 Zn+H+=Zn2++H2↑5．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClC．Fe+2FeC13=3FeC12 D．2Al(OH)3A12O3+3H2O6．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作氧化剂的是（）A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO47．下列四个图示中，属于过滤操作的是（）A B C D8.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
盛装下列气体的容器上，不需要贴右图标志的是A.N2B.COC.H2D.CH49.2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是A.钢筋B.水泥C.玻璃D.陶瓷10.下列关于摩尔的说法正确的是A.是国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位C.物质的量的单位D.表示6.02×1023个粒子的集合体11.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Cu12．下列固体投入水中，有气体产生的是（）A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na13.在呼吸面具和潜水艇里，过滤空气的最佳物质是（）A．苛性钠 B．过氧化钠 C．纯碱 D．小苏打14．在空气中放置，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．Na B．Na2O C．Na2CO3D．NaOH15.在无色透明的溶液中能大量共存的是（）A．HCO3－、Na＋、OH－、Cl－ B．Ca2+、NO3－、SO42－、CO32－C．Fe2+、Na＋、H＋、NO3－ D．Cl－、Mg2＋、Na＋、SO42－16.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
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③在上述整套装置中，防倒吸的有________(填字母)。 (2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀； c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束； d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤； e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。 请填写下列空白： ①配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：_______________。②步骤d中洗涤、分离粗 硝基苯应使用的仪器是_________________________。 ③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是____________________。科学家发现某药物M能治疗心血管疾病，是 因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或 医学奖。请回答下列问题： (1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和 18.50%。则M的分子式是________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为________。 (2)油脂A经下列途径可得到M： 图中②的提示： C2H5OH＋HO—NO2C2H5O—NO2＋H2O 硝酸乙酯 i．反应①的化学方程式是______________(烃基可用R1、R2、R3表示)。 ii.反应②的化学方程式是___________________________ ________________________________。 (3)若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗________g金属钠。
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19．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH＋CO32＋2H＋=HCO3＋H2O B．2OH＋CO32＋4H＋=CO2↑＋3H2O
C．2OH＋CO32＋3H＋=HCO3＋2H2O D．OH＋CO32＋3H＋=CO2↑＋2H2O
23. 影响化学反应速率的因素很多，株洲二中课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问
题。
Ⅰ 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生
成H2 的量与反应时间的关系曲线如图所示。
（1）请在上图的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。
； ②滴加少量CuSO4 溶液； ③将铝片剪成100 条； ④增加硫酸的浓度至18mol/L； ⑤加入蒸馏水； ⑥加入少量
KNO3 溶液； ⑦升高温度其中，你认为不合理的方案有_____________。
24. 最近报道在 100oC的低温下合成了化合物X，元素分析仪得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分
子中的氢原子的化学环境没有区别（一氯代物只有一种），而碳的化学环境（位置）却有2种，而且，分子中既有
C—C单键，又有C=C双键。温度升高将迅速分解。X的结构式是
25．烟气的脱硫（O2）技术脱硝（NOx）技术都是环境科学研究的热点。
烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。
选择性催化还原法的脱硝原理为：
浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3：2
B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3
D．反应速率之比为2：3
16. 氟利昂-12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟代。下列有关叙述正确的是
2014-2015学年高二化学上学期期中模块考试试卷 文(无答案)
化学试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba137第Ⅰ卷（共60分）一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）１．空气质量报告中不涉及的是（）A.SO2B.CO2C. NO2D.可吸入颗粒2．酸雨形成的主要原因是( )A.工业上大量燃烧含硫燃料B.自然界中硫化物分解C.汽车排出大量尾气D.可燃冰燃烧3．下列做法符合《食品卫生法》的是（）A. 用苏丹红做食品添加剂B. 在奶粉中添加三聚氰胺C. 用SO2熏制银耳D. 用小苏打发酵面食4．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由,其中正确的是（）①既不溶于水又不溶于酸②对人体有较大毒性③不易被X射线透过④有治疗疾病的作用A．只有① B．①和③ C．①和④ D．②和③5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用SO2漂白食品6．下列说法正确的是（）A. 明矾净水效果很好，长期饮用没有任何危害B．纯净水干净卫生，提倡长期饮用纯净水C. 大量城市垃圾会占用土地，垃圾的无害化处理就是焚烧D．豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气7．下列说法正确的是( )A. API含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值越大，空气质量就越好B. 空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染C. 正常雨水的PH=7D. SO2是形成酸雨的主要物质之一, 主要来源于化石燃料的燃烧8．下列说法正确的是( )A. 化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了B. 水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应C. 可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号D. 当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏，9．下列大气污染物中能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是( ) A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO10．自来水厂常使用氯气进行消毒。
湖南省株洲市第二中学高二化学上学期第三次月考试题(无答案)
株洲市二中2015年下学期高二年级第三次月考化学试题时量: 90分钟分值: 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共18小题，每小题只有一个答案符合题意。
每小题3分，共54分）1．生活中处处有化学，应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工厂通常采用20 Mpa～50 MPa压强，以提高原料的利用率C．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出D．夏天将食品储藏在冰箱中3．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是A．钢铁发生析氢腐蚀的正极反应：2H+＋2e－=== H2↑B．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+C．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈D．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与直流电源的负极相连4.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水湿润的是A.pH试纸B.红色石蕊试纸C.蓝色石蕊试纸D.KI淀粉试纸5. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3C. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多6．为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1mol/L 盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 7．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A ．图Ⅰ所示电池中，MnO 2的作用是催化剂B ．图II 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C ．图III 所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D ．图IV 所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag8.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验： （N 2O 42NO 2 △H ＞ 0） （a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙 B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙 C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙 D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙 9．已知：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ∆H ＝– 41 kJ/mol,相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
湖南省株洲市第二中学高二化学上学期第二次月考试题
株洲市二中2015年下学期高二第二次月考化学试卷（时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）。
1．下列反应属于吸热反应的是A．过氧化氢在MnO2催化条件下分解 B．碳不完全燃烧产生COC．氢氧化钡晶体与氯化铵混合 D．盐酸与氢氧化钠溶液反应2．二氧化硫能使以下溶液褪色：①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④溴水，其中二氧化硫体现的化学性质相同的是A．①② B．①④ C．②③ D．③④3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s) ==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 则x为A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b4．关于下列说法：① Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；② BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤5．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是① Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ② Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24-===BaSO4↓＋2H2O③ Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④ CO23-＋2H＋===CO2↑＋H2O ⑤ Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④6．下列除杂方法正确的是① 除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气；②除去KNO3中少量的NaCl：溶解，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、干燥；③ 除去CO2中少量的CO：在空气中点燃；④ 除去苯中溶解的少量溴：加入足量NaOH溶液，充分振荡，静置分液。
湖南省株洲市二中2014届高三第四次月考化学试卷
株洲市二中2014届高三第四次月考化学试题（时量：90分钟 满分：100分） 命题人：高三化学备课组 审题人：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I -127 Ba-137 一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题，共48分） 1．“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。
下列有关说法正确的是A.火箭升空的动力主要来源于化学能B.“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能C.“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D.“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气 2．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．5.6g 铁和6.4g 铜分别与0.1mol 氯气完全反应，转移的电子数相等B ．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C ．等质量的 14NO 和 13CO 气体中含有的中子数相等D ．常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA3．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．Z 的原子序数不可能是X 的原子序数的2倍C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D ．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W 的强4．下列说法正确的是：①Cl －的结构示意图 ；②羟基的电子式：·O ·····H ；③HClO 的结构式：H —Cl —O ；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na ＋＋H ＋＋CO2－3；⑤Na2O 的水溶液能导电，这不能说明Na2O 是电解质；⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化A ．①②⑤B ．①④⑥⑦C ．②③④⑥D ．②③⑤⑥⑦5. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。
湖南省株洲二中高二化学下学期入学试卷(含解析)
2014-2015学年湖南省株洲二中高二（下）入学化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法不正确的是（）A．不可通过核磁共振氢谱鉴别苯酚和环己醇B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质2．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．四氯化碳的电子式C．乙炔的结构简式CHCH D．甲苯的分子式C7H83．有机物的名称是（）A． 2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基﹣3，6﹣庚二烯B． 1，1，4﹣三甲基﹣3﹣乙基﹣2，5﹣己二烯C． 3，6﹣二甲基﹣4﹣乙基﹣1，4﹣庚二烯D． 2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基﹣3，6﹣二庚烯4．常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（）A．200 mL 2 mol•L﹣1盐酸 B．500 mL 2 mol•L﹣1H2SO4C．100 mL 3 mol•L﹣1盐酸 D．500 mL 6 mol•L﹣1 HNO35．常温下，将0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（） A．溶液的pH增加 B． CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c（OH﹣）减小6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A． 188kJ B． 436 kJ C． 557 kJ D． 920 kJ7．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A． 1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B． 18gH2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD．电解精炼铜过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32g8．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸D．提高溶液的温度9．0.1mol•L﹣1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c（NH3•H2O）增大③NH4+数目增多④c（OH﹣）增大⑤导电性增强⑥增大．A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥10．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（）A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO311．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（）A． X的百分含量不再发生变化B． c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1C．容器内气体的质量不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z12．常温下，不能大量共存于同一溶液中的离子组是（）A．使酚酞呈红色的溶液中：Mg2+、Cl﹣、NO、AlOB． C（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、F﹣﹣、NO、ClO﹣C．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol．L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、Rb+、Na+D．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl﹣13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c （A﹣）B． pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH） C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）D．常温下，0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）14．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（） A．向KHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液使溶液pH=7，对应的离子方程式；SO42﹣+2H++Ba2++2OH ﹣=BaSO4↓+2H2OB．明矾水解的离子方程式：Al3++3 H2O═Al（OH）3↓+3H+C． Mg（HCO3）2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol﹣115．在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g 锌的形状温度/℃ 完全溶解于酸的时间/sA 2 薄片 5 400B 2 薄片 15 200C 2 薄片 25 100D 2 薄片 30 t1E 2 薄片 35 50F 2 颗粒 15 t2G 2 粉末 15 t3则下列说法正确的是（）①t1=75s ②t2＞200＞t3③单位时间内消耗的锌的质量m G＞m F＞m B．A．① B．①② C．只有② D．全部正确16．有4种有机物：①②③④CH3﹣CH=CH﹣CN其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（） A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④17．已知各物质的溶度积：FeS：K sp=6.3×10﹣18mol2•L﹣2CuS：K sp=1.3×10﹣36mol2•L﹣2下列说法正确的是（）A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，K sp（FeS）变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂18．目前，人们正在研究开发一种高能电池﹣﹣﹣钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的β′﹣Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是（）A．放电时，Na 作正极，S极发生还原反应B．充电时钠极与外电源的正极相连C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3gD．充电时，阳极发生的反应为：S x2﹣﹣2e﹣=xS19．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）① ② ③ ④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） D． V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V a：V b=11：920．煤的气化是煤高效．洁净利用的方向之一．图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中（）A．只含有碳．氢两种元素B．所含的有机物是CH4，C n H m，COC． CO体积分数小于CH4体积分数D．氢气体积分数最大21．某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析正确的是（）A．该反应的化学方程式为Y+2Z=3XB．反应开始至2 min时，X的逆反应速率要大于正反应速率C．该反应是由正、逆反应同时开始的D．若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y一定为固态22．如图，常温下，向一定体积的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系，a、b、c、d分别表示实验中不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（）A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞cC． c、d溶液呈碱性 D． a、b溶液呈酸性二、填空题23．根据要求填空：I．有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式为：（1）A中含有的官能团有：、（填名称）．（2）A可能具有的化学性质有：（填序号）①能与H2发生加成反应；②能发生加聚反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能与金属钠发生反应，且有机物A与反应生成的氢气的物质的量之比为1：1；⑤能与新制的氢氧化铜反应．24．下面的键线式表示维生素A的分子结构如图所示：（1）维生素A的分子式是．（2）0.5mol维生素A最多能与mol溴单质反应．25．能源是人类生存和发展的重要支柱，已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol ②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol （1）根据以上信息，下列说法正确的是．A．氢气的燃烧热为﹣akJ•mol﹣1 B．碳的燃烧热为dkJ•mol﹣1C．无法比较c和d的大小 D．1/2a＜b（2）CO燃烧的热化学反应方程式为．（3）若使1gH2和28gCO完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kJ．（4）H2与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式．26．（10分）（2015春•滕州市校级期末）过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：（1）将10.00mL过氧化氢溶液移至250mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内．MnO4﹣+ H2O2+ H+═Mn2++H2O+（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用（填“酸式”或“碱式”）滴定管．滴定到达终点的现象是．（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为．（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．27．（14分）（2014秋•静宁县期末）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO （g）（△H＜0）（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是．（2）该反应的平衡常数表达式为；若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L﹣1•min ﹣1，则N2消耗速率为v（N2）= ．（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．（4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是（提示：272=729）．28．（14分）（2015春•株洲校级月考）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为；③的反应类型为．（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为．（3）⑧的化学反应方程式．（4）C（C4H10O）的同分异构体有种；与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为．2014-2015学年湖南省株洲二中高二（下）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法不正确的是（）A．不可通过核磁共振氢谱鉴别苯酚和环己醇B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质考点：有机物的鉴别；石油的分馏产品和用途；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析： A．苯酚中含4种H，环己醇中含5种位置的H；B．淀粉水解最终产物为葡萄糖，油脂最终水解产物为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终产物为氨基酸；C．石油分馏可得到煤油，煤油与Na不反应，且密度比钠的小；D．米饭在唾液淀粉酶的作用下可发生水解．解答：解：A．苯酚中含4种H，环己醇中含5种位置的H，H的种类不同，则可通过核磁共振氢谱鉴别苯酚和环己醇，故A错误；B．淀粉水解最终产物为葡萄糖，油脂最终水解产物为高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终产物为氨基酸，则都水解，但水解产物不同，故B正确；C．石油分馏可得到煤油，煤油可燃烧作燃料，煤油与Na不反应，且密度比钠的小，则可保存少量金属钠，使Na与空气隔绝，故C正确；D．米饭在唾液淀粉酶的作用下可发生水解，生成葡萄糖，则米饭在嘴中越咀嚼越甜，故D 正确；故选A．点评：本题考查有机物的鉴别、结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构、性质及有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．四氯化碳的电子式C．乙炔的结构简式CHCH D．甲苯的分子式C7H8考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析： A．乙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键；B．四氯化碳的电子式中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的最外层3对未成键电子；C．乙炔分子中含有碳碳三键，乙炔的结构简式中没有标出碳碳三键；D．甲苯为苯的同系物，分子中含有7个C原子，根据苯的同系物的通式写出其分子式．解答：解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中必须标出分子中含有的官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故B错误；C．乙炔分子中含有官能团碳碳三键，乙炔正确的结构简式为：CH≡CH，故C错误；D．甲苯为苯的同系物，分子中含有7个C原子，甲苯的分子式为：C7H8，故D正确；故选D．点评：本题考查了电子式、结构简式、分子式的书写，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法，明确甲烷与四氯化碳、羟基与氢氧根离子的电子式的区别．3．有机物的名称是（）A． 2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基﹣3，6﹣庚二烯B． 1，1，4﹣三甲基﹣3﹣乙基﹣2，5﹣己二烯C． 3，6﹣二甲基﹣4﹣乙基﹣1，4﹣庚二烯D． 2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基﹣3，6﹣二庚烯考点：有机化合物命名．分析：分子中含有两个碳碳双键，为二烯烃，选取含有两个碳碳双键的最长碳链为主链，最长碳链含有7个C，主链为庚二烯，据此进行正确命名，然后选择即可．解答：解：分子中含有两个碳碳双键，为二烯烃，选取含有两个碳碳双键的最长碳链为主链，最长碳链含有7个C，主链为庚二烯，编号距离碳碳双键最近的右端开始，碳碳双键在1、2号C和4、5号碳上，在3号、6号C上各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物名称为：3，6﹣二甲基﹣4﹣乙基﹣1，4﹣庚二烯，故选C．点评：本题考查了有机物的命名判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物命名原则，特别是含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，必须选取含有碳碳双键、碳碳三键的最长碳链为主链，编号从距离官能团最近的一端开始．4．常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（）A．200 mL 2 mol•L﹣1盐酸 B．500 mL 2 mol•L﹣1H2SO4C．100 mL 3 mol•L﹣1盐酸 D．500 mL 6 mol•L﹣1 HNO3考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，以此来解答．解答：解：A、B、C中氢离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、3mol/L，则B中氢离子浓度最大，反应速率最快，而D中硝酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度与反应速率的关系即可解答，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．5．常温下，将0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（） A．溶液的pH增加 B． CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c（OH﹣）减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH 增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．解答：解：A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加，CH3COOH 溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误；故选A．点评：本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度中等．6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A． 188kJ B． 436 kJ C． 557 kJ D． 920 kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选B．点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A． 1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B． 18gH2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD．电解精炼铜过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32g考点：阿伏加德罗常数．分析： A．1个甲苯分子中的含有8个C﹣H键；B.1个水分子含有10个质子；C．气体摩尔体积适用对象为气体；D．粗铜精炼时，阳极为粗铜，比铜活泼的金属锌、铁等先失去电子；解答：解：A．1个甲苯分子中的含有8个C﹣H键，所以1mol甲苯含有8N A个C﹣H键，故A错误；B.18gH2O的物质的量为1mol，含有10N A个质子，故B正确；C．标况下乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．由Cu﹣2e=Cu2+，32g铜的物质的量为0.5mol，则转移电子数为6.02×1023个，但在阳极比铜活泼的金属锌、铁等先失去电子，则转移电子数大于6.02×1023个，故D错误；故选：B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态即可解答，题目难度不大．8．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸D．提高溶液的温度考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答．解答：解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的，所以pH＜（a+1），故A错误；B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正确；C、加入等体积的0.2 mol•L﹣1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离，加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答，难度不大．9．0.1mol•L﹣1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c（NH3•H2O）增大③NH4+数目增多④c（OH﹣）增大⑤导电性增强⑥增大．A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：①加水促进电离；②加水时电离平衡正向移动，n（NH3•H2O）减小；③加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大；④加水时电离平衡正向移动，n（OH﹣）增大；⑤离子的浓度越大，导电性越强；⑥加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，n（NH3•H2O）减小．解答：解：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②加水时电离平衡正向移动，n（NH3•H2O）减小，且溶液的体积变大，则c（NH3•H2O）减小，故②错误；③加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，由N=n×N A，则NH4+数目增多，故③正确；④加水时电离平衡正向移动，n（OH﹣）增大，但溶液的体积变大，则c（OH﹣）减小，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，n（NH3•H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故⑥正确；故选C．点评：本题考查加水对氨水电离平衡的影响，明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的关键，并注意稀释时溶液的体积增大来分析解答．10．下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是（）A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深B．久置的氯水变成了稀盐酸C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、对2HI═H2+I2（g），平衡体系增加压强使颜色变深，但平衡不移动，不能解释，故A不选；B、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢，平衡正向移动，故B选；C、铁粉与变质的铁离子发生氧化还原反应，与平衡移动无关，故C不选；D、使用催化剂只改变反应速率，平衡不移动，故D不选；故选B．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度不大，注意把握勒夏特列原理的内容和使用对象，能用勒沙特列原理解释的必须符合平衡移动的规律，且必须是可逆反应．11．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（）A． X的百分含量不再发生变化B． c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1C．容器内气体的质量不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z考点：化学平衡状态的判断．分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．解答：解：A．X的百分含量不再发生变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．当c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故B错误；C．无论该反应是否达到平衡状态，反应体现中气体质量始终不变，所以不能据此判断化学平衡状态，故C错误；D．无论该反应是否达到平衡状态，同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z，所以不能据此判断化学平衡状态，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态的判断依据，要注意结合反应方程式特点分析，题目难度中等．12．常温下，不能大量共存于同一溶液中的离子组是（）A．使酚酞呈红色的溶液中：Mg2+、Cl﹣、NO、AlOB． C（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、F﹣﹣、NO、ClO﹣C．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol．L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、Rb+、Na+D．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A、使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，镁离子能够与氢氧根离子、偏铝酸根离子反应；B、c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液为碱性溶液，Na+、F﹣、NO3﹣、ClO﹣离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应；C、该溶液为酸性或者碱性溶液，离子之间不反应，K+、Cl﹣、Rb+、Na+也不与氢离子和氢氧根离子反应；D、K+、Cu2+、Na+、Cl﹣离子之间不发生反应，满足溶液为澄清透明的条件．解答：解：A、该溶液为碱性溶液，Mg2+能够与氢氧根离子、偏铝酸根离子反应，在溶液中不能共存，故A正确；B、该溶液为碱性溶液，Na+、F﹣、NO3﹣、ClO﹣离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；C、该溶液为酸性或者碱性溶液，K+、Cl﹣、Rb+、Na+之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子和氢氧根离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故C错误；D、K+、Cu2+、Na+、Cl﹣之间不满足离子反应发生的条件，溶液为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，解题关键是明确离子不能大量共存的情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；选项D为易错点，注意澄清透明不是无色透明溶液．13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c （A﹣）B． pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）D．常温下，0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析： A．混合溶液可能呈酸性、碱性或中性；B．pH相等的这三种溶液，NaOH浓度最小，酸根离子水解程度越大，溶液浓度越小；C．混合溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；D．常温下，0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA﹣的电离程度大于水解程度．解答：解：A．HA、BOH的强弱未知且体积未知，所以混合溶液可能呈酸性、碱性或中性，无法确定溶液中离子浓度大小，故A错误；B．pH相等的这三种溶液，NaOH浓度最小，酸根离子水解程度越大，溶液浓度越小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以这三种溶液浓度是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B错误；C．混合溶液中存在电荷守恒、物料守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料守恒为c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），由上述两个式子可得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故C正确；D．常温下，0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA﹣的电离程度大于水解程度，则c（H2A）＜c（A2﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，明确溶液中溶质及其性质、溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒即可解答，易错选项是B．14．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（） A．向KHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液使溶液pH=7，对应的离子方程式；SO42﹣+2H++Ba2++2OH ﹣=BaSO4↓+2H2OB．明矾水解的离子方程式：Al3++3 H2O═Al（OH）3↓+3H+C． Mg（HCO3）2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol﹣1考点：离子方程式的书写；热化学方程式．分析： A．硫酸氢钾与氢氧化钡按照物质的量之比2：1反应溶液呈中性；B．铝离子水解为可逆过程，且量少应用可逆符号不标注沉淀；C．碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水；D．燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的热量；解答：解：A．向KHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液使溶液pH=7，对应的离子方程式：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．明矾水解的离子方程式：Al3++3 H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；C．Mg（HCO3）2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．根据燃烧热的概念，CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol﹣1则是正确的，故D正确；故选：B．。
湖南省株洲二中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2014-2015学年湖南省株洲二中高一（下）期中化学试卷一、选择题：(每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)2．（3分）（2015春•株洲校级期中）下列说法不正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②同位素的性质几乎相同；③一种元素只能有一种质量数；353735374．（3分）（2012•天心区校级模拟）某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高5．（3分）（2015春•株洲校级期中）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素6．（3分）（2015•上海模拟）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）7．（3分）（2014春•杭州期中）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正C的结构示意图：8．（3分）（2015春•株洲校级期中）中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是9．（3分）（2009•福州一模）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是11．（3分）（2009秋•宁德期末）下列有关物质性质的比较中，正确的是（）①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④13．（3分）（2015春•株洲校级期中）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热量．据此试判断下列14．（3分）（2014秋•甘井子区校级期末）已知空气﹣锌电池的电极反应：锌片：Zn ﹣2OH ﹣﹣2e ﹣═ZnO+H2O ，石墨：O 2+H 2O+2e ﹣═2OH ﹣据次推断锌片是（）15．（3分）（2009•上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）关系如图．反应中镁和铝的（）16．（3分）（2015春•株洲校级期中）氟利昂﹣12（CF 2Cl 2）是甲烷的氯、氟卤代．下列有结构式为18．（3分）（2010•杭州二模）用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 型管的质量差，实验测得m （H ）：m （O ）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）19．（3分）（2014•上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，20．（3分）（2015春•株洲校级期中）将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正若某温度下，反应后=amol的范围：amol的最大理论产量为amol二、填空题（34分）21．（1分）（2015春•株洲校级期中）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号．22．（3分）（2015春•株洲校级期中）有：①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是．（填序号）（2）互为同素异形体的是．（填序号）（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是（填化学式）．23．（2分）（2015春•株洲校级期中）下列物质①H2O2②NaOH ③NH4NO3④CH2=CH2（1）上述物质中存在非极性键的物质是（填序号）（2）既存在离子键又存在共价键的物质是（填序号）24．（4分）（2015春•株洲校级期中）元素周期表（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为．（a）A （b）B（c）C （d）D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IV A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是．（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是．（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．25．（3分）（2015春•株洲校级期中）影响化学反应速率的因素很多，株洲二中课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．Ⅰ取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．（1）请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．（2）在前4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min 之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：．Ⅱ小组同学发现，若改用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他们决定对其原因进行探究．填写下列空白：（3）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因①：Cl﹣对反应具有促进作用，而SO42﹣对反应没有影响；原因②：；原因③：Cl﹣对反应具有促进作用，而SO42﹣对反应具有阻碍作用；原因④：Cl﹣、SO42﹣均对反应具有促进作用，但Cl﹣影响更大；原因⑤：．（4）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl 或KCl 固体，观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a 中，实验b 中，则说明原因③是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl﹣对反应具有加速作用．（5）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100 条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦升高温度其中，你认为不合理的方案有．26．（3分）（2015春•株洲校级期中）最近报道在﹣100°C的低温下合成了化合物X，元素分析仪得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别（一氯代物只有一种），而碳的化学环境（位置）却有2种，而且，分子中既有C﹣C 单键，又有C=C双键．温度升高将迅速分解．X的结构简式是．27．（3分）（2015春•株洲校级期中）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NO x）技术都是环境科学研究的热点．（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是．（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO x+4x NH3（3+2x）N2+6xH2O上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为L．（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯（C2H4）作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是．2014-2015学年湖南省株洲二中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：(每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)质子数不同，属于不同元素的原子，故2．（3分）（2015春•株洲校级期中）下列说法不正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②同位素的性质几乎相同；③一种元素只能有一种质量数；353735374．（3分）（2012•天心区校级模拟）某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高物的水化物化学式．5．（3分）（2015春•株洲校级期中）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素6．（3分）（2015•上海模拟）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）7．（3分）（2014春•杭州期中）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正C的结构示意图：电子式为示意图为8．（3分）（2015春•株洲校级期中）中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是9．（3分）（2009•福州一模）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．11．（3分）（2009秋•宁德期末）下列有关物质性质的比较中，正确的是（）①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④春13．（3分）（2015春•株洲校级期中）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kP a时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量．据此试判断下1.89514．（3分）（2014秋•甘井子区校级期末）已知空气﹣锌电池的电极反应：锌片：Zn﹣2OH ﹣﹣2e﹣═ZnO+H﹣═2OH﹣据次推断锌片是（）2O，石墨：O2+H2O+2e15．（3分）（2009•上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）16．（3分）（2015春•株洲校级期中）氟利昂﹣12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟卤代．下列有结构式为结构式为，故18．（3分）（2010•杭州二模）用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）型管则只是全部是水，所以对于氧元素来说值大了，所以大于19．（3分）（2014•上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，3H应专题．题考查了离子方程式书写正误的判断，题目难度中等，明确稀盐酸与20．（3分）（2015春•株洲校级期中）将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正若某温度下，反应后=amol的范围：amol的最大理论产量为amol，故溶液中中，故n amol=a moln=amol的范围：amol=a mol二、填空题（34分）21．（1分）（2015春•株洲校级期中）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号180．822．（3分）（2015春•株洲校级期中）有：①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：（1）互为同位素的是①④．（填序号）（2）互为同素异形体的是③．（填序号）（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是T2188O（填化学式）．相同质子数、不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；23．（2分）（2015春•株洲校级期中）下列物质①H2O2②NaOH ③NH4NO3④CH2=CH2（1）上述物质中存在非极性键的物质是①④（填序号）（2）既存在离子键又存在共价键的物质是②③（填序号）24．（4分）（2015春•株洲校级期中）元素周期表（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）．（a）A （b）B（c）C （d）D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IV A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是H．（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（c）．（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．素周期律和元素周期表的综合应用．25．（3分）（2015春•株洲校级期中）影响化学反应速率的因素很多，株洲二中课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．Ⅰ取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．（1）请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．（2）在前4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min 之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min 后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．Ⅱ小组同学发现，若改用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他们决定对其原因进行探究．填写下列空白：（3）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因①：Cl﹣对反应具有促进作用，而SO42﹣对反应没有影响；原因②：Cl﹣对反应没有影响，而SO42﹣对反应具有阻碍作用；原因③：Cl﹣对反应具有促进作用，而SO42﹣对反应具有阻碍作用；原因④：Cl﹣、SO42﹣均对反应具有促进作用，但Cl﹣影响更大；原因⑤：Cl﹣、SO42﹣均对反应具有阻碍作用，但Cl﹣影响更小（或SO42﹣影响更大）．（4）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl 或KCl 固体，观察反应速率是否变化；b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a 中反应速率加快，实验b 中反应速率减慢，则说明原因③是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl﹣对反应具有加速作用．（5）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100 条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦升高温度其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥．26．（3分）（2015春•株洲校级期中）最近报道在﹣100°C的低温下合成了化合物X，元素分析仪得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别（一氯代物只有一种），而碳的化学环境（位置）却有2种，而且，分子中既有C﹣C单键，又有C=C双键．温度升高将迅速分解．X的结构简式是．种，存在碳碳单键和碳碳双键判断有机物的结构式．，故答案为：27．（3分）（2015春•株洲校级期中）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NO x）技术都是环境科学研究的热点．（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是防止酸雨的发生．（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO x+4x NH3（3+2x）N2+6xH2O上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为L．（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯（C2H4）作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350℃、负载率3%．2故答案为：防止酸雨的发生；电子参加反应的氨气的物质的量为：×molmol L 故答案为：；44。
2024届株洲市第二中学高三下学期期中考试化学试题文试题含解析
2024届株洲市第二中学高三下学期期中考试化学试题文试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子2、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。
下列有关说法不正确．．．的是A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物3、下列属于电解质的是（）A．铜B．葡萄糖C．食盐水D．氯化氢4、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O5、如图是H3AsO4水溶液中含砷的各物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系。
湖南省株洲市第二中学高二化学下学期期中试题(无答案)
株洲市二中2015年下学期高二年级期中考试试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12N—14 O—16 S—32 Cl—35.5Ca—40 Fe—56说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，请将答案填写在答题卷上。
第一部分选择题（共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同B．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素2．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A．红色石蕊试纸B．碘化钾淀粉试纸C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸3．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A．食物腐败B．钢铁腐蚀C．炼钢D．塑料老化4．某一反应物的浓度是1.2mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这20s内它的化学反应速率为( )A．0.04 B．0.04mol/(L.s) C．0.08mol(L.s) D．0.04mol/L5．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )A．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率6．下列各组物质中，都是强电解质的是( )A．NaOH、蔗糖、NH3·H2O B．NH4Cl、HClO、Na2SC．CH3COONa 、HCl、BaSO4 D．NaCl、SO2、Ba(OH)27．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．P、Q、R、S的物质的量浓度之比为：1:1:1:1B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的物质的量浓度不再变化D．v(Q)= v(R)8．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A．c(OH-)>10-7 mol·L－1的溶液一定呈碱性B．pH=7的溶液一定呈中性C．c(H+)= c(OH—)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性9．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A．2NO2(g) N2O4 (g)（正反应为放热反应）B．C（s）+ CO2(g) 2CO(g) （正反应为吸热反应）C．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) （正反应为放热反应）D．H2S (g) H2(g) + S（s）（正反应为吸热反应）10．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )A．量筒B．天平C．温度计D．环形玻璃搅拌棒的绝对值均正确）11．下列热化学方程式表述正确的是（H( )A．NaOH（aq）+ HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O（l）△H = +57.3kJ/mol（中和热）B．C2H5OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）△H = —1367.0 kJ/mol（燃烧热）C．S（s）+O2（g）= SO2（g）△H = —269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2= O2+2NO △H = +116.2kJ/mol（反应热）12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0，升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2(g)+3H2(g) NH3(g) △H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施13．已知热化学反应方程式：Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s) ΔH=-351.5 kJ·mol-1;Hg(l)+1/2 O2(g) HgO(s) ΔH=-90.84 kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )A．ΔH= + 260.66 kJ·mol-1 B．ΔH=—260.66 kJ·mol-1 C．ΔH=—442.34 kJ·mol-1 D．ΔH= + 442.34 kJ·mol-1 14．将①H+、②Cl－、③NH4＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦B．②③⑦C．①⑥D．②④⑦15．在2A(g) + B(g)3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A) = 0.5mol·L－1·s－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·s－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·s－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·s－116．对于0.1 mol·L－ 1 NH4Cl溶液，正确的是( )P 1 P 2 P 3P 4 Y X 甲烷 的 转化 率% 100.00 90.00 80.00 70.00 60.00 50.00 500 750 1000 1250 1500 1750 1100℃ 温度/℃ A ．通入少量HCl 气体，c(NH4+)和c(Cl －)均增大 B ．升高温度，溶液pH 升高C ．c(NH4+)＋c(OH －)＝c(Cl －)＋c(H ＋)D ．c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)17．若溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1×10－14 mol·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A ．Fe3＋ Na ＋ NO3－ Cl －B ．K ＋ Na ＋ Cl － NO3－C ．K ＋ Na ＋ HCO3－ AlO2－D ．K ＋ NH4＋ SO42－ NO3－18．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是( )A ．0.1mol/L 的盐酸和0.05mol/L 的氢氧化钡溶液B ．0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液C ．pH ＝4的盐酸和pH ＝10的氨水D ．pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液19．在一定的温度下，向CH3COOK 的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是( )A ．c(OH-)的物质的量浓度B ．c(CH3COO －)的物质的量浓度C ．c (CH3COOH)/c(CH3COO －)D ．c(H+)·c(OH －)20．在密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为0.1mol·L-1，在一定条件下发生反应： CO2 (g) + CH4 (g) 2CO(g) + 2H2 (g)，测得平衡时 CH4的转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有 关说法一定正确的是 （ ） A ．上述反应的△H<0 B ．压强P1<P2<P3<P4 C ．1100℃该反应的平衡常数为64 D ．压强为P4时，在Y 点：v(正) < v(逆) 21．相同温度下，体积均为1.5 L 的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g) ΔH 下列叙述不正确的是（ ）A ．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%B ．Q ＝27.78 kJC ．若容器①体积改为1.0 L ．则达平衡时放出的热量大于46.3 kJD ．容器①、②中反应的平衡常数相等，K ＝1627 第二部分 非选择题（共58分）容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 ①1 3 0 放热46.3 kJ ② 0.8 2.4 0.4 Q （Q ＞0）二、填空题22．(16分)在次氯酸溶液中，存在如下电离平衡：HClO H+ + ClO-（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”，下同), c(H+)______。
湖南省株洲市第二中学2014-2015学年高二上学期期末化学试题(无答案)
可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Cl-35.5, Cu-64一、选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列化学用语书写正确的是()2．已知热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH=-351.5 kJ·mol-1；Hg(l)+1/2O2(g) = HgO(s) ΔH=-90.84 kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为()A．ΔH= + 260.66 kJ·mol-1 B．ΔH= - 260.66 kJ·mol-1C．ΔH=- 442.34 kJ·mol-1 D．ΔH= + 442.34 kJ·mol-13. 可以充分说明反应P(g) + Q(g) R(g) + S(g) ，在恒温下已达到平衡的是()A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化4. 在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH (CH3)2D．(CH3)3CCH2CH2CH35. 已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A．v(CO)＝0.03 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.7 mol/(L·min)C．v(N2)＝0.4 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.1 mol/(L·min)6．已知水的电离方程式：H2O H＋+ OH－。
下列叙述中，正确的是( )A．升高温度，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低7．有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是( )A．①④⑤⑧B．②④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧8．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是( )A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．酸式滴定管读数时，滴定前正确读数，滴定后俯视读数D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未干燥，带有水珠9．某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是()A．2,2-二甲基-3-丁烯B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯10. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )A. NH3•H2OB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO3 11．已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：( )A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C．降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D．反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔沸点12．下列关于影响化学反应速率的因素中，说法错误的是( )A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快D．恒容容器中，在气体反应体系中充入稀有气体，化学反应速率不发生改变13．下列物质一定属于同系物的是()A．①和②B．④和⑥C．①和③D．④和⑧14．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，安全可靠，在生活中使用广泛，其中汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下: PbO2(s) + Pb(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb - 2e－= Pb2+ C．Pb得电子，发生氧化反应D．电池充电时，溶液酸性增强15．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是 ( )A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－) = c(M+) D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等16. 同一温度下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为( )A．3:5 B．5:3 C．100:1 D．1:10017．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为2C2H6 + 36OH－-28e－→4CO32－+24H2O ；14H2O + 7O2 + 28e－→28OH－，下列有关推断错误的是( )A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO32－向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:218．在0. 1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl 19. 在pH=x某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>x，则该电解质可能是( )A．K2SO4B．H2SO4C．Ba(OH)2D．AgNO320．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()二、非选择题（每空2分，共58分）22．(10分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
湖南省株洲市第二中学2014-2015学年高一化学下学期入学考试试卷(无答案)
湖南省株洲市第二中学2014-2015学年高一化学下学期入学考试试卷〔无答案〕可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1.化学与日常生活密切相关，如下说法错误的答案是A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液B.84消毒液的有效成分是NaClOC.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.装饰材料释放的甲醛会造成污染2.如下实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体3．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛开展，它的发明者是被誉为“光纤之父〞的华人科学家高锟。
光导纤维的主要成分是A. Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl44．关于镁、铝的表示中不正确的答案是A．常温下，铝能和空气里的氧气反响生成一层致密的氧化膜B．镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色C．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反响放出氢气D．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸5．如图的装置中，枯燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，如下与实验事实不相符的是A ．CO2(NaHCO3)溶液/无色喷泉B ．NH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉C ．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D ．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 6．在溶液中能共存，参加OH-有沉淀析出，参加H+能放出气体的是 A ．Na+、H+、NO3-、Cl-B ．K+、H+、Cl-、SO42-C ．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-D ．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-7．设NA 表示阿伏加德罗常数，如下表示中正确的答案是 A ．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA B ．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C ．标准状况下，22 4 L SO3中所含原子数为4NA D ．标准状况下，1 L 水所含分子数为4221.NA [8.常温下，如下各组物质中，Y 既能与X 反响又能与Z 反响的是XY Z ① NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH 溶液 SiO2 浓盐酸 ③ O2 N2 H2 ④FeCl3溶液Cu浓硝酸A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③9.用右图所示装置进展如下实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI 溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色10．如下除杂方案正确的答案是题号 主成分 杂 质 除杂试剂 ANaOHBa(OH)2CuSO411．在常温常压下，如下各组气体不能共存的是A．SO2与O2 B．NH3与O2 C．O2与N2 D．NO与O212．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性13．如下物质在一定条件下能与铜反响的有①Cl2 ②浓H2SO4 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤FeCl2A．①③⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤14．如下可用浓H2SO4枯燥的气体有①H2 ②SO2 ③H2S ④Cl2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CO2 ⑧HBr ⑨CO A．①②③④⑥⑧⑨B．①②④⑥⑦⑨ C.①②④⑤⑥⑦⑧D．全部15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，如下根据实验现象得出的结论不正确的答案是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO16．如下溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部18．下表各组物质之间通过一步反响不可以实现右图所示转化关系的是19．实验室常利用以下反响制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl==NaCl ＋N2↑＋2H2O 关于该反响的如下说法正确的答案是 A ．N2既是氧化剂，又是复原剂 B ．NaNO2是氧化剂C ．NH4Cl 中的氮元素被复原D ．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol 20.：2Na[Al(OH)4]+CO2 = 2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，如此通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的答案是选项A B C D n(CO2)〔mol 〕 2 3 4 5 n(沉淀)〔mol 〕2233二 填空题选项 XYZ 箭头上所标数字的反响条件 A Na2O2 NaOH NaCl ①常温遇水 B Al2O3 NaAl(OH)4 Al(OH)3 ②通入CO2 C NO NO2 HNO3 ④参加铜粉 DCCOCO2③点燃镁条X YZ① ② ③④21．(10分) 标准状况，体积一样的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。
湖南省株洲市第二中学2015届高三化学下学期第11次月考试题
株洲市二中2015届高三年级第11次月考化学第1卷(选择题，共21小题，每一小题6分，共126分)一、选择题(共13小题，每一小题6分，共78分。
在每一小题列出的四个选项中只有一项为哪一项符合题目要求的)7．2015年4月22日是第46个世界地球日〔World Earth Day〕，今年的活动主题为“珍惜地球资源转变开展方式——提高资源利用效益〞，如下有关环境、资源的说法中不正确的答案是A．将工厂的烟囱造高，可提高燃煤的燃烧效率，并可减少工厂周围的大气污染B．垃圾燃烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾燃烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能C．珍惜地球资源，开展低碳经济，积极开发使用风能、太阳能等新能源，可减少二氧化碳等气体的排放量D．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染，应积极开发废电池的综合利用技术8．“蛟龙〞号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。
金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。
如下说法正确的答案是A．钛属于主族元素B．钛合金强度很大C．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金9．如下说法正确的答案是A．按系统命名法，化合物的名称为2，4—二乙基—6—丙基辛烷B．月桂烯〔〕所有碳原子一定在同一平面上C．取卤代烃，参加氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再参加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类D．通常条件下，1mol的分别与H2和浓溴水完全反响时，消耗的H2和Br2的物质的量分别是4mol、3mol10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。
如下有关说法正确的答案是：A．a为电源的负极B．电解完毕后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．阳极室中发生的电极反响为2 H++2e－=H2↑D．假设两极共收集到气体13.44L〔标准状况〕，如此除去的尿素为7.2g〔忽略气体的溶解〕11．ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反响：A(g)+B(g)X(s) ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线〔实线〕所示，如此判断正确的答案是A．ToC时，该反响的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反响向逆向进展C．假设c点为平衡点，如此此时容器内的温度高于ToCD．ToC时，在d点参加一定量X可达到c点12．常温下，H3PO4与NaOH溶液反响的体系中，含磷各物种的分布分数〔平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数〕与pH 的关系如下列图。
湖南省株洲二中高三化学下学期第二次月考试卷(含解析)
2014-2015学年湖南省株洲二中高三（下）第二次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列物质的有效成分及用途对应不正确的是( )A B C D物质小苏打漂白液单晶硅铁红有效成分NaHCO3NaClO Si Fe2O3用途灭火器原料做消毒剂做光导纤维做涂料A．A B．B C．C D．D2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是( )A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3．某酸性溶液中含有NO3﹣、SO42﹣离子，该溶液中还可能存在的离子是( )A．NH4+B．Ba2+C．HCO3﹣D．I﹣4．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（BrO3﹣）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br﹣），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是( )A．该过程中溴化物（Br﹣）得到电子B．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3﹣）是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( )A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质①FeCl3②Fe2O3③KNO3④H2O2铜粉能溶解的是( )A．只有①、②B．只有①、②、④C．只有①、③、④D．上述任一一种7．下列解释事实的离子方程式正确的是( )A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OC．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣8．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是( )A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到还原性Co2+＞Cl﹣＞Br﹣C．可以推理得到Br2+FeI2═FeBr2+I2D．在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，6mol HCl被氧化9．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )ⅠⅡ选项A Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合D 少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中A．A B．B C．C D．D10．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是( )A．反应时，Na、Mg、Al均过量B．x=2.24C．钠的物质的量为0.2 molD．曲线b为Mg与盐酸反应的图象11．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL 量筒取5.2mL 稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL 溴水； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL 容量瓶配制250mL 0.2mol/L 的NaOH 溶液．A ．①②④B ．②③④⑥C ．③⑥D ．③⑤⑥12．在100mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为0.4mol/L 和0.1mol/L ，向该混合液中加入1.92g 铜，加热后，所得溶液中Cu 2+的浓度是( )A ．0.15mol/LB ．0.225 mol/LC ．0.35mol/LD ．0.45mol/L13．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有Cl ﹣存在B ．通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I 一存在C ．加入Ba （NO 3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO 42﹣存在D ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 32﹣存在14．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N AB ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．在18 g 18O 2中含有2N A 个氧原子15．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C 60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是( )A ．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B ．石墨和C 60互为同位素C ．磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D ．一定条件下石墨转化为C 60是化学变化16．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X 且X 溶于水能电离出K +、Cr 3+、SO 42﹣，若将2.83g X 中的Cr 3+全部氧化为Cr 2O 72﹣后，溶液中的Cr 2O 72﹣可和过量KI 溶液反应，得到3.81gI 2，反应的离子方程式为：Cr 2O 72﹣+6I ﹣+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2O ．若向溶有2.83gX 的溶液中，加入过量的BaCl 2溶液，可得到4.66g 白色沉淀．由此可推断出X 的化学式为( )A ．K 2SO 4•2Cr 2（SO 4）3B ．2K 2SO 4•Cr 2（SO 4）3C ．K 2SO 4•Cr 2（SO 4）3D ．二、填空题（每空2分）17．越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟．一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO 2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO 2+4HI=2NO+I 2+2NaI+2H 2O ．（1）上述反应中氧化剂是__________，若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是__________mol．（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有__________．（填编号）（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂__________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．（填编号）①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4反应的化学方程式为__________．18．有A、B．C．D．E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+阴离子SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D 中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B__________，D__________．（2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，其化学式为__________．（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理__________．（4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为__________．19．下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题（1）请写出反应①的化学方程式：__________（2）检验D溶液中阳离子的方法是__________；（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式__________；（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是__________；（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物的质量为__________kg．20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如下：（1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是__________mol/L．（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是__________（填编号）．a．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOb．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c．为下一步反应提供碱性的环境d．使KClO3转化为KClO（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：__________．（4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：__________．21．（14分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为__________（填编号，下同）．①KMnO4②（NH4）2S ③NaOH ④KSCN（2）氧化剂可选用__________．①Cl2②KMnO4③HNO3④H2O2（3）要得到较纯的产品，试剂可选用__________．①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2（OH）2CO3（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是__________（按实验先后顺序选填编号）．①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却（5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需__________，如图2滴定方式中，最合理的是__________（夹持部分略去）（填字母序号）．（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是__________，据此计算得x=__________（用含m、n1或n2的代数式表示）．2014-2015学年湖南省株洲二中高三（下）第二次月考化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列物质的有效成分及用途对应不正确的是( )A B C D物质小苏打漂白液单晶硅铁红有效成分NaHCO3NaClO Si Fe2O3用途灭火器原料做消毒剂做光导纤维做涂料A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；硅的用途；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．NaHCO3俗称小苏打，与硫酸铝共同组成灭火器原料；B．次氯酸钠具有强的氧化性，具有杀菌消毒作用；C．光导纤维的主要成分为二氧化硅；D．三氧化二铁为铁红，用作涂料．【解答】解：A．NaHCO3俗称小苏打，与硫酸铝共同组成灭火器原料，故A正确；B．NaClO具有强的氧化性，具有杀菌消毒作用，用作消毒剂，故B正确；C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅，故C错误；D．三氧化二铁为铁红，用作涂料，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意二氧化硅、硅的性质和用途的区别，题目难度不大．2．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是( )A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类【考点】混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A．根据元素组成的种类分析；B．根据弱电解质和强电解质的电离程度不同；C．根据分散质粒子直径大小来分类；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类对反应进行基本分类；【解答】解：A．根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，故A正确；B．弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，故B错误；C．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故C错误；D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为两种物质反应生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，不是根据反应中的能量变化，故D错误；故选：A；【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．3．某酸性溶液中含有NO3﹣、SO42﹣离子，该溶液中还可能存在的离子是( )A．NH4+B．Ba2+C．HCO3﹣D．I﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，具有还原性的离子不能大量共存，如碘离子；能够与氢离子反应的离子不能共存，如碳酸氢根离子；能够与硫酸根离子反应生成难溶物的离子不能共存，如钡离子，据此进行解答．【解答】解：A．NH4+不与NO3﹣、SO42﹣发生反应，也不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．SO42﹣、Ba2+之间发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣与酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NO3﹣在酸性条件下能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（BrO3﹣）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br﹣），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是( )A．该过程中溴化物（Br﹣）得到电子B．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3﹣）是还原剂C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由题中信息可知，反应物为Br﹣和O3，生成物为BrO3﹣，说明Br﹣被氧化生成BrO3﹣，从化合价的角度分析．【解答】解：A．Br﹣被氧化生成BrO3﹣，该过程中溴化物（Br﹣）失去电子，故A错误；B．氧化剂为O3，还原剂为Br﹣，故B错误；C．该过程中氧元素被还原，溴元素被氧化，故C错误；D．从化合价的变化可知，该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意加强对氧化还原反应有关概念的理解，把握氧化还原反应的特征．5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( )A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气也能与NaOH溶液反应；B．氯化铵受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止；D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层．【解答】解：A．因HCl、氯气都能与NaOH溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的HCl，故A错误；B．因氯化铵受热易分解，则不能用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应利用结晶法来得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止，可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体，故C错误；D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层，则可用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D．【点评】本题考查实验方案的评价，熟悉混合物的分离、提纯是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，注意利用物质的性质来解答，题目难度不大．6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质①FeCl3②Fe2O3③KNO3④H2O2铜粉能溶解的是( )A．只有①、②B．只有①、②、④C．只有①、③、④D．上述任一一种【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】根据铜的化学性质判断，如：铜不能与弱氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下的硝酸盐，强氧化剂等反应．【解答】解：①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，故正确；②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以铜粉溶解，故正确；③向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故正确；④根据铜、稀硫酸和H2O2反应，过氧化氢是氧化剂在酸性溶液中可以氧化铜，由该反应的离子方程式：Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O，故正确；故选D．【点评】本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐，铜一样能被溶解，题目难度中等．7．下列解释事实的离子方程式正确的是( )A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OC．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．浅绿色溶液可知生成硝酸亚铁；B．二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠，不能使用玻璃塞；C．反应生成氢氧化镁、碳酸钙、水；D．反应生成碳酸氢钙、HClO．【解答】解：A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液的离子反应为3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞，发生SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B正确；C．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH﹣+2HCO3﹣═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OHH）2↓，故C错误；D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．8．有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是( )A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到还原性Co2+＞Cl﹣＞Br﹣C．可以推理得到Br2+FeI2═FeBr2+I2D．在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，6mol HCl被氧化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．化合价升高元素所在的产物是氧化产物；B．氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的还原性；C．氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来；D．根据化合价的升降来确定反应转移电子数．【解答】解：A．三个反应：①C12+FeI2=FeC12+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O，化合价升高元素所在的产物是I2、Fe3+、C12，它们是氧化产物，故A错误；B．氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的还原性，①中I﹣＞Fe2+，②中Fe2+＞Br﹣，③中Cl﹣＞Co2+，故B错误；C．还原性I﹣＞Fe2+，如Br2不足，可发生Br2+FeI2═FeBr2+I2，故C正确；D．由方程式可知，在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价变化及氧化还原反应中的概念即可解答，题目难度不大．9．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )选ⅠⅡ项A Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合D 少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水；B．I中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水；C．I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水；D．I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．I中生成碳酸钡、碳酸钠和水，II中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故A不选；B．I中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故C不选；C．I中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，II中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，故C不选；D．I、II中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，故D选；故选D．【点评】本题考查离子反应，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应、氧化还原反应的考查，选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大．10．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是( )A．反应时，Na、Mg、Al均过量B．x=2.24C．钠的物质的量为0.2 molD．曲线b为Mg与盐酸反应的图象【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析．【解答】解：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，A、Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故A错误；B、由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）=n（HCl）==0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故B正确；C、生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，故C正确；D、按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al 故中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，故D正确；故选A．【点评】本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大．11．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①②④B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥【考点】计量仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则进行解答；②对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；③托盘天平精确到0.1g；④溴水显酸性，有强氧化性；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应；⑥根据溶液的体积确定容量瓶的规格．【解答】解：①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故④错误；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，故⑤错误；⑥配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故⑥正确．故选C．。
湖南省株洲市二中2010年下学期高二年级期中考试(化学理)缺答案
株洲市二中2010年下学期高二年级模块考试试卷化学试题命题人：谭唐生审题人：谢世春时量：90分钟分值：100可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40第Ⅰ卷选择题（54分）每小题只有一个选项符合题意（1～18小题，每小题3分，共54分。
）1、下列高分子化合物中不属于天然高分子化合物的是A、淀粉B、聚乙烯C、羊毛D、天然橡胶2、关于有机物种类繁多的原因，不正确的是A、组成有机物的元素种类很多B、碳原子彼此可结合成长链C、碳原子有四个价电子D、有机物容易形成同分异构体3、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是A、HCHOB、NH3C、CH4D、SO24、下列认识中正确的是A、糖类是有甜味的物质B、糖类组成一定符合通式C m(H2O)nC、糖类是人类维持生命的六大类营养素之一D、糖类一定是高分子化合物5、下列化学用语不正确的是A、一氯甲烷的分子式CH3C1B、乙酸的分子式C2H4O2C、乙炔的结构简式CHCHD、甲酸甲酯的实验式CH2O6、下列说法正确的是A、不带支链的烃分子中所有碳原子都在同一条直线上B、两个同系物之间相对分子质量之差一定为14C、相对分子质量相等的两种化合物未必是同分异构体D、甲烷是碳的相对含量最高的烷烃，也是最简单的烃7、下列说法不正确．．．的是A、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B、乙二醇和丙三醇为同系物C、CH≡CH和C6H6含碳量相同D、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低8、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A、CH3CH2CH3B、CH4C、CH3CH2OHD、CH3OCH39、下列物质中，易溶于水且在一定条件下能发生水解反应的是A、氯乙烷B、葡萄糖C、蔗糖D、乙酸乙酯10、下列物质属于醇类的是A、OHCOOHB、CH2OHC、CH3OHD、11、下列各组物质中，属于同分异构体的是A、金刚石和石墨B、H2N－CH2－COOH 和CH3－CH2－NO2C、CH3－CH2－CH2－COOH 和CH3－CH2－CH2－CH2－COOHD、和12、分子组成符合Cn(H2O)m，但不属于糖类的是A．甲酸B．乙酸C．葡萄糖D．乙醇13、按系统命名法，的正确的名称是A、3，3－二甲基－4－乙基戊烷B、3，3－二甲基－2－乙基戊烷C、3，4，4－三甲基己烷D、3，3，4－三甲基己烷14、下列说法错误的是A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳和氢可能含有氧。
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株洲市二中2015年下学期高二年级期中考试试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12N—14 O—16 S—32 Cl—35.5Ca—40 Fe—56说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，请将答案填写在答题卷上。
第一部分选择题（共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( ) A．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同B．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素2．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A．红色石蕊试纸B．碘化钾淀粉试纸C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸3．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( ) A．食物腐败B．钢铁腐蚀C．炼钢D．塑料老化4．某一反应物的浓度是1.2mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这20s内它的化学反应速率为( ) A．0.04 B．0.04mol/(L.s) C．0.08mol(L.s) D．0.04mol/L5．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率6．下列各组物质中，都是强电解质的是( ) A．NaOH、蔗糖、NH3·H2O B．NH4Cl、HClO、Na2SC．CH3COONa 、HCl、BaSO4D．NaCl、SO2、Ba(OH)27．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．P、Q、R、S的物质的量浓度之比为：1:1:1:1B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的物质的量浓度不再变化D．v(Q)= v(R)8．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A．c(OH-)>10-7 mol·L－1的溶液一定呈碱性B．pH=7的溶液一定呈中性C．c(H+)= c(OH—)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性9．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( ) A．2NO2(g) N2O4 (g)（正反应为放热反应）B．C（s）+ CO2(g) 2CO(g) （正反应为吸热反应）C．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) （正反应为放热反应）D．H2S (g) H2(g) + S（s）（正反应为吸热反应）10．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )A．量筒B．天平C．温度计D．环形玻璃搅拌棒的绝对值均正确）( ) 11．下列热化学方程式表述正确的是（HA．NaOH（aq）+ HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O（l）△H = +57.3kJ/mol（中和热）B．C2H5OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）△H = —1367.0 kJ/mol（燃烧热）C．S（s）+O2（g）= SO2（g）△H = —269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2= O2+2NO △H = +116.2kJ/mol（反应热）12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0，升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：N2(g)+3H2(g) NH3(g) △H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施13．已知热化学反应方程式：Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s) ΔH=-351.5 kJ·mol-1;Hg(l)+1/2 O2(g) HgO(s) ΔH=-90.84 kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为甲烷100.0090.00 ( )A ．ΔH = + 260.66 kJ·mol -1B ．ΔH = — 260.66 kJ·mol -1C ．ΔH =— 442.34 kJ·mol -1D ．ΔH = + 442.34 kJ·mol -114．将①H +、②Cl －、③NH 4＋、④K ＋、⑤S 2－、⑥OH －、⑦NO 3－分别加入H 2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A ．①③⑤⑦B ．②③⑦C ．①⑥D ．②④⑦ 15． 在2A(g) + B(g)3C(g) + 4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )A ．υ(A) = 0.5mol·L －1·s －1B ．υ(B) = 0.3 mol·L －1·s －1C ．υ(C) = 0.8mol·L －1·s －1D ．υ(D)= 1 mol·L －1·s－116．对于0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，正确的是 ( ) A ．通入少量HCl 气体，c(NH 4+)和c(Cl －)均增大 B ．升高温度，溶液pH 升高C ．c(NH 4+)＋c(OH －)＝c(Cl －)＋c(H ＋) D ．c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH 4+)＞c(OH －)17．若溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14mol·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A ．Fe 3＋Na ＋NO 3－Cl－B ．K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－C ．K ＋Na ＋HCO 3－AlO 2－D ．K ＋NH 4＋SO 42－NO 3－18．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是 ( ) A ．0.1mol/L 的盐酸和0.05mol/L 的氢氧化钡溶液 B ．0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 C ．pH ＝4的盐酸和pH ＝10的氨水D ．pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液19．在一定的温度下，向CH 3COOK 的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是 ( ) A ．c(OH -)的物质的量浓度 B ．c(CH 3COO －)的物质的量浓度C ．c (CH 3COOH)/c(CH 3COO －) D ．c(H +)·c(OH －)20．在密闭容器中通入CH 4与CO 2，使其物质的量浓度均为0.1mol·L -1，在一定条件下发生反应： CO 2 (g) + CH 4 (g)2CO(g) + 2H 2 (g)，测得平衡时CH 4的转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有 关说法一定正确的是 （ ） A ．上述反应的△H <0 B ．压强P 1<P 2<P 3<P 4C ．1100℃该反应的平衡常数为64D ．压强为P 4时，在Y 点：v (正) < v (逆)21．相同温度下，体积均为1.5 L 的两个恒容容器中发生可逆反应：X 2(g)＋3Y 2(g)2XY 3(g)ΔH ＝－92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：下列叙述不正确的是 （ ） A ．容器①中达到平衡时，Y 2的转化率为50% B ．Q ＝27.78 kJC ．若容器①体积改为1.0 L ．则达平衡时放出的热量大于46.3 kJD ．容器①、②中反应的平衡常数相等，K ＝第二部分 非选择题（共58分）二、填空题22．(16分)在次氯酸溶液中，存在如下电离平衡：HClOH + + ClO -（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”，下同), c(H +)______。
（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）（2）加入固体NaClO , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H +)____________。
（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c （H +）______________。
（4）NaClO 水解属于____反应（填“吸热”或“放热”），写出NaClO 水解的化学方程式________________________________________________________________________________。
23．（4分）已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g),根据图形推测:（1）P 1 _____P 2 ( 填 > 或 < )（2）a + b _______c ( 填> 或< )24．(8分) 下表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下几个问题：（1）若25< t1< t2,则a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。
（2）在25℃下, 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=__________。
（3）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的c（OH—）为：____________mol/L。
（4）在t2℃下，将pH=9的氢氧化钠溶液V1L与pH=4的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=7，则V1︰V2 = ___________25．(14分) 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C 的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于________________。
（2）A的转化率为_________________；平衡时C的体积分数为_________________。
（3）该反应的化学平衡常数为_________________。
若温度升高，K变大，则该反应为_____________反应。
（填“吸热”或“放热”）（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________。