2018年高考化学复习专题：24-1物质的检验含答案
2018年全国卷高考化学总复习《物质的检验》习题练习(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《物质的检验》习题练习一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验内容得出的结论正确的是()2．下列鉴别方法可行的是()A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO24-和CO23-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO3．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是() A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()5．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()6．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）7．下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液8．下列叙述中正确的是()A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含K＋B．向溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，若上层溶液呈橙红色，证明含有Br－C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe2＋D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe3＋9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇【答案与解析】1．D【解析】A项，只要是碱性溶液均可；B项，只要是氧化性气体均可，如NO2、Br2蒸气；C项，HCO3-也可能；D项正确。
2018年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；
D.氮肥会释放出氨气。
【详解】
A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的
分散剂相同，A 正确；
B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，
B 正确；
C. NH3 作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；
（3）图（a）为 S8 的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原 因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类 型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂 化轨道类型为________。 （5）FeS2 晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为 a nm、FeS2 相对式量为 M，阿伏加 德罗常数的值为 NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中 Fe2+位于
反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化 关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v） 的叙述正确的是________填标号）。
A．K 积、K 消均增加
B．v 积减小，v 消增加
C．K 积减小，K 消增加
D．v 消增加的倍数比 v 积增加的倍数大
1．D
参考答案
【解析】
【详解】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确；
B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B 正确；
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C 正确；
高考化学复习常见物质的检验专项练习(带答案)
高考化学复习常见物质的检验专项练习（带答案）物质的检验是化学温习必不可少的局部，以陈列式的外形(树)来定义。
以下是罕见物质的检验专项练习，请考生细心练习。
1.以下物质的检验方法正确的选项是()A.KI 淀粉B.Cl- 硝酸酸化的硝酸银溶液C.SO BaCl2溶液D.H+ 酚酞解析：碘单质遇到淀粉变蓝，KI遇到淀粉不变蓝，A选项错误;检验SO时，先参与BaCl2溶液看有无白色沉淀发生，再参与稀盐酸，扫除BaCO3等沉淀的搅扰，C选项错误;向酸性溶液或中性溶液中参与酚酞，溶液都是无色，无法确定溶液中有无H+，D选项错误。
答案：B2.某溶液中能够含有SO、CO、Cl-。
为了检验其中能否含有SO，除BaCl2溶液外，还需求的溶液是()A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3解析：参与BaCl2溶液，能够发生BaSO4和BaCO3两种白色沉淀，但BaCO3溶于稀盐酸，所以再参与稀盐酸，假定依然有白色沉淀，说明该沉淀一定是BaSO4，原溶液中一定有SO 存在。
答案：B3.以下图是某同窗鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的进程，其中试剂甲和乙区分能够是()A.甲：熟石灰;乙：稀盐酸B.甲：水; 乙：氢氧化钠溶液C.甲：氯化钠溶液乙：稀硫酸D.甲：稀盐酸乙：氯化钠溶液解析：在三种物质中参与试剂甲时，有氨味发生，说明发生了氨气，铵盐和碱反响生成氨气，所以试剂甲为碱类物质;NH4HCO3和NH4Cl组成上的差异在于阴离子不同，HCO可以和酸反响放出二氧化碳气体，而Cl-不能，所以试剂乙为酸类物质;契合这两个条件的只要A选项。
答案：A4.珍珠的主要成分是种钙盐。
将其参与稀盐酸中，有气泡发生，生成的气体无抚慰性气息，而且能使廓清石灰水变混浊，那么珍珠的主要成分是()A.CaSO4B.CaCl2C.CaCO3D.Ca(OH)2解析：能使廓清石灰水变混浊的无味气体一定是CO2，所以珍珠的主要成分是一种碳酸盐。
2018年高考化学精选试题及答案
2018年高考化学精选试题及答案（3）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1.中新网3月15日讯：据2012年央视“”晚会曝光，常州液化气充气站销售的液化气中一半以上是二甲醚，直接影响液化气钢瓶的密封安全性，严重情况会造成爆炸。
已知二甲醚结构式：CH3—O—CH3，沸点℃，下列说法中正确的是( )A.二甲醚中含非极性共价键B.二甲醚中的一个甲基含7个电子C.二甲醚中所有原子在同一周期D.标准状况下， L二甲醚所含的共用电子对数目为4××10232.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是( )A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B.可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品3.已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图G2-1所示的转化关系，则下列叙述中正确的是( )图G2-1①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A.①②B.①③C.②③D.②、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图G2-2所示转化关系，则下列组合不可能的是( )X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHD Fe FeCl2#FormatI mgID_3#FeCl3Cl2图G2-25.对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是( )图G2-3A.实验Ⅰ：试管中出现白色胶状物质B.实验Ⅱ：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C.实验Ⅲ：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D.实验Ⅳ：BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色6.下列有关物质性质的表述均正确，且存在因果关系的是( )表述Ⅰ表述ⅡA氯气的水溶液能导电氯气是电解质B Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱Mg的金属性比Ca弱7.质子数为a的短周期元素，其M层上电子数是b(a、b均大于0);该元素原子构成的单质X与盐酸反应有可燃性气体生成。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质的检验、分离与提纯》知识点总结及习题(含解析)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质的检验、分离与提纯》一、物质的检验1.2.(1)利用酸碱指示剂检验OH－滴入酚酞溶液,溶液变红色滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色.(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3:加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体.SO2－4:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀.SO2－3:加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体.(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色).3.常见阳离子的检验二、物质的分离与提纯1.判断沉淀是否洗涤干净.可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入合适的试剂来检验洗涤程度。
如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀生成,说明沉淀已洗净.2.判断蒸发浓缩过程中溶液是否达到饱和.在蒸发浓缩过程中,若剩余少量水,有较多晶体析出时,即可停止加热,利用余热将剩余的水蒸干,以免晶体飞溅.3.判断沉淀操作中加入沉淀剂是否过量.静置,取上层清液,继续滴加沉淀剂,若无沉淀生成,则说明已沉淀完全;反之,需将取出的试液重新倒回原反应容器中,并继续滴加沉淀剂至过量.方法技巧:“九字诀”突破离子检验问题1.一注意.注意离子检验所要求的环境,如酸碱性;一定要注意避免离子间的相互干扰,如检验CO2－3时,HCO－3可能会产生干扰;尽可能选择特征反应以减少干扰,如检验Fe3＋常选用KSCN溶液等.2.三原则.物质检验的三个原则,即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂).3.四方法.根据实验时生成物所表现的现象不同,检验离子的方法如下:(1)生成气体,如NH＋4、CO2－3的检验(2)生成沉淀,如Cl－、SO2－4的检验(3)显现特殊颜色,如Fe3＋的检验(4)焰色反应,检验金属单质或金属离子真题练习1.判断正误(正确打“√”,错误打“×”)(1)除去Cu粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥.()(2)用长颈漏斗分离出乙酸和乙醇反应的产物.()(3)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得纯净的Cl2.()(4)CCl4萃取碘水中的I2:先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层.()[解析](1)Cu和CuO均与稀硝酸反应;(2)乙酸和乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯,利用饱和Na2CO3溶液溶解乙醇、吸收乙醇,然后采用分液法分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液;(3)所得Cl2中混有水蒸气。
2018年全国高考化学精彩试题及问题详解
2018年全国高考化学试题及参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是A B C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0【答案与分析】B 。
盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油饱和碳酸钠 溶液2溶液LiFePO 4Li 、Fe 、P滤液 Na 2CO 3 含锂沉淀（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。
最新-2018年高考化学分类题——物质的检验 精品
2018年化学分类高考题——物质的检验唐荣德在化学实验中，物质的检验是一个大头，当然考得也就较多。
物质的检验包括鉴定、鉴别和实验推断。
而鉴别又包括采用任意试剂的验别、只用一种试剂的鉴别以及不准使用任何试剂的鉴别。
考题主要出在三大类物质的鉴别和实验推断题上，且可以是选择题或填空大题。
**************************************************************************15．下列实验方案合理的是( D )A. 配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B. 制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置(05江苏化学.15)C. 鉴定-24SO：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D. 鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中12．下列实验操作中，先后顺序正确的是( D )A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水(05北京.12)B. 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C. 为检验酸性溶液中的Cl-和-24SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸13．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是( A )乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A. ②与③B. ③与④C. ①与④D. ①与②(05北京.13)8．常温下，下列各组物质不能．．用一种试剂通过化学反应区别的是( D )A. MnO2CuO FeOB. (NH4)2SO4K2SO4NH4Cl (05重庆.8)C. AgNO3KNO3Na2CO3D. Na2CO3NaHCO3K2CO315．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(05上海化学.15)( C )A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有-23COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有-24SOC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+20．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是(AB )A. 1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积(05上海化学.20)B. 1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C. 该水蒸气冷凝后，测水的pHD. 该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比11．下列各组物质仅用蒸馏水不能．．鉴别出的是( D )A.苯、酒精、硝基苯B.食盐、烧碱、硝酸铵(05广东化学.11)C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭27．（15分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
2018高考理综化学部分(含答案)
2018高考理综化学部分(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考理综化学部分(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2018高考理综化学部分（含答案）7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．16。
25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0。
1 N AB．22.4 L（标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92。
0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1。
0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2，2］戊烷（）是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是学＆科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年高考真题全国3卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是()A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2x ）O 2 6．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（ ）A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +)·c(Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
高考化学复习 常见物质的检验与鉴别含答案及解析
常见物质的检验与鉴别(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.牙膏中含有不溶于水的成分,如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等,它们的主要作用是( )A.固定剂B.发泡剂C.摩擦剂D.防腐剂答案C2.检验火柴头完全燃烧生成的气体中含有二氧化硫的最佳试剂是( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.双氧水D.氯化钡溶液答案B解析能使澄清石灰水变浑浊的也可能是CO2;SO2不能与氯化钡溶液反应;SO2有还原性可以与H2O2反应,但没有明显现象,故不能用双氧水检验二氧化硫;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,故可以用品红溶液检验。
3.将火柴头浸于水中,片刻后,取少量溶液于试管中,检验溶液中含有氯元素应加入的试剂是( )A.硝酸银溶液B.硝酸银溶液和稀硝酸C.亚硝酸钠溶液和稀硝酸D.硝酸银溶液、亚硝酸钠溶液和稀硝酸答案D解析火柴头中的氯元素存在于KClO3中,D项试剂中的NaNO2可将KClO3中的氯元素还原为Cl-,进而与AgNO3溶液反应,产生白色沉淀。
4.现有①用盐酸酸化的FeCl2溶液,②K2Cr2O7酸性溶液,③酚酞溶液,④硫酸,⑤氨水。
能鉴别NaNO2溶液、NaCl溶液的是( )A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤答案A解析氨水不能鉴别NaNO2溶液和NaCl溶液。
5.(2018·温州十五校联考)下列气体的检验方法中,正确的是( )A.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔C.用湿润的淀粉KI试纸检验 Cl2D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气答案C解析SO2和CO2与澄清石灰水反应都能生成白色沉淀,现象相同,不能鉴别,故A错误;乙烯和乙炔中均存在碳碳不饱和键,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,现象相同,不能鉴别,故B错误;氯气与碘化钾反应置换出碘单质,能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝色,现象明显,可以检验,故C正确;氨水显碱性,遇到湿润的蓝色石蕊试纸,试纸不变色,无法检验,故D错误。
高中化学《物质的检验》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的检验》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级_______________一、单选题1．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有23CO -B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SO -C ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+D ．加入3HNO 酸化后，再加入3AgNO 溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl -2．下列有关焰色反应叙述正确的是（ ）A ．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色B ．焰色反应是金属单质的特性C ．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D ．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应3．向稀硝酸酸化的某溶液中滴加氯化钠溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有（） A ．Ba B ．Cl - C ．Ag + D ．+4NH4．根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是（ ）A ．原混合物中含0.03molCuOB ．白色沉淀M 为CuIC ．4CCl 和2I 都是非极性分子D ．气体R 是大气污染物5．为鉴别甘油、草酸、葡萄糖溶液，可选用下列试剂(必要时可以加热)中的（ ）A ．钠B ．硝酸C ．溴的 CCl 4 溶液D ．新制的氢氧化铜悬浊液6．化学实验常对“纸”进行湿润，以下说法正确的是（ ）A ．用湿润的pH 试纸测定某酸溶液的pHB ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C ．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中D．用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性7．鉴别下列反应只能用焰色反应的是（）A．碳酸钾和氯化钠B．氯化钾和碳酸钠C．氯化钠和氯化镁D．氯化钠和氯化钾8．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案甲利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；乙若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4三种溶液；丙有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
2018年浙江高考选考化学专题训练第24题
2018年浙江高考选考化学专题训练第24题1.废旧电池的铜帽主要含有Cu 、Zn 两种金属，其总含量约为99%。
实验室利用废旧电池的铜帽回收Cu ，同时制备ZnO ，实验的流程如图所示：已知：①11>pH 时2)(OH Zn 能溶于NaOH 溶液生成-24])([OH Zn ； ②锌灰的主要成分为Zn 、ZnO ，含有的杂质为铁及其氧化物； ③几种离子生成氢氧化物沉淀的pH④组合操作的步骤：氧化、调节溶液pH 为5、过滤、调节溶液pH 为10、过滤、洗涤、干燥、C o900高温煅烧。
下列有关说法不正确的是（ ）.A 步骤“溶解”所涉及的反应为O H CuSO SO H O H Cu 2442222+=++ .B 步骤“溶解”后需要采用加热至沸腾的方法除去过量的22O H ，反应为↑+222222O O H O H 加热.C 组合操作的第一步是向滤液中加入22O H ，其目的是氧化+2Fe ，反应为↑++=+++22322222O O H Fe Fe O H.D 组合操作中“调节溶液pH 为5”的目的是除去杂质元素铁；“调节溶液pH 为10”的目的是沉淀+2Zn ，防止其生成-24])([OH Zn答案：C 。
【解析】步骤“溶解”是以22O H 为氧化剂，在酸性条件下氧化铜，使其溶解，反应方程式为O H CuSO SO H O H Cu 2442222+=++，A 项正确；步骤“溶解”过量的22O H 在加热条件下会分解，产物是O H 2和2O ，B 项正确；组合操作中加入22O H 所发生的反应为O H Fe O H Fe H 2322222222+=+++++，C 项错误；根据各离子完全沉淀和2)(OH Zn 溶解的pH 可知，“调节溶液pH 为5”的目的是除去杂质元素铁，“调节溶液pH 为10”的目的是沉淀+2Zn ，防止其生成-24])([OH Zn ，D 项正确。
2.以硫酸工业的2SO 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS 、324)(SO NH 等物质，流程如下：下列说法不正确的是（ ）.A 反应Ⅰ的化学方程式为242232222CO CaSO O SO CaCO +=++.B 生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证2SO 充分氧化生成4CaSO ；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性的物质，其目的是防止324)(SO NH 被氧化.C 将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得O H SO NH 2324)(∙ .D 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4答案：C 。
2018全国高考理综化学试题及答案(word版)
. . 2018 年全国高考理综化学试题及答案可能用到地相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共 l3 小题，每小题 6 分.在每小题给出地四个选项中，只有一项是符合题目要求地7．化学无处不在，下列与化学有关地说法不正确地是 A ．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B ．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸地食物D ．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇地叙述正确地是A ．香叶醇地分子式为 C 10H 18OB ．不能使溴地四氯化碳溶液褪色C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应不能发生取代反应 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag 2S 地缘故.根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中 加入食盐溶液，再将变黑地银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去 下列说法正确地是A ．处理过程中银器一直保持恒重B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C ．该过程中总反应为 2Al+3Ag 2S==6Ag+Al 2S 3D ．黑色褪去地原因是黑色 Ag 2S 转化为白色 AgCl11．已知 Ksp(AgCl>=1.56×10－10，Ksp(AgBr>=7.7×10－13，Ksp(Ag 2CrO 4>=9.0×10－12.某溶液中含有 Cl －、Br －和 CrO 42－，浓度均为 0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L －1 地 AgNO 3 溶液时，三种阴离子产生沉 淀地先后顺序为A ．Cl －、Br －、CrO 42－B ．CrO 42－、Br －、Cl －C ．Br －、Cl －、CrO 42－D ．Br －、CrO 42－、Cl －12．分子式为 C 5H 10O 2 地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形 成地醇共有A ．15 种B ．28 种C ．32 种D ．40 种27．(15 分>锂离子电池地应用很广，其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2>、导电剂乙炔黑和铝 箔等.充电时，该锂离子电池负极发生地反应为 6C+xLi ＋+xe －==Li x C 6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中 地某些金属资源(部分条件未给出>.(1>LiCoO 中，Co 元素地化合价为______.(2>写出“正极碱浸”中发生反应地离子方程式____________________.(3>“酸浸”一般在 80℃下进行，写出该步骤中发生地所有氧化还原反应地化学方程式____________；可用盐 酸代替 H 2SO 4 和 H 2O 2 地混合液，但缺点是__________.(4>写出“沉钴”过程中发生反应地化学方程式__________________________.(5>充放电过程中，发生 LiCoO 2 与 Li x CoO 2 之间地转化，写出放电时电池反应方程式___________________. (6>上述工艺中， “放电处理 ”有利于锂在正极地回收，其原因是 ________________________.在整个回收工艺 中，可回收到地金属化合物有_________________(填化学式>.28．(15 分>二甲醚(CH 3OCH 3>是无色气体，可作为一种新型能源 .由合成气 (组成为 H 2、CO 和少量地 CO 2>直接制备二甲 醚，其中地主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i>CO(g>+2H 2(g>==CH 3OH(g> △ H 1 = －90.1kJ·mol －1(ii>CO 2(g>+3H 2(g>==CH 3OH(g>+H 2O(g> △ H = －49.0kJ·mol －1水煤气变换反应： (iii>CO(g>+H 2O(g>==C O 2(g >+H 2(g>H = －41.1kJ·mol －1 二甲醚合成反应：(iv>2CH 3OH(g>==CH 3OCH 3(g>+H 2O(g> △H = －24.5kJ·mol －1 回答下列问题：(1>Al 2O 3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂地主要成分之一 .工业上从铅土矿制备较高纯度 Al 2O 3 地主要工艺流程是__________________________(以化学方程式表示>.(2>分析二甲醚合成反应(iv>对于 CO 转化率地影响_______________________.(3>由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气>地热化学方程式为__________________.根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应地影响____________________.(4>有研究者在催化剂(含 Cu －Zn －Al －O 和 Al 2O 3>、压强为 5.0 MP a 地条件下，由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚，结果如右图所示.其中 CO 转化率随温度升高而降低地原因是__________.(5>二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池 (5.93 kw·h·kg －1>.若 电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池地负极反应为 _________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子地电量；该电池地理论输出电压为 1.20 V ，能量密度 E = ______( 列式计算.能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3.6×106J>.36．[化学——选修 2：化学与技术](15 分>草酸(乙二酸>可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产.一种制备草酸(含 2 个结晶水>地工艺 流程如右：回答下列问题：(1>CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢地化学反应方程式分别为______________、 ______________.(2>该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①地滤液是 __________，滤渣是__________；过滤操作②地滤液 是__________和__________，滤渣是__________.(3>工艺过程中③和④地目地是______________________.(4> 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸 . 该方案地缺点是产品不纯，其中含有地杂质主要是 __________.(5>结晶水合草酸成品地纯度用高锰酸钾法测定 .称量草酸成品 0.250 g 溶于水，用 0.0500 mol·L －1 地酸性 KMnO 4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO 4 溶液 15.00 mL ，反应地离子方程式为____________；列式计算该成品地纯度____________.37．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分>硅是重要地半导体材料，构成了现代电子工业地基础.回答下列问题： (1>基态 Si 原子中，电子占据地最高能层符号为______，该能层具有地原子轨道数为______、电子数为____.(2>硅主要以硅酸盐、______等化合物地形式存在于地壳中.(3>单质硅存在与金刚石结构类似地晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其 中在面心位置贡献______个原子.(4>单质硅可通过甲硅烷(SiH 4>分解反应来制备.工业上采用 Mg 2Si 和 NH 4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH 4，该反 应地化学方程式为______________________.(6>在硅酸盐中，SiO 44－四面体(如下图(a>>通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b>为一种无限长单链结构地多硅酸根，其中 Si 原子地杂化形式为__________.Si 与 O 地原子数之比为__________________.参考答案7．C 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D 13．D26．(13 分>(1>直形冷凝管 (2>防止暴沸 B (3>(4>检漏上口倒出 (5>干燥(或除水除醇> (6>CO (7>C 27．(15 分>(1>+3 (2>2A1+20H －+6H 2O==2Al(OH>4－+3H 2↑(3>2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2Li 2SO 4+2CoSO 4+O 2↑+4H 2O2H 2O 22H 2O+O 2↑ 有氯气生成，污染较大 (4>CoSO 4+2NH 4HCO 3==CoC O 3↓+(NH 4>2SO 4+H 2O+CO 2↑(5>Li 1－x CoO 2+Li x C 6==LiCoO 2+6C(6>Li ＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH>3、CoCO 3、Li 2SO 428．(15 分>(1>A12O 3(铝土矿>+2N aO H+3H 2O==2NaAl(OH>4NaAl(OH>4+CO 2==Al(OH>3↓+NaHCO 3 2Al(OH>3 Al 2O 3+3H 2O(2>消耗甲醇，促进甲酵合成反应(i>平衡右移，CO 转化率增大；生成地 H 2O ，通过水煤气变换反应(iii> 消耗部分 CO(3>2CO(g>+4H 2(g>==CH 3OCH 3(g>+H 2O(g> △H = －204.7 kJ·mol －1该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和 H 2 转化率增大，cH 3OCH 3 产率增加.压强升高使 CO 和 H 2 浓 度增加，反应速率增大.(4>反应放热，温度升高.平衡左移(5>CH 3OCH 3+3H 2O==2CO 2+12H ＋+12e － 1236．[化学——选修 2：化学与技术](15 分>(2>NaOH 溶液 CaC 2O 4H 2C 2O 4 溶液 H 2SO 4 溶液 CaSO 4(3>分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本>，减小污染(4>Na 2SO 4((5>5C2O42－+2M n O4－+16H＋==2Mn2＋+8H2O+10CO2↑37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分>(1>M94(2>二氯化硅(3>共价键3(4>Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2(5>①C—C键和C—H键较强，所形成地烷烃稳定.而硅烷中Si—Si键和Si—H键地键能较低，易断裂.导致长链硅烷难以生成②C—H键地键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定.而Si—H键地键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强地Si—O键(6>sp31：3[SiO3]n2n－或SiO32－>38．[化学——选惨5：有机化学基础](15分>(1>苯乙烯(2>(3>C7H5O2Na取代反应(4>(不要求立体异构>申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
2018年全国卷高考化学总复习《物质的检验、分离与提纯》专题突破[例题+习题(含答案)]
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2018年全国卷高考化学总复习《物质的检验、分离与提纯》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。
即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。
实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。
而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。
（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。
然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。
分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。
象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。
体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。
（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。
2018高考全国2卷化学试题及答案详解
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。
3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。
2018年高考全国卷化学试题答案解析
2018年高考全国卷化学试题解析2018全国Ⅰ卷化学解析2018全国Ⅱ卷化学解析2018全国Ⅲ卷化学解析2018年高考全国卷1化学试题解析版1. 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析：正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。
详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
答案选D。
点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收，明确流程中元素的转化关系是解答的关键，题目难度不大。
2. 下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】分析：A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。
详解：A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。
高考化学复习---《物质的检验与鉴别》考点清单整理与练习题(含答案解析)
高考化学复习---《物质的检验与鉴别》考点清单整理与练习题（含答案解析）考点清单整理1．物质检验的原则(1)方法、条件或试剂选择越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。
(2)若无限定要求，一般先考虑用物理方法，然后再考虑用化学方法。
(3)用物理方法时，一般可按观察法→嗅闻法→水溶法的顺序进行。
(4)用化学方法时，对固体可按加热法→水溶法→指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对液体可按指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对气体可按点燃法→通入指定试剂法等的顺序进行检验。
2．物质检验与鉴别的一般程序与思维模型(1)气态物质的检验与鉴别①气态物质的检验与鉴别思维模型如H 2的检验→H 2易燃、还原性→⎩⎪⎨⎪⎧点燃，火焰呈淡蓝色，气体产物可使无水硫酸铜变蓝色；可使灼热的CuO 变红色，气体产物可使无水硫酸铜变蓝色 CO 的检验→CO 易燃、还原性→⎩⎪⎨⎪⎧使灼热的CuO 变红色，气体产物可使澄清石灰水变浑浊；点燃，火焰呈淡蓝色，气体产物可使澄清石灰水变浑浊；通入PdCl 2溶液中，产生黑色沉淀（Pd ） Cl 2的检验→Cl 2呈黄绿色、具有刺激性气味和强氧化性→⎩⎪⎨⎪⎧Cl 2使湿润的淀粉KI试纸变蓝色；Cl 2使湿润的红纸条褪色②气态物质的检验流程由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用其化学性质，则先考虑使用试纸。
一般按下列顺序进行检验：[名师点拨] 有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。
如被检验的气体中含有CO 2和水蒸气时，应先通过无水CuSO 4检验水蒸气，再通入澄清石灰水检验CO 2。
(2)液体物质(或溶液中离子)的检验与鉴别液体物质(或溶液中离子)的检验与鉴别思维模型练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)气体通过无水CuSO 4粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气( )(2)能使品红溶液褪色的气体一定是SO 2( )(3)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯( )(4)某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气( )(5)某气体在空气中可产生白雾，且能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体一定是HCl( )(6)取少量溶液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊来确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．下列说法正确的是( )A.可用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液B.可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸C.可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫D.可用丁达尔效应区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体解析：选C NaOH溶液不与Na2CO3反应，NaOH溶液虽能与NaHCO3反应，但没有明显现象，故不能用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液，A错误；分液可用于分离互不相溶的液体混合物，而乙酸乙酯和乙酸互溶，不能利用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸，B错误；二氧化硫可使品红溶液褪色，而三氧化硫不可以，故可用品红溶液鉴别二氧化硫和三氧化硫，C正确；淀粉溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体，两者均会产生丁达尔效应，故不能用丁达尔效应区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体，D错误。
2018年高考真题全国2卷化学(附答案解析)
列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3 是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
A．
B．
C．
D．
4．W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色 有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子 总数相同。下列叙述正确的是 A．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 5．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，124gP4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．100mL1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D．密闭容器中，2molSO2 和 1molO2 催化反应后分子总数为 2NA 6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na－CO2 二次电池。将 NaClO4 溶于有机 溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2 ＋4Na 2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（ ）
反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化 关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v） 的叙述正确的是________填标号）。
A．K 积、K 消均增加
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1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是( )
A．NaOH B．KMnO
4
C．KSCN D．
答案 B
解析Fe2＋具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性，若有Fe2＋，加入高锰酸钾溶液，二者发生氧化还原反应，选B。
2．下列说法正确的是( )
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知液中滴加BaCl
2
溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明
该未知液中存在SO2－
4或SO2－
3
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
答案 B
解析由于新制氯水具有强氧化性，所以pH试纸遇到新制氯水时将被漂白，从而无法读取相应的pH，A项错误；若忘记放沸石，在液体没有沸腾之前，可停
止加热，冷却后补加沸石，B项正确；由于加入了Cl－，如果原溶液中无SO2－
4、SO2－
3
，
但存在Ag＋，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，C项错误；要从含有少量KNO
3
的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶的方法，而不是冷却结晶的方法，D项错误。
3．已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)
3
具有反应迅速、现象明显等特点，
是检验Fe3＋常用的方法之一。
某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)
3
的性质，做了以下
实验：
①取10 mL 1 mol/L FeCl 3溶液，滴加3～4滴浓KSCN 溶液，振荡后溶液立即变成血红色。
②取少量血红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液变为无色，同时产生大量的红棕色气体混合物A 。
③将该气体混合物A 通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B 和剩余气体C 。
气体C 无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。
④过滤，向白色沉淀B 中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D 。
⑤取②中无色溶液少许，滴加BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E 。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)B 的化学式为_________；E 的化学式为_______________。
(2)混合气体A 的成分是____________________(填化学式)。
(3)兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原性，反应②中被氧化的元素是____________(填元素符号)。
(4)实验②中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(5)小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN －间接检验Fe 2＋时应注意________________。
答案 (1)BaCO 3 BaSO 4 (2)NO 2、CO 2、N 2 (3)S 、N (4)1∶33 (5)加入的氧化剂不能过量
解析 气体混合物A 中含有大量的红棕色气体，说明含有NO 2。
根据实验③可推出C 为N 2。
由实验③④可推知B 是BaCO 3，D 是CO 2，故混合气体A 中含有CO 2、
NO 2、N 2。
由实验⑤可推知E 为BaSO 4，证明实验②得到的无色溶液中含有SO 2－
4。
Fe(SCN)3与浓硝酸反应，S 由－2价升高到＋6价，N 由－3价升高到0价，1 mol Fe(SCN)3作还原剂失去33 mol 电子，1 mol HNO 3作氧化剂，得到1 mol 电子，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶33。