分析化学A
分析化学试题a卷参考答案
分析化学 期中试题 (A卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题2分，共60分）[ B ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的液体取样量为：（A）>100mL；（B）>10mL；（C）1~10 mL；（D）<1 mL.[ A ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，二级试剂是分析纯试剂，其英文简写为：（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.[ C ] 3．在SI制中，物质的量浓度单位是：（A）ｇ/mL；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.[ A ] 4．将纯酸加入纯水中制成溶液，则下列表述中正确的是：（A）酸的浓度越低，解离的弱酸的百分数越大；（B）酸的“强”和“弱”与酸的物质的量浓度有关；（C）强酸的解离百分数随浓度而变化；（D）每升含1.0×10-7mol强酸，则该溶液的pH为7.0.[ C ] 5．能有效减小分析中特定偶然误差的方法有：（A）校正分析结果；（B）进行空白试验；（C）选择更精密仪器；（D）应用标准加入回收法.[ B ] 6．在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于：（A）甲基橙水溶性较好；（B）甲基橙终点CO2影响小；（C）甲基橙变色范围较狭窄；（D）甲基橙是双色指示剂.[ A ] 7．在定量分析中，分解试样时必须避免：（A）引入干扰测定的杂质；（B）高温加热；（C）使用混合溶剂；（D）干式灰化法.[ B ] 8．浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH＝7.00，则HA的pK a 最可能为（NH3.H2O K b＝1.8×10-5）：（A）9.26；（B）4.74；（C）7.00；（D）10.00.[ B ] 9．用HCl溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品，滴至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，于反应液中加入甲基橙指示剂连续滴定至橙色，又消耗盐酸V2 mL，且V1>V2>０，则此碱样是：（A）NaOH；（B）NaOH+Na2CO3；（C）NaHCO3+Na2CO3；（D）NaHCO3. [ C ] 10．下列有关偶然误差的正确论述是：（A）偶然误差可以用对照试验消除；（B）偶然误差的正态分布曲线与总体标准偏差σ无关；（C）偶然误差在测定中不可避免；（D）偶然误差具有单向性.[ C ] 11．在分析化学中，原始样品的采集是非常重要的步骤。
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）
《分析化学》期末考试试卷及答案（A）《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长，透射⽐。
3. 准确度⽤表⽰，精密度⽤表⽰。
4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 。
8.滴定分析法中滴定⽅式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差⼀般为。
此法适⽤于量组分的测定。
13.在纸⾊谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进⾏；②在下，加⼊沉淀剂；③在溶液中进⾏；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指⽰剂分别是：、、。
1、试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析⼯作中，减⼩偶然差的⽅法是：A、对结果进⾏校正B、采⽤对照实验C、增加平⾏测定次数D、采⽤空⽩实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列⼀元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、⽤纯⽔将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最⼤的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、⽤EDTA滴定M2+时，下列情况能够增⼤滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减⼩B、使K/MY固定减⼩C MC、增⼤C M和K/MYD、减⼩C M和K/MY8、当⾦属离⼦M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
分析化学试卷A
第 1 页 共 6 页…………………………………装………………………………订…………………………线……………………………………………………… 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写 此处不能书写此处不能书写一、选择题（每题只有一个正确答案，写在答题纸上，每题1分，共50分） 1．下列哪一项不是分析化学的任务： A ．获取物质的结构信息 B. 确定物质的物理性质 C ．确定物质中含有的各种组分 D. 确定物质中各种组分的百分含量 2．一般物质定量分析的过程应该是哪一个？ A ．明确分析任务．取样．样品预处理．测定．报告分析结果； B ．明确分析任务．取样．测定．样品预处理．报告分析结果； C ．取样．明确分析任务．样品预处理．测定．报告分析结果； D ．取样．样品预处理．明确分析任务．测定．报告分析结果。
3．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的（ ）。
A ．代表性 B ．唯一性 C ．针对性 D ．准确性 4．样品处理是为了达到适合分析测定的状态，在处理过程中下列哪一点不会影响测定结果？ A ．分解试样时，处理后的溶液中仍有原试样的细屑或粉末； B ．试样分解过程中待测组分有部分挥发； C ．处理过程中引入了被测组分和干扰物质 D ．配制好的试样溶液，试测定浓度过高，经过移液稀释后再测定。
5．下列情况中哪个不属于系统误差： A ．滴定管未经过校正 B. 所用试剂中含干扰离子 C ．天平两臂不等长 D. 砝码读错 6．下列可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ ） A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.进行仪器校准 D.增加平行试验次数 7．下列说法正确的是（ ） A ．测定结果的精密度高，则准确度也一定高。
B ．滴定分析中指示剂发生颜色变化的点称为化学计量点。
C ．配制NaOH 标准溶液时，需要使用去除CO 2的水。
D ．待测样品不需要准确称量。
8．K 4［Fe （CN ）6］鉴定Cu 2+时，怀疑配制试液的蒸馏水中含有Cu 2+，这时应作( ) A.空白试验 B.对照试验 C.仪器校正 D.多次测量取其平均值 9．有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（ ）数字，其余数字均为准确数字。
2008年《分析化学》A
一、名词解释1、误差2、滴定分析法3、化学计量点4、偏差5、EDTA酸效应6、系统误差7、质子条件8、金属指示剂的封闭与僵化二、简述或回答问题1、在实验过程中，由天平砝码未经校正引起的误差为何种误差？应如何消除?2、分析天平可称准至±0.1mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克?3、用指示剂目视直接滴定弱碱时，要准确滴定，要求cK b必须大于等于多少?为什么?4、简述酸碱指示剂的原理，并指出酸碱指示剂的理论变色点。
5、简述络合滴定中金属离子指示剂的作用原理，并用反应方程式表示之。
6、解释Fe2+的存在加速KMnO4氧化Cl－的反应，并指出在稀盐酸溶液中利用高锰酸钾法测铁时，加入MnSO4的作用。
7、指出什么是影响沉淀溶解度的同离子效应和盐效应?解释为了使沉淀定量完全，必须加入过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?8、简述吸光光度分析中的朗伯比耳定律。
9、吸光光度分析中吸光度A应在什么范围之间时，测量的相对误差较小。
10、解释间接碘量法滴定中为什么必须在中性或弱酸性溶液中进行。
三、计算题1、有一KOH溶液，22.59mL能中和草酸（H2C2O4.2H2O）0.3000g。
求该KOH溶液的浓度。
（已知M H2C2O4.2H2O=126.1）2、pH=5时，锌和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和EDTA 的浓度皆为10－2mol.L-1（不考虑羟基配位等副反应）。
pH=5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+？（已知lgK ZnY=16.50, pH=5时，lgαY(H)=6.45）3、称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中，以甲基橙为指示剂，用0.200 mol.L-1HCL溶液滴定至终点时，消耗50.0 mL。
如改用酚酞为指示剂，用上述HCL溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？（已知M Na2CO3=105.99,M NaHCO3=84.01）4、10.00 mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82 mL0.02400 mol.L-1KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数。
分析化学试卷及答案 (4)
4分析化学A 答案一、填空（每空1分，共20分）1.一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用_直接_法配制，而KMnO4标准溶液采用_间接__法配制。
2.系统误差影响分析结果的：准确度；偶然误差影响分析结果的：精密度。
3.已知EDTA的p K a1 ~ p K a6分别为0.9 , 1.6 , 2.0 , 2.67 , 6.16 , 10.26。
在pH < 1.0的酸性溶液中，EDTA的主要存在形式是_ H6Y2+_；在pH 2.7 ~ 6.2 的溶液中，主要存在形式是_H2Y2-_。
pH>10.5主要存在形式是_Y4-_。
4.间接碘量法的主要误差来源为溶液的酸度与I2的挥发和I-的被氧化。
5.NH4H2PO4水溶液的质子条件式为[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]6.吸光光度法选择测量波长的依据是最大吸收原则（或吸收最大、干扰最小），选择测量的吸光度是在0.2-0.8范围。
7.用于测定某物质的最大吸收波长的曲线是 _吸收曲线_。
它描述的是__A─λ__的关系；用于对未知物组分进行测定的常用的定量分析所作的曲线是_标准工作曲线___。
它描述的是__ A─C __关系。
8.滴定分析法包括（酸碱滴定）、（配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。
二、选择题（10分，每题1分）1.在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的pH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合的条件稳定常数将发生怎样的变化？（ B ）A．变大 B.变小 C. 没有变化 D. 不能确定2. 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ B ）A 精密度高则准确度高；B 准确度高则要求精密度一定要高；C 准确度与精密度没关系；D 准确度高不要求精密度要高。
3. 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时，pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( A )A. 3.3-10.7B. 5.30-8.70C. 3.30-7.00D. 4.30-7.004. 当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（ A ）A. M与L没有副反应；B. M与L的副反应相当严重；C. M的副反应较小；D. M与L的副反应较大5. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（ D ）A. 8.9；B. 11.8；C. 14.3；D. 11.36 光度分析中，在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。
(完整版)分析化学试题及答案A卷
f分析化学一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。
2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。
4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。
6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。
二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A. 精密度高则准确度高；B. 准确度高则要求精密度一定要高；C. 准确度与精密度没关系；D. 准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。
（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
分析化学试卷A卷及答案
A. 0.010 mol ⋅L -1B. 0.020 mol ⋅L -1C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -18. 在pH=10.0的氨性溶液中, 用EDTA 滴定等浓度的Zn 2+, 到达化学计量点时, 下列关系式中正确的是( ) A. [Zn]=[Y]B. [Zn ' ]=[Y]C. [Zn]= [Y ' ]D. [Zn ' ] = [Y ' ]9 . 用Ce 4+滴定Fe 2+时, 滴定分数0.500处的电位值为( )A. ++34'/21Ce Ce E θB. ++23'/21Fe Fe E θ C. ++34'/Ce Ce E θ D. ++23'/Fe Fe E θ10 氧化还原反应的条件平衡常数越大, 说明( )A.反应速率越快B. 反应速率越慢C. 反应机理越复杂D. 反应的完全程度越高 11. 以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ） A. 盐效应 B. 同离子效应 C. 配位效应 D. 酸效应12. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出分离柱的离子是( ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+13. 含0. 10 g Fe 3+的强酸溶液, 用乙醚萃取时, 已知其分配比为99, 则用乙醚等体积萃取一次后, 水相中残存的Fe 3+量为( )A ．0.10 mgB ．1.0 mgC ．10.0 mgD ．0.01 mg14 以法杨司法测定Cl -, 应选用的指示剂是( )A. K 2CrO 4B. NH 4Fe(SO 4)2C. 曙红D. 荧光黄 15 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈二、填空题（15分）1. 用某平均值表示μ的置信区间如下:μ = 0.5678 ± 5,95.0t ⨯n0003.0。
《分析化学》A参考答案
7.系统；相对校准
8.半微量
9.黄色；12.4；< 12
10.Ag2CrO4不易形成,不能确定终点,生成褐色Ag2O,不能进行测定
三、计算题(共4题40分)
1.(1) 1 KI 1 IO3- 3 I2 6 S2O32-
注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。
2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。
(2) 2 KI 1 I2 2 Na2S2O3
2 KBr 1 Br2 1 I2 2 Na2S2O3
n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol)
2.用冷水洗涤沉淀时,外双电层中带电荷离子被洗掉,使AgCl颗粒带相同电荷,互相排斥,使之均匀分散,故产生胶溶现象,应当选电解质溶液洗。
注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。
2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。
一、选择题（答案请填写在答题栏内，共15题，每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
A
C
B
B
A
B
题号
11
12
13
14Leabharlann 15答案CC
C
A
B
二、填空题(共10题20分)
《分析化学》本科 试卷A 带答案
二、填空题（本题共 20 小题，每小题 1 分，共计 20 分；学生请在指定位置答题）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩○11○12○13○14○15○16○17○18○19○20四、简答题（本题共 3 小题，第一题 3 分，第二、三题各 6 分，共计 15 分；请在空白纸位置按顺序答题，并标明题号）六、计算题（本题共 4 小题，第一题 7 分，其余题各 6 分，共计 25 分；请在空白纸位置按顺序答题，并标明题号）印制份数出卷教师教研室主任(签字) 系部教学主任(签字) 本试卷共5页本页为第4页印制份数 出卷教师 教研室主任(签字) 系部教学主任(签字) 本试卷共5页 本页为第5页2016—2017学年第 2 学期《分析化学》期终考试答案(A) 【适用班级：16级动科、动医、动药、食安、食科、酿酒】 题 号 一 二 三 四 五 总分 分 数合分人： 复查人：一、选择题（本题共 25 小题，每小题 1 分，共 25 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B C A B A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D B D A B A C A 题号 21 22 23 24 25 答案 B B D D D二、填空题：（本题共小25题，每小题1分，共25分；学生请在指定位置答题）1 方法误差2 仪器和试剂误差3 主观误差4 精密度5 准确度6 37 28 49 酸碱滴定法 10 配位滴定法 11 沉淀滴定法 12 氧化还原滴定法 13 标准溶液 14 指示剂 15 3.1~4.4 16 8.0~9.6 17 红 18 蓝19 H2SO4 20 自身指示剂 21 间接法 22 直接法23 铁铵矾 24 NH4SCN 25 Ag+ 三、判断题（本题共小10题，每小题1分，共10分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 × × √ √ × √ × × √ √四、简答题：（本题共4小题，每小题5分，共20分；请在空白纸位置按顺序答题，并标明题号）1. 滴定分析对化学反应的要求：（1）反应必须定量完成，即反应按一定的化学反应式进行，没有副反应，而且进行完全 (≥99.9%)；（2分）（2）反应必须迅速完成，滴定反应要求在瞬间完成；（1分）（3）有简便合适的、可靠的确定终点的方法，如有适当的指示剂可供选择。
(完整版)分析化学试题Abc
分析化学试题（ A ）一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题 1 分，共 20 分）1. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）。
a. 相对误差b. 绝对误差c. 相对偏差d. 绝对偏差2. 氧化还原滴定的主要依据是（）。
a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化c. 滴定过程中电极电位发生变化d. 滴定过程中有络合物生成3. 根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。
a. （25.48 ± 0.1 ） %b. （25.48 ± 0.13 ） %c. （25.48 ± 0.135 ） %d. （25.48 ± 0.1348 ） %4. 测定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
a.NaClb.AgNO 3c.NH 4 SCNd.Na 2 SO 45. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（）。
a. 0.84mlb. 8.4mlc. 1.2mld. 12ml6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中， MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。
在此条件下用 KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（）。
a. 0.73Vb. 0.89Vc. 1.32Vd. 1.49V7. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是（）。
a. 中性物质b. 酸性物质c. 碱性物质d. 两性物质8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。
a. CN - （ K CN 头= 6.2 ′ 10 -10 ）b. S 2- (K HS - = 7.1 ′ 10 -15 , K H2S =1.3 ′ 10 -7 )c. F - (K HF = 3.5 ′ 10 -4 )d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 ′ 10 -5 )9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
分析化学a试题及答案
分析化学a试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 无机化合物B. 有机化合物C. 核酸D. 蛋白质答案：C2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的选择依据是：A. 颜色变化明显B. 与待测物质反应C. 变色点接近等当点D. 价格低廉答案：C4. 以下哪种仪器不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏装置B. 离心机C. 色谱柱D. 光谱仪答案：D5. 原子吸收光谱法测定元素含量时，其基本原理是：A. 元素的原子吸收特定波长的光B. 元素的原子发射特定波长的光C. 元素的原子反射特定波长的光D. 元素的原子透过特定波长的光答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，______是指在一定条件下，待测物质与试剂发生反应后，生成的有色物质的浓度与颜色强度成正比。
答案：比色法2. 液相色谱中，根据固定相和流动相的极性差异，可以分为______色谱和______色谱。
答案：正相；反相3. 在电位分析法中，______电极是测量溶液电位的关键部件。
答案：指示4. 原子吸收光谱法中，______是将样品转化为原子蒸气的过程。
答案：原子化5. 质谱分析中，分子离子峰通常表示为______。
答案：M+三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述分光光度法的基本原理及其在分析化学中的应用。
答案：分光光度法的基本原理是利用物质对特定波长光的吸收特性来定量分析。
在分析化学中，它被广泛用于测定溶液中微量物质的含量，如金属离子、有机化合物等。
2. 描述气相色谱法分离混合物的过程。
答案：气相色谱法通过将混合物加热使其挥发，然后利用不同组分在固定相和流动相中的分配系数差异，实现分离。
不同组分在色谱柱中的移动速度不同，从而实现分离。
3. 什么是电化学分析法？请列举两种常见的电化学分析方法。
《分析化学A》简答题及答案
《分析化学》计算题1．分析铁矿中铁的含量，得如下数据：37.45%，37.40%，37.50%，37.00%，37.25%。
计算此结果的平均值、平均偏差、标准偏差、变异系数。
2．已知高锰酸钾溶液浓度为 g/mL,求此高锰酸钾溶液的浓度及它对铁的滴定度。
3.标定浓度约为0.1mol·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？4.计算0.20mol/LNa2CO3的PH 值。
已知碳酸的PKa1=6.38 PKa2=10.255. 某弱酸的pka=9.21，现有其共轭碱NaA 溶液20.00mL,浓度为0.1000 mol·L -1，当用0.1000 mol·L -1HCl 溶液滴定时，化学计量点的PH 值为多少？其附近的滴定突跃为多少？6. 测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。
（1）用Q 检验法判断第四个结果应否弃去？（2）如第5次测定结果为1.65，此时情况又如何（Q 均为0.90,Q0.90,4=0.76,Q0.90,5=0.64）？7． 测定铁矿石中铁的质量分数（以32O Fe W 表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，8.43%和67.40%。
计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。
9. 将一弱碱0.950 g 溶解成100mL 溶液，其pH 为11.0，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pKb 。
10. 测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。
（1）用Q 检验法判断第四个结果应否弃去？（2）如第5次测定结果为1.65，此时情况又如何（Q 均为0.90,Q 0.90,4=0.76,Q 0.90,5=0.64）？11. 已知浓硝酸的相对密度1.42,其中含HNO 3约70%,求其浓度.如欲配制1L0.25mol/L HNO 3溶液,应取这种浓硝酸多少毫升?12. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L 。
《分析化学A》选择题及答案
《分析化学》选择题1. 分析结果出现下列情况,( )属于系统误差.A. 试样未充分混匀；B. 滴定时有液滴溅出；C. 称量时试样吸收了空气中的水分；D. 天平零点少有变动。
2. 用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速度加快的现象属于（）A.催化反应B.自动催化反应C. 副反应D.诱导反应3. 将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7.10H2O作为基准物质用于标定HCl的浓度，则HCl 的浓度将：A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定4. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：A. H2Ac --HAcB. HCl—Ac-C. H2S—S2-D. H CO --CO5. 标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响？A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定6. 某酸碱指示剂K =1.0×10 ，其变色范围应为：A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～77. EDTA能与许多的金属离子如Ca2+形成配位比为（）的稳定的配合物。
A. 1：6B. 1：4C. 1：1D. 视反应条件而定。
8．在下列叙述H2C2O4溶液以H2C2O4形式存在的分布分数中，哪一种说法正确:A. δ 随pH增大而减小B. δ 随pH增大而增大C. δ 随酸度增大而减小D. δ 与酸度无关9. EDTA配位滴定的直接法终点呈现的颜色是（）A. 指示剂与金属离子配合物的颜色B. 游离指示剂的颜色C. EDTA与金属指示剂的颜色D. B与C的颜色10. 下列各数中，有效数字位数为四位的是：A.w(MgO )=19.96%B. 4000C. [H＋]=0.0003 mol.L-1D. pH=10.4211.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg 的天平称取试样时，至少应称取：A. 0.1 g；B. 0.2 g ；C. 0.05 g；D. 0.5 g12.下列说法正确的是：A. 滴定管的初读数必须是“0.00”B. 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比C. 滴定分析具有灵敏度高的优点D. 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大13. 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择:A. 一氯乙酸(pKa = 2.86)B. 氨水(pKb = 4.74)C.六次甲基四胺(pKb = 8.85)D. 甲酸(pKa = 3.74)14. 考虑了酸效应后，PH增大，EDTA与金属离子配合物的稳定常数K′MY( ),配位反应越完全，对滴定越有利。
分析化学试A卷【范本模板】
分析化学试题(A卷）姓名: 班级：学号:单项选择题（每小题1.5分,共150分）1、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是(D）。
A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大2、滴定管可估读到+0。
01%mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少耗用体积（B）A.10B。
20 C.30 D.403、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是（C）A、精密度高，准确度必然高B、准确度高,精密度也就高C、精密度是保证准确度的前提D、准确度是保证精密度的前提4、用分析天平（精确度为0。
0001）准确称取0。
2g试样，正确的记录应是（D）A。
0.2g B。
0。
20g C。
0.200g D.0。
2000g 5、下列四个数据中修改为四位有效数字后不是0。
2134的是（A）A。
0。
21334 B.0.213450 C.0。
21336D.0。
213351 6、测定试样CaCO3的质量分数，称取试样0.956g，滴定耗去EDTA标准溶液22.60mL，以下结果表示正确的是(C）A。
47。
328% B. 47。
33％C. 47。
3％D. 47％7、下列方法中，不能用来检验或消除系统误差的是（D）A．空白试验 B.对照试验C。
校正仪器D。
增加平行测定次数8、以下标准溶液可以用直接法配制的是（C）A。
KMnO4B。
NaOH C。
K2Cr2O7D。
FeSO49、在滴定中，指示剂发生颜色变化的转变点称为（C）A.变色点B.化学计量点C. 滴定终点D. 滴定中点10、准确称取10。
6000g基准NaCO3，溶解后定量转移至1L容量瓶中,用水稀释至刻度，摇匀，则NaCO3的浓度为（B）A。
0.100mol/L B.0.1000mol/LC. 0.10mol/L D。
0.1mol/L11、比较两组测定结果的精密度（B）甲组：0。
19％,0.19％,0。
20%，0.21％，0。
21％乙组：0。
分析化学试题A卷及答案
分析化学试题A卷及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 无机化合物B. 有机化合物C. 生物大分子D. 物理常数答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 色谱分析C. 质谱分析D. 热分析答案：D3. 以下哪种仪器不是用于分离分析的？A. 离心机B. 色谱仪C. 光谱仪D. 质谱仪答案：C4. 标准溶液的配制不需要以下哪种操作？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D5. 分析化学中，用于检测物质的灵敏度和选择性的方法不包括？A. 紫外-可见光谱法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 热重分析法答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，用于确定物质含量的分析方法称为______。
答案：定量分析2. 滴定分析中，滴定终点的确定可以通过______或______来实现。
答案：指示剂；电位法3. 色谱分析中，根据固定相和移动相的不同，可以分为______、______和______。
答案：气相色谱；液相色谱；超临界流体色谱4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是将待测元素转化为______。
答案：原子蒸气5. 质谱仪中，离子源的作用是将分子转化为______。
答案：离子三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述标准溶液配制的一般步骤。
答案：标准溶液的配制一般包括称量、溶解、转移、定容和储存等步骤。
2. 为什么在进行滴定分析时需要使用指示剂？答案：指示剂在滴定分析中用于指示滴定终点，通过颜色变化来确定反应的完成。
3. 色谱分析中，影响分离效果的主要因素有哪些？答案：影响色谱分离效果的主要因素包括固定相和移动相的性质、柱温、流速、样品的性质等。
4. 原子吸收光谱法和原子发射光谱法有何不同？答案：原子吸收光谱法是通过测量待测元素的基态原子对特定波长光的吸收来定量分析，而原子发射光谱法则是通过测量原子在激发态时发射的特定波长光来分析。
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C2. 酸碱滴定中，终点的判断依据是：A. 颜色变化B. pH值C. 体积变化D. 温度变化答案：A3. 标准溶液的配制中，需要使用的主要仪器是：A. 量筒B. 容量瓶C. 烧杯D. 滴定管答案：B4. 原子吸收光谱法中，分析元素的依据是：A. 原子的电子结构B. 原子的核结构C. 原子的振动频率D. 原子的转动频率答案：A5. 以下哪种方法属于非破坏性分析？A. 火焰光度法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 红外光谱法答案：D6. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长称为：A. 吸收峰B. 吸收边C. 吸收谷D. 吸收顶答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A8. 电位滴定法中，电位突跃的点称为：A. 终点B. 起始点C. 平衡点D. 等电点答案：A9. 色谱法中，用于分离混合物的物理过程是：A. 扩散B. 吸附C. 溶解D. 沉淀答案：B10. 以下哪种物质是还原剂？A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 溴气答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 酸碱滴定中，______是滴定过程中的指示剂。
答案：酚酞2. 原子吸收光谱法中，______是分析元素的光谱线。
答案：吸收线3. 标准溶液的配制中，______是保证溶液浓度准确的关键步骤。
答案：标定4. 紫外-可见光谱法中，______是测量物质对特定波长光的吸收强度。
答案：比色法5. 色谱法中，______是色谱图上的峰高或峰面积。
答案：色谱峰6. 电位滴定法中，______是测量电极电位变化的仪器。
答案：pH计7. 非破坏性分析中，______是分析过程中不改变样品化学性质的方法。
答案：光谱分析8. 强酸和强碱在水溶液中完全离解，其离子浓度等于______。
分析化学试卷A卷
考试科目分析化学一、单选题（10×3）1、下列情况属于随机误差的是（）A、砝码被腐蚀B、天平两臂不等长C、天平称量时最后一位估计不准D、容量瓶和吸管不配套2 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A 精密度高则准确度高B 准确度高则要求精密度一定要高C 准确度与精密度没关系D 准确度高不要求精密度要高3 常用于标定氢氧化钠的基准物质是（）A 邻苯二甲酸氢钾；B 硼砂；C 草酸钠；D 二水合草酸4 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A 化学计量点；B 滴定分析；C 滴定误差；D 滴定终点5 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符；B 指示剂应在pH=7.00时变色；C 指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内；D 指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内。
6. 以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。
A. 酚酞B. 二甲酚橙C. 二苯胺磺酸钠D. 淀粉7. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（）。
A. 吸光度B. 透光率C. 吸收波长D. 吸光系数8用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致( )。
A 终点颜色变化不明显以致无法确定终点B 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前C 使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长D 与指示剂形成沉淀,使其失去作用9 定量分析中基准物质的含义是（）。
A 纯物质；B 标准物质；C 组成恒定的物质；D 纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。
10．在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。
A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小C. [H+][OH-]的乘积不变D. 水的质子自递常数增加二、填空题（10×2）1.下列数值的有效数字分别为：10.1430是______位，0.120是______位，4.5×103 和45×104二数值的有效数字的位数是______位和______位。
分析化学a
广东医科大学2015级本科《分析化学》期终考试试卷（A）诚信考试，考试作弊者将不授予学士学位！二、计算题（40分，第1、2题各15分，第3题10分）1. 用一方法测得一水标样中铅的浓度（μg/L）为，，，，和，而标样证书给定的标准值为μg/L，问：（1）样品测定的平均值是多少标准偏差是多少（2）问新方法测定结果是否可靠（置信度95%）已知,5=，,6=。
2. 在pH=时，用×10-2mol·L-1EDTA标准溶液滴定同浓度的Zn2+溶液，（已知：lg K ZnY=；当pH=时，lgY(H)=，lgZn(OH)=0）（1）求条件稳定常数的对数即lgK’ZnY的大小（2）判断能否准确滴定溶液中的Zn2+（3）若能准确滴定，则计算化学计量点时溶液中的pZn值3. 含I2的水溶液10mL，其中含I2，用9mLCCl4按下列两种方法萃取：(1) 9mL一次萃取；（2）每次用3mL分三次萃取。
分别求出水溶液中剩余的I2量，并比较其萃取率。
已知D=85广东医科大学2015级本科《分析化学》期终考试试卷（A）（客观题部分，答在答题卡上）一、单选题（60分，每题分）1. 由两种不同分析方法分析同一试样，得到两组数据，判断这两种方法的测定结果之间是否存在显着性差异，可以采用（）A. F检验法B. t检验法C. G检验法D. Q检验法2. 下列说法错误的是（）A．无限多次测量值的偶然误差服从正态分布B．有限次测量值的偶然误差服从t分布C．t分布曲线随测量次数的不同而改变D t分布就是正态分布3. 下列关于系统误差的说法，错误的是（）A. 系统误差呈正态分布B. 系统误差包括操作误差C. 系统误差又称为可测误差 D 方法误差属于系统误差4. 准确度与精密度的关系是（）A. 精密度高，准确度一定高B. 进行分析时，过失误差是一定存在的。
C. 准确度高，一定需要高精密度D. 精密度低，系统误差一定高。
5. 在滴定分析中，对滴定反应的要求是（）A. 反应必须定量完成B. 反应必须有颜色变化C. 测定剂与被测物必须以1:1 计量比进行D. 滴定剂必须是基准物质6. 对两组数据的平均值进行t检验时，自由度为（）A. n1-1 B. n2-1 C. n1+n2-1 D. n1+n2-27. 将置于普通干燥器中保存的硼砂作为基准物质用于标定HCl溶液的浓度，结果将（）A. 偏高B. 偏低C. 不受影响D. 不能确定8. 已知C1/2(H2SO4)是0. 1 mol/L，则 C(H2SO4) 是（）A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L9. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量采用（）A. 直接滴定法B. 置换滴定法C. 反滴定法D. 间接法10. π = 的有效数字位数是（）A. 3位B. 2位C. 4位D. 不确定11. HCO3－的共轭碱是（）A. OH－B. H2CO3C. CO32－ D. HCO3－12. 莫尔法测定Cl -含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过低，则会 （ ）A. AgCl 沉淀不完全B.形成Ag 2O 沉淀C. AgCl 吸附Cl -D. Ag 2CrO 4沉淀不生成13. 某混合碱液，先用HCl 滴至酚酞变色，滴定管读数为，继以甲基橙为指示剂，此时滴定读数为 mL ，其组成为（ ）A. NaOH-Na 2CO 3B. Na 2CO 3C. NaHCO 3D. NaHCO 3-Na 2CO 314. (NH 4)2HPO 4的质子等衡式为（ ）A. 2[H 3PO 4] +[H 2PO 4-] = [NH 3] +[PO 43-]B. 2[H 3PO 4] + [H 2PO 4-] +[H +]= 2[NH 3] + [PO 43-]C. 2[H 3PO 4] +[H 2PO 4-] + [H +]= [NH 3] + [PO 43-]+[OH -]D. 2[H 3PO 4] + [H 2PO 4-]+[H +]= 2[NH 3] +[PO 43-]+[OH -]15. L K 2HPO 4的pH 计算式为（ ）已知：pK a1=, pK a2=, pK a3= A. [H +]=√k a1(k a2c +k w )k a1+cB. [H +]=√k a2(k a3c +k w )k a2+cC. [H +]=√k a1k a2ck a1+cD. [H +]=√k a2(k a3c +k w )c16．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（ ）A. 滴定突跃的范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂相对分子量的大小D. 指示剂的颜色变化17. 用L HCl滴定L NaOH时的pH突跃范围是，用L HCl滴定L NaOH的突跃范围是（）A. ~B. ~C. ~D. ~18．×10-8mol/L HCl溶液中 [H+] = （）A. ×10-8B. [H+]=c+√c+4k w2C. [H+]=√k a cD. [H+]=−k a+√(k a)2+4k a c219．酒石酸（H2A）的pKa1=，pKa2=，在酒石酸溶液中，当pH=时主要存在的型体为（）A. H2A B. HA- C. A2- D. HA- + A2-20.佛尔哈德法测定银离子以（）为指示剂A.铬酸钾B.铁铵矾C.荧光黄D.淀粉21. EDTA与Ca2+生成的配合物的颜色是（）A. 颜色加深B. 无色C. 紫红色D. 纯蓝色22. EDTA不能直接滴定的金属离子是（）A. Ca2+B. Na+C. Zn2+D. Mg2+23.氧化还原滴定曲线是（）变化曲线A. 溶液中金属离子浓度与pH关系B. 氧化还原电极电位与滴定剂用量的关系C. 溶液中pM’与滴定剂用量的关系D. 溶液中pH与滴定剂用量的关系=1时表示（）24. 当M与Y反应时，若αMA. M无副反应B. M与L不发生配位反应C. M与L有较大的副反应D. 酸效应相当严重25. 配位滴定法中所用的滴定剂EDTA的全称是（）A. 乙二胺四丙酸二钠盐B. 二乙酸四乙胺的二钠盐C. 乙二胺四乙酸D. 乙二胺四乙酸二钠盐26. 已知 lg K CuY=和pHlg a Y(H)若用·L-1 EDTA滴定·L-1 Zn2+溶液，要求pM=，E t=%，则滴定时最高允许酸度是（）A.pH ≈B.pH ≈C.pH ≈D. pH ≈27. 在配位滴定中，下列有关酸效应系数叙述正确的是（）A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越小C. pH值越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越小，配位滴定曲线的突跃范围越大28. 高锰酸钾法中用的指示剂属于（）A. 自身指示剂B. 氧化还原指示剂C. 特殊指示剂D. 其他指示剂29. 已知在1 mol/L硫酸介质中，φ’(Ce4+/Ce3+) = V；φ’(Fe3+/ Fe2+) = V；以·L-1 Ce4+滴定·L-1 Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最合适（）A. 二苯胺（φ’In = V）B. 邻二氮菲—Fe2+（φ’In = V）C. 次甲基蓝（φ’In = V）D. 5-硝基邻二氮菲—Fe2+（φ’In= ）30. 为使反应2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 符合滴定分析要求，必须满足的条件是（）A. lgK，≥3B. lgK，≥6C. lgK，≥9D. lgK，≥1531.为使反应2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 完全程度达到%以上，两电对的条件电位至少大于（）A. B. C. D.32.氧化还原滴定反应为mOx1+ nRed2= mRed1+nOx2，化学计量点时电极电位的计算公式为（ ）A. 2θ2θ1sp ϕϕϕ-=B. nm n m ++=''21sp ϕϕϕC. nm n m ++=''12sp ϕϕϕ D. nm n m +-=''12sp ϕϕϕ33. 对氧化还原滴定前的预处理剂的要求是（ ）A. 预处理反应要快速定量进行完全B. 过量的预处理剂易除去C. 预处理剂的选择性好D. 预处理剂对热的稳定性要好34. 间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间为（ ）A. 滴定开始时加入B. 滴定至一半时加入C. 滴定至接近终点时加入D. 滴定至溶液呈无色时加入35. 试样采集要遵循以下原则，除了( )以外A. 代表性B. 典型性C. 程序性D. 特殊性 36. 纸色谱法的固定相是( )A. 层析纸上游离的水B. 层析纸上的纤维素C. 层析纸上的纤维素键合的水D. 层析纸上吸附的吸附剂37. 当有机相和水相两体积相等时，若要求一次萃取率大于80%，则萃取分配比最小必须大于( )A. 9B. 18C. 36D. 438. Th4+、Al3+、K+、Ca2+与强酸性阳离子交换树脂进行交换，其亲和力顺序为( )A. Th4+〉Al3+〉K+〉Ca2+B. Th4+=Al3+=Ca2+=K+C. K+〉Ca2+〉Al3+〉Th4+D. Th4+〉Al3+〉Ca2+〉K+39. 有一物料，其K为，a为2，最大颗粒粒径直径为2mm，则采样量是( )gA. 40B. 80C. 400D. 80040. 超滤是一种介于( )之间的膜分离技术A. 反渗透和纳滤B. 纳滤和微滤C. 反渗透和电渗析D. 微滤和渗透答案：1-10 BDACA ＤＢＣＢＤ 11-20 CDACD CBBBB21-30 BBBAD CDABD 31-40 CCDCD CDDDB计算题1计算题2解：（1）lgK’ZnY = lg KZnY-lgαY(H)= – =（2）因为lgK’ZnY= > 8所以能准确滴定溶液中的Zn2+（3）因为Zn2+没有发生副反应pZn =pZn’ = 1/2 ( pC spZn + lgK’ZnY)=1/2 ×10-2+ =1/2 +=计算题3。
（完整版）分析化学试题及答案A卷
（完整版）分析化学试题及答案A卷f分析化学一、填空题（每空1分，共20分）1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾O2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制.而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3、氧化还原反应中，获得电子的物质是U,自身被; 失去电子的物质是U,自身被o4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行■光通过的、的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的日液层的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是： _______ 和o6、重量分析法的主要操作包括? ? ?二、选择题（只有一个正确答案，每题1分，共20分）1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A.精密度高则准确度高；B.准确度高则要求精密度一定要高；C.准确度与精密度没关系；D.准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSC4沉淀，则样品中Pb的白分含量为（）。
（已知Pb3O4 = 685.6, PbSC4 =303.26, Pb = 207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。
A.标定结果偏局B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。
5、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（）A KSCNB K2C2O7C K2CrO4D 铁铉fL6、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD,则滴定度T B/A与物质的量浓度C B之间的换算公式为：T B/A=（）。
分析化学试卷A上
学年第 学期期末考试试卷分析化学 （A ）一、判断题(正确的打√,错误的打×)（每题1分，共20分）1、在分析数据中，所有的“0”均为有效数字( )2、欲配制1L0.02mol/LK 2Cr 2O 7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液,所用分析天平的准确度为±0.1mg,若相对误差为±0.2%,则称取K 2Cr 2O 7时应称取准到0.001g, ( )3、容量分析要求越准确越好,所以记录测量值的有效数字位数越多越好( )4、分析者每次读错数据属于系统误差( )5、分析纯NaOH （固体）可用于直接配制标准溶液( )。
6、当用标准HCl 溶液滴定CaCO 3样品时，在化学计量点，()H C l n C a C O n ⨯=⎪⎭⎫⎝⎛2213, ( ) 7、用同一浓度的H 2C 2O 4标准溶液，分别滴定等体积的KMnO 4和NaOH 两种溶液，化学计量点时如果消耗的标准溶液体积相等，说明NaOH 溶液的浓度是KMnO 4浓度的5倍。
( )8、当滴定反应为Aa+Bb →cC+dD 。
被测物质B 的质量B A A B M abV c m ⨯⨯⨯=.( )9、实验中可用直接法配制HCl 标准溶液 ( )。
10、只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液，所以优级纯的邻苯二甲酸氢钾不能直接配制标准溶液。
（ ）11、 容量瓶与移液管不配套会引起偶然误差。
（ ） 12、 分析纯氢氧化钠可以作为基准物质。
（ ）13、滴定分析中一般利用指示剂的颜色的突变来判断计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点被称为计量点。
（ ）。
14、在纯水中加入一些酸，则溶液中的c(H +)与c(OH －)的乘积增大了。
（ ）。
15、强酸强碱滴定的化学计量点其pH 等于7（ ）。
16、将pH=3和pH=5的两种溶液等体积混合后，其pH 等于4（ ）。
17、NaHCO 3和Na 2HPO 4两种物质均含有氢，这两种物质的水溶液都呈酸性（ ）。
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西南科技大学2010-2011-2学期
《分析化学A》本科期末考试试卷（A卷）
一、填空题：(每空1分，共计30分)
1、已知天平的称量误差为0.1 mg，应用减量法称取0.1000 g样品，引起测定结果的相对误差为。
2、空白实验是用于消除带进杂质所造成的误差。
3、误差是指与之差，偏差是指与之差，通常相对误差是用来表示，标准偏差
是用来表示。
4、常见的用于标定NaOH的基准物质有和。
5、NH4HCO3水溶液的质子条件应选，，为参考水准，质子条件表达式为。
6、EDTA络合物的条件稳定常数K'MY随溶液的酸度而改变，pH越，K'MY；络合物越，
滴定的突跃范围越。
7、用分光光度法测定时，标准曲线是以为横坐标，以为纵坐标绘制的。
8、用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的c·K a≥；用强酸滴定弱碱时，要求弱碱c·K b≥。
9、陈化是在沉淀定量完全后，将和一起放置一段时间，因而提高了沉淀的。
10、适合滴定分析的化学反应应该具备的四个条件是、、、。
二、选择题：（每题2分，共计20分）
1、用Na2CO3作基准物标定HCl时，如Na2CO3含有少量NaHCO3，则会使标出的HCl浓度（）。
A. 偏高
B. 偏低
C. 视使用的指示剂而定
D. 无影响
2、用EDTA滴定Cu2+、Fe2+等离子，选择的指示剂为（）。
A. PAN
B. EBT
C. XO
D. MO
3、物质的颜色是由于其分子选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。
如硫酸铜溶液呈蓝色，是由于
它吸收了白光中的（）。
A. 蓝色光
B. 绿色光
C. 黄色光
D. 青色光
4、采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是
（）。
A. 在强碱性溶液中
B. 在强酸性溶液中
C. 在中性或微碱性溶液中
D. 在中性或微酸性溶液中
5、用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V1＞V2＞0，则溶液组成为（）。
A. NaOH+NaHCO3
B. NaHCO3+Na2CO3
C. NaOH+Na2CO3
D. NaOH+NaHCO3+Na2CO3
6、某溶液主要含有Ca2+，Mg2+和极少量Fe3+，Al3+。
今在酸性介质中，加入三乙醇胺后调pH=10，以EDTA
滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）物质的量。
A. Mg2+
B. Ca2+
C. Mg2+，Ca2+
D. Fe3+，Al3+
7、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色停止滴定。
这一点
称为（）。
A. 化学计量点
B. 滴定分析
C. 滴定误差
D. 滴定终点
8、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）。
A. K a=K HIn
B. 指示剂的变色范围与化学剂量点完全符合
C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内
D. 指示剂的变色范围应完全在滴定的pH突跃范围之内
9、若以反应物的化学式为物质的基本单元，则下列说法正确的是（）。
A. 各反应物的物质的量（单位：mol）应成简单的整数比
B. 各反应物的质量之比应等于它们相应的物质的量之比
C. 各反应物的质量之比应等于它们相应的摩尔质量之比
D. 各反应物的物质的量应相等
10、符合朗伯-比尔定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是（）。
A. 不变，增加
B. 不变，减少
C. 增加，不变
D. 减少，不变
三、计算题：（共计50分，每小题10分）
1、某弱酸的p K a=9.21，现有其共轭碱NaA溶液20.00 ml浓度为0.1000 mol·L-1，当用0.1000mol·L-1HCl溶
液滴定时，化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？
2、称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2015 g。
试样溶解后，在pH=2以磺基水杨酸为指示剂，加热至50 ℃左
右，以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至红色消失，消耗EDTA 15.20 mL；然后加入上述EDTA标准溶液
25.00mL，加热煮沸，调pH 4.5，以PAN为指示剂，趁热用0.02112 mol·L-1 Cu2+标准溶液返滴，用去8.16 mL。
计算试样中Fe2O3与Al2O3的质量分数（以%表示，Fe2O3与Al2O3的分子量分别为159.7和102.0）。
3、为分析硅酸岩中铁、铝、钛含量，称取试样0.6050 g。
除去SiO2后，用氨水沉淀铁、铝、钛为氢氧化物沉淀。
沉淀灼烧为氧化物后重0.4120 g；再将沉淀用K2S2O7熔融，浸取液定容于100 mL容量瓶，移取25.00 mL试液通过锌汞还原器，此时Fe3+→Fe2+，Ti4+→Ti3+，还原液流入Fe3+溶液中。
滴定时消耗了0.01388 mol⋅L-1 K2Cr2O7 10.05 mL；另移取25.00 mL试液用SnCl2还原Fe3+后，再用上述K2Cr2O7溶液滴定，消耗了8.02 mL。
计算试样中Fe2O3、Al2O3、TiO2的质量分数。
（TiO2的分子量为79.88）
4、计算CaC2O4在下列溶液中的溶解度。
a．在pH= 4.0的HCl溶液中；
b．在pH= 3.0，草酸总浓度为0.010 mol⋅L-1的溶液中。
（H2C2O4的K a1=5.9⨯10-2，K a2=6.4⨯10-5；CaC2O4的K sp=2.0⨯10-9）
5、有50.00 mL含Cd2+5.0 μg的溶液，用10.0 mL二苯硫腙-氯仿溶液萃取（萃取率≈100%）后，在波长为518 nm处，用1㎝比色皿测量得T=44.5%。
求吸收系数a、摩尔吸收系数ε和桑德尔灵敏度s各为多少？
（Cd的原子量为112.41）。