人教凝胶思考题知识点总结
人教版高中化学选择性必修第2册 第三章 晶体结构与性质本章总结3
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化学 选择性必修第2册 配人教版
第三章 晶体结构与性质
晶 体 结 构 与 性 质晶 体晶 体 的 分 类金离属子晶晶体体12345123良定 构微 物实定 构 微好义 成粒 理例义 成 粒的: 晶间 性:: 晶 间延金 体的 质固通 体 的展属 的相 :态过 的 相性原 微互 熔金离 微 互、子 粒作 点属子 粒 作导通 :用 相单键 : 用电过 金力 差质结 阴 :性金 属: 较、合 离 离、属 阳金 大合而 子 子导键 离属 ,金形 和 键热结 子键 硬成 阳性合 和度的 离而 自相晶 子形 由差体成 电较的 子大晶,体有
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第三章 晶体结构与性质
3.金属晶胞中原子空间利用率的计算 空间利用率=晶球胞体体积积×100%=VV晶球胞×100%,球体积为金属原子的 总体积。 其中球体积(或晶胞的粒子)体积=n×43πr3(r 为金属晶胞中球的原子 半径)。
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第三章 晶体结构与性质
②非长方体晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如图所示的 正三棱柱形晶胞中:
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2.晶体密度及微粒间距离的计算
第三章 晶体结构与性质
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晶
体
结
配合物一定含配位键 有配位键不一定是配合物
构 与性 质晶体配位键和配合物配 配合 合物 物的 的形 构成 成硫 银 铁酸 氨 离铜 溶 子溶 液 的液 的 检中 形 验加 成氨水
琼脂糖凝胶电泳实验报告思考题
琼脂糖凝胶电泳实验报告思考题
当涉及琼脂糖凝胶电泳实验时,有许多思考题可以涉及。
以下是一些可能的思考题:
1. 实验目的是什么?为什么要使用琼脂糖凝胶电泳?
2. 实验中使用的琼脂糖凝胶是什么成分?它是如何制备的?
3. 实验中使用的样品是什么?为什么选择这些样品进行电泳分析?
4. 实验中使用的电泳条件是什么?包括电场强度、电泳时间等参数。
5. 在实验中观察到的电泳结果是什么?是否有预期的结果?有无异常结果?
6. 实验中的控制组是什么?它们的作用是什么?
7. 实验中可能存在的误差来源是什么?如何减少这些误差?
8. 实验结果与预期结果是否一致?如果不一致,可能的原因是什么?
9. 实验结果对理论或实际应用有何意义?是否可以推广到其他领域?
10. 未来实验中可以改进的地方是什么?有无可能的进一步研究方向?
以上思考题可以帮助读者更深入地理解琼脂糖凝胶电泳实验,并引发更多的讨论和思考。
高二人教版化学知识点必修一
高二人教版化学知识点必修一(实用版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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新人教版《第九单元知识点总结》
第九单元考知识点结课题1【溶液的形成】一、溶液——某某溶质的某某溶剂的溶液(1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
(2)特征:均一、稳定均一:指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。
稳定:指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等),溶质不会从溶剂中分离出来。
(3)组成:由溶质和溶剂两部分组成溶质:被溶解的物质,可是固体、气体或液体。
溶剂:能溶解其他物质的物质,水是最常见的溶剂。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量〖实验探究:影响物质溶解性的因素有哪些?〗在两支试管中各加入2mL~3mL水,分别加入1~2小粒碘或高锰酸钾;另取两支试管各加入2mL~3mL汽油,再分别加入1~2小粒碘或高锰酸钾。
振荡,观察现象。
〖探究实验:洗涤剂在清洗油污时起的作用是什么?〗问:植物油在水中形成的混合物的特点是什么?为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在?答:植物油在水中形成的混合物是乳浊液,是不均一、不稳定的,静置后会分层;洗涤剂有乳化的功能,它能使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚成大油珠,所以加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在。
拓展:用洗涤剂洗餐具就是利用了洗涤剂的乳化作用。
二、溶解时的吸热和放热现象〖实验探究:物质溶解时的热量变化〗现有试管、烧杯、玻璃棒,温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3 、NaOH(你还可以选用其它仪器及药品),试设计实验方案,探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。
(1)溶质分散到溶剂中形成溶液的过程中发生的两种变化①扩散过程:溶质的分子(或离子)向水中扩散,吸收热量;②水合过程:溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),放出热量。
(2)溶解过程中温度变化①扩散过程吸收热量>水合过程放出热量,溶液温度降低;②扩散过程吸收热量<水合过程放出热量,溶液温度升高;③扩散过程吸收热量=水合过程放出热量,溶液温度不变。
初中阶段要求掌握的:1、放热:浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热;与水反应的碱性氧化物(CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热。
高二上册生物知识点总结人教版
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《凝胶》课件
冷冻凝胶法是将高分 子溶液冷却至冰点以 下,使其发生冻结, 再加热融化,重复多 次后形成三维网络结 构,从而制备出冷冻 可逆凝胶。
蒸发凝胶法是将高分 子溶液蒸发溶剂,使 其发生相分离或交联 反应,形成三维网络 结构,从而制备出蒸 发可逆凝胶。
压力凝胶法是将高分 子溶液在高压下进行 交联反应,形成三维 网络结构,从而制备 出压力可逆凝胶。
关注凝胶(排阻)的安全性和环 境友好性,实现绿色可持续发
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市场需求的变化
生物医学领域的需求
随着生物医学技术的发展,凝胶(排阻)在药物载体、组织工程和生 物医用材料等方面的应用需求不断增加。
环境与能源领域的需求
在环保和新能源领域,凝胶(排阻)在吸附、分离、储能等方面的应 用逐渐受到关注。
工业与消费领域的需求
随着工业技术和消费水平的提高,凝胶(排阻)在粘合剂、密封剂、 涂料等领域的应用需求也在增长。
工业领域
在石油、化工、食品等工 业领域中,凝胶(排阻)可 以作为催化剂载体、分离 介质、增稠剂等。
02
凝胶(排阻)的制备 方法
物理法
物理法是利用物理原 理制备凝胶的方法, 通常包括热凝胶法、 冷冻凝胶法、蒸发凝 胶法和压力凝胶法等 。
热凝胶法是将高分子 溶液加热,使其发生 相分离或交联反应, 形成三维网络结构, 从而制备出热可逆凝 胶。
药物筛选
通过凝胶排阻技术可以筛 选具有特定生物活性的小 分子药物或大分子蛋白质 药物。
细胞分离
利用凝胶排阻技术可以将 不同大小的细胞进行分离 ,用于细胞生物学、肿瘤 学等领域的研究。
在环保领域的应用
废水处理
空气净化
凝胶排阻技术可以用于废水中大分子 有机物的去除,提高废水处理效果。
质粒dna的提取及其琼脂糖凝胶电泳实验报告及思考题
1.实验目的:(1)通过本次实验学习和掌握碱裂解法提取质粒;(2)通过本次实验学习琼脂糖凝胶电泳检测DNA的方法和技术;2.实验材料及用品(1)实验仪器(apparatus):恒温培养箱(Constant temperature incubator)、恒温摇床(Constant temperature shaking table)、高速离心机(High speed centrifuge)、漩涡振荡器(V ortex mixer)、超净工作台(Bechtop)、高压灭菌锅(Autoclave)、微量加样器(Pipettes)、烧杯(beaker)、量筒(graduated cylinder)、玻璃棒(stir bar)、微波炉(microwave)、天平(Pan balance)、电泳梳子(comb)、电泳槽(electrophoresis tank)、电泳器(Electro-phoresis System)、紫外灯(Ultraviolet transilluminator )3)、材料与试剂(Reagents):①溶液I(Solution Ⅰ):50mmol/L 葡萄糖;25mmol/L 三羟基甲基氨基甲烷(Tris)Tris-HCl(pH8.0);10mmol/L 乙二胺四乙酸(EDTA)pH8.0溶液I可成批配制,每瓶约100ml,10磅高压蒸气灭菌15分钟,贮存于4℃。
②溶液Ⅱ(Solution Ⅱ):新鲜配制,等体积混合0.2mol/L NaOH(临用前用10mol/L贮存液现用现稀释);1% SDS (可用10%贮存液稀释配制)注意:SDS易产生气泡,不要剧烈搅拌。
③溶液III (Solution Ⅲ,100mL):加上后混匀会形成絮状沉淀60mL 5mol/L KAc,11.5mL 冰醋酸,28.5mL H2O (该溶液钾离子浓度为3mol/L,醋酸根离子浓度为5mol/L)④TE液缓冲液:10 mmol/L Tris-HCl(pH8.0);1 mmol/L EDTA(pH8.0)⑤70% 乙醇;⑥平衡酚:氯仿1:1:将量取25 ml Tris-HCl(pH8.0)平衡苯酚,加入24 ml 氯仿和1 ml 异戊醇,充分混合后,移入棕色玻璃瓶中,4℃保存。
质粒DNA的提取及其琼脂糖凝胶电泳实验报告及思考题
1.实验目的:(1)通过本次实验学习和掌握碱裂解法提取质粒;(2)通过本次实验学习琼脂糖凝胶电泳检测DNA的方法和技术;2.实验材料及用品(1)实验仪器(appara tus):恒温培养箱(C onsta nt temperature incuba tor)、恒温摇床(Consta nt temperature shakin g table )、高速离心机(H igh speedcentri fuge)、漩涡振荡器(V ortex mixer)、超净工作台(B echt o p)、高压灭菌锅(A utocl ave)、微量加样器(Pi pett es)、烧杯(beaker)、量筒(graduated cylind er)、玻璃棒(stir bar)、微波炉(microwave)、天平(Pan balance)、电泳梳子(comb)、电泳槽(electrophoresi s tank)、电泳器(Electro-phoresi s System)、紫外灯(Ultravi olet transi llumi nator)3)、材料与试剂(Reagen ts):①溶液I(Soluti on Ⅰ):50mmol/L葡萄糖;25mmol/L三羟基甲基氨基甲烷(Tris)Tris-HCl(pH8.0);10mmol/L乙二胺四乙酸(EDTA)pH8.0溶液I可成批配制,每瓶约100ml,10磅高压蒸气灭菌15分钟,贮存于4℃。
②溶液Ⅱ(Soluti on Ⅱ):新鲜配制,等体积混合0.2mol/L NaOH(临用前用10mol/L贮存液现用现稀释);1% SDS (可用10%贮存液稀释配制)注意:SDS易产生气泡,不要剧烈搅拌。
③溶液III(Soluti on Ⅲ,100mL):加上后混匀会形成絮状沉淀60mL 5mol/L KAc,11.5mL 冰醋酸,28.5mL H2O (该溶液钾离子浓度为3m ol/L,醋酸根离子浓度为5mol/L)④TE液缓冲液:10 mmol/L Tris-HCl(pH8.0);1 mmol/L EDTA(pH8.0)⑤70% 乙醇;⑥平衡酚:氯仿1:1:将量取25ml Tris-HCl(pH8.0)平衡苯酚,加入24 ml 氯仿和 1 ml 异戊醇,充分混合后,移入棕色玻璃瓶中,4℃保存。
溶胶凝胶法制备纳米二氧化钛思考题
溶胶凝胶法制备纳米二氧化钛1. 引言纳米二氧化钛(TiO2)作为一种重要的半导体材料,具有广泛的应用前景,如太阳能电池、光催化、传感器等领域。
其中,溶胶凝胶法是一种常用的制备纳米二氧化钛的方法。
本文将详细介绍溶胶凝胶法制备纳米二氧化钛的原理、步骤以及影响制备过程和性能的关键因素。
2. 溶胶凝胶法原理溶胶凝胶法是一种通过溶液中溶解物质逐渐聚集形成固体颗粒的方法。
在制备纳米二氧化钛时,通常采用金属盐或金属有机配合物作为前驱体,在适当的条件下通过水解和聚合反应生成纳米颗粒。
3. 制备步骤3.1 前驱体选择选择合适的前驱体是成功制备纳米二氧化钛的关键。
常用的前驱体包括四丁基钛酸铅(TBOT)、钛酸异丙酯(TTIP)等。
前驱体的选择应综合考虑其溶解度、水解速度、纳米颗粒形貌等因素。
3.2 溶液制备将选定的前驱体加入适量溶剂中,如乙醇、水等,并加入表面活性剂(如十二烷基硫酸钠)进行分散稳定。
通过搅拌和加热使前驱体完全溶解,得到均匀的溶液。
3.3 水解反应将制备好的溶液缓慢滴入一定浓度的碱性溶液(如氨水),引发水解反应。
水解反应过程中,金属离子逐渐聚集形成胶体颗粒。
3.4 成胶在水解反应后,通过搅拌或超声处理等方法使胶体颗粒更加均匀分散,并形成凝胶。
凝胶的形成过程中需要控制pH值和温度等条件,以控制纳米颗粒的尺寸和形貌。
3.5 干燥和煅烧将凝胶进行干燥,通常采用自然干燥或真空干燥的方法。
干燥后的凝胶经过煅烧处理,去除有机物质和水分,形成纳米二氧化钛。
4. 影响制备和性能的因素4.1 前驱体性质前驱体的性质直接影响纳米颗粒的形貌、尺寸和晶型。
不同的前驱体在水解反应中产生不同的中间产物,进而影响最终产物的性质。
4.2 溶液浓度和pH值溶液浓度和pH值对纳米颗粒形貌和尺寸具有重要影响。
较高浓度的溶液有利于形成较大尺寸的颗粒,而较低浓度则有利于形成较小尺寸的颗粒。
4.3 水解速率水解速率决定了纳米颗粒形成的速度和过程。
人教版高中化学必修二章节知识点总结
人教版高中化学必修二章节知识点总结第一单元1——原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。
2——元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性(与其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。
判断金属性强弱金属性(还原性)1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律:(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期:短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7)。
主族:ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。
医用凝胶知识点总结
医用凝胶知识点总结一、概述医用凝胶是一种具有形状稳定性并能在溶液中持续稳定的凝胶态材料,广泛应用于医学领域中。
它能够被用来制备各种各样的医疗器械,如填充材料、止血剂、药物载体等。
医用凝胶通常具有生物相容性、可吸收性和可注射性等特点,因此在临床治疗中得到了广泛的应用。
二、医用凝胶的分类1. 根据来源不同:可以分为天然凝胶和合成凝胶。
天然凝胶常见的来源有明胶、明胶蛋白、明胶原蛋白、海藻酸盐等;合成凝胶则是通过化学反应合成的高分子材料,如聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)、聚乙烯醇(PVA)等。
2. 根据用途不同:可以分为填充凝胶、止血凝胶、药物载体凝胶等。
3. 根据凝胶形态不同:可以分为水凝胶、有机溶剂凝胶等。
三、医用凝胶的制备方法1. 离子凝胶法:利用离子交换反应,在溶液中形成凝胶。
2. 溶胶-凝胶法:将溶胶转化为凝胶。
3. 原位聚合法:利用单体在溶液中的自聚合反应进行制备。
4. 冷冻干燥法:利用冻结和干燥的方法制备凝胶。
四、医用凝胶的应用1. 填充凝胶:用于丰胸、隆鼻、填充皱纹等。
2. 止血凝胶:用于手术切口、外伤出血等。
3. 药物载体凝胶:用于给药的缓释和控释。
五、医用凝胶的优点1. 生物相容性好:不会引起过敏或免疫反应。
2. 形状稳定性好:能够在体内长时间保持形状。
3. 可吸收性好:可以被机体吸收,避免二次手术取出。
六、医用凝胶的应用领域1. 整形美容领域:填充凝胶用于丰胸、隆鼻、抗皱等。
2. 外科手术领域:止血凝胶用于手术切口、外伤出血等。
3. 药物治疗领域:药物载体凝胶用于缓释和控释给药。
七、医用凝胶的发展趋势1. 多功能化:凝胶材料将向着具有多种功能的方向发展,如填充、止血、缓释等功能的同时具备的凝胶材料将受到更多关注。
2. 个性化:凝胶材料将朝着个性化的方向发展,以满足不同患者的特殊需求。
3. 高效性:凝胶材料将朝着更加高效的方向发展,以提高治疗效果。
八、医用凝胶的未来展望医用凝胶作为一种具有广阔应用前景的材料,将在未来得到更多的应用,并且不断有新的制备方法和新的应用领域出现。
凝胶作用知识点总结
凝胶作用知识点总结一、凝胶的基本概念凝胶(gel)是一种无定形的凝聚状态的物质,在物理性质上介于固体和液体之间。
凝胶是由一种或数种有机或无机物质(凝胶剂)与液体(溶剂)形成的一种非晶态结构。
凝胶的基本特点是结构复杂,具有三维网状结构,并保持了大部分溶剂分子的分散性。
凝胶的主要特点是不流动,但能在微观尺度上进行形变。
二、凝胶的分类1. 静态凝胶和动态凝胶静态凝胶是指在凝胶形成后,凝胶状态保持不变的凝胶状态。
动态凝胶是指凝胶状态可以在外界条件下发生改变,比如温度、pH值、溶剂等。
2. 天然凝胶和合成凝胶天然凝胶是指从天然物质如植物、动物等中得到的凝胶,如洋槐胶、明胶等。
合成凝胶是指通过化学方法合成得到的凝胶,如聚丙烯酰胺凝胶、聚丙烯酸钠凝胶等。
3. 网状凝胶和胶体凝胶网状凝胶是指凝胶由互相凝固而形成层次状或网状的主体结构组成。
胶体凝胶是指在溶液中存在颗粒尺寸在1-1000nm之间的胶体粒子,是一种特殊的胶体。
三、凝胶的形成机理凝胶的形成机理是一个复杂的过程,受多种因素的影响。
主要包括以下几个方面:1. 分子间相互作用:凝胶的形成与溶剂和凝胶剂的分子间作用密切相关,如氢键、范德华力、静电作用等。
2. 凝胶剂的浓度:一定浓度下的凝胶剂能够形成凝胶状态,若浓度过低,则无法形成凝胶;浓度过高,凝胶会变得过于稠密。
3. 外界条件:温度、pH值、离子浓度等外界条件也会影响凝胶的形成过程。
四、凝胶的应用1. 医药领域:凝胶在医药领域有着广泛的应用,如在药物传递系统、伤口愈合、生物材料等方面。
2. 食品工业:凝胶在食品工业中常用作增稠剂、凝固剂、胶凝剂等,用于生产果冻、奶酪、冻品等。
3. 化妆品:凝胶能够稳定携带其他功能性成分,常用于生产护肤品、化妆品等产品。
4. 材料科学:凝胶在材料科学中有着广泛应用,如在制备多孔材料、复合材料、电池材料等方面。
五、凝胶的研究进展目前,凝胶在不同领域的应用越来越广泛,并且在新材料的研究领域也有着重要的地位。
第一、二章知识点复习+学案-2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
化学第一、二章知识点复习1.常见的胶体:Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃、水晶、土壤、血液2.Fe(OH)3胶体制备方法涉及的化学方程式为3.区别溶液和胶体的方法为4.胶体和其它分散系的本质区别是5.提纯胶体的实验操作名称为6.电泳现象证明(注意胶粒不带电。
)7.溶液、浊液、胶体三种分散系中,能透过滤纸的有,能透过半透膜的有。
8.以下胶体在生活中的应用或胶体性质的原理是①河流入海口形成沙洲②平行光照射蛋白质溶液侧面有光亮通路③血液透析④工厂中常用静电除尘④“往伤口上撒盐” ④卤水点豆腐9.已知H3PO3与足量的KOH反应生成K2HPO3,则KH2PO3是盐,H3PO3是元酸10.大多数酸性氧化物能和水反应生成,但是不能和水生成相应的酸。
只有对应的碱性氧化物能和水反应生成相应的碱,其它的碱性氧化物不能和水生成相应的碱。
11.下列物质中:①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水④碳酸钠粉末④蔗糖晶体④熔融NaHSO4④FeSO4·7H2O晶体④液氨④氢氧化铁胶体(1)属于电解质的是,该状态下能导电的是:,属于分散系的是。
(2)写出④在该状态下的电离方程式,以及在水中的电离方程式。
12.(1)电解质在水溶液中的反应实质上是离子反应。
非溶液体系无法写成离子方程式。
如:NaHCO3受热分解不能写成写成:2HCO3- ≜CO32-+CO2+H2O。
(2)离子方程式中,哪些类物质能拆成离子形式:。
(3)写出下列离子方程式:④过量的CO2通入澄清石灰水中④醋酸和氨水反应④碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水④向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全④向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好呈中性13.常见离子方程式正误判断的考法:①反应是否符合事实?②拆不拆?③电荷守恒、原子守恒、电子守恒14.写出常用的氧化性、还原性顺序表:氧化性:MnO4-> Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 > S还原性:Mn2+ < 。
溶胶凝胶法制备纳米二氧化钛思考题
溶胶凝胶法制备纳米二氧化钛思考题一、溶胶凝胶法的原理及步骤溶胶凝胶法是一种制备纳米材料的常用方法。
其基本原理是将金属离子或有机物通过水解形成氢氧化物或氧化物,然后通过凝胶化反应形成纳米颗粒。
具体步骤如下:1. 溶解前驱体:将金属盐或有机物溶解在适量的溶剂中。
2. 水解反应:加入适量的水或水性溶液,使前驱体发生水解反应,生成氢氧化物或氧化物沉淀。
3. 凝胶反应:将沉淀离心去除上清液,加入适量的表面活性剂和助剂,使沉淀凝聚形成凝胶。
4. 干燥处理:将凝胶进行干燥处理,得到纳米粉末。
二、纳米二氧化钛的制备方法纳米二氧化钛是一种重要的光催化材料,在太阳能电池、薄膜涂料、光催化降解等领域有广泛应用。
其制备方法主要包括溶胶凝胶法、水热法、水热微波法、气相沉积法等。
其中,溶胶凝胶法是一种简单易行、成本低廉的制备方法。
其制备过程中,采用正硅酸乙酯(TEOS)和钛酸四丁酯(TBOT)为前驱体,通过水解和凝胶化反应制备出纳米二氧化钛。
三、溶胶凝胶法制备纳米二氧化钛的优缺点1. 优点:(1)制备过程简单易行,成本低廉。
(2)可以控制纳米颗粒的大小和形态。
(3)可以在常温下进行反应,不需要高温条件。
2. 缺点:(1)前驱体的选择和控制比较困难,容易出现杂质等问题。
(2)需要使用表面活性剂和助剂来促进凝聚反应,可能会影响材料的性能。
四、纳米二氧化钛在光催化降解领域的应用纳米二氧化钛具有良好的光催化性能,在光催化降解领域有广泛应用。
其主要机理是通过吸收紫外光或可见光,激发电子从价带跃迁到导带,形成电子空穴对。
电子空穴对能够与水分子或氧分子发生反应,生成羟基自由基或超氧阴离子自由基等高活性物种,从而降解有机污染物。
在实际应用中,纳米二氧化钛可以通过涂覆在材料表面、制备成薄膜或悬浮液等形式使用。
其优点是操作简单、效果显著、无二次污染等。
五、思考题1. 纳米二氧化钛的性能与制备方法之间的关系是什么?2. 纳米二氧化钛在光催化降解领域的应用存在哪些挑战和问题?如何解决这些问题?3. 溶胶凝胶法制备纳米材料的优缺点是什么?如何进一步提高其制备效率和质量?。
凝胶的基本特征 ppt课件
• 血液凝结是血纤维蛋白质在酶的作用下发生 的形成凝胶的过程;(血小板)
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• 2.利用化学反应生成不溶物, • 如果条件合适也可以形成凝胶。
• 化学反应生成不溶物,形成凝胶的条件是:
• 日常生活中的棉花纤维、豆腐、木材、动物的肌肉、毛发、细 胞膜····都是凝胶。
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二、凝胶的分类
凝胶是个总的名称。根据分散相质点的性 质(刚性或柔性),凝胶可以分为以下2类:
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1 弹性凝胶 水凝胶干燥脱水
由柔性的线型大分子物质,如明胶 (是 一种蛋白质)、洋菜(学名琼脂,主要成分 是多糖类)等形成的凝胶属于弹性凝胶。 这类凝胶的干胶在水中加热溶解后,在冷 却过程中便胶凝成凝胶。此凝胶经脱水干 燥又成干胶,并可如此重复下去.说明这 一过程完全是可逆的,故又称为可逆凝胶
现以电解质KCl加到Fe(OH)3:溶胶中的变 化过程为例,说明胶凝与聚沉的关系。
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加入KCl (22mM) 加入KCl (8mM)
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聚沉
老化
见教材
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• ④ 化学反应:
• 1.能使分子链相互联接的化学反应称为交联 反应。进行交联反应是使高分子溶液或溶胶 产生胶凝的主要手段。
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• 在植物体中的多糖物质--果胶水溶液中 加入酒精,可形成凝胶;(果冻)
• Ca(Ac)2的饱和溶液加入酒精中,形成凝胶, • 高级脂肪酸钠盐与乙醇混合可制得固体酒
精
凝胶的性质及其作用
七、 几种重要的凝胶
1. 硅酸铝凝胶 简称硅铝凝胶(silica-alumina gel)。 在石油工业中是一种重要的吸附剂和催化剂。 2. 高吸水性聚合物 如:淀粉-丙烯腈接枝共聚水解物、淀粉-丙 烯酸接枝共聚物、纤维-丙烯腈接枝共聚物等。 吸水量可达到自身质量的500~1000倍。
3. 高吸油性凝胶 吸油材料是用于处理废油的功能材料。 主要是各类合成树脂,特别是以丙烯酸酯类为单 体合成的吸油树脂。 不仅可以吸油,在加压下也有良好的保油性,在 油水体系中对油品有选择吸收能力。
六、 凝胶的几种应用
凝胶在国民经济与人们日常生活中占有重要 地位。工业上,橡胶软化剂的应用,皮革的 鞣制,纸浆的生产,吸附剂、催化剂和离子 交换剂的使用;生物学和生理学中有重要意 义的细胞膜,红血球膜和肌肉组织的纤维都 是凝胶状物体。不少生理过程,如血液的凝 结、人体的衰老等都与凝胶作用有关。 几种应用: (1)凝胶生物学中应用
凝胶在老化过程中会发生特殊的分层现象,称为脱水收 缩作用或离浆作用。 一般来说,弹性凝胶的离浆作用是个可逆过程,它是膨 胀作用的逆过程;刚性凝胶的离浆作用是不可逆的。 脱水收缩现象的实际例子很多,如人体衰老时皮肤的变 皱、面制食品的变硬、淀粉浆糊的“干落”等。 4. 吸附 非弹性凝胶:干胶都具有多孔性的毛细管结构,因而比表 面积较大,从而表现出较强的吸附能力。 硅胶是典型的非弹性凝胶,广泛用作干燥剂、吸附剂或 催化剂载体等。 弹性凝胶:干燥时由于高分子链段收缩,形成紧密堆积, 故其干胶几乎没有可测量的孔道,比表面积较小。吸附能 力较非弹性凝胶小。
四、 凝胶的作用及其影响因素
1. 溶胶-凝胶转变时的现象 (1)转变温度 高分子溶液转变为凝胶时,无严格恒定的转变温度, 常与冷却的快慢有关,并且凝点(胶凝温度)常比熔 点(液化温度)低,相差10~20℃。 滞后现象的原因:大分子溶液过冷到一定程度后才开 始固化并进行结晶作用。 (2) 热效应 高分子溶液形成凝胶时常放热。 放出的热量是连续的,在冷却பைடு நூலகம்线上无突变的转折点。
医学知识之凝胶
凝胶第四节凝胶在一定条件下,使高分子溶质或胶体粒子相互连接,形成空间网状结构,而溶剂小分子充满在网架的空隙中,成为失去流动性的半固体状体系,称为凝胶。
这种凝胶化的过程称为胶凝。
一、凝胶的形成当加酸于硅酸钠(水玻璃)后,可制成硅酸凝胶。
将琼脂溶于热水中,配成2%琼脂高分子溶液,放冷后便形成凝胶。
琼脂凝胶是一种常用的培养细菌的凝胶。
凝胶的形成是由于线形或分枝形高分子化合物或凝胶粒子连接起来形成的线状结构,经相互交联构成立体网架结构。
溶剂分布在网眼之中,使其不能自由流动,成为半固体状。
可见凝胶是处于溶液和固体高分子化合物之间的中间状态,兼有两者的性质,并有重要的实际意义。
生物体内的肌肉、脑髓、软骨、指甲、毛发、细胞膜等都是凝胶。
二、凝胶的几种性质(一)弹性凝胶的特点是具有网状结构,充填在网眼里的溶剂不能自由流动,而相互交联成网架的高分子或溶胶粒子仍有一定柔顺性,使凝胶成为弹性半固体。
各种凝胶在冻态时(溶剂含量多的叫冻)弹性大致相同,但干燥后就显出很大差别。
一类凝胶在干燥后体积缩小很多,但仍保持弹性,叫做弹性凝胶。
另一类凝胶烘干后体积缩小不多,但失去弹性,并容易磨碎,叫脆性凝胶。
肌肉、脑髓、软骨、指甲、毛发、组成植物细胞壁的纤维素以及其它高分子溶液所形成的凝胶都是弹性凝胶。
而氢氧化铝、硅酸等溶胶所形成的凝胶则是脆性凝胶。
(二)膨润(溶胀)当弹性凝胶和溶剂接触时,便自动吸收溶剂而膨胀,体积增大,这个过程叫膨润或溶胀。
有的弹性凝胶膨润到一定程度,体积增大就停止了,称为有限膨润。
例如,木材在水中的膨润就是有限膨润。
有的弹性凝胶能无限的吸收溶剂,最后形成溶液,叫无限膨润。
例如,牛皮胶在水中的膨润就是无限膨润。
(三)离浆(脱水收缩)新制备的凝胶搁置较久后,一部分液体可自动地从凝胶分离出来,而凝胶本身的体积缩小,这种现象叫做离浆,又叫脱水收缩。
例如,硅酸冻放在密闭容器中,搁置一些时间,冻上就有水珠出现。
血块搁置后也有血清分出。
人教版高三年级化学必背知识点总结
【一】一、俗名無機部分:純鹼、蘇打Na2CO3、天然鹼、口堿:Na2CO3小蘇打:NaHCO3大蘇打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O瑩石:CaF2重晶石:BaSO4(無毒)碳銨:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食鹽:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒鹼、火堿、苛性鈉:NaOH綠礬:FaSO4·7H2O乾冰:CO2明礬:KAl(SO4)2·12H2O漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽:MgSO4·7H2O膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O雙氧水:H2O2皓礬:ZnSO4·7H2O矽石、石英:SiO2剛玉:Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3鐵紅、鐵礦:Fe2O3磁鐵礦:Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱鐵礦:FeCO3赤銅礦:Cu2O波爾多液:Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑:Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4水煤氣:CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe(NH4)2(SO4)2溶於水後呈淡綠色光化學煙霧:NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水:濃HNO3:濃HCl按體積比1:3混合而成。
鋁熱劑:Al+Fe2O3或其他氧化物。
尿素:CO(NH2)2有機部分:氯仿:CHCl3電石:CaC2電石氣:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯氟氯烴:是良好的製冷劑,有毒,但破壞O3層。
酒精、乙醇:C2H5OH裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦爐氣成分(煤幹餾):H2、CH4、乙烯、CO等。
(人教版)南京高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》知识点总结
一、选择题1.下列物质中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是( )A .H 2OB .CaCl 2C .NH 4ClD .Na 2O 2答案:D解析:A. 2H O 是共价化合物,只含极性共价键,A 不符合题意;B. 2CaCl 是离子化合物,只含离子键,B 不符合题意;C. 4NH Cl 是离子化合物,其中铵根离子中含有极性共价键,铵根离子和氯离子之间存在离子键,C 不符合题意;D. Na 2O 2是离子化合物,钠离子和过氧根离子之间存在离子键,两个氧原子之间存在非极性共价键,D 符合题意。
综上所述,既含离子键,又含非极性共价键的是选项D 。
答案选D 。
2.BN (氮化硼)和CO 2中的化学键均为共价键,BN 的晶体熔点高且硬度大,而CO 2的晶体(干冰)却松软而且极易升华,由此判断,BN 的晶体类型是A .分子晶体B .原子晶体C .离子晶体D .金属晶体答案:B解析:干冰松软而且极易升华、则晶体内二氧化碳分子间作用力小,干冰是分子晶体,氮化硼晶体熔点高且硬度大,则晶体内粒子间作用力强,因为化学键是共价键,因此判断为原子晶体,B 正确;答案选B 。
3.下列物质中,含有共价键的离子化合物是A .NH 3B .HClC .NaOHD .NaCl答案:C【分析】解析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物,则氨气、氯化氢是共价化合物。
氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物,氯化钠是含有离子键的离子化合物,答案选C 。
4.氟在自然界中常以2CaF 的形式存在,下列关于2CaF 的表述正确的是A .2Ca +与-F 间仅存在静电吸引作用B .-F 的离子半径大于Cl -,则2CaF 的熔点高于2CaClC .阴阳离子比为2:1的物质均与2CaF 晶体构型相同D .2CaF 中的化学键为离子键,因此2CaF 在熔融状态下能导电答案:D解析:A .2CaF 是离子化合物,既存在2Ca 与-F 间静电吸引作用,还有原子核之间的斥力作用,故A 错误;B .F -半径小于Cl -,CaF 2和CaCl 2均为离子化合物,键长越短,熔点越高,所以CaF 2的熔点高于CaCl 2,故B 错误;C .离子晶体构型与离子的电荷比、半径比有关,阴阳离子比为的物质与CaF 2的电荷比相等但半径比不一定相等,晶体构型不一定相同,故C 错误;D .CaF 2是离子化合物,其化学键为离子键,因此CaF 2在熔融状态下能导电,故D 正确; 答案选D 。
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第一章凝胶思考题
1.什么是凝胶?有何特征(两个不同)?
外界条件(如温度、外力、电解质或化学反应)的变化使体系由溶液或溶胶转变为一种特殊的半固体状态,即凝胶。
(又称冻胶)其一,凝胶与溶胶(或溶液)有很大的不同。
溶胶或溶液中的胶体质点或大分子是独立的运动单位,可以自由行动,因而溶胶具有良好的流动性。
凝胶则不然,分散相质点互相连接,在整个体系内形成结构,液体包在其中,随着凝胶的形成,体系不仅失去流动性,而且显示出固体的力学性质,如具有一定的弹性、强度、屈服值等。
其二,凝胶和真正的固体又不完全一样,它由固液两相组成,属于胶体分散体系,共结构强度往往有限,易于遭受变化。
改变条件,如改变温度、介质成分或外加作用力等,往往能使结构破坏,发生不可逆变形,结果产生流动。
由此可见,凝胶是分散体系的一种特殊形式,共性质介于固体和液体之间。
2.举例说明什么是弹性和非弹性凝胶?
由柔性的线性大分子物质,如洋菜吸附水蒸气先为单分子层吸附,然后转变为多分子层吸附,硫化橡胶在苯蒸气中的吸附则是从一开始即为多分子层吸附。
这类凝胶的干胶在水中加热溶解后,在冷却过程中便胶凝成凝胶。
如明胶、纤维素等,在水或水蒸气中都发生吸附。
不同的吸附体系,其吸附等温线的形状不同,弹性凝胶的吸附与解析通常会形成较窄的滞后圈。
由刚性质点(如SiO2、TiO2,V2O5、Fe2O3等)溶胶所形成的凝胶属于非弹性凝胶,亦称刚性凝胶。
大多数的无机凝胶,因质点本身和骨架具有刚性,活动性很小,故凝胶吸收或释出液体时自身体积变化很小,属于非膨胀型。
通常此类凝胶具有多孔性结构,液体只要能润湿,均能被其吸收,即吸收作用无选择。
这类凝胶脱水干燥后再置水中加热一般不形成原来的凝胶,更不能形成产生此凝胶的溶胶,因此这类凝胶也称为不可逆凝胶。
3.试述凝胶形成的基本推荐?
①降低溶解度,使被分散的物质从溶液中以“胶体分散状态”析出。
②析出的质点即不沉降,也不能自由行动,
而是构成骨架,在整个溶液中形成连续的网状结构。
4.凝胶形成的方法有哪几种?
改变温度转换溶剂加电解质进行化学反应
5.凝胶的结构分为哪4种类型?
A 球形质点相互联结,由质点联成的链排成三维的网架Ti02、Si02等凝胶。
B 棒状或片状质点搭成网架,如V205凝胶、白土凝胶等。
C 线型大分子构成的凝胶,在骨架中一部分分子链有序排列,构成微晶区,如明胶凝胶、棉花纤维等。
D 线型大分子因化学交联而形成凝胶,如硫化橡胶以及含有微量:二乙烯苯的聚苯乙烯都属于此种情形。
6.溶胶≒凝胶转变时有哪些现象?
转变温度(大分子溶液转变为凝胶时,无严格恒定的转变温度,它往往与冷却快慢有关,并且凝点(胶凝温度)常比熔点(液化温度)低.两者相差可达(10-20)度或更大些。
)
热效应(大分子溶液形成凝胶时常常放热,这可视为结晶作用的潜热)
光学效应(溶胶转变为凝胶时,Tyndall效应(光散射)增强,这是由于质点增大、水化程度减弱的缘故)
流动性质(溶胶转变为凝胶后流动性质变化很大,溶胶失去流动性.凝胶获得了弹性、屈服值等)
电导(溶胶胶凝后,体系的电导无明显变化)
凝胶表面的亲水性(溶胶中的质点表面若具有亲水性基团,则胶凝后其表面仍具有亲水性)
7.要制备很浓的明胶溶液而又不使胶凝,应加入什么物质比较好?为什么?(P147)
导电和扩散等,还可以是凝胶中的物质和外加溶液间的化学反应,也可以是两种溶液在凝胶中进行化学反应。
8.什么是凝胶的触变作用?简单叙述其机理?
由于在外力作用下体系的粘度减小,流动性变大.因此这个现象习惯上也称为切稀。
机理:颗粒之间搭成架子,流动时架子被拆散。
之所以存在触变性是因为被拆散的颗粒再搭成架子时需要时间
9.什么是负触变作用?绝大部分为什么体系?
与触变作用相反的现象是负触变作用。
此体系的基本持点是在外力(切力或切速)作用下体系的粘度升高,但静置一段时间后粘度又恢复原状,出现顺时针方向的滞后团。
显然,负触变现象正好与触变性相反.是一种具有时间因素的切稠现象。
具有负触变性的体系绝大部分为高分子溶液,例如SiO2、钠蒙脱土等悬浮液中加入高分子溶液(如聚丙烯酰胺水解溶液),在一定的条件下出现负触变作用。
10.什么是离浆作用?为什么?
离浆就是水凝胶在基本上不改变外形的情况下,分离出其中所包含的一部分液体.此液体是大分子稀溶液或稀的溶胶。
又称“脱水收缩”“出汗”。
作用的原因:是由于溶胶在形成具有网状结构的凝胶后,粒子之间的距离还不是最小的,粒子之间仍继续互相作用,使粒子进步靠近和更完全地定向,从而使凝胶的骨架收缩.于是一部分液体被从粒子间挤压出来,产生“出汗”离浆现象。
11.什么是凝胶的有限膨胀和无限膨胀?其膨胀速度符合什么动力学特征?
凝胶的膨胀(溶胀)作用,是指凝胶在液体或蒸气中吸收这些液体或蒸气时.使自身质量、体积增加的作用。
膨胀作用是弹性凝胶所特有的性质。
无限膨胀,即开始时凝胶吸收液体而体积增大,但最终完全溶解成溶液,又名溶胀作用。
有限膨胀,凝胶吸收—定量的液体后并不转变成溶胶,如明胶在冷水中、硫化橡胶在苯中。
凝胶的膨胀速度符合一级反应的动力学方程式
式中,S为膨胀度,即凝胶在膨胀时间为t时吸收的液体量;Smax为吸收液体的最大量(平衡态下);K为膨胀速度常数。
12.试述凝胶膨胀的两个阶段。
第一阶段——形成溶剂化层。
即溶剂分子很快地钻入凝胶中,与凝胶大分子相互作用形成溶剂化层。
这个阶段时间很短,速度快,表现出的特征有:1)液体的蒸气压很低(2)体积收缩凝胶膨胀时,凝胶的体积增大,但就整个体系说,其增量比吸收的液体体积为小。
(3)伴有放热效应凝胶膨胀时放出的热叫膨胀热(4)溶剂熵值降低由于溶剂化层中液体分子排列有序,故体系的熵值降低。
第二阶段——液体的渗透和吸收。
在这个阶段中.液体的吸收量是干胶质量的几倍、几十倍,同时也没有明显的热效应和体积收缩现象。
凝胶的体积也大大增加,凝胶干燥时,这部分的液体也容易释出
13.物质在凝胶中扩散速率减慢的原因是什么?
扩散物质的分子越大,在凝胶中的扩散速率越慢
14.试述凝胶色谱(GPC)技术的基本原理?
分子大小不同的混合物溶液通过用凝胶颗粒填充的色谱柱时,尺寸越小的分子进入网络的机会越多,在其间停留的时间也越长。
反之,尺寸较大的分子进入网络的机会较小,甚至不能进入网络之中,只能停留在凝胶颗粒之间的缝隙中。
当以溶剂淋洗色谱柱时,被吸附在色谱柱上的物质将按分子的尺寸,从大到小的顺序依次被淋洗下来,从而达到分离的目的。
这正是凝胶色谱(GPC)技术的基本原理。
15.试用Ostwald的过程和理论解释Liesegang环现象。
当高浓度的AgN03溶液由中心向四周扩散时,遇到K2Cr207发生化学反应并生成橙红色的Ag2Cr207沉淀环。
第一环沉淀形成后,环外地带的K2Cr2O7浓度变得很低,成为空白区。
在此区域内难以满足形成Ag2Cr207沉淀的过饱和条件,所以无沉淀生成。
AgN03溶液越过空白区后,重又与K2Cr2O7反应并形成第二个沉淀环,依此类推,但各环的间距逐渐变大,沉淀环也逐渐变宽和变得模糊。
16.形成Liesegang环的必要条件是什么?
物质在扩散过程中无对流和扰动是形成Liesegang环的必要条件
17.高吸水性材料
高吸水性材料不仅应含有相当多的亲水基因,而且本身还要不溶于水
18.试述高吸水性凝胶的结构、组成和吸水性能的关系。
高吸水性材料不仅应含有相当多的亲水基因,而且本身还要不溶于水。
超强吸水剂为弹性凝胶,吸水后形成水凝胶:凝胶的种类不同,结构不同,其吸水能也大有不同离子性聚合物的亲水性比非离子性聚合物强。
吸水能力强,在离子性聚合物中,离子化程度越高,吸水能力越强。
超强吸水剂有很强的吸水能力,但从使用角度考虑,它应不溶解于水。
聚丙烯酸类吸水剂有很强的吸水能力,但易水溶,为解决此问题,合成时应加入适量交联剂甲醛(或环氧氯丙烷等)。
在制备超强吸水剂时,同种类型凝胶的一般规律是:交联度增加,吸水能力降低;但交联度太低,又可使凝胶吸水时成为无限膨胀。
19.什么是高吸油性树脂?其吸油能力主要起源于什么作用力?
吸油材料是一种用于处理废油的功能性材料。
它主要用于原油泄漏、工厂机器渗漏油和食品废油的处理等。
20.高吸油树脂的吸油机理是什么?
机理吸油树脂通常都是由亲油单体构成的,具有适当交联度的三维网状结构的聚合物,因而树脂内部均有一定的微孔。
当树脂与油品接触时,开始油分子向微孔中扩散,当进入一定量的油分子后,高分子链段发生溶剂化(van der Waals力),当油分子进入足够多时,则高分子链段伸展并发生溶胀。
溶胀过程中交联点之间分子链的伸展又会降低其构象熵值,ΔG=ΔH-TΔS, ΔG增加,这必然引起分子网的弹性收缩力,力图使分子网收缩,最后这两种相反的倾向达到平衡,并表现出一定的吸油率。
21.水凝胶中的水、按作用力的强弱可分为哪4种状态?
①靠氢键与吸水剂相互作用的水②亲水基团周围的极化水层③网络微孔中的水④颗粒间隙和大孔中的水。