【化学】河南省长葛市第三实验高中2013-2014学年高一下学期期中考试
河南省长葛市第三实验高中2013-2014学年高一下学期期中考试物理试题
河南省长葛市第三实验高中2013-2014学年高一下学期期中考试物理试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。
3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
4．考试结束后，只把答题卷交回（试题．．卷自己保留好，以．．．．．．．．备评讲．．．）。
一、选择题（每小题4分，共48分）1．下列说法正确的是（ ）A ．做曲线运动的物体受到的合力一定不为零B ．做曲线运动的物体的加速度一定是变化的C ．物体在恒力作用下，不可能做曲线运动D ．物体在变力作用下，可能做直线运动，也可能做曲线运动 2．关于运动的合成，下列说法正确的是（ ） A ．合运动的速度一定比每一个分运动的速度大 B ．两个匀速直线运动的合运动，一定是匀速直线运动 C ．两个分运动是直线运动的合运动，一定是直线运动 D ．两个分运动的时间，一定与它们的合运动的时间相等3．要想在最短的时间内渡过一条河流，则小船的船头应该（ ） A ．垂直指向对岸 B ．斜指向上游方向 C ．斜指向下游方向 D ．不知水流速度无法判断 4．下列关于平抛运动的说法中正确的是（ ）A ．平抛运动是匀变速运动B ．平抛运动是变加速运动C ．任意两段时间内加速度相同D ．任意两段相等时间内速度变化相同 5．下列说法符合史实的是（ ）A ．牛顿发现了行星的运动规律B ．开普勒发现了万有引力定律C ．卡文迪许第一次在实验室里测出了万有引力常量D ．牛顿发现了海王星和冥王星6．．关于开普勒行星运动的公式23TR ＝k ，以下理解正确的是（ ）A ．k 是一个与行星无关的常量B ．若地球绕太阳运转轨道的半长轴为R 地，周期为T 地；月球绕地球运转轨道的长半轴为R 月，周期为T 月，则2323月月地地T R T RC ．T 表示行星运动的自转周期D ．T 表示行星运动的公转周期7．关于匀速圆周运动的说法中正确的是（ ）A ．匀速圆周运动是匀速运动B ．匀速圆周运动是变速运动C ．匀速圆周运动的线速度不变D ．匀速圆周运动的角速度不变 8．下列说法中错误的是（ ）A ．做匀速圆周运动的物体没有加速度B ．做匀速圆周运动的物体所受合力为零C ．匀速圆周运动的加速度保持不变D ．做匀速圆周运动的物体处于平衡状态 9．关于向心力的说法正确的是（ ）A ．物体由于做圆周运动而产生了一个向心力B ．向心力不改变圆周运动物体速度的大小C ．做匀速圆周运动的物体所受的合力即为其向心力D ．做匀速圆周运动的物体所受的向心力是不变的 10．关于向心力和向心加速度的说法，正确的是（ ） A ．向心力是指向圆心方向的合力B ．向心力可以是重力、弹力、摩擦力等各种力的合力，也可以是其中一种力或某种力的分力C ．向心加速度描述速度大小变化的快慢D ．向心加速度描述速度方向变化的快慢11．用长短不同，材料相同的同样粗细的绳子，各栓着一个质量相同的小球，在光滑水平面上做匀速圆周运动，那么（ ）A ．小球以相同的线速度运动时，长绳易断B ．小球以相同的角速度运动时，长绳易断C ．小球以相同的角速度运动时，短绳易断D ．不管怎样都是短绳易断12.2001年10月22日，欧洲航天局由卫星观测发现银河系中心存在一个超大型黑洞，命名为MCG 6－30－15，由于黑洞的强大引力，周围物质大量掉入黑洞，假定银河系中心仅此一个黑洞，已知太阳系绕银河系中心匀速运转，下列哪一组数据可估算该黑洞的质量（ ） A ．地球绕太阳公转的周期和速度 B ．太阳的质量和运行速度C ．太阳质量和到MCG 6－30－15的距离D ．太阳运行速度和到MCG 6－30－15的距离长葛市第三实验高中2013—2014学年下学期期中考试试卷高一物理一、选择题（每小题4分，共48分）1．运动物体所受的合外力为零时，物体做运动，如果合外力不为零，它的方向与物体速度方向在同一直线上，物体就做运动，如果不在同一直线上，物体就做运动。
河南省长葛市第三实验高中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题.pdf
注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。
3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。
4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。
以下数据解题时可供参考： 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 第Ⅰ卷 （选择题，共60分） 一、选择题（每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．） 1．下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 ．下列说法正确的是( ) A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 ．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( ) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强 C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量的增大而加深 D．X－的还原性依次为F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 ．下列叙述中正确的是( ) A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B．由于活泼性Nab>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 ．下列说法正确的是( ) A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ ．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是( ) A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．周期表中位置靠近的元素性质相近 ．下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A．BeCl2、PCl5 B．PCl3、N2C．COCl2(光气)、SF6 D．XeF2、BF3 ．下列用电子式表示的形成过程正确的是A．B．C． D． 11．如下图，表示正反应是吸热反应的是( ) ．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ．下列说法正确的是( ) A．原电池是把电能转变成化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池两极板分别发生氧化反应和还原反应 D．原电池内部的阳离子向正极移动 ．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 D．产生气泡的速率甲比乙快 ．图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( ) A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能 .氢氧燃料电池已用于航天飞机。
河南省长葛市第三实验高中2013届高三上学期第三次月考化学试题
河南省长葛市第三实验高中2013届高三上学期第三次月考化学试题考试必读：．．．．．1、本试卷分选择题和非选择题两部分。
做题时间：150分钟，满分：300分。
2、⑴若按学科顺序做题应参考以下做题时间：物理＜60．．分钟，化学＜50分钟，生物＜40分钟。
记住：评价你理综的是总分，你要学会严格控制每一学科的做题时间，这是理综成败的关键！不要造成一科独秀而整体失败。
⑵若按题型顺序做题应参考以下做题时间：I 卷选择题＜55分钟，II 卷必考题＜55分钟，II 卷选考题＜40分钟。
3、发下试卷后，至少要用5分钟的时间通览全卷，大致区分试卷题目的难易，为你确定做题的顺序提供可靠的依据。
4、对于任何一个同学来说，选择题的正确率非常重要。
尤其对排名靠后些的同学尤为重要，对于这部分同学来说，哪怕多用点时间也要确保选择题的正确率。
5、遇到不会做的题或某道将要耗去大量时间的题目，请你学会放弃！要学会把宝贵的时间用在更容易得分的题目上。
6、当遇到慌乱的时候继续做有一定思维难度题往往会有很大损失！你先要停下，保持冷静！或者你也可以采取先跳过面临的难题去做思维难度小的题目的做法，待心情平静后再回头做思维难度大的题目。
相信自己有实力！7、审题要慢，做题要快。
．．．．．．．．．．不在审题上下功夫，永远不会获得好成绩。
8、祝大家在每次理综考试中都有有价值．．．的收获！ 9、考试结束后，只把答题卷交回（试题．．卷自己保留好，以．．．．．．．．备评讲．．．）。
第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是( ) A ．H 2SO 4、NaOH —腐蚀品 B ．汽油、C 2H 4——易燃液体C ．CaC 2、Na ——遇湿易燃物品D ．KMnO 4、K 2CrO 7——氧化剂8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃;②32322SiO H SiO Na SiO HCl NaOH −−→−−−→−; ③23NaAlO Al AlCl NaOH −−→−−−→−电解; ④NaOH O Na Na O H O −−→−−→−222点燃;⑤4232222SO H SO H SO OO H −→−−−→−; A. ①⑤ B. ②③ C. ②⑤ D. ③④9．下列关于胶体的知识叙述不正确的是( )A ．布朗运动是不是胶体微粒特有的运动方式，不能据此把胶体和溶液区别开来B ．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象C ．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应D ．胶体粒子的直径在1～100nm 之间10.下列几种溶液中的指定离子，①NaHCO 3溶液中的HCO 3；②NaSO 3溶液中的SO 32-；③NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中的CO 32-；④CH 3COONa 溶液中的CH 3COO -；⑤饱和氢氧化钙溶液中的Ca 2+；向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持．．．．不变．．的是( )A．②和③B．③和④ C．④和⑤D．①和③11．如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述错误的是( )A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊12. 下列叙述正确的是( )A．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色13．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为( )A．5:4 B．4:5 C．3:5 D．5:626．(14分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
河南省长葛第三实验高中2012-2013学年高二下学期第一次抽考化学试题.pdf
长葛市第三实验高中2012—2013学年下学期第一次抽考试卷 高二化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间50分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。
3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。
4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。
以下数据解题时可供参考： 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 第Ⅰ卷 （选择题，共60分） 一、选择题（每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．） 1．绕月探测工程“嫦获得了大量科学探测数据科学家对数据进行了分析发现月球形成时可能存在稀薄的原始大气层主要由氖氢氦氩等气体组成不含甲烷等碳氢化合物下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( )A．碳氢化合物的通式为C燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物碳原子间以单键相连的烃是烷烃碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数2．对比甲烷和乙烯的燃烧反应下列叙述中正确的是( )二者燃烧时现象完全相同点燃前都不需验纯甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色乙烯燃烧的火焰较明亮二者燃烧时都有黑烟生成3．有关烯烃的下列说法中正确的是( )烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应分子式是C的烃分子中一定含有碳碳双键烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO溶液褪色下列关于乙炔性质的叙述中既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )能燃烧生成二氧化碳和水能与溴水发生加成反应能与高锰酸钾酸性溶液发生氧化反应能与氯化氢反应生成氯乙烯下列有机物命名正确的是( )二甲基丁烷 B．3-甲基-2-乙基戊烷二甲基戊烯 D．3-甲基-1-戊烯已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示下列说法中不正确的是( )．由红外光谱可该有机物中至少有三种不同的化学键由核磁共振氢谱可知该有机物分子中有三种不同的氢原子仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数若A的化学式为C则其结构简式为CH根据下表中烃的分判断空格中烃的同分异构体的数目是( )下列反应中属于反应的是( )CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．CH≡CH＋HCl→CH2==CHCl C．CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr D．CH3CH2Br＋NaOHCH2==CH2↑＋NaBr＋H2O 9．要检验某溴乙烷中的溴元素正确的实验方法是( )加入氯水振荡观察B．滴入AgNO溶液再加入稀硝酸观察有无浅黄色沉淀生成加入NaOH溶液共热然后加入稀硝酸使溶液呈酸性再滴入AgNO溶液观察有无浅黄色沉淀生成加入NaOH溶液共热冷却后加入AgNO溶液观察有无浅黄色沉淀生成下列有关甲苯的实验事实中能说明侧链对苯环性质有影响的是( )甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色甲苯燃烧产生带浓烟的火焰甲苯与3 mol H发生加成反应从氯乙烷制1二氯乙烷下列转化方案中最好的是( )CH3CH2OHCH2==CH2CH2ClCH2Cl B．CH3CH2ClCH2ClCH2Cl C．CH3CH2ClCH2==CH2CH3CH2ClCH2ClCH2Cl D．CH3CH2ClCH2==CH2CH2ClCH2Cl 12．下列物质在一定条件下能发生消去反应的是( )(CH3)3CBr；②CH3OH；③CH3CH2OH；④C6H5CH2OH； A．②④ B．①③ C．③④ D．①② 13．乙醇分子中不同的化学键如图对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是( )和金属钠作用时键①断裂和浓硫酸共热至170 ℃时键②和⑤断裂和乙酸浓硫酸共热时键②断裂在铜催化下和O反应时键①和③断裂对于有机物CHl能发生的反应的说法中正确的是( )取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色使高锰酸钾酸性溶液褪色⑥与AgNO溶液反应生成白色沉淀⑦加聚反应以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生只有⑥不能发生 D．只有②不能发生15．茶是我国的传统饮品茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂用于多种食品保鲜等如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是( )分子式为C儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H加成等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1儿茶素A与足量的浓溴水反应最多消耗BrD．③④16．(10分)下列物质：①O②三氯甲烷③CH3CH2CH2OH；④O3；⑤CHCl3；⑥CH3OCH2CH3；⑦C；⑧CH3CH(OH)CH3；⑨C；⑩CH3OH。
河南省长葛市第三实验高中2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题.pdf
注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。
3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。
4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。
以下数据解题时可供参考： 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Na：23 Cl：35.5 第Ⅰ卷 （选择题，共60分） 一、选择题（每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．） 1． A．．．．．下列实验操作中错误的是 A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应 A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤 4．下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是( ) A．0.012 kg 12C含有的12C是NA个 B．NA个水分子的质量是18 g/mol C．1 mol O2中含有的氧分子数为NA个 D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol ．下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L B．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L C．在20℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合气体所含原子总数为2NA．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( ) A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 ．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是( ) A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 .下列电离方程式不正确的是A. H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ ( ) A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－===AgClB．碳酸钙与盐酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．氧化铜与稀硫酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag ( ) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓ Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NO C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO 12．下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOH C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑ 13． 15．下列电子转移的表示方法中正确的是( )16．(分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
河南省长葛市第三实验高中2013-2014学年下学期高一年级第三次考试生物试卷
河南省长葛市第三实验高中2013-2014学年下学期高一年级第三次考试生物试卷一、选择题（60分）1.下列各组中不属于相对性状的是 ( )A. 水稻的早熟和晚熟B.豌豆的紫花和红花C.小麦的抗病和易染病D.绵羊的长毛和细毛２．一对表现正常的夫妇，他们的双亲中都有一个白化病患者，预计他们生一个白化病男孩的概率是A．12.5% B．25% C．75% D． 50%3．DNA的一条单链中，(A＋T)/(G＋C)=0.4，上述比例在其互补链和整个DNA分子中分别是：A．0.4和0.6 B．2.5和1.0 C．0.4和0.4 D．0.6和1.04.下列关于基因的叙述中,错误的是A.基因中脱氧核苷酸的排列顺序代表着遗传信息B.基因中所含的脱氧核苷酸共有四种C. 基因中所含脱氧核苷酸共有成千上百个D.基因在染色体上，DNA分子的片断叫做基因5、下列各项过程中，遵循“碱基互补配对原则”的有①DNA复制②RNA复制③转录④翻译⑤逆转录A ①②③④⑤B ①②③④C ①②③⑤D ①③④⑤6．下列关于遗传信息传递的叙述，不正确的是A 遗传信息可以通过细胞分裂向子细胞中传递B 遗传信息可通过减数分裂和有性生殖向下代传递C 通过有丝分裂和无性生殖，遗传信息也可以向下代传递D 在同一个生物个体中，遗传信息不能传递7．遗传信息、遗传密码、遗传因子分别是指①脱氧核苷酸的排列顺序；②核苷酸的排列顺序；③DNA上决定氨基酸的3个相邻的碱基；④信使RNA上决定氨基酸的3个相邻的碱基；⑤转运RNA上一端的3个碱基；⑥有遗传效应的DNA 片段；A ①③⑤B ②④⑥C ①②⑤D ③④⑥8．豌豆、酪氨酸酶基因、RNA肿瘤病毒中参与构成核酸的碱基种类数，依次分别是A 4、4、5B 5、4、4C 4、5、4D 5、4、59、生命活动的体现者是（）A、DNAB、RNAC、ATPD、蛋白质10、一个DNA分子可以转录出多少种多少个信使RNA（）A、一种一个B、一种多个C、多种多个D、无数种无数个11、下列有关密码子的说法，正确的是（）A．每种密码子都能决定一种氨基酸B．每种氨基酸都只能由一种密码子决定C．不同的密码子可以决定同一种氨基酸 D．不同的氨基酸可以由同一种密码子决定12．在正常小麦的体细胞核内含有碱基和核苷酸的种类分别是( )A．4,4 B．4,8 C．5,8 D．5,513．某具有遗传效应的DNA片段有碱基960个，此片段转录、翻译合成一条肽链，则此肽链在形成时应脱去的水分子数为( )A．480个 B．319个 C．160个D．159个14．下列有关遗传物质的描述，不正确的是（）。
河南省长葛市第三实验高中2013-2014学年高二化学下学期第三次考试试题新人教版
长葛市第三实验高中2013-2014学年高二下学期第三次考试化学试题须知事项：1．本试卷分第1卷〔选择题〕和第2卷〔非选择题〕两局部。
总分为100分，考试时间60分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。
3．第1卷和第2卷的答案务必答在答题卷中，否如此不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
4．考试完毕后，只把答题卷交回〔试题卷自己保存好，以备评讲．．．．．．．．．．．．．〕。
第I卷〔选择题，共60分〕一.单项选择题〔此题包括20小题，每一小题3分，共60分〕1．如下说法中正确的答案是〔〕A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多2．如下化学用语表示正确的答案是( )A．二氧化碳 B．氮原子的轨道表示式：C．氯离子的最外层电子排布：3s23p6 D．硫离子的结构示意图：3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
如此如下有关比拟中正确的答案是〔〕A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞①4. X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有一样的电子层结构，如下关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的答案是A.原子半径：X＞Y＞W＞ZB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD. 离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-5．第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是( )A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理C．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高 D．洪特规如此6．如下说法不正确的有〔〕A．26 号元素铁属于d 区B．主族族序数=其价电子数=最外层电子数C．在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数D．最外层电子数=8的微粒都是稀有气体元素7．对Na、Mg、Al的有关性质的表示正确的答案是〔〕A．复原性：Na>Mg>Al B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>Al D．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)38．根据对角线规如此，如下物质的性质具有相似性的是〔〕A.氮和硅B.铝和铁C.铍和铝D.铜和金9.如下说法中正确的答案是〔〕A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质一样D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系10．关于原子轨道的说法正确的答案是〔〕A．但凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键11．假设不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气〞的变化。
河南省长葛市第三实验高中2013-2014学年高一上学期第三次考试化学试题(含答案)
长葛市第三实验高中2013-2014学年高一上学期第三次考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。
3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
4．考试结束后，只把答题卷交回（试题．．．）。
．．．．．．．．备评讲．．卷自己保留好，以以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Al：27 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有()①钠投入水中，沉入水底；②钠立即与水反应，并有气体产生；③反应后溶液变红；④钠熔化成闪亮的小球；⑤小球在水面上四处游动；⑥有“嘶嘶”的响声发出；A．①②③④B．②③④⑤ C．②④⑤⑥D．③④⑥2．小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像仍未锈蚀的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发生黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火4．下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应5．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．1∶16．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()A．4100＋2.3×100% B．4100＋4－1.8×100%C．4100＋4×100% D．4100＋2.3－0.1×100%7．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A．氢氧化铝B．苛性钠C．氧化钙D．硫酸钡8．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂9．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑10．下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()A．Fe2O3B．Ag2O C．CuO D．Al2O311．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A．加入澄清石灰水B．分别加热C．滴加稀盐酸D．加CaCl2溶液12．有关铁与水反应的说法中，正确的是()A．在任何条件下，铁与水均不发生反应B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．高温时铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气13．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
河南长葛市第三实验高中2014届高三上学期第一次考试1
河南长葛市第三实验高中2014届高三上学期第一次考试1高考英语2014-08 1715()长葛市第三实验高中2014学年上学期第一次考试高三英语试卷第一部分听力（共三节，满分30分）第一节（共5小题）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有2014秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What does the woman want to become?A. A teacher.B. A writer.C. An actress.2. How many families will be picked out in the first round?A. 40.B. 2014.C. 3.3. What colour will the woman choose?A. Red.B. Blue .C. Black.4. How does the woman feel now?A. Angry.B. Joyful.C. Funny.5. What does the man want to do?A. Get a new job someday.B.Collect information for his aunt.C. Ask a lawyer to give him some help.第二节（共12小题）听下面4段对话。
每段对话后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟。
听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话读两遍。
听下面一段对话，回答第6至第7两个小题。
6. What did the young man try to do?A. Get the old man’s bag.B. Help the old man up.C. Collect his money.7. Who is the woman speaking to?A. A manager.B. A customer.C. A policeman..听下面一段对话，回答第8至第2014三个小题。
长葛市第三实验高中2013-2014学年高一下学期期中考试生物试题及答案
高一下学期期中考试生物试题一、选择题（每小题2分，共60分）1、下列性状中属于相对性状的是：（）A、人的身高与体重B、兔的长毛与短毛C、猫的白毛与蓝眼D、棉花的细绒与长绒2、人眼的虹膜有蓝色的和褐色的，褐色由显性基因控制，蓝色由隐性基因控制，而且位于常染色体。
已知一个蓝眼睛男人与一个褐眼女人（这个女人的爸爸是蓝眼）结婚，这对夫妇生下蓝眼睛男孩的概率是（）A．1/2 B．1/8 C．1/4 D．1/63、假如水稻高秆(D)对矮秆(d)为显性，抗稻瘟病(R)对易感稻瘟病(r)为显性，两对性状独立遗传。
用一个纯合易感病的矮秆品种(抗倒伏)与一个纯合抗病高秆品种(易倒伏)杂交，F2 代中出现既抗病又抗倒伏类型的基因型及其比例为（）A．ddRR，1/8 B．ddRr，1/16C．ddRR，1/16 和ddRr，1/8 D．DDRr，1/16 和DdRR，1/84、基因型为AaBb的个体与aaBb个体杂交,F1的表现型比例是A 、9:3:3:1B 、1:1:1:1C 、3:1:3:1D 、3:15、一对杂合黑豚鼠产仔4只，4只鼠仔的表现型可能是（）A．三黑一白B．全部黑色C．二黑二白D．以上三种都有可能6、南瓜的果实中,果实的白色（W）对黄色（w）是显性,果实盘状（D）对球状（d）是显性,两对等位基因独立遗传。
下列哪一组杂交后代中，结白色球状果实最多（）A、WwDd x wwddB、WWdd x WWddC、WwDd x wwDDD、WwDd x WWDD7、与有丝分裂相比，减数分裂过程中染色体最显著的变化之一是A、染色体移向细胞两极B、同源染色体联会C、染色体平均分配到子细胞中去D、着丝点不分开8、下图所示细胞最可能的是A、精细胞B、卵细胞C、初级精母细胞D、次级精母细胞9、下列关于基因和染色体关系的叙述，正确的是A. 基因全部在染色体上B. 基因在染色体上呈线性排列C. 一条染色体上有一个基因D. 染色体就是由基因组成的10、下列关于基因和染色体在减数分裂过程中行为变化的描述，错误的是A．同源染色体分离的同时，等位基因也随之分离B．非同源染色体自由组合，使所有非等位基因之间也发生自由组合C．染色单体分开时，复制而来的两个基因也随之分开D．非同源染色体数量越多，非等位基因组合的种类也越多11、下列关于性染色体的叙述，正确的是（）A．性染色体上的基因都可以控制性别；B．性别受性染色体控制而与基因无关；C．女儿的性染色体必有一条来自父亲；D．性染色体只存在于生殖细胞中。
河南省长葛市第三实验高中高一化学下学期第一次考试试题(含解析)新人教版
河南省长葛市第三实验高中2013-2014学年高一化学下学期第一次考试试题（含解析）新人教版第Ⅰ卷 选择题（共48分）一． 选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案。
）1．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是A ．b a RB ．a+b-2a-2R C ．a+b+2a+2R D ．a+b a-2R2．下列电子式中，正确的是A ．Na +[ Cl] B ．[ O ]2-H +H + C ． D ．N N3．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 54．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 3N H H H5．下列说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强7．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Na2O2【答案】D【解析】试题分析：A、水是共价化合物，只存在共价键，错误；B、氯化钙是离子化合物，但只存在离子键，错误；C、氢氧化钾是离子化合物，钾离子与氢氧根离子之间是离子键，H与O原子之间是极性共价键，错误；D、Na2O2是离子化合物，钠离子与过氧根离子之间是离子键，O与O之间是非极性共价键，正确，答案选D。
考点：考查对化学键类型的判断8．已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量9．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4+Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应10．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
河南省许昌市长葛实验中学高一化学月考试题含解析
河南省许昌市长葛实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略2. 有三组：①CCl4和氯化钠溶液②硝酸钾溶液中含少量氯化钠③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、过滤、蒸馏B.过滤、结晶、分液C.蒸馏、分液、萃取D.分液、结晶、萃取参考答案：D略3. 下列关于新制氯水的叙述中不正确的是（）A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色参考答案：A略4. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）A. B. C. D.参考答案：D【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量。
【详解】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b。
故选D。
5. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A． Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D略6. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略7. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A 稀硫酸BC U SO4溶液 C Fe2 (SO4)3 溶液D AgNO3溶液参考答案：略8. 苯的下列说明正确的是：A.苯的结构是，它有单键B.能发生取代反应；C.它还有双键，所以可以起加成反应D.乙烯和苯都能和溴水反应褪色。
河南省许昌市长葛第三高级中学高三化学联考试卷含解析
河南省许昌市长葛第三高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式不正确的是（）A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2（OH）2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO＋20 H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O参考答案：B略2. 某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是A．③①④② B．①③④②C．④②①③ D．④②③①参考答案：A略3. 下列实验操作或叙述正确的是（）A．通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液C．进行蒸馏操作时．应用温度计准确测量沸腾液体的温度D．从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液参考答案：B考点：物质的分离、提纯和除杂；蒸馏与分馏；海带成分中碘的检验．分析：A、胶体不带电；B、乙醇能和水以任意比混溶；C、蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；D、双氧水在酸性条件下氧化I﹣．解答：解：A、胶体不带电，胶粒带电，故A错误；B、乙醇能和水以任意比混溶，故可以用水洗的方法来除去苯中的乙醇，故B正确；C、蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，故水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、双氧水在酸性条件下氧化性比较强，且氧化生成的碘单质在碱性条件下不能存在，故应在酸性条件下氧化I﹣，故从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和硫酸溶液，故D错误．故选B．点评：本题考查了胶体的性质和物质的除杂分离操作，难度不大，注意知识的积累．4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl﹣、CH3COO﹣、Fe2+B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2﹣、SO32﹣C．无色溶液中：Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣D．c（H2C2O4）=0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．使甲基橙变红的溶液，显酸性；B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO﹣，故A错误；B．水电离的OH﹣浓度为10﹣12mol/L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、SO32﹣，碱溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．MnO4﹣、H2C2O4或Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．5. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
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高一下学期第三次考试化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。
3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。
4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。
以下数据解题时可供参考： 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 第Ⅰ卷 （选择题，共60分） 一、选择题（每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．） 1．锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是( ) A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢(GeH4)稳定性很强D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸 ．下列说法正确的是( ) A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH B．金属性：Rb＞K＞Na＞Li C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na D．Rb不易与水反应放出H2 ．下列叙述中正确的是( ) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．含非极性键的纯净物一定是单质D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族 ．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A．Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应 ．一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol·L－1 N2与3.0 mol·L－1 H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol·L－1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为( ) A．0.2 mol·L－1·s－1 B．0.4 mol·L－1·s－1C．0.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1 ．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子( ) A．存在于SO2、O2、SO3中B．只存在于SO2、O2中 C．只存在于O2、SO3中D．只存在于SO3中 ．下列说法正确的是( ) A．原电池是把电能转变成化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池两极板分别发生氧化反应和还原反应 D．原电池内部的阳离子向正极移动 ．下图中能组成原电池产生电流的是 ( ) 9．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑10．苯和乙烯相比较，下列叙述中正确的是( ) A．都易与溴发生取代反应 B．都易发生加成反应 C．乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应 D．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 ．下列各反应中属于加成反应的是( ) A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．CH2===CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD．CH3CH2CH2CH3CH2===CH2＋CH3—CH3 1．关于苯分子结构的叙述正确的是( ) A．含有三个碳碳双键和三个碳碳单键B．分子中6个碳碳键完全相同 C．所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一平面上 D．每两个键之间的夹角都为60° 1．关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 ．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( ) A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③ C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 1．乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是( ) (1)乙酸的电离，是①键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应： 2CH3COOH→＋H2O，是①②键断裂 A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(4) C．(2)(3)(4) D．(1)(3)(4)．()短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。
长葛实验高中2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题及答案
长葛市第三实验高中2013-2014学年下学期期中考试试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是（）。
A. 分子式为C6H12O6B. 含有5个羟基（—OH）C. 含有1个醛基（—CHO）D. 含有1个羧基（—COOH）2.下列物质不能发生水解反应的有（）A. 淀粉B. 纤维素C. 葡萄糖D. 油脂3.下列叙述不正确．．．的是（）A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B．塑料、合成纤维、合成橡胶被称为“三大合成材料”C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．油脂水解得到的醇是丙三醇4.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯②乙烷③乙苯④乙炔⑤己烷⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯A．②③⑥ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．②⑤⑦ D．②⑦5.下列物质属于醇类的是（）A．OHCOOHB．CH2OHC．CH3OHD．6．某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有( )①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦7．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（）A．CH3CH 2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2OB．CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OH 浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3 + H2OD．CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O8．8.已知A物质的分子结构简式如下：，lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo19．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A、18O只存在于乙酸乙酯中B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D、若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为10210．将COONaOCOCH3转变为COONaOH的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2 B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH 11．绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
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注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。
3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
4．考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲．．．．．．．．．．．．．）。
以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2 D．14N和14C2．下列有关元素周期表的说法中不．正确的是( )A．氢处于第一周期 B．氯处于ⅦA族C．第2周期共有8种元素 D．第3周期元素全部是金属元素3．下列说法不．正确的是( )A．含多电子的原子里，能量高的电子在离核近的区域运动B．每个电子层最多容纳的电子数是2n2个C．最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)D．核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关4．下列化学用语中，正确的是( )A．氯化钠的电子式为B．Mg2＋的结构示意图：C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：D．N2的电子式：5．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是( )A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有4个长周期、3个短周期和1个不完全周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)D．0族位于元素周期表的第18列(从左往右)6．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈7．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是( )A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生8．下列说法中错误的是( )A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量D．大多数化合反应是放出能量的反应9．下列反应属于放热反应的是( )A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应D．燃烧反应和酸碱中和反应10. 节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是( )A．倡导开私家车的人乘公交车上下班B．国家减免小排量轿车的购置税C．政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D．加快开发石油以缓解能源紧张问题11．下列说法正确的是( )A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C ．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D ．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s) 12．如下反应条件的控制中，不恰当的是( ) A ．为加快H 2O 2的分解速率增大H 2O 2的浓度B ．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C ．为加快KClO 3的分解速率而加入催化剂MnO 2D ．为加快H 2O 2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却13．已知：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===S↓＋SO 2↑＋H 2O ＋Na 2SO 4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是( )A ．N 2＋3H 2=====高温、高压催化剂2NH 3和2NH 3=====高温、高压催化剂N 2＋3H 2 B ．H 2＋I 2=====△2HI 和2HI=====△H 2＋I 2 C ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ D ．2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3和2SO 3=====催化剂△2SO 2＋O 2 15．在一定条件下，向某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述错误的是( ) A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定第Ⅱ卷 （非选择题，共40分）二、非选择题（非选择题，共40分）16．(16分)Ⅰ.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下列是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是__________。
(2)分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为______________。
(3)Ca在元素周期表中的位置为____________。
(4)写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成化合物的化学式：_______________。
Ⅱ．19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。
请回答：(5)门捷列夫的突出贡献是__________。
A．提出了原子学说 B．提出了分子学说C．发现了元素周期律 D．发现能量守恒定律(6)该表变化表明__________。
A．事物的性质总是在不断地发生变化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强D．物质发生量变到一定程度必然引起质变(7)按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到__________。
A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料(8)据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是__________。
A．这种原子的中子数为167 B．它位于元素周期表中第6周期C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易与氢化合17．(7分)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________（填“吸热”或“放热”）反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式__________________________________________。
(3) (a)反应中反应物的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________（填“吸收”或“放出”）的总能量小于形成化学键________（填“吸收”或“放出”）的总能量。
(4)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。
18．(8分) (1)对于反应：N 2＋3H22NH3当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的反应速率的变化填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”)：(2)对于反应A＋B。
A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度C．减少C的物质的量 D．增加体系的压强(3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有：①_____________________________________________________________________；②_____________________________________________________________(至少答2条措施)。
19．(9分)(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片(如图甲所示)，可观察到铜片上____(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示)，可观察到铜片上____(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示)，观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。
从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是____________________________________________________________________________________，有关的电极反应式锌片：_________________________；铜片：________________________。
(3)图乙、图丙是一个将________能转化为________能的装置，人们把它叫做____________。
长葛市第三实验高中2013—2014学年下学期期中考试试卷高一化学参考答案及评分建议第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）二、非选择题（非选择题，共40分）16．(每空2分，共16分)Ⅰ. (1)13 (2)S (3)第四周期第ⅡA族(4)NH4ClⅡ．(5)C (6)CD (7)C (8)AC17．(每空1分，共7分) (1)放吸 (2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(3)大于吸收放出 (4)低于。