北京市2013年高考化学怀柔一模试题(新人教版)
北京市怀柔区2013-2014学年高二上学期期末质量检测化学试题含解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第I部分选择题选择题（每题2分共44分，每题只有一个正确答案）1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是A．CH4 B．NH3C．HCHO D．SO22．下列有关化学用语不能．．表示2-丁烯的是( )3．下列有机物的命名正确的是A．2，2—二甲基—1—丁烯B．3,3,4-三甲基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2-氯乙烷考点：考查有机物的命名4．下列物质属于醇类的是5．下列关于苯酚的叙述中，正确的是A．苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色B．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤D．向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，可观察到白色沉淀案选A。
考点：考查对实验式、分子式的理解应用7．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①②B．③④C．①③D．②④8．二甲醚（CH3—O—CH3）和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列方法中不能．．对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或者金属钾B．利用元素分析仪C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱9．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能．．说明上述观点的是A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应【答案】A【解析】10．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11．2L的己烷所含的分子数为0．5N A个B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N A个C．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 N A个D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A个11．以溴乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为A．加成― 消去― 取代B．消去― 加成―取代C．消去― 取代― 加成D．取代― 消去― 加成12．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。
北京市怀柔区中考化学一模试卷(解析版)
北京市怀柔区2013年中考化学一模试卷一、选择题（共25分，每小题1分．每小题只有1个选项符合题意，请在答题卡的相应位置上作答）33．点燃酒14．（1分）（2013•怀柔区一模）由如图所示的某反应的微观示意图可知：该反应的反应类型是（）（）19．（1分）（2013•怀柔区一模）将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液体积小于200mL．下20．（1分）（2013•怀柔区一模）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（）21．（1分）（2013•怀柔区一模）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液．下列仪器中必需用到的是（）①②③④⑤⑥⑦22．（1分）（2013•怀柔区一模）“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式23．（1分）（2013•怀柔区一模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确24．（1分）（2013•怀柔区一模）如图表示的是A，B，C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A，B，C三种溶液依次是（）25．（1分）（2013•怀柔区一模）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充二、填空题（30分，请在答题卡的相应位置上作答）26．（6分）（2013•怀柔区一模）生活中蕴含着丰富的化学知识，请按要求回答：（1）合理膳食，是身体健康的保证．上述食物中，能提供大量维生素的是 B （填字母序加钙牛奶中的“钙”是指元素（填“元素”或“分子”或“原子”），人体缺钙，可能患有的疾病是 A ．A．骨质疏松 B．贫血 C．厌食症（2）食物防腐的方法有很多种，下列物质能用食物防腐的是ABCD ．A．干冰 B．食盐 C．塑料 D．还原铁粉（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能；（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是醋．27．（5分）（2013•怀柔区一模）环境的问题备受关注．（1）化石燃料煤、石油和天然气的燃烧，造成了温室效应，控制二氧化碳排放，充分利用和开发太阳能、核能及氢能（只填一种）等新能源．（2）今年我区曾出现过严重的雾霾天气，造成的雾霾天气的原因是空气中增加大量的 D （填字母序号）A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物（3）为有效减小雾霾天气对人体健康的影响，人们佩戴防PM2.5专用口罩，它利用的是活性炭的吸附作用．（4）下列治理空气污染的方法和做法中可行的是AC （填序号）．A．实施绿化工程，防治扬尘污染 B．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料C．使用清洁能源 D．分类回收垃圾，并露天焚烧．28．（6分）（2013•怀柔区一模）酸、碱溶液是化学常见的物质，依据所给内容回答问题：）氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠．20℃时，向克氢氧化钠固体，所得溶液为饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量是191 克．（2）在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种．①向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，当加入氢氧化钠溶液的体积为10 mL②在如图的实验中，当观察到的现象是溶液由红色变为无色就可证明NaOH与HCl发生了反应．③不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生．向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是CaCO3．29．（7分）（2013•怀柔区一模）人类的生产生活离不开金属．（1）在地壳里含量最多的金属元素是铝．（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜（铁与硫酸铜溶液混合）的国家，其反应原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ．（用化学方程式回答）．下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 B （填字母）．（3）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；铜长期暴露在空气中也容易被锈蚀的，铜锈的化学式为Cu2（OH）2CO3，其生锈的条件与铁有相似之处，另外，还可能与空气中的CO2 有关．（4）应用生锈的铁粉和稀硫酸将生锈的铜粉中的铜完全回收，设计如下过程：①将生锈的铜粉放入烧杯中，向烧杯中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液和紫红色固体．②将生锈的铁粉放入烧杯中，向烧杯中加入适量的稀硫酸，当铁锈被完全除去后过滤．③将②所得的滤渣投入到①中的烧杯内，待充分反应后，再加入过量的稀硫酸，最后过滤，并将滤渣洗涤、烘干．．30．（6分）（2013•怀柔区一模）A﹣G是初中化学常见的物质，是由H、C、O、Cl、Na、Ca、Fe等7种元素中的一种或几种元素组成，按要求回答问题：（1）A是一种金属，与B反应形成浅绿色溶液，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（2）C、D、E均是氧化物，其中，C、D为非金属氧化物．在常温下，C与D、E分别可以发生反应，则E的俗称是生石灰，C与D反应的化学方程式是H2O+CO2=H2CO3．（3）F和G两种物质的溶液相混合产生白色沉淀，则F和G反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，过滤后，向滤液中加入B，一段时间后有气体产生，最终所得溶液的溶质可能组成是Na2CO3 NaCl或NaCl HCl或NaCl ．三、实验题（19分，请在答题卡的相应位置上作答）31．（6分）（2013•怀柔区一模）实验室制取气体所需的装置如下图所示．请回答以下问题：（1）实验仪器a的名称是铁架台．（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为 B （填字母序号）．（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．用装置 D （填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到燃着的木条立即熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．2232．（6分）（2013•怀柔区一模）某班学生分成两个小组，利用如图所示装置进行实验，请按要求回答问题：33．（7分）（2013•怀柔区一模）化学小组对金属钠产生了浓厚的兴趣，在老师的帮助下，提出了“金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？”“金属钠是否能在二氧化碳中燃烧？”等问题．请你参与他们的探究，并回答相应的问题：查阅资料：①金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．②金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．实验探究：实验1：探究金属钠是否能置换出硫酸铜溶液中的铜（1）金属钠保存在煤油中的原因是常温下，钠与氧气、水发生反应．（2）实验3中③“向滤液中加入过量的氯化钙溶液”的原因是过量的氯化钙溶液消除碳酸钠对氢氧化钠检验的干扰．四、计算题（6分，请在答题卡的相应位置上作答）34．（3分）（2013•怀柔区一模）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸．其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现有过氧化钠78.0g与足量的二氧化碳反应，求生成氧气的质量．（结果保留一位小数）35．（3分）（2013•怀柔区一模）某化验员取纯碱样品（含氯化钠）44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下：（注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是）加入大于73 g（2）计算恰好不再产生气体时，所得溶液的溶质质量分数．（保留一位小数）==×100%≈14.7%21。
2013年普通高等学校招生全国统一测验理综(化学)试题(北京卷,解析版)
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl+H2O HCO-3+OH-B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
北京市怀柔区2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题无答案
怀柔区2013-2014第一学期期末教学质量检测高一化学试卷I卷（50分）可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Na-23选择题(每小题2分，共50分。
每小题只有一个答案符合题意)1. 以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是2.下列物质中不属于电解质的是：A. NaOHB. H2SO4C. CuD. NaCl3.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色5. 氧化还原反应的实质是A. 氧元素的得失B. 氢元素的得失C.元素化合价的升降D. 电子转移6.下列物质的分类合理的是A. 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、Na 2O 2B ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3C ．氧化物：Fe 2O 3、NO 、SO 2、H 2OD ．酸：H 2CO 3 H 2SO 4 NaHCO 3 HF7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 铝粉投入到NaOH 溶液中：↑+==+--22222H AlO OH AlB. 铁与盐酸反应：↑+==+++232H Fe H FeC. 用小苏打治疗胃酸过多：↑+==+-+223CO O H HCO HD. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓ 8. 下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是A ．2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2OB ．Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2OC ．Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2H 2OD ．KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O 9. 下列操作，不需要用到玻璃棒的是A 、过滤B 、蒸发C 、溶解D 、萃取10. 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是：A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油11. 2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等12. 下列溶液中的氯离子浓度与150 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是A 、150 mL 1 mol·L－1的KCl B 、75 mL 2 mol·L －1的NH 4Cl C 、150 mL 1 mol·L －1的NaCl D 、75 mL 1.5 mol·L －1的CaCl 213. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A K +、H +、SO 42-、OH - -B Na +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-C Na +、Fe 3+ 、Cl -、SO 42-D Na +、H +、Cl -、CO 32-14. 某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是15. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是：A.BaCl2B. Ba(OH)2C. Na2CO3D. KOH16. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC、足量Na与1 mol C12完全反应，转移的电子数为2N AD、22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol17.已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是A．H2S 、H2SO3、I-、Br- B．I-、Br-、H2SO3、H2SC．H2S 、I-、Br-、H2SO3D．I-、Br-、H2S、H2SO318. 下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误．．的是A﹒二氧化氮中混有NO（水）B﹒NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2〕C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D﹒氨气中混有水蒸气（NaOH固体）19. 下列叙述错误的是A.SO2具有漂白性B. SO2具有还原性，一定条件下可被氧气氧化C. SO2可用于杀菌消毒D. SO2可被浓硫酸氧化所以不能用浓硫酸干燥SO220.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
2013北京市一模 酸碱盐部分
24．（大兴）小红同学向碳酸钠溶液中加入一定量的生石灰，充分反应冷却到室温后，观察到白色不溶物，过滤，得滤液和白色固体，下列猜想不合理．．．的是 猜想 A BC D 滤液中的溶质NaOHNaOH 、Ca(OH)2 NaOH 、Na 2CO 3NaOH 白色固体的成分 CaCO 3、Ca(OH)2 CaCO 3、Ca(OH)2CaCO 3CaCO 325．（昌平）二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H 2SO 3）。
硫化氢（H 2S ）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下，氢硫酸的 酸性弱于亚硫酸。
室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学 方程式为：2H 2S+H 2SO 3 3S↓+3H 2O 。
下列溶液的pH 随通入硫化氢体积的变化曲线 示意图中，正确的是 AB C D24．（东城）下列说法正确的是A ．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量都会增加B ．相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等C ．将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等D ．已知Mg(OH)2和MgO 的混合物中镁元素的质量分数为48%，向10g 该固体中加入足量稀硫酸，使固体全溶，所得溶液中MgSO 4的质量一定为24g23．（丰台）下列四组物质中符合右图（“—”表示两端物质能反应）所示关系的是甲 乙 丙 丁 A CO O 2 H 2SO 4 CuO B Mg HCl CaCO 3 NaOH C Ca(OH)2 SO 2 NaOH HCl DNa 2CO 3Ca(OH)2HClCaCl 224.（坏柔）右图表示的是A 、B 、C 三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A 、B 、C 三种溶液依次是 A ．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液B ．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液C ．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水D ．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液21．（门头沟）某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验。
2013北京市高考化学一模题目汇编
2013北京市高考化学一模题目汇编·非选择题（二）【大兴2013】26．（13分）铁铜及其化合物与人类生活密切相关：Ⅰ：Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。
某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O（1）假设3：设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 溶液。
（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。
你认为这种说法合理吗？。
简述你的理由。
（3）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu2O 的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为。
Ⅱ：铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下实验：(4) 试剂1是。
(5)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是。
(6)在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、26232（2）不合理Cu2O与稀H2SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+（3）9()100%b aa-⨯或9()b aa-（4）稀盐酸(或稀硫酸)；（5）少量的Fe2+被空气中的氧气氧化；（6）【朝阳2013】26．（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应。
北京怀柔区第一中学高三化学联考试卷含解析
北京怀柔区第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.A．该能量转化系统中的水可以循环使用B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阴极反应：2H+ + 2e-＝ H2↑D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e－+ 2H2O ＝ 4OH－参考答案：B略2. 下列关于物质分类的说法正确的是A、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体B、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C、氨水、次氯酸都属于弱电解质D、葡萄糖、油脂都不属于有机高分子参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；B．碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物；C．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；D．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大．【解答】解：A．稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故A错误；B．Na2O、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是氧化物，故B错误；C．氯水是氯气的水溶液，不是电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D．葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类、有机高分子化合物的定义等，为高频考点，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大，注意基础知识的积累．3. 下列各项试验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是（）选项操作现象解释或理论A 把铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B 将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸具有强氧化性，导致纸中的纤维素碳化C 把二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具有漂白性D 用湿润的红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应；B．浓硫酸表现脱水性；C．二氧化硫和溴发生氧化还原反应；D．氨气的水溶液呈碱性．【解答】解：A．铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，并不是不反应，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性，使纤维素碳化，故B错误；C．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，不是表面的漂白性，故C错误；D．试纸变蓝，说明气体水溶液呈碱性，溶液呈碱性的气体只有氨气，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学习的分析能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．4. 下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe （s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6 kJ?mol﹣1B．稀醋酸与0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O （l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ?mol﹣1，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5 kJ?mol﹣1参考答案：A考点：反应热和焓变；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据n=计算物质的量分析判断B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；C、反应的焓变和化学方程式中物质的量有关；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析．解答：解：A、密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ×=95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ．mol﹣1 ，故A正确；B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol?L﹣1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＞﹣57.3kJ?mol﹣1，故B错误；C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O （l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol﹣1，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热，中和热放热概念分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．5. 关于CO2和SiO2的比较错误的是（）A．都是酸性氧化物 B．熔沸点都比较高C．都能与强碱溶液反应 D．都具有一定的氧化性参考答案：B略6. 下列叙述正确的是A．糖类都有甜味，都易溶于水B．糖类都能发生银镜反应C．油脂属酯类，不溶于水，属高分子化合物D．蛋白质属高分子化合物参考答案：D略7. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
【VIP专享】2013年北京市怀柔区高三化学一模试题及答案
2013北京市怀柔区高三一模检测化学试题2013-4一、选择题（本部分共7个小题，每小题6分，每小题只有一项符合题目要求）6.下列说法不正确的是A．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液B．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂7.下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是8.下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）9. 下列说法中正确的是A. 一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/LB. 标况下22.4L的己烷中有20N A原子C. 1mol氯气溶于水转移1mol e-D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO210. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+HO==Cu2O+H2下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(北京卷,解析版)
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
2013年北京市高考化学试卷
2013年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 4．（6分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5．（6分）实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1I溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1I溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A ．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．t/℃2550100W/10﹣14 1.01 5.4755.0C ．D．0.10.01C（氨水）/（mol•L﹣1）pH11.110.67．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水MnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液MnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下：已知：（1）A的含氧官能团名称是．（2）羧酸a的电离方程是．（3）B→C的化学方程式是．（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是．（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是．（6）F的结构简式是．（7）聚合物P的结构简式是．9．（14分）NO是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：．（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：．（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO的排放．①当尾气中空气不足时，NO在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO 还原的化学方程式：．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO的吸收能力逐渐增强．（4）通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•Fe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量MnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+ Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.78.3 2.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象部分固体溶解，溶液略有颜色取4g漂粉精固体，加入100mL水过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色i．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。
2013年北京市2013一模选择题分类汇编1
2013一模选择题分类汇编一、化学与生活1、（怀柔6）下列说法不正确的是A ．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液B ．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料C ．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D ．以NaClO 为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂2、（海淀6．）下列图片所示做法不能．．达到相应目的是ABCD做法锡中加入一定量的铅制成焊锡聚乙烯制成薄膜废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶橡胶硫化目的降低熔点用于食品、药品包装材料防止重金属污染增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性3、（丰台6）下列说法不正确的是（ ）A ．用电解法精炼粗铜时，纯铜作阳极B ．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀C ．熔融烧碱时，不能使用石英坩埚D ．可用H 2SO 4或CO 2中和碱性废水4、（大兴6）空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法错误的是 A.雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾 B.砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱 C.土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物D.苏丹红是人工合成的一种工业染料，若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品，它的结构简式是 其分子式是：C 22H 18N 4O5、（石景山6）下列物质的性质、用途正确的是 A ．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在 金属容器中B ．Na 2SiO 3是制备硅胶和木材防火剂的原料C ．食盐可作调味剂，不可作防腐剂D ．合金的硬度大，熔点也高 6、（西城6）下列说法中，不正确．．．的是 A ．蔗糖可作调味剂 B ．铁粉可作抗氧化剂B\C\A\D\B\D7、（房山6）下列认识中，正确的是A ．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”B ．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH 3的刺激性气味C ．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D ．塑化剂的基本结构为 ，因此可以水解成对人体无害的物质8、（门头沟6）化学与生产生活密切相关，下列说法中正确的是A．利用风能发电、太阳能热水器、无磷洗衣粉等均有利于降低大气中的二氧化碳B ．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量C ．使用聚乙烯(（ ）塑料制品比使用聚乳酸 ( ) 塑料制品更环保D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排具有重要意义9、（东城6） 对贴有下列标签的试剂的分析不正确．．．的是 选项ABCD标签分析该试剂不能直接接触皮肤该试剂用带橡胶塞的试剂瓶盛装 该试剂受热易分解该试剂具有强吸水性10、（朝阳6）关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确．．．的是11、（朝阳7）下列说法不正确．．．的是 A ．H 2N —CH 2—COOH 能与酸、碱反应生成盐 B ．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C ．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D ．1 mol 油脂完全水解的产物是1 mol 甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）－CH 2－CH 2－ ]n [ HO —C —CH — O —n H O CH 3二、元素化合物及离子方程式12、（东城7）下列离子方程式正确的是A．铜片加入氯化铁溶液中：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2FeB．氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2Ag+ + S2- = Ag2S↓C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClOD．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO-3+ OH-CO-23+ H2O13、（海淀8）下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2Mg + Cl2↑B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O14、（海淀9）下列说法不正确．．．的是A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C．室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物15、（大兴7）下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2OB．用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2 + H2O = H2SiO3C．食醋与蛋壳反应：CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2OD．铁在氯气中燃烧：Fe + Cl2= FeCl216、（石景山9）下列解释物质用途或现象的反应方程式不．正确．．的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．明矾放入水中可形成带正电的Al(OH)3胶粒：Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+ C．选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+ ===CuS↓+2H+D．热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO32¯+2H2O H2CO3+2OH¯17、（石景山8）下列说法正确的是A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液B．硫酸氢钠、液氨、Cu2(OH)2CO3分别属于酸、碱、盐C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化D\D\A\A\D\C△18、（房山7） 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A ．在CH 3COONa 溶液中，滴加酚酞变红： CH 3COO - + H 2O === CH 3COOH + OH -B ．在H 2O 2溶液中，滴加FeCl 3溶液产生气泡： 2H 2O 2 + 2Cl - === 2H 2O + O 2↑ + Cl 2↑C ．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu + 2H + === Cu 2+ + H 2↑D ．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na 2S 溶液，蓝色沉淀变黑色： Cu(OH)2(s) + S 2- CuS(s) + 2OH --19、（房山9） PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。
27题__2013北京市高考化学一模题目汇编及答案汇总
2013北京市高考一模题目汇编(化学)·非选择题（三）【海淀2013】27．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因________，请设计简单实验证明上述解释：。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。
27．（14分）（1）①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。
或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。
②缺少尾气处理装置。
（2）Cl2 ＞Br2 ＞Fe3+（3）①过量氯气和SCN–反应2SCN－+Cl2＝2Cl－+(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。
取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。
(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。
（其它合理答案也得分）② BrCl + H2O ＝HBrO + HCl反应只产生Cl－，不产生Br－。
③ BrCl+2KI＝KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可【西城2013】27．（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
2013北京市高考化学一模题目汇编
2013北京市高考化学一模题目汇编·非选择题（一）【海淀2013】25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
海水的pH 一般在7.5~8.6之间。
某地（： ， 该海水中Ca 2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。
其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。
① 阴极的电极反应式为 。
② 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO 3和Mg(OH)2，写出生成CaCO 3的离子方程式。
③ 淡水的出口为a 、b 、c 中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO 4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池电解质为能传导 Li +的固体材料。
放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为。
（4）利用海洋资源可获得MnO 2 。
MnO 2可用来制备高锰酸钾：将MnO 2与KOH 混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K 2MnO 4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。
该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。
〖参考答案〗25．（15分）（1） HCO 3－+H 2OH 2CO 3+OH － 5×10－3 （2）①2H 2O+2e － ＝ H 2↑+ 2OH －（2H ++2e －＝H 2↑）②Ca 2++OH －+HCO 3－＝ CaCO 3↓+H 2O ③ b（3）正 FePO 4+e － +Li +＝LiFePO 4 （4）5:1【西城2013】25．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
该反应的化学方程式是_______，___________________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是___________________________。
2013北京市高考化学一模25、26、27、28分类汇编_教师版(含答案) - 副本
2013北京市高考化学一模25,26,27,28按题型汇编2013年北京市高三一模25题汇编【海淀2013】25．（1）HCO3-+H2O H2CO3+OH-5×10-3（2）①2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-（2H++2e-=H2↑）②Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O③ b （1分）（3）正FePO4+e- +Li+=LiFePO4（4）5:1【西城2013】25．（1）①Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O 产生有污染的气体②Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+）4Fe2++4H++O2==4Fe2++2H2O 加热、蒸发（2）①4NH3∙H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O②调节氨水的流量【东城2013】25.（14分）（1）ⅤA 弱（2）As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= +295.4 kJ·mol-1（3）①AsO-34+ 2e- + 2H+ = AsO-33+ H2O ②向左偏（4）①As2O5 + 6OH- = 2AsO-34+ 3H2O ②0.115【石景山2013】【顺义2013】25.（12分）（1）CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol （2分）（2）增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（2分）（3）2NO 2 + 4 Na 2SO 3 === N 2 + 4 Na 2SO 4 (2分) 67.5 （2分） （4）阳极 （2分），N 2O 4+ 2HNO 3 — 2e —=== 2N 2O 5 + 2H + (2分)【通州2013】 (14分)（1） c 、d（2）(3) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O (4) b 、c (5) 0.15 (6)①40 ②＞【朝阳2013】25．（12分）（1）Fe 2O 3 +3CO高温2Fe + 3CO 2 （2分）（2）a b （1分）（3） ① H 2 （1分）②生铁中含有C ，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率（2分） ③2Cr 3+ + 3Ca(OH)2 == 2Cr(OH)3 ↓+3Ca 2+（2分）（4）① 6Fe 2+ +Cr 2O 72- + 14H + == 6Fe 3+ +2Cr 3+ + 7H 2O （2分）② 随着电解进行，溶液中c (H +) 逐渐减少，c (OH - )浓度增大，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀（2分）【大兴2013】（16分）答案：（1）电子式： > （各2分，4分）（2）取N 溶液少许放入试管中加几滴K 3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe 2 +（其它合理答案给分）1mol (各2分，共4分) （3）①放热；反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析无分） (各2分，共4分)② 8a或0.125a (2分)③ b d(2分)（少选得1分，多选、错选无分）北京市2013一模26题汇编【大兴2013】26．答案（13分）（1）红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（2分）（2）不合理（1分）Cu2O与稀H2SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+（2分）（3）9()100%b aa-⨯或9()b aa-（2分）（4）稀盐酸(或稀硫酸)；（2分）（5）少量的Fe2+被空气中的氧气氧化；（2分）（6）（2分）（其它合理答案给分）【朝阳2013】（14分）（1）2NO + O2 == 2NO2、3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （2分）（2）a b （1分）（3）Ⅰ．①CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g) + CO2(g) ΔH = + 131.0 kJ/mol （2分）②升高温度（1分）释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分）Ⅱ．①3:1 （1分）② 4NH3 + 6NO== 5N2+ 6H2O或2CO(NH2)2 + 6 NO == 2CO2 + 4H2O +5N2（2分）③4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O （2分）④1.5×10-4 （2分）【东城2013】26.（1）凝聚（2）①10②2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O2K+ + FeO-24= K2FeO4↓（3）①K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱②< 由4FeO-24+ 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2可知：c(H+)增大使平衡正向移动，所以平衡时c(FeO-24)越小，溶液的pH越小【石景山2013】26．（共13分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）（1）电解法或电解熔融氯化镁（2）Ca(OH)2（3）①放热（该空1分），<②MgBr2(s)+Cl2(g) === MgCl2(s)+Br2(l) △H＝-117KJ·mol—1（4）CH3MgCl+H2O ===CH4↑+Mg(OH)Cl↓或2CH3MgCl+2H2O ===2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2（5）Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OH¯（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。
怀柔区2013届高三统一检测化学试题
怀柔区2013届高三统一检测化学试题6.下列说法不正确的是A．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液B．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂7. 下图所示的实验装置不能够．．．达到实验目的的是8.下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2OB．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）9. 下列说法中正确的是A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2的物质的量浓度一定为1mol/LB.标况下22.4L的己烷中有20NA原子 C.1mol氯气溶于水转移1mol e-D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO210. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
11. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化12某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基 B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子 D．该醇分子中具有两个醇羟基非选择试题25.（12分） A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C 与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红（1）E的名称为______；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_________。
北京市怀柔区中考化学一模试卷(解析版)
北京市怀柔区2013年中考化学一模试卷一、选择题（共25分，每小题1分．每小题只有1个选项符合题意，请在答题卡的相应位置上作答）1．（1分）（2013•怀柔区一模）下列变化中，属于化学变化的是（）A．矿石粉碎B．纸张燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、矿石粉碎的过程中只是矿石的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；故选项正确．C、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．D、冰雪融化的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．2．（1分）（2013•怀柔区一模）在空气的成分中，体积分数约占78%的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．解答：解：空气由氮气（N2）、氧气（O2）、稀有气体（He、Ne、Ar）、二氧化碳（CO2）、其他气体和杂质（如H2O）五部分组成．按体积分数计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%．故选A点评：本题主要考查空气的组成，熟记空气中各成分的体积分数是解题的关键．3．（1分）（2013•怀柔区一模）硼酸（H3BO3）中硼元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设硼酸中硼元素的化合价为x，则：（+1）×3+x+（﹣2）×3=0，则x=+3；故选C．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．4．（1分）（2013•怀柔区一模）下列物质中，属于纯净物的是（）A．矿泉水B．生理食盐水C．白醋D．蒸馏水考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．解答：解：A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故A错；B、生理食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故D错；C、白醋中含有水、乙酸等物质属于混合物，故C错；D、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．5．（1分）（2013•怀柔区一模）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A．木炭B．铁丝C．酒精D．红磷考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：结合课本知识的信息．分析：A、木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出白光，放出大量的热；B、铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；C、酒精在氧气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热；D、红磷在氧气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热，能产生大量的白烟．解答：解：A、木炭在氧气中燃烧不能产生白烟；B、铁在氧气中燃烧不能产生白烟；C、酒精在氧气中燃烧不能产生白烟；D、红磷在氧气中燃烧能产生大量的白烟．故选D．点评：本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．（1分）（2013•怀柔区一模）下列实验操作中，不正确的是（）A．倾倒液体B．量筒的读数C．点燃酒精灯D．过滤考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平．C、点燃酒精灯要用火柴；D、过滤操作中注意事项较多，可总结为：一贴二低三靠，即滤纸紧贴漏斗内壁、液面低于滤纸边远、滤纸边缘低于漏斗边缘、烧杯尖嘴靠在玻璃榜上、玻璃棒下端靠在三层滤纸的中间、漏斗下端靠在烧杯的内壁上．解答：解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品；故A正确；B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故B正确；C、点燃酒精灯要用火柴，故C正确；D、过滤操作中应注意滤纸紧贴漏斗内壁、液面低于滤纸边远、滤纸边缘低于漏斗边缘、烧杯尖嘴靠在玻璃榜上、玻璃棒下端靠在三层滤纸的中间、漏斗下端靠在烧杯的内壁上；故D错误．故选D点评：此题重点考查在实验中的一些基本操作．对于药品的取用、过滤等基本操作中的注意事项要了然于胸．另外深入探究课堂演示实验和分组实验问题的实质，密切注意与生产、生活相联系真正做到融汇贯通．7．（1分）（2013•怀柔区一模）下列常见材料中，属于有机合成材料的是（）A．不锈钢B．玻璃C．塑料D．棉布考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：结合课本知识的信息．分析：金属材料包括金属和合金；玻璃、水泥属于硅酸盐材料；塑料属于有机合成材料；棉布属于天然有机材料．解答：解：A、不锈钢属于合金，属于金属材料；B、玻璃属于硅酸盐材料；C、有机合成材料是通过人工方法合成出来的有机材料，塑料属于有机合成材料；D、天然有机材料是天然形成的有机材料，棉布属于天然有机材料．故选C．点评：本题主要考查材料的分类，解答时要从物质的分类方法方面进行分析、判断，特别是要注意天然材料和合成材料的区别．8．（1分）（2013•怀柔区一模）氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）A．纯碱B．烧碱C．小苏打D．熟石灰考点：常见碱的特性和用途．专题：常见的碱碱的通性．分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠．解答：解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B正确；C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，故C错误；D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误．故选B．点评：一些物质在生产生活中往往有俗称，准确掌握常见物质的俗称，对于正确认识物质是很重要的．9．（1分）（2013•怀柔区一模）下列物质中，能用作钾肥的是（）A．K2SO4B．C O（NH2）2C．N H4NO3D．C a（H2PO4）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、K2SO4中钾元素，属于钾肥，故A符合题意；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D不符合题意．故选A点评：本题难度不大，解题的关键是分析化肥中含有哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．10．（1分）（2013•怀柔区一模）下列符号中，表示两个氢离子的是（）A．H2B．2H C．2H+D．2H2考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，而多个离子就是在离子符号前加上相应的数字，可以据此答题．解答：解：一个氢离子带个一个单位的正电荷，1要省略，所以可以表示为H+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢离子可以表示为：2H+，分析所给选项可以知道选项C是正确的．故选C．点评：化学用语应用广泛，是学好化学的基础，了解它们的含义、书写方法和区别是解题的关键．11．（1分）（2013•怀柔区一模）碳元素与氧元素的本质区别是（）A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同考点：元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：概念关系型；结合课本知识的信息．分析：根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答．解答：解：根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，因此碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；A、碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；故A说法正确；B、碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；故B说法错误；C、碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；故C说法错误；D、碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同；故D说法错误；故选A．点评：必须牢记元素的种类由质子数决定及元素的概念．12．（1分）（2013•怀柔区一模）下列物质露置于空气中，质量减小的是（）A．石灰水B．石灰石C．浓盐酸D．浓硫酸考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．专题：物质的变化与性质．分析：利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸水质量增加，石灰水在空气中能与二氧化碳发生反应，浓盐酸具有挥发性而质量减少，碳酸钙在空气中没有变化而质量不变，据此分析解答即可．解答：解：A、石灰水在空气中敞口放置会吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水，导致质量增加．B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙固体在空气中不会发生变化，质量几乎不会变化．C、浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置会不断挥发出氯化氢气体导致溶液质量减少．D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置与空气中会由于不断吸水导致溶液质量增加．故选C点评：此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性物质基础知识考查题．13．（1分）（2013•怀柔区一模）关于水的下列说法中，错误的是（）A．水是由水分子构成的B．水是常用的溶剂C．水是由氢气和氧气组成的D．水属于氧化物考点：水的组成；常见的溶剂；从组成上识别氧化物．专题：空气与水．分析：根据水的宏观组成与微观构成、最常用的溶剂、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．解答：解：A、水是由水分子构成的，故选项说法正确．B、水是最常用的溶剂，故选项说法正确．C、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不含氢气和氧气，故选项说法错误．D、水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确．故选C．点评：本题难度不大，掌握水的宏观组成与微观构成、常用的溶剂、氧化物的特征等即可正确解答本题．14．（1分）（2013•怀柔区一模）由如图所示的某反应的微观示意图可知：该反应的反应类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物的种类和反应的特点，判断反应的类型．解答：解：由反应的微观示意图可知，反应物是一种单质和和化合物，生成物是另一种单质和化合物，属于置换反应．由此可知：A、生成物是两种，不属于化合反应．故A错误；B、反应物是两种，不属于分解反应．故B错误；C、该反应的反应类型是置换反应．故C正确；D、该反应的反应物、生成物不是化合物，不符合复分解反应的特点．故D错误．故选C．点评：利用结构相同的分子属于同种物质的分子，根据结构图中分子的构成，判断反应前后物质的种类．15．（1分）（2013•怀柔区一模）下列物质中，放入水里不能形成溶液的是（）A．花生油B．白糖C．白醋D．食盐考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据溶液的定义：在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．解答：解：A、花生油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，故A正确；B、白糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、白醋易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、食盐易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错；故选A．点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，只有具备这三个特点才属于溶液．16．（1分）（2013•怀柔区一模）已知生活中一些食物的pH如下，其中酸性最强的是（）食物豆浆牛奶葡萄汁柠檬汁pH 7.4～7.9 6.3～6.6 3.5～4.5 2.4～3.0A．柠檬汁B．葡萄汁C．牛奶D．豆浆考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：化学用语和质量守恒定律；常见的酸酸的通性．分析：根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，且酸性越强，pH越小．解答：解：根据表格提供的物质的pH可以发现，柠檬汁的pH最小，故其酸性最强，故选A．点评：本题考查了常见物质的酸碱性的强弱与pH的对应关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．17．（1分）（2013•怀柔区一模）在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（）A．烧碱B．石灰石C．消石灰D．稀盐酸考点：常见碱的特性和用途．专题：常见的碱碱的通性．分析：酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．解答：解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性．故不选；B、石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选；C、消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；D、稀盐酸是一种常见的酸，能与碱性物质发生反应，但不能改良酸性土壤，故不选．故选C．点评：本题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质．根据物质的用途主要取决其性质进行解答．18．（1分）（2013•怀柔区一模）在森林中设防火带的目的是（）A．隔绝空气B．隔离可燃物C．降低温度D．便于运水考点：灭火的原理和方法．专题：课本知识同类信息．分析：根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气或空气③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析解答本题．解答：解：A、根据灭火的原理，在森林中设防火带，不能使森林隔绝空气，故A说法错误；B、根据灭火的原理，在森林中设防火带的目的是隔离可燃物，故B说法正确；C、根据灭火的原理，在森林中设防火带，不能降低温度，故C说法错误；D、根据灭火的原理，在森林中设防火带目的不是便于运水，故D说法错误；故选B．点评：本题考查学生对灭火原理知识的理解，并能解释在现实生活中的应用．19．（1分）（2013•怀柔区一模）将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液体积小于200mL．下列对此现象的解释最合理的是（）A．分子是由原子构成的B．分子的质量和体积都是很小的C．分子是不断运动的D．分子间是有间隔的考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：课本知识同类信息．分析：根据分子的性质回答，分子都很小，分子间有间隔，分子在不断运动；两种液体混合，体积变小，是因为彼此的分子进入对方的分子间隔中．解答：解：A、水和酒精混合体积变小不能说明分子是由原子构成的，此项错误．B、水和酒精混合体积变小和分子的体积、质量都很小没有直接关系，此项错误．C、水和酒精混合体积变小和分子运动无关，主要和分子间隔有关，此项错误．D、水和酒精混合体积变小是因为分子间有间隔，解释正确．故选D点评：熟练掌握离子的基本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象．20．（1分）（2013•怀柔区一模）元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（）A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子D．该元素的相对原子质量为39.95考点：元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：由元素周期表中的硫元素中可以获取的信息：可知某元素种类、质子数、相对原子质量、得失电子情况等．解答：解：A、由元素周期表可知，该元素的元素符号为Ar，说法正确，故A正确；B、由其汉语名称“氩”，可知其为非金属元素，故B错误；C、由元素周期表可知，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则电子数为18，故C正确；D、由元素周期表可知，该元素的相对原子质量为39.95，故D正确．故选B．点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解元素的简单分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素．21．（1分）（2013•怀柔区一模）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液．下列仪器中必需用到的是（）①②③④⑤⑥⑦A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥C．①③⑤⑦D．①②④⑦考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器．解答：解：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．故选B．点评：通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器．22．（1分）（2013•怀柔区一模）“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效．下列有关单宁酸的说法正确的是（）A．属于氧化物B．由碳原子、氢分子和氧分子构成C．氢元素的质量分数最小D．碳、氧两种元素的质量比为76：46考点：元素的质量分数计算；从组成上识别氧化物；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素质量比的计算．专题：化学式的计算．分析：根据单宁酸的化学式C76H52O46，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成；每个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成；一个单宁酸分子中各种原子的个数比为：38：26：23；而碳氢氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）；单宁酸中某元素的质量分数=×100%．解答：解：已知单宁酸化学式为C76H52O46；A、氧化物是有两种元素组成，而且其中一种元素是氧元素的化合物；而单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成；故不是氧化物；故A不正确；B、一个分子中不可能含有其他分子，只会含有原子；所以由碳原子、氢分子和氧分子构成的说法是错误；故B不正确；C、根据某元素的质量分数=×100%可知，氢元素的相对原子质量的和最小；故氢元素的质量分数也最小；故C正确；D、根据单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）；题中76：46是原子个数比，故D也不正确．故选C．点评：化学式可以表示宏观、微观及数量关系三种意义：①宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；②微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；③量的意义：a．表示物质的一个分子中各原子个数比；b．表示组成物质的各元素质量比．23．（1分）（2013•怀柔区一模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）选项物质所含杂质除去杂质的方法A CO CO2将气体缓缓通过足量的氢氧化钠溶液B CaO CaCO3加水溶解，过滤C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Zn能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、CuCl2能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．24．（1分）（2013•怀柔区一模）如图表示的是A，B，C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A，B，C三种溶液依次是（）A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液考点：反应现象和本质的联系；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：化学反应模拟图型；压轴实验题．分析：可以根据未知之间相互作用时的实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，但是没有明显的现象．故选C点评：本题主要考查了如何根据实验现象判断物质的组成方面的问题，解答类似题目可以从给定的选项直接分析，而不需要从题干去分析，这样可以节省时间，提高准确率．25．（1分）（2013•怀柔区一模）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜、铁和镁B．滤出的固体中一定含有铜和铁，一定不含有镁C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁D．滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化镁和氯化铜考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：镁＞铁＞铜．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属，再进一步进行分析．解答：解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：镁＞铁＞铜．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属．由此可知：A、因为滤出的固体能和盐酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，但不能确定和盐酸反应的是铁还是铁和镁的混合物，故A说法错误；B、因为滤出的固体能和盐酸反应，但不能确定镁是否有剩余，故B说法错误；C、根据金属活动性顺序和加入盐酸后的现象，滤液中一定含有MgCl2，可能含有FeCl2，故C说法正确；D、由上述分析可知，滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化镁，可能含有氯化亚铁，故D说法错误．故选C．点评：本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．二、填空题（30分，请在答题卡的相应位置上作答）26．（6分）（2013•怀柔区一模）生活中蕴含着丰富的化学知识，请按要求回答：（1）合理膳食，是身体健康的保证．上述食物中，能提供大量维生素的是 B （填字母序号）；A．植物油B．蔬菜C．米饭D．牛奶。
北京市怀柔区中考化学一模试题
北京市怀柔区2013年中考模拟考试（一）化学试卷可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Na=23 Cl=35.5一、选择题（共25分，每小题1分。
每小题只有1个选项符合题意,请在答题卡的相应位置上作答）1.下列变化中，属于化学变化的是A．矿石粉碎B．纸张燃烧 C．酒精挥发D．冰雪融化2.空气成分中，体积分数约占78%的是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体3.硼酸（H3BO3）中硼元素的化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+44.下列物质中，属于纯净物的是A．矿泉水 B．生理食盐水C．白醋 D．蒸馏水5.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭B．铁丝C．酒精D．红磷6.下列实验操作中，不正确．．．的是A．倾倒液体 B．量筒的读数 C．点燃酒精灯 D．过滤7.下列材料中，属于有机合成材料的是A．不锈钢 B．玻璃 C．塑料 D．棉布8．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是A．纯碱B．烧碱C．小苏打 D．熟石灰9．下列物质中，能用作钾肥的是A．K2SO4B．CO(NH2)2C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)210. 下列符号中，表示两个氢离子的是A. H2B. 2HC. 2H+D. 2H211．碳元素与氧元素的本质区别是A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同12．下列物质露置于空气中，质量减小的是A．石灰水B．石灰石C．浓盐酸D．浓硫酸13．关于水的下列说法中，错误的是A.水是由水分子构成的B.水是常用的溶剂C.水是由氢气和氧气组成的D.水属于氧化物14.由右图所示的某反应的微观示意图可知：该反应的反应类型是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应15.下列物质中，放入水里不能形成溶液的是A．花生油 B．白糖 C．白醋 D．食盐16.已知生活中一些食物的pH如下，其中酸性最强的是葡萄汁A．柠檬汁B．葡萄汁C．牛奶D．豆浆17.在农业上常用来改良酸性土壤的物质是A.烧碱B.石灰石C.消石灰D.稀盐酸18.在森林中设防火带的目的是A．隔绝空气 B．隔离可燃物 C．降低温度 D．便于运水19.将100ml水与100ml酒精混合，所得液体体积小于200ml。
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怀柔区2013届高三统一检测化学试题6.下列说法不正确的是A．水杨酸中毒应该静脉滴注碳酸钠溶液B．合成纤维、塑料、合成橡胶是常说的三大合成材料C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质D．以NaClO为有效成分的漂白液可以作为游泳池和环境的消毒剂7. 下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是8.下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2OB．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）9. 下列说法中正确的是A.一定条件下下向1L容器内通入46gNO2 ，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/LB.标况下22.4L的己烷中有20NA原子C.1mol氯气溶于水转移1mol e-D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO210. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2下列说法正确的是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
11. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化12某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基非选择试题25.（12分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红（1）E的名称为______；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_________。
FAB分子的结构式为______。
（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）___________________；B 的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成z则Z中的化学键类型为____________________。
（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为______________________。
（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）______________________。
（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是______________________（填序号）。
A．平衡不发生移动B．反应物的转化率减小C．BF3的质量分数增加D．正逆反应速率都增大26.（14分）类比是一种重要的科学研究方法。
某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：写出AgOH与氨水反应的离子方程式____________________________________________________.甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察显现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。
写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________________________写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：______________________________________________（3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。
甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究：该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象.据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。
为了排除Cl—的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl—无关。
因此，同学们又提出：Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。
通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。
将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象。
检验是否沉淀洗涤干净的操作是__________________________________________________据此，可以得出结论：在Cu(OH)2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。
（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的原因：27.（15分） 绿矾（FeSO4·7H2O ）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：铁通H 2S 至饱和42O查询资料，得有关物质的数据如下表：（1 。
A ．KSCN 溶液 B ．NaOH 溶液 C ．KMnO4溶液 D ．苯酚溶液（2）操作II 中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
（3）操作IV 的顺序依次为 、冷却结晶、 。
（4）操作IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g 绿矾产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL 。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。
②判断此滴定实验达到终点的方法是 。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O 的质量分数为 。
28.（17分） 已知有机物之间能发下如下反应：下列有机化合物A~H 有如下图所示的转化关系：其中，化合物D 的分子式为C10H10O ，其苯环上的一氯代物只有两种；F 的分子式为C10H8O ，且所有碳原子在同一平面上。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A ；I 。
（2）反应①的反应类型为 ；反应②的条件为 。
化合物F 的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有个峰。
（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应。
反应③。
（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。
其中的三种结构简式如下：请写出其它三种结构简式、、。
怀柔区2013届高三统一检测化学试题答案6A、7B、8D、9D、10A、11B、12D25.(12分)（1）硫每空1分共3分（2）H2O NH3 CH4 （2分）离子键、共价键（1分）(3)HSO3-+H+=H2O+SO2 （2分）(4)0.3molNa2O2 0.1mol Na2CO3 （2分）(5) C、D （2分）26.(14分)（1）AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2+ +OH- +2H2O （2分）（2）①Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ （2分）②蓝色沉淀逐渐溶解（2分）（3）①（NH4）2SO4 （2分）②（i）取最后一次洗涤后的洗涤液，向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀洗净，若产生白色沉淀，则未洗涤干净。
（2分）(ii)铵根离子的浓度（2分）（4）当溶液中有大量铵根离子存在时，铵根与氢氧根结合生成难电离的一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度降低，上述平衡正向移动，蓝色的氢氧化铜沉淀逐渐溶解。
（2分）27(15分)1）AD （2分）（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化(2分)；防止Fe2＋离子生成沉淀(2分)（3）蒸发浓缩(1分) ；过滤洗涤(1分)（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(2分)（5）①酸式滴定管(1分)②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
(2分)③0.975(2分)28.(17分)（1）（每空2分，共4分）（2）加成反应；强碱的醇溶液； 4 （每空1分，共3分）（3）（每空2分，共4分）−−−→（HOCH2）3CCHOCH3CHO +3HCHO OH-（4）（每空2分，共6分）。