【3份试卷合集】山东省临沂市2019-2020学年高考第三次质量检测化学试题
2019-2020年高三三诊化学试题 含答案
2019-2020年高三三诊化学试题含答案【可能用到的相对原子质量】C-12 O-16 H-1 Cu-64一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O2．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c(H+)=mol/L的溶液中：NO、NH、K+、Na+B．苯酚钠溶液中：HCO、Na+、K+、CH3COO－C．铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：K+、AlO、SO、Br－D．新鲜的空气：SO2、NO、N2、NH33．下列说法或表达正确的是A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)B．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为K sp (ZnS)＜K sp (CuS)C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体D．热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于74．某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO、SO、Fe2+、Fe3+、K+，按如下流程进行实验：则下列说法中正确的是A．现象3不能证明X中是否含有SOB．现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2，操作Ⅰ为过滤C．现象5表明X溶液中一定含有ClD．现象1表明X溶液显酸性，沉淀D为Fe(OH)35．甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体6．一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol －1。
山东省临沂市2019-2020学年中考第三次质量检测化学试题含解析
山东省临沂市2019-2020学年中考第三次质量检测化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法中不正确的是（）A．该实验证明空气中氧气的体积约占1/5B．实验时红磷常常要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹【答案】D【解析】【分析】【详解】A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，故选项正确；B、测定空气中氧气含量实验时红磷要过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确，故说法正确；C、实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气，这是实验取得成功的保证，故选项正确；D、红磷燃烧生成白烟，不是白雾；结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五分之一，故说法错误。
故选D。
2．下列有关做法中，化学在能源利用、环境保护等方面起不到正确作用的是A．从电池中回收金属等再利用B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放D．将生活污水倒入大河中流走，以免造成对人们生活环境的影响【答案】D【解析】【详解】A、从电池中回收金属等再利用，减少环境污染；故选项正确，但不符合题意；B、使用新型的可降解塑料，减少白色污染；故选项正确，但不符合题意；C、改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放，减少空气污染；故选项正确，但不符合题意；D、将生活污水倒入大河中流走，会造成大量河水污染，生活污水需处理达标后排放；故选项错误，但符合题意；故选：D。
3．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
对下列事实或做法的解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A、金刚石硬度大，石墨质软是由于碳原子排列方式不同，故A正确；B、体温计测体温时，水银柱升高是由于受热时，汞原子间间隔增大，原子本身不变，故B错误；C、煮沸能降低水的硬度是由于加热后，使水中Ca2+、Mg2+含量降低，故C正确；D、氧气能助燃，二氧化碳能灭火是由于构成两物质的分子种类不同，化学性质不同，故D正确。
2019-2020年高三第三次调研考试(化学)
2019-2020年高三第三次调研考试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 CL35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共57分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 、氯、溴、碘B 、钠、镁、铝C 、烧碱、氢气D 、食盐、淡水2．关于胶体的叙述中不正确的是A.长江三角洲的形成与胶体有关B.不同的墨水不能混用C . 胶体能够发生丁达尔现象，乳浊液也能发生 D. Fe 3＋的净水作用与胶体有关 3．下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C .有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得的电子4．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A ．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B ．溶解搅拌时有液体飞溅C ．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子6．已知NaClO 3 + 6HCl == NaCl + 3Cl 2 + 3H 2O ，则氧化产物和还原产物的质量比是A 6：1B 5：1C 3：1D 2：17. U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U 的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U 说法正确的是A U 原子核中含有92个中子B U 原子核外有143个电子C U 与U 互为同位素D 23592U 与U 互为同素异形体8．下列离子方程式中正确的是（图2） （图1）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓B. 用大理石与盐酸制取CO2：CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO 32－D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O9．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca （OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂10．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
山东省临沂市2019届高三3月教学质量检测化学试题及答案
高三教学质量检测考试化学说明：1．本试卷分第I卷（1 -4页）和第Ⅱ卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75．第I卷（选择题共42分）选择题（本题包括14小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2．下列有关叙述正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．13C和14C互为同位素，化学性质相似C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．已知红磷比白磷稳定，则3．下列有关实验的叙述正确的是A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小4．下列有关元素化合物的性质叙述正确的是A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质5．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A．与乙酸互为同系物B．含有两种含氧官能团C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应6．制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CIC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反应中氯元素被还原7．下列说法正确的是A．N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是9．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊10.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
2019-2020年高三第三次质量检测化学试题
绝密★启用前2019-2020年高三第三次质量检测化学试题注意事项：1. 本试题共分两个大题，全卷共100分。
考试时间为90分钟。
2．第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。
3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。
作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。
4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23第I卷（共54分）一、（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．山东省正在大力发展蓝色经济，建设海洋强省。
下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程中涉及了氧化还原反应B．可以把海边的贝壳烧制成生石灰，用于海水提镁C．海洋经济专属区的资源开发可获得Mg、K、Au、Fe、B等金属D．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的2．对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中不正确的是A．有可能属于化合反应B．有可能属于复分解反应C．有可能属于置换反应D．有可能属于离子反应3．下列做法不存在安全隐患或不会导致实验失败的是A．氢气还原氧化铜当反应完成后，先停止通氢气再停止加热B．将饱和FeCl3溶液加热煮沸来制备Fe(OH3胶体)C．工业制备HCl气体时将氢气和氯气的混合气体在光照条件下反应D．浓硫酸稀释时如右图操作4．除去CO2气体中混有的SO2可采取的方法是A．通入酸性KMnO4溶液通入B．氨水C．通入饱和亚硫酸氢钠溶液D．通入氢氧化钠溶液5．下列有关说法正确的是A．合金材料中不可能含有非金属元素B．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．常温下铝与浓硫酸不反应，所以可以用铝槽车运输浓硫酸6．A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是A．MgCl2B．CaF2C．SiO2D．CS27．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 g，H2SO4的质量分数为9.8%B．在2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，28gC2H4、C3H6的混合气体的含碳原子数为2N AD．常温、常压下，0.5mol 18O2含电子数目为10N A8．下列各组离子或分子，在指定的环境中可能大量存在的是A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2－B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、NO3－C．加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、Cl－、NO3－、D．有Cl2存在的水溶液中：Na+、K+、SO32－、SO42－9．工业中常用强碱溶液除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的A．CO2B．NaOH C．HCl D．NH310．下列关于化学键的叙述，正确的是A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D．共价化合物中可能存在离子键11．类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。
(3份试卷汇总)2019-2020学年山东省临沂市高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某热再生电池工作原理如图所示。
放电后，可利用废热进行充电。
已知电池总反应：Cu2++4NH 3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。
下列说法正确的是（）A．充电时，能量转化形式主要为电能到化学能B．放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OC．a为阳离子交换膜D．放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g2．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2N AB．1 L 0.5 mol·L 1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5N AC．锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为N AD．14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3N A3．某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色A．淀粉溶液B．硫酸氢钠溶液C．H2O2溶液D．氯水4．常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）5．由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
则下列化合物中属于混盐的是（）A．CaOCl2B．(NH4)2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]6．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A．SO2与NaOH溶液反应B．Cu在氯气中燃烧C．Na与O2的反应D．H2S与O2的反应7．以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）A．NaCl(KNO3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤B．硝基苯（苯）：蒸馏C．己烷（己烯）：加适量溴水，分液D．乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气8．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A．卤化银沉淀转化B．配制氯化铁溶液C．淀粉在不同条件下水解D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应9．下列说法中正确的是A．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法B．电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气C．铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片D．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连10．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。
山东省临沂市2019-2020学年中考三诊化学试题含解析
山东省临沂市2019-2020学年中考三诊化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．近两年广泛流传一个民生热词：“舌尖上的安全”。
下列做法符合食品安全要求的是A．用福尔马林溶液保鲜食品B．在猪饮料中加入瘦肉精C．制作面包时，加入少量小苏打D．用工业酒精勾兑饮用白酒【答案】C【解析】【详解】A.福尔马林溶液有毒，不能用来保鲜食品，错误；B.瘦肉精对人体有害，不能添加到猪饮料中，错误；C.制作面包的时候加入小苏打可以使面包蓬松，正确；D.工业酒精对人体有害，不能用工业酒精勾兑饮用白酒，错误。
故选C。
2．分别向50g FeSO4溶液和50g ZnSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗, Mg 粉与溶液中FeSO4~ ZnSO4的质量变化如图所示。
请根据信息并结合金属活动性顺序分析，下列说法合理的是（）A．反应前,溶液中溶质质量分数: FeSO4> ZnSO4B．反应后所得两溶液中溶质质量不相等C．反应后，两溶液底部析出金属的质量: Fe> ZnD．反应后，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A<B【答案】D【解析】【详解】A、反应前，溶液质量相等，硫酸锌质量大于硫酸亚铁质量，溶液中溶质质量分数: FeSO4<ZnSO4，说法不合理；B、反应消耗镁相等，反应后所得两溶液中硫酸镁溶质质量相等，说法不合理；C、每24份质量的镁分别置换出56份质量的铁和65份质量的锌，反应后，两溶液底部析出金属的质量: Fe<Zn，说法不合理；D、由B、C可知，反应后，溶质质量相等，和硫酸亚铁反应后溶液质量更大，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A 、B ，则A<B ，说法合理。
故选D 。
3．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g （杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑）A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%【答案】C 【解析】 【详解】原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g 。
2020年临沂市高三教学质量检查考试(三)理综化学部分高中化学
2020年临沂市高三教学质量检查考试（三）理综化学部分高中化学理科综合化学部分第一卷(必做，共88分)原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1：35.5 Fe：56 Ba：137一、选择题(此题包括15小题。
每题只有一个选项符合题意)9．某溶液中只可能含有以下离子中的几种：K+、NO3-、SO-24、NH4+、CO-23(不考虑少量的H+与OH一)，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验。
(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL(2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2i溶液，得到2．33g固体，那么该溶液中A．可能含有K+ B．确信含有NO-3、SO-24、NH+4、CO-23C．一定不含有NO-3D．一定含有K+且c(K+)≥0．1mol·L1-10．假设两物质恰好完全发生化学反应，以下各项中，反应前后一定不发生变化的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．④⑤ B．②⑤C．①②⑤D．①②③⑤11．元素A和元素B的原子序数都小于18，A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，那么以下表达不正确的选项是A．B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA2C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应12．用以下实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯、乙炔C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：中和反应反应热的测定13．以下反应对应的离子方程式中正确的选项是A．铜与浓硝酸混合Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO-3+2NO2↑+2H2OB．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl一+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH—C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2HSO-4+Ba2++2OH一==BaSO4↓+SO-24+2H2OD．氢氧化铜溶于氢溴酸Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O14．常温下，以下各溶液的表达中正确的选项是A．0．1 mol／L的醋酸钠溶液20mL与0．1 mol／L盐酸10 mL混合后溶液显酸性c(Ac一)>c(Cl一)>c(H+)>c(HAc)B．pH>7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na+)=c(CH3COO一)C．0．1mol／L的醋酸的7pH=a，0．01mol／L的醋酸的pH=b，那么a+1>bD．酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na+)一c(F-)]<[c(K+)一c(CH3COO一)]15．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入l20rnL 4 mol／L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色显现。
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【点睛】
本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C，注意在碱性溶液中Al发生氧化反应生成AlO2-，根据电极反应中得失电子守恒进行求算。
3．磷酸亚铁锂（LiFePO4）是目前使用量最多的一种锂电池电极材料，LiFePO4废料中（含Al、石墨）磷、铁、锂的综合回收工艺流程图：
已知：① ，
②常温下， ， ，
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为： 下列说法不正确的是( )
A．充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2
2．近年来，金属—空气电池的研究和应用取得很大进步，这种新型燃料电池具有比能量高、污染小、应用场合多等多方面优点。铝—空气电池工作原理如图所示。关于金属—空气电池的说法不正确的是（）
A．铝—空气电池(如上图)中，铝作负极，电子通过外电路到正极
B．为帮助电子与空气中的氧气反应，可使用活性炭作正极材料
C．碱性溶液中，负极反应为Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(标准状况)
C.充电时Li电极为阴极，与电源的负极相连，C正确；
D.碳酸锂涂层的覆盖可阻止锂电极的氧化，但是涂层能让锂离子进入电解质定向移动形成闭合回路，D正确；
答案选A。
【点睛】
关键之一是正确判断电极。关于负极的判断可以从这几方面入手：如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极；电子流出那一极是负极；发生氧化反应的一极是负极；阴离子向负极移动。
（1）过程I“碱浸”的目的是____________，该过程发生反应的离子方程式为_________________。
（2）过程II“酸浸”加人双氧水的目的是_________________。
（3）①浸出液中存在大量 、 离子，从平衡移动角度解释过程Ⅲ得到磷酸铁晶体的原因_________________。
以此解答该题。
【详解】
(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的NaAlO2，则过程I“碱浸”的目的是溶解Al，使其分离出去，该过程发生反应的离子方程式为 ，故答案为：溶解Al，使其分离出去； ；
(2)过程II“酸浸”加人双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；
(3)①浸出液中存在大量 、 离子，加入碳酸钠溶液后，CO32-结合H+， ， 两个平衡均向右移动，c(PO43-)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体；
②过程Ⅲ得到FePO4•2H2O，由图可知在pH等于2.5时，磷的沉淀率最高，则应选取的最佳沉淀pH为2.5，根据图像可知，随pH的增加，磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，是因为随pH的增加，部分FePO4•2H2O沉淀转变为Fe(OH)3沉淀，使得部分PO43-释放，导致磷沉淀率下降，而铁仍在沉淀中；
②一定条件下，探究了pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如图所示。由图可知，过程Ⅲ应选取的最佳沉淀pH为____。随pH的增加,磷的沉淀率开始下降，而铁沉淀率未下降，分析原因为_________________。
（4）测得滤液1中c(Li+)=0.l5mol/L，某同学取该100mL滤液进行“沉锂”反应．加入50mlNa2CO3溶液却未见沉淀，若不考虑Na2CO3的水解和液体混合时的体积变化，则该同学加入的Na2CO3溶液最大浓度为c(Na2CO3)=_____________mol/L
C、碱性溶液中，负极反应为4Al(s)－12e－＋16OH－(aq)=4AlO2－(aq)＋8H2O；正极反应式为：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－(aq)，所以每消耗2.7 g Al，需耗氧(标准状况)的体积为 × ×3×22.4L＝1.68 L，选项C不正确；
D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能够密封防止金属自腐蚀，选项D正确；
【解析】
【分析】
LiFePO4废料(含Al、石墨)加入氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的NaAlO2，过滤，滤渣中含有LiFePO4和石墨，在滤渣中加入盐酸和过氧化氢浸取，可氧化亚铁离子生成铁离子，浸出液中含有铁离子、锂离子、 、 离子等，加入碳酸钠溶液调节pH，可生成FePO4•2H2O，滤液1中含有锂离子，滤液1中加入碳酸钠沉锂得到Li2CO3产品，FePO4•2H2O中加入氢氧化钠溶液调节pH，得到含铁产品和滤液2，滤液2为Na3PO4溶液，Na3PO4溶液再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得Na3PO4·12H2O晶体。
D．金属—空气电池的可持续应用要求是一方面在工作状态下要有足够的氧气供应，另一方面在非工作状态下能够密封防止金属自腐蚀
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A、铝-空气电池（如图）中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确；
B、铝-空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B正确；
（5）过程Ⅵ将滤液2________，________，经过滤、干燥后得Na3PO4·12H2O晶体。
【答案】溶解Al，使其分离出去 将Fe2+氧化为Fe3+CO32-结合H+， ， 两个平衡均向右移动，c(PO43-)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁晶体2.5随pH的增加，部分FePO4•2H2O沉淀转变为Fe(OH)3沉淀，使得部分PO43-释放，导致磷沉淀率下降，而铁仍在沉淀中0.51蒸发浓缩冷却结晶
B．放电时正极反应式为2Li++O2+2e-=Li2O2
C．充电时Li电极与电源的负极相连
D．碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质
【答案】A
【解析】
【分析】
这是二次电池，放电时Li是负极，充电时Li是阴极；
【详解】
A.充电时电子经外电路流入Li，A错误；
B.放电时正极为还原反应，O2得电子化合价降低，反应式为2Li++O2+2e-=Li2O2，B正确；