2019届高三化学下学期开学考试试题
2019-2020年高三下学期开学考试理综化学试题 含答案
绝密★启用前2019-2020年高三下学期开学考试理综化学试题 含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C12 O16 Cl 35.5 Fe56 F19 Mn55 Ag108 Ce140第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是A ．“洧水”的主要成分是油脂B ．“洧水”的主要成分是煤油C ．“洧水”的主要成分是石油D ．其烟的主要成分是石墨 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．30 g 乙烷中所含的极性共价键数为7N AB ．标准状况下，22.4 L N 2和CO 2混合气体所含的分子数为2N AC ．已知N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H =-92.4kJ/mol ，则N A 个N 2分子与足量氢气充分反应释放热量92.4kJD ．Na 2O 2与CO 2反应生成1 molO 2时，转移的电子数为2N A9．离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。
咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如右图所示。
下列有关咪唑说法不正确的是 A ．化学式C 3 H 4 N 2B ．分子中含有一种非极性键和两种极性键C ．可以发生取代、加成、氧化反应D ．一氯取代物的同分异构体共有4种10．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．利用下图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L 1的AgNO 3溶液，A 、B 均为Ag 电极。
2019届黑龙江省高三下开学考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届黑龙江省高三下开学考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 设 N A 为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 (_________ )A ．标准状况下， 4.48LCH 3 Cl 中含有的原子数为 N AB ．常温常压下， 14 g N 2 含有的核外电子数为 5N AC ． 10L PH=1 的硫酸中含有的氢离子数为 2 N AD ．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数为 2N A2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．盐酸中： K + 、 Mg 2+ 、 Fe 2+ 、 MnO 4 -B ． NaOH 溶液中： Cu 2+ 、 NH 4 + 、 SO 4 2- 、 CO 3 2-C ． FeCl 3 溶液中： Al 3+ 、 Na + 、 I - 、 SO 4 2-D ． NaClO 溶液中： K + 、 SO 4 2- 、 OH - 、 NO 3 -3. 分子式为 C 10 H 12 O 2 的芳香族有机物能与 NaHCO 3 反应，其分子式中只有两个取代基，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（）A ． 9 种________ ______________B ． 12 种 ________________________C ． 15 种______________D ． 18 种4. 氢气、铝、铁都是重要的还原剂。
已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是 (_________ )2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)________ △ H 13H 2 (g) +Fe 2 O 3 (s)=2Fe (s)+3H 2 O(g)________ △ H 22Fe (s)+ 3/2 O 2 (g)= Fe 2 O 3 (s)________ △ H 32Al (s)+ 3/2 O 2 (g)= Al 2 O 3 (s) △ H 42Al (s)+ Fe 2 O 3 (s)= Al 2 O 3 (s)+ 2Fe (s)________ △ H 5A ．△ H 1 <0 △ H 3 >0_________________________________B ．△ H 5<0_________ △ H 4 < △ H 3C ．△ H 1 = △ H 2 + △ H 3___________________________________D ．△ H 3 = △ H 4 + △ H 55. W 、 R 、 X 、 Y 的原子序数依次增大， Y 的最高正价和最低负价之和等于 0 ，其 L 层上的电子数是 M 层上电子数的 2 倍；在常温常压下， W 和 R 能形成两种物质且这两种物质相互转化时元素化合价没有变化；这 4 种元素的原子最外层电子数之和等于 R 原子的核电荷数的 2 倍。
2019-2020年高三下学期开学考试理综化学含答案
绝密★启用前2019-2020年高三下学期开学考试理综化学含答案注意事项：1. 本试题共分第I卷和第II卷，全卷共300分。
考试时间为150分钟。
2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。
3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。
作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。
4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23第I 卷（必做，共126分）一、本大题包括13 小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意，共78分。
7．下列化学事实的描述或解释正确的是A．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因B．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8．下列有关有机化合物的说法中错误的是A．乙醇能使某些蛋白质变性B．乙烯能发生加成反应、氧化反应及加聚反应等C．乙烷能发生取代反应、氧化反应及加聚反应等D．可以用饱和碳酸钠溶液将乙酸中的苯分离出来9．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。
已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI ===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
下列说法正确的是A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒10．下列说法正确的是A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小C．20884Po、20984Po、21084Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱11．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A．3.2 g B．(2m－3.2)g C．(m－1.6)g D．(2m－1.6)g12．下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是13．铅蓄电池用途极广，可多次充放电。
2019-2020年高三下学期开学考试(寒假作业检测)化学试题 含答案
2019-2020年高三下学期开学考试（寒假作业检测）化学试题 含答案学科主管领导：考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。
第I 卷 基础题（共80分）一、选择题：（每小题 2分，共26分） 1．下列说法不正确．．．的是 A ．含SO 2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染 B ．可用丁达尔效应区别胶体和溶液C ．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理D ．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大 2．下列有关概念的叙述正确的是A ．由两种原子构成的物质不一定属于化合物B ．仅含一种元素的物质一定为纯净物C ．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D ．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 3．下列说法中，正确的是A ．18O 原子核内的中子数为8B ．16O 2和18O 2的化学性质几乎相同C ．H 216O 与H 218O 质子数不同D ．H 2和D 2 属于同位素 4．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确．．．的是 A ．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里 B ．存放液溴的试剂瓶中应加水封C ．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放D ．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中 5. 下列离子方程式正确的是A ．氯气和水发生反应 Cl 2+ H 2O=2 H ++ Cl -+ ClO -B ．金属钠和水反应 Na+2H 2O = H 2↑+2OH -+Na +C ．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应 2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑D ．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解Fe+2H + =Fe 2++H 2↑6．设阿伏加德罗常数的值为N 0，则下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 乙烯含有的共用电子对数为2N 0B ．常温下，含有1 mo1 NaHSO 4的溶液中阳离子数为N 0C ．通常状况下，1 mo1 NO 和0.5 mo1 O 2在密闭容器中混合，生成NO 2分子数为N 0D ．制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl 2参加反应，转移电子数为N 0 7．下列关于实验操作的叙述正确的是A. 滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水B. 为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体C. 将海带灰用水浸泡过滤后向滤液中通入氯气，再用酒精萃取出单质碘D. 石蕊试纸和pH 试纸使用前都不能用蒸馏水润湿8．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是 A ．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼 B ．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C ．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气成分反应D ．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应9．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是A ．E 2-与B 3＋的核外电子数不可能相等 B ．离子半径大小A +＜E 2-C ．最高价氧化物对应水化物的碱性A ＜CD ．氢化物的稳定性H 2D ﹥H 2E10．一定条件下，向含HNO 3的废水中加入CH 3OH 进行污水处理，发生反应5CH 3OH+6HNO 3=3N 2↑+5CO 2↑+13H 2O 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 被氧化，表现氧化性B ．此条件下还原性强弱为：N 2＞CH 3OHC ．若氧化产物比还原产物多0.2 mol ，则该反应中转移3mole -D ．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键11．有A 、B 、C 三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
浙江省东阳中学2019届高三下学期开学考试化学试题(图片版)
A．Zn 电极是该电池的正极，发生氧化反应 B．Zn 电极的电极反应：Zn＋H2O－2e－==ZnO＋2H＋ C．OH－向石墨电极移动 D．D．电池工作一段时间后，KOH 溶液的浓度基本不变 18．常温下，关于 NaOH 溶液和氨水的比较，下列说法不．正．确．的是 A．pH 相等的两溶液分别加水稀释 10 倍后，氨水的 pH 比 NaOH 溶液的 pH 要小 B．pH 相等的两溶液中：c(NH4+) = c(Na+) C．分别中和等浓度、等体积的两溶液，所需盐酸的量相同 D．相同浓度的两溶液分别加水稀释 10 倍后，c(NH4+)+c(NH3·H2O) = c(Na+) 19．下图是 Na 与 Cl2 反应生成氯化钠的能量转化关系图，下列说法正确的是
A．钠升华的△ H1＜0 B．Na(s)与 Cl2(g)反应生成 NaCl(s)的△ H6 >0
C．△ H1＋△ H2＋△ H3＋△ H4＋△ H5 -△ H6＝0
D．一定条件下，气态氯原子生成
1molCl－Cl
键，放出
akJ
热量，则△
H2=
-
1 2
A．NaHSO4
B．CH3COONa
6．下列说法不．正．确．的是
C．AlCl3
D．KNO3
A．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
B．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分
C．硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域
D．二氧化硫具有漂白性，可用于木耳等食物的漂白
7．下列表示正确的是
A．S2-的结构示意图： +18 2 8 8
2019-2020年高三下学期开学检测化学试题
2019-2020年高三下学期开学检测化学试题一、（本题有12道小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个正确选项）1. 仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱2. 月球上含有丰富的32He。
关于32He的说法不正确．．．的是A. 是一种核素B. 原子核内有1个中子C. 与42He互为同位素D. 比42He少一个电子3. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4. 某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A. Mg2＋、Ba2＋、Br－B. Al3＋、CH3COO－、Cl－C. Mg2＋、Cl－、Fe2＋D. Na＋、NH4＋、Cl－5. 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量A. ①②⑤B. ①③⑤C. ②③④D. ②④⑤6. 室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。
下列叙述正确的是A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，K w不变B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）增大C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH－）= c（H＋）7. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3＋5 H2O = 2 NO＋HNO3＋9 HF。
下列有关该反应的说法正确的是A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C. 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8. 下列叙述不正确的是A. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D. 反应AgBr＋KI = AgI＋KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水9. 下列有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D.10. 已知下列热化学方程式：Zn（s）＋1/2 O2（g）= ZnO（s）ΔH=－351.1 kJ·mol－1Hg（l）＋1/2 O2（g）= HgO（s）ΔH=－90.7 kJ·mol－1由此可知Zn（s）＋HgO（s）= ZnO（s）＋Hg（1）的反应热ΔH为A. －260.4 kJ·mol－1B. ＋260.4 kJ·mol－1C. －441.8 kJ·mol－1D. ＋441.8 kJ·mol－111. 已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。
江苏省高邮中学2019届高三化学下学期开学考试试题2019032201139
江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷化学2019.02注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：19445PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验HCl气体中是否混有Cl2C. 向Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能达到目的的是A．实验I：所示装置可制备氨气B．实验II：检验电解饱和食盐水的产物C12C．实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀D．实验IV：吸收SO25. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
江苏省扬州中学2019届高三下学期开学考试(2月)+化学+Word版含答案
江苏省扬州中学2019届高三开学考试卷化学2019.02注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验HCl气体中是否混有Cl2C. 向Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
江苏省高邮中学2019届高三化学下学期开学考试试题2019032201139
江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷化学2019.02可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
2019届黑龙江省大庆中学高三下学期开学考试化学试题(解析版)
大庆中学2018—2019学年下学期开学考试高三化学试题1.中华民族有着灿烂的文明，用化学知识对以下几个事例的分析不合理的是（）A. 商代后期铸造的青铜器属于铜合金制品，其熔点高于纯铜B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D. 唐代后期出现的黑火药，它的燃烧属于氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A项，青铜制品中含有铜元素、锡元素、铅元素等，也就是铜合金制品，合金熔点低于纯金属，故A项错误；B项，制作瓷器主要原料为黏土等矿物原料，故B项正确；C项，明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故C项正确；D项，黑火药的主要成分有硫黄（S）、硝石(KNO3)和木炭（C），黑火药燃烧属于氧化还原反应，故D项正确。
答案选A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25℃时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13 N AB. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N AC. 1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3-D. 100gCaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为N A【答案】D【解析】【详解】A、水的电离方程式为：H2O H++OH-，25℃时kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，pH=1的盐酸，c（H+）=0.1mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）=mol/L=10-13mol/L，但由于溶液体积未知，故不能计算由水电离出的H+个数，故A错误；B、根据化学方程式中元素化合价变化和氧化还原反应规律同元素不同价态发生氧化还原反应，元素化合价只能靠近不能交叉，在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5N A，故B错误；C、1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有0.1mol溶质碳酸氢钠，由于碳酸氢根离子部分水解，则HCO3-离子数小于0.1 N A，故C错误；D、100 g CaCO3与KHCO3的混合物的物质的量为1mol，含有1mol阴离子，含有的阴离子的数目为N A，故D答案选D。
黑龙江大庆实验中学2019高三下开学考试-化学
黑龙江大庆实验中学2019高三下开学考试-化学第I 卷【一】单项选择题：此题共13小题，每题6分，共78分。
7、以下过程中不涉及．．．氧化还原反应的是() A 、由植物油制备人造黄油B 、用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C 、用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D 、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 8、以下有关乙醇的表达正确的选项是〔〕A 、乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为： HC H HB 、乙醇分子的比例模型为：C 、乙醇分子中的官能团为羟基和甲基D 、乙醇结构简式为：C 2H 6O9、以下离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是〔〕选项 离子或物质 条件 A SO 2、O 2、NO 2 通入足量水中，可能会没有任何气体剩余B Fe 3+、SO 32－、Cl －加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀C Ba +、HCO 3－、Cl －、H ＋加入氨水产生沉淀D Na ＋、K ＋、Cl －、SO 42－c (Na ＋)＋c (K ＋)＝c (SO 42－)+c (Cl －)10、某有机物的结构简式为：HO —CH 2—CH===CH —COOH 推测其具有的性质可能有〔〕①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应 A 、只有①③B 、只有①③④C 、只有①③④⑤D 、①②③④⑤ 11、常温下，0.1mol/L 氨水溶液中(H )(OH )c c +-＝1×10-8，以下表达正确的选项是〔〕A 、该溶液中氢离子的浓度：c (H +)＝1×10-9mol/LB 、0.1mol/L 氨水溶液与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合后所得溶液中： c (NH 4+)+c (NH 4+)=c (Cl -)+c (OH -)C 、0.1mol/L 的氨水溶液与0.05mol/LH 2SO 4溶液等体积混合后所得溶液中： c (NH 4+)+c (NH 3)+c (NH 3·H 2O)=2c (SO 42-)D 、浓度均为0.1mol/L 的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 溶液等体积混合后，假设溶液呈碱性，那么 c (NH 4+)＞c (NH 3·H 2O)＞c (Cl -)＞c (OH -)＞c (H +)12、X 、Y 、Z 和W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与Y 、W 均相邻且Z 、W 同主族；②X 、Y 、W 分别位于不同周期；③Y 、Z 、W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。
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江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷化学2019.02可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O94PuC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145D. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH3、CO2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是A ．卤素单质(X 2)与水反应均可生成两种酸B ．用电子式表示MgF 2的形成过程为：C ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2D ．由图可知此温度下MgI 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为：MgI 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋I 2(g)ΔH ＝－277kJ·mol －19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Ba 2+、K +、HCO 3-、NO 3-B.水电离出的c( H +)= 1× 10-13 mol·L -1的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba 2+、Cl -、Fe 3+、NO 3-D. c (SO 32－)＝0.1 mol ·L －1的溶液中：Ca 2＋、MnO 4－、SO 42－、H ＋10. 当1，3-丁二烯和溴单质1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：下列分析不合理．．．的是A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D．实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会转化成产物B不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。
人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。
如图是蒽醌套索醚电控开关。
下列说法错误．．的是I IIA.物质Ⅰ的分子式是C24H28O8B.反应[a]是缩聚反应C.1mol物质Ⅰ可与8molH2发生加成反应D.物质Ⅰ不可能所有原子共平面12. 下列叙述中正确的是A．向氨水中不断通入CO2, 随着CO2的增加，不断变大B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCuC．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) △H＞0, △S＜0D．将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14. 已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。
恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
下列说法正确的是A．前20分钟内反应放出的热量为46.2kJB．第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强D．时段Ⅰ，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变15. 在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确．．．的是A．A点到B点，溶液的导电性逐渐减小B．整个过程中，C点水的电离程度最大C．溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NH)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．D点处：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)非选择题16. (12分) 三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。
200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。
可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。
以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：K sp(PbSO4)=1.82×10-8，K sp(PbCO3)=1.46×10-13。
请回答下列问题：（1）步骤①转化的目的是____▲________，滤液1中的溶质为Na2CO3和____▲_____（填化学式）；当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为▲；（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是▲（任写两条），其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为▲；（3）滤液2中可循环利用的溶质为▲（填化学式）；（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为▲；（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法▲。
17.(15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):已知：Ⅰ．（R1，R2为烃基或氢）Ⅱ．（R1，R2为烃基）（1）B分子中所含官能团的名称为▲，由F到G的反应类型为▲；（2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为▲；（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为▲；（4）C的一种同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式:▲。
（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
▲18．（12分）从钒铬还原渣 [VO2·H2O、Cr(OH)3]中分离钒、铬的工业流程如下：（1）“碱浸”中主要反应的离子方程式为▲。
（2）焙烧产物经不同浓度的NaOH溶液浸出后所得到的V2O5和Cr2O3浸出率如图所示：则NaOH溶液适宜的浓度为▲mol·L−1。
（3）流程中“沉淀”所得为钒的铵盐沉淀物[x(NH4)2O·y V2O5·z H2O]，其受热分解的化学方程式如下：x(NH4)2O·y V2O5·z H2OV2O5 + NH3↑+ H2O↑(未配平)。
某同学为测定钒的铵盐沉淀物组成，进行如下实验：①准确称取13.40 g样品，研细灼烧；②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.8 g；③称量冷却后的固体质量为10.92 g。
通过计算确定钒的铵盐沉淀物的化学式（写出计算过程）。
▲19. (15分) 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=—97.3 kJ·mol-1反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A的名称为▲；（2）仪器B的作用是▲；（3）装置丙中盛放的试剂为▲，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为▲；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有▲(填序号)①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。