高二化学实验公开课20080908
第一节化学实验基本方法优秀课件优秀课件
SO42-离子的检验原理：
P5实验１－1
▲SO42-的检验方法
先加入稀酸化，再加入可溶性钡 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性 质．
混合物 分离、提纯
纯净物
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
物质的加热：
1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖 灭，不可用嘴吹灭；
2、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行 预热，以免试管炸裂；
3、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否 则可能炸裂。
（1）需垫石棉网加热 （仪1）器垫上石棉网
第一节化学实验基本方法优 秀课件
第一节 化学实验基本方法
固体、液体的取用、物质的加热、以及 基本仪器的使用。
固体、液体的取用:
药品的取用
使用仪器
固体 药品
粉末 块状固体
药匙（或纸槽） 镊子
一定量
托盘天平
液体 药品
少量 多量
胶头滴管 用试剂瓶倾倒
一定量
量筒、滴定管等
1、不能用手、鼻、口； 2、一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部； 3、剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能 拿出实验室，要放入指定的容器内。
高二化学实验讲义
高二化学实验讲义唐荣德第五章烃本章演示实验11个，家庭小实验2个，学生实验1个。
第一节甲烷本节减少了甲烷的制取和燃烧的演示实验。
因为新教材不再要求甲烷的制取及有关反应。
因此，要做好甲烷的演示实验，甲烷的制取就应在课前由实验员准备了。
更早的教材还要求甲烷的学生实验。
但学生制取甲烷损坏大试管很多(要求学生自带铝箔，用来包住反应混合物，避免试管破裂，这样操作很麻烦，也不易操作好。
)，大部分学生制不出甲烷，或燃烧的甲烷火焰很小。
甲烷的制取应注意的问题：1．制取甲烷的原料是无水醋酸钠和碱石灰，其中参加反应的是氢氧化钠，生石灰的作用是吸收水分(氢氧化钠有强吸湿性)，可稀释混合物的浓度，减少氢氧化钠的碱性，即减少高温时对试管的腐蚀作用，防止试管破裂；增加固体混合物的疏松度，使生成的甲烷气体易于外逸。
2．制取甲烷的关键是无水醋酸钠要保证无水，而它是由醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)加热脱水而成。
把晶体放在铁锅或瓷蒸发皿中用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
不久醋酸钠晶体先溶解在自己的结晶水中(58℃左右)。
随着温度升高，水分逐渐蒸发除去，得到白色固体(120℃左右)，继续加热时，固体重新熔融，这时呈深灰色的液体状，离开火焰，在不断搅拌下冷却即得到无水醋酸钠。
在研钵中趁热研细后立即贮存密闭容器中。
最好在实验前准备，并保存在干燥器中备用。
每次用3 g即可。
3．碱石灰呈块状，可购得。
使用前把它放在铁研钵中敲碎，或放在水泥地上，用铁板垫好敲碎，再在瓷研钵中研碎。
使用前也应煅烧去水，烘干后再跟无水醋酸钠混合。
如无碱石灰，也可用下法制得：在铁或瓷蒸发皿中放置两份煅烧好磨碎的生石灰，然后加入一份饱和氢氧化钠溶液，把混合物蒸干、煅烧、磨碎即得。
实验5—1 甲烷通入高锰酸钾酸性溶液(p116)实验5—2 甲烷的氯代(p116)甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成氯代甲烷的混合物，这个实验用日光直接照射时，很难控制反应的进行。
高中化学会考实验公开课
会考专题复习——化学实验一、学习目标1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．二、重难点1、掌握常见气体的实验室制法2、对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．三、教学过程一、写出化学常用仪器（1）反应器和容器：（2）计量仪器：（3）其他常用仪器：【链接会考】（1）下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠保存在具橡皮塞的玻璃瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中（2）在蒸发结晶实验中有关说法错误的是（）A、蒸发皿不需垫石棉网加热B、蒸发皿加热时盛装液体不超过2/3C、蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅D、蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热（3）在过滤操作过程中，下列说法正确的是（）A．漏斗中的溶液满过滤纸边缘 B．玻璃棒下端靠在一层滤纸处C．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 D．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干二、常见气体的实验室制法（一）气体发生装置的类型1．固——固加热（实验室制备O2、NH3）【思考】（1）写出实验室制备O2、NH3 的方程式（2）右图实验装置应该注意什么事项？（l）试管口应稍向哪倾斜（若不,后果？）（2）铁夹应夹在距试管口哪个位置？（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长（原因）2．固——液，不加热（实验室制备H2、CO2）【思考】（1）写出实验室制备H2、CO2的方程式（2）启普发生器的优点3．固——液，加热（实验室制备Cl2 ）【思考】（1）写出实验室制备Cl2 的方程式（2）右图实验装置应该注意什么事项？①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。
②要正确使用分液漏斗。
（怎么检漏？）【链接会考】【2012年】下列反应适用于实验室制氢气的是（）。
高二化学实验课件(2)
。 25 C 1000mL
实验前知识准备
量筒的知识 提问：量筒的用途是什么？使用量筒时应注意什么问题？ 提问：量筒的用途是什么？使用量筒时应注意什么问题？仔细观 注意其刻度。 察，注意其刻度。 [要点 量筒：用于粗略量取一定体积的液体，最小刻度为 要点]量筒 要点 量筒：用于粗略量取一定体积的液体， 0.1mL，不估读，使用时应注意： ，不估读，使用时应注意： 1、使用时，应选合适的规格，观察刻度时量筒要放平，使视 、使用时，应选合适的规格，观察刻度时量筒要放平， 刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。 线、刻度及液体的凹液面的最低点保持同一水平。 2、不能在量筒中配制溶液和进行化学反应，不能加热。 、不能在量筒中配制溶液和进行化学反应，不能加热。 3、量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后再转移。 、量筒内残留的液体为“自然残留液” 不应洗涤后再转移。 4、量筒刻度由下而上，无“0”刻度。 刻度。 、量筒刻度由下而上， 刻度
提问：准确量取一定体积的液体，这时量筒不能满足需要， 提问：准确量取一定体积的液体，这时量筒不能满足需要，那么
用什么仪器呢 ？ 一、滴定管的使用 请同学们认真观察酸、 请同学们认真观察酸、碱式 滴定管的结构、规格、 滴定管的结构、规格、分类 滴定管是内径均匀、带有刻 滴定管是内径均匀、 度的细长玻璃管， 度的细长玻璃管，下部有用 于控制液体流量的玻璃活塞 酸式滴定管）或由橡皮管、 （酸式滴定管）或由橡皮管、 玻璃球组成的阀（ 玻璃球组成的阀（碱式滴定 ）。规格有 规格有25mL、和 管）。规格有 、 50mL。滴定管主要用于精 。 确地放出一定体积的溶液， 确地放出一定体积的溶液， 可估读到0.01mL。 可估读到 。
现象、结论、解释 现象、结论、
4．向容量瓶中缓慢地注 向容量瓶中缓慢地注 入水到刻度线以下 1cm～2cm处，改用滴 ～ 处 管滴加水到刻度。 管滴加水到刻度。
化学实验基本方法优秀课件
(4)碱液沾到皮肤上： 立即用大量水冲洗，再涂上适量的硼酸溶液。
(5)酒精灯不慎碰倒起火： 立即用湿抹布扑盖，或用沙子覆盖。
(6)温度计水银球碰破：用硫粉覆盖其表面。 (7)液溴或苯酚沾到皮肤上：用酒精擦洗。 (8)金属钾、钠、镁起火： 用沙子覆盖。 (9)误食铜盐、汞盐等重金属盐：
立即喝牛奶、豆浆或鸡蛋清解毒。
（ 二 ） 安 全 标 识 图 标
（三）、掌握正确的操作方法
1、药品的取用与保存
（1）取用原则
①实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀 性或有毒的，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去 闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道，即 严禁入口和用手直接接触，也不要让瓶口对着面部，更不要 把鼻孔凑到容器口去闻气味。
*防污染
例1、下图是某同学设计的尾气吸收装置，从实验 安全和环境保护的角度考虑，其中能用于吸收HCl
气体的装置是 c、e、f
a
b
c
d
e f
g
例2、如图，A可用作实验室制取气体的发生装置，B、C、D 为常见仪器，回答下列问题：
AB C D
（1）仪器D的名称是： （2）列举C的一种常见用途：
（3）用本题中的A装置（气密性良好）制取气体时，常会有生成 的气体逸散到空气中，有的还会造成污染。为避免上述弊端，请 在B、C、D中选择适当的仪器，采用两种方法对A进行重新设计 和组装。 安装方法：
钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）等 氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等
思考和交流
如果出现下列事故，应如何处理
• 浓硫酸不慎粘在皮肤上 • 浓硫酸不慎溅入眼中 • 浓碱不慎粘在皮肤上 • 燃着的酒精灯打破 • 温度计打破水银球 • 家中煤气泄露
2024高二公开课化学教案案例
2024高二公开课化学教案案例——《氧化还原反应》一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念。
2.掌握氧化还原反应的判断方法。
3.学会氧化还原反应方程式的书写和配平。
二、教学重点与难点1.重点：氧化还原反应的概念、判断方法和方程式的书写与配平。
2.难点：氧化还原反应中电子转移的表示方法。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们之前学过化学反应的分类，有酸碱反应、沉淀反应、置换反应等。
今天我们要学习的是一类非常重要的反应——氧化还原反应。
那么，什么是氧化还原反应呢？它有什么特点呢？我们就来学习一下氧化还原反应的相关知识。
2.理解氧化还原反应的概念（1）氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。
（2）还原反应：物质失去电子的化学反应。
（3）氧化还原反应：同时发生的氧化反应和还原反应。
3.判断氧化还原反应的方法（1）化合价的变化：氧化剂使其他物质的化合价升高，还原剂使其他物质的化合价降低。
（2）电子转移：氧化剂得到电子，还原剂失去电子。
4.氧化还原反应方程式的书写与配平（1）书写方法：按照反应物、物的顺序书写，用箭头表示反应方向，反应物和物之间用加号连接。
（2）配平方法：利用电子得失守恒原理进行配平。
5.案例分析（1）铜与稀硫酸的反应：反应方程式：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑氧化剂：H2SO4还原剂：Cu电子转移：Cu→Cu^2++2e^-,H^++e^→H2↑（2）氢气与氧气反应水：反应方程式：2H2+O2→2H2O氧化剂：O2还原剂：H2电子转移：2H2→4H^++4e^-,O2+4e^→2O^2-6.课堂小结同学们，我们今天学习了氧化还原反应的基本概念、判断方法和方程式的书写与配平。
希望大家能够掌握这些知识，并在实际应用中灵活运用。
7.作业布置（2）完成课后练习题。
四、教学反思本节课通过导入新课、理解氧化还原反应的概念、判断方法、方程式的书写与配平以及案例分析等环节，使学生对氧化还原反应有了较为全面的了解。
高二会考实验1省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件
第一单元 化学试验
2012-11-28 1/69
一、常见化学仪器
过滤
蒸发
蒸馏 萃取、分液
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1.常见仪器---计量仪器
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2.常见仪器---可加热仪器 （1）垫上石棉网 （2）直接加热
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1..反应器和容器
①.可直接加热类: 试管,坩埚,蒸发皿 ②.隔网可加热类: 烧杯,烧瓶,锥形瓶 ③.不能加热类: 量筒 集气瓶,试剂瓶,滴瓶,
烧杯 主要用途:1.溶解试剂,配制一定浓度溶液;
2.用作较多试剂之间反应; 3.可用于浓缩和稀释溶液; 4.含有腐蚀性药品称量可用烧杯
盛放 注意事项: 1.加热前外壁擦干, 并置于石棉网上; 2.加热时盛液量不超出1/3; 3.搅拌时玻璃棒不要触碰内壁和底部; 4.倒出液体时应从杯嘴向外倾倒
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2.加热时用试管夹,并擦干外壁;
3.加热液体,试管口不对人,倾角45度;
4.加热固体时管口略向下倾,先均匀受热,再集中
加热; 5.振荡试管时,用拇指,食指和中指拿住
管口1/3处,
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三脚架
坩埚
主要用途: 高温灼烧固体
注意事项: 1.可直接用火灼烧至高温;
2.灼烧时放在泥三角上;
3.灼热坩埚用坩埚钳夹取,防止骤冷;
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三、化学试验基本操作
9．升华:
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态过程 。利用一些物质含有升华特征, 将这种物质和其它受热 不升华物质分离开来, 比如加热使碘升华, 来分离I2和 SiO2混合物。
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判断以下装置可否作为启普发生器
1× 2 √ 3 √
4√ 5 √
高中二年级：化学实验操作教案
高中二年级：化学实验操作教案介绍在高中二年级的化学教学中，实验操作是非常重要的一部分。
通过实验操作，学生能够亲自动手、观察现象、获得实际经验，从而更深入地理解化学原理和概念。
本教案将介绍一些适合高中二年级化学实验操作的实例，并提供详细的教师指导和学生实验步骤。
实验一：酸碱中性化反应实验目的•观察酸碱溶液混合后的变化；•理解酸碱中性化反应的原理。
实验材料•直口瓶（2个）；•盖子（2个）；•小量的醋酸和氢氧化钠等酸碱溶液；•青蔬汁等酸碱指示剂。
实验步骤1.将一个直口瓶标记为“醋酸”，另一个标记为“氢氧化钠”；2.在“醋酸”瓶中倒入适量的醋酸溶液，在“氢氧化钠”瓶中倒入适量的氢氧化钠溶液；3.用青蔬汁滴管滴入少量酸碱指示剂，使其变色；4.打开两个瓶子的盖子，将它们快速倒在一起；5.观察混合后的溶液颜色变化和气味。
教师指导•需要确保学生操作时注意安全，避免酸碱溶液溅到皮肤或身体其他部位；•在实验前对学生进行安全操作培训，提醒他们正确使用实验器材和处理化学物质的安全操作方法；•强调实验中需要保持实验器材的清洁，避免不同酸碱溶液的混合。
学生实验报告•记录实验前后的酸碱溶液颜色变化和气味；•总结实验结果，得出酸碱中性化反应导致颜色变化和气味变化的结论；•分析实验中可能存在的误差和改进方法。
实验二：金属活动性实验实验目的•观察金属与酸的反应；•掌握金属元素在活动性序列中的位置。
实验材料•锌片、铁片、铜片等不同金属片；•稀盐酸等酸溶液；•试管（多个）；•笔和纸。
实验步骤1.分别将锌片、铁片、铜片放入不同的试管中；2.依次向每个试管中滴入少量的稀盐酸；3.观察金属片与酸的反应情况，记录观察结果；4.根据观察结果，推断金属的活动性顺序。
教师指导•酸具有腐蚀性，需要告知学生在实验中要小心操作，避免酸溅到皮肤或眼睛中；•强调金属与酸反应时可能产生气体释放和溶液颜色变化，学生需要特别注意观察和记录。
学生实验报告•记录不同金属与酸反应的观察结果；•根据观察结果，推断不同金属的活动性顺序；•总结实验结果，得出不同金属在活动性序列中的位置。
高中化学喷泉实验试讲教案
高中化学喷泉实验试讲教案
实验目的：通过观察化学反应过程，了解溶液间的反应和产生的新物质，并观察其产生的
现象。
实验原理：本实验通过将两种溶液混合，使其发生化学反应，产生气体或液体喷出的现象。
实验材料：漏斗、试管、烧杯、小瓶、硫酸、氢氧化钠、迷你喷壶、水、硫酸铜
实验步骤：
1. 将硫酸铜与水按1:1的比例混合在小瓶中，制备好硫酸铜溶液。
2. 将硫酸铜溶液倒入迷你喷壶中。
3. 在漏斗中倒入适量的氢氧化钠溶液。
4. 将迷你喷壶和漏斗放在试管中，漏斗的口向下。
5. 缓慢将氢氧化钠溶液倒入迷你喷壶中，观察并记录喷液的现象和变化。
实验注意事项：
1. 在实验过程中，避免直接接触强酸和强碱溶液，避免溅出导致伤害。
2. 实验结束后，及时将残余溶液倒掉，清洗实验器材。
实验效果展示：
1. 当氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合时，产生气体并喷涌喷出，形成美丽的蓝色化学喷泉。
2. 反应过程中产生的气体会产生气泡状的效果，气泡会不断冒出，并且整个实验器材中弥
漫着浓烈的化学反应气味。
实验延伸：
1. 可以尝试不同浓度的硫酸铜和氢氧化钠溶液进行实验，观察不同的化学反应现象。
2. 可以探究实验中产生的气体是什么气体，并通过气体性质的特点来判断其成分。
3. 可以尝试用其他金属离子和碱性离子进行实验，观察其产生的不同喷涌效果和颜色变化。
高二化学从实验学化学 公开课一等奖课件
• 2．(2009·上海单科高考)下列实验装置不 适用于物质分离的是 ( )
• 解析：A装置可用于分液．B装置可用来 分离易升华物质与不升华物质，如分离I2 与沙子，或分离SiO2与NH4Cl也可用此装 置．C装置是层析．D装置是反应装置， 不能用来分离物质. • 答案：D
• 3．下列操作：①将100g H2O倒入 100g98%的H2SO4溶液中配制成49%的 H2SO4溶液；②取用后剩下金属钠立即放 回原试剂瓶中；③用酸式滴定管装 KMnO4溶液；④为避免液体外流，在使 用胶头滴管时，应将滴管尖嘴伸进试管内， 其中正确的是 ( ) • A．①④ B．③④ C．②③ D．①③
• 解析：①应将浓硫酸倒入水中并不断搅拌， ③KMnO4溶液会氧化乳胶管，不能用碱 式滴定管装，④胶头滴管尖嘴不能伸进试 管内． • 答案：C
• 1．化学实验操作安全问题 • 在实验操作时，要注意加强“六防”意识， 防止事故发生.
六防 内 容
可能引起事故 的操作
采取的措施
点燃可燃性气 点燃前先要检验气体 体(如H2、CO 纯度；为防止火焰 、CH4、C2H4 进入装置，有的还 、C2H2等) 要加防回火装置 防爆 应先通CO或H2，在装 炸 置尾部收集气体检 用CO、H2还原 验纯度，若尾部气 Fe2O3、CuO 体纯净，确保空气 等 已排尽，方可对装 置加热
能
蒸馏时用蒸馏烧瓶(有温度计)； 其他实验用圆底烧瓶，加热 时要垫石棉网
仪器名称
使用方法 无“0”刻度，刻度由下 向上，不能加热，不 量筒(粗量 粗量液体体积 可用做反应容器，读 器) 的仪器 数平视，精确度为 0.1mL
主要用途
只有一个刻度，应该在 精确配制一定 常温下使用，不可用 容量瓶(精 浓度(物质 作反应容器，不可加 量器) 的量浓度) 热，用前必须检验是 的溶液 否漏水
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高二化学实验公开课
萃取
授课人：朱峰
时间：2008年9月8日
地点：化学实验室（1）
教学目的：1. 掌握分液漏斗的使用
2．掌握萃取的原理与方法
教学重点：萃取的原理与方法
教学难点：萃取的原理与方法
【实验原理】
萃取：是利用物质在两种互不相溶（或微容）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离提纯或纯化的一种操作。
分配定律：X在溶剂A中的浓度/ X在溶剂B中的浓度=分配系数K
若被萃取溶液的体积为V，被萃取溶液中溶质的总质量为W0，每次萃取所用溶剂B的体积均为S，经过n次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量为W n，则：
Wn =
KV KV+S
W0
n
因为KV∕KV+S恒小于1
所以n越大，W n越小。
一般n = 3~5，即萃取3~5次。
萃取的目的：分离和提纯有机化合物，从液体中萃取常用分液漏斗。
【药品和仪器】
仪器：25 mL半微量筒形分液漏斗；30 mL锥形瓶2个；碱式滴定管。
药品：冰醋酸与水的混合溶液（冰醋酸:水= 1:19）；乙醚；0.2 N NaOH；酚酞指示剂。
【物理常数】
样品 b.p M d4m..p S水
CH3COOH
117.9 60 1.049 16.6 ∞
Et2O 34.5 74 0.7137 -116。
62 微
【药品用量】
①取3 mL待萃取液。
②一次萃取用乙醚10mL∕次，进行多次萃取用乙醚量为3mL∕次×3次。
【计算】
3 mL 冰醋酸与水的混合液（体积比：HAc :H 2O = 1:19）中冰醋酸的含量（W 0）是：
20
1W 0 =
× 1.049×
3
= 0.15735?(g)
萃取后残留在水中冰醋酸的量（W HAc ） 是：
M NaOH
.V
NaOH =
W HAc
M HAc
×
1000
HAc
W =NaOH V .NaOH M . ×
HAc
M 1000=0.2V NaOH 1000
60
=0.012V NaOH (g)
萃取后残留在水中的冰醋酸的百分率是：
100
×
HAc W W 0
%
萃取效率为：
%
W W HAc
×
100
W 0_
【课堂提问】
1．什么叫萃取？意义是什么？
2．萃取包括液—液萃取和液—固萃取，萃取常用的器皿？ 3．分液漏斗的主要用途？分液漏斗的种类？ 4．使用分液漏斗前应注意什么？ 5．使用分液漏斗时应注意什么？ 6．使用分液漏斗后应注意什么？
7．萃取溶剂的选择应注意什么？① 利用相似相溶原理，选择溶剂要对溶质有较大的溶解度 ② 沸点低 ③ 粘度小 ④ 表面张力大 ⑤ 与被萃取液有一定密度差 ⑥ 低毒性 ⑦ 价格低 ⑧ 化学稳定性好 ⑨ 不与溶质发生反应 【具体操作】
①分液漏斗的选择：比待处理液体积大1-2倍。
②将含有有机物的水溶液和萃取溶剂依次自上口倒入分液漏斗。
③萃取溶剂一般为溶液体积的1/3。
④放气、分离彻底，上层液体从分液漏斗倒出。
⑤萃取次数一般为3-5次。
⑥合并萃取液加入合适的干燥剂干燥，然后除去干燥剂，蒸去溶剂，即得
到粗产品，再用重结晶或蒸馏等方法纯化。
【注意事项】
1．使用分液漏斗前要检查玻赛和活塞是否紧密，使用前要先打开玻塞再开启活塞。
2．漏斗向上倾斜，朝无人处放气。
3．分液要彻底，上层物从上口放出，下层物从下口放出。
【实验要求】上交实验报告。