高一化学竞赛模拟试题
高一化学竞赛试卷及答案
高一化学竞赛试卷（可能用到的数据；Na－23、O－16、H－1、C－12）一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共44分）i．下列属于纯净物的是A 氯水B 漂白粉C 玻璃D 熔融的NaClii．下列反应一定属于氧化还原反应的是A 2O3＝3O2B CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C ICl＋H2O＝HIO＋HClD SO2＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCliii．下列属于物理变化的是A 胆矾加热成为白色的粉末B 液溴溶解于水C 浓盐酸中加入浓硫酸制HClD 工业使用漂白粉iv．据报道，最近科学家在实验室得到了O4分子，则O4和O2属于A 同位素B 同素异形体C 同一物质D 以上都不是v．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不相同的是A HClOB Na2O2C SO2D O3vi．绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是：①香甜可口，②无污染，③表面呈绿色，④无化学添加剂，⑤有着养价值A ①②③⑤B ①③④⑤C ②④⑤D 全部vii．国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。
与这种现象最密切相关的气体是A CO2B SO2C SO3D HClviii．下列不能用浓H2SO4来干燥的气体是A H2B H2SC SO2D Cl2ix．下列单质在自然界不存在的是A 碳B 硅C 硫D 氮气x．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。
海水会燃烧的原因是A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确xi．下列说法正确的是A 2g氦气所含的原子数为N AB 1mol D2O所含的电子数为12N AC 0.1mol单质铝与足量盐酸反应转移的电产数为0.3N AD 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A1xii．下列反应的离子方程式正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－C 硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOxiii．有一种化合物称碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种化合态，这种化合物的化学式A I2O4B I4O9C I4O7D I9O4xiv．在透明、澄清的溶液中，下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是A Ag＋、Na＋、SO42－、NO3－B Cu2＋、Cl－、Br－、S2－C MnO4－、H＋、Cl－、K＋D H3O＋、K＋、Cl－、S2－xv．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a％，向其中加入m mol五水碳酸钠或n mol 无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是A a可能为40，m＞nB a可能为40 m＝nC a可能为30，m＞nD a可能为30，m＜nxvi．下列反应合乎实际，并可用于工业生产的是A 钠在氯气中燃烧制氯化钠B 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢C 氯气跟石灰水作用制漂白粉D 用氯气来制取I2xvii．将NaHCO3和Na2O2的混合物mg置于一密闭容器中，在250℃的温度下充分反应后，得到ng固态纯净物和ag气体。
高一化学竞赛模拟试卷2高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一化学竞赛模拟试卷〔2〕一、选择题：1、几种核素具有相同的核电荷数，那么〔〕A、一互为同位素B、一是同种原子C、质量数一相D、中子数一相2、以下说法正确的选项是〔〕A、但凡放热反的发生均无需加热B、但凡需要加热后才能发生的反是吸热反C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化D、物质发生化学反都伴随着能量变化3、以下用水就能鉴别的一组物质是〔〕A、苯、己烷、四氯化碳B、苯、乙醇、四氯化碳C、硝基苯、乙醇、四氯化碳D、硝基苯、乙醇、乙酸4、家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为〔〕A、47B、57C、61D、1755、对于放热反H2 + Cl2 点燃2HCl，以下说法正确的选项是：A、产物所具有的总能量高于反物所具有的总能量B、反物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量D、该反中，化学能只有转变为热能6、以下物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔〕A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸7、在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是〔〕A、16B、26C、36D、468、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反，以下表达错．误的选项是．．．．．：A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的密度增大9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是〔〕A、NaOH溶液B、制氢氧化铜悬浊液C、石蕊试液D、碳酸钠溶液10、以下各组微粒所含电子数目相同的是〔〕A、NH4+、OH－、H3O+B、Na+、Mg2+、S2－C、F、NH2－、Al3+D、Li+、Na+、K+11、空气――锌电池的电极反为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-根据此判断，锌片是：A、负极，并被氧化B、负极，并被复原C、正极，并被氧化D、正极，并被复原12、以下物质属于同分异构体的一组是〔〕A、CH4与C2H4B、与 CH3－CH2－CH2－CH3C、C2H6与C3H8D、O2与O313、右下表为元素周期表短周期的一，以下有关A、B、C、D四种元素的表达正确的选项是A、原子半径大小为：D>B>CB、核电荷数：D > C>B >AC、A与D形成的化合物均是离子键D、生成的氢化物的稳性为： D >A>B14、可逆反2SO2 + O2 2SO3到达平衡的标志是① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③ 反混合物中，SO3的质量分数不再改变A、①②B、①③C、只有③D、只有①15、酯化反是有机化的一类重要反，以下对酯化反理解不正确的选项是．．．．．．．〔〕A、酯化反的产物只有酯 B、酯化反可看成取代反的一种C、酯化反是有限度的D、浓硫酸可做酯化反的催化剂16、在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量〞一项，如H：1 C：12Cl：3 S：32 Cu：64。
高一化学竞赛模拟试卷4高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一化学竞赛模拟试卷〔4〕单项选择题〔此题包括10小题，每题2分，共计20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕。
1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因是：A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+C．苹果汁含有OH— D．苹果汁含有Na+2．食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置枯燥剂和脱氧保鲜剂。
一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。
原保鲜剂粉末可能是A．木炭粉 B.铝粉 C．复原性铁粉 D．氧化铜粉末3．用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．78g Na2O2与足量水反中电子转移了2N AB．只有在状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC．常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于N AD．9gH2O所含的质子数为8N A4．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；分别持续通入CO2，最终会得到沉淀或析出晶体的是A．①②③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤5．有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液。
按如下两种方法进行：〔1〕向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液；〔2〕NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液。
比拟这两种方法的，得到的结论正确的选项是A．现象不同，所得沉淀量相 B．现象不同，所得沉淀量不C．现象相同，所得沉淀量不 D．现象相同，所得沉淀量相6．有两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反得到CO2质量是x g，向加热后所得固体中参加足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接参加足量盐酸得到CO2的质量是bg。
那么x于A．2a B．2b C．b-a D．b-2a7．某溶液与Al反能放出H2，以下离子在该溶液中一．能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－8．反：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，假设生成状况下2L O2，那么被H2O复原的BrF3的物质的量为A．0.3mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.9mol 9．“海狼〞潜艇上的核反堆内使用了液体铝钠合金〔单质钠和单质铝熔合而成〕作载热介质，有关说法不正确的选项是A．铝钠合金的熔点低于组成金属B．铝钠合金假设投入一的水中可得无色溶液，那么n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，假设放出的H2越多，那么铝的质量分数越小10．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
化学竞赛模拟试题及答案详解
化学竞赛模拟试题及答案详解本文论述的是化学竞赛模拟试题及答案详解，旨在帮助化学竞赛爱好者提升自己的知识水平，提高竞赛成绩。
一、选择题1.下列物质成分相同的是（）A. 2mol NaOH和2mol HClB. 2mol NaOH和1mol FeCl2C. 2mol Na2CO3和0.5mol H2SO4D. 2mol H2SO4和0.5mol Na2CO3正确答案：D。
解析：H2SO4和Na2CO3可以发生酸碱反应，生成Na2SO4和CO2↑。
根据反应物中的物质摩尔比，可以计算出所生成的产物的摩尔比。
Na2SO4和CO2的摩尔比为2:1，与D选项相同，因此答案为D。
2.已知一种元素X的原子半径是0.166nm，其密度为22.5g/cm3，化学成分为X，试对它的价格作出简要的评估（）A.很贵，因为它的原子半径很小B.便宜，因为它的密度很小C.很便宜，因为它的原子半径很大D.很贵，因为它的密度很大正确答案：D。
解析：由于X密度很大，原子半径相比较来说较小，因此X的物质量级较大，其价格一般会比较昂贵。
答案为D。
二、填空题1.硫酸的通式及结构公式分别为____________和____________。
答案：H2SO4和O=S(=O)(OH)2。
解析：硫酸通式为H2SO4，其分子结构为O=S(=O)(OH)2。
2.化合物A的分子式为C6H5NO2，中心原子为____________，它的电子组态为____________。
答案：N，1s2 2s2 2p3。
解析：C6H5NO2的分子式中有一个氮原子，因此中心原子为N。
N的原子序数为7，其电子组态为1s2 2s2 2p3。
三、计算题1.10mL 0.5mol/L HCl和20mL 1mol/L NaOH反应后所剩溶液中H+离子浓度为多少？答案：0.25mol/L。
解析：10mL 0.5mol/L HCl可以反应完全，生成0.005mol H+。
20mL 1mol/L NaOH可以反应0.02mol H+，因此还有0.005-0.02=-0.015mol H+没有反应，溶液体积为30mL，因此H+离子浓度为0.015/0.03=0.5mol/L。
高一化学竞赛模拟试题
高一化学竞赛模拟试题一、选择题：（本题共22小题，每小题有一个或两个正确答案）1、下列叙述正确的是( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L2、下列叙述正确的是A 元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物制得B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性3、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:14、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为( )A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶15、在化合物A2B和BC2中，B的质量分数分别约为20%和30%，则在化合物A2BC3中B 的质量分数最接近A 5%B 10%C 15%D 20%6、造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A 2︰3B 3︰1C 2︰1D 1︰27、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升(标准状况)NO(HNO3的还原产物假定仅此一种)。
再向反应后的溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是A．450毫升B．500毫升C．400毫升D．无法确定8、甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为( )A甲=乙B甲>乙C甲<乙D无法确定9、t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为A c＝a＋bB c＝2b－cC c＝a＋2bD c＝2a－b10、从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：14 CuSO4＋5 FeS2＋12 H2O ＝7 Cu2S ＋5 FeSO4＋12 H2SO4对以上反应的下列分析正确的是（）A FeS2既是氧化剂，又是还原剂B Cu2S是氧化产物, FeSO4是还原产物C每生成1molCu2S时, CuSO4得到2mol电子D CuSO4是氧化剂, FeS2是还原剂11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO412、某温度下，W克下列物质与足量的O2充分燃烧，其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加W克，符合此要求的①H2②CO ③CO和H2混合气④HCHO ⑤CH3COOHA．只有①②③B．只有④⑤C．只有①②③④ D.有①②③④⑤13、下列物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。
高一化学竞赛模拟试题(DOC)
高一化学竞赛模拟试题说明：1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分120分，答题时间120分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Cl一35.5 K一39Fe一56Cu一64 Na一23 Mg一24 Al一27 S一32P一31 Ca一40第I卷(选择题共48分)一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A．煤炭、石油、沼气B．太阳能、风能、潮汐能C．水能、生物能、天然气D．地热能、海洋能、核能2．下列说法不正确的是A．“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输送到长江三角洲B．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应C．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物D．聚乙烯是一种混合物，聚乙烯不能与溴水发生加成反应3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是①氧化剂；②还原剂；③催化剂；④吸附剂。
A．①②B．①C．①③D．③④4．纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是A. 常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子C. 常温下“纳米铜”比铜片的金属性强D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强5．实验室用普通的食盐进行电解饱和食盐水的实验。
食盐水装在U形管内。
结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。
对该极及浑浊的难溶物的说法正确的是A．正极、碳酸镁B．负极、氢氧化镁C．阳极、氯化钠D．阴极、氢氧化镁6．把一个熟水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口，“生”水果很快就“熟”了。
高一化学竞赛考试卷
高一化学竞赛考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 化学反应中，哪个量是守恒的？A. 质量B. 能量C. 电荷D. 动量3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 根据元素周期表，以下哪种元素属于第ⅥA族？A. 氧B. 硫C. 氯D. 溴5. 以下哪个反应属于氧化还原反应？A. H2 + Cl2 → 2HClB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + C → 2CO6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含多少个基本单位？A. 6.022×10^23B. 6.022×10^21C. 6.022×10^24D. 6.022×10^257. 以下哪种物质的溶解度随温度的升高而降低？A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 硫酸铵8. 以下哪个是酸碱中和反应的典型例子？A. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2B. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2D. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O9. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙10. 以下哪种气体的密度比空气大？A. 氢气B. 氦气C. 二氧化碳D. 氨气二、填空题（每空1分，共10分）11. 请写出水的化学式：______。
12. 请写出氧化铁的化学式：______。
13. 请写出氢氧化钠的化学式：______。
14. 请写出硫酸铜的化学式：______。
15. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，1摩尔氢气完全燃烧需要消耗多少摩尔氧气？______。
三、简答题（每题5分，共20分）16. 什么是摩尔质量？请举例说明。
高一化学竞赛模拟试卷3高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一化学竞赛模拟试卷〔3〕一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有．．1．个正确．．．选项〕1．C146常用于测动植物标本的年龄。
关于C146原子的说法正确的选项是A．中子数为14 B．质子数为14C．核外电子数为14 D．质量数为142．以下装置或操作，能到达相目的的是A ．枯燥氯气 B．检验气密性 C．别离乙醇和水 D．进行喷泉3．正确掌握化学用语是学好化学的根底。
以下化学用语中正确的选项是A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．Ca2+的结构示意图为C．蔗糖的式〔最简式〕为 C6H12O6 D．次氯酸的结构式为H-Cl-O4．某学习小组的讨论结果：①漂白粉和酸雨都是混合物；②不锈钢和司母戊鼎材料都是合金；③豆浆和雾都是体；④煤和都是可再生能源；⑤棉花、蚕丝、木材的主要成分都是纤维素；⑥明矾净水利用了体的性质；⑦用加酶洗衣粉洗涤衣服时温度越高效果越好。
上述说法正确的选项是A. ①②③⑥ B. ①③⑤⑥ C.②⑤⑥⑦ D.正确5．在一温度下，容器内某一反中M、N的物质的量随反时间变化的曲线如以下图所示，以下表述中正确的选项是A．反的化学方程式为：2M⇋NB．t3时，正反速率大于逆反速率C．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍D．参加催化剂，M、N浓度相时所需时间为t2 min6．在以下条件下，一能大量共存的离子组是A．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na+B．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－C．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+D．c(HCO3－)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－7．以下关于右图原电池的说法中，正确的选项是A．锌片外表析出金属铜B．放电过程，Cu2+向负极移动C．铜是电池正极，发生复原反D．放电过程，电子由锌极经过内电路流向铜极8．A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。
高一化学竞赛试题
高一化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子在原子核外运动的轨迹C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子的质子数决定了元素的化学性质2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）3. 化学键的形成与下列哪一项无关？A. 原子的电子排布B. 原子的核电荷数C. 原子的相对原子质量D. 原子的半径4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 水（H2O）D. 氢氧化钠（NaOH）5. 根据化学计量学，1摩尔物质的质量等于：A. 该物质的相对分子质量B. 该物质的相对原子质量C. 该物质的摩尔质量D. 该物质的原子质量单位二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，周期数等于元素原子的_________。
7. 原子核外电子排布遵循的三个原则是：_________、_________和洪特规则。
8. 化学反应中，能量变化通常表现为_________、_________和化学能。
9. 根据路易斯理论，共价键的形成是因为原子之间共享_________。
10. 酸碱中和反应的实质是_________。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述原子核外电子的排布规律。
12. 描述离子键和共价键的区别。
13. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
14. 简述摩尔概念及其在化学中的重要性。
四、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某化合物的相对分子质量为180，求1摩尔该化合物的质量。
16. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下，生成1摩尔水需要消耗多少摩尔的氢气和氧气。
五、实验题（每题15分，共30分）17. 设计一个实验来验证金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
高一化学竞赛模拟试题一
高一化学竞赛模拟 试题一第一部分 选择题一、选择题（ 每小题只有1个选项符合题意）1．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A ．胶体B ．溶液C ． 悬浊液D ．乳浊液2．日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素167N 、13153I 、Cs 13755等，其中13153I是个双刃剑，医院它可以用来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。
下列关于13153I 的说法中正确的是A. 原子核内质子数为131B. 核内中子数为131C. 核内中子数为53D. 原子核外电子数为533．下列叙述错误．．的是 A ．氧化铁常用作红色油漆的颜料 B ．过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源C ．光导纤维的主要成分是硅酸盐D ．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸4．将纯锌片和纯铜片按右图所示的方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片均有气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢5．将足量的铜屑加入到浓度均为1 mol·l -1 的HNO 3 和H 2SO 4 的混合溶液100 mL 中，充分反应后，转移电子的物质的量为A ．0.45 molB ．0.225 molC ．0.15molD ．0.075mol6．我国“神舟七号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），它与四氧化二氮燃烧时发生反应：R+2N 2O 4＝3N 2+4H 2O+2CO 2，则下列叙述错误．．的是 A ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B ．此反应是氧化还原反应C ．在反应中N 2O 4作还原剂D ．R 的化学式为C 2H 8N 27．能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②H 2S 溶液 ③Ba (NO 3)2酸性溶液 ④CaCl 2和氨水的混合液A ．①②③B ．②③④C ．全部D ．①③④8．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。
化学竞赛模拟试题
化学竞赛模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 钠（Na）3. 根据化学键理论，下列化合物中不含有离子键的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化钠（Na2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）4. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氨水（NH3·H2O）D. 碳酸钠（Na2CO3）5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 铁与稀盐酸反应B. 碳酸钠与盐酸反应C. 碳酸钙与盐酸反应D. 氢氧化钠与硫酸反应6. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使反应速率增加的是：A. 增加反应物浓度B. 升高温度C. 减少催化剂用量D. 增大压力7. 根据热力学第一定律，下列过程不伴随能量变化的是：A. 燃烧过程B. 化学反应C. 物理变化D. 相变过程8. 根据电离理论，下列溶液中pH值大于7的是：A. 硫酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 碳酸钠溶液9. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氧化镁（MgO）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫化氢（H2S）D. 氧化铁（Fe2O3）10. 根据原子结构理论，下列元素中原子最外层电子数为8的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第__周期第__族的元素具有最高价+7的氧化态。
12. 根据电子排布规律，元素的原子序数为17的元素，其最外层电子排布为__。
13. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是一个__反应。
14. 根据化学平衡常数的定义，如果一个反应的平衡常数Kc < 1，则该反应在标准状态下是__。
高一化学竞赛试题-学生用卷
第1页，共3页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前 高一化学竞赛试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”下列对化学的认识不正确的是( )A. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B. 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学C. 现代化学将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响D. 我们应该珍爱生命，化学学科是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学 2. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 22.4 L O 2的物质的量约为1 molB. 4.4 g CO 2含有的氧原子数为0.2N AC. 1 mol/L 的CuSO 4溶液中SO 42−的物质的量为1 molD. 标准状况下，11.2 L H 2O 的物质的量约为1 mol3. 下列各选项中，各类物质依次表示为X 、Y 、Z ，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是( )A. 冰水混合物、电解质、化合物B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物C. 胶体、分散系、混合物D. 置换反应、离子反应、氧化还原反应4. 发现原子中存在电子的科学家是( )A. 卢瑟福B. 汤姆生C. 道尔顿D. 丹麦玻尔5. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是：A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是：A。
NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。
NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。
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高一化学竞赛模拟试题说明：1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分120分，答题时间120分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Cl一35.5 K一39Fe一56Cu一64 Na一23 Mg一24 Al一27 S一32P一31 Ca一40第I卷(选择题共48分)一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A．煤炭、石油、沼气B．太阳能、风能、潮汐能C．水能、生物能、天然气D．地热能、海洋能、核能2．下列说法不正确的是A．“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输送到长江三角洲B．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应C．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物D．聚乙烯是一种混合物，聚乙烯不能与溴水发生加成反应3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是①氧化剂；②还原剂；③催化剂；④吸附剂。
A．①②B．①C．①③D．③④4．纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是A. 常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子C. 常温下“纳米铜”比铜片的金属性强D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强5．实验室用普通的食盐进行电解饱和食盐水的实验。
食盐水装在U形管内。
结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。
对该极及浑浊的难溶物的说法正确的是A．正极、碳酸镁B．负极、氢氧化镁C．阳极、氯化钠D．阴极、氢氧化镁6．把一个熟水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口，“生”水果很快就“熟”了。
若在水果储藏室中放几块用酸性KMnO4溶液浸透过的砖块，即使现场有“熟”水果，“生”水果仍可保存较长的时间。
其原因是：A．温度升高，水果有“生”变“熟”。
B．温度升高，水果腐败的速率加快。
C．KMnO4是水果由“生”变“熟”的催化剂。
D．“熟”水果分泌出烯烃，起催熟作用。
KMnO4能氧化烯烃。
7．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。
下列说法正确的是A．在该反应中维生素C作催化剂B．五价砷能氧化维生素C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素作氧化剂8．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N 吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是属于一种新型的化合物A．14N原子核内的中子数为7 B．NC．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量9．下列有关实验的叙述中，正确的是A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时无须再加入蒸馏水。
B．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应C．SO2气体使高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的漂白性D．在含I—的溶液中加入适量稀硫酸与H2O2（3%），再用酒精萃取，可以提取单质碘。
10.实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液11．下列各组有机物仅使用溴水不能鉴别出的是A ．苯、酒精B ．乙炔、乙烯C ．苯、四氯化碳D ．乙烯、乙烷12．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
下列说法错误．．的是 A ．ETFE 分子中可能存在“－CH 2－CH 2－CF 2－CF 2－”的连接方式 B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C ．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键．D ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为13．丙烯酸（CH 2 = CH — COOH ）的性质可能有：① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应A ．只有①③B ．只有①③④C ．只有①③④⑤D ．①②③④⑤14．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后，仍能大量共存的是A ．Na ＋ Mg 2＋ Cl － SO 42－B ．K ＋ Ba 2＋ OH － I －C ．Cu 2＋ Fe 3＋ Br － NO 3－D ．Na ＋ H ＋ Cl － NO 3－15．A 、B 两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A 放出的能量大于B 放出的能量；C 、D 两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D 吸收的能量大于C 吸收的能量。
若A 、B 、C 、D 间分别形成化合物，属于离子化合物的可能性最大的是A ．D 2AB ．C 2B C ．C 2AD ．D 2B16．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。
关于从海水中提取镁，下列有关说法不正确的是A ．此法的优点之一是原料来源丰富B ．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C ．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D ．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应17．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的 A ．分子数和气体质量均不同 B ．分子数和电子数均相同C ．质子数和中子数均相同D ．分子数、原子数和中子数均相同18．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA 族。
下列事实能支持这一观点的是：①H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H —H ；③与碱金属元素形成离子化合物M +[∶H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键。
A ．只有①②③ B ．只有①③④ C ．只有②③④ D ．有①②③④19．将22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 30.8 mol 的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x ）随消耗铁粉的物质的量（y ）变化关系中正确的是20．若X 、Y 在周期表中位于同一主族，且不处于相邻的周期，并有m=n ＞0。
在一定条件下有下列反应：X m + Y n + H 2O → HXO 3 + HY ，则X 可能为A ．Cl 2B ．I 2C ． P 4D ． N 2二．选择题(包括4小题，每小题2分，共8分。
每小题有1或2个选项符合题意) 21. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A ．钠块沉在乙醇的下面B ．钠块熔化成小球C ．钠块在乙醇的液面上游动D ．钠块表面缓慢地放出气泡22．元素A 和元素B 的原子序数都小于18。
已知A 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；B 元素原子的M 电子层电子数为（a-b ），L 电子层电子数为（a+b ），则A 、B 两元素所形成的化合物的性质和用途可能有： A 、属于离子化合物； B ．一定条件下能与碳酸钠反应－CF 2－CF 2－CF 2－CF －CF 3－ ] [nC 、能与水反应生成酸；D ．可用于制造光导纤维23.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A ．容器内原子总数不变B ．容器内分子总数不变C ．容器内压强不变D ．发生的反应属于取代反应24．下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 乙醇中氧原子总数约为6.02×1023B ．40mL 10mol ·L —1浓盐酸在加热时与足量MnO 2反应，转移的电子数为0.2N A C ． 常温常压下，14g 乙烯所含碳原子数为N AD ．标准状况下，2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A第Ⅱ卷（非选择题，共72分）三.(本题包括2小题，共17分) 25．（9分）（1）除去乙酸乙酯中少量的乙酸常采用的试剂是 ▲ ，分离方法 ▲ 。
碘水中加入四氯化碳，四氯化碳所起的作用是 ▲ 。
（2）检验某未知溶液中是否有SO 42－常采用的方法： ▲ 。
(3)已知一些共价键的键能如下（单位：kJ ·mol －1）H —H 436.4 Cl —Cl 242.7 H —Cl 431.8写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式： ▲ 。
（4）向一无色液体中加入一黑色固体，立刻有1种无色气体产生，反应的方程式可能是 ▲ 。
26．（8分）为缓解能源危机，人们正在大力推广用含淀粉的物质制取D 。
根据D 与各物质的关系，回答问题：(1)写出A 物质的名称____▲_____ ；加B 溶液的作用为_____▲______________。
(2) 反应类型：④ ▲ ⑥ ▲ ；④的化学方程式▲ 。
（3）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似 请写出乙酸与乙硫醇反应的化学方程式 ▲ 。
四．(本题包括2小题，共25分)27．（10分）A 、B 、C 、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：（1）若X 为NaOH 溶液，A 、B 、C 是含有相同金属元素的化合物，写出反应②的离子方程式 ▲ 。
（2）若X 是强氧化性单质，则A 不可能是______▲__________。
a ．S b ．N 2 c ．Na d ．Mg e ．Al若B 、C 是引起光化学污染的主要成分，写出反应②的化学方程式 ▲ 。
（3）若X 是金属单质，则A 可能是 ▲ ，写出反应②的离子方程式 ▲ 。
28．（15分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界，并在对应部位标出第三主族的符号。
（2）现有下列短周期元素性质的数据： a 、请将①、②、③、⑤四种元素填在上面周期表中对应位置。
b 、⑦的气态氢化物的空间结构为 ▲ 。