江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇 专题2-1 专练12 化学反应原理综合应用
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇 专题1-2-6 物质结构与性质题的“审题”与“答题”
题型6物质结构与性质题的“审题”与“答题”1．审题注意点
看清题目的要求，如“从大到小”还是“从小到大”、“外围电子排布式”还是“电子排布式”或“电子抱有成见图”、“电负性”还是“电离能”、“结构式”还是“结构简式”或“空间构型”等，联系相关概念原理和规律，认真分析解答。
2．答题注意点
(1)注意同周期中电离能有反常现象，而电负性没有反常现象。
(2)离子核外电子排布式书写时要先写出原子电子排布式再按由外到里失去电子，不能先失电子再按能量最低原理书写离子电子排布式。
(3)陌生离子或分子空间构型的判断。
一是通过判断中心原子杂化轨道类型判断，二是通过等电子体，转换成熟悉的物质，再判断。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇 专题2-1 专练14 常见元素单质及其化合物的转化与制备
专练十四 常见元素单质及其化合物的转化与制备1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )。
①氯化钠饱和溶液――→NH 3――→CO 2过滤NaHCO 3(s) ②N 2――→O 2点燃NO 2――→H 2OHNO 3③海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s) ④Al 2O 3――→HCl (aq )AlCl 3(aq)――→NH 3·H 2OAl(OH)3⑤重晶石(BaSO 4)――→饱和Na 2CO 3溶液反复浸取BaCO 3――→HCl (aq )BaCl 2(aq)A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤解析 ①为侯氏制碱原理，①正确；②N 2与O 2需在放电条件下生成NO ，而不能直接生成NO 2，②错误；MgCl 2溶液加热浓缩得到MgCl 2·6H 2O ，MgCl 2·6H 2O 需在HCl 气流中加热才能得到无水MgCl 2，③错误；通过AlCl 3与NH 3·H 2O 或者CO 2通入NaAlO 2溶液中均可以制备Al(OH)3，④正确；⑤为沉淀溶解平衡的应用，⑤正确。
答案 D2．(2013·盐城中学模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。
下列说法错误的是 ( )。
A ．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B ．为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行C ．可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化D ．常温下，(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4的大解析 由题图示中“FeSO 4＋(NH 4)2SO 4―→(NH 4)2Fe(SO 4)2(s)”知，(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶解度比FeSO 4小，D 错误。
答案 D3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )。
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习-非选择题(40题)
非选择题(40题) 【工艺流程】41. 焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)常用作食品漂白剂。
其制备工艺流程如下:已知:反应Ⅱ包含2NaHSO 3Na 2S 2O 5+H 2O 等多步反应。
(1) 反应Ⅰ的化学方程式为 。
(2) 硫黄燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是 。
在上述工艺流程中可循环使用的物质是 。
(3) 反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近 ，若气体量不足，则会导致 。
(4) Na 2S 2O 5与稀硫酸反应放出SO 2，其离子方程式为 。
42. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下:工业ZnO 浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO 2。
回答下列问题:(1) 反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 、;在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。
(2) 反应③过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
(3) 反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
(4) 反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。
取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于。
43. 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1) 写出反应1的化学方程式: 、。
(2) 滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为。
(3) 化合物C是浓硫酸，E可作为建筑材料。
则由D制备冰晶石的化学方程式为。
(4) 电解法制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
44. 酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
【VIP专享】江苏省2014届高考化学二轮复习综合训练：反应原理
1中在一定条件下发生反应的化学方程式： (g)CH图1 图2 (填“<”、“>”或“=”)p2。
②在其他条件不变的情况下，反应室 a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，的转化率 (填“增大”、“减小)。
OH(g)CO(g)+2H(g)+CO(g)CHOH(g)CHO(g)CO(g)+3CO(g)CH2NO(g)①Pt电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。
电极的电极反应式： 。
(g)H (g)CO(g)(g)2NO(g)2CO(g)2C(s)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 合成甲醇的方程式是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO用甲醇空气碱性Cu①请写出燃料电池中的负极反应式： 。
②燃料电池正极消耗空气的体积是 (标准状况，空气中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物有多种方法。
(g)2H(g)2NO(g)2N氧化物的转化率可采取的措施是 。
NO NO2N+H2O NO2+HNO3+HCl2，共消耗为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以和SrSO4都是难溶性盐。
工业上提取钡和锶时首先将转化成难溶性弱酸盐。
已知：(s)Sr(s)Sr图1 图2点的说法正确的是 填序号)。
固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上曲线上任意截点的c(H+)与c(OHO CO+3HO2COO2HNO(g)2NO(g)(3) 2NO+2CO N①还原 ②NO+O-2e-NO(2) ①C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1 ②ab(3) ①4×10-6 该反应是吸热反应,温度升高,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,因此单位时间内NO排放量越大 ②2CO(g)2C(s)+O 2(g)是一个熵值减小的反应,同时又是ΔH>0,所以任何温度条件下均不能自发反应5. (1) 2FeTiO 3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO(2) ①向逆反应方向进行 ②1.0(3) ①CH3OH-6e-+8OH-C2-3O+6H2O②2.8 L6. (1) 4H 2(g)+2NO2(g)N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1034.9kJ·mol-1(2) 增大NH3浓度(或减小压强、降低温度)(3) 2NO 2+4Na2SO3N2+4Na2SO4 67.5(4) 阳极 N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+(aq)SrCO(s)SrO+2e-2OH-e-CuCl↓ ③CuOH和,CuOH。
2014年高考化学二轮专题12 化学实验基础
2014年高考化学二轮专题复习12——化学实验基础1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4．能对常见的物质进行检验，分离和提纯，能根据要求配制溶液。
一、常见化学仪器的使用及基本操作1．化学实验中的几个数据2.常见仪器的创新组合与使用防倒吸吸收装置简易启普发生器用碱式滴定管改装的量气装置防倒吸吸收装置防堵塞的设计破旧仪器的重新使用3．集气瓶的“一器多用”(1)用作气体干燥装置：气体A进B出，广口瓶中盛浓硫酸。
(2)用作洗气装置：气体A进B出，广口瓶盛水(或溶液)。
(3)用作排水量气装置：B口为气体导入口，A口用导管连接伸入量筒，广口瓶内盛满水。
可用于测定(5)作安全瓶，防止倒吸：在收集气体装置之前，安装该装置可起到防倒吸作用。
二、物质的分离、提纯和检验1．物质分离提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO2－4、CO2－3及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、S2－、NH＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液2.物质检验的一般步骤(1)观察物理性质→取少量样品→加入试剂→进行操作→观察现象→得出结论(2)物质检验中干扰因素的排除①离子检验中的常见干扰因素以及排除措施待检离子干扰离子排干扰措施Cl－SO2－4加过量的Ba(NO3)2溶液CO2－3加稀硝酸酸化OH－加稀硝酸酸化SO2－4CO2－3加盐酸酸化SO2－3加盐酸酸化Ag＋加盐酸酸化SO2－3CO2－3加盐酸后将产生的气体通入品红试液中CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊②气体检验中干扰因素的排除气体检验干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。
2014届高考化学二轮复习简易通(江苏专用)Word版训练高考模拟演练1
高考模拟演练(一)(时间：100分钟分值：120分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()。
误；C项设备把光能转化为热能，错误；D项是利用可燃气体燃烧反应，把化学能转化为热能，正确。
答案 D2．下列有关化学用语表示正确的是()。
A．CO2的电子式：B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：5643TcC．Cl－的结构示意图：D．氨基乙酸的结构简式：解析A项应写成，A错误，B项应写成9943Tc，B错误；C项质子数为17，C错误。
答案 D3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()。
A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、HCO－3、NO－3D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4解析选项A中Al3＋不能大量存在于pH＝14的溶液中；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液即酸性溶液，HCO－3不能大量存在于该溶液中；选项D，因I－与ClO－或Fe3＋发生氧化还原反应而不能大量共存。
答案 B4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是()。
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．一定条件下，秸秆可以制得葡萄糖和酒精D．从海水中得到氯化镁，电解氯化镁溶液可获得Mg解析铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低，选项A不正确；水晶项链是二氧化硅制品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故选项B不正确；从海水中可得到的氯化镁，只有电解熔融的氯化镁才能获得金属镁，故选项D不正确。
答案 C5．下列实验操作能够达到实验目的的是()。
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用上图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗解析淀粉溶液中含有微粒直径介于1～100 nm的分子，而蔗糖溶液中的分子直径均小于1 nm，故可利用是否具有丁达尔效应将两者鉴别开来；因常温常压下SO2的密度大于空气，故应用向上排空气法收集SO2，即集气瓶中应“长导管进，短导管出”，选项B不正确；因Ca(OH)2也能与NaHCO3溶液反应，故选项C不正确，应该选用向其中通入过量CO2气体的方法；配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶只需用蒸馏水洗净，而不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液的浓度偏高，选项D不正确。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：下篇 专题二(一)专练四 氧化还原反应规律应用
专练四 氧化还原反应的规律及应用题型狂练1．(2013·广东湛江一模，12)下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是 ( )。
A ．用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B ．用次氯酸钠溶液消毒浴池C ．盐卤用于制豆腐D ．用小苏打发酵面团制作馒头解析 A 项，醋酸与碳酸钙和氢氧化镁都发生复分解反应，不是氧化还原反应；B 项，次氯酸钠消毒是利用其与水作用产生的次氯酸的强氧化性；C 项，盐卤制豆腐利用胶体聚沉知识，不是氧化还原反应；D 项，小苏打受热分解不是氧化还原反应。
答案 B2．(2013·广东中山质量检测，14)ClO 2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O下列说法正确的是(双选) ( )。
A ．KClO 3中的Cl 在反应中得到电子B ．反应中H 2C 2O 4是还原剂C ．ClO 2是氧化产物D ．生成1 mol ClO 2有2 mol 电子发生转移解析 化合价变化为KClO 3＋5――→＋e －Cl ＋4O 2，故A 正确；ClO 2为还原产物，H 2C 2O 4为还原剂，故B 正确，C 错误；生成1 mol ClO 2转移1 mol 电子。
答案 AB3．(2013·广东六校第二次联考，14)工业上制取碘酸钾的反应：I 2＋2KClO 3===2KIO 3＋Cl 2，下列叙述正确的是(双选) ( )。
A．氧化性：I2>Cl2B．每生成1 mol KIO3转移电子5 molC．该反应是置换反应D．反应物和生成物中只含有共价键解析KClO3是氧化剂，即氧化性KClO3>KIO3不能得出A项结论；B项，根据电子得失，每生成1 mol KIO3转移电子5 mol，正确；C项，该反应符合置换反应定义，正确；D项，KClO3、KIO3都是离子化合物，含离子键。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇 专题2-2 专练2 有机化学基础
专练二 有机化学基础1．Aspernigerin 对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：回答下列问题：(1)物质B 中官能团的名称为________。
(2)反应③的无机产物为________。
(3)④的反应类型是________。
(4)写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：________________。
①能使溴水褪色；②苯环上有2个取代基；③苯环上的一氯代物有2种；④分子中有5种不同化学环境的氢。
(5)以CH 3CH 2OH 和为原料，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：CH 2===CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH 。
解析 分析流程图知，反应①为取代反应。
反应②为强酸制弱酸，将C 中的羧酸钠盐全部转化为羧酸。
反应③为Cl 取代了羧基中的羟基。
E 中的2个Cl 与F 中N 上的H 形成HCl ，同时生成Aspernigerin 。
(1)B 中有溴原子和羧基两种官能团。
(2)③发生了取代反应，两个—Cl 代替了两个—OH ，则生成的无机物为H 2SO 3。
由于其易分解，故也写成SO 2和H 2O 。
(3)④是E 与F 以1∶2发生取代反应，同时生成HCl 。
(4)能使溴水褪色，说明含有碳碳不饱和键；有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基在位于苯环的对位；分子中有5种不同化学环境的氢，除苯环上两种外，两个取代基应有三种，又取代基只有3个碳原子、1个N 原子，故可形成1个—CH 3、1个—C(NH 2)===CH 2，或1个—NH 2、1个—C(CH 3)===CH 2。
(5)采用逆合成法。
根据题中反应④可知，可取代羰基上所连的氯原子，故需要CH 3COCl ，再根据反应③可知，CH 3COCl 可由CH 3COOH 和SOCl 2反应得到，而CH 3COOH 可由CH 3CH 2OH 氧化得到。
高考化学二轮复习简易通 下篇 专题二(一)专练十五 实
①常用实验仪器的主要用途和使用方法；②化学
命题 实验基本操作及其注意事项；③离子的检验；④
角度 物质的分离、提纯与除杂；⑤气体的制备及净
化。
解答这部分问题时，要熟悉中学化学常见仪器的
用途和使用方法，以及仪器的创新应用，掌握实
验基本操作中的几个“先后”、几个种量器的精确度等，了解常见离 子的检验方法、现象及其干扰离子的排除，掌握 常见物质的分离、提纯与除杂的方法、步骤等，
分清操作的先后顺序；掌握常见气体的制备原
理、发生装置、净化装置、收集装置及气体的干
燥等。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第2讲 化学常用计量
第2讲化学常用计量(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)A．开始时左右两室中的分子数相同B．反应前后左室的压强相同C．反应后容器内的密度与反应前的相同D．反应后容器内无O2存在解析由左右两室体积相同，且反应前两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室中的分子数不相同，选项A错误。
由于反应后左室气体的物质的量减小，故压强减小，选项B错误。
反应后，容器内气体的质量和体积相对于反应前都不变，故其密度不变，选项C正确。
设反应前两连通器中气体的质量均为 1 g，则n(NO)＝1 g28 g/mol＝128mol，n(O2)＝1 g32 g/mol＝132mol，由2NO＋O2===2NO2知，反应后O2过量，故最终容器内有O2存在，选项D错误。
答案 C2．(2013·全国新课标Ⅱ，9)设N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )。
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×13×6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝12 g24 g·mol－1＝0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇 专题2-2 专练6 物质结构与性质
专练六 物质结构与性质1．(2013·通泰扬联考)在5-氨基四唑()中加入金属Ga ，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。
(1)基态Ga 原子的电子排布式可表示为________。
(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为________，其中N 原子的杂化类型为________；在1 mol 5-氨基四唑中含有σ键的数目为________。
(3)①叠氮酸钠(NaN 3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N－3)，根据等电子体原理N－3的空间构型为________。
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐做原料，可以生成碳氮化钛化合物。
其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。
解析(1)Ga为31号元素，基态镓原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。
(2)同周期电负性逐渐增强，故N>C，当然C>H；N原子的杂化情况见右图分析；五元环有5个σ键，环上有1个N—H σ键，C—NH2包含3个σ键。
(3)①CO2是N－3的一种等电子体，CO2是直线形分子，故N－3也是直线形分子；②晶胞拥有Ti：1＋14×12＝4(个)，C：8×18＝1，N：6×12＝3。
答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1(2)N>C>H sp2、sp39N A(3)①直线形②Ti4CN32．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式：________________。
2014届高考化学二轮专题复习word版专题12：化学实验基础(含答案解析)
专题十二化学实验基础(时间：30分钟类型：40分选择题专项训练)一、单项选择题1．(2012·福建，10)下列有关实验的做法不正确的是() A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析B项NaHCO3受热分解，固体质量减小，Na2CO3加热无变化，可以鉴别。
D项混淆了红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸的作用。
答案 D2．(2013·西安调研)在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是()。
解析 铜丝在氯气中燃烧不需要燃烧匙，A 错；铝热反应不用普通漏斗(用的是纸质漏斗)，B 错；配制KMnO 4溶液不需要酸式滴定管，D 错。
答案 C3．(2013·安徽，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )。
33SO 2可通过Na 2SO 3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH 溶液进行尾气吸收，B 正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO ，且在c 中无法收集到纯净的NO 2，且不能用水吸收尾气，C 错误；用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2需要加热，D 错误。
答案 B4．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )。
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深解析A项说明NH4Cl的热稳定性不好；C项加热时NH3逸出，溶液红色变浅；D项热水中平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变深。
江苏省2014届高考化学二轮复习综合训练：反应原理
反应原理综合训练1. (2013·镇江一模)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
(1) 一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。
将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。
a. 体系压强保持不变b. 混合气体颜色保持不变c. 体系中SO3的体积分数保持不变d. 每消耗1mol SO2的同时生成1molNO测得上述反应平衡时NO2与SO2时体积比为1∶6，则平衡常数K= 。
(2) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。
该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为(写出一种即可)。
2. (2013·常州一模)甲醇(CH3OH)和二甲醚被称为21世纪的新型燃料。
以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：(1) 写出催化反应室1中在一定条件下发生反应的化学方程式： 。
(2) 在压强为0.1MPa 条件下，反应室3(容积为V L)中a mol CO 和2a molH 2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。
图1 图2①p 1 (填“<”、“>”或“=”)p 2。
②在其他条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO 和2a molH 2，达到新平衡时，CO 的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在p 1压强下、100℃时，反应CH 3OH(g)CO(g)+2H 2(g)的平衡常数为 (用含a 、V 的代数式表示)。
(3) 图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a 电极的电极反应式为 。
(4) 水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) ΔH=-90.8kJ ·mol -1②2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ΔH=-23.5kJ ·mol -1③CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH=-41.3kJ ·mol -1则反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH= 。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第1讲 物质的组成、性质和分类
专题一化学基本概念第1讲物质的组成、性质和分类(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．下列说法正确的是( )。
A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小解析HD是单质，A项错误；由同种元素组成的物质可能是混合物，如同素异形体，B项错误；NaHSO4是盐，C项错误。
答案 D2．(2013·南京四校调研，2)下列化学用语表示正确的是( )。
A．Cl－的结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl解析A项中核内质子数应为17；B项中给出的是甲烷分子的比例模型；C项中正确的电子式为。
答案 D3．(2013·山东临沂质检，3)下列有关说法错误的是( )。
A．通过化学反应无法生成新的同位素B．NaCl水溶液导电、食品袋中生石灰吸水均为物理变化C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D ．生成盐和水的反应不一定是中和反应解析 A 项，化学反应只到原子层面，所以通过化学反应无法生成新的同位素；B 项，NaCl 水溶液导电，食品袋中生石灰吸水均为化学变化；C 项，盐酸为氯化氢的水溶液，氢氧化铁胶体属于分散系，汽油为含碳原子数为5～11的烃，橡胶为高分子化合物，均属于混合物；D 项，可列举实例，如反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，生成了盐和水，但不属于中和反应。
答案 B4．中科院化学研究所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛的用途，其部分生产流程如图所示。
FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO②纳米四氧化三铁下列有关叙述不正确的是 ( )。
A ．纳米四氧化三铁可分散在水中，其与FeCl 3溶液中分散质的直径相当B ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C ．在反应①中环丙胺的作用可促进氯化铁水解D ．反应②的化学方程式是6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2解析 选项A 中纳米Fe 3O 4的直径范围为1～100 nm ，而溶液中分散质粒子的直径小于1 nm 。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：第1讲 物质的组成、性质和分类
专题一化学基本概念第1讲物质的组成、性质和分类(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．下列说法正确的是( )。
A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小解析HD是单质，A项错误；由同种元素组成的物质可能是混合物，如同素异形体，B项错误；NaHSO4是盐，C项错误。
答案 D2．(2013·南京四校调研，2)下列化学用语表示正确的是( )。
A．Cl－的结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl解析A项中核内质子数应为17；B项中给出的是甲烷分子的比例模型；C项中正确的电子式为。
答案 D3．(2013·山东临沂质检，3)下列有关说法错误的是()。
A．通过化学反应无法生成新的同位素B．NaCl水溶液导电、食品袋中生石灰吸水均为物理变化C．盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D ．生成盐和水的反应不一定是中和反应解析 A 项，化学反应只到原子层面，所以通过化学反应无法生成新的同位素；B 项，NaCl 水溶液导电，食品袋中生石灰吸水均为化学变化；C 项，盐酸为氯化氢的水溶液，氢氧化铁胶体属于分散系，汽油为含碳原子数为5～11的烃，橡胶为高分子化合物，均属于混合物；D 项，可列举实例，如反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，生成了盐和水，但不属于中和反应。
答案 B4．中科院化学研究所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛的用途，其部分生产流程如图所示。
FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO②纳米四氧化三铁 下列有关叙述不正确的是 ( )。
A ．纳米四氧化三铁可分散在水中，其与FeCl 3溶液中分散质的直径相当B ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C ．在反应①中环丙胺的作用可促进氯化铁水解D ．反应②的化学方程式是6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2解析 选项A 中纳米Fe 3O 4的直径范围为1～100 nm ，而溶液中分散质粒子的直径小于1 nm 。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：高考模拟演练2
高考模拟演练(二)(时间：100分钟分值：120分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是( )。
A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源解析计算机芯片的材料是半导体，材料为硅，C错误。
答案 C2．下列有关化学用语正确的是( )。
A．核内有8个中子的碳原子：86CB．CS2的结构式：S—C—SC．乙烯的比例模型：D．NH4Br的电子式：解析8个中子的碳原子应为146C，A错误；CS2的结构式类似于CO2，应为S===C===S，B错误；NH4Br的电子式应为，D错误。
答案 C3．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是( )。
A．在pH＝1的溶液中，NH＋4，K＋，ClO－，Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋，Mg2＋，Ba2＋，I－C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4，Ba2＋，Fe2＋，Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋，S2－，AlO－2，SO2－3解析A选项中H＋与ClO－生成弱电解质而不能大量共存，故A选项错误；B选项中SO2－4与Ba2＋生成难溶物而不能大量共存，故B选项错误；C选项中NO－3在酸性环境中具有强氧化性，因氧化Fe2＋而不能大量共存，故C选项错误。
答案 D4．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )。
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．Zn具有还原性和导电性，可用做锌锰干电池的负极材料解析SO2具有漂白性，用于漂白纸浆，A错误；铝被钝后，在表面会形成一层致密的氧化膜，从而保护里面的金属不再与浓硝酸反应，B正确；一般具有强氧化性的物质，均可以用于杀菌消毒，C正确；Zn失去电子，做原电池的负极，D正确。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：下篇 专题二(二)专练二 化学反应原理综合题
专练二化学反应原理综合题题型狂练1．(2013·广东韶关一模，31)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol－1①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C．2v逆(NO2)＝v正(N2)D．容器内混合气体密度保持不变②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)。
A．及时分离出CO2B．适当升高温度C．减小容器体积使体系压强增大D．选择高效催化剂③对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)。
(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。
820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态时K＝1.0。
①该反应的平衡常数表达式为________________；平衡时，甲容器中CO的转化率为________；②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙________甲(填“>”“＝”或“<”，下同)；丙________甲。
解析(1)①平衡状态时，正、逆反应速率相等，即v逆(NO2)＝2v正(N2)；由化学方程式知气体质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变。
②加快反应速率：增大浓度、加压、升温、使用催化剂。
A项，浓度减小，速率减小；B 项，正反应放热，升温平衡逆向移动；C项，增大压强，平衡向正反应方向移动；D项，使用催化剂，平衡不移动。
③T1→T2为升温，甲中正、逆反应速率应同时增大；乙中T2温度高，速率快，先达到平衡，正反应放热，平衡时转化率低；丙中相同压强时，温度越高转化率越低，CO的体积分数应越大。
江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：下篇专题2-2专练5化学反应原理综合题
专练五化学反响原理综合题①依据已知热化学方程式，利用盖斯定律进行热化学方程式的书写、H的计算；②判断原电池或电解池的电极名称命题，电子、离子挪动方向，书写电极反响式；③影响化学反角度应速率和化学均衡挪动的要素、化学均衡常数和转变率的计算；④溶液中的离子反响及离子浓度大小比较等。
在解题时要注意以下几个方面：第一迅速阅读全题，整体掌握题目，明确知识考察背景，以及考察了哪方面的化学反响原理，产生整体印象；其次逐字逐句仔细审题，深入思虑，正确掌握题目供给的条件及求解问题，充足研究题解题干、图表供给的信息以及问题中的隐含信息。
联合条件、策略信息与问题，联系化学原理，剖析推理解决问题；第三各个问题逐一打破，切不行因一个问题没有解决而放弃其余问题；第四仔细作答，规范书写，掌握答题重点切不行貌同实异；最后仔细检查再次打破放置难点。
题型狂练1．(2013 ·江苏，20)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有侧重要的作用。
(1)白磷 (P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2在必定条件下反响获取。
有关热化学方程式以下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)H1＝＋ 3 359.26 kJmol·－1＋23H 2＝－89.61 kJ mol·－1CaO(s)SiO (s)===CaSiO (s)2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋ 10C(s)===6CaSiO3(s)＋ P4(s)＋ 10CO(g)H3则 H3＝________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用 CuSO4溶液解毒，解毒原理可用以下化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3 PO4＋60H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。
江苏省2014届高考化学二轮复习专项训练 化学反应原理小综合
专项训练化学反应原理小综合选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·江苏高考)下列有关说法正确的是( )A.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中3-3(CH COOH)(CH COO)cc的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，C2-3O水解程度减小，溶液的pH减小2. (2013·南通一模)下列说法正确的是( )A. 在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B. 相同条件下Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3C. 任何条件下，2CO2(g)2CO(g)+O2(g)(ΔH>0，ΔS>0)均不能自发进行D. 采用450℃的高温，可以提高N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH<0)的转化率3. (2013·南通二模)下列有关说法正确的是( )A. 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B. 铅蓄电池充电时，标有“-”的电极应与电源的负极相连C. 温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响D. 向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小4. (2013·南通三模)下列有关说法正确的是( )A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B. 增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积常数Kw减小C. pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应的熵显著增加5. (2013·镇江一模)下列说法正确的是( )A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp (BaSO4)>Ksp(BaCO3)C. 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变D. 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH>0，ΔS>06. (2013·泰州期末)下列有关说法正确的是( )A. Hg(l)+H2SO4(aq)HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH<0B. 用惰性电极电解1L1mol·L-1 CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度C. 已知25℃时，Ksp (AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D. 25℃时，向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，但Kw不变7. (2013·苏州期末)下列有关说法正确的是( )A. NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B. 镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C. 对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D. 100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应 8. (2013·无锡期末)下列有关说法正确的是( )A. 反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，在298K时能自发进行，说明它的ΔH>0B. 0.1mol·L-1'Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，C2-3O的水解程度变大，溶液的pH不断增大C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等D. C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大9. (2013·宿迁一模)下列有关说法正确的是( )A. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B. 常温下，反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH一定大于0C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10. (2013·苏锡常镇徐连一调)下列说法正确的是( )A. 除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B. 某温度时，纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=5×10-8mol·L-1C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大压强，v(正)增大而v(逆)减小D. Na2CO3溶液中存在平衡：C2-3O+H2O HC-3O+OH-，升高温度溶液碱性增强11. (2013·南京、盐城一模)下列有关说法正确的是( )A. BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 B. 纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，其他条件不变时加入催化剂，反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大D. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应12. (2013·连云港期末)下列有关说法正确的是( )A. ΔH>0的反应一定不能自发进行B. 同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同C. 牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法都是应用电解池原理D. 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+C(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A 气体，A 的转化率将减小13. (2013·南京二模)下列有关说法正确的是( ) A. 反应2Mg(s)+CO 2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0B. 水的离子积常数K w 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应C. 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中3(H )(CH COOH)c c 增大D. 饱和碳酸钠溶液可将BaSO 4粉末转化为BaCO 3，说明K sp (BaSO 4)>K sp (BaCO 3) 14. (2013·南方凤凰台百校大联考)下列有关说法正确的是( ) A. C(s)+CO 2(g)2CO(g)，高温下自发进行，说明该反应的ΔH<0B. 锂和锌作电池负极，消耗相同质量时，锂放出的电能多C. 2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH<0，其他条件不变时通入O 2，O 2和SO 2的平衡转化率均增大D. 常温下，pH 均为12的NaOH 和CH 3COONa 溶液，分别稀释100倍后，pH 均变为10 15. (2013·苏锡常镇二调)下列有关说法正确的是( )A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO 3)2溶液B. 为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C. N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D. 吸热反应“TiO 2(s)+2Cl 2(g)TiCl 4(g)+O 2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS<016. (2013·徐州考前模拟)下列有关说法错误的是( ) A. 反应NH 3(g)+HCl(g)NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0B. Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹C. 纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D. 反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)(ΔH<0)达到平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动17. (2013·扬州适应考试)下列有关说法正确的是( ) A. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 B. 氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能C. 在NH 4HSO 4溶液中由于N 4H +的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大D. 在一密闭容器中发生反应2SO 2+O 22SO 3，增大压强，平衡会正向移动，23222(SO )(SO )(O )c c c ⋅的值增大18. (2013·南京、盐城三模)下列说法正确的是( ) A. 将输气管道与弱电流直流电源正极相连以降低其腐蚀速率 B. 反应2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D. 相同体积pH=2的盐酸和醋酸中加入足量的锌，开始的反应速率及最终产生氢气的量相同专项训练十一化学反应原理小综合1. AC2. A3. B4. D5. C6. D7. C8. D9. B10. D11. A12. B13. C14. B15. B16. D17. A18. B。
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专练十二化学反应原理综合应用
1．(2013·盐城调研)下列说法正确的是( )。
A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．常温下K sp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K a(HA)的大小
解析A项，该反应的ΔS＜0，由于常温下该反应能自发，则该反应的ΔH＜0，正确；B项，原电池中“负氧正还”；电解池中“氧阳还阴”错误；C 项，注意两者化学式组成不同，不能用简单的溶度积比较。
设Ag2CrO4中c(Cr2O2－7)＝x，AgCl中c(Cl－)＝y。
Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋Cr2O2－7(aq)
2x x
有K sp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(Cr2O2－7)＝4x3＝1.1×10－12，而AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，有K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝y2＝1.8×10－10，由数量级可判断Ag2CrO4的溶解度大；D项中等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸、碱性取决于K a(HA)(酸HA的电离平衡常数)的大小，故该项正确。
答案AD
2．下列叙述正确的是( )。
A．用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
B．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3
D．BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同
解析A项，1-溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰，2-溴丙烷的核磁共振氢谱有2个峰，故可以鉴别；B项，增大氮气浓度，活化分子百分数不变，故不正确；C项，NaAlO2溶液蒸干后灼烧，所得固体产物仍为NaAlO2，故不正确；同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中，硫酸铝溶液中的c(SO2－4)大，故题设条件下BaSO4在硫酸铝溶液中的溶解度更小，故不正确。
答案 A
3．下列图示与对应的叙述相符的是( )。
A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好
B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2 C．在其他条件不变时，2SO2(g)＋O2 2SO3(g)转化关系(如图3)中，纵坐标表示O2的转化率
D．图4是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从A→B点反应的离子方程式为：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
解析A项，酶催化时活化能最小，催化效果最好，错误；B项，发生反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，由弱酸生成强酸，导电能力增强，错误；C项，增大O2的浓度，SO2转化率提高，但O2自身转化率降低，错误；D项，盐酸滴入Na2CO3溶液中，是分步进行的，首先起点→A，发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，然后A→B再发生反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，正确。
答案 D
4．(2013·苏州模拟)下列说法正确的是( )。
A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的pH会增大
D．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＜0，在任何条件下均能自发进行
解析Zn、Fe为较活泼金属，电解精炼铜时，Zn、Fe都会在阳极失去电子转化为Zn2＋、Fe2＋进入溶液，阳极泥中含有Ag、Au等金属，选项A不正确；虽然K sp(CaCO3)>K sp(CaSO4)，但是CaCO3较CaSO4易溶于酸，选项B正确；饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，会析出Ca(OH)2，若仍恢复至该温度，则pH不变，若温度略有升高，则pH将变小，选项C错误；反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) 虽然ΔH＜0，但ΔS＜0，故只能在较低的温度下才能自发进行，选项D不正确。
答案 B
5．下列图示与对应的叙述相符的是( )。
A．由图1曲线所示知，30 ℃时，三种物质的物质的量浓度：乙＞甲＞丙B．冰醋酸中不断加入水，溶液导电能力如图2所示，溶液中c(H＋)：B＜A＜C C．由图3所示知：反应的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200 kJ·mol－1
D．图4表示的是：用0.100 0 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定0.100 0 mol·L－1盐酸的滴定曲线
解析A项，虽然30 ℃时，溶解度关系为：乙>甲>丙，由于相对分子质量的关系不知道，无法判断物质的量的关系，因此无法判断物质的量浓度的关系，错误；B项，导电能力取决于单位体积内离子所带电荷的浓度，B点导电
能力强，说明离子浓度大，则溶液中c(H＋)：B>A>C，错误；C项，比较起点和终点，反应物比生成物能量大，故反应放热，对应的ΔH为负值，正确；D 项，碱滴定酸，而图像表示酸滴定碱，错误。
答案 C。