金属拓展之置换反应
初中化学金属置换化学方程式汇总
铝表面有黑色固体生成，溶液由浅绿色变为无色
锌与氯化
亚铁反应
Zn+FeCl₂=ZnCl₂+Fe
锌表面有黑色固体生成，溶液由浅绿色变为无色
镁与氯化
亚铁反应
Mg+FeCl₂=MgCl₂+
Fe
镁表面有黑色固体生成，溶液由浅绿色变为无色
铝与氯化
亚铁反应
2A1+3FeCl₂=2AlCl₃
锌反应
Mg+Zn(NO₃)₂=Mg(NO₃)₂+Zn
无明显现象
铝与硝酸
锌反应
2Al+3Zn(NO₃)₂=2AI(NO₃)₃+Zn
无明显现象
铝表面有黑色固体生成，溶液由浅绿色变为无色
镁与硫酸
锌反应
Mg+ZnSO₄=MgSO₄+Zn
无明显现象
铝与硫酸
锌反应
2Al+3ZnSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Zn
无明显现象
镁与氯化
锌反应
Mg+ZnCl₂=MgCl₂+Zn
无明显现象
铝与氯化
锌反应
2A1+3ZnCl₂=2AlCl₃+Zn
无明显现象
镁与硝酸
镁与硝酸
铜溶液反应
Mg+Cu(NO₃)₂=Mg(NO₂)₂+Cu
镁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色
铝与硝酸
铜溶液反
应
2A1+3Cu(NO₃)₂=2Al(NO₃)₃+3Cu
铝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色
铁与氯化
铜溶液反
置换反应总结【新人教版】
置换反应总结置换反应总结一、按元素的性质划分：（一）金属置换出金属1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu （说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）2、铝热反应：2Al＋Fe2O3====Al2O3＋2Fe （说明：Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。
同理Al 与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。
发生类似反应，说明Al比V、Cr等金属还原性强。
）3、工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。
（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。
其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
）反应Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相类似。
（二）金属置换出非金属1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑ 2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、2Mg＋CO2====2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应)H2＋CuO===Cu＋H2O；此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。
同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3==4Fe ＋3CO2（四）非金属置换出非金属1、卤素间的置换反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明O2的氧化性比S的氧化性强2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明Cl2的氧化性比S的氧化性强4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换：（一）同主族元素单质间的置换：1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2 Na+KCl= NaCl+K2、第IVA 族元素：2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA 族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA 族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2 Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2（二）不同主族元素单质间的置换1、 Mg+2HCl= MgCl2+H2 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl4= Si+4HCl 4NH3+3O2=2N2+6H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（三）主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO= Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3HgNa+TiCl4 =4NaCl+Ti（四）副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2（五）副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
金属与另一种金属化合物的溶液发生的置换反应
金属与另一种金属化合物的溶液发生的置换反应一、什么是金属置换反应金属置换反应是一种化学反应，它指的是一种金属与另外一种金属化合物的溶液之间发生的交换反应。
例如，当在金属铝的溶液中添加铝离子（Al3+）时，金属离子（Al3+）会与原有金属（Al）形成化合物，而原有金属离子（Al）则会被释放出来，形成另外一种金属。
是指两种金属之间发生替换反应时，形成另两种金属离子的化学反应。
二、金属置换反应的原理金属置换反应的原理是指，当两种金属的溶液以一定的浓度及温度组合时，这两种金属的离子会发生替换反应，形成两种新的金属离子，从而达到金属离子置换反应的目的。
三、金属置换反应的应用1、铝离子是宝贵的金属，金属置换反应可以将低浓度的铝尤里多锭化合物转化为精细铝离子。
2、金属置换反应也用于酸化，提高铝或铅的冶炼能力。
3、金属置换反应也可以用于分离复杂的金属化合物，如铝钙合金的溶液。
4、金属置换反应也被用于金属精炼，可以减少金属溶液中的痕量杂质，提高金属的纯度。
五、金属置换反应的影响因素金属置换反应受到温度、pH值以及金属离子浓度等多种因素的影响。
1、温度：反应过程中，温度越高，反应速度越快。
2、pH值：反应的pH值越接近金属的中性或最活性离子的最佳pH值，反应速度越快。
3、金属离子浓度：当金属离子浓度较低时，反应速度较慢，而当浓度较高时，反应速度较快。
四、金属置换反应的安全措施1、金属置换反应是一种比较复杂的反应，在使用前，建议现场实验者掌握相关化学知识，进行实验前 trengthen及期间绿色管理工作；2、使用该反应时，建议使用塑料容器来存放溶液，以避免产物与容器发生反应；3、在金属置换反应过程中，要严格遵守安全规程，有效防止安全事故的发生；4、金属置换反应产生的废物要进行控制排放，确保环境的安全。
金属置换反应方程式
金属置换反应方程式金属置换反应是一种常见的化学反应，其基本过程是通过两种金属之间的置换来形成新的化合物。
金属置换反应是一种氧化还原反应，发生在金属之间。
在这种反应中，一个金属离子被另一个金属原子所取代，从而形成一种新的化合物。
这种反应通常发生在金属之间的溶液中，其中一个金属处于离子形式，而另一个金属以原子形式存在。
金属置换反应的方程式可以用一般形式表示为：A + BC -> AC + B，其中A和B表示金属，BC表示含有B金属离子的化合物，AC表示含有A金属离子的化合物。
在这个过程中，A金属离子取代了BC 化合物中的B金属离子，形成了新的化合物AC，并释放出了B金属。
金属置换反应的具体步骤如下：1. 确定原始金属的活性：根据金属的活性顺序，可以确定哪种金属更具活性。
活性较高的金属将取代活性较低的金属。
2. 识别原始金属和反应物：确定反应物中的金属离子和金属原子。
金属离子通常以带电的形式存在，而金属原子是中性的。
3. 写出反应方程式：根据置换规则，写出金属置换反应的方程式。
确保方程式中的原子数目和电荷数目平衡。
4. 确定生成物：确定生成物中的金属离子和金属原子。
金属离子通常以带电的形式存在，而金属原子是中性的。
金属置换反应是一种重要的化学反应，具有许多实际应用。
例如，它可以用于金属的提取和精炼，以及用于合成新的金属化合物。
此外，金属置换反应还被广泛应用于电化学和电池领域。
总结起来，金属置换反应是一种通过金属之间的置换来形成新的化合物的化学反应。
它具有重要的应用价值，并且在科学研究和工业生产中被广泛使用。
通过理解金属置换反应的原理和步骤，我们可以更好地理解和应用这种反应。
置换反应详细资料大全
置换反应详细资料大全置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
基本介绍•中文名：置换反应•外文名：Single Displacement reaction•类型：无机化学反应•反应公式：AB+C→A+BC•是否放热：部分放热，部分吸热•注意点：必须根据金属活动性顺序表发生基本介绍,反应的吸热与放热,反应类型,根据反应环境分类,根据元素性质分类,根据元素周期表中位置分类,根据物质类别分类,金属活动性顺序表,反应现象,基本介绍置换反应可表示为A+BC=B+AC 或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
置换反应除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。
（出处：高等教育出版社的《无机化学》（第四版）下册第460页正文第3行：“……能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳定配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来”）反应的吸热与放热1、放热的反应（1）金属和酸发生的置换反应（2）金属和盐发生的置换反应（3）铝和金属氧化物发生的置换反应（4）活泼金属和水的置换反应2、吸热的反应（1）不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应（2）碳、氢气还原金属氧化物的反应（3）碳和水蒸气的置换反应反应类型根据反应环境分类根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
（2）液态置换在水溶液中进行的置换反应。
1、金属跟酸的置换：金属原子与酸溶液中氢离子（H+）之间的反应特别注意：（1）不能用浓硫酸，硝酸等有强氧化性的酸，它们反应时，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化、溶解，反应得以继续。
置换反应总结【新人教版】
置换反应总结置换反应总结一、按元素的性质划分：（一）金属置换出金属1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu （说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）2、铝热反应：2Al＋Fe2O3====Al2O3＋2Fe （说明：Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。
同理Al 与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。
发生类似反应，说明Al比V、Cr等金属还原性强。
）3、工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。
（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。
其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。
所以反应能进行到底。
）反应Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相类似。
（二）金属置换出非金属1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、2Mg＋CO2====2MgO＋C4、3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2（三）非金属置换出金属(在干态条件下反应)H2＋CuO===Cu＋H2O；此反应不能说明H2的还原性比Cu强。
因为发生反应的条件比较特殊，在干态高温条件下，生成的H2O脱离了反应体系，从而使反应能进行到底。
同理炼铁发生反应：3C＋2Fe2O3==4Fe ＋3CO2（四）非金属置换出非金属1、卤素间的置换反应：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；说明Cl2的氧化性比Br2的氧化性强Br2＋2KI=2KBr＋I2；说明Br2的氧化性比I2的氧化性强2、2F2＋2H2O=4HF＋O2；说明F2的氧化性比O2的氧化性强3、2H2S＋O2=2H2O＋S↓；说明O2的氧化性比S的氧化性强2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；说明Cl2的氧化性比S的氧化性强4、C＋H2O==CO＋H25、2C＋SiO2===Si＋2CO(此反应产物一定是CO，而不是CO2)二、按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换：（一）同主族元素单质间的置换：1、第I A 族元素：2Na+2H2O= 2NaOH+H2 Na+KCl= NaCl+K2、第IVA 族元素：2C+SiO2= Si+2CO3、第VIA 族元素：2H2S+O2 =2S+2H2O4、第VIIA 族元素：Cl2+2HI=2HCl+I2 Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2（二）不同主族元素单质间的置换1、 Mg+2HCl= MgCl2+H2 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H22、2Mg+CO2=2MgO+C3、2F2+2H2O= 4HF+O24、C+H2O= CO+H25、H2S+Cl2 =S+2HCl6、2H2+SiCl4= Si+4HCl 4NH3+3O2=2N2+6H2O 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（三）主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO= Cu+H2O 2Al+Fe2O3=Al2O3+2FeC+CuO=Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3HgNa+TiCl4 =4NaCl+Ti（四）副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 Zn+2H+ =Zn2++H2（五）副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
置换反应高中化学教案
置换反应高中化学教案
教学内容：置换反应
教学目标：
1. 理解置换反应的定义和特点；
2. 掌握置换反应的化学方程式的书写方法；
3. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点：置换反应的本质和原理。
教学难点：化学方程式的书写和理解。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师出示两种金属片，分别为铜片和铁片，向学生提问：如何判断这两种金属片之间是否会发生反应？引导学生思考金属之间的置换反应。
二、学习（15分钟）
1. 介绍置换反应的定义和特点，引导学生理解金属置换反应的本质；
2. 分析金属置换反应的一般化学方程式：A + BC → AC + B，解释方程式中各个物质的含义和作用；
3. 通过具体实例，让学生学会书写金属置换反应的化学方程式。
三、练习（20分钟）
1. 让学生自行设计实验，验证金属之间是否会发生置换反应；
2. 布置练习题，让学生练习化学方程式的书写和解答相关问题。
四、总结与拓展（10分钟）
1. 总结金属置换反应的特点和机制；
2. 拓展：介绍其他类型的置换反应，如非金属间的置换反应等。
五、作业布置（5分钟）
1. 完成课堂练习题；
2. 预习下节课要讲解的内容。
教学反思：
通过本节课的学习，学生应能掌握置换反应的概念和特点，并能够正确书写化学方程式。
同时，学生应能够应用所学知识解决相关问题。
在教学中，要注意引导学生进行实验设计和观察，培养他们的实验能力和动手能力。
金属置换反应优先原则什么是置换反应
金属置换反应优先原则什么是置换反应金属置换反应优先原则：排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来(若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应)。
排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
(若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应)。
金属置换反应优先原则是什么(1)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
(若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应);(2)理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢;(3)若只考虑氢离子的氧化性，排在氢(H)前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢;(4)排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来;(5)排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
什么是置换反应置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
置换反应可表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。
置换反应反应现象金属活动性顺序简表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10号氢是过渡元素，它前面的可以置换出氢（有例外，见注解），它后面的则不可以。
也就是说：氢前面的可以和酸反应生成氢气,而氢后面的基本不和酸反应，就算反应也不生成氢气。
置换反应类型发生离子反应的条件
置换反应类型发生离子反应的条件大家好！今天我们要聊聊一个有趣的化学话题：置换反应中的离子反应条件。
别急，听起来复杂，其实很简单。
我们就像在玩化学游戏，了解了这些规则，就能轻松搞定这些反应啦！1. 置换反应是什么？置换反应，简单来说，就是一种化学反应，其中一个元素取代了另一个元素的位置。
就像在排队时，一个人插队的感觉。
如果一个金属元素把另一种金属元素从它的化合物中赶走，我们就说这是金属置换反应；如果是非金属元素替换了另一个非金属元素，那就是非金属置换反应。
1.1 金属置换反应举个例子，如果你把铁放进含有铜离子的溶液里，铁就会取代铜，铜会被释放出来。
这个过程就像是铁在“抢”铜的地盘。
而这个反应的条件就是：铁要比铜更“强势”，也就是铁的化学活性要高于铜。
1.2 非金属置换反应非金属置换就更有趣了，比如氯气能把溴离子从溴化物溶液里“赶走”。
这是因为氯气的化学活性比溴气要高，所以氯气“霸道”地取代了溴离子。
2. 离子反应的条件要让置换反应中的离子反应顺利进行，通常需要满足几个条件：2.1 金属的活性顺序在金属置换反应中，金属的活性顺序决定了谁能“出风头”。
比如，锌比铜更活跃，所以锌能替换铜离子，但铜不能替换锌离子。
这就像是学校里的班长，活跃的班长总能“指挥”其他人。
2.2 酸碱环境有些离子反应需要在特定的酸碱环境中进行。
比如，某些金属只能在酸性环境下才会发生置换反应。
这就像是需要特定场合才能发挥的明星，适合的环境才会让它们大放异彩。
3. 实际应用知道了这些条件，我们可以把它们应用到实际中去啦！3.1 水处理在水处理过程中，金属置换反应常被用来去除水中的有害离子。
例如，用锌去除水中的铜离子，这样处理后的水就更安全啦。
3.2 化学实验在很多化学实验中，我们常常需要通过离子反应来确定溶液中是否存在某种离子。
例如，用置换反应来检测某种金属离子，这就像是用化学“侦探”找出隐藏的成分。
4. 小结好了，总结一下，置换反应中的离子反应条件主要就是看元素的活性和环境的适应性。
中考化学复习指导：置换反应
中考化学复习指导：置换反应
2019年中考化学复习指导：置换反应
临近中考许多考生一头扎进一套套的综合训练题中希望熟能生巧，结果却收效甚微。
下文为各位考生准备了中考化学复习指导的内容。
置换反应：
(1)定义：一换一(2)基本形式：A+BC=AC+B
酸与金属反应：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==Mg Cl2+H2↑
盐与金属反应：
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
置换反应：
(1)金属单质+酸——盐+氢气(置换反应)
26、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
30、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
26-31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
置换反应方程式
置换反应方程式置换反应方程式:锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑；镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑；铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑等。
（一）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）1、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑。
2、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。
3、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。
4、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
5、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。
（二）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu。
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag。
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（三）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水1、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属。
2、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属。
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O。
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。
4、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。
5、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法。
初中化学金属与的置换反应知识详细讲解
初中化学金属与*的置换反应知识详细讲解下面是对化学中金属与*的置换反应知识的内容讲解，希望同学们认真学习下面的知识。
金属与*的置换反应（1）金属的活动顺序。
只有排在*前面的金属才能置换出*里的*（不是*气）；这里的*常用稀盐*和稀硫*，不能用浓硫*和**（氧化*太强，得不到*气而是水，不属于置换反应）。
注意金属铁与*反应得到的是亚铁盐（fe2+的颜*为浅绿*）。
（2）金属（多数含杂质）与*的有关计算。
注意解题格式。
通过上面对化学中金属与*的置换反应知识的讲解学习，希望同学们对上面的内容都能很好的掌握，相信同学们会学习的很好的。
初中化学溶解度曲线的意义知识点讲解同学们对化学中溶解度曲线的意义知识还熟悉吧，下面是老师对此知识点的讲解。
溶解度曲线的意义①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
相信上面对化学中溶解度曲线的意义知识点的讲学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学在考试中取得优异成绩。
初中化学金属与盐溶液的置换反应知识讲解对于化学中金属与盐溶液的置换反应内容学习，我们做了下面的知识讲解，供大家参考。
金属与盐溶液的置换反应金属与盐溶液的置换条件――只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
需强调的是，这里的盐必须溶于水，即盐溶液；金属不包括k、ca、na、ba[如将k放入cuso4溶液中，得到的是cu(oh)2蓝*沉淀而不是金属cu：2k+2h2o＝2koh+h2↑，2koh+cuso4＝k2so4+cu(oh)2↓]。
mg 与部分金属置换反应
mg 与部分金属置换反应
MG与部分金属的置换反应也被称为单项反应，是一种化学反应。
在这种反应中，Mg（镁）与部分金属离子发生置换反应，产生Mg离子和与之置换的金属。
一般情况下，Mg与常见的部分金属如铜（Cu）、铁（Fe）、
铅（Pb）等金属可以发生置换反应。
以Mg和Cu的置换反应
为例，反应可以用如下方程式表示：
Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu
在这个反应中，Mg离子与Cu2+离子发生置换反应，产生
Mg2+离子和Cu金属。
此反应满足排斥性规律，即活泼金属
镁可以置换比其它金属更不活泼的铜离子。
置换反应的实质是活泼程度顺序的改变。
在一般情况下，活泼金属可以置换比其更不活泼的金属离子，但反之不成立。
这是由于金属的活泼性与其在元素周期表中的位置有关，一般来说，周期表中元素的活泼性随着原子核电荷的递增而增加。
置换反应在实际生活和工业中具有广泛应用。
例如，在电池中，电子会从活泼金属处转移到不活泼金属上，从而产生电流。
这种电池通常使用单项反应进行能量转化。
高考化学之置换反应小结（比较全面，欢迎补充）
高考化学之置换反应小结（比较全面，欢迎补充）按照元素的性质将置换反应划分为以下四类：I金属置换出金属1、还原性强的把还原性弱的置换出来①Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu②铝热反应：2Al＋Fe2O3 =2Fe＋Al2O3（反应条件是高温，也可用于冶炼Mn、Cr、V的金属）2、平衡移动原理置换金属Na＋KCl=NaCl＋K↑（一定温度，850℃）II金属置换出非金属1、金属置换氢①氢前金属置换酸中的氢Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑②钾、钠、镁、铁等活泼金属置换水中的氢2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2（反应条件是高温）2、金属置换碳2Mg＋CO2=2MgO＋C（反应条件是点燃）III非金属置换出非金属1、氧化性强的非金属单质置换出氧化性较弱的非金属单质氧化性： F2> O2 >Cl2> Br2 >I2 >S2F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2＋2NaBr = 2NaCl＋Br2 Br2＋2KI == 2KBr＋I22H2S＋O2 = 2H2O＋S↓ 4NH3+3O2(纯氧) =2N2+6H2O2H2S＋Cl2 = 2HCl＋S↓ 2NH3+3Cl2(过量) = N2+6HCl或者8NH3+3Cl2(不足) = N2+6NH4Cl2、还原性强的非金属单质置换出还原性较弱的非金属单质C＋H2O =CO＋H2 （反应条件是加热或者高温）2C＋SiO2=Si＋2CO↑（反应条件是高温），也实际上可以用化学平衡去理解，CO不断去除，平衡不断正移。
I2＋2KClO3 = Cl2＋2KIO3Si＋4HF =SiF4↑＋2H2↑ 2H2＋SiCl4=Si＋4HCl（反应条件是高温）IV非金属置换出金属在干态条件下反应，用还原剂H2或C冶炼某些金属3H2＋Fe2O3=2Fe＋3H2O（反应条件是高温）C＋2CuO=2Cu＋CO2（反应条件是加热）。
金属活动性顺序与置换反应
金属活动性顺序与置换反应金属活动性顺序与置换反应【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示：．而置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应．它们之间存在着密切的联系，具体内容有以下两点：一、利用金属活动性顺序，可以判断金属与酸或金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应．具体的判断方法是这样的：1．判断金属与酸能否发生置换反应；判断方法是“氢前置换氢”．也就是，只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．2．判断金属与盐溶液能否发生置换反应；判断方法是“前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够”．也就是，排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．二、利用金属与酸或金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．。
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金属拓展之置换反应
1、下列各组物质能发生置换反应的是……（）
A、Cu和稀H2SO4
B、.Zn和AgCl
C、Al和CuCl2溶液
D、Hg和CuCl2溶液
2、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时、凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有……（）A．钾盐B．钠盐C．钙盐D．铁盐
3、B本P10：FeCl2溶液混有CuCl2，如何除去？
4、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤纸上的固体
物质是……（）
A、Fe
B、Mg
C、Cu和Mg
D、Fe和Cu
5、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后，滤渣和滤液的5种可能情况
6、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉,使之充分反应后，有下列情
况，
（1）若反应后锌粉有剩余，则溶液中含有的溶质是
（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质中加入盐酸没有气体产生，则固体混合物中一定有，可能有。
（3）若反应后将析出的金属过滤出，向滤液中加入氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为。
7、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，待有少量固体析出时，经过滤
后向滤液中滴加盐酸时又有白色沉淀生成，则析出的固体是（）
A、Ag
B、Fe
C、Cu和Ag
D、Fe和Cu
8、将一定量的Fe，Cu粉，投入到一定量的AgNO3溶液中，待反应结束后，进行过滤。
（1）如果向滤液中滴加少量盐酸，仅出现白色沉淀，则滤渣中一定含有，一定没有的是。
（2）如果向滤渣中滴加少量盐酸，能产生气泡，则滤渣中一定含有，滤液中的溶质为。
9、把混有少量氧化铜的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中。
充分反应后，铁粉有剩余，过滤后滤液中的溶质是（）
A、硫酸铜
B、硫酸铁
C、硫酸亚铁
D、硫酸铜和硫酸亚铁
10、铁粉中混有少量氧化铜杂质，把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中，充分反应后，发现容器底部尚有铁粉剩余，则存在于溶液里的金属阳离子()
A.肯定是Cu2+和Fe2+
B.肯定是Cu2+，可能有Fe2+
C.肯定是Fe2+，可能有Cu2+
D.肯定是Fe2+，没有Cu2+
11、在黑色的铁粉和氧化铜混合物中，加入过量的稀H2SO4，反应结束后，发现仍有固体
物质A存在，则该固体物质A为，该变化过程中发生的化学方程式为：（1）；（2）。
12、现有以下三组物质：
（1）Fe（过量）、Cu(OH)2、H2SO4
（2）Zn、AgNO3（过量）、Cu(NO3)2
（3）Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是；
有两种金属的是；有三种金属的是。
（填序号）
13、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量稀硫酸，并微热，当反应一段时间后，滤出不溶物，若在溶液中放入一根铁钉，铁钉没有任何变化，则滤液中肯定存在的是……（）
A、CuSO4
B、FeSO4
C、FeSO4和H2SO4
D、FeSO4和CuSO4
13、请你通过实验的方法，确定Cu、Fe、H、Ag的活泼性顺序，你需要哪些药品就能完成？（请设计完整方案）
14、下列四组物质中，能证明铜、镁、铁的活动性顺序的是（）
A．Fe、Cu、MgSO4B．Fe、Mg、CuSO4C．Cu、Mg、FeSO4D．FeSO4、Cu、MgSO4。