2017-2018学年高中化学 章末综合检测 第1章 鲁科版必修2
高中化学章末综合测评1鲁科版必修2
章末综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．(2014·上海高考)“玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料。
下列关于238 94Pu的说法正确的是( )A.238 94Pu与238 92U互为同位素B.238 94Pu与239 94Pu互为同素异形体C.238 94Pu与238 92U具有完全相同的化学性质D.238 94Pu与239 94Pu具有相同的最外层电子数【解析】A项238 94Pu与238 92U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B项238 94Pu与239 94Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；C项238 94Pu与238 92U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D项238 94Pu与239 94Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确。
【答案】 D2．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【解析】硼、碳同周期，硼在碳的左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；镁、铍同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性较强，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子的核外电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数较小，D项错误。
【答案】 B3．(2014·海南高考)下列有关物质性质的说法错误的是( )A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2－＞Cl－【解析】A项，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，正确。
鲁科版高中化学必修一章末综合测评(二).docx
高中化学学习材料章末综合测评(二)(时间：45分钟，分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．通常状况下，下列物质为气体的是( )A．甲苯B．溴乙烷C．四氯化碳D．2甲基丙烷【解析】甲苯、溴乙烷、四氯化碳通常情况下为液态，2甲基丙烷分子中碳原子数为4，属于烷烃，通常状况下，呈气态。
【答案】 D2．下列实验或操作能达到实验目的的是( )【解析】制备硝基苯应将温度控制在50～60 ℃，A项错误；丙烷密度大于空气，利用排空气法收集丙烷时应长管进气，C项错误；石油分馏装置中温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管应下口进水，上口出水，D项错误。
【答案】 B3．有如下4种碳骨架的烃，则下列判断正确的是( )【导学号：88032163】A．a和d是同分异构体B．b和c不是同系物C．a和d都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应【解析】由碳架结构可知a为，b为、C 为、D为。
【答案】 A4．下列4个化学反应，与其他3个反应类型不同的是( )A．CH2===CH—CH3＋HCl――→催化剂△B．CH3CHO＋H2――→催化剂△CH3CH2OHC．CH3CH2Br＋NaOH――→醇△CH2===CH2↑＋NaBr＋H2OD．CH≡CH＋Br2―→【解析】A、B、D三项反应均为加成反应，C项反应为消去反应。
【答案】 C5．不具有的性质是( )A．在一定条件下与H2发生加成反应B．在一定条件下与浓硝酸发生硝化反应C．与溴水发生加成反应D．在光照条件下与Cl2发生侧链上的取代反应【解析】苯及其同系物在催化剂作用下可以与卤素单质发生苯环上的取代反应；但不能与溴水发生加成反应。
【答案】 C6．1溴丙烯能发生如图所示的4个不同反应。
其中产物只含有一种官能团的反应是( )【导学号：88032164】A．①②B．②③C．③④D．①④【解析】①为聚合反应，产物中只有一种官能团—Br；②为1溴丙烯发生氧化反应，产物中的官能团除—Br外，还有—COOH；③为加成反应，产物中有官能团—OH和—Br；④为加成反应，产物中只有一种官能团—Br，故D符合。
鲁科版高中化学必修二模块综合测评.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．下列化学用语使用正确的是()A．含有6个质子和7个中子的碳原子：126C【解析】A项，应为136C；B项，应为，C项，应为CH2===CHCH3。
【答案】 D2．鉴别戊烷、戊烯、乙酸溶液和乙醇溶液，可选用的最佳试剂是()A．溴水B．金属钠、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液【解析】遇石蕊试液变红的是乙酸溶液；与溴水反应使溴水退色的是戊烯；乙醇和戊烷虽都不能与溴水反应，但戊烷与溴水溶液分层，橙红色在上层；不分层的是乙醇。
【答案】 C3．镭(Ra)位于周期表的第7周期第ⅡA族。
下列关于镭的性质的描述不正确的是() A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水反应产生氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水【解析】根据第ⅡA族Mg、Ca等性质，以及Ra的金属性比Mg、Ca更强可推测出Ra及其化合物的性质。
【答案】 C4．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()A．它们的原子序数：A>B>CB．它们的原子半径：C>B>AC．离子半径：A2－>C－>B2＋D．原子最外层上的电子数：C>A>B【解析】它们的原子半径应是B>A>C。
【答案】 B5．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中不一定都含有金属元素【解析】A项正确，如NaOH；B项正确；C项不正确，如HCl；D项正确，如NH4Cl。
【答案】 C6．化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是() 【导学号：96680069】A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应【解析】B项，铝热反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量；C项，没有形成闭合回路；D项，应为放热反应。
第1章《原子结构与元素性质》章末习题高二化学鲁科版选择性必修2
第1章《原子结构与元素性质》章末习题一、单选题（共10道题）1．下列说法正确的是A．焰色试验是化学变化B．电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量D．自然界中的原子都是基态2．下列能层中，不包含d 能级的是A．2B．4C．5D．63．原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+12表示，与之相反的用-12表示，称为电子的自旋磁量子数。
对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为A．+12或-12B．0C．1或-1D．+32或-324．下列原子半径大小顺序正确的是①1s22s22p3①1s22s22p33s23p3①1s22s22p5①1s22s22p33s23p2 A．①>①>①>①B．①>①>①>①C．①>①>①>①D．①>①>①>①5．在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是A．B．C．D．6．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是A．元素周期表的s区全部是金属元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素D．ds区元素不都是副族元素7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；①1s22s22p63s23p3；①1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：①>①>①B．原子半径：①>①>①D．最高正化合价：①>①>①8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误．．的是A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是①A族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应9．一种可用作半导体掺杂源的化合物的结构式如图所示。
已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
鲁科版高中化学必修二章末综合测评3.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）章末综合测评(三)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．生活处处有化学。
下列说法正确的是()A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨石浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【解析】A．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质，不锈钢主要成分是铁，还含有铬、镍等金属，因此属于合金，A正确。
B.属于同分异构体的前提是物质的分子式相同，棉和麻的主要成分均属于纤维素，虽然纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，因此两者的分子式并不相同，不能称为同分异构体，B错误。
C.不饱和度大的酯常温下为液态，花生油常温下为液态，因此含有不饱和酯，C错误。
D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，煮沸会引起蛋白质的变性，并不能发生彻底的水解反应，D错误。
【答案】 A2．如图是四种常见有机物的填充模型示意图。
下列说法正确的是()A．甲能使酸性高锰酸钾溶液退色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水退色C．丙中的碳碳键与乙相同D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【解析】由四种有机物的填充模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，甲烷不能使酸性KMnO4溶液退色；乙醇与乙酸的酯化(取代)反应常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，不能用稀硫酸，故A、D两项错误；苯分子中不含碳碳双键，故C项错误。
【答案】 B3．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是()A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应D．反应④⑤⑥是取代反应【解析】本题考查有机物的转化关系及有机化学反应类型。
反应①为加成反应，反应②为加聚反应，反应③为氧化反应，反应④、⑥为酯的水解反应，反应⑤、⑦为酯化反应，酯的水解反应与酯化反应都是取代反应。
2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律章末综合测评鲁科版必修2
章末综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．以下有关元素周期表的叙述正确的是( )A ．ⅠA 族元素即是碱金属元素B ．ⅦA 族元素即是卤族元素C ．短周期元素全部为主族元素D ．元素周期表每个纵行即是一族【解析】 ⅠA 族元素包括H 和碱金属元素，A 错误。
短周期元素含有主族元素和0族元素，C 错误。
元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做Ⅷ族，D 错误。
【答案】 B2．下列化学用语的表示正确的是( )【导学号：55102052】【解析】 Na 的原子核内有11个质子，A 错误。
Cl －核外有3个电子层，B 错误。
D 项应为Al ＋3，D 错误。
【答案】 C3．下列有关物质性质的说法错误的是( )A ．热稳定性：HCl ＞HIB ．原子半径：Na ＞MgC ．酸性：H 2SO 3＞H 2SO 4D ．结合质子能力：S 2－＞Cl －【解析】 A 项，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性：HCl ＞HI ，正确。
B 项Na 、Mg 是同一周期的元素，同一周期的元素原子序数越小，原子半径就越大，因此原子半径：Na ＞Mg ，正确。
C 项H 2SO 3是中强酸，H 2SO 4是强酸，所以酸性：H 2SO 4＞H 2SO 3，错误。
D 项元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的能力就越弱，非金属性Cl ＞S ，所以结合质子能力：S 2－＞Cl －，正确。
【答案】 C4．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 ( )A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中燃烧，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强【解析】本题主要考查元素周期律的综合应用。
A项，Li的金属性比Na弱，与H2O 反应的剧烈程度也比Na弱。
B项，I2为紫黑色固体，At的颜色应该比紫黑色深，AgCl、AgBr、AgI不溶于稀HNO3，推知AgAt也不溶于稀HNO3。
鲁科版高中化学必修第二册第1章综合测试试卷含答-案答案在前2
第1章综合测试答案解析一、1.【答案】A【解析】A.4282Ti和22Ti为钛元素的不同核素，质子数相同，均为22，故A正确；50B.中子数质量数质子数，所以485022Ti的中子数482226，22Ti的中子数502228，二者中子数不同，故B错误；C.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，两种核素在自然界含量未知，且仅凭题目信息无法确定是否只有这两种核素，所以无法确定钛元素的相对原子质量，故C错误；D.485022Ti和22Ti质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故D错误；故答案为A。
2.【答案】B【解析】A.由18908Hg可得出，其质量数为198，A不正确；B.中子数为19880118，B正确；C.18908Hg的质子数为80，C不正确；D.中子数与核外电子数之差为1188038，D不正确；故选B。
3.【答案】B【解析】A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，故B正确；C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如Na和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者化学性质不同，故C错误；D.稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，故D错误；答案选B。
4.【答案】C【解析】R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数核外电子数电荷数a2，质量数质子数中子数，所以R原子符号为a b2a2b a2R，答案选C。
5.【答案】B【解析】A.元素周期表中有7个主族，7个周期，A选项错误；B.元素周期表中共18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，B选项正确；C.短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，C选项错误；D.最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如Mg和He最外层电子数都是2，但Mg是ⅡA族元素，He是0族元素，D选项错误；答案选B。
高中化学必修第二册1/76.【答案】D【解析】某短周期元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素Be和Mg；A.若为He，为非金属元素，故A错误；B.若为He，为0族元素，故B错误；C.若为He，不易形成化合物，故C错误；D.可能是金属元素（Mg、Be），也可能为非金属元素（He），故D正确；答案为D。
鲁科版高中化学选择性必修第2册课后习题 模块综合测评
模块综合测评(时间:90分钟 分值:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是( )A.基态Mg 原子的轨道表示式:B.过氧化氢电子式:H+[··O······O······]2-H +C.As 原子的简化电子排布式:[Ar]4s 24p 3D.原子核内有10个中子的氧原子: 818OA 中轨道表示式违背了泡利不相容原理(一个原子轨道里最多只能容纳两个电子且自旋状态不同)。
选项B 中正确的电子式为H ··O······O ······H 。
选项C 中As 原子核外共有33个电子,故简化电子排布式为[Ar]3d 104s 24p 3。
2.AB 型化合物形成的晶体结构多种多样。
下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是( )A.①③B.②⑤C.⑤⑥D.③④⑤⑥,②⑤中原子都不能再以化学键与其他原子结合,所以最有可能是分子晶体。
3.中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268 ℃时冻结分子的热振荡,利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列物质中一定既含σ键又含π键的化合物是( ) A.N2 B.CO2C.C2H6OD.H2O2σ键又含π键,但属于单质;C2H6O和H2O2只含σ键不含π2中既含键;CO2分子中含有碳氧双键,分子中一定既含σ键又含π键。
4.下列描述正确的是( )A.3p2表示3p能级有两个轨道B.共价晶体中可能存在离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.sp2杂化轨道模型为2表示3p轨道上有2个电子;共价晶体中只有共价键,没有离子键;分子晶体中可能有共价键,也可能没有(如He)。
鲁科版高中化学必修第二册第1章综合测试试卷含答-案答案在前1
第1章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素，因此导致原子的种类大于元素的种类，即A的说法正确；原子核的体积虽然很小，但是由于电子的质量较小，故原子的质量主要集中在原子核上，即B的说法正确；并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如1H就只由质子和电子构成，而没有中子，即C的说法错误；12C与13C同属于碳元素，但是它们的中子数（或质量数）不同，故互为同位素，即D的说法正确。
2.【答案】D【解析】11H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数质子数中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。
3.【答案】B【解析】元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB 族、ⅢA族～ⅦA族、0族。
特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族，而ⅡB族右边的是ⅢA族。
4.【答案】C【解析】在同周期元素中，0族元素的相对原子质量最大，而同主族中，原子半径越大，越难得电子，A、B均错；单原子离子的化合价与它的族序数不一定相等，如ⅦA族元素氟，其稳定的化合价为1，不等于其族序数，D错；稀有气体元素在常温下均为气体，C对。
5.【答案】C【解析】同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，生成的氢化物越来越稳定、简单阳离子的氧化性依次增强、阴离子还原性逐渐减弱，故A、D项错误，C项正确。
同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B项错误。
6.【答案】C【解析】O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸（H PO、H SO、342 4 HClO）的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵列到第12纵列的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，4D错误。
鲁科版2017-2018学年高中化学必修2全册同步练习含解析
鲁科版2017-2018学年高中化学必修2全册同步练习目录第一章第1节第1课时原子核核素第一章第1节第2课时核外电子排布第一章第2节第1课时元素周期律第一章第2节第2课时元素周期表第一章第3节第1课时认识同周期元素性质的递变规律第一章第3节第2课时预测同主族元素的性质第一章末系统总结1第一章检测题第二章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化第二章第1节第2课时化学键与化学反应中的能量变化第二章第2节第1课时化学反应的快慢第二章第2节第2课时化学反应的限度第二章第3节第1课时利用化学反应制备物质第二章第3节第2课时化学反应为人类提供能量第二章末系统总结2第二章检测题第三章第1节第1课时有机化合物的性质第三章第1节第2课时有机化合物的结构特点第三章第2节第1课时石油的炼制乙烯第三章第2节第2课时煤的干馏苯第三章第3节第1课时乙醇第三章第3节第2课时乙酸第三章第3节第3课时酯和油脂第三章第3节第4课时糖类蛋白质第三章第4节塑料橡胶纤维第三章末系统总结3第三章检测题期中检测题（一）期中检测题（二）模块检测题（一）模块检测题（二）第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素1. 2016年3月20日健康报最新报道，放射性同位素钬16667Ho 可有效治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A．32 B．67C．99 D．166解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A2．下表符号中“2”的含义正确的一组是()子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
答案：B3.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关23592U的说法中正确的是()A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U互为同素异形体解析：含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92，235 92U与23892U互为同位素而不是互为同素异形体。
2018版高中化学鲁科版必修2：章末综合测评2 Word版含解析
章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述错误的是() A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B．物质的燃烧过程可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来的过程C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸收能量的反应【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A项正确；物质燃烧放出热量，化学能转化为热能，故B项正确；若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量，则该反应为放热反应，反之，为吸热反应，故C项正确；合成氨反应需要在高温条件下进行，但该反应却是释放能量的反应，故D项错误。
【答案】 D2．下列各数值表示有关元素的原子序数，各组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A．10与17 B.6与16C．11与17 D．14与8【解析】A项中分别是Ne和Cl，Ne最外层已达到稳定结构，不能再形成化学键，错误；B项中分别是C和S，两者都是非金属元素原子，不能形成离子键，错误；C项中分别是Na和Cl，分别是活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子，能形成离子键，正确；D项中分别是Si和O，两者都是非金属元素原子，不能形成离子键，错误。
【答案】 C3．化学能可与热能、电能等相互转化。
下列说法正确的是()图Ⅰ图ⅡA．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应【解析】化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此必然伴随能量变化，A项正确；中和反应是放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误；图Ⅰ所示的装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，C 项错误；由图Ⅱ可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，D项错误。
高中化学章末综合测评1鲁科版选修2
章末综合测评(一)(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误．．的是( )【导学号：04290024】A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物【解析】A项，异丙苯的分子式为C9H12。
B项，异丙苯比苯的碳原子数多，所以异丙苯的沸点比苯高。
C项，异丙苯中与苯环相连的C原子上有四个单键，所有C原子不可能共面。
D项，异丙苯和苯的结构相似，相差3个“CH2”原子团，是苯的同系物。
【答案】 C2．下列有机物的命名正确的是( )【解析】选项A的名称为对二甲苯；选项B的名称为2甲基1丙烯；选项D的名称为2溴丁烷。
【答案】 C3．中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，该分子由1 134个碳原子和1 146个氢原子构成，下列关于此物质的说法错误的是( )A．是烃类化合物B．常温下呈固态C．分子中含有不饱和碳原子D．不能在空气中燃烧【解析】该碳氢分子仅含有C、H两种元素，故其为烃类化合物；其含有1 134个碳原子，常温下为固态；若该烃为饱和烃，其分子中应含有2 270个氢原子，因此其分子中含有不饱和碳原子。
【答案】 D4．溴水分别与酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( )A B C D与溴水混酒精己烯苯四氯化碳合的试剂现象22加成反应而使溴水退色，加成产物与水不互溶，最终混合物分层，故B项正确；苯和四氯化碳都能将Br2从溴水中萃取出来，Br2溶解在其中都显橙色，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，故C项和D项正确。
【答案】 A5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( )A．甲苯B．硝基苯C．2甲基丙烯D．2甲基丙烷【解析】A项由于苯的6个C和6个H共平面，甲苯中甲基中的C取代H的位置，故仍在同一平面。
鲁科版高中化学必修第二册第1章综合测试试卷含答-案答案在前
第1章综合测试答案解析一、1.【答案】D【解析】17 18O原子核内质子数是8，A错误；形体，C错误；通常情况下，He与N化学性质都很稳定，D正确。
22.【答案】A【解析】同素异形体必须是单质，A项错误；1H与D质子数相同，中子数不同，互称同位素，B项正确；氘（D）原子核内有一个质子，核外有1个电子，C项正确；1H18O与D16O的相对分子质量都是20，D项2 2正确。
3.【答案】A【解析】SiO与水不反应，A项错误。
24.【答案】A【解析】非金属性Br＞I，则HBr比HI的热稳定性强，A项不正确；非金属性P＞Si，则H PO比H SiO342 3的酸性强，B项正确；同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，Na、Mg同周期且Na位于左侧，所以原子半径：Na＞Mg，C项正确；同主族元素的简单阴离子的离子半径从上到下依次增大，其还原性从上到下依次增强，如还原性F＜Cl＜Br＜I，D项正确。
5.【答案】C【解析】aA2、bB、cC3、dD都是短周期元素，其原子序数不会超过18，因而它们都是主族元素。
由于它们的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素且原子序数d＞c，A、B为金属元素，原子序数a＞b，因而四种元素的原子序数为a＞b＞d＞c，B错；A、B由于在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知，r B＞r A＞r C＞r D，A错；电子层相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小为C＞D＞B＞A，故C对；单质中同周期的A、B为金属，A原子序数大于B，故还原性应为B＞A，另一周期的C、D为非金属元素，C的原子序数小于D，C的还原性应大于D，D错。
6.【答案】A【解析】微粒半径：S2＞S＞Cl＞F，①错；得电子能力：F＞Cl＞S＞Se，②对、⑥对；元素非金属性：Cl＞Br＞I＞S，则离子的还原性：S2＞I＞Br＞Cl，③错；由得电子能力：Cl＞S＞Se知，酸性：HClO＞H SO＞H SeO，⑤错；综合分析，②④⑥对，故选A。
2017-2018学年高一化学必修2章末综合测评3 含解析 精
章末综合测评(三)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是( )A ．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B ．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C ．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D ．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应【解析】 葡萄糖为单糖，不能水解。
【答案】 A2．下列关于有机化合物的说法正确的是( )【导学号：30032064】A ．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B ．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C ．丁烷有3种同分异构体D ．油脂的皂化反应属于加成反应【解析】 聚氯乙烯是由氯乙烯发生加聚反应生成的，聚氯乙烯分子中不含碳碳双键，A 项错误；淀粉经水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇经氧化最终生成乙酸，乙酸和乙醇可发生酯化反应生成乙酸乙酯，B 项正确；丁烷只有正丁烷和异丁烷两种结构，C 项错误；油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，不属于加成反应，D 项错误。
【答案】 B3．某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5,1 mol 该酯完全水解可得到1 mol 羧酸和2 mol 乙醇，该羧酸的分子式为( )A ．C 14H 18O 5B ．C 14H 16O 4 C ．C 16H 22O 5D ．C 16H 20O 5【解析】 由1 mol 酯(C 18H 26O 5)完全水解可得到1 mol 羧酸和2 mol 乙醇可知，该酯为二元酯，分子中含有2个酯基(—COO —)，结合酯的水解反应原理可得“1 molC 18H 26O 5＋2 mol H 2O ――→水解1 mol 羧酸＋2 mol C 2H 5OH ”，再结合质量守恒定律推知，该羧酸的分子式为C 14H 18O 5。
【答案】 A4．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()7167142C．C8H18D．C8H18O【解析】找出表中物质的排布规律，4个一组，碳原子数不变。
2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业 第一章 子结构与元素周期律 章末综合检测 Word版含解析
(时间：90分钟；分数：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述不正确的是( )A ．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B ．钠离子与钠原子有相似的化学性质C ．钠原子与氯原子作用生成NaCl 后，其结构的稳定性增强D ．氯化钠是离子化合物解析：选B 。
NaCl 形成过程中，Na 原子失去一个电子形成Na ＋，Cl 原子得到一个电子形成Cl －，Na ＋与Cl －通过离子键结合形成NaCl 。
2．X －的核外电子排布为2、8、8，则X 元素在周期表中的位置是( )A ．第三周期第0族B ．第四周期第ⅠA 族C ．第三周期第ⅠA 族D ．第三周期第ⅦA 族解析：选D 。
据题意可知X 比18号元素Ar(第三周期)少一个电子，故X 为第三周期第ⅦA 族元素，即Cl 元素。
3．下列电子式书写错误的是( )A ．H ×·O ····×·HB ．N ⋮⋮NC ．[··O ····×·H]－D ．[H ×·N ×·H··H]＋ 解析：选B 。
N 2的电子式应为··N ⋮⋮N ··，没成键的电子对在电子式中也要表示出来。
4．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素202 78Pt ，202 78Pt 表示的是( ) A ．核外有202个电子，核内有78个质子B ．核内有78个质子，核外有124个电子C ．质量数是202，原子序数是78，核内有124个质子D ．质量数是202，原子序数是78，核内有124个中子解析：选D 。
202 78Pt 的质量数为202，质子数为78，中子数则为202－78＝124。
2017-2018学年高一化学必修2章末综合测评2 含解析 精
章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是()①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤【答案】 D2．iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。
某种锂电池的总反应是Li＋MnO2===LiMnO2。
下列说法正确的是()A．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO－2B．Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋C．电池内部产生的MnO－2向锂电极移动D．钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多【解析】原电池中，失电子的电极为负极，故A、B两项错误；在原电池内部，负极产生的阳离子移向正极区，而阴离子移向负极区，C项正确；由于M(Na)>M(Li)，在相同质量时n(Li)>n(Na)，故Li作电极提供的电能更多。
【答案】 C3．下列有关能源的说法正确的是()A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点【解析】化石燃料的过度开采与使用，不利于国民经济的长远发展，A项错误；核电站是利用原子核发生裂变释放能量来发电的，氢弹的爆炸才是原子核的聚变，B项错误；温差越大消耗电能越多，则耗电量越大，不符合“低碳生活”理念，C项正确；煤炉生火时，用木材引燃是为了升高温度使之达到煤的着火点，而不是提高煤的着火点，D项错误。
【答案】 C4．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。
下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是()A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgC．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OD．2H2＋O2===2H2O【解析】本题考查构成原电池的条件，由题意可知，构成原电池的条件有两个：一是必须是氧化还原反应，二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质，分别在正、负极发生反应。
鲁科版高中化学必修二章末综合测评3.docx
高中化学学习材料唐玲出品章末综合测评(三)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．生活处处有化学。
下列说法正确的是( )A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨石浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【解析】A．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质，不锈钢主要成分是铁，还含有铬、镍等金属，因此属于合金，A正确。
B.属于同分异构体的前提是物质的分子式相同，棉和麻的主要成分均属于纤维素，虽然纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，因此两者的分子式并不相同，不能称为同分异构体，B错误。
C.不饱和度大的酯常温下为液态，花生油常温下为液态，因此含有不饱和酯，C错误。
D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，煮沸会引起蛋白质的变性，并不能发生彻底的水解反应，D错误。
【答案】 A2．如图是四种常见有机物的填充模型示意图。
下列说法正确的是( )A．甲能使酸性高锰酸钾溶液退色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水退色C．丙中的碳碳键与乙相同D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【解析】由四种有机物的填充模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，甲烷不能使酸性KMnO4溶液退色；乙醇与乙酸的酯化(取代)反应常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，不能用稀硫酸，故A、D两项错误；苯分子中不含碳碳双键，故C项错误。
【答案】 B3．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( )A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应D．反应④⑤⑥是取代反应【解析】本题考查有机物的转化关系及有机化学反应类型。
反应①为加成反应，反应②为加聚反应，反应③为氧化反应，反应④、⑥为酯的水解反应，反应⑤、⑦为酯化反应，酯的水解反应与酯化反应都是取代反应。
2017-2018学年高中化学鲁科版必修2章末质量检测(三) 重要的有机化合物
章末质量检测（三）重要的有机化合物一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列有机物的结构表示不正确的是()A．丙烷的球棍模型：B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2C．甲烷分子的比例模型：D．苯的分子式：C6H6解析：选B丙烯分子结构中含有碳碳双键，其结构简式为CH3CHCH2。
2．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是()A．甲能使酸性KMnO4溶液退色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水退色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应解析：选C甲为甲烷，不能使酸性KMnO4溶液退色，A错误；乙为乙烯，与溴水发生的是加成反应，B错误；丙为苯，其分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C正确；丁为乙醇与乙酸反应需用浓硫酸做催化剂，D错误。
3．(海南高考)下列反应不属于取代反应的是()A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠解析：选B A．淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确；C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误；D.油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水。
因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。
4．(全国丙卷)下列说法错误的是()A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体解析：选A A项，乙烷和浓盐酸不反应。
B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。
C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。
D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。
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章末综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12个小题，每题4分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意)1.某元素原子的核外电子排布示意图如右图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是 ( )。
解析最外层电子数相同的元素原子具有相似的化学性质。
答案 D2．天然铊有两种稳定同位素，203 81Tl和205 81Tl。
下列有关铊的同位素说法中，不正确的是 ( )。
A.203 81Tl和205 81Tl质子数相同B.203 81Tl和205 81Tl互为同素异形体C.203 81Tl和205 81Tl中子数之差为2D.205 81Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43解析203 81Tl和205 811Tl质子数相同，中子数不同，二者互为同位素；205 81Tl原子核内中子数与核外电子数之差为205－81×2＝43。
答案 B3．下列说法中错误的是 ( )。
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同解析原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na＋等，A选项错；元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。
答案 A4.银在周期表中的表示如图所示。
下列叙述不正确的是( )。
A．银的原子序数为47B．银的摩尔质量为107.9C．银为过渡金属元素D．银原子最外层有1个电子解析摩尔质量有单位g·mol－1。
答案 B5．核磁共振技术在临床诊断中的应用越来越多。
已知原子核内质子数与中子数有如下三种情况：①均为偶数；②均为奇数；③一个为偶数，另一个为奇数。
其中②③原子核能发生核磁共振，则下列说法错误的是 ( )。
A．D、T两种核素均能发生核磁共振B．6Li、14C、25Mg均能发生核磁共振C．ⅤA族元素的原子均能发生核磁共振D．若n为自然数，2n＋1X一定能发生核磁共振解析由题意知，D、T两种核素的质子数是奇数，中子数分别为奇数、偶数，故A项正确；14C的质子数、中子数都是偶数，故B项错误；ⅤA族元素的原子质子数都是奇数，中子数都是偶数或奇数，故C项正确；D项中n为自然数，2n＋1X中质量数为奇数，质子数或中子数可以是奇数，故D项正确。
答案 B6．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
其中不正确的有 ( )。
A．只有①② B．只有①③C．只有③④ D．①②③④解析16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和4，①错误；大多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，②错误；常温下水为液态，③错误；SiO2不能与水反应生成相应的酸，④错误。
答案 D7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的得电子能力强的是 ( )。
A．④ B．⑤C．①②③ D．①②③④解析非金属元素原子得电子能力越强越容易与H2化合，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以①③正确。
非金属元素原子得电子能力强的能置换出非金属元素原子得电子能力弱的。
答案 C8．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断，116号元素位于周期表中的 ( )。
A．第6周期、ⅣA族B．第7周期、ⅥA族C．第7周期、ⅦA族D．第8周期、ⅥA族解析116号元素比第7周期的0族元素(118号元素)原子序数小2，说明它位于第7周期、ⅥA族。
答案 B9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是 ( )。
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析从题目所给的条件可以看出X是氢元素，Y是氧元素，Z是钠元素，W是铝元素，R是硫元素。
所以Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2－、Na＋、Al3＋)，其半径依次减小(判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小)，A项错误；X和Y元素能形成2种化合物，即X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，B项错误；元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(氧元素)和R(硫元素)的非金属性(得电子能力)：Y＞R，所以对应的氢化物的热稳定性：X m Y＞X m R，C项正确；W元素最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，而R元素最高价氧化物对应的水化物H2SO4是强酸，D项错误。
答案 C10．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )。
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞ZC．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X解析 对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。
X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径，故核电荷数应是Y ＞X 。
Z 和Y 的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，而Z 的原子半径小于Y 的原子半径，则核电荷数是Z ＞Y 。
综合以上关系得Z ＞Y ＞X 。
答案 D11．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( )。
B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e ＞b ＞aC ．六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强解析 d 、e 位于同一主族，上面的非金属性强，故d 的氢化物稳定；a 、b 、e 位于同一周期，从左向右原子半径依次减小；在这六种元素中，c 为硼，单质不是最活泼的；c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物分别是H 3BO 3、H 3PO 4和H 2SO 4，其酸性依次增强。
答案 D12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A ．X 、Y 元素的金属性X ＜YB ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来解析 由半径和主要化合价可确定这四种元素为金属性Mg ＞Al ，故A 项错误；N 2＋O 2=====2NO ，故B 项错误；Al(OH)3只溶于强碱，而不溶于氨水，故C 项错误；因O 2的非金属性比N 2强，故反应4NH 3＋3O 2=====一定条件2N 2＋6H 2O 可以发生。
答案 D二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13．(13分)在原子序数为1～20号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中：(1)与水反应最剧烈的金属是________；(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________；(3)硬度最大的单质是________；(4)常温下有颜色的气体单质是________；(5)氧化物对应的水化物碱性最强的是________；(6)气态氢化物最稳定的是________；(7)气态氢化物的水溶液酸性最强的是________；(8)原子半径最小的元素是________；(9)气态氢化物含氢量最高的是________；(10)常温下既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是________。
答案(1)K(2)F2(3)金刚石(4)F2、Cl2(5)KOH(6)HF(7)HCl(8)H(9)CH4(10)Al2O3、BeO14．(12分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
如图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为________。
根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4。
(用“＞”、“＜”或“＝”表示)(2)元素S的最高正价和最低负价分别为__________、__________。
解析依据元素周期表知N元素处于第VA族，其最高正化合价为＋5价，其最高价氧化物为N2O5。
依据同主族的性质递变性可知P的非金属性大于As的，故酸性强弱：H3AsO4＜H3PO4。
元素S处于第ⅥA，故其最高正价和最低负价分别为＋6、－2。
答案(1)N2O5< (2)＋6 －215．(14分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________。
(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。
从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。
但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。
解析(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。