2019.4闵行区高三化学二模试卷及参考答案
2019年上海市闵行区高考化学二模试卷 解析版
2019年上海市闵行区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）科学家借助晶体硅提高了阿伏伽德罗常数的精确度。
有关晶体硅描述错误的是（）A．由原子构成B．含非极性键C．含非极性分子D．熔点高2．（2分）与“自制蒸馏水”原理相仿的是（）A．煤干馏B．石油分馏C．石油裂化D．石油裂解3．（2分）氯化铵受热分解时，破坏的作用力是（）A．分子间作用力B．离子键C．共价键D．离子键和共价键4．（2分）1mol任何气体的体积（）A．约是22.4L B．一定是22.4LC．可能是22.4L D．不可能是22.4L5．（2分）对水的电离平衡没有影响的物质是（）A．硝酸铵B．硫化钠C．氯化氢D．碘化钠6．（2分）不能实现“Fe→FeCl2”转化的试剂是（）A．氯气B．稀盐酸C．氯化铁溶液D．氯化铜溶液7．（2分）不能与SO2反应的物质是（）A．浓硫酸B．品红溶液C．氢硫酸D．硝酸钡溶液8．（2分）实验室制取的乙炔常含少量硫化氢，可用于除杂的试剂是（）A．氧气B．溴水C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液9．（2分）下列转化属于工业固氮的是（）A．N2→NO B．N2→NH3C．NH3→NH4Cl D．NH4HCO3→NH310．（2分）互为同系物的是（）C．CH≡CCH3与CH3C≡CCH3D．CH2＝CHCH2CH3与（CH3）2C＝CH211．（2分）已知34Se位于第四周期第VIA族。
关系正确的是（）A．原子半径：Se＞Cl＞SB．得电子能力：Se＞Cl＞SC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4D．还原性：Cl﹣＞S2﹣＞Se2﹣12．（2分）标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，适宜的指示剂及终点颜色变化是（）A．酚酞，红色变为无色B．甲基橙，黄色变橙色C．酚酞，红色变浅红色D．甲基橙，黄色变红色13．（2分）室温下，向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，溶液中减小的是（）A．c（H+）B．c（OH﹣）C．c（CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）14．（2分）氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色。
2019年上海闵行区二模试卷化学
化学部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 六、选择题（共20分）27．属于纯净物的是A ．雨水B ．蒸馏水C ．矿泉水D ．海水 28．属于氮肥的是A ．NH 4ClB ．K 2CO 3C ．NaClD ．CO 2 29．放入水中能形成溶液的是A ．泥沙B ．奶粉C ．蔗糖D ．植物油 30．与金刚石互为同素异形体的是A ．木炭B ．炭黑C ．活性炭D ．石墨 31．生活中的物质酸性最强的是A ．护发素B ．老陈醋C ．洗发精D ．肥皂液 32．焰色反应中火焰呈黄色的是A ．K 2SO 4B ．CaCl 2C ．Na 2OD ．ZnCl 2 33．物质的俗名与化学式对应错误的是A ．食盐NaClB ．纯碱NaOHC ．生石灰CaOD ．胆矾CuSO 4·5H 2O 34．化学方程式正确的是A ．4Fe+3O 2 −−−−→−点燃2Fe 2O 3B ．H 2O 2 −−→−2MnO H 2↑+O 2↑C ．Cu + 2AgCl → CuCl 2 + 2AgD ．2NaOH +SO 2 → Na 2SO 3 + H 2O35．有关物质用途错误的是A ．盐酸除铁锈B ．氢氧化钠治疗胃酸过多C ．食盐作融雪剂D ．熟石灰改良土壤酸性 36．粗盐提纯中操作错误的是37．有关实验现象描述正确的是A ．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫B ．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光C ．打开浓盐酸瓶盖有大量白烟D ．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 38．某反应前后微观示意图如下。
说法错误的是“” 和“”表示不同元素的原子A ．反应前后原子个数不变B ．生成物是氧化物C ．属于化合反应D ．共有三种分子 39．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图。
分析正确的是 A ．通电后产生气体的速率相同A B C D时间B ．与电源负极相连的电极上产生气体NC ．气体M 、N 的质量比为1:2D ．检验M 、N 气体可证明水的组成40．用W 管研究电解水产生的氢气还原氧化铜的产物。
2019届高三化学二模试题（含答案）
2019届高三化学二模试题（含答案）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12 mol?L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是()A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。
上海市闵行区2020年高考二模化学卷-2019学年第二学期高三化学卷答案
闵行区2019学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A C B D D C A C C题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D B A B A C A B D二、综合分析题(共60分)(一)(本题共15分)21．(2分)氧或O 氮或N22．(4分)AlO2－或NaAlO2 34.523．(3分)正（1分）NaCl+H2O NaClO+H2↑（分步写给分）24．(3分)取样，滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2固体后产生白色沉淀且红色变浅（或褪去）25．(3分)升温过程中因SO32－被空气中O2氧化，SO32－浓度减小，水解产生的c(OH－)减小，所以溶液的pH值减小（2分）（单写方程式给1分）＞(二)(本题共15分)26．(5分)（2分）COCl2和甲醛是结构相似的分子晶体，COCl2比甲醛相对分子质量大，分子间作用力大，所以沸点高。
（3分）27．(2分)b28．(4分)0.0025mol/(L.min) 减小CO浓度29．(4分) K1＜K2＝K3（2分）K2时比K1温度高，而该反应升高温度平衡正方向移动，则平衡常数K2大，而K2时和K3时的温度相同，则平衡常数也相同（2分）(三)(本题共15分)30．（3分）新制Cu(OH)2悬浊液，加热（2分）加成反应31．（3分）取反应①的溶液，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，充分反应后再酸化，再滴加溴水，若看到颜色褪去，证明反应①已经发生，否则反应未发生。
（合理给分）32．(2分)33．(2分)34．(2分) 、、、（合理给分）35．(3分)(四)(本题共15分)36．(1分)Fe2O337．(4分)冷凝回流、导气（2分）赶走装置中的空气，防止生成的FeCl2被氧化。
38．(3分)吸收生成的HCl气体（1分）可能会产生倒吸（2分）39．(2分)蒸馏40．(2分)当最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色41．(3分)78.4（2分）偏低（1分）。
2019届上海市闵行区高考化学二模试题七
闵行区 2018 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1. 科学家借助晶体硅提高了阿伏伽德罗常数的精确度。
有关晶体硅描述错误的是A. 由原子构成B. 含非极性键C. 含非极性分子D. 熔点高2. 与“自制蒸馏水”原理相仿的是A. 煤干馏B. 石油分馏C. 石油裂化D. 石油裂解3. 氯化铵受热分解时，破坏的作用力是A. 分子间作用力B. 离子键C. 共价键D. 离子键和共价键4. 1mol 任何气体的体积A. 约是 22.4LB. 一定是 22.4LC. 可能是 22.4LD. 不可能是 22.4L5. 对水的电离平衡没有影响的物质是A. 硝酸铵B. 硫化钠C. 氯化氢D. 碘化钠6. 不能实现“Fe→FeCl 2”转化的试剂是A. 氯气B. 稀盐酸C. 氯化铁溶液D. 氯化铜溶液7. 不能与 SO 2 反应的物质是A. 浓硫酸B. 品红溶液C. 氢硫酸D. 硝酸钡溶液8. 实验室制取的乙炔常含少量硫化氢，可用于除杂的试剂是A. 氧气B. 溴水C. NaOH 溶液D. 酸性 KMnO 4 溶液9. 下列转化属于工业固氮的是A. N 2→NOB. N 2→NH 3C. NH 3→NH 4ClD. NH 4HCO 3→NH 310. 互为同系物的是A. CH 3CH 3与CH 2CH 3B. HFFC F 与 H C HC. CH≡CCH 3 与 CH 3C≡CCH 3D. CH 2=CHCH 2CH 3 与(CH 3)2C=CH 211. 已知 34Se 位于第四周期第 VIA 族。
关系正确的是A. 原子半径：Se>Cl>SB. 得电子能力：Se>Cl>SC. 酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 2SeO 4D. 还原性：Cl ->S 2->Se 2-4 412. 标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，适宜的指示剂及终点颜色变化是A. 酚酞，红色变为无色B. 甲基橙，黄色变橙色C. 酚酞，红色变浅红色D. 甲基橙，黄色变红色13. 室温下，向 CH 3COOH 溶液中加少量 CH 3COONa 固体，溶液中减小的是A. c(H +)B. c(OH -)C. c(CH 3COO -)D. c(CH 3COOH)14. 氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色。
2019年上海市闵行第二中学高三化学模拟试卷含解析
2019年上海市闵行第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图所示为海水资源综合利用的一部分。
下列有关说法不正确的是A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③、⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略2. 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol；H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A． 4Q1+0.5Q2 B． 4Q1+Q2+10Q3 C． 4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D略3. 只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是A．KOH和AlCl3 B．AlCl3和氨水C．NaAlO2和盐酸D．Na2CO3和盐酸参考答案：B略4. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. 乙烯能发生加聚反应，可用于合成塑料B. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D. 氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂参考答案：C略6. 下列说法不正确的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g) ２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量增大参考答案：C略7. 下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是A.吸氢材料镧镍合金B.半导体材料砷化镓C.高温结构陶瓷材料氮化硅D.透明陶瓷材料硒化锌参考答案：D略8. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)，△H>0；平衡移动关系如图所示。
上海市闵行区2019届高三第二学期二模质量调研考试化学试题
B．得电子能力：Se>Cl>S D．还原性：Cl->S2->Se2-
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12 . 标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，适宜的指示剂及终点颜色变化是
A．酚酞，红色变为无色
B．甲基橙，黄色变橙色
C．酚酞，红色变浅红色
A．I-、Fe3+、ClC．Fe2+、Fe3+、Cl-
难度：0.65 组卷：444 题型：单选题 更新：2019/11/12
B．Fe2+、Cl-、BrD．Fe2+、I-、Cl-
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18 . 生产措施与目的不相符的是
选项
生产措施
A
工业制硫酸：粉碎硫铁矿
B
合成氨：铁触媒作催化剂
2H2O(l)+O2(g)+196kJ。说法正确的是
A．生成0.5LO2时放热98kJ
B．H2O为气态时，放热大于196kJ
C．反应物总能量小于生成物总能量
D．加入催化剂MnO2，反应热不变
难度：0.65 组卷：118 题型：单选题 更新：2019/4/18
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16 . 实验室检验NH4Cl溶液中NH4+离子的主要化学原理是 A．NH4++OH- NH3↑+H2O C．NH4Cl NH3↑+HCl↑
C．共价键
D．离子键和共价键
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4 . 1mol任何气体的体积 A．约是22.4L
B．一定是22.4L
难度：0.65 组卷：121 题型：单选题 更新：2019/4/18
2019届上海市闵行区高三下学期二模质量调研考试化学试题(word版)
2019届上海市闵行区高三下学期二模质量调研考试化学试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.科学家借助晶体硅提高了阿伏加德罗常数的精确度。
有关晶体硅描述错误的是A. 由原子构成B. 含非极性键C. 含非极性分子D. 熔点高【答案】C2.与“自制蒸馏水”原理相仿的是A. 煤干馏B. 石油分馏C. 石油裂化D. 石油裂解【答案】B3.氯化铵受热分解时，破坏的作用力是A. 分子间作用力B. 离子键C. 共价键D. 离子键和共价键【答案】D4.1mol任何气体的体积A. 约是22.4LB. 一定是22.4LC. 可能是22.4LD. 不可能是22.4L 【答案】C5.对水的电离平衡没有影响的物质是A. 硝酸铵B. 硫化钠C. 氯化氢D. 碘化钠【答案】D6.不能实现“Fe→FeCl2”转化的试剂是A. 氯气B. 稀盐酸C. 氯化铁溶液D. 氯化铜溶液【答案】A7.不能与SO2反应的物质是A. 浓硫酸B. 品红溶液C. 氢硫酸D. 硝酸钡溶液【答案】A8.实验室制取的乙炔常含少量硫化氢，可用于除杂的试剂是A. 氧气B. 溴水C. NaOH溶液D. 酸性KMnO4溶液【答案】C9.下列转化属于工业固氮的是A. N2→NOB. N2→NH3C. NH3→NH4ClD. NH4HCO3→NH310.互为同系物的是 A.与B.与C. CH≡CCH 3与CH 3C≡CCH 3D. CH 2=CHCH 2CH 3与(CH 3)2C=CH 2【答案】C11.已知34Se 位于第四周期第VIA 族。
关系正确的是 A. 原子半径：Se>Cl>S B. 得电子能力：Se>Cl>S C. 酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 2SeO 4 D. 还原性：Cl ->S 2->Se 2-【答案】C12.标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，适宜的指示剂及终点颜色变化是 A. 酚酞，红色变为无色 B. 甲基橙，黄色变橙色 C. 酚酞，红色变浅红色 D. 甲基橙，黄色变红色【答案】B13.室温下，向CH 3COOH 溶液中加少量CH 3COONa 固体，溶液中减小的是 A. c(H +) B. c(OH -) C. c(CH 3COO -) D. c(CH 3COOH)【答案】A14.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色。
2020届闵行区高考化学二模(含答案)
闵行区2019学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有41题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．大气固氮过程中，不会产生A．NH3B．NO C．NO2D．HNO3 2．测定胆矾晶体中结晶水含量，不需要的仪器是A．胶头滴管B．玻璃棒C．坩埚D．电子天平3．只需克服分子间作用力的是A．NaCl熔化B．HCl溶于水C．液氨气化D．铜导电4．金属跟氯气反应，不能直接制得的是A．氯化铜B．氯化亚铁C．氯化镁D．氯化钾5．能与氢硫酸反应的非电解质是A．氯气B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫6．海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴单质A．氧化性B．还原性C．密度D．挥发性7．检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是A．氯水B．KMnO4溶液C．KSCN溶液D．Fe粉8．浓度均为0.01mol/L的氢氧化钠和盐酸溶液中，由水电离的H+浓度之比是A．无法确定B．1:1 C．1012:1 D．1:1012 9．“侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是A．充分利用了能量B．找到了高效的催化剂C．提升了食盐利用率D．提高了产品纯碱的纯度10．不符合工业制硫酸生产实际的是A．粉碎铁矿石B．净化沸腾炉出来的混合气C．铁触媒做催化剂D．尾气中SO2循环使用11．49号铟元素近似相对原子质量为：113×4.3%+115×95.7%＝114.9。
说法正确的是A．铟原子一定有66个中子B．某种同位素原子符号为C．95.7%是铟元素的丰度D．铟元素位于第五周期IIIA族12．有关实验室制取乙炔的说法，错误的是A．用饱和食盐水代替水B．导气管口塞团棉花C．采用分液漏斗加液体D．装置采用启普发生器13．右图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。
2019届上海市闵行区高三化学二模卷(含答案)精校版【含答案及解析】
2019届上海市闵行区高三化学二模卷（含答案）精校版【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 金属性最强的元素是（）A. LiB. NaC. MgD. K2. 不能用浓硫酸干燥的气体是（）A．NH 3______________ B．SO 2______________ C． Cl 2______________ D． HC l3. 属于电解质的是（）A. 盐酸________B. 食盐________C. 液氯________D. 酒精4. 醋酸钠中不存在（）A. 离子键________B. 极性键________C. 非极性键________D. 分子间作用力5. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有（）A. 容量瓶________B. 分液漏斗________C. 干燥器________D. 滴定管6. 不能通过化合反应得到的是（）A. NH 4 ClB. Cu 2 SC. FeCl 2D. Al(OH) 37. 下列电离方程式错误的是（）A. HCl→H + ＋ Cl －________B. H 2 CO 3 －C. NaCl→Na + ＋ Cl －________D. NH 3 ·H 2 O ＋ OH －8. 能用离子方程式 H ＋ + OH －→ H 2 O 表示的反应是（）A. 氨水和盐酸________B. 氢氧化钠溶液和醋酸C. 硫酸和氢氧化钡溶液________D. 硝酸和石灰水9. 将后者逐渐滴入 ( 或通入 ) 前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是（）A. 氯化铝、氨水________B. 氢硫酸、氧气C. 硫酸铝、氢氧化钠________D. 氯化亚铁、氯气10. 氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（）A. 能量________B. 电子云形状C. 电子云伸展方向________D. 自旋状态11. 有机物命名正确的是（）A. 1,3- 二甲基丁烷________B. 2,3,5- 三甲基己烷C. 2,3- 二甲基 -2- 乙基己烷________D. 2,3- 二甲基 -4- 乙基戊烷12. 下列比较或归纳一定正确的是（）A. 离子半径：阴离子＞阳离子________B. 酸性： HClO 4 ＞ H 2 SO 4C. 熔沸点：共价化合物＞离子化合物________D. 稳定性： PH 3 ＞ NH 313. 漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是（）A. H 2 CO 3 的酸性________B. HClO 的不稳定性C. HClO 的弱酸性________D. HClO 的漂白性14. 下列醇不能由烃和水加成制得的是（）A. B. C.15. 实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是（）A. 采用水浴加热法控制温度B. 采用边反应边蒸馏的方法提高产率C. 制取装置中有冷凝回流措施D. 用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品16. 所示装置目的不能达到的是（）p17./res/GZHX/web/STSource/2018110307071028867722/SYS2018110307071445842 69758_ST/SYS201811030707144584269758_ST.001.png" width="65" height="79" alt="" />A ．吸收多余氨气B ． Fe 3+ 、 Cu 2+ 的分离C ．酒精和浓硫酸制取乙烯D ．充分利用反应中的能量A. AB. BC. CD. D18. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下 (Q 1 、 Q 2 均为正值 ) ：H 2 (g)+Cl 2 (g)→2HCl(g)+Q 1 kJ H 2 (g)+Br 2 (g)→2HBr(g)+Q 2 kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是（）A. Q 1 ＞ Q 2B. 生成物总能量均低于反应物总能量C. 生成 2mol HCl(g) 放出 Q 1 kJ 热量D. 若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q 2 kJ19. 相同温度时 100mL 0.01mol/L 的碳酸钠溶液与 10mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）A. OH －的物质的量________B. CO 3 2 －的物质的量C. c(HCO 3 － )D. 由水电离的 c(OH － )20. 右图所示电化学装置 ( 电极都是惰性电极 ) 的判断合理的是（）A. 若 Z 为饱和食盐水，则 X 是阴极B. 若 Z 为饱和食盐水，则碱在 X 附近生成C. 若 Z 为氯化铜溶液， Y 附近能得到氯气D. 若 Z 为氯化铜溶液， X 附近发生氧化反应21. 在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入 2 mol/L 硫酸溶液 65 mL ，恰好完全反应，所得溶液中 Fe 2+ 能被标准状况下 112 mL 氯气氧化。
2019年4月上海市闵行区2019届高三教学质量调研(二模)化学试题(解析版)
绝密★启用前上海市闵行区2019届高三年级教学质量调研考(二模)化学试题（解析版）2019年4月一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.科学家借助晶体硅提高了阿伏加德罗常数的精确度。
有关晶体硅描述错误的是A. 由原子构成B. 含非极性键C. 含非极性分子D. 熔点高【答案】C【解析】【详解】A.晶体硅是原子晶体，由原子构成,故A正确；B.硅原子与硅原子间以非极性共价键连接,故B正确；C.由于晶体硅是原子晶体,所以不含有分子,故C错误；D.原子晶体的特点是熔点高,故D正确；故选C。
2.与“自制蒸馏水”原理相仿的是A. 煤干馏B. 石油分馏C. 石油裂化D. 石油裂解【答案】B【解析】【详解】制备蒸馏水是利用了混合物的沸点不同进行分离的蒸馏操作,A. 煤干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,与蒸馏原理不同,且煤的干馏是属于化学变化,故A不符合题意；B. 石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法,属于物理变化,石油分馏与蒸馏原理相似,故B符合题意；C. 石油裂化是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,且这个分离过程是化学变化,与蒸馏原理不同,故C不符合题意；D. 石油的裂解是高温条件下使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃,以提供有机化工原料,与蒸馏原理不同,故D不符合题意；故选B。
3.氯化铵受热分解时,破坏的作用力是A. 分子间作用力B. 离子键C. 共价键D. 离子键和共价键【答案】D【解析】【详解】氯化铵受热分解产生氨气和HCl,破坏了离子键和共价键,故D正确；故选D。
4.1mol任何气体的体积A. 约是22.4LB. 一定是22.4LC. 可能是22.4LD. 不可能是22.4L【答案】C【解析】【详解】1mol任何气体的体积在标准状况下的体积为22.4L,在未知条件时不确定,故C正确；故选C。
闵行区2019学年度第一学期高三年级期末质量抽查试卷
闵行区2019学年度第一学期高三年级期末质量抽查试卷化学试卷参考答案与解析一、选择题1.C解析：A.煤干馏可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料,属于化学变化,化学键被破坏,故A 误B,煤的气化是将其转化为可燃气体的过程,主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程,有新物质生成,属于化学变化,化学键被破坏,故B错误C.石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的,属于物理变化,化学键没有破坏,故C正确D.石油裂化是大分子生成小分子,属于化变化,化字键被破坏,故D错误2.A解析：A、二氧化硫的水溶液能导电,是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出氯离子和亚硫酸氨根离子,而不是二氧化硫本身发生电离,所以二氧化硫是非电解质,故A正确B、硫酸钡在熔融状态能电离出钡离子和硫酸根离子,能够导电,所以硫酸钡是电解质,故B错误误C、非电解质是溶于水溶液中或者在融状态下不能导电的化台物,而氯气为单质,不是非电解质,故C错误D、醋酸在水溶液中电离出醋酸根离子和氢离子,能够导电,所以醋酸是电解质,故D错误3.B解析：35Cl和37Cl-具有相同的质子数,而核电荷数等于质子数,故具有相同的核电荷数，故选:B。
4.A解析：A.溴化氢中的溴原子半径小于碘原子半径,所以溴化氢的键长比碘化氢的短,故A正确B.湨化氢和碘化氢都是共价化合物,组成和结构相似,相对分子质量越大,范德华力越强,沸越高,所以溴化氢的沸点低于碘化氢的,故B错误C.溴的非金属性比碘强,所以溴化氢比碘化氢稳定,故C错误D.溴的非金属性比碘强,非金属性越强,单质的氧化性越强,离子的还原性就越弱,所以溴化氢比碘化氢还原性弱,故D 误5.A解析：根据有机物系統命名原则,二表示取代基的数目,故选:A。
6.D解析：A.水与氧化钙反应生成氢氧化钙,元素化台价没有发生变化,故A错误B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,水中氢元素的化台价降低,得到电子,故B错误C.碳化钙与水反应生成氢氧化朽和乙炔,化台价没有发生变化,故C错误D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低,水中的元素化合价没有发生变化,故D正确7.D解析：A.K3C60熔融状态下能导电,所以是电解质,并且是盐,是强电解质,故A正确B.是离子化合物,存在离子键,阴离子中存在共价键,故B正确C.该物质熔融状态下能导电,说明是电解质且含有离子键,所以属于离子晶体,故C正确D..K3C60=3K++c603-,阴阳离子个数比是3:1,故D错误8.A解析：A浓硫酸中存在硫酸分子,而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子,不存在硫酸分子,故A错误B.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸具有弱氧化性,所以都具有一定的氧化性,故B正确C.常温下浓硫酸与铁,铝发生钝化,先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜,稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气,故C正确D浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大,故D正确9.C解析：A.在海轮的船壳上连接锌块,则船体锌和海水构成原电池,船体做正极,锌块做负极,海水做电解质溶液,故A 正确B.在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体,锌做负极被腐蚀,船体正极被保护,是牺牲阳极的阴极保护法,故B正确C.船体做正极被保护溶于海水的氧气放电:O2+4e+2H2O=40H-,故C错误D.锌做负极被浊:zn-2e-Zn2+,故D正确10.C解析:A蒸发FeCl3溶液,铁离子水解生成氢氧化铁,故A正确B.FeCl3溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化氨,故B正确C.将水蒸气诵过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气,故C错误D.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠,氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁,故D正确11.D解析：1 molAlK(SO4）2电离出1mo钾离子,1m铝离子,2mo硫酸根离子,加入1mo氢氧化钡,电离出1m钡离子和2mol 氢氧根离子，所以铝离子过量,不会生成偏铝酸根离子12.B解析：a和b分别位于周期表的第2列和第13列,所以a是Be或Mg,b是Al,c是C，d是NA.铝和氮元素原子形成的离子电子层结构相同,原子序数越小半径越大,故b是铝,B.b可以与强碱反应生成偏酸盐和氢气,故B正确C.C的氢化物有多种,如果形成甲烷,是正四面体结构,故C错误D.无论是铍还是镁,最高价氧化物的水化物都不是强碱故D错误13.A解析：A. NaHSO4=Na++H++SO42-,Na2CO3=2Na++CO32-,所以两者反应可以用2H++CO32-→CO2↑+H20表示,故A正确B.BaCO3是不溶性的盐,不能拆,故B错误C.CH3COOH是弱酸,不能拆,故C错误D. NaHCO3是弱酸的酸式盐,不能电离出碳酸根离子,故D错误14.B解析：A向饱和食盐水中通入氯化氢,氯离子浓度增大,会使氯化钠析出,故A正确B.溶液中只存在水的电离平衡,故B错误C氯化钠溶液显中性,通入氯化氢后溶液显酸性,溶液pH值减小,故C正确;D.因为有氯化钠固体析出,所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率,故D正确15.C解析：A.乙烷(乙烯):通H2催化剂加热,虽然生成乙烷,但氢气量不好控制,有可能引入氢气杂质,应该通入溴水中,故A错误B.己烷（己烯）:加溴水,己烯与溴发生加成反应,生成有机物,与己烷互溶,不会分层,故B错误C.Fe2O3（Al2O3）:加NaOH溶液,氧化铝与氢氧化钠溶液反应,氧化铁与氢氧化钠溶液不反应,过滤可以得到氧化铁,故C正确D.H2O(Br2):不能用酒精萃取,因为酒精易溶于水,故D错误16.C解析：A.含有碳碳双键,所以可以发生加聚反应,故A正确;B.2-苯基丙烯是有机物,能溶于甲苯,但不溶于水,故B正确;C分子中含有甲基,原子不可能共面,故C错误;D含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;故选:C。
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闵行区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。
2．本试卷共有39题，共4页。
满分100分，考试时间60分钟。
3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Ba-137一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．科学家借助晶体硅提高了阿佛加德罗常数的精确度。
有关晶体硅描述错误的是A ．由原子构成B ．含非极性键C ．含非极性分子D ．熔点高 2．与“自制蒸馏水”原理相仿的是A ．煤干馏B ．石油分馏C ．石油裂化D ．石油裂解3．氯化铵受热分解时，破坏的作用力是A ．分子间作用力B ．离子键C ．共价键D ．离子键和共价键 4．1mol 任何气体的体积A ．约是22.4LB ．一定是22.4LC ．可能是22.4 LD ．不可能是22.4L 5．对水的电离平衡没有影响的物质是 A ．硝酸铵 B ．硫化钠 C ．氯化氢 D ．碘化钠 6．不能实现“Fe →FeCl 2”转化的试剂是 A ．氯气 B ．稀盐酸 C ．氯化铁溶液 D ．氯化铜溶液 7．不能与SO 2反应的物质是A ．浓硫酸B ．品红溶液C ．氢硫酸D ．硝酸钡溶液 8．实验室制取的乙炔常含少量硫化氢，可用于除杂的试剂是 A ．氧气 B ．溴水 C ．NaOH 溶液 D ．酸性KMnO 4溶液 9．下列转化属于工业固氮的是A ．N 2→NOB ．N 2→NH 3C ．NH 3→NH 4ClD ．NH 4HCO 3→NH 310．互为同系物的是A.CH 3CH 3CH 2CH 3与B. CFH F CFHH与C. CH CCH 3CH 3CCCH 3与 D. CH 2=CHCH 2CH 3(CH 3)2C=CH 2与11．已知34Se 位于第四周期第VIA 族。
关系正确是A ．原子半径：Se > Cl > SB ．得电子能力：Se> Cl > SC ．酸性：HClO 4 > H 2SO 4>H 2SeO 4D ．还原性：Cl —>S 2—> Se 2—12．标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，适宜的指示剂及终点颜色变化是A ．酚酞，红色变为无色B ．甲基橙，黄色变橙色C ．酚酞，红色变浅红色D ．甲基橙，黄色变红色13．室温下，向CH 3COOH 溶液中加少量CH 3COONa 固体，溶液中减小的是A ．c (H +)B ．c (OH —) C ．c (CH 3COO —) D ．c (CH 3COOH) 14．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色。
导致变色的微粒依次是A ．H +、Cl —B ．H +、HClOC ．HCl 、Cl 2D ．Cl —、ClO —15．热化学方程式2H 2O 2(l )→2H 2O(l )+O 2(g )+196kJ 。
说法正确的是A ．生成0.5 L O 2时放热98 kJB ．H 2O 为气态时，放热大于196 kJC ．反应物总能量小于生成物总能量D ．加入催化剂MnO 2，反应热不变 16．实验室检验NH 4Cl 溶液中NH 4+利用的主要化学原理是A ．NH 4++OH —→NH 3↑+H 2OB ．NH 3·H 2O NH 4++OH —C ．NH 4Cl →NH 3↑+HCl ↑D ．NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H +17．还原性 I －> Fe 2+ > Br －。
向含有I －、Fe 2+、Br －溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是 A ．I —、Fe 3+ 、Cl —B ．Fe 2+、Cl —、Br —C ．Fe 2+、Fe 3+ 、Cl —D ．Fe 2+、I —、Cl —1819．右图是钢铁电化学保护的示意图。
分析正确的是 A ．若a 、b 两端用导线相连，Fe 作正极 B ．若a 、b 两端用导线相连，Zn 被还原 C ．若a 、b 两端与电源相连，Fe 作阳极 D ．若a 、b 两端与电源相连，Zn 得电子20．已知4(NH 4)2SO 4→N 2↑+6NH 3↑+3SO 2↑+SO 3↑+7H 2O 。
将硫酸铵完全分解后的气体通入过量BaCl 2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。
说法正确的是 A ．生成沉淀中有BaSO 4和BaSO 3，且n(BaSO 4)︰n(BaSO 3)约为1︰1 B ．生成沉淀中有BaSO 4和BaSO 3，且n(BaSO 4)︰n(BaSO 3)约为1︰2 C ．生成沉淀中有BaSO 4和BaSO 3，且n(BaSO 4)︰n(BaSO 3)约为1︰3 D ．从溶液中逸出的气体只有N 2，溶液中溶质只有NH 4Cl 、BaCl 2Fe二、综合分析题(共60分) (一) （本题共13分）氢化铝锂（LiAlH 4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。
21. LiAlH 4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH 4作该反应的 剂(选填“氧化”“还原”“催化”)，用____(填试剂名称)可检验乙醛已完全转化。
22. 配平化学反应方程式。
___ LiAlH 4 + ___ H 2SO 4 → ___ Li 2SO 4+___ Al 2(SO 4)3 + ___ H 2↑该反应中H 2SO 4体现________性。
若上述反应中电子转移数目为0.2N A 个，则生成标准状况下氢气体积为_______________。
23. 现有两种浓度的LiOH 溶液，已知a 溶液的pH 值大于b 溶液，则两种溶液中由水电离的c (H +)大小关系是：a______b(选填“>”、“<”或“=”)。
24. 铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。
(二) （本题共15分）硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。
25. 硫原子最外层电子轨道表示式为 。
与电子排布式相比，轨道表示式还描述了核外电子运动状态中的 和 。
26. S 、Cl 、N 三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式_________。
已知PbS 与O 2在高温时生成铅的氧化物和SO 2，化学平衡常数(K )的表达式为：K[SO 2]2[O 2]327. 写出上述反应的化学方程式_____________________________________________。
在2L 高温密闭容器中加入PbS 固体和O 2，0～5 min 内气体质量增加1.6 g ，则5min 内SO 2的平均反应速率______________________。
28. 上述反应达到平衡后，说法正确的是 （选填编号）。
a. 速率关系：2v (O 2)=3v (SO 2)b. 气体密度随着PbS 的质量增加而增大c. 每生成1.5mol O 2，同时消耗1mol SO 2d. 压缩体积到新平衡，浓度增大的倍数：O 2>SO 229. 向NaOH 溶液中缓慢通入SO 2至过量，反应过程中某微粒X 的物质的量浓度随通入SO 2的体积变化如图所示。
该微粒X 为___________。
SO 2过量时溶液中仍存在微粒X ，解释原因。
2)c(三) （本题共15分）E 是一种能发生加聚反应的有机合成中间体，合成E 的路线如下。
30．反应①的类型是 ；反应②的试剂和条件是 。
31．写出反应③的化学反应方程式 。
32．D 的结构简式 。
D 有多种同分异构体，写出一种符合下列要求的结构简式____________。
i. 含有苯环 ii. 能发生水解反应 iii. 苯环上的一溴代物有两种 33．通过反应⑤得到E 的产率不高，原因是_______________________________。
34. 设计一条由CH 3CH=CHCH 3为原料制备的合成路线。
（合成路线常用的表示方法为：X ——————→反应试剂反应条件Y……——————→反应试剂反应条件目标产物）(四)（本题共17分）实验室模拟侯氏制碱法原理，可以制备一些常见的化合物。
i ．30o C 时，向饱和NaCl 溶液中加入NH 4HCO 3细粉，制备NaHCO 3晶体。
35．已知 书写化学方程式 。
根据反应原理结合信息解释NaHCO 3易析出的原因 。
36．过滤出NaHCO 3晶体后，为继续分离滤液中的物质，设计右图装置。
左侧发生装置可制取氨气，原因是 。
一段时间后，试管中析出白色晶体为 。
用冰水浴降温目的 是 。
ii ．制取(NH 4)2SO 4晶体的流程如下：37.“转化”步骤中CO 2不宜过量，原因__________________________________。
38. 操作I 和II 所需的实验步骤顺序是_____________（选填编号，可重复选择）。
a.蒸发浓缩 b.蒸馏 c.过滤 d.萃取 e.分液 f. 冷却结晶 39. 为测定某硫酸铵样品(杂质为碳酸铵)纯度。
先准确称取5.000g 样品溶于水，加入足量的______，再加入足量BaCl 2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155 g 。
则硫酸铵样品的纯度为___________。
CH 2CH=CHCH 2CHCH CH 3CH 3n C Br3CH 2BD 9H 1039H 8O 2E 浓硫酸闵行区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二、综合分析题(共60分) (一)(本题共13分)21．（3分）还原（1分） 新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液）（2分） 22.（6分） 2LiAlH 4 + 4 H 2SO 4 → 1 Li 2SO 4+1 Al 2(SO 4)3 +8 H 2↑氧化性和酸性 4.48 L23. （2分） <24. （2分）取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。
若无气泡产生，则合金中没有金属铝。
(二)(本题共15分) 25．（3分） 轨道（电子云伸展方向和形状）、电子自旋方向26.（2分）27. （4分）2PbS + 3O 22PbO + 2SO 2 0.01 mol ·L -1·min -128. （2分）ac29. （4分）SO 32- HSO 3-H + + SO 32-，由于HSO 3-会电离生成少量的SO 32-高温(三)(本题共15分)30．（4分） 加成； NaOH/H 2O 、加热 31．（2分）32．（4分）（合理即可）33．（2分）D 既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应时，会生成酯类等副产物，影响产率。