安徽省蚌埠市2016届高三上学期第一次教学质量检查考试化学(word版)
安徽省蚌埠一中2016届高三上学期12月月考化学试题扫描版含答案
化学参考答案一、客观题1. C2. C3. A4. A5. D6. A7. D8. B9. D10. D11. D 12. A 13. C 14. D15. B16. A 17. B 18. C 19. C20. B二、主观题21.(1)M 9 4(2)二氧化硅(3)共价键 3(4)Mg 2Si + 4NH 4Cl = SiH 4+ 4NH 3+ 2MgCl 2(5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。
而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。
②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。
而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
(6)sp 31∶3 [SiO 3]2n- n(或SiO2- 3)22.(15分)(1)锥形瓶 b (2)慢(3)吸收Cl2(4)验证是否有ClO2生成(5)稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度23.(1)2Cl 2＋2Ca(OH) 2=Ca(ClO) 2＋CaCl 2＋2H 2O。
(2)漂白性。
(3)①检验氯气。
②SO 2也能和酸化的硝酸银生成白沉。
(4)要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。
(5)①CaSO 4。
②Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl -＋4H ++ SO 42-。
24.(1)关闭分液漏斗的活塞，微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好(2分) 分液漏斗(1分) 圆底烧瓶(1分)(2)2NaNO 2＋(NH 4) 2SO 42N 2↑＋Na 2SO 4＋4H 2O(2分)(3)除去氧气(及氮氧化物)(1分) 除去水蒸气 (1分) 不能，对调后无法除去水蒸气(1分)(4)N 2+3Mg Mg 3N 2(2分)(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清夜，加盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。
安徽省蚌埠市高三上学期期中化学试卷(I)卷
安徽省蚌埠市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关说法或做法错误的是（）A . 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B . 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C . 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D . 298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜02. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 2 g氢气所含原子数目为NAC . 1 mol MgCl2固体溶于水中，所得氯离子的数目为NAD . 17 g氨气所含电子数目为10NA3. （2分） (2019高一下·吉林月考) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列实验现象和结论或原因相符的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−离子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42−＝BaSO4↓+2H2OB . NaHSO4溶液滴入氢氧化钠溶液：H＋＋OH－＝H2OC . 向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2OD . Ba (OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+ Ba2++2OH－＝BaCO3↓+ H2O6. （2分） (2016高一下·安庆期中) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A . Y2分子中，σ键和π键数目之比为2：1B . Z单质与W单质发生反应，产物只有一种C . 元素X、Z形成的化合物中仅含极性共价键D . 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物7. （2分） (2016高二上·孟津期末) 描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构下列叙述中，正确的是（）A . 6个碳原子有可能都在一条直线上B . 6个碳原子不可能都在一条直线上C . 6个碳原子不可能都在一个平面上D . 所有原子可能都在一个平面上二、解答题 (共5题；共44分)8. （8分） (2020高一下·盐城期中) 请阅读下列材料，回答问题。
安徽省蚌埠市 高三化学第一次教学质量检查考试试题
蚌埠市高三年级第一次教学质量检查考试化学可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 0:16 S:32 C1:35.5 Na:23 Mg:24Al：27 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题共45分）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境C．聚氯乙烯可作为包装材料，不会造成环境污染D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料2．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且含有苯环结构的共有A．7种 B．6种 C．5种 D．4种3．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是4．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境5．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=- 571.6 kJ．mol-1，下列判断不正确的是A．反应物能量总和大于生成物能最总和B．反应中生成1mol水蒸气放出285.8 kJ的热量C. 2H2O(1) =2H2(g) +O2(g) △H=+571.6 kJ. mol-1D．当反应中有2 mol H-H键断裂，该反应放出571.6 kJ的热量6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3N AB．在标准状况下，1L pH =13的NaOH溶液中，含有0.1N A个OH-C．常温常压下，11.2 L Cl2中含有的分子数为3.01×l023个D．常温下7g环丙烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子的数目为N A7．下图是测量氧气含量的传感器工作示意图，利用氧气将AlI3氧化成I2，RbAg4I5是电解质，Ag作负极形成原电池，根据示数得出氧气含量。
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1mol L﹣醋酸溶液中的氢原子数为．常温常压下，11.2 gA ．AB ．BC ．CD ．D5．工业上可利用图所示电解装置吸收和转化2SO （A 、B 均为惰性电极）。
下列说法正确的是（ ）A ．A 电极接电源的正极B ．A 极区溶液的碱性逐渐增强C ．本装置中使用的是阴离子交换膜D ．B 极的电极反应式为2+224SO +2e +2H O SO +4H ﹣﹣═6．在元素周期表短周期元素中，X 元素与Y 、Z 、W 三元素相邻，X 、Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断一定正确的是（ ） A ．单质熔点：Z ＞WB ．离子半径：X ＜YC ．氧化物对应水化物的酸性：X ＞ZD ．X 和Z 可存在于同一离子化合物中 7．25℃时，取浓度为0.100 0 1mol L ﹣的氨水20.00mL ，用0.100 01mol L ﹣盐酸滴定，过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ） A ．25℃时5b32K NHH O 10﹣（）B ．滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势C ．为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙D ．滴定终点时++4c NH =c Cl c H =c OH ﹣﹣（）（）＞（）（）二、解答题（共3小题，满分41分）8．亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。
（1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。
已知2NO 和NO 液化温度分别为21℃和﹣152℃。
①反应前通入氮气的目的是__________；仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→__________→__________→__________→B ；FeO Cr O，还含有23以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2O2CrO﹣4根据题意回答下列问题：FeO Cr O+_____23；其中2CO的结构式（3）固体Y 的主要成分是__________，写出生成Y 的离子方程式__________；（4）操作Ⅲ由多步组成，获得227K Cr O 晶体的操作依次是：加入KCl 固体、蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥； （5）操作Ⅲ发生反应的化学方程式为__________；（6）某种酒精测试仪中，227K Cr O 在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。
2016届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质检化学试卷(带解析)
2016届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质检化学试卷（带解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共14小题，共14.0分)1.中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。
已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A.化学式为C15H20O5B.能与N a OH溶液发生反应C.与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D.提取方法主要是低温萃取【答案】A【解析】A．根据青蒿素分子结构简式可知中青蒿素的分子式为C15H22O5，错误。
B．青蒿素分子结构中含有酯基，所以可以与N a OH发生水解反应，正确；C．青蒿素分子结构中含有过氧链，与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用，正确；D．由于青蒿素分子结构中含有醚键和过氧链，具有不稳定性。
属于分子晶体，提取方法主要是低温萃取因此能发生水解反应，正确。
2.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。
下列说法正确的是A.陶瓷.水晶.水泥.玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KA l S i3O8，可用K2O·A l2O3·6S i O2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池【答案】C【解析】A．水晶主要成分是是S i O2不是硅酸盐，错误；B．水玻璃是N a2S i O3溶液，具有粘性，因此可以作粘合剂，由于其不能燃烧，故也是防火剂，错误；C．硅酸盐可以用盐的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示时各种元素的原子个数比不变，所以某硅酸盐的化学式为KA l S i3O8，可用K2O·A l2O3·6S i O2，正确；D．表示高纯度的S i O2用于制光纤，高纯度的S i用于制太阳能电池，,错误。
安徽省蚌埠市高三上学期化学开学考试试卷(I)卷
安徽省蚌埠市高三上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列叙述与胶体的性质无关的是（）A . 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B . 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C . 向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D . 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀2. （2分） (2018高二上·惠州期末) 三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（）A . 单质B . 混合物C . 有机物D . 无机物3. （2分） (2019高三上·呼兰月考) Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L 的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（）A . 4.1275gB . 4.255gC . 8.51gD . 9.62g4. （2分）(2018·丰台模拟) X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（）X Y Z箭头上所标数字的反应条件A．NO NO2HNO3①常温遇氧气B.Cl2NaClO HClO②通入CO2C.Na2O2NaOH NaCl③加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分）有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（）A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D . 漂白液的有效成分是Na2O26. （2分） (2017高二下·河南期中) 一定条件下N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（）A . 136.8kJB . 110.9kJC . 83.2kJD . 82.4kJ7. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（）①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④8. （2分）下列气体可以用排水集气法收集的是（）A . HClB . SO2C . NOD . NO29. （2分）镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A . 在化合物中呈+2价B . 镭比钙的金属性强C . 氢氧化物呈两性D . 碳酸盐难溶于水10. （2分） (2019高一下·吉林月考) 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度之比为（）A . 3∶3∶2B . 2∶2∶3C . 1∶1∶1D . 无法确定11. （2分） (2019高二上·上海期末) 乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A . 与氢气反应生成乙烷B . 与氧气反应生成二氧化碳和水C . 与溴水反应使之褪色D . 与水反应生成乙醇12. （2分）将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A . 硝酸B . 无水乙醇C . 石灰水D . 盐酸13. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显14. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10﹣9 mol2/L2 ，下列说法不正确的是（）A . x数值为2×10﹣5B . c点时有碳酸钙沉淀生成C . 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D . b点与d点对应的溶度积相等15. （2分）(2018·安顺模拟) 人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图所示。
安徽省蚌埠市高考理综-化学一模考试试卷
安徽省蚌埠市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A . CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B . 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C . 检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D . 向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出2. （2分） (2015高三上·广州期中) 短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（）A . T的氧化物是光导纤维的主要成分B . Q与氢形成的化合物均含极性共价键C . R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D . W的氢化物的化学式为HCl3. （2分）下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：K+ CH3COO﹣ SO42﹣ Na+B . 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ Cl﹣C . 含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ HCO3﹣D . 滴入酚酞显红色的溶液：K+ HCO3﹣Ba2+Cl﹣4. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同B . 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C . CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响5. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 由乙烯推测丙烯（CH2=CH﹣CH3）的结构或性质正确的是（）A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 不能在空气中燃烧C . 能使溴水褪色D . 与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物6. （2分）化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。
安徽省蚌埠市高三上学期化学开学考试试卷(I)卷
安徽省蚌埠市高三上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C . 生物油和矿物油均可发生水解反应D . 煤的干馏、煤的气化，液化、石油裂化、乙烯聚合都属于化学变化2. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列说法错误的是（）A . 植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精B . 甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物D . 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解3. （2分）(2020·海淀模拟) 人类的生命健康与化学息息相关。
下列说法正确的是（）A . 油脂是人体不可缺少的营养物质B . 淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍C . 重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒D . 纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养4. （2分） (2018高一上·建水期中) m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A . 2nB . 16n/mC . 32n/mD . n5. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB . 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAC . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA6. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O =2H＋＋Cl－＋ClO－C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu7. （2分） (2016高一上·歙县期中) 在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3 ，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100% c=1mol•L﹣1 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w 所得溶液中含有NA个HCl分子．A . 全部B . ①③④C . ①③D . 只有①8. （2分） (2018高二上·南宁月考) 由1，3－丁二烯合成2－氯－1，3－丁二烯的路线如下：该路线中各步的反应类型分别为（）A . 加成、水解、加成、消去B . 取代、水解、取代、消去C . 加成、取代、取代、消去D . 取代、取代、加成、氧化9. （2分）(2019·定远模拟) 化学与生活、生产密切相关。
高考化学复习安徽省蚌埠市高三第一次质量检测化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品本人认为11题值得商榷，是由2013的重庆高考题改编，但数据有问题，而且答案也有问题.AD，请谨慎使用。
1.C解析：根据题意：太阳能电池板在光照射后灯泡发亮知光伏电池的能量转化方式为太阳能转化为电能，A正确；根据图示，内部电子由P极流向N极，则N极是负极，B正确；硅可以与氢氟酸反应，C错误；钢化玻璃是玻璃在热熔软化后，在经过强风力使其快速冷却得到的，而玻璃是由石灰石、纯碱、石英为原料制成的，是无机非金属材料，D正确。
【技巧点拔】解答本题的B项需注意题意“内部电子由P极流向N极”，则可运用“电池中电解质中的阴离子移向负极”进行迁移，电子是负电荷，移向负极。
2.B解析：乌头酸含碳碳双键和碳氧双键，因此含π键，A错误；含C-C非极性键、C-H,C-O 等极性键，B正确；含3个羧基，至少形成3种钠盐，C错误；没有给出氢气所处的外界条件，不能根据物质的量求其体积，D错误。
3.A解析：氯气溶于水，有一部分与水反应生成HClO，即2.24L氯气没有完全与水反应，而且生成的次氯酸没有全部电离，因此得到的HClO分子数小于0.1mol，A错误；B项如果浓硫酸全部反应，则生成的二氧化硫是9mol，但实际上随着反应的进行，硫酸浓度变稀，不能再与铜反应，即硫酸剩余，因此生成的二氧化硫小于9mol，故B正确；1mol钠与氧气反应，不管是生成氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都是1mol（根据钠由0→+1价分析），C正确；Cu2S和CuO的摩尔质量之比是2：1，而Cu原子个数比也是2：1，因此D正确。
4.D解析：根据最外层电子排布6s26p1知只有6p上有1个未成对电子，A项错误，Tl是第6周期，ⅢA元素，B错误，D正确；质量数=质子数+中子数，是整数，C错误。
5.C 解析：除去乙酸乙酯中的杂质用饱和的碳酸钠溶液，不能用氢氧化钠，因为酯在氢氧化钠溶液中可水解，A错误；用pH=1的盐酸溶液配制100mLpH=2的盐酸溶液，应该是将pH=1的盐酸溶液10mL稀释10倍，即缺少量筒，B错误；根据溴水加入到淀粉-KI溶液中出现蓝色证明Br2的氧化性比I2强，C正确；由氯化镁溶液制氯化镁晶体，应该在蒸发皿中蒸发冷却，不是用坩埚，坩埚用于固体的灼烧，D错误；【要点提示】：解答类似的实验题需分析实验目的或方案、实验试剂、所用仪器是否都正确，如本题的A 项实验试剂或方案错误；B 项缺少仪器；D 项仪器错误。
安徽省示范高中2016届高三上学期第一次联考化学试题 含解析
第I卷（选择题共45分）本卷共18小题，每小题3分，共54分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N14 O16 S 32 Al 27 Fe 561．下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是A．使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质C．水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水【答案】A【解析】考点：考查化学与生活、生产的联系2．下列各组物质性质的比较中,有一组的递变规律与其他不同的是A．还原性Cl一、Br一、I－B．碱性：Na0H、Mg（OH)2、Al（OH)3C．稳定性HCl、H2S、PH3D．酸性：HC1O4、H2 SO4、H2 CO3【答案】A【解析】试题分析：A选项中，还原性Cl一、Br一、I－离子还原性依次增强，B中Na、Mg、Al为同周期元素,最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而逐渐减弱；C中P、S、Cl为同周期元素，氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强；C、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，所以B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱。
所以答案选A.考点：考查元素周期律的判断3．下列物质归类正确的是A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水【答案】A【解析】试题分析：A、冰醋酸属于酸，小苏打属于盐，明矾属于盐，氯化铝属于盐,酸、碱、盐均是电解质，正确；B、液氯是单质，不是化合物,错误；C、磁性氧化铁不是混合物，为四氧化三铁，错误；D、生理盐水是溶液，不是胶体，错误，答案选A。
考点：考查物质分类的判断4．下列说法不正确的是A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料【答案】B【解析】试题分析：A、氯水中加入碳酸钠溶液,则碳酸钠与HCl反应，使氯气与水的反应正向进行，从而提高次氯酸的浓度，正确;B、金属阳离子也可能具有还原性,如Fe2+，错误；C、发生火灾时,用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离，正确;D、氮气提高化学反应转化为NO,NO、氧气、水反应可生成硝酸，正确，答案选B。
2016届安徽省蚌埠市高三上学期第一次教学质量检查考试化学试题 word版要点
第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项是符合题目要求的。
）1．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（）A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C．图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D．节约用电不能减少CO2的排放量2．下列有关物质的叙述正确的是（）A．沼气和天然气都是可再生能源B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰既是纯净物又是化合物D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体3．下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为N AB．1molAl3+含有的核外电子数为10N AC．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为N AD．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于N A4．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气5．科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（）A．分子中不含有非极性键B．1mol该分子中含8mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O 6．已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（）A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等7．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
安徽省蚌埠市高三上学期开学化学试卷
安徽省蚌埠市高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法不正确的是（）A . 干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色B . 影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小C . 汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 干冰升华的过程只需克服分子间作用力2. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列叙述正确的是（）A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2B . 医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖C . 工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯3. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列说法中正确的是（）A . 所有的原子核内都有质子和中子B . （H+）实质上是一个裸露的质子C . 核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D . 非金属元素原子最外层电子数都大于44. （2分） (2018高一上·惠州期末) A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A . A>B>CB . A>C>BC . B>A>CD . B>C>A5. （2分）下列方程式正确的是（）A . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+B . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H++CO32-C . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1D . 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O6. （2分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A . x+32B . x+4C . x+8D . x+187. （2分） (2019高三上·衡水期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-B . =1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C . K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存D . 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-8. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下图表示某高分子化合物的结构片断。
高三第一次质量检测化学试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016-2017学年度高三第一次质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 ( ) A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．HClO的结构式：H－Cl－OC．质子数为53，中子数为78的碘原子：I 131 53D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++H++SO42-3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B．Zn具有氧化性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料C ．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D ．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ）6． 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 12gNaH 中阴离子所含电子总数为N AB ．60gSiO 2含有的化学键数目为4N AC. CO 2通过Na 2O 2使其增重ag 时，反应中转移的电子数为aN A /56D. 常温常压下，14.9gKCl 与NaClO 的固体混合物中阴离子的数目为0.2N A7．下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42－、I －C ．常温下在c(H ＋)＝1×10－13 mol ∙L －1的溶液中能大量存在Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－D ．加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A ．图①除去CO 2中的HClB ．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C ．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3D ．图④证明CH 3CH 2OH 发生消去反应生成了乙烯9．下列叙述或离子方程式书写正确的是A ．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+H 2O+3ClO －＝SO 42－+Cl －+2HClOB ．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag +＋2 NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]+＋2H 2OC ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl －+ 2H 2O 电解Cl 2↑+ H 2↑+ 2OH －D ．等物质的量的Ba(OH)2与(NH 4)2Fe(SO 4)2在溶液中反应：图① 图③ 浓氨水CaO 固体碱石灰 酸性 KMnO 4 溶液 图④乙醇 浓硫酸 Na 2CO 3 饱和溶液 CFe 煤油NaOH 溶液 图②Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O10．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(均为标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为() A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04g不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
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第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项是符合题目要求的。
）1．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（）A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C．图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D．节约用电不能减少CO2的排放量2．下列有关物质的叙述正确的是（）A．沼气和天然气都是可再生能源B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰既是纯净物又是化合物D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体3．下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为N AB．1molAl3+含有的核外电子数为10N AC．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为N AD．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于N A4．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气5．科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（）A．分子中不含有非极性键B．1mol该分子中含8mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O6．已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（）A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等7．8．某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．已知分解1molH2O放出热量98kJ。
在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+I-→H2O+IO-(慢)②H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I-浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ/mol D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．SO2既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，Fe3+和Cr2O72-具有氧化性.将SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，前后依次发生两个氧化还原反应。
据此下列有关说法正确的是（）A．还原性：Cr3+>Fe2+>SO2B．氧化性：Cr2O72->SO2>Fe3+C．足量的SO2也不能使Fe2(SO4)3溶液完全褪去颜色D．Fe2(SO4)3在前一个反应中做氧化剂，后一个反应中做还原剂11．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．Ba(OH)2溶液中加入过来Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．将适量CO2通入NaClO溶液中(已知次氯酸的K1为2.95×10-8)D．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O12．镍镉电池是一种十分常见的二次电池，它具有成本低、性能好的优点。
该电池充、放电时的反应为：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2.下图用该电池电解AgNO3溶液，M、N是代表电池的两极，P、Q表示两惰性电极，Cd的相对原子质量为112，则下列有关说法不正确的是（）A．N是镍镉电池的负极，其电极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2B．当N极有11.2gCd溶解时，P极放出气体2.24LC．K闭合后的短时间内，N极区溶液的pH变小D．Q是电解池的阴极，其电极反应为Ag++e-=Ag13.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)14.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H++A-，如图将1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）A．B．C．D．15.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列叙述正确的是（）A．邻苯二甲酸酐属于酸性氧化物B．环己醇分子中所有的原子可能共平面C．DCHP能发生加成、取代、消去反应D．1molDCHP最多可与含2molNaOH的烧碱溶液反应第Ⅱ卷非选择题（共55分）16.(8分)有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18。
A元素原子核外只有1个电子，B元素原子核C元素原子最外城电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍。
B、C、D三种元素可以形成化学式D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。
0.5molE元素与足量的酸反应有9.03×1023个电子转移。
在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又知E的原子核中有14个中子。
（1）写出B元素的名称___________，画出D原子的结构示意图________________。
（2）D2C2的电子式_______。
（3）写出D2C2与A2C反应的化学方程式。
（4）标出E与NaOH溶液反应的电子转移的方向和数目。
17．（10分）有机物的反应往往伴随副反应发生，因此需要分离提纯。
有一种水果香精的合成步骤如下：Ⅰ合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mL)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3~4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。
在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3~5mm，然后用小火加热，反应大约40min。
Ⅱ分离提纯：①将烧瓶中反应后的混合物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水、10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7)，充分震荡后静置，分去水层。
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：制备过程中还可能与的副反应有2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O 根据以上信息回答下列问题：（1）合成和分离过程中均使用沸石，其作用________________________。
（2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从______(填a或b)管口通入。
（3）在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先_______(填实验操作名称)，然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有______杂质。
（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在______中加热比较合适(请从下列选项中选择)。
A．水B．甘油(沸点290℃) C．沙子D．石蜡油(沸点200~300℃) （5）如何根据装置中的实验现象判断该合成反应达到了终点___________________。
（6）反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为1g/mL)，则正丁醇的利用率约为__________。
18．(11分)黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因其呈黄色俗称“愚人金”，是重要的工业原料。
工业煅烧过程中常产生废渣，废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，工艺流程如下：（1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe 2+，试剂是_______________________。
（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是__________________。
（3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是______________________。
（4）“酸溶”过程中Fe 2O 3溶解的化学反应方程式为_________________。
（5）“操作Ⅲ”系统操作名称依次为__________、___________、过滤和洗涤。
洗涤的方法是_______。
（6）加入适量H 2O 2的目的是氧化Fe 2+，写出H 2O 2氧化Fe 2+为Fe 3+的离子方程式：_________。
19．（11分）合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：CO 、H 2、CO 2，其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得。
C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) △H=+131.3kJ/mol（1）该反应的K 值表达式为___________。
（2）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO 产率的是_______(填字母)。
A ．升高温度B ．降低压强C ．增加C 用量D ．通入H2（3）某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中相应的空格①和②。
216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。
平衡时水蒸气的转化率为_______；向该容器中补充amol 炭，水蒸气的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)，再补充amol 水蒸气(H 218O)，最终容器中C 16O 和C 18O 的物质的量之比为____________。
（5）已知：C(s)+21O 2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ/mol CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g)；△H=-283.0kJ/mol H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(g)；△H=-241.8kJ/mol 那么，将2.4g 炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H=______kJ/mol 。