高中化学解题技巧[1]
化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度
化学高中化学化学计算解题技巧提高答题速度化学作为一门基础科学学科，是中学阶段学生必修的科目之一。
在化学学习中，学生们经常需要进行化学计算。
掌握一些化学计算解题技巧，可以有效提高答题速度。
本文将分享一些实用的化学计算解题技巧，帮助学生们在考试中取得更好的成绩。
一、摩尔计算摩尔是化学计量的基本单位，通过摩尔计算可以进行化学方程式的配平、物质的摩尔质量计算等。
在进行摩尔计算时，有以下几个核心公式需要掌握：1. 摩尔物质质量 = 物质的质量 / 物质的相对分子质量这个公式可以帮助我们求解物质的摩尔质量。
例如，如果一个物质的质量为10克，其相对分子质量为40g/mol，那么该物质的摩尔质量就是10克 / 40g/mol = 0.25mol。
2. 摩尔物质的质量 = 摩尔数 ×物质的相对分子质量通过这个公式，我们可以根据物质的摩尔数和相对分子质量来计算摩尔物质的质量。
例如，如果某个物质的摩尔数为0.5mol，其相对分子质量为30g/mol，那么摩尔物质的质量就是0.5mol ×30g/mol = 15克。
3. 摩尔物质的质量 = 摩尔浓度 ×溶液的体积这个公式常用于溶液的摩尔浓度计算。
例如，如果某个溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，溶液体积为500mL，那么摩尔物质的质量就是0.1mol/L × 500mL = 50克。
二、溶解度计算溶解度是指单位温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
在溶解度计算中，可以运用以下几个关键公式：1. 溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的质量这个公式可用于求解溶解度。
例如，如果某个化合物在100克水中溶解了20克，那么其溶解度就是20克 / 100克 = 0.2。
2. 溶解度 = 溶质的物质的量 / 溶剂的体积这个公式适用于溶解度的摩尔计算。
例如，如果某个化合物的溶质物质的量为0.2mol，溶剂的体积为500mL，那么其溶解度就是0.2mol /0.5L = 0.4mol/L。
高一化学计算题解题技巧
高一化学计算题解题技巧高一化学计算题解题技巧1.守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
2.极值法：从问题的极端去考虑、去推理、判断，使问题得到解决。
3.讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进展的讨论。
4.量量关系法：利用量物质与未知量物质之间的关系来解题。
5.数形结合法：将复杂或抽象的数量关系与直观形象的图形互为浸透、互相补充。
6.差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
7.定量问题定性化；8.近似估算；9.运用整体思维，化繁为简；10.利用图象解题等等。
11.注意解题标准格式，这方面主要是指要带单位运算和利用化学方程式计算时的标准格式。
12.注意分步作答。
每年国家考试中心的评分标准都是分步计分，往往分步计分之和不等于总分。
13.注意有效数字的取用近年来有效数字的取用越来越重视，在平时的练习中就要引起注意。
14.价配平法当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反响物，也可以是生成物。
15.万能配平法万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因此不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进展化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
16.合并配平法关键是找出发生氧化复原反响的两种物质间的某种数量关系，常用方法有〔1〕通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
〔2〕通过电荷守恒等方法确定其他两种〔或多种〕物质的数量关系。
17.拆分配平法合适氧化剂和复原剂是同一种物质，且氧化产物和复原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化复原剂〔或氧化复原产物〕根据需要进展合理拆分。
拓展阅读：高考化学选择题有什么解题技巧 1、列举特例、速排选项高考选择题往往考察一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，假如从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。
高中化学求解答题技巧和方法
高中化学求解答题技巧和方法高中化学是一门理论性较强，需要掌握大量知识点的科学学科。
解答题是化学考试中的重要环节，也是对学生理解和应用知识的考察。
下面是一些解答题的技巧和方法，希望对你有所帮助。
一、理解题意在解答题之前，首先要仔细阅读题目，理解题意。
要注意题目中可能包含的要求、条件和限制，以及与其他知识点的联系等。
可以将题目中的关键信息用不同颜色的笔标出，以便更清晰地理解题目要求。
二、梳理知识点在解答题之前，要将涉及到的知识点梳理清楚。
可以将题目中涉及的相关知识点写下来，并串联起来，形成一个逻辑清晰的思维框架。
这样可以有助于整体把握问题，提高答题的准确性和完整性。
三、用图表辅助在解答涉及化学反应、物质状态变化等问题时，可以用图表来辅助解答。
例如，可以画出化学反应式、示意图、能级图等来更直观地说明问题。
图表可以帮助理清逻辑关系，减少复杂计算和推理的难度。
四、注意关键词在解答题中，一些关键词往往起到指引思路和提示解题路径的作用。
例如，“解释”、“说明”要求进行详细描述；“列举”、“举例”要求给出具体的实例；“比较”要求找出不同之处等。
要注意在解答时充分理解和把握这些关键词的含义，以便有针对性地进行回答。
五、注重逻辑在解答题时要注重逻辑性，条理清晰。
一方面，要注意解答的层次分明，可以用序号或分段来表示不同的思路和层次；另一方面，答题要符合逻辑顺序，遵循因果关系和推理推断。
六、举例论证在解答问题时，如果可以通过具体例子进行论证和说明，会更加生动直观。
举例论证有助于加深对知识点的理解和应用，并能够更好地展示自己的思考和分析能力。
可以选取一些典型的例子来说明，也可以自己设计一些实验或场景来加以说明。
七、遵循答题要求在解答题时要始终遵循题目的要求。
如果题目要求给出结论，那么需要明确给出结论并进行论证；如果要求解释原因，那么需要找出相关的理论解释；如果要求比较不同，那么需要找出不同之处进行比较。
要根据实际要求进行答题，不偏离主题。
高中化学教学中答题策略与解题技巧探究
高中化学教学中答题策略与解题技巧探究一、答题策略1.审题明确，把握题型在高中化学考试中，往往会出现选择题、填空题、计算题、简答题、解答题等不同类型的题目。
在做题时，学生首先要仔细审题，明确题目的要求和内容，依据题目类型合理安排答题时间和答题思路。
对于选择题和填空题，要注重题目中的关键信息，认真选择答案或填写答案；对于计算题，要掌握好计算步骤和方法；对于简答题和解答题，要准确理解题目要求，合理组织答题结构，清晰表达答案。
2.抓住关键点，抓重点，突出难点高中化学知识体系庞大，题目中涉及的知识点也较多，学生在答题时应该抓住题目中的关键点，抓重点，突出难点。
需要加强复习的知识点，一定要在答题中加以突出，恰当利用公式、化学方程式、实验数据等方式论证和支持自己的答题。
这样不仅能够提高答题效率，还能够在有限的时间内完成高分题目的答题。
3.条理清晰，言之有物无论是简答题还是解答题，都需要考生对知识点有清晰的逻辑认识及条理化的表达。
在答题时，应该先列出要点，建立逻辑框架，然后一步步展开答题内容，做到言之有物。
不要在答题中出现错综复杂的情况，要保持答题文字简练明了，逻辑性强，这样有利于提高答题质量。
二、解题技巧1.积累实验经验，提高实验操作能力高中化学中，实验是不可或缺的一部分。
学生们应该多参与实验，积累实验经验，提高自己的实验操作能力。
只有亲自动手，才能更好地理解实验中的原理和规律，才能更好地运用实验原理解答相关问题。
2.勤于总结，善于归纳高中化学知识点繁多，学生需要勤于总结，善于归纳。
对于每种类型的题目，在解题时，学生应该从题目中提取相关的知识点，进行归纳总结，这样有利于快速解题并对知识点有更深刻的记忆。
3.善用工具书，培养查阅习惯在学习化学过程中，学生应该善用化学工具书，培养查阅习惯。
化学工具书可以帮助学生快速找到相关知识点和解题方法，遇到困难时及时查阅工具书可以很好地解决问题。
4.多练习，提高应试能力解题是一个复杂的过程，要求学生能够在有限的时间内准确、快速地做出答案。
高二化学考试技巧
高二化学考试技巧
对于高二化学考试，以下是一些有效的答题技巧：
1. 认真审题：读题时要仔细，注意题目中的关键词、实验目的等重要信息，避免遗漏或误解。
2. 揣摩出题意图：理解出题者的出题意图，这有助于确定答题方向。
高中化学知识点繁杂，通常题目不会超出重点知识范围。
3. 寻找突破口：突破口通常是一些元素的特性或反应过程中的细节，通过找到这些突破口，可以更容易地解答题目。
4. 合理运用解题技巧：如平均值法、估算法、差量法、代入法等，这些技巧可以帮助你更快速、准确地解题。
5. 按照要求作答：注意答题要求，如写名称还是化学式，写方程式还是离子方程式等，避免出现不必要的错误。
6. 注意答题规范：简述题时，要模仿高考题的表达方式，阐述解题的逻辑链条，不要遗漏。
7. 提前准备：提前复习知识点，掌握基础概念和原理，这样在考试时可以更加自如。
8. 反复练习：通过大量的练习，熟悉各种题型和解题方法，提高解题速度和准确性。
9. 总结反思：每次考试后都要总结反思，找出自己的不足之处，有针对性地进行改进。
以上技巧仅供参考，请根据实际情况调整使用。
高中化学解题技巧
高中化学解题技巧导语：掌握高中化学解题技巧，可以让各位在考试中更加得心应手哦。
以下是店铺带来的高二化学解题技巧，供各位阅读。
高中化学解题技巧1.选择题在高考理综试卷中有8个化学单选题。
解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。
选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。
2.填空题按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。
一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。
对于填空题在答题时有些共性的要求。
(1)化学方程式的书写要完整无误。
(2)专业用语不能错。
(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。
能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。
(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。
(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。
3.解答题在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。
答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。
高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。
相关阅读：高中化学常见习题解题方法一、定量守恒法定量守恒几乎是贯穿高中化学和物理的一个最常见的概念，在日常的学习中经常会看到，电子守恒、质量守恒、电荷守恒等多种守恒的情况，然而化学学习的重要基础之一就是化学种常见的方程式，它所遵循的就是守恒定律，在日常的.解题过程中，巧妙地运用守恒方法，可以有效的解决问题.例如，在化学的方程式中有很多关于守恒的关系定式，包括生成物和反应物之间的体积、质量、物质的量，而反应前后的总质量、得失的电子数、原子数都应当是守恒的.例1 （ 2010年全国卷）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0. 25 g磷消耗掉314 ml.氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）（A） 1：2 （B） 2：3 （C） 3：1 （D） 5：3解析：这足2010年全国卷的一道化学题，这道题就可以使用守恒来解决分析题目中给出的条件n（ PCl3）=x mol，n（PCl5）=y mol，由P元素有：x+y=0.25/31≈0.008①；由Cl元素守恒确3x+5y= （0. 314x'）/22.4≈0.028②，联立之解得：x=0. 006，y=0.002，故选（C）.这道题的解题核心就是守恒问题，同时也涉及一些方法技巧的问题，但守恒问题是这个问题的核心解决方法.二、差量解题法差量解题法是较为常用的一种方式，学生在解答之前，一定要认真观察题目的要求和内容，根据问题中所涉及的原理和变量进行差量计算.例2 （2013年江苏卷）CO（g）+H20→CO，（g）+H1（g）反应并放热.现有3个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，在1.中充入1 mol CO和1mol H20，在II中充入I和1 mol CO，和1nlol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol，H2O.70°条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是（）（A）容器I、Ⅱ中正反应速率相同（I{）容器l、Ⅱ中反应的平衡常数相同（C）容器I中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多（D）容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于l 解析：若温度恒定，容器I、Ⅱ等效，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1.但两者温度不等，容器I温度大于700 °C.容器Ⅱ温度小于700 ℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动.容器Ⅱ平衡向正反应方向移动.容器I中CO的转化率相应减小，容器Ⅱ中CO，的转化率同样会相应减小，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2：的转化率之和小于 1.答案为（C）（D）.三、化学方程式法在化学变化中，物质的结构、性质、变化郁足十分复杂的，这时候化学方程式的作用就得以充分的发挥，化学方程式简单，明了，能够有效地使复杂的题型变得简单，化学中的很多实验和方法法都是建立在对等的条件下，包括物理变化，化学变化，如混合物和纯净物.再例如化合反应和分解反应，就连化学方程式的前后都是辩证而统一的，掌握好方程式的对等关系，在进行题目的分析，根据方程式进行解题.例3 （2010上海市高考）由5 mol Fe2O3，4 mol Fe3O4和3 mol Fe0组成的混合物，加人纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。
高中化学无机流程题解题技巧
高中化学无机流程题解题技巧
1. 哎呀，先看题目呀！就像你去一个陌生地方得先知道要去哪儿，比如这题说要从矿石里提取某种金属，那你就得清楚目标是啥呀！
2. 注意流程里的每一个环节呀，可别小瞧它们！这就好比搭积木，每一块都有它的作用，少了哪一块房子可就不稳定啦。
比如有个反应步骤，不仔细分析就容易出错哟！
3. 反应条件那可太重要啦！这就跟人一样，在不同环境下表现能一样吗？举个例子，高温和低温下的反应可能完全不同哦！
4. 物质的性质要牢记于心呀！就像你了解自己好朋友的脾气一样，知道啥时候该顺着，啥时候该提醒。
比如某种物质容易和谁反应，心里得有数啊。
5. 学会找关键点突破呀！这如同找到迷宫的出口，一旦突破了，其他地方也就不难啦。
像有个关键的转化步骤，搞定它其他都好说啦。
6. 多想想为什么会这样设计流程呀？这就好像你猜别人为什么这么做事，有原因的呀！比如为啥要先加这个试剂而不是那个。
7. 把相似的题目放在一起对比呀！这跟照镜子似的，能看出差别和共同点。
比如说这两道题都是关于提取金属的，它们的相似和不同之处在哪呢。
8. 别死记硬背呀，要理解！好比你背单词，光记住字母可不行，得知道啥意思呀。
比如某个反应原理，理解了比死记强多啦！
我的观点是：掌握好这些高中化学无机流程题解题技巧，那做题可就轻松多了，成绩肯定能提高呀！。
高中化学有机大题解题技巧
高中化学有机大题解题技巧
高中化学有机大题是高中化学中比较难的一部分，需要掌握一定的解题技巧才能应对。
以下是有机大题的解题技巧：
1. 确定化合物的分子式
在有机大题中，确定化合物的分子式是解题的第一步。
可以通过根据化合物的功能团来确定它的分子式。
例如，一个醛的分子式应该是CnH2nO。
2. 确定化合物的结构
确定化合物的结构是解题的关键。
可以通过根据化合物的化学式和反应来确定其结构。
同时还可以通过化合物的光谱数据来确定其结构。
3. 判断反应类型
在有机大题中，需要判断反应的类型，如加成反应、消除反应、氧化还原反应等。
通过判断反应类型可以确定反应的机理和产物。
4. 掌握官能团的反应规律
在有机大题中，官能团的反应规律比较重要。
例如，醇可以被氧化成醛和酮，烷基卤化物可以与亲核试剂发生取代反应等。
5. 熟记化合物的反应
有机大题中需要熟记化合物的反应，例如，苯胺可以发生偶氮反应，醛可以发生催化加氢反应等。
总之，掌握以上的解题技巧是应对高中化学有机大题的关键。
只有不断的练习和积累，才能更好地掌握这些技巧。
高中化学常见超实用解题技巧总结 高中化学高分必看
高中化学常见超实用解题技巧总结高中化学高分必看高中化学常见超实用解题技巧总结高中化学高分必看高中化学复习固然是一个逐渐积累的过程，但掌握一定的高中化学答题公式和模板将在考试中事半功倍，下面跟打家说说高中化学常见超实用解题技巧总结，高中化学高分必看，希望对你有帮助。
一.守恒法【知识要点】高中化学上，常用的守恒方法有以下几种：1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒高中化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
3.原子守恒即质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律;②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。
二.估算法估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出高中化学答案的一种方法。
【难点磁场】甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。
若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )三.差量法【知识要点】差量法是根据在高中化学的化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。
我们甚至把差量看成是化学方程式中的一种特殊产物。
该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。
一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。
高中化学解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据高中化学题意确定理论差值,再根据题目提供的实际差量,列出正确的比例式，求出答案。
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高中化学的解题技巧
高中化学的解题技巧高考化学答题技巧【1】第一卷题量的调整，重点和热点仍保持，应确保传统试题的得分率。
第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。
实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。
第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。
无机：注重从结构到性质的思维方式的考查。
框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。
框图题突破口多，不会在一处卡死。
要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。
有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。
有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。
注意答题的规范表达，提高答题的正确率。
计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。
第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。
应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。
化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研讨物质组成、构造性质和改动规则的科学，是研发新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研讨的重要基础。
高中化学知识真的不多，考点相对其他学科而言，非常之少，所以搞突击是可行的。
但是，切忌，不要等到临考前再突击，那样神仙也帮不了你。
突击也要事先有基础有准备。
所以本文告诉你的是，学化学基础的入手点和突击的方向，而不是帮助你直接上考常一定要记住，从现在开始，并持之以恒，那么，这时候就是你胜利的起点。
化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联系又有区别，学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本知识，才能更好地理论联系实际，将化学学习好，为我所用。
高考化学常见题型解题技巧【2】一、理综化学学科大题的命题特点理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。
高中化学学科答题技巧归纳
高中化学学科答题技巧归纳高中化学作为一门重要的学科，涵盖了丰富的知识点和复杂的反应机理，这对于学生来说难度较高。
但是，通过合理的学习方法，可以事半功倍，达到事半功倍的效果。
为此，本文就给大家总结一下高中化学学科答题技巧。
一、认真审题，理解题意在回答任何一道题目之前，都要仔细阅读题目，理解题目的含义。
如果没有理解题目的含义，就无法正确地回答问题。
二、掌握基本概念高中化学知识点非常多，但有些基本概念是必须掌握的。
例如，元素周期表，化学键，摩尔质量等。
熟悉这些基本概念能够帮助我们更好地理解题目，并能够更好地掌握高中化学知识。
三、记忆化学方程式和表格高中化学中有很多方程式和表格需要记忆，例如，化学方程、离子方程、稀释方程等。
记忆这些方程式和表格能够帮助我们更好地理解问题，并且在解题的过程中能够加快我们的计算速度。
四、掌握化学做题思路在回答高中化学的问题时，需要掌握一些基本的做题思路。
例如，流程图法、比较法和周期表法等。
只有掌握了这些做题思路，我们才能更好地解决相关问题。
五、复杂问题分解复杂的高中化学问题有时会让我们感到无从下手。
此时，我们需要将复杂问题分解成简单问题，然后一步步解决。
通过这种方法，我们可以更好地理解问题，并更好地解决问题。
六、多练习试题，并在录取测试中多做题练习是提高化学成绩的重要方法。
通过做更多的试题，我们可以加强各个领域的知识，加深对学科的理解，进而提高化学考试的得分。
七、理解考试要求在学习新的知识时，需要理解考试的要求，并对考试进行准备。
通过了解考试的要求，我们可以更好地掌握学科知识，强化学习方法和备考策略，这样更有利于我们在考试中的发挥。
综上所述，高中化学学科答题技巧虽然有各自的特点，但有的方法是普遍适用的。
通过上面的总结，相信能够帮助广大学生更好的掌握高中化学知识，并在考试中取得好成绩。
高中化学14种解题技巧
高中化学14种解题技巧14种解题技巧快、准、狠!1、商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。
对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为()A.6个B.7个C.8个D.9个【解析】：由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合"直链"，从而推断其同分异构体数目为6个。
2、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是A.Zn和FeAl和ZnAl和MgMg和Cu【解析】：将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26，代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为23×2=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故BD为应选答案。
高中化学有机大题解题技巧(一)
高中化学有机大题解题技巧(一)高中化学有机大题解题技巧前言有机化学一直是高中化学中比较难的一个部分，但是只要掌握了一些解题技巧，就可以轻松应对有机大题。
下面就是一些实用的技巧供大家参考。
技巧一：明确问题在解有机化学题的时候，首先要明确问题是什么，有些题目可能需要你计算某个物质的分子式，有些则需要你分析化合物的结构，所以第一步就是要看清楚题目的要求。
技巧二：结构分析在分析化合物的结构时，可以采用一些技巧来帮助自己更好地理解化合物。
例如，可以注意它的对称性、它的键距和角度以及它的分子轨道等。
这些信息可以帮助你更好地了解有机化合物的性质。
技巧三：画出反应路径在计算有机化合物的反应时，可以画出反应路径来帮助自己更好地理解反应过程。
这可以使你更快地找到反应机理，并且更好地理解分子间的相互作用。
此外，画出反应路径还可以帮助你更准确地计算反应速率。
技巧四：熟悉化合物的属性要熟悉化合物的属性，包括它的化学性质、物理性质和可溶性等。
这些信息可以帮助你更好地预测化合物的反应，并且可以为你确定杂质和纯化过程中使用的溶剂提供有力的支持。
技巧五：阅读理解最后，阅读和理解问题是解决有机化学问题的关键。
认真阅读问题，并确定所需解决的问题，可以帮助你更好地解决有机化学问题。
你可以将问题分解为步骤，这样更容易引导你思考并且有助于你更好地预测结果。
这里介绍的是一些实用的技巧，这些技巧可以帮助高中化学学生更好地掌握有机化学。
掌握这些技巧，有机大题也就迎刃而解了。
总结有机化学的难度在于它的复杂性和多样性，因此需要我们不断努力和琢磨。
只有掌握了基本的知识和技巧，才能更好地解决有机化学问题。
希望这些技巧能够帮助大家更好地学习和应对高中有机化学。
高中化学计算题解题技巧
高中化学计算题解题技巧
1. 哎呀呀，要想搞定高中化学计算题，首先得学会找关键信息呀！就像你要在一堆杂物里找到那把关键的钥匙一样。
比如算某物质的摩尔质量，你得先把相关数据都找出来呀！是不是很容易理解呢？
2. 嘿，还有就是要注意单位换算啊！这可太重要啦！就好比你去买东西，价格单位不一样，你能搞清楚该付多少钱吗？比如把克换算成摩尔，可得仔细着点儿呢！
3. 哇塞，方程式真的超级重要好不好！它就像一个神奇的地图，能指引你找到答案呢！比如根据化学方程式计算产物的量，那可全靠它啦！
4. 别忘了，比例关系可是解题的利器呀！这就像搭积木，一块一块对上才能搭得稳呀！像根据化学反应中物质的比例来计算，可有意思啦！
5. 哈哈，善于利用已知条件也是关键一招哦！这些已知条件就像一个个小线索，串起来就能找到宝藏啦！比如题目中给的浓度，那可别浪费啦！
6. 哎呀呀，特殊值法有时候也超好用呢！就像走了个小捷径，能让你更快到达终点哟！比如算一些复杂混合物的时候，用特殊值一试就清楚啦！
7. 还有哦，仔细检查也不能少哇！就像考试结束检查试卷一样重要呢！看看有没有算错呀，单位对不对呀，可不能马虎哟！
8. 总之哇，掌握这些高中化学计算题解题技巧，那题目就都不在话下啦！你就大胆去冲吧！。
高中化学有机大题解题技巧
高中化学有机大题解题技巧
高中化学有机大题解题技巧如下:
1. 理解官能团:有机化合物中存在着各种官能团,如卤素、醇、醛、酮、酚等。
理解这些官能团的结构和作用是非常重要的。
2. 熟悉反应类型:有机反应类型繁多,熟悉常见的反应类型以及反应条件对于解题非常重要。
3. 分析结构:有机化合物的分子结构对于解题非常重要。
需要仔细分析化合物的键长、键角、官能团等特征,判断反应类型和生成物。
4. 掌握计算技巧:有机化学反应的计算较为复杂,需要熟练掌握计算公式和常见计算技巧。
5. 结合相关知识点:在解决有机大题时,往往会涉及到一些相关的知识点,如碳链结构、有机反应机理等。
因此,需要结合相关知识点进行分析和解题。
6. 综合分析:有机大题不仅要分析化合物的结构,还需要考虑反应机理和生成物的结构,综合判断问题。
总之,解决高中化学有机大题需要理解基本概念、熟悉反应类型、分析结构、掌握计算技巧、结合相关知识点以及综合分析。
高中化学14种解题技巧
高中化学14种解题技巧高中化学一直是学生们比较困难的科目之一，尤其是在解题方面。
化学是一门实验科学，而计算和解题则是化学实验的重要步骤。
完成好高中化学的各种计算和解题，需要具备一定的基础知识和技巧。
本文总结了14种高中化学解题技巧，帮助学生们更好地掌握这门学科。
1. 明确知识点首先，要想在高中化学中表现出色，就必须掌握一定的知识。
在解题时，要明确自己需要用到哪些知识点，这样才能正确地进行答题。
2. 完善化学公式化学公式是化学中最基础的概念之一。
因此，在解题时，要选择正确的化学公式，才能获得正确的答案。
学生们需要投入足够的时间来熟练掌握化学公式。
3. 分析题目并解决问题解题时，要先仔细阅读题目，理解问题的本质。
然后，根据自己的知识和技能，提出解决问题的方法。
4. 使用方程式数学方程式在化学中扮演着非常重要的角色。
使用正确的方程式可以帮助我们解决化学中的各种问题。
5. 列表化学中有许多表格，比如阴离子表格、化学周期表等。
使用这些表格可以帮助我们快速解决化学中的各种问题。
6. 数据分析解决化学问题时，必须分析问题中的数据。
要注意数据的单位、精度和范围。
7. 使用辅助图像有些化学问题需要用图像来表示。
学生们要懂得使用辅助图像，让化学问题变得更清晰明了。
8. 把实际问题转化为数学问题有些化学问题需要转化为数学问题才能解决。
这时，学生们要运用数学知识，把问题转化成方程式，进行计算。
9. 确保答案的正确性在解决化学问题后，要检查自己的答案是否正确，是否符合化学原理，以确保正确性。
10. 掌握化学符号化学中有许多符号，包括元素符号、离子符号、化学式等。
学生们要熟练掌握这些符号，以便在解题中使用。
11. 控制单位在解决化学问题中，要控制单位的转换，以确保答案的正确性。
例如，在计算物质的量时，要确定质量的单位，然后进行转换。
12. 分析化学反应化学反应是化学中的重要概念。
在解决化学问题时，需要分析化学反应，确定物质的量和化学键。
高中化学有机大题解题技巧
高中化学有机大题解题技巧
高中化学有机大题解题技巧主要包括以下几点:
1. 理解基础知识:有机化学的基础知识包括官能团、反应机理、分子结构等,只有对这些基础知识有深入的理解,才能准确地解答有
机大题。
2. 熟悉解题方法:有机大题通常需要根据题意分析反应机理、确定反应条件、计算物质变化量等,这需要熟练掌握反应机理和计算技巧。
同时,还需要熟悉常见的有机化合物结构和性质,以便能够快速选择符合条件的分子进行分析。
3. 注重细节:有机大题通常需要在文章中找出相关细节信息,如反应物、生成物、官能团等,因此需要注意细节,避免漏掉重要信息。
4. 掌握技巧:有机大题需要根据不同的题型掌握不同的技巧,如计算、推理、推断等。
同时,还需要熟悉常见的题型和解题思路,以便能够快速应对不同难度的题目。
5. 多练习:多做有机化学练习,可以提高解题能力和熟悉常见的解题思路,更好地应对有机大题。
总之,高中化学有机大题解题技巧需要理解基础知识、熟悉解题方法、注重细节、掌握技巧和多练习。
只有不断地积累经验和提高能力,才能更好地应对高中化学有机大题。
高中化学化学能量解题技巧
高中化学化学能量解题技巧一、引言在高中化学学习中，化学能量是一个重要的概念，涉及到很多与能量有关的计算题。
本文将介绍一些高中化学化学能量解题的技巧，帮助学生更好地应对这类题目。
二、热化学方程式的应用1. 确定反应物和生成物在解题时，首先要明确所给的热化学方程式中的反应物和生成物。
例如，当题目给出气体燃烧反应时，反应物可能是气体和氧气，生成物可能是二氧化碳和水。
2. 利用热化学方程式计算反应热变化热化学方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系，可以用来计算反应热变化。
例如，当题目给出燃烧反应的热变化，可以根据方程式中的系数和反应热变化的单位（通常是kJ/mol）计算出所需的热变化。
3. 利用热化学方程式解题热化学方程式还可以用来解决一些与热变化相关的问题。
例如，当题目给出反应物的质量或体积，可以通过热化学方程式中的摩尔比例关系计算出生成物的质量或体积。
三、焓变的计算方法1. 确定反应物和生成物的数量在计算焓变时，需要知道反应物和生成物的摩尔数。
这可以通过题目中给出的质量或体积以及物质的摩尔质量或摩尔体积来计算得出。
2. 利用焓变的定义计算焓变焓变的定义是指在常压下，反应物和生成物之间的焓差。
可以利用焓变的定义计算出焓变的数值。
例如，当题目给出反应物和生成物的质量或体积，可以通过计算反应物和生成物的焓差来得出焓变的数值。
3. 利用热容和温度变化计算焓变在一些题目中，可能给出反应物和生成物的温度变化以及它们的热容。
可以利用热容和温度变化的关系来计算焓变的数值。
例如，当题目给出反应物和生成物的温度变化以及它们的热容，可以通过计算温度变化和热容的乘积来得出焓变的数值。
四、热力学定律的应用1. 利用热力学定律计算焓变热力学定律中的一些关系式可以用来计算焓变。
例如，当题目给出反应物和生成物的焓变以及它们的摩尔数，可以利用热力学定律中的焓变的加减法则来计算出所需的焓变。
2. 利用热力学定律计算反应物的摩尔数在一些题目中，可能给出反应物和生成物的摩尔数以及它们的焓变。
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●锦囊妙计
遇到以下情形，可尝试用和量法解题： 1.已知混合物反应前后质量，求混合物所含 成分质量分数时； 2.已知反应前后混合气体的体积，求混合物 所含成分体积分数时； 3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或 体积比时。
巩固训练 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的 NH3(g) 和 Cl2(g) 恰好完全反应。若反应产物 只有 N2(g) 和 NH4Cl(s)，则反应前后容器中 压强比应接近于( ) A.1∶11 B.11∶1 C.7∶1 D.11∶7
答案：(1)32 b= 33 a (2)a＜1.75 b＜1.80
［例题探究 ］在天平左右两盘上各放一只同等规格 例题探究 的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol· L－1的 H2SO4 （aq）100.0 mL，调节天平使其处于平衡状态，然 后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和过量铝粉 （设镁、铝的质量分别为a g和b g），假定反应后 天平仍处于平衡状态，则： (1)a、b应满足的关系式为 ； (2)a、b的取值范围为 。
命题意图：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。 知识依托：Ba2＋ 与 SO、Ag＋ 与 Cl－ 的反应及过量计算。 解题思路：本题有以下两种解法。 方法1(计算法)：n(Ag＋) = 0.100 L×0.10 mol·L－1 = 0.010 mol n(Ba2＋) = n (BaCl2) = = 0.0100 mol n(Cl－) = 2n(BaCl2) = 0.0200 mol n(SO42－) = n(CuSO4·5H2O) = = 0.0100 mol 首先 Cl－ 与 Ag＋ 发生反应生成白色 AgCl 沉淀： Ag＋ ＋ Cl－ ==== AgCl↓ 0.010 mol 0.010 mol 0.010 mol 反应后剩余 Cl－：0.0200 mol－0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba2＋ 与 SO42－发生反应生成白色 BaSO4 沉淀： Ba2＋ ＋ SO42－==== BaSO4↓ 0.010 mol 0.010 mol 0.010mol 生成BaSO4 0.010 mol。反应后溶液中含 Cu2＋，其浓度为： c(Cu2＋) == 0.033 mol·L－1 与备选项对照，可知答案。
高中化学 解题技巧解析
守恒法、差量法、估算法、和量法、 守恒法、差量法、估算法、和量法、 设一法、奇偶数法、关系式法、 设一法、奇偶数法、关系式法、虚拟法
守恒法
●自我界定 现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混 合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－ 1 H 1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体 8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、 Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、 0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完 全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。
答案：D
差量法
利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。
●自我界定 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol· L－1的 H2SO4（a的镁粉和铝粉（设镁、 铝的质量分别为a g和b g），假定反应后天平仍处于平衡状态， 则： (1)a、b应满足的关系式为 ； (2)a、b的取值范围为 。
巩固训练 A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应： → A＋B＋C D 反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入 10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应 D 物中只剩余C，则下列说法正确的是( ) A.第一次反应停止时，剩余B 9 g B.第一次反应停止时，剩余C 6 g C.反应中A和C的质量比是5∶3 D.第二次反应后，C剩余5 g
命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教 学中要求理解的内容。 知识依托：溶液等有关知识。 错解分析：误用电荷守恒： n(Ca2＋ )= n(Cl－) ＋ n(Br－)，错选A。 2 解题思路：1个 Ca2＋ 所带电荷数为2，则根据溶液 中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总 数，知原溶液中： 2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－) 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。 答案：D
●锦囊妙计
化学上，常用的守恒方法有以下几种： 1.电荷守恒 溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和 等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。 2.电子守恒 化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还 原剂所失电子总数。 3.原子守恒 系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此 为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量 (如质量)。 4.质量守恒 包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子 (或原子团)的质量不变。 5. 物料平衡，电解质溶液中。
命题意图：考查学生根据物质内所含元素质量分数，确定物 质化学式的能力。 知识依托：元素的质量分数与化学式的关系。 错解分析：不注意有效数字的位数，有效数字取舍不合理， 再根据原子个数比列式就会得出错误的结果。 解题思路：(1)由吗啡中各元素的含量和相对分子质量，可以 断定吗啡分子中所含 N 原子数最少，设吗啡分子中含有 1 个 N 原子，则： Mr(吗啡)=14.0/0.0491=285＜300 符合题意；若吗啡分子中含有 2 个 N 原子，则： Mr(吗啡)=28.0/0.0491=570＞300 不符合题意。吗啡分子中含有 2 个以上的 N 原子更不可能， 可见吗啡分子中只含有一个 N 原子，且吗啡的相对分子质量 为 285。
答案：B
和量法
用和量法尝试解下列题目，然后自我界定学习本篇 是否需要。 ●自我界定 在密闭容器中，放入(NH4)2CO3 和 NaOH 的固体混 合物共 19.6 g，将容器加热到 250℃，充分反应后， 排出容器中的气体，冷却称得剩余固体质量为 12.6 g。则原混合物中(NH4)2CO3 和 NaOH 的物质的量 之比为( ) A.＞1∶2 B.= 1∶2 C.＜1∶2 D.以上答案都不正确
答案：C
［例题探究 ］ 18.4 g NaOH 和 NaHCO3 固 例题探究 体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃， 经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固 体质量为 16.6 g。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。
命题意图：考查学生的过量判断能力，及计算混合物所含成分质量分数的能力。 知识依托：NaHCO3 的不稳定性及碱与酸性气体的反应。 错解分析：过量判断失误，导致计算过程和计算结果错误。 解题思路：发生的反应有：①2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑， ②2NaOH＋CO2 ＝Na2CO3＋H2O(加热条件下，不生成 NaHCO3) 通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO3 含量越大，固体失重越大， NaOH 含量越大，固体失重越小。 判断 NaHCO3 受热分解产生的 CO2 能否被 NaOH 完全吸收是解决问题的关键， 这首先需要写出 NaHCO3 与 NaOH 恰好完全反应的化学方程式。 题设条件下，固体失重：18.4 g－16.6 g = 1.8 g。 设固体失重 1.8 g 需恰好完全反应的 NaHCO3 和 NaOH 混合物质量为 x，则：
方法2(估算法)：最后 Cu2＋留在溶液中，溶 液浅蓝色，A 项不可选。由 CuSO4·5H2O 的 质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位 有效数字可推知c(Cu2＋)应为3位有效数字， D 项不可选。由于溶液混合时，只发生 Ag＋ 与 Cl－、Ba2＋与SO42－的反应，所以也不会 逸出气体，C项不可选。 答案：B
答案：D
估算法
估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案 的一种方法。 ●自我界定 不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学 习本篇是否需要。 甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙 中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。若 已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是( ) A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5
●锦囊妙计
遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题： 1.反应前后固体或液体的质量发生变化时； 2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、 体积等发生变化时。
巩固训练 总压强为 3.0×107 Pa 时，N2、H2 混合气体 (体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平 衡时，压强降为 2.5×107 Pa，则平衡时混合 气体中 NH3 的体积分数为( ) A.35% B.30% C. 1 D. 1 5 4
命题意图：考查学生应用差量进行过量计算的能力。 知识依托：Mg、Al 与 H2SO4 的反应；过量计算。 解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数 值相等。则可根据反应前后的质量差进行计算。 n(H2SO4) = 1.00 mol·L－1×0.100 L = 0.100 mol Mg ＋ H2SO4 ==== MgSO4 ＋ H2↑ ∆m 24 g 1 mol 2g 22 g a 11a mol g ag 24 12 2 Al ＋ 3 H2SO4 ====Al2(SO4)3 ＋ 3 H2↑ 54 g 3 mol 6g 1.80 g 0.100 mol 0.200 g ①＜ 0.100 (H2SO4 过量) ②b＞1.80 (Al 过量) ③b g－0.200 g =g (净增值相等) 由①③得：b＜2.40，结合②可知 b 的范围。 由②③得：a＞1.75，结合①可知 a 的范围。 答案：(1)11 a = 12 b － 2.40 (2)1.75＜a＜2.40，1.80＜b＜2.40
答案：D
［例题探究 ］在 100 mL 0.10 mol·L－1的 例题探究 AgNO3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的 溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO4·5H2O 的 溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物 的混合物 C.混合过程中，逸出无色气体 D.在最终得到的溶液中，c(Cu2＋) = 0.01 mol·L－1