电化学基础复习课
人教高中化学选修4课件：第4章 电化学基础
练习：把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用
导线两两相连组成原电池。若
a、b相连时，a为负极；
a ＞b
c、d相连时，电流由d到c；
c＞d
a、c相连时，c极产生大量气泡，
a＞c
b、d相连时，溶液中的阳离子向b极移动。
d＞b
则四种金属的活泼性顺序为： a＞c ＞ d ＞ b 。
原电池原理应用：
(2)比较反应速率 当形成原电池之后，反应速率加快，如实验室制H2时, 纯Zn反应不如粗Zn跟酸作用的速率快。
负极
e-
正极
A
Zn-
Cu
Zn2+
负极
H+ H+ SO42-
阳离子
阴离子
正极
组成原电池的条件
1.内部条件：能自发进行氧化还原反应 2.外部条件：
（1）有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属单质或金属氧化物）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。
两极一液成回路，氧化还原是中心
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
2.依据氧化还原反应： 2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原 电池如图所示。
盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，
将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将 KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可。
《电化学基础》基础知识+考题分析+解题方法(含答案)
《电化学基础》考题分析与解题方法一、课程标准、考试说明的要求新课程内容标准新课程活动与探究建议2010年广东省高考考试说明要求1．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2．通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
3．能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
①实验探究：电能与化学能的相互转化。
②调查市场常见化学电池的种类，讨论它们的工作原理、生产工艺和回收价值。
③查阅资料并交流：防止钢铁腐蚀的方法。
1. 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
二、近三年高考有关电化学知识考题分析（一）原电池及原理其综合考查1、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电池反应）、电流方向（或电子流向）、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。
（见附件1）【复习建议】复习原电池要从氧化还原反应开始。
有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上，并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。
Zn 跟稀H2SO4制H2的反应可分解为Zn－2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑的两个半反应。
这两个半反应就是原电池的电极反应。
真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。
对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。
2、扩展到其他自发电池：①能分析一次电池（碱性锌锰电池）、可充电电池（铅蓄电池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式。
（见附件2）②常见燃料电池（氢氧燃料电池，甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。
第08章 电化学基础
∴ E (H+/H2)= -0.28V
2HOAc+2e ⇌2OAc- + H2(g) EӨ =-0.28V
8.3.3 沉淀对电极电势的影响
例 298K时，在Fe3+、Fe2+的混合溶液中加入NaOH时有Fe(OH)3、Fe(OH)2
沉淀生成，假设无其它反应发生，当沉淀反应达到平衡时，保持C(OH-) =1. 0mol· -1 ，求E(Fe3+/Fe2+)为多少？ L
荷过剩，CuSO4溶液中则由于Cu2+的沉积而负电荷过剩。
从而阻止电子从锌极流向铜极，电池反应便会停止，直至 无电流产生。 3:当有盐桥存在时，随着反应的进行，盐桥中的负离子进 入ZnSO4溶液中，正离子进入CuSO4溶液中，以保持溶液的
电中性，使电流连续产生。
原电池的构造是这样的，如何表示原电池呢？
=1.60V 说明：含氧酸盐在酸性介质中氧化性增强。
8.3.3 酸度对电极电势的影响
例 已知电极反应2H++2e =H2(g)，EӨ =0.0V ,向体系中加入NaOAc,使得 C(HOAc)=C(NaOAc)=1. 0mol· -1 ，P(H2)=PӨ，求E(H+/H2)。 L
Ka = 1.8*10-5
确定了标准之后，如何确定其它电极电势呢？
8.3.2 标准电极电势-电极电势的定义
将待测电极与标准氢电极组成一个原电池,测得该原
电池的电动势(E),就可以知道待测电极相对于标准氢
电极的电极电势。
E（电池）= E(待测）- E（标准氢电极）
测定Cu电极的EӨ，组成如下电池：
（-）Pt|H2(g)∣H+(CӨ)‖Cu2+(CӨ)∣Cu（+） EӨ = EӨ(Cu2+/Cu) - EӨ(H+/H2) 0 ∴ EӨ(Cu2+/Cu)=0.340V
高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础
课件ppt
4错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶 液，在原电池内部和电解池内部，都没有电子的流动，而是离 子的移动。实际上在闭合的电路中电子只走“陆路”导线或电 极，离子只走“水路”电解质溶液。
课件ppt
2. 电解池：
课件ppt
(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu； b 极发生氧化反应，电极反应式为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ； 电解总反应化学方程式为
电解 2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4 。
课件ppt
(2)电解完成后，若溶液的体积为 2 L，整个电解过程中共转 移 0.2 mol e－，则溶液的 pH 为 1 ，若使电解质溶液复原，需 加入 CuO 的物质的量为 0.1 mo
课件ppt
课件ppt
Z主干整合•认知盲区清
课件ppt
一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
课件ppt
(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
答案：A
课件ppt
电化学原理中易忽视的问题 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原电池中 电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极。其实在原 电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。在电解池 中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。
高中化学四第四章 电化学基础总复习(习题2)含答案
河南省信阳市二高2016届高三化学复习能力提升训练:选修4 电化学基础（有详解）1．某课外活动小组,为研究金属的腐蚀与防护的原理,做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察.下列现象不可能出现的是（）A. B中导气管中产生气泡B。
B中导气管里形成一段水柱C. 金属片剪口变红D. 锌被腐蚀2．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3-、Cl—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35。
5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35。
53．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb ＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O。
下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是( ）A．充放电时，溶液中Pb2＋浓度保持不变B．充放电时,溶液的导电能力变化不大C．放电时的负极反应式为：Pb－2e－＝Pb2＋D．充电时的阳极反应式为：Pb2＋＋4OH－＋2e－＝PbO2＋2H2O4．以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到2 mol Fe（OH）3沉淀,此间共消耗水的物质的量为（)A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol5．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn（OH）2，则负极上发生反应的物质是（）A。
Ag B。
Zn（OH）2 C. Ag2O D. Zn6．下列述叙正确的是（)．．A．要除去氯化镁酸性溶液里少量的氯化铁,可以选用氢氧化钠B．镀锡铁表面有划痕是，仍然能阻止铁被氧化C．向上图烧杯内的溶液中加入黄色的K3Fe(CN)6］溶液,一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D．各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成硫酸铜,遇到深层的ZnS和PbS，便慢慢地使之转变为CuS7．惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是( ）A．CuSO4B．NaCl C．NaOH D．H2SO48．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连。
高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
电化学讲义
题型四电化学考情分析五年大数据分析在2021年高考中，对于电化学的考查将继续坚持以新型电池及电解应用装置为背景材料，以题干（装置图）提供电极构成材料、交换膜等基本信息，基于电化学原理广泛设问，综合考查电化学基础知识及其相关领域的基本技能，包括电极与离子移动方向判断、电极反应式书写、溶液的酸碱性和pH变化、有关计算及其与相关学科的综合考查等。
预测以二次电池以及含有离子交换膜的电解池为背景的命题将成为热点题型，因为二次电池不仅实现电极材料循环使用，符合“低耗高效”的时代需求，而且命题角度丰富，便于同时考查原电池和电解池工作原理；含有离子交换膜的电解池设问空间大，便于考查考生的探究能力。
回归教材教材知识体系（对照一轮资料认真梳理）知识迁移能力（回归课本探寻问题本源练就“吓不死”神功）课本原图陌生装置图电池类型燃料电池电解池二次电池金属腐蚀完成习题后自己补充一下如何识破“纸老虎”在教材中找到问题本源并解决解题策略总体思路：什么池→什么极→什么反应→什么现象→电子离子流向→相关计算。
一、电极判断原电池：电解池二、盐桥的组成和作用（1）盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
（2）盐桥的作用：Ａ．连接内电路，形成闭合回路；Ｂ．平衡电荷，使原电池不断产生电流。
（3）一室电池缺点：由于氧化剂与还原剂直接接触，工作一段时间后，锌片表面观察到有少量红色铜析出，说明锌片表面存在腐蚀电流，该电池的效率不高，电池不工作时，锌片继续被氧化，使得该电池的可贮存时间不长。
（4）双室盐桥电池优点：利用盐桥防止氧化剂与还原剂直接接触，提高电池效率，延长电池的可贮存时间。
三、多室电解池（IE班一轮复习时编写的微专题，很有用很重要）多室电解池是利用离子交换膜将电解池隔成多个极室，借助离子交换膜的选择透过性，自动把产品分离开，得到的目标物质更加纯净，降低分离提纯的成本。
但多室电解池因交换膜多，离子转移复杂，进出物质种类繁多等因素，导致学生常常分析混乱。
高考化学一轮复习电化学基础说课教案47
学习资料汇编电化学基础李仕才各位专家，评委老师：大家上午好，我是来自浠水一中的化学教师蔡婷，今天的说课选题是电化学基础。
电化学高考再现率达100﹪，近三年均在选择题中出现，电化学侧重考查工作原理、电极判断、电极反应和总反应的书写、电流(或电子流动)方向、离子移动方向、金属的腐蚀与防护、相关计算等。
那么如何搞好电化学复习，我校高三化学备课组对此有一定的认识和做法，在此提出供大家参考。
接下来，我将从以下四个方面展开我的说课。
一、考纲要求及命题趋向1.近三年全国卷考点分析总结近三年的高考题涉及考点，我们发现：考点相对稳定。
电池原理应用，电极反应式书写，电化学腐蚀为高频考点。
对于电化学基础2018年考试大纲要求与2017年无明显变化。
由于2017年相对于2016年考试大纲已经过较大幅度的调整，今年大纲保持稳定在情理之中，2019年高考化学的命题仍然保持相对稳定，在新一轮高考改革到来之前，将以平稳过渡方式进入新改革。
2.高考试题特点(1)体现教材的基础作用例[2017全国I卷] 在人教版选修四教材P86正文部分出现例[2016北京]人教版选修四教材P88习题部分出现例[2012浙江卷] 在人教版选修四教材P26实验部分出现教材是教师施教和学生学习的主要依据，也是高考试题的来源，高考首先要考查学生基础知识、基本技能掌握情况，命题往往“源于教材而又高于教材”，应重视回归教材，认真研究高考试题在教材中的显性和隐性呈现。
(2)注重图表，巧设情景，考察化学素养例[2018全国I卷] ①信息丰富图文符号②陌生情境下信息获取能力和分析解决能力例[2016全国I卷] ①多室电解装置的分析②综合电离平衡、水解平衡、氧化还原及电解等核心知识考查全面高考化学许多试题的情境源于社会生活和科技前沿等热点问题；注重考查的化学五大核心素养中的“证据推理与模型认识” ，“科学探究与创新意识”，“宏观辨识与微观探究” ，“科学精神与社会责任”。
电化学基础专题复习省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
小结：三、电解池及原电池旳应用----金属旳防护
1）金属腐蚀快慢旳判断
①电解原理引起旳腐蚀>原电池原理引起旳腐蚀> 化学腐蚀> 有防腐蚀措施旳腐蚀
②同一种金属旳腐蚀：
强电解质>弱电解质>非电解质 2）金属旳防护措施
①变化金属内部构造
②覆盖保护层 ③电化学保护法
外加电源旳阴极保护法 牺牲负极旳正极保护法
（2）试写出充电时旳阳、阴极反应式
阳极:__P_b_S_O__4+__2_H_2_O_-_2_e_-__=_P_b_O__2 _+__4_H_+_+_S_O__42_-____ 阴极:__P__b_S_O_4__+_2_e__- _=_P_b___+__S_O_4_2_-_____________
小结：四、原电池电解池旳应用----可充电电池 放电：原电池 负极： 氧化反应极 →失电子极→ 电子流出极
NaCl和酚酞溶液
11、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图旳
提醒，下列论述不正确旳是 A．a电极是负极
BD
B．b电极旳电极反应为：4OH—－4e →2H2O+O2 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景旳绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种只能将氧化剂和燃料全部
储备在电池内旳发电装置
练习
12．一种新型旳燃料电池，它以多孔镍板为电极插入
阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。
4、判断溶液旳pH变化： 先分析原溶液旳酸碱性，再看电极产物。
（1）假如只产生氢气而没有氧气，只pH变大； （2）假如只产生氧气而没有氢气，只pH变小； （3）假如既产生氢气又产生氧气
①若原溶液呈酸性则pH减小； ②若原溶液呈碱性pH增大； ③若原溶液呈中性pH不变。
高中化学第四章电化学基础31电解原理课件新人教版选修4
程
式：
2CuSO4＋
电解 2H2O=====
2Cu
＋
O2↑
＋
2H2SO4
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原
29
理课件新人教版选修4
3．电解后溶液的变化及恢复原组成的措施
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原
30
理课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原
高中化学第四章电化学基础31电解原
16
理课件新人教版选修4
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛， 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原
17
理课件新人教版选修4
2．用铁电极电解氯化钠溶液，在阳极产生的是黄绿色气体 吗？
(4)电解后溶液 pH 的变化规律 ①电极区域：a.阴极 H＋放电产生 H2，阴极区 pH 变大；b. 阳极 OH－放电产生 O2，阳极区 pH 变小。
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原
33
理课件新人教版选修4
②电解质溶液：a.电解过程中，既产生 H2，又产生 O2，实 质是电解水，溶液浓度增大，因而原溶液呈酸性的 pH 变小，原 溶液呈碱性的 pH 变大，原溶液呈中性的 pH 不变。b.电解过程 中，无 H2 和 O2 产生，pH 几乎不变。③电解过程中，只产生 H2，溶液中 OH－浓度增大，pH 变大。④电解过程中，只产生 O2，溶液中 H＋浓度增大，pH 变小。
2021/4/17
高中化学第四章电化学基础31电解原
高二化学人教版(2019)选择性必修1 《电化学基础》专题复习 课件
电解
2H2O
2H2↑ + O2↑
电能→化学能
2H2 + O2
2H2O
化学能→电能
必修1 13页
选修4 77页
一般是吸热的氧化还原反应 电解池
原电池 放热的氧化还原反应 燃烧反应；金属与氧化剂的反应等
例1：下列反应能够设计成原电池的是 ② ③ ⑤ ①稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应 放热的非氧化还原反应 ②甲烷与氧气的反应 放热的氧化还原反应 ③锌与稀硫酸的反应 放热的氧化还原反应 ④碳单质与水蒸气的反应 吸热的氧化还原反应 ⑤铝与氢氧化钠溶液的反应 放热的氧化还原反应
电子导体
闭合回路
离子导体
H2SO4溶液
正极：传导电子，增大氧化剂与电子的接确面积 （正极材料活性一般较负极材料弱 正极材料一般与电解质溶液不反应）
闭合回路：电荷沿电路绕一周后可回到原位置的电路
例2：以下装置可以形成原电池的是 A C D E 。
先看电极与电解液 后看电极上附着的气体
单液电池的缺点
氧化还原反应——无法判断反应的吸放热
室温下能够发生的氧化还原反应一般为放热反应，可设计成原电池
例：某同学为了使反应2HCl+2Ag＝2AgCl↓+H2↑能进行,设计了下列四个实
验，可行的方案是( C )
A
B
C
D
2.原电池的设计
设计一个装置，使还原剂失去的电子沿导线定向转移给氧化剂 e-
例：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
1.金属的腐蚀与防护
化学腐蚀 金属与氧化剂直接发生氧化还原反应（干燥环境）
电化学腐蚀 不纯金属与氧化剂反生原电池反应 （潮湿环境）
腐蚀速率：电化学腐蚀 > 化学腐蚀
高考化学二轮复习课件：专题10电化学基础
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 原电池、电解池电极的判断和电极 反应式的书写
要点整合
一、原电池和电解池电极确定的方法 电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，
栏 目 链 接
判断的方法有：
1．根据反应本质速判电极。 不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应， 阴极总是发生还原反应(原电池负极发生氧化反应，正极发 生还原反应)，若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是
－－2e－===Cl ↑ ① 石墨棒C1的电极反应式为2Cl ________________ 2 ，石墨
栏 目 链 接
产生无色气泡，溶液变红 ， 棒 C2 附近发生的实验现象为 ________________________ C2 溶液中的K＋向________ 电极移动(填“C ” 或“C ” )。
1．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理 变化。( √ )
2．电解法精炼铜时，用纯铜作阳极。( × ) 3．在镀件上镀铜时，电镀液中c(Cu2＋)几乎不变。 (√ )
栏 目 链 接
4．电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度不
变。( × ) 5．金属作原电池的负极时被保护。( × ) 6．生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发 生反应：Fe－3e－===Fe3＋。( × )
近年考题呈现形式
选择题角度： 1．原电池、电解池融合在一起综合考查 电化学工作原理。 2．与生产、生活及新科技等问题相联系 ，以新型化学电源为载体，考查电极反应 式的正误判断，电子、离子等的移动方向 。 3．原电池原理在金属腐蚀与防护方面的 应用。 非选择题角度： 1．电极反应式、电池反应式的书写。 2．原电池、电解池原理在工业生产中的 应用。 3．电子转移、两极产物、pH等的计算。
高三复习课参考学案(电化学基础)
《第四章电化学基础》《原电池电解池》第一课时学案学习目标（一）知识目标1.了解原电池工作原理及构成条件，能正确判断电极名称、电子流向、电流方向。
会正确书写电极反应式及总反应方程式。
2.根据电极反应方程式，正确判断电解质溶液中离子的迁移方向和溶液的PH值变化。
3.根据原电池工作原理，掌握原电池工作时基本定量关系。
（二）能力目标形成科学的分析、对比和迁移知识的能力。
（三）情感目标形成严谨的科学态度和良好的思维习惯知识结构一、原电池1.反应特征：自发的反应2.装置特点：能转化为能3.形成条件：（1）（2）（3）4.工作原理：（带电微粒迁移情况）外电路：内电路：原电池两极判断：正极：负极：思考：电子转移总数与离子转移数是否存在定量关系？试归纳其中规律。
巩固练习：1.（08广东卷）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④2. (2007年高考海南化学卷) 依据氧化还原反应：2Ag ＋(aq)＋Cu(s) = Cu 2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：(1)电极X 的材料是________；电解质溶液Y 是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________X 电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
3.利用反应Zn+2FeCl 3=2FeCl 2+ZnCl 2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。
电化学基础知识归纳
电化学基础知识一、原电池：将化学能转变成电能的装置。
（一）原电池构成与原理：1、构成条件：①活动性不一样的两个电极（常有为金属或石墨）；②将电极插入电解质溶液中；③两电极间形成闭合电路（两电极接触或导线连结）；④能自觉发生氧化复原反响。
2、电极名称：负极：较开朗的金属（电子流出的一极）；正极：较不开朗的金属或能导电的非金属（电子流入的一极）。
3、电极反响特色：负极：氧化反响，失电子；正极：复原反响，得电子。
4、电子流向：由负极经外电路沿导线流向正极。
注意：电子流向与电流的方向相反。
比如：右图原电池装置，电解质溶液为硫酸铜溶液。
负极 Zn：Zn-2e－＝ Zn2+；正极 Cu：Cu2+ +2e －＝Cu（硫酸铜溶液）总反响： Cu2+ +Zn ＝Cu +Zn2+盐桥作用：盐桥是装有含 KCl 饱和溶液的琼脂溶胶的 U 形管，管内溶液的离子能够在此中自由挪动。
即供给离子迁徙通路，形成闭合电路。
（盐桥是如何构成原电池中的电池通路呢？左烧杯里 Zn 电极失电子成为 Zn2+进入溶液中，使得 ZnSO4溶液带正电荷，而右烧杯里 Cu2+得电子生成 Cu，因为 Cu2+减少，使得CuSO4溶液带负电荷。
为了使两边烧杯里溶液仍旧保持电中性，盐桥中的 Cl -向 ZnSO4溶液迁徙，而盐桥中的 K+向 CuSO4溶液迁徙，所以盐桥起了形成闭合电路的作用。
）拓展：大海电池 : 我国开创以铝－空气－海水为能源的新式电池。
大海电池是以铝合金为负极，网状金属Pt 为正极，海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反响络绎不绝地产生电能。
电极反响式：负极（ Al ）： Al － 3e －＝ Al 3＋正极（ Pt ）： O2＋ 2H2O＋ 4e －＝ 4 OH－总反响方程式： 4Al ＋ 3O2＋ 6H2 O＝ 4Al(OH) 3（二）分别写出CH4燃料电池在以下环境里，正极、负极反响式、总反响方程式。
1、CH4、O2，以 H2SO4溶液为电解质环境；2、CH4、O2，以 NaOH溶液为电解质环境；2-3、CH4、O2，以固体氧化物为电解质 ( 能传达 O ) ；二、电解池：把电能转变成化学能的装置。
《电化学复习》评课稿
《电化学复习》评课稿
《电化学复习》评课稿
观摩了李老师的《电化学复习》一课。
这是一节单元复习课，旨在帮学生巩固电化学这块基础内容的同时，再加以巩固练习。
李老师对这节课做了精心的设计，紧扣考纲，以讲练结合的形式，并结合学生的实际情况进行复习，同时将知识进一步深化。
归纳出学生易混淆的概念。
李老师先在黑板上画出了两个反应装置，让学生判断哪个是原电池，哪个是电解池，继而再引导学生分析原电池、电解池的电极反应式，电子流动方向，离子移动方向，把整个电化学的知识脉络做了系统的回忆。
之后，李老师又通过让学生书写分析另外两个反应装置的电极反应式和总反应式加以巩固，同时对其中出现的离子放电优先顺序加以复习。
看了本节课的教学后，感觉整堂课井然有序，每个环节的衔接都很流畅。
尤其是学生的语言表达能力和自主学习能力较强，教师给予学生充分发挥的空间，让每一个学生都按自己的`想法和思路把所学知识系统地整理出来，从而巩固掌握所学知识。
在学生和师生之间的互动中体现了学生的主体作用。
就这节课在实施过程中，对于知识与技能的培养是通过教师为主导，学生自主学习完成的，本节课更加注重了过程与方法，使学生通过预测、设计实验、实施实验方案、获得感性认识，与理性分析相结合，加深对新学知识的理解，同时也提高了学生的科学实验探究能力。
在课的结束时通过合理设计习题，既巩固知识，又对学生进行了情感态度及价值观方面的教育，让学生知道利用所学化学知识可以解决生产生活中的许多问题，体验学习化学的价值。
希望能够给再多关注一点差生（后进生），给他们更多一点的展示机会和空间，或者把某些问题直接交给学生，让学生们通过相互之间的探讨、论证来得出正确的答案。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
√
四、原电池原理的运用
(1)设计制作化学电源
请以下仪器和试剂，看看你能组装出多少种原电池装置？ Zn片、Cu片、碳棒、稀H2SO4、CuSO4溶液、FeCl3溶液； 烧杯、导线、电流表
原电池的电池反应要不同 原电池 1 2 …… 负极 正极 电解质溶液
C． a＞ c ＞ b＞ d
B． c ＞ a＞ b＞ d
D． c ＞ a＞ d＞ b
√
（3）加快化学反应速率
[练习] 将等质量的两份锌片a、b，分别加入过量的 稀硫酸，同时向a中滴几滴CuSO4溶液，下列各图表 示产生H2的体积V（升)与时间t（分)的关系，其中正 确的是（ ）
V b a V a b t a t V b V b a
第四章
电化学基础
第一课时
原 电 池
将化学能转化为电能的装置。
反应本质是：氧化还原反应
下列装置中，能组成原电池的是( D F G )
Cu C Zn
Zn
Zn
C
Zn
Cu
ZnSO4
A
CuSO4
酒精
CuSO4
B
Cu
C
Fe
D
Zn
C
ZnSO4
CuSO4
NaCl溶液
E
F
G
一、原电池的构成条件
（1）能自发进行氧化还原反应 （2）有两种活泼性不同的导电材料作电极 （3）两极必须插入电解质溶液中 （4）两极相连形成闭合回路 思考：盐桥的作用？ ①使整个装置构成通路 ②平衡电荷
[练习1]下列化学反应可设计成原电池的是（
）
A．2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2
√
B．AlCl3＋3NH3· H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl
C．2Fe(OH)3
△
Fe2O3＋3H2O
D．Na2O＋CO2＝Na2CO3
二、原电池的工作原理
装有琼脂 -饱和KCl 溶液
Zn
Cu
CuSO4 思考： 1.电子流向？电流流向 ？
b
√
【高考链接】 （2009· 广东理基）下列有关电池的说法 不正确的是（ ） A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从 铜电极流向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极
√
【巩固练习】
1.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时 插入NaOH溶液中，下列正确的是（ ）（双选） A．Mg片作负极，电极反应：Mg—2e－= Mg2+
0.35 2
下列说法不正确的是（ D ）
充电
0.85
2
A.放电时，负极的电极反应式：Li-e- = Li+ B.放电时正极发生还原反应 C.该电池不能用水溶液作为电解质 D.放电过程中Li向负极移动
盐桥（装有 琼脂-饱和 KCl溶液）
【高考链接】 （2011.广东理综，改编）
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。 下列叙述不正确的是（ ） A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 a B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应 为：Cu2+ + 2e- = Cu C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶 液均从蓝色逐渐变为浅绿色 D.a和b用导线连接时，Cu2+ 向铁电极移 动
（2）比较不同金属的活动性强弱
[练习] 把a、b、c、d四块金属板浸入稀 H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池。 若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为 负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、 d相连时，d极逐渐溶解。则四块金属的活动 顺序是（ ） A． a＞ c ＞ d＞ b
2.电解质溶液中阴、阳离子如何流向？
电子流向：负极→正极 电流流向：正极→负极 阳离子移向正极，阴离子移向负极
三、原电池正、负极的判断方法
判断依据 电极材料
电子流动 方向 离子移动 方向
负极 正极 活泼性 较强 的金属 活泼性 较弱 的金属 或能导电的非金属
电子流 出 极 阴 离子移向负极 氧化 反应 溶解的极 电子流 入 极 阳 离子移向正极 还原 反应 增重或有气泡放出的 极
B．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
C．Al片作负极，电极反应为：
Al+4OH－—3e－=AlO2－+2H2O
D．Mg片上有气泡产生
CD
【巩固练习】 2.市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂 离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材 料，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂 放电 离子电池的电池反应为： Li+2Li NiO 2Li NiO
A
B
C
t
D
t
√
动手验证！
(4)用于金属的防护
[练习]为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率， 可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上 的固体材料R可以采用（ ） A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨
√
Байду номын сангаас
使被保护的金属制品作 原电池正极 即牺牲阳极的阴极保护法
【高考链接】 （2010.广东理综） 铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（BC） (双选) A.正极反应为：Zn—2e- = Zn2+ B.电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ +Cu C.在外电路中，电子从负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
发生的反应
反应现象
【练习】指出下列原电池的正负极 + 一 + 一
Mg
Al
稀硫酸
溶液
1 +
Mg Al
2 +
Al Cu
一
一
NaOH
浓硝酸
3
4
【练习】人造卫星用到的一种高能电池—银锌 电池，其电极反应为：Zn + 2OH－－2eZn(OH)2 ，Ag2O + H2O+2e2Ag+2OH－根据 反应式判断Ag2O是( )