天津市高考理综(化学部分)五月冲刺模拟卷试题新人教版

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天津市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析

天津市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C Cl2（g）HCl（g）饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D SO2（g）SO3（g）浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D2．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()A．Cl2B．Fe C．Na D．C3．阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。

下列有关说法正确的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃C．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种D．一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应4．一定呈中性的是()A．pH＝7 的溶液B．25℃，K w＝1.0×10﹣14的溶液C．H+与OH﹣物质的量相等的溶液D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液5．关于常温下pH均为1的两种酸溶液,其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示,下列说法中正确的是( )A．HA是弱酸,HB是强酸B．HB一定是弱酸,无法确定HA是否为强酸C．图中a=2.5D．0.1 mol/L HB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)6．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是O B．N2H4的结构式：A．中子数为8的氧原子：188C．Mg2＋的结构示意图：D．H2O的电子式：7．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－8．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）A．B是碳棒B．B是锌板C．B是铜板D．B极无需定时更换9．向0.1mol∙L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol∙L-1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是 ( )A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3，发生的主要反应是H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO310．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

高三下学期5月高考模拟考试理科综合化学试题(答案解析)

【市级联考】山东省威海市【精品】高三下学期5月高考模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B．电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C．检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D．自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B．标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC．18g的D2O中含有的中子数为10N AD．1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3．[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。

下列说法错误的是A．轴烯的通式可表示为C m H m(m≥3的整数)B．轴烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C．与足量H2完全反应，lmol轴烯消耗H2的物质的量为m molD．m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种4．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。

下列说法错误的是A．W与Z形成的化合物为离子化合物B．戊一定为有毒气体C．离子半径大小：Y>Z>W D．相同条件下，乙的沸点高于丁5．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是A．该电池将太阳能转变为电能B．电池工作时，X极电势低于Y极电势C．在电解质溶液中RuⅡ再生的反应为：2RuⅢ+3I-=2RuⅡ+I3-D．电路中每通过2mol电子生成3molI-，使溶液中I-浓度不断增加6．已知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。

2020届天津市滨海新区高考化学模拟试卷(5月份)(含解析)

2020届天津市滨海新区高考化学模拟试卷(5月份)一、单选题（本大题共5小题，共30.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是()A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B. 棉花、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质C. 石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D. 用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2.常温下，要使0.1mol⋅L−1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：()A. CH3COONa浓溶液B. 1mol⋅L−1氨水C. 1mol⋅L−1H2SO4D. 2mol⋅L−1CH3COOH3.R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同。

下列叙述正确的是()A. Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B. 对应氢化物的热稳定性：X>Y>MC. 单质的还原性：R>M>Y>XD. X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解4.用如图实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，不能达到实验目的的是()A. 加热装置中的烧杯可分离I2和NH4Cl固体B. 用装置制备氢氧化亚铁沉淀C. 用装置证明Na2O2与水反应放热D. 用装置制取乙酸乙酯5.一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是()A. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D. 新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）6.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 1L0.1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42−)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH−)B. 25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X−)>c(H+)>c(OH−)C. 25℃时，BaCO3饱和溶液(Ksp=8.1×10−9)：c(Ba2+)=c(CO32−)>c(H+)=c(OH−)D. 1.0mol·L−1Na2CO3溶液：c(OH−)=c(HCO3−)+c(H+)+2c(H2CO3)三、实验题（本大题共1小题，共18.0分）7.2Na2CO3⋅3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．Ⅰ.实验制备实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3⋅3H2O2实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．(1)装置中球形冷凝管的作用是______ ，使用冷水浴的作用是______ ．(2)加入适量NaCl固体的原因是______ ．(3)2Na2CO3⋅3H2O2极易分解，其分解反应方程式可表示为______ ．Ⅱ.活性氧含量测定准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/ L KMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=(40cV/m)×100%[c：KMnO4标准溶液浓度(mol/L)；V：消耗的KMnO4标准溶液体积(L)；m：试样质量(g)](4)滴定终点的判断依据为______ ，活性氧含量为______ ．Ⅲ.产品纯度的测定(5)为了测定产品中2Na2CO3⋅3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．方案一：将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．方案二：______ ．四、简答题（本大题共3小题，共46.0分）8.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移______ mol电子．(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为______ ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是______ ．(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______ ．9.花椒毒素(xanthotoxin,XAT)为植物毒素，较常见子花椒、八角等调味料中，可配合长波紫外线用于光化学疗法治疗银屑病，己为国际上公认的治疗方法之一。

2021-2022年高三5月模拟练习卷理科综合化学含解析

2021年高三5月模拟练习卷理科综合化学含解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A.在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C.白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D.油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量【答案】A【解析】本题考查了物质的性质和用途，明确物质的性质决定用途。

A、合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素，氯气能和有机物发生反应，所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料，故A正确。

B、汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故B错误； C、不溶性固体和液体可以用于过滤法分离，但塑化剂和酒精互溶，所以不能通过过滤除去，且塑化剂有毒，故C 错误。

D、油脂是产生能量较高的营养物质，需控制油脂的摄入量，否则营养过剩能引起人体发胖，故D错误。

故答案为A。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molC n H2n+2中含有的C－C键数为(n-1) N AB.4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 N AC.1 mol —OH中电子数为10 N AD.标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 N A【答案】A【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，气体摩尔体积的条件应用，物质结构分析，微粒数计算方法，掌握基础是关键，题目较简单。

1个C n H2n+2分子中含有的C－C键数为(n-1) 个，所以1molC n H2n+2中含有的C－C键数为(n-1) N A，故A正确；4.2 g C3H6中可以不含有碳碳双键，如是环丙烷时就没有碳碳双键，全部是碳碳单键，故B错误；羟基是中性取代基含有9个电子，1mol-OH中电子数为9N A，故C错误；标准状况下，CHCl3的状态不是气态，故D错误。

2022学年天津市七校高三第五次模拟考试化学试卷(含解析)

2022高考化学模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。

恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60下列说法不正确．．．的是A．不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行B．其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大C．从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 mol·L−1·min−1D．在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动2、已知2FeSO4高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。

下列有关表述错误的是（）A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C．按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3 D．将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境3、某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是A．放电时电势较低的电极反应式为：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[(CN)6]B．外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 gC．充电时，Mo箔接电源的正极D．放电时，Na+从右室移向左室4、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2 > Co2O3B 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C 将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性A．A B．B C．C D．D5、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法6、下列关于有机化合物的说法正确的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，其同分异构体有16种7、H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是A．由图可知，草酸的K a＝10-1.2B．0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.88、甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中A．c（甲）: c（乙）＝1:10 B．c（H+）甲: c（H+）乙＝1:2C．c（OH-）甲: c（OH-）乙＝10:1 D．α（甲）: α（乙）＝2:19、pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：下列有关判断不正确的是（）A．生成气体A的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB．生成沉淀H 的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+D．溶液X中一定含有的离子是： H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+10、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。

天津市高考化学5月模拟试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题

天津市2015届高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．C、C、C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以C的核素形式存在．C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料．2．（6分）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4N AB．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数目为0.1N AC．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2N A3．（6分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO2↑+4H2OB．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OD．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣4．（6分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣B．c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣C．0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．0.1 mol•L﹣1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SO32﹣5．（6分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c （HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.2 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH﹣）＞0.05 mol•L﹣1＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）D．0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（HCO3+）﹣）+3c（H2CO3）+2c（H6．（6分）在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法不正确的是（）容器甲乙丙反应物的投入量3molH2、2molN2 6molH2、4molN22molNH3达到平衡的时间/min 5 8平衡时N2的浓度/mol•L﹣1c1 1.5NH3的体积分数φ1φ2混合气体的密度/g•L﹣1ρ1ρ2A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=C．2c1＜1.5D．2ρ1=ρ2二、解答题（共4小题，满分64分）7．（16分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）A A的一种单质在自然界中硬度最大B B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大C 同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强D D的基态原子M层电子数是K层的2 倍E E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满（1）E在周期表中位于第周期第族（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的．原因是．（4）已知：①AH4（g）+2BO2（g）﹣B2（g）+AO2（g）+2H2O（g） H1=﹣867kJ•mol﹣1②2BO2（g）﹣B2 O4（g） H2=﹣56.9kJ•mol﹣1写出AH4和B2O4反应的热化学方程式．8．（16分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等．罂粟碱的合成方法如下：（1）B分子中的官能团有和（填名称）．（2）D→E的转化属于反应（填反应类型）．（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是．（4）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：．Ⅰ．含氧官能团种类与D相同．Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰．Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种．（5）已知：（R、R′为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH29．（16分）实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：①按上图连接好装置，检查装置气密性．②称取适量 Fe2O3于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹．⑤待产物冷却至室温后，收集产物．⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．请回答下列问题：（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为，该反应的化学方程式．（2）实验步骤③某项操作是指．（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为．（填Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）（4）通过查资料获取如下信息：Ⅰ．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃．Ⅱ．资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4．试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是．（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：加热方式产物元素组成各元素的质量分数%Fe O酒精灯Fe和O 74.50 25.50带网罩酒精灯Fe和O 76.48 23.52酒精喷灯Fe 100.00 0.00分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有种可能．（6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为：1．（要求保留整数）10．（16分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO x必须脱除（即脱硝）后才能排放．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•m ol﹣1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=．（2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是．（3）臭氧也可用于烟气脱硝．①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为．②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为．（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．①该脱硝原理中，NO最终转化为（填化学式）和H2O．②当消耗2mol NH3和0.5mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为．（5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：．天津市2015届高考化学模拟试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）下列说法不正确的是（）A．C、C、C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以C的核素形式存在．C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料．考点：化学平衡的影响因素；同位素及其应用；常见的能量转化形式；有机物的结构和性质．分析：A．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度；B．催化剂不能改变平衡转化率；C．能量是可以互相转化的；D．羟基和羧基能发生酯化反应．解答：解：A．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C为放射性核素，故A正确；B．催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故B错误；C．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故C正确；D．羟基和羧基能发生酯化反应，酯易水解，故D正确，故选B．点评：本题考查相对原子质量、催化剂、能量转化以及有机物的结构与性质，为2015届高考频点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．2．（6分）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4N AB．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣离子数目为0.1N AC．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10mol共价键来分析计算；B、溶液的体积不明确；C、在NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致气体体积偏小；D、根据粗铜中含有杂质（铁）的摩尔质量比铜小，转移的电子的物质的量大于1mol分析．解答：解：A、17.6g丙烷的物质的量n==0.4mol，而1mol丙烷中含10mol共价键，故0.4mol丙烷中含4mol共价键，故A正确；B、溶液的体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故B错误；C、一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O2═2NO2，分子数减少，即分子总数小于0.5N A，故C错误；D、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少64g，转移的电子的物质的量大于2mol，则阴极得到的电子数大于2N A，故D 错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO2↑+4H2OB．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OD．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．根据电子守恒判断，离子方程式两边电子不守恒；B．氢氧化钠过量，铵根离子和铝离子都参与反应；C．银氨络离子与乙醛发生氧化还原反应生成乙酸铵、氨气、银单质和水；D．酸性溶液中，反应物中不会生成氢氧根离子．解答：解：A．Cu与浓硝酸反应制备NO2，该反应不满足电子守恒，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成一水合氨、偏铝酸根离子和水，正确的离子方程式为：NH4++Al3++5OH﹣═AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故B错误；C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基，反应的离子方程式为：：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故C正确；D．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，产物不会生成氢氧根离子，正确的离子方程为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），B为易错点，注意反应物过量情况对生成物的影响．4．（6分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、SO42﹣B．c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣C．0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液：K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．0.1 mol•L﹣1 KMnO4溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SO32﹣考点：离子共存问题．分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．该组离子之间不反应；D．KMnO4具有强氧化性，溶液中不能存在还原性离子．解答：解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，H+、ClO﹣结合生成弱酸，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．KMnO4具有强氧化性，与SO32﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．5．（6分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c （HCO3﹣）+2c（H2CO3）C ． 0.1 mol•L ﹣1NaHCO 3溶液与0.2 mol•L ﹣1NaOH 溶液等体积混合：c （Na +）＞c （OH ﹣）＞0.05 mol•L ﹣1＞c （CO 32﹣）＞c （HCO 3﹣）D ． 0.2 mol•L ﹣1NaHCO 3溶液与0.1 mol•L ﹣1NaOH 溶液等体积混合：c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）=c （HCO 3﹣）+3c （H 2CO 3）+2c （H +）考点：离子浓度大小的比较．分析： A ．碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显示碱性，则c （CO 32﹣）＜c （H 2CO 3）；B ．反应后溶液中溶质为碳酸钠，根据碳酸钠溶液中物料守恒判断；C ．反应后溶质为等浓度的碳酸钠和NaOH ，钠离子浓度为0.15mol/L ，氢氧根离子浓度大于0.05mol/L ，据此判断溶液中各离子浓度大小；D ．反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，结合混合液中的物料守恒、电荷守恒进行判断．解答：解：A.0.1 mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中，由于碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：c （CO 32﹣）＜c （H 2CO 3），水解程度较小，则c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣），溶液中离子浓度大小为：c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣），故A 错误；B.0.1 mol•L ﹣1NaHCO 3溶液与0.1 mol•L ﹣1NaOH 溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的物料守恒可得：c （Na +）=2c （CO 32﹣）+2c （HCO 3﹣）+2c （H 2CO 3），故B 错误；C.0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液与0.2 mol•L ﹣1NaOH 溶液等体积混合，反应后溶质为0.05mol/L 的碳酸钠和氢氧化钠，钠离子浓度最大，氢氧根离子来自水的电离和氢氧化钠的电离，则c （OH ﹣）＞0.05 mol•L ﹣1，则溶液中离子浓度大小为：c （Na +）＞c （OH ﹣）＞0.05 mol•L ﹣1＞c （CO 32﹣）＞c （HCO 3﹣），故C 正确；D.0.2 mol•L ﹣1NaHCO 3溶液与0.1 mol•L ﹣1NaOH 溶液等体积混合，反应后溶质为0.1mol•L﹣1Na 2CO 3、0.1mol•L ﹣1NaHCO 3，根据电荷守恒可得：①c（CO 32﹣）+2c （OH ﹣）+c （HCO 3﹣）=c （H +）+c （Na +），根据物料守恒可得：②2c（Na +）=3c （CO 32﹣）+3c （H 2CO 3+3c （HCO 3﹣），根据①②可得：c （CO 32﹣）+2c （OH ﹣）=c （HCO 3﹣）+3c （H 2CO 3）+2c （H +），故D 错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．6．（6分）在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法不正确的是（）容器甲乙丙反应物的投入量3molH2、2molN2 6molH2、4molN22molNH3达到平衡的时间/min 5 8平衡时N2的浓度/mol•L﹣1c1 1.5NH3的体积分数φ1φ2混合气体的密度/g•L﹣1ρ1ρ2A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=C．2c1＜1.5D．2ρ1=ρ2考点：化学平衡的计算．分析：A、先计算氮气的反应速率，再根据同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气反应速率；B、甲容器中，反应前氢气浓度为c（H2）=mol/L=1.5mol/L，氮气的浓度为mol/L=1mol/L，达到平衡时氮气的浓度变化为（1﹣c1）mol/L，由化学平衡的三段式可得：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）反应前（mol/L）：1.5 1 0浓度变化：（mol/L）：3（1﹣c1）（1﹣c1） 2（1﹣c1）反应后：（mol/L）：1.5﹣3（1﹣c1） 1﹣（1﹣c1） 2（1﹣c1）化学平衡常数K=；C、先将丙中的数据按照化学计量数转化成反应物氮气、氢气的物质的量，然后利用等效平衡知识进行分析；D、反应前后都是气体，容器的容积都是2L，乙中混合气体的质量为甲的2倍，根据ρ=分析．解答：解：A、氮气的反应速率==0.1mol/（L．min），同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氢气反应速率=0.3mol/（L．min），故A正确；B、甲容器中，反应前氢气浓度为c（H2）=mol/L=1.5mol/L，氮气的浓度为mol/L=1mol/L，达到平衡时氮气的浓度变化为（1﹣c1）mol/L，由化学平衡的三段式可得：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）反应前（mol/L）：1.5 1 0浓度变化：（mol/L）：3（1﹣c1）（1﹣c1） 2（1﹣c1）反应后：（mol/L）：1.5﹣3（1﹣c1） c1 2（1﹣c1）化学平衡常数K===，故B错误；C、恒温、恒容条件下，假设乙容器的容积为4L，则达到平衡时甲乙为等效平衡，各组分的含量、浓度相等，此时氮气的浓度为c1，然后将容器的容积缩小到2L，若平衡不移动，2c1=1.5mol/L，由于压强增大，平衡向着正向移动，氨气的浓度增大，所以2c1＞1.5mol/L，故C错误；D．反应前后都是气体，容器的容积都是2L，乙中混合气体的质量为甲的2倍，根据ρ=可知：2ρ1=ρ2，故D正确；故选BC．点评：本题以化学平衡移动原理为载体考查平衡状态判断、等效平衡、化学平衡计算等知识点，侧重考查基本理论，难点构建等效平衡，然后利用外界条件对平衡的影响分析解答，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分64分）7．（16分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）A A的一种单质在自然界中硬度最大B B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大C 同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强D D的基态原子M层电子数是K层的2 倍E E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满（1）E在周期表中位于第四周期第ⅠB族（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3．原因是NH3分子间存在氢键．（4）已知：①AH4（g）+2BO2（g）﹣B2（g）+AO2（g）+2H2O（g） H1=﹣867kJ•mol﹣1②2BO2（g）﹣B2 O4（g） H2=﹣56.9kJ•mol﹣1写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣810.1kJ/mol．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加，A的一种单质在自然界中硬度最大，则A为碳元素；D的基态原子M层电子数是K层的2 倍，则其M层电子数为4，故D为Si；同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，处于ⅠA族，原子序数大于碳小于硅，故C为Na；B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，处于ⅡA族或ⅤA族，而B的原子序数介于碳、钠之间，故B为N元素；E与C位于不同周期，原子序数大于Si，则E处于第四周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满，原子核外电子数=2+8+18+1=29，则E为Cu，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加，A 的一种单质在自然界中硬度最大，则A为碳元素；D的基态原子M层电子数是K层的2 倍，则其M层电子数为4，故D为Si；同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，处于ⅠA族，原子序数大于碳小于硅，故C为Na；B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，处于ⅡA族或ⅤA族，而B的原子序数介于碳、钠之间，故B为N元素；E与C 位于不同周期，原子序数大于Si，则E处于第四周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满，原子核外电子数=2+8+18+1=29，则E为Cu．（1）E为Cu，在周期表中位于第四周期第ⅠB族，故答案为：四、ⅠB；（2）A、B、D三元素分别为C、N、Si，同周期随原子序数增大电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性由大到小顺序为：N＞C＞Si，故答案为：N＞C＞Si；（3）A、B的最简单氢化物分别为CH4、NH3，由于NH3分子间存在氢键，其沸点高于CH4的，故答案为：NH3；NH3分子间存在氢键；（4）已知：①、CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣867kJ/mol②、2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=﹣56.9kJ/mol由盖斯定律，①﹣②得：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣810.1kJ/mol，故答案为：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣810.1kJ/mol．点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目比较综合，涉及核外电子排布、电负性、热化学方程式等，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等．8．（16分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等．罂粟碱的合成方法如下：（1）B分子中的官能团有醚键和溴原子（填名称）．（2）D→E的转化属于取代反应（填反应类型）．（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是．（4）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：．Ⅰ．含氧官能团种类与D相同．Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰．Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种．（5）已知：（R、R′为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH H2C=CH2考点：有机物的合成．分析：（1）根据B的结构简式可知B中所含官能团；（2）比较D和E的结构简式可知，D中的﹣OH被氯原子取代；（3）比较E和G的结构简式，利用元素守恒可写出F的结构简式；（4）根据E的结构，结合Ⅰ．含氧官能团种类与D相同，即含醚键和羧基，Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，即分子中有4种等效氢，Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种，即苯环上有两种等效氢，可写出X的结构简式；（5）以乙醇为原料制备，可以将乙醇与HBr生成溴乙烷，溴乙烷与KCN 发生类似B→C的反应得到CH3CH2CN，再将乙醇氧化得乙醛，用CH3CH2CN与乙醛发生题中信息中的反应，再酸性水解即得产品．解答：解：（1）根据B的结构简式可知B中所含官能团为醚键和溴原子，故答案为：醚键；溴原子；（2）比较D和E的结构简式可知，D中的﹣OH被氯原子取代，所以D→E的转化属于取代反应，故答案为：取代；（3）比较E和G的结构简式，利用元素守恒可知F的结构简式为，故答案为：；（4）根据E的结构，结合条件Ⅰ．含氧官能团种类与D相同，即含醚键和羧基，Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，即分子中有4种等效氢，Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种，即苯环上有两种等效氢，所以符合条件的X的结构简式为，故答案为：；（5）以乙醇为原料制备，可以将乙醇与HBr生成溴乙烷，溴乙烷与KCN 发生类似B→C的反应得到CH3CH2CN，再将乙醇氧化得乙醛，用CH3CH2CN与乙醛发生题中信息中的反应，再酸性水解即得产品，合成路线为，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构和性质以及有机合成，答题时注意有机官能团的性质及转化，侧重对基础知识的综合考查，难度中等．9．（16分）实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：①按上图连接好装置，检查装置气密性．②称取适量 Fe2O3于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹．⑤待产物冷却至室温后，收集产物．⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．请回答下列问题：（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为分液漏斗，该反应的化学方程式HCOOH CO↑+H2O．（2）实验步骤③某项操作是指检验CO纯度．（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为Ⅲ、I、II．（填Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）（4）通过查资料获取如下信息：Ⅰ．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃．Ⅱ．资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4．试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度．（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：加热方式产物元素组成各元素的质量分数%Fe O酒精灯Fe和O 74.50 25.50带网罩酒精灯Fe和O 76.48 23.52酒精喷灯Fe 100.00 0.00分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有9种可能．（6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为12：1．（要求保留整数）考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）根据装置图可知甲酸盛放在分液漏斗中；HCOOH分解生成CO和水；（2）CO与氧气混合加热易爆炸，所以点燃前要检验纯度；（3）实验结束后要等试管冷却后才停止通一氧化碳，故先熄灭Ⅲ出酒精灯；应最后熄灭II 中酒精灯，目的是防止多余的一氧化碳进入空气中污染环境；（4）酒精灯的火焰平均600度，不可能达到铁稳定存在的温度，但是，在实际操作过程中，由于受热及散热的问题，会出现局部温度较高的现象；（5）Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4中Fe元素的百分含量分别为100%、77.8%、70%、72.4%，结合表中的数据判断物质的组成；（6）根据酒精灯加热得到的产物为Fe3O4和Fe，且铁元素的百分含量为74.50%，设Fe3O4的质量为x，Fe的质量为y，则×100%=74.50%，据此计算．解答：解：（1）根据装置图可知甲酸盛放在分液漏斗中，则盛放甲酸的仪器名称为分液漏斗；在浓硫酸加热条件下，HCOOH分解可得CO，根据质量守恒可知另一个产物为水，反应的化学方程式为HCOOH CO↑+H2O；故答案为：分液漏斗；HCOOH CO↑+H2O；（2）CO与氧气混合加热易爆炸，所以点燃前要检验纯度，则实验步骤③某项操作是指检验CO纯度；故答案为：检验CO纯度；（3）实验结束后要等试管冷却后才停止通一氧化碳，故先熄灭Ⅲ出酒精灯，是为了防止生成热的铁被空气中的氧气氧化；应最后熄灭II中酒精灯，目的是防止多余的一氧化碳进入空气中污染环境，故实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为Ⅲ、I、II；故答案为：Ⅲ、I、II；（4）当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，酒精灯的火焰平均600度，不可能达到铁稳定存在的温度，但是，在实际操作过程中，由于受热及散热的问题，长时间集中加热会出现局部温度较高的现象，达到还原生成铁所需要的温度；。

天津市2022届高三化学上学期第一次月考模拟押题新人教版

天津新华中学2022－2022学年度第一学期高三年级第一次月考化学试卷相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 S ：32 Cu ：64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1 下列叙述正确的是A 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C 气体摩尔体积是指1 mo 任何气体所占的体积，约为22.4 LD 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A 1mo A 3＋离子含有的核外电子数为3N AB 25℃，o C12与足量的铁反应，转移的电子数为3N AD 常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成，转移电子的数目为3 N A 代表阿伏伽德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A 1mo C 2H 6分子中含有8N A 个共价键B 原子数为3N A 个NO 2与N 2O 4的混合气体质量为46gC 常温下11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为个D 1 L LNa 2CO 3溶液中含有的CO 32－数目为4 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是①↑+=+2222422O NaOH O H O Na②3222)(42)(4OH Fe O H O OH Fe =++③222422O HF O H F +=+④↑+=++22232222H NaAlO O H NaOH AlA ①②B ③④C ①③D ②④5 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6 16O 和18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A 16O 2与18O 2互为同分异构体B 16O 与18O 核外电子排布方式不同C 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D 标准状况下，1.12L 16O 2和1.12L 18O 2均含有个氧原子7 人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。

高考理综-化学5月模考试试卷

高考理综-化学5月模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·温州月考) 山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是（）A . 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B . 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C . 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D . 在火电厂推广碳收集和储存技术2. （2分）(2019·浙江选考) 下列图示表示过滤的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列各对物质中属于同分异构体的是（）A . 12C和14CB . O2和O3C .D .4. （2分） (2018高二上·中山期末) 在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。

下列说法不正确的是（）A . t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8D . t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀5. （2分）(2017·沧州模拟) 某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（）A . 闭合K1 ，断开K2 ，可防止Fe发生吸氧腐蚀B . 闭合K1 ，断开K2 ， Cl﹣向石墨电极移动C . 闭合K2 ，断开K1 ，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）D . 闭合K2 ，断开K1 ，电解质溶液中Na+的浓度不变6. （2分） (2016高一下·莒南月考) 同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A . 6B . 12C . 18D . 307. （2分） (2018高三上·汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2－＋2H2O HS－＋2OH－B . Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10−5mol/L的混合溶液中逐滴加入10−4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4×10－36二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2019高三上·山西期末) 硫代硫酸钠的部分性质和数据如下表：回答下列问题：（1）仪器a中的80%的硫酸不能用浓硫酸代替，原因是________。

高考化学复习天津一中高三化学五月考试卷.doc

高中化学学习材料唐玲出品天津一中2014-2015-2 高三化学五月考试卷第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：561．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（）A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤B．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 N AC．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) +c(H＋)D．检验卤代烃中的卤原子：取足量液体与NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液3．下列说法正确的是（）A．根据反应Cu＋H2SO4电解CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性:H2O2比Fe3＋强D．在2Na+2C+2NH3 =2NaCN+3H2↑反应中的还原剂为C和Na4．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式A SO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe(CN)6] 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓B Na+、Fe3+、I-、ClO-HCl ClO-+H+=HClOC Ba2+、Al3+、Cl-、H+少量NaOH Al3+＋3OH－＝ Al(OH)3↓D S2O32+、Na+、Cl-、SO32-、K+过量硫酸2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O5．6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。

天津市高考理综-化学5月模拟考试试卷

天津市高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）A . N2B . NOC . SO2D . NO22. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）A . 通入澄清石灰水B . 用湿润的蓝色石蕊试纸C . 用氯化钡溶液D . 闻气味3. （2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2016·海南) 下列实验设计正确的是（）A . 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B . 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C . 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D . 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D . 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-6. （2分）下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）蛋白质在酶的作用下生成氨基酸A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）实验室用如图所示的装置制取干燥的氨气．（1）写出A处NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式：________；（2）为收集到干燥的氨气C应接（填仪器编号）________；（3） B中盛装的试剂是________；（4）检验氨气是否集满的方法是________；（5）在D，E，F三种气体收集方法中，能用于收集一氧化碳的是 ________ 装置．三、综合题 (共4题；共39分)9. （11分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．（1） a点正反应速率________（填大于、等于或小于）逆反应速率．（2）下列时间段平均反应速率最小的是．A . 0～1minB . 1～3minC . 3～8minD . 8～11min（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是________，曲线II对应的实验条件改变是________．判断的理由是________10. （8分）(2018·三明模拟) 钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。

高中化学 2023年天津高考化学模拟试卷(5月份)

2023年天津一中高考化学模拟试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）A ．CuSO 4具有氧化性，因此用其制成的波尔多液可用作杀菌剂B ．回收的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油C ．绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D ．纤维素属于多糖，但不是人类的营养物质1．（6分）化学与人类生活、生产息息相关，下列说法错误的是（）A ．植物油和动物脂肪互为同系物B ．聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳双键而不能用作食品包装材料C ．酸性KMnO 4溶液可以用来鉴别苯和乙酸D ．油脂硬化和蛋白质水解的反应类型相同2．（6分）下列关于有机物的说法正确的是（）A ．1molNaHSO 4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3N A B ．0.1molNO 和0.1molO 2充分反应，转移的电子数目为0.2N AC ．常温下，1LpH =2的CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数目小于0.01N AD ．100g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为6N A3．（6分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成B ．向分别装有1gNa 2CO 3和NaHCO 3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na 2CO 3C ．将Fe （NO 3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液，变红，说明样品变质D ．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应4．（6分）下列有关实验的描述正确的是（）A ．原子半径：W <X <YB ．W 与X 组成的化合物中只有极性键C ．简单氢化物的沸点：Y <Z5．（6分）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，Y 和Z 位于同一主族。

m 、n 、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶于XZ 2，n 是一种二元弱酸。

天津市第一中学2022-2023学年高三下学期5月考试化学试题

天津一中2022-2023-2高三年级化学学科五月考质量调查试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至7页。

考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷（本卷共12道题，每题3分，共36分）一、选择题（每题只有一个正确选项）1.中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。

下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。

下列有关说法不正确的是（）A.《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。

”由此判断铁华粉是指醋酸亚铁B.《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程C.《本草经集注》中记载了区分硝石（3KNO ）和朴消（24Na SO ）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验D.《墨子天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。

其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等2.近年来我国航天技术迅猛发展，天宫、问天、神舟、天问等体现了中国科技的强大，下列说法错误的是（）A.中国空间站的“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性B.“天宫”空间站的太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料C.神舟十四号顺利发射、“天宫课堂”在中国空间站开讲，在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置不可实现水和油的分离D.负责执行中国第一次火星探测任务的“天问一号”火星车，使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应3.新中国科技题材邮票展现了我国化学化工的发展和成就。

下列邮票所涉及的主要产物不属于有机化合物的是（）A.生产橡胶B.生产汽油C.侯氏制碱法D.合成结晶牛胰岛素A.制硝酸：()32222Mg NO O O233H O N NO 50%HNO HNO −−−→−−−→−−−−→催化剂蒸馏浓 B.制取镁：海水()22Mg OH MgCl Mg −−−→−−−→−−−→石灰乳盐酸电解溶液C.制碘：干海带2H O/−−−−→浸泡浸出液2422H SO /H O −−−−−→碘水2I −−−→萃取D.制溴：浓缩海水222Cl SO Cl22Br HBr Br −−→−−−−→−−−−−→−−→吸收溴蒸气热空气吹出溶液5.侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。

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2015年天津市高考冲刺模拟理科综合化学部分第Ⅰ卷选择题（共36分） 1.下列说法不正确的是A ．、、为碳元素的三种核素。

元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以的核素形式存在。

为放射性核素，可用于同位素示踪B ．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO 和CO 等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO 和CO 反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C ．能量是可以互相转化的。

植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。

原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换D ．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA ）。

该高分子化合物是一种可降解的环保材料2.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A. 17.6 g 丙烷中所含的共价键数目为4NAB. 常温下，pH ＝13的NaOH 溶液中含有的OH －离子数目为0.1NAC. 标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NAD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g ，则阴极得到电子的数目为2NA 3..下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cu 与浓硝酸反应制备NO 2：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2OB. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Al3＋＋4OH －===AlO －2＋2H2OC. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO ＋2Ag(NH3)＋2＋2OH －――→水浴加热CH3COO －＋NH ＋4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O D. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H2O2===I2＋2OH － 4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、SO42－ B ．c(OH －)＝1×10－13 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、ClO －、SO42－ C ．0.1 mol·L －1 FeCl2溶液：K ＋、Na ＋、SO42－、NO3－ D ．0.1 mol·L －1 KMnO4溶液：Na ＋、Mg2＋、NO3－、SO32－ 5.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO3溶液：c(Na ＋)>c(HCO －3)>c(CO2－3)>c(H2CO3) B. 0.1 mol ·L －1NaHCO3溶液与0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合： c(Na ＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO －3)＋2c(H2CO3) C. 0.1 mol ·L －1NaHCO3溶液与0.2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合： c(Na ＋)>c(OH －)>0.05 mol·L －1>c(CO2－3)>c(HCO －3) D. 0.2 mol·L －1NaHCO3溶液与0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合： c(CO2－3)＋c(OH －)＝c(HCO －3)＋3c(H2CO3)＋2c(H ＋)6在3个2 L 的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。

按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应C 146C 126C 136C 126C 146达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量 3 molH2、2 molN2 6 molH2、4 molN2 2 molNH3 达到平衡的时间/min5 8 平衡时N2的浓度/ mol·L －1c1 1.5 NH3的体积分数 φ1 φ2 混合气体的密度/g·L-1ρ1ρ2下列说法不正确的是A ．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v （H2）=0.3mol·L-1·min-1B ．在该温度下甲容器中反应的平衡常数)5.13()22(1121-⋅-=c c c K C ．2c1＜1.5 D.2ρ1=ρ2第Ⅱ卷非选择题（共64分）7.已知A 、B 、C 、D 、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。

相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A 、B 、C 、D 、E 用所对应的元素符号表示） A A 的一种单质在自然界中硬度最大 B B 元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大在同周期中，C 元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强 CD 的基态原子M 层电子数是K 层的2 倍DE 与C 位于不同周期，E 原子核外最外层电子数与C 相同其余各层电子均充满(1)E 在周期表中位于第_______周期第 ________族(2)A 、B 、D 三种元素电负性由大到小排列顺序为________(3)A 和B 的最简单氢化物中沸点较高的______。

原因是 __________。

(4)已知：①AH4(g)+2BO2(g)-B2(g)+AO2(g)+2H2O(g) H1= -867 kJ ·mol-1 ②2BO2(g)-B2 O4(g) H2=-56.9 kJ ·mol-1写出AH4和B2O4反应的热化学方程式。

8.罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。

罂粟碱的合成方法如下：CH3CH3OO CH3CH2Br CH3OO CH3NBS/CCl4CH2CNCH3OCH3KCNCH2COOHCH3OO CH3H3OCH2COClCH3OO CH3SOCl2CH3NCH3OOOOCH3CH3P2O5CH3OONHCH3OOOCH3CH3A B C D EG+罂粟碱＋ F⑴⑴B分子中的官能团有▲和▲（填名称）。

⑵D→E的转化属于▲反应（填反应类型）。

⑶E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是▲。

⑷E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：▲。

Ⅰ．含氧官能团种类与D相同。

Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。

Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。

⑸已知：R COHR'CH2CNHCRC R'CN（R、R'为烃基）。

根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3C CHCH3COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2CH2CH2CH2n浓硫酸催化剂9.实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：①按上图连接好装置，检查装置气密性。

②称取适量Fe2O3于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。

③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。

④30 min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹。

⑤待产物冷却至室温后，收集产物。

⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物。

ⅠⅡⅢ请回答下列问题：（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为，该反应的化学方程式。

（2）实验步骤③某项操作是指。

（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为______________。

（填I，II，III）（4）通过查资料获取如下信息：I. 酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃。

II. 资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4。

试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是。

（5）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%。

加热方式产物元素组成各元素的质量分数%Fe O酒精灯Fe和O 74.50 25.50带网罩酒精灯Fe和O 76.48 23.52酒精喷灯Fe 100.00 0.00分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有_______种可能。

（6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe。

请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为_____：1。

（要求保留整数）10.大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。

(1) 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)＋4NO(g)===CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝(2) C2H4也可用于烟气脱硝。

为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。

为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2＋负载量分别是________。

图1 图2(3) 臭氧也可用于烟气脱硝。

①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为____。

②一种臭氧发生装置原理如图2所示。

阳极(惰性电极)的电极反应式为________。

(4) 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H2O。

②当消耗2 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为________。

图3图4(5) NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。

在不同条件下，NO的分解产物不同。

在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。

写出Y和Z的化学式：____。

化学部分1-6BAACAC 7.(1)四IB （2分）（2）N>C>Si，（3）NH3 （1分）分子间存在氢键；（2分）（4）CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－810.1kJ/mol （2分）⑴醚键溴原子⑵取代⑶CH2CH2NH2CH3OO CH3⑷COOHOCClCH3CH3或Cl CCH3CH3COOH⑸CH3CH2OH2CH3CHOKCNH3OCH3CH2Br CH3CH2CH3C CHCHCNCH3C CHCH3COOHCH3CH2+HBr△9.⑴分液漏斗（2分）HCOOH 浓硫酸△CO↑+ H2O（2分）⑵检验CO纯度（2分）⑶III，I，II (答III，II，I也给分)（2分）⑷长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度（2分）（其它正确答案参照给分）⑸9种（2分）⑹12：1（2分）10.(1) －1 250.3 kJ·mol－1(2分)(2) 350 ℃左右、3%(每点1分，共2分)(3) ①3O3＋2NO＋H2O===2HNO3＋3O2(2分)②3H2O－6e－===O3↑＋6H＋(2分)(4) ①N2(2分)②44.8 L(2分)(5) N2O、NO2(每个1分，共2分)。