安徽省蚌埠市2019届高三化学下学期第二次教学质量检查考试试题
安徽蚌埠市2019届高三第二次教学质量检查考试理综(二模)
蚌埠市2019届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质8．一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是A．属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB．可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应C．分子中所有碳原子有可能在同一平面上D．1mol该调节剂最多可以与3 mol NaOH反应9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、YZ元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D．比较XZ非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，2.4L的37Cl2中所含的中子数为20N AB．标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0N AC．若将1mol氰化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD．一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A11．在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1个mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
安徽省蚌埠市2019届高三化学第二次教学质量检查考试试题(含解析)
蚌埠市2019届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. 将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B. 稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D. 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质【答案】D【解析】【详解】A．海水中含有Mg元素，经沉淀富集、溶解、结晶、脱水后转化为无水MgCl2，电解熔融的MgCl2可得到镁单质，A项正确，不符合题意；B．纸张主要成分为纤维素，稻草秸秆和甘蔗渣含有纤维素，可用于造纸。
B项正确，不符合题意；C．光敏树脂遇光会改变其化学结构。
它是由高分子组成的胶状物质。
在紫外线照射下，这些分子结合成长长的交联聚合物高分子，属于化学变化，C项正确，不符合题意；D．“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”，由以上信息可以推测，青矾可能为FeSO4·7H2O，青矾在空气中灼烧后发生分解、氧化，可以生成红棕色的氧化铁，D 项错误；本题答案选D。
2.一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是A. 属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB. 可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上D. 1mol该调节剂最多可以与3 mol NaOH反应【答案】D【解析】【详解】A．将结构简式转化为分子式，含有苯环，属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N，A 项正确，不符合题意；B．分子中含有苯环，可以发生加成反应，分子中有—COOH、—OH可以发生酯化反应，属于取代反应，该物质可以燃烧，可以发生氧化反应，而且—CH2OH，可发生催化氧化，酚羟基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以发生缩聚反应，B项正确，不符合题意；C．根据苯分子的12原子共面以及碳碳单键可以旋转，可以判断该有机物分子中的的所有碳原子有可能共平面，C项正确，不符合题意；D．1mol该调节剂最多可以与2 mol NaOH反应，分别是—COOH和苯环上的—OH发生反应，D 项错误，符合题意；本题答案选D。
【精品高考化学】2019年安徽省高考化学二模试卷+答案
2019年安徽省江南高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%．下列措施不符合这一要求的是（）A．开发研制推广新能源汽车B．推广煤改气技术，减少煤、石油的直接燃烧使用C．改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花D．将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH4O中含有的碳氢键数为3N AB．工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8g，则电路中转移电子数为0.1N AC．常温下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N AD．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A 3．（6分）呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物（其结构如图所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。
下列关于呋喃的有关说法正确的是（）A．易溶于水和丙酮等有机溶剂B．四个碳原子可能在同一平面上C．一氯代物有2种，二氯代物有3种D．生成1molC4H10O需标准状况下氢气44.8L4．（6分）如图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。
下列说法不正确的是（）A．甲装置中试管底部留一个小孔，便于观察到无色的溴苯B．乙和丁装置均有防倒吸的作用C．丙装置的作用是吸收挥发出来的苯，防止污染D．装置的连接顺序为甲→丙→丁→乙5．（6分）丁二酸（C4H6O4）主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等術生物，用作涂料、染料、粘合剂、药物等的原料。
工业上可用电解顺丁烯二酸（C4H4O4）制备丁二酸，装置如图所示，下列说法错误的是（）A．阴极的电极反应式：C4H4O4+2H++2e﹣＝C4H6O4B．石墨烯电极A的电勢比石烯电极B低C．电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大D．石墨烯电极A连接的是电源的正极6．（6分）今年，化学元素周期表迎来150周岁生日。
安徽省蚌埠市2019届高三下学期第二次教学质量检查考试理综试题 含答案
攀枝花市高2019级高三第二次统一考试物理理综(物理)参考答案及评分标准Ⅰ卷选择题(每小题全对6分，对而不全3分，有错或不答的0分，满分48分)14．C15．D 16．B 17．A 18．A 19．AD 20．CD 21．BD Ⅱ卷22．(6分)(1)AD (3分)(2)H S(3分)23．（9分）(1)如图（3分）(2)a （1分）(3)7680(2分)(4)2340(3分)24．(13分)解：（1）设撤去水平外力时小车的速度大小为v 0，小物块和小车的共同速度大小为v 1。
从撤去恒力到小物块到达小车右端过程，对小物块和小车系统：动量守恒：10)(v v M m m +=（2分）能量守恒：mgl M m m μ++=2120)(2121v v （2分）联立以上两式并代入数据得：v 0=3m/s （2分）（2）设水平外力对小物块的冲量大小为I ，小物块在平台上运动的时间为t 。
小物块在平台上运动过程，对小物块：动量定理：0v m mgt I =-μ（3分）运动学规律：t l ⋅=20v （2分）联立以上两式并代入数据得： 5 N s I =⋅（2分）25．(19分)解：（1）设小球从B 点抛出时速度为0v ，从B 到D 所用时间为t ，小球做平抛运动在水平方向上BD 0x t =v （1分）在竖直方向上2BD 12y gt =（1分）由几何关系可知：0BD 3cos 603x L L =+，0BD 3sin 60y L =（1分）解得小球的初动能为：2KB 01928E m mgL ==v （1分）（2）带电小球B→O ：由动能定理得：KO KB BOE E qU -=（1分）BO B OU ϕϕ=-（1分）S V E 乙解得：34O mgLq ϕ=（1分）带电小球B→C：由动能定理得：0KC KB BCsin 60E E qU -=+（1分）BC B C U ϕϕ=-（1分）解得：C 3mgLϕ=（1分）（3）在正六边形的BC 边上取一点G ，令G O ϕϕ=，设G 到B 的距离为x ，则由匀强电场性质可知G B ϕϕ-=（1分）解得：x =（1分）由几何知识可得，直线GO 与正六边形的BC 边垂直，OG 为等势线，电场方向沿CB 方向，由匀强电场电场强度与电势的关系可得2E q ==（1分）受力分析如图，根据力合成的平行四边形定则可得：12F mg =合，方向F→B （2分）小球只有沿BF 方向抛入的小球才会再次回到B 点，该小球进入六边形区域后，选做匀减速直线运动，速度减为零后反向匀加速直线运动回到B 点，设匀减速所用时间为t 1，匀加速所用时间为t 2，匀减速发生的位移为x21t t a ==v （1分）由牛顿定律得12ma mg =(1分)209x L BF ==<v (未射出六边形区域)（1分）小球在六边形区域内运动时间为12t t t =+=(1分)33.解：(1)BCE (5分)(2)（i ）设管的横截面积为S ，初始时封闭气体压强为P 1，移动活塞后，封闭气体压强为P 2，中间水银柱变为h 2，则：101P P h =+(1分)202P P h =+（1分）由玻意耳定律得：1122PSl P Sl =（2分）活塞移动距离为：21h h h ∆=-（1分）解得：20h ∆=cm （1分）（ii ）由题意可得，玻璃管加热过程气体压强保持不变，A B C D E F O mg Eq F 合v oG由查理定律得：2112Sl Sl T T =（3分）解得：2360T =K（1分）34.解：(1)ABC (5分)(2)（i ）（5分）设水池加满水时，站在B 点的人看到的端点发出的光，在池中的光线与竖直方向的夹角为r ，在空气中的光线与竖直方向夹角为i ，水池中水的折射率为n 。
2021年高考化学总复习：化学平衡状态的判断
2021年高考化学总复习：化学平衡状态的判断1．（2019浙江4月选考）下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q12．（2018浙江11月选考）已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是A．充分反应后，放出热量为a kJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小3．（2018江苏）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A. v1< v2，c2< 2c1B. K1> K3，p2> 2p3C. v1< v3，α1(SO2) >α3(SO2 )D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<14．（2018天津）室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
【市级联考】安徽省蚌埠市2019届高三第二次教学质量检查考试理科综合化学试题(原卷版)
蚌埠市2019届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. 将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B. 稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D. 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质2.一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是A. 属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB. 可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上D. 1mol该调节剂最多可以与3 mol NaOH反应3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N AB. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0N AC. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A5.在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。
安徽省蚌埠市2019届高三下学期第二次教学质量检查考试理综答案
７ ４分） 非选择题（ 共１ ２ ２ （ ５分） １ ） ４ ２ ２ ４ （ ４ ２ ２ ２ ４ ２ ２ ６之间均给分） （ ２分） （ （ ２ ） ２ １ ８ ５ （ ３分） ２ ３ （ ０分） 每空 ２分， 共１ （ １ ） １ ５ ０ ０ ㊀㊀串联 Ｕ Ｕ ２－ １ （ ２ ） Ｒ Ｕ １ １ ｋ （ ３ ） ㊀㊀ － Ｒ ｌ ｌ ｘ ２ ４ （ １ ４分） （ １ ） （ ４分） 根据机械守恒定律， 得 １ ２ ｍ ｇ ｈ ＝ ｍ ｖ ㊀① ２ ＝ ２槡 １ ０ ｍ／ ｓ ㊀② 解得 ｖ （ ２ ） （ ４分） 导体棒在凹槽导轨上运动过程中发生电磁感应现象， 产生感应电流， 最终整个系统处 于静止， 圆柱体停在凹槽最低点。根据能量守恒可知 ｍ ｇ （ ｈ ＋ ｒ ）＝ ２ ５ Ｊ ㊀③ 整个过程中系统产生的热量 Ｑ＝ （ ３ ） （ ６分） ， ， 设导体棒第一次通过最低点时速度大小为 ｖ 凹槽速度大小为 ｖ 导体棒在凹槽内运 １ ２ 动时系统在水平方向动量守恒， 故有 ｍ ｖ ＝ Ｍ ｖ ㊀ ④ １ ２ １ ２ １ ２ ｖ＋ Ｍ ｖ＝ ｍ ｇ （ ｈ ＋ ｒ ）－ Ｑ ㊀⑤ 由能量守恒， 得 ｍ １ ２ １ ２ ２ Ｂ Ｌ ｖ Ｂ Ｌ ｖ ㊀⑥ 导体棒第一次通过最低点时感应电动势 Ｅ＝ １＋ ２ ２ Ｅ 回路电功率 Ｐ＝ ㊀⑦ Ｒ ９ 联立解得 Ｐ＝ Ｗ㊀⑧ ４ ２ ， ， ①②④各 分 ③４分（ 分析正确得 ２分） ⑤ ⑧各 １分 蚌埠市高三理科综合答案第１ 页（共４页）
△
２ ９ （ ２分） 每空 ２分， 共１ （ １ ） Ｃ Ｏ 温度过高， 蒸腾作用过大， 部分气孔关闭， ２ 供应减少 ㊀㊀ 光照强度弱于阳生叶 － ２ － １ （ ２ ） Ｃ Ｏ ２ ５ ｏ ｌ ｍ ｓ μｍ ２ 浓度 ㊀㊀３ （ ３ ） Ｏ 光饱和点升高， 光补偿点降低㊀㊀Ｃ 或能提高光 ２ 浓度升高能够促进光反应的进行 （ 反应的效率） ３ ０ （ 每空 １分， 共 ７分） （ １ ） 溶酶体㊀㊀自身（ 或结核分枝杆菌） （ ２ ） ㊀㊀效应 Ｔ细胞㊀㊀浆细胞㊀㊀抗体 细胞免疫和体液（ 特异性免疫也可） （ ３ ） 注射卡介苗刺激特异性免疫产生相应的记忆细胞 ３ １ （ 每空 １分， 共 ６分） （ １ ） 分解者㊀㊀进行能量输入 （ ２ ） 小于㊀㊀呼吸作用㊀㊀生长发育和繁殖 （ ３ ） 营养结构简单（ 合理即可） ３ ２ （ ４分） 每空 ２分， 共１ （ １ ） 常染色体隐性 （ ２ ） Ａ ａ Ｂ ｂ Ｄ ｄ ㊀㊀中 （ ３ ） １ ８ ㊀㊀１ ʒ ２ ʒ １ （ ４ ） ０ ㊀㊀１ ／ １ ２ ３ ３ （ １ ５分） １ ） Ａ Ｄ Ｅ （ ５分； （ 选对 １个得 ２分， 选对 ２个得 ４分， 选对 ３个得 ５分。 每选错 １个扣 ３分， 最低得分为 ０分） ２ ） （ １ ０分） （ （ ｉ ） （ ４分） 气缸 Ａ中气体发生等温变化， 由玻意耳定律得 Ｌ ｐ （ Ｌ ·２ Ｓ ）＝ ｐ （ ˑ Ｓ ） ㊀① ２ ０ １ ２ ２ ｐ ㊀② 解得 ｐ １＝ ０ （ ｉ ｉ ） （ ６分） ｐ ｐ ） ２ Ｓ ＝ （ ｐ ｐ ） Ｓ ㊀③ 分析两活塞的受力情况， 由平衡知识， 得（ １－ ０ ２－ ０ ３ Ｌ ·（ ·Ｓ ） ２ ｐ （ Ｌ ·Ｓ ） ｐ ２ ０ ＝ ㊀④ 由理想气体状态方程， 得㊀ Ｔ Ｔ ０ ９ ㊀⑤ 联立③④解得 Ｔ＝ Ｔ ２０ ① ⑤各 ２分 ３ ４ （ １ ５分） （ １ ） Ａ Ｄ Ｅ （ ５分； 选对 １个得 ２分， 选对 ２个得 ４分， 选对 ３个得 ５分。 每选错 １个扣 ３分， 最低得分为 ０分） （ ２ ） （ １ ０分） （ ｉ ） （ ３分） ４ ｍ 、 ６ ｍ ㊀① 由图可得 λ λ ａ＝ ｂ＝ λ 根据 Ｔ＝ ㊀② ｖ １ ｓ 、 Ｔ １ ５ ｓ ㊀③ 可得 Ｔ ａ＝ ｂ＝ （ ｉ ｉ ） （ ７分） △ｘ １ ａ ＝ ０处需要的时间 ｔ ＝ ０ ５ ｓ ㊀④ 波从图示时刻传播到 ｘ １＝ ｖ ＝ ０处的质点随 ａ １ ． ７ ５ ｓ ㊀⑤ 则ｘ 波振动的时间为 ｔ ２＝ ｔ ＝ ２ ２ ５ ｓ ＝ ０处的质点随 ａ ５ ｃ ｍ ㊀⑥ 时ｘ 波振动到负向最大位移处㊀即 ｙ １ ＝－ 蚌埠市高三理科综合答案第３ 页（共４页）
安徽蚌埠市2019届高三第二次教学质量检查考试化学试卷(二模)
蚌埠市2019届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质8．一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是A．属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB．可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应C．分子中所有碳原子有可能在同一平面上D．1mol该调节剂最多可以与 3 mol NaOH反应9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、YZ元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D．比较XZ非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下， 2.4L的37Cl2中所含的中子数为20N AB．标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N AC．若将1mol氰化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD．一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A11．在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1个mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。
安徽省蚌埠市2019届高三下学期第二次教学质量检查考试理综-生物试题(含答案)
蚌埠市2019届高三下学期第二次教学质量检查考试理科综合第Ⅰ卷1.下列有关细胞的叙述的是A.细胞器一般比较微小，通常借助显撖镜才能看到B.—般情况下，动、植物细胞中含有发育成完整个体的全部遗传倌息C.物质进出细胞速串与其体积大小呈负相关D.真核细胞与原核细胞都能进行独立的代谢2.研究表明.萑因的选择性表达往往受细胞外信号特异性组合的影响.围中字母分别代表不同的编胞外值号影响基因表达的情况。
下列有关细胞外信号的说法不正确的是A.细胞受A、B、C三种胞外信号的刺激后所表达的基因产物可能相同B.只有细胞外信号D和E作用时，细胞不一定会进行分裂C.细狍外信号F和G的种类具有多样性D.细胞外信号H和J引起细胞的反应对多细胞生物往往不利3.右图表示细胞分裂过程中核DNA相对变化。
下列有关说法不正确的是A.ab段染色体数目与cd段染色体数目有可能有相同的时期B.若ab段发生了基因重组，则间期和cd段可构成一个周期C.若ah段无同源染色体，则cd段细胞也可以是体细胞D.动物细胞分裂过中bc段的形成与生物膜的结构特点有关4.肺炎双球菡冇多种类型，其中S型菌可分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ型；Ⅲ型荚膜最后，致病力量最强；S 型菌在无血清的培养基中传代培养后，荚膜非常容易丢失而变为R型菌。
下列有关R型菌和S 型菌的说法正确的是A.R型菌无毒，可以在人体内与人和平共处B.厚荚膜基因(SⅢ)可突变成薄荚膜基因（SⅠ），则SⅢ和SⅠ为等位基因C S型菌通过无血清培养得到的R菌型没有致病性D. R型菌转化成S型菌基因发生改变5.神经细胞可以利用多巴胺来传通愉悦信息。
下图a,b,c,d依次展示电品分子使人上瘾的机理。
据相关信息以下说法的是A.a据a图可知多巴胺可以被突触前膜重新吸收，神经冲动经此类突触可以双向传递B.据b图可知毒品分子会严重影响突触前膜对多巴胺分子的重吸收C.据c 图可知大量多巴胺在突触间隙积累，经机体调节导致其受体数目减少D.据d图可知，当没有毒品分子，多巴胺被大量吸收，愉悦感急剧下降，形成毒瘾6.下列有关植物激家的叙述,正确的是A.植物激素具有作用于靶细胞和微量高效的特点B.生长素在发挥抑制作用时植物不能生长C.生长素极性运输的方向是由茎尖运向根尖D.用植物激素处理植物比用植物生长调节剂更有效29．(12分)科学工作者对胡杨的光合特征和CO2浓度的影响进行了研究，部分研究结果如图1和表1。
安徽省蚌埠市2019届高三化学下学期第一次质量监测考试试题(含解析)
安徽省蚌埠市2019届高三第一次教学质量检查考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 C-l35.5 Ca-40 Fe- 56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：(本题包括15小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B. 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C. 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料【答案】C【解析】【详解】A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；所以答案选择C项。
2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 水分子的比例模型B. 过氧化氢的电子式为：C. 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化D. 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）【答案】D【解析】【详解】A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直线形，A项错误；B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；C.石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、H2等气体燃料，煤的液化是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；D.甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数字标出碳，则可表示为：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D项正确；所以答案选择D项。
安徽省蚌埠市2019届高三下学期第二次教学质量检查考试理科综合试题物理含答案
蚌埠市2019届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合物理二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在毎小题给出的四个选项中，第14～18题只有项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．图中ae 为珠港澳大桥上四段110m 的等跨钢箱连 续梁桥，若汽车从a 点由静止开始做匀加速直线 运动，通过ab 段的时间为t ，则通过c 段的时间为 A ． t B 2t C ．(22)t - D ．(22)t +15．如图所示，物体甲放置在水平地面上，通过跨过定滑轮的轻绳与小球乙相连，整个系统处于静止状态。
现对小球乙施加一个水平力F ，使小球乙缓慢上升一小段距离，整个过程中物体甲保持静止，甲受到地面的摩擦力为f ，则该过程中 A ．f 变小，F 变大 B ．f 变小，F 变小 C ．f 变大，F 变小 D ．f 变大，F 变大 16．氢原子的能级公式为121(1,2,3,)n E E n n ==，其中基态能量 E 1＝－13．6eV ，能级图如图所示。
大量氢原子处于量子数为n 的 激发态，由这些氢原子可能发出的所有光子中，频率最大的光子能 量为－096E 1，则n 和可能发出的频率最小的光子能量分别为 A ．n=5, 0.54eV B ．n=5, 0.31eV C ．n=4, 0.85eV D ．n=4, 0.66eV17．由于“潮汐锁定”，月球的自转和公转的周期几乎相同，使月球永远以一面向着地球。
2019年1月3日，我国发射的嫦娥四号月球探测器成功软着陆在月球背面。
若月球和地球的自转周期之比为q ，则月球和地球同步卫星绕地球公转的轨道半径之比和加速度之比分别为 A 23q 43q B 23q 341q C 321q 4q D 321q 341q18．同一平面内固定有一长直导线PQ 和一带缺口的刚性金属圆环，在圆环的缺口两端引出两根导线，分别与两块垂直于圆环所在平面固定放置的平行金属板MN 连接，如图甲所示。
安徽省蚌埠市2019届高三下学期第二次教学质量检查考试理综-化学试题(附答案)
蚌埠市 2019 届高三年级第二次教学质量检查理科综合-化学7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.将海水中的镁转化为氯化铁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B.稻草稻秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用来制造纸张C.芯片制造中的“光剂技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程设计化学变化D.《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”，这里的赤色是新出了 Cu 单质8.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.8.一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是A.属于芳香族化合物，分子式为 C 9H 1104NB.可以发生的反应类型有:加成反应、取代反应、氧化反应、 聚合反应C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上D. I mol 该调节剂最多可以与 3 mol NaOH 反应9. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y 元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素 Y 、Z 的单质；丙、丁、戊是由 W 、X 、Y 、Z 元素组成的二 丁为液态；戊为酸性气体，常温下 0-01 mol L -1 戊溶液的 PH 大于 2，上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>X>WB. W 、X 、Y 、Z 不可能同存于一种离子化去物中C.W 和 X 形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D.比较 X 、Z 非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性10.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4 L 的 37C12 中所含的中子数为 20 N AB.标准状况下,8. 0 g 甲烷所含 C 一 H 键数目为 2.0 N AC.若将 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 N AD.—定条件下，0.1 mol N 2 与足量 H 3 充分反应，生成 NH 3 分子数为 0.2 N A 11.在 25 mL 0.1molL -1 某一元碱中，逐滴加入 0.1 mol如图所示。
安徽省蚌埠市2019届高三第二次教学质量检查考试理综物理试题 含解析
蚌埠市2019届高三年级第二次教学质量检查考试理科综合（化学部分）二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
1.图中ae为珠港澳大桥上四段l10m的等跨钢箱连续梁桥，若汽车从a点由静止开始做匀加速直线运动，通过ab段的时间为t，则通过ce段的时间为A. tB. tC. (2－)tD. (2+) t【答案】C【解析】【详解】设汽车的加速度为a，经历bc段、ce段的时间分别为t1、t2，根据匀变速直线运动的位移时间公式有：，，，解得：，故C正确，A、B、D错误；故选C。
2.如图所示，物体甲放置在水平地面上，通过跨过定滑轮的轻绳与小球乙相连，整个系统处于静止状态。
现对小球乙施加一个水平力F，使小球乙缓慢上升一小段距离，整个过程中物体甲保持静止，甲受到地面的摩擦力为f，则该过程中A. f变小，F变大B. f变小，F变小C. f变大，F变小D. f变大，F变大【答案】D【解析】【详解】以小球乙为研究对象受力分析，设绳与竖直方向的夹角为，根据平衡条件可得，水平拉力为，可见水平拉力F逐渐增大，绳子的拉力为，故绳子的拉力也是逐渐增加；以物体甲为研究对象受力分析，根据平衡条件可得，物体甲受地面的摩擦力与绳子的拉力的水平方向的分力等大反向，故摩擦力方向向左，是逐渐增大；故D正确，A、B、C错误；故选D。
3.氢原子的能级公式为E n=E1(n=1，2，3，…)，其中基态能量E1=－13.6eV，能级图如图所示。
大量氢原子处于量子数为n的激发态，由这些氢原子可能发出的所有光子中，频率最大的光子能量为－0.96E1，则n和可能发出的频率最小的光子能量分别为A. n=5，0.54eVB. n=5，0.3leVC. n=4，0.85eⅤD. n=4，0.66eⅤ【答案】B【解析】【详解】氢原子基态的能量为，由这些氢原子可能发出的所有光子中，频率最大的光子能量为，即跃迁到最高能级能量，即处在n=5能级；频率最小的光子的能量为，故B正确，A、C、D错误；故选B。
安徽省蚌埠市新集中学2019年高三化学下学期期末试卷含解析
安徽省蚌埠市新集中学2019年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作或记录正确的是A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g参考答案：A略2. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是：D略3. 下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化B．图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右参考答案：A略4. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①：16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O②：2A2++B2=2A3++2B－③：2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是( )A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行 B．Z元素在①、③的反应中均被还原C．氧化性是XO4－>Z2>B2>A3+ D．还原性是A2+>B－> Z －>X2+参考答案：B5. 对于下列实验事实的解释，不合理的是B本题考查的是元素化合物性质综合。
选项A硫酸镁水解生成硫酸与氢氧化镁，硫酸沸点很高不易挥发，所以蒸发会得到硫酸镁。
氯化镁水解生成盐酸与氢氧化镁，盐酸受热易挥发，且氢氧化镁受热分解得到氧化镁。
安徽省蚌埠市第二中学2019届高三最后一卷理科综合-化学试题(图片版)
蚌埠二中2019届高三年级最后一卷理科综合·化学参考答案7-13 C A C B D D B26.（14分）（每空2分）（1）检验并吸收CO在A与B之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶（2）碱石灰吸收B中生成的CO2并干燥气体（3）D中黑色固体变为红色，E中硅胶变为粉红色，F中澄清石灰水变浑浊（4）7CuO＋C2H6△===7Cu＋2CO2＋3H2O（2分）（5）27.（14分）（1）SiO2（1分）（2）4FeO + 6H2SO4 + O2= 2Fe2(SO4)3 + 6H2O（2分）（3）99% （2分）（4）0.25（2分）强酸性（2分）（5）①Fe - 6e- + 8OH-= FeO42- + 4H2O（2分）阴（1分）②2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH- = 2FeO42-+ Cl- + 5H2O（2分）28（15分）（1）①增大；（2分）②副反应的活化能低于主反应的活化能；（2分）（2）①ⅰ（2分）②16.5%（2分）（3）使反应始终未达到平衡状态，突破反应限度，提高丙烯产率，且能保证催化剂具有较高的活性和选择性；（2分）（4）①3C3H8 +2CrO3⇌3C3H6 +Cr2O3 +3H2O （2分）；②C3H8（g）+CO2（g）⇌C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）△H＝+121.5kJ/mol；（3分）35（15分）（1）[Ar]3d5 （1分）(2)N＞O＞S （1分）sp2杂化（1分）(3)分子晶体（1分）正四面体形（1分）(4)10 （2分）CN－或C2－2(合理即可) （2分） (5)3∶1（2分）(6)12 （2分）336NA·ρ×1010（2分）36.（15分）（1）C6H7N 碳碳双键、羰基（2）取代反应(或酯化反应)（3）HOCH2COOC2H5（4）+C6H5CH2Br+HBr （5）6 、、或(任写一种)（6）。
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蚌埠市2019届高三年级第二次教学质量检查
理科综合-化学
7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A.将海水中的镁转化为氯化铁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁
B.稻草稻秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用来制造纸张
C.芯片制造中的“光剂技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程设计化学变化
D.《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”，这里的赤色是新出了Cu单质
8.
A.B.C.D.
A.B.C.D.
A.B.C.D.
A.B.C.D.
A.B.C.D.
8.一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是
A.属于芳香族化合物，分子式为C 9H1104N
B.可以发生的反应类型有:加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应
C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上
D. I mol该调节剂最多可以与3 mol NaOH反应
9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二丁为液态；戊为酸性气体，常温下0-01 mol•L-1戊溶液的PH大于2，上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X>W
B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化去物中
C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，22.4 L的37C12中所含的中子数为20 N A
B.标准状况下,8. 0 g甲烷所含C一H键数目为2.0 N A
C.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A
D.—定条件下，0.1 mol N2与足量H3充分反应，生成NH3分子数为0.2 N A
11.在25 mL 0.1mol • L-1某一元碱中，逐滴加入0.1 mol •
L-1醋酸，滴定曲线如图所示。
则下列说法不正确的是
A.该碱溶液可以溶解Al(OH)3
B.a点对应的体积值大于25 mL
C.C点时,c(CH3COO )>c(Na+) >c(H+) >c(OH-)
D.D 点时,c(CH3COO) + c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH)
11大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。
M电极
材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质
为一种能传导LT的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应
式为LixC6+Li1-x
=LiFePO4+6C。
下列说法正确的是
A.放电时Li+从左边移向右边,PO43-从右边移向左边
B.放电时，正极反应式为: Li1-x FePO4+x Li++xe-=LiFeP04
C.充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe-=C6x-
D.充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi
13.下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是
26.（14分）硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。
如NH4SCN在有机工业用于聚合反应的催
化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。
Co(SCN)2可以用来检验可卡因的存在。
(1)Co(SCN)2可以用 CoS04(aq) +Ba(SCN)3(aq) = BaS04(s) +Co(SCN)2（aq）来制备，也可用CoCO3与足量HSCN制备，请写出反应方程式。
(2)某小组为探究NH4SCN的热分解产物，按右图所示装置进行实验装置进行实验。
①图中盛放NH4SCN的装置名称是，
通入氮气的作用。
②反应一段时间后，发现B瓶中溶液分层，
分液后取下层溶液，该溶液可将硫磺溶解，由此判断分解产物中有。
③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成 ,C瓶装置的作用。
④反应完成后，取一定量B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1mol0.1mol • L-1 CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀。
请写该反应的离子方程式。
⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施。
27.(15分）1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素，并以其祖国名字命名为“Ge”。
锗是重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。
下图为工业上利用锗锌矿（主要成分GeO2和ZnS)来制备高纯度锗的流程。
已知：1.丹宁是-种有机沉淀剂，可与四价锗络合形沉淀；2. GeCl2易水解，在浓盐酸中溶解度低。
(1)简述步骤①中提高酸浸效率的措施 (写两种）。
(2) 步骤②操作A方法是。
(3)步骤③中的物质在 (填仪器名称）中加热。
(4)步骤④不能用稀盐酸，原因可能是。
(5)写出步骤⑤的化学方程式。
写出步骤⑦的化学方程式。
(6)请写出一种证明步骤⑦反应完全的操作方法。
28. (14分)节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。
(1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。
将煤转化为水煤气，可有效降低排放。
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成C0和H2的热化学方程式。
(2)汽车尾气的排放大气污染物的重
要来源，其中含有NO气体。
根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氯化物，某研究小组向固定容积的密闭容器加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s) +2N0(g)=C02(g) +N2(g)
,并在温度T时将所测反应数据制成下表：
①0到10 min内，NO的平均反应速率 (NO) = mol•L-1。
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是。
a.容器内压强
b.混合气体的平均靡尔质量
c.混合气体的密度
③若容器改为可变容积积容器达到平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到平衡，请写出可能改变的条件是__ (任写一种）。
（3）在某温度T时能同时发生反应：
2N2O5 (g) 一-2N2O4(g) +02(g) K1
N204(g)—2N02(g) K2
若向一体积固定为2 L的密闭容器内加入N2O5 2 mol，一段时间后,容器内的反应达到平衡，此时n(N02) =0.4 mol,已知K2 =0.1，请计算出K1= 。
（4）一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氯化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。
已知，25℃时亚硝酸（HN02)、亚硫酸（H2S02)的电离平衡常数分别如下：
请回答下列问题:
①常温下，将0.1 mol•L-1的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）。
②下列离子方程式能发生的是 (填字母）。
35. 某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
（1）铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。
写出Cr在周期表中的位置；其原子核外电子排布的最高能层符号。
（2）在1molCrO5(其中Cr为+6价）中,含有过氧键的数目为。
（3）钒(23V)是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
写出钒原子价电子排布图；V205常用作S02转化为SO3的催化剂。
SO3的三聚体环状结构如图听示，该结构中 S原子的杂化轨道类型为；
（4）Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与C0形成正四面体形的配合物Ni( C0)4，其中
配原子是。
（5）钛称之为21世纪金厲，具
有一定的生物功能。
钙钛矿
（CaT- i03)晶体是工业获取钛
的重要原料。
CaTi0；晶胞如下图，边长为a =0.266nm，晶胞中Ti、Ca、0分别处于顶角、体心、面心位置。
Ti与0间的最短距离为nm,与Ti紧邻的0个数为。
（6）在CaTi03晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则Ti处于 0处于位置。
36. (15分)对甲-氧基肉桂酸异辛酯是目前世界上最常用的防晒剂之一,具有极高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性极小，因此广泛应用于日用化工、塑料、橡胶和涂料等领域。
其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)C的化学名称是。
E中的两种含氧官能团的名称。
(2) B为单卤代烃，请与出合成线路中①的反应方程式。
(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型。
(4)写出合成甲基肉桂酸异辛酯所需的F的结构简式。
(5)X与F互为同分异构体。
X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面之比为6:2:1。
写出符合上述条件的X的结构简式。
(6)巴豆酸乙酯存在于苹果、木瓜、草莓、可可等中，在引发剂的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。
请运用所学知识，结合上述合成过程，请写出以乙烯和丙二酸为原料合成聚巴
化学答案。