2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编 -17-化学实验-教师版
上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编基础有机化学说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
2. （2014年3月浦东二模）下列变化过程不必利用催化剂的是____。
B(A)NH3+O2 → NO (B)CH4 → CH3Cl (C)C6H6+H2 → C6H12(D)C6H12O6 → C2H5OH4. （2014年3月浦东二模）丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体，对这两种液体进行鉴别有多种方法。
下列方法中操作最不简便的一种是____。
C(A)使用蒸馏水(B)使用NaHCO3溶液(C)使用新制Cu(OH)2 (D)使用pH试纸20. （2014年3月浦东二模）邻苯二甲醛(D)在碱性条件下发生歧化(即自身氧化还原)反应，再经酸化得到化合物E。
E可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F。
下列说法正确的是____。
AD (A)邻二甲苯可作生产D的原料(B)E可发生银镜反应(C)E可与FeCl3发生显色反应(D)F与D的相对分子质量相等16．（2014年3月崇明二模）己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等。
如图所示，分别取1 mol己烯雌酚进行4项实验。
下列对实验状况与数据的预测与实际情况吻合的是……………………………………（B）A．①中生成7 mol H2O B．②中无CO2生成D．④中发生消去反应出发合成C．③中最多消耗2 mol Br29、（2014年3月奉贤二模）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从CH3种。
下列说法错误的是A(CH)CBHT的方法有如下两CH/ 稀硫酸3)3C3C(CH3)3A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与CH3OH都能使酸性3方法二（BHT）KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二4．（2014年3月黄埔二模）煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。
上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编13 实验基础知识
①实验基础知识-选择中的实验题说明 ：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
1.（2014年3月浦东二模）烧碱的古老制法可表示为Na 2CO 3+Ca(OH)2→CaCO 3↓+2NaOH，那时还没有合成氨工业。
其中的Na 2CO 3来自____。
A(A)盐碱湖 (B)海水 (C)侯德榜联合制碱法 (D)氯碱工业7. （2014年3月浦东二模）工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是_D_。
(A)水溶法 (B)酸溶法 (C)碱溶法 (D)还原法11. （2014年3月浦东二模）实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及下列组件。
关于这些组件的说明正确的是____。
B(A)①能控制气体发生速度(B)若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用(C)③用于硫化氢的干燥和收集 (D)④用于硫化氢的尾气处理19. （2014年3月浦东二模）不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)、②气体法(观察反应中气体的产生及其验证)、③显色法(观察颜色变化)。
溶液中下列离子的检验或鉴别有以上两种基本方法可供选择的是____。
CD(A)Al 3+(B)Na +(C)I-(D)CO 32-10．（2014年3月崇明二模）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，通常用于搅拌、引流等。
下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是………………………………………………………………（C ） A ．用pH 试纸测定Na 2CO 3溶液的pH④②浓硫酸③B ．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC ．用新制的FeSO 4溶液和NaOH 溶液制备Fe(OH)2D ．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验20．（2014年3月崇明二模）测定322Cu (NO )nH O 的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是…………………（BC ）A ．称量样品→加热→冷却→称量CuOB ．称量样品→加热→冷却→称量32Cu (NO )C ．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D ．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO1、（2014年3月奉贤二模）2013年6月11日，神舟十号由长征二号F 改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号的对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。
上海市黄浦区2014年高考二模化学试卷(含答案)
上海市黄浦区2014年高考二模化学试卷考生注意：1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Al－27；Si－28；S－32；Cl－35.5；Ca－40；Fe－56；Cu－64；Ba－137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
关于26Al和10Be的说法不正确的是A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同2．元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。
有关化学键与晶体的说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高3．简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。
下列有关实验，记忆简缩正确的是①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立②块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④4．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。
有关煤和石油加工的说法正确的是A．煤的干馏产物主要是各类有机物B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯D．石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃5．下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。
上海市17个区县高考二模化学试题分类 汇编 阿伏加德罗常数教师版
源于名校，成就所托2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编阿伏伽德罗常数说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
18．（14崇明二模）N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是…………………………………（AD）A．6.8 g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05 N AB．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N AC．25℃时，pH13=的2Ba (OH)溶液中含有的OH-数为0.1 N AD．常温常压下，17 g羟基中含有的电子数为9 N A7、（14奉贤二模）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是BA．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子B．1 mol 碳酸钾晶体中含阴离子数为N A个C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N A Fe3+18．（14黄埔二模）某种氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是BCA．氯元素的相对原子质量是12abB．m g该氯原子的物质的量是AmaNmolC．该氯原子的摩尔质量是a N A g/mol D．a g该氯原子所含质子数是17N A7、（14普陀二模）给定条件下，两瓶气体所含原子数一定不相等．．．的是CA．同体积同密度的C3H6和C4H8B．同温度同体积的O2和N2C．同质量不同密度的CO和C2H4D．同压强同体积的N2O和CO219、（14长宁二模）某溶液中发生如下反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。
对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）BA．有2.7 g Al参加反应后，溶液中AlO2-数目为0.1N AB．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2N AC．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6N AD．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1N A19．（14闸北二模）设N A为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法正确的是BD A．12g 金刚石含有的共价键数目为4N AB．1mol甲醇中含有的共价键数目为5N AC．1molNH3中含有4N A对共用电子对D．常温常压下，8gO2含有4 N A个质子9．（14闵行二模）设N A为阿伏加德罗常数的值。
上海市静安区2014届高三化学二模试题(含解析)
上海市静安区2014届高三二模化学试卷一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项．）1．关于“植物油”的叙述错误的是（）A．属于酯类B．不含碳碳双键C．比水轻D．在碱和加热条件下能完全水解考点：油脂的性质、组成与结构．.专题：有机化学基础．分析：植物油是由不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，密度比水小，在碱性条件下完全水解生成高级脂肪酸钠和甘油，据此解答．解答：解：A．植物油是由不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，故A正确；B．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，故B错误；C．植物油密度小于水，故C正确；D．植物油在碱性条件下完全水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故D正确；故选：B．点评：本题考查了油脂的结构和性质，属于对基本知识的考查，题目难度不大，注意油脂中油和脂的区别．2．（2分）（2014•静安区二模）用短线“﹣”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R 分子的路易斯结构式可以表示为，则以下叙述错误的是（）A．R为三角锥形B．R可以是BF3C．R是极性分子D．键角小于109°28′考判断简单分子或离子的构型．.专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据价层电子对互斥理论判断；B、BF3中B原子没有孤对电子；C、由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；D、三角锥形分子的键角为107°．解答：解：A 、在中含有3个单键和1个孤电子对，价层电子对数为4，而且含有1个孤电子对，空间上为三角锥形，故A正确；B、B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤对电子，所以R不是BF3，故B错误；C、由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R 分子的结构不对称，R是极性分子，故C正确；D、三角锥形分子的键角为107°，键角小于109°28′，故D正确；故选B．点评：本题是一道信息题，考查学生对题干信息的理解和应用能力，侧重于对基础知识的综合运用的考查，难度一般．3．（2分）（2014•静安区二模）以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（）①金刚石②CO2 ③石灰石④葡萄糖．A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③考点：同位素及其应用．.专题：原子组成与结构专题．分C有12C 13C 14C 三种天然同位素，在任何含有碳元素的自然界物质中三者都可存在．解答：解：12C、13C、14C是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，而①金刚石②CO2 ③石灰石④葡萄糖都含有碳元素，所以这些物质中都存在12C、13C、14C原子，故选A．点评：本题考查了同位素在自然界中的存在，题目难度不大，注意各种元素的相对原子质量的求算．4．（2分）（2014•静安区二模）炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧）．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是（）A．铁B．硫C．氧D．碳考点：氧化还原反应；高炉炼铁．.专题：氧化还原反应专题．分析：炼钢过程中反应原理：Fe+O 2FeO、FeO+C Fe+CO 2FeO+Si2Fe+SiO2．结合元素的化合价变化解答．解答：解：炼钢过程中反应原理：Fe+O 2FeO、FeO+C Fe+CO 2FeO+Si2Fe+SiO2．反应中C元素化合价升高，Fe元素发生Fe﹣FeO﹣Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应应用的考查，注意涉及的化学反应，题目难度不大．5．（2分）（2014•静安区二模）人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是（）A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：盐类的水解专题．分析：碳酸电离的离子方程式为：H2CO3 ⇌HCO3﹣+H+；碳酸氢根水解的离子方程式为：HCO3﹣+H20⇌H2CO3+0H﹣，结合浓度对化学平衡移动的影响解答．解答：解：向血液中注射碱性物质时，氢氧根离子浓度增大．碳酸电离的离子方程式为：H2CO3⇌HCO3﹣+H+；增大氢氧根离子浓度，消耗氢离子，平衡向正向移动，促进碳酸的电离；碳酸氢根水解的离子方程式为：HCO3﹣+H20⇌H2CO3+0H﹣，增大氢氧根离子浓度，平衡向逆向移动，抑制碳酸氢根离子的水解，故选：B．点评：本题考查了弱电解的电离和盐类水解的影响因素，题目难度不大，熟悉弱电解质电离和盐类水解的实质，清楚浓度对化学平衡移动的影响是解题的关键．二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2014•静安区二模）以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（）A．加热浓硝酸B．光照硝酸银C．加热硝酸钙D．加热溴化钾和浓硫酸混合物考点：硝酸的化学性质．.专元素及其化合物．题：分析：常见红棕色气体为NO2和Br2蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由溴化物氧化生成，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：A．硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO 32H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮气体为红棕色，故A正确；B．硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；C．硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；D．浓硫酸和溴化钠混合物受热后2KBr+H2SO4（浓）K2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还原反应，H2SO4（浓）+2HBr Br2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故D正确．故选C．点评：本题主要考查了硝酸、浓硫酸的化学性质，掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，题目难度不大．7．（3分）（2014•静安区二模）如图所示装置中不存在的仪器是（）A．坩埚B．泥三角C．三脚架D．石棉网考点：直接加热的仪器及使用方法；物质的溶解与加热．.专题：化学实验常用仪器．分根据图示装置可知，装置中用的仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架等，给坩析：埚可以直接加热，不需要垫上石棉网，据此进行解答．解答：解：由图示装置可知，涉及的仪器为：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给坩埚加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，故选D．点评：本题考查了常见仪器的干燥及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给坩埚加热时，不需要垫上石棉网．8．（3分）（2014•静安区二模）以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是（）①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个．A．只有①③B．只有①②③C．只有②③④D．有①②③④考点：原子核外电子排布．.专题：原子组成与结构专题．分析：根据能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则写出各元素原子的电子排布式，再根据原子的电子排布式分析．解答：解：①钠原子的电子排布式为：1s22s22p63s1，则Na原子的未成对电子数为1；铝原子的电子排布式为：1s22s22p63s22p1，则铝原子的未成对电子数为1；氯原子的电子排布式为：1s22s22p63s22p5，则氯原子的未成对电子数为1，故①正确；②硅原子的电子排布式为：1s22s22p63s22p2，则硅原子的未成对电子数为2；硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s22p4，则硫原子的未成对电子数为2，故②正确；③磷原子的电子排布式为：1s22s22p63s22p3，则磷原子的未成对电子数为3，故③正确；④Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则铁原子的未成对电子数为4，故④正确；故选D．点评：本题考查了原子的未成对电子数的判断，注意根据原子电子排布式分析，题目难度不大．9．（3分）（2014•静安区二模）以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）A．对钢材“发蓝”（钝化）B．选用铬铁合金C．外接电源负极D．连接锌块考点：金属的电化学腐蚀与防护．.专题：电化学专题．分析：牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活泼性较强的金属，以此解答．解答：解：牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选D．点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意基本概念的理解和掌握是关键，难度不大．10．（3分）（2014•静安区二模）下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是（）A．B．C．D．考点：消去反应与水解反应．.专题：有机反应．分析：卤代烃消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原子上的C﹣H键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答．解答：解：碳碳双键为吸电子基团，ABC三种溴代烃中连溴原子碳原子的相邻碳上的C﹣H 键受双键吸电子的影响程度不同，按照C﹣H键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B，所以碳氢键断裂由易到难的顺序为：C、A、B；D分子中不存在碳碳双键，相邻碳上的C﹣H键极性比前三者弱，所以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D，故选C．点评：本题考查了卤代烃消去反应的机理，教材对该部分内容阐述较少，题目难度比较大．11．（3分）（2014•静安区二模）I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3．ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性．若生成物之一是HCl，则另一种是（）A．H IO3B．H IO2C．H IO D．I Cl考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.专题：卤族元素．分析：ICl3中I为+3价，Cl为﹣1价，与水发生水解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．解答：解：ICl3中I为+3价，Cl为﹣1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl，故选B．点评：本题考查卤素互化物的性质，为高频考点，注意从元素化合价的角度分析，把握水解的特点，难度不大．12．（3分）（2014•静安区二模）根据溶解度曲线，在80℃时含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先分析出的是（）A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾考点：溶解度、饱和溶液的概念．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据在80℃时各物质的溶解度的大小进行判断．解答：解：在80℃时，氯化钠的溶解度为39克，氯化钾的溶解度为51克，硝酸钾的溶解度为170克，硝酸钠的溶解度为150克．复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成或有气体生成或有水生成，所谓沉淀就是生成的物质的溶解度小，就会有沉淀生成，所以加热蒸发溶液的温度在80℃时开始析出的晶体是氯化钠．反应的化学方程式为NaNO3+KCl=NaCl↓+KNO3，故选C．点评：本题考查溶解度溶解度曲线的应用，关键是从溶解度曲线中获取有价值的信息，难度不大．要注意复分解反应条件的运用．13．（3分）（2014•静安区二模）以下性质的比较可能错误的是（）A．离子半径 H﹣＞Li+B．熔点 Al2O3＞MgOC．结合质子（H+）的能力 CO32﹣＞ClO﹣D．密度 1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；B．离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化镁的离子性百分数远高于氧化铝的离子性百分数，相比之下，氧化铝离子性百分数的相对偏低，使离子键的削弱比Al3+电荷偏高，半径偏小对离子键的贡献要显著，导致了氧化铝熔点较氧化镁低．因此氧化铝熔点很高，但却低于氧化镁；C．酸性越强，结合质子的能力越弱；D．两者结构相似，烃基越大的密度小．解答：解：A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为H﹣＞Li+，故A正确；B．离子晶体中，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，但氧化铝的离子性百分比小于MgO中离子性百分比，则熔点为Al2O3＜MgO，故B错误；C．酸性是：HCO3﹣＜HClO，所以结合质子（H+）的能力为CO32﹣＞ClO﹣，故C正确；D．两者结构相似，1﹣氯戊烷的碳链短，其密度大，则密度为1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷，故D正确；故选B．点评：本题考查微粒性质的比较，为高频考点，涉及酸性、离子半径、晶体熔点、熔点比较等，涉及知识点较多，注重高频考点的考查，注意归纳规律性知识，选项BD为解答的难点，题目难度不大．14．（3分）（2014•静安区二模）乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）A．20 B．24 C．25 D．77考点：物质结构中的化学键数目计算．.专题：计算题．分析：烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数．解答：解：烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷烃C20H42分子中碳原子间的共用电子对数目为19，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目19+10×=24；故选B．点评：本题考查有机物中的共价键，明确每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对是解答本题的关键，题目难度不大．15．（3分）（2014•静安区二模）在反应3BrF3+5H2O→9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有5mol H2O 参加反应，被水还原的溴元素为（）A．1mol B．m ol C．m ol D．2mol考点：氧化还原反应的计算．. 专题：氧化还原反应专题．分析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．解答：解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若5molH2O参加反应，则生成1molO2，氧原子提供电子物质的量为2mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：2mol×2=xmol×（3﹣0）解得x=mol，故选C．点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算．16．（3分）（2011•上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．N a+B．S O42﹣C．B a2+D．N H4+考点：离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．.专题：实验题；化学实验与化学计算．分析：根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．解答：解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42﹣﹣必然存在，而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A．点评：本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性．17．（3分）（2014•静安区二模）青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10﹣7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10﹣7克，（1国际单位的2种盐的物质的量相等），则青霉素的相对分子质量为（）A．371.6 B．355.6 C．333.6 D．332.6考点：物质的量的相关计算；相对分子质量及其计算．.专计算题．题：分析：1国际单位的2种盐的物质的量相等，结合钠盐和钾盐的相对分子质量及n=计算．解答：解：设青霉素的相对分子质量为x，则钠盐的相对分子质量分别为23+x﹣1=22+x，钾盐的相对分子质量为39+x﹣1=38+x，1国际单位的2种盐的物质的量相等，则，解得x=333.6，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握盐的相对分子质量的确定及质量与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度中等．三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．（4分）（2014•静安区二模）已知有反应：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是（）A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D．浓硫酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；铜金属及其重要化合物的主要性质．. 专题：物质检验鉴别题．分析：Cu与非氧化性酸不反应，若含Cu2O，加非氧化性酸得到蓝色溶液，以此鉴别．解答：解：氢气还原CuO所得的红色固体中有Cu，可能含Cu2O，由Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O及Cu与非氧化性酸不反应，则加稀硫酸或稀盐酸若得到蓝色溶液，则证明含Cu2O，否则不含；而稀硝酸、浓硫酸均具有强氧化性，与Cu反应，则不能检验，故选BC．点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握信息中的反应及Cu与稀硫酸、盐酸不反应为解答的关键，注意发生的氧化还原反应原理，题目难度不大．19．（4分）（2014•静安区二模）以下物质的提纯方法错误的是（括号内为杂质）（）A．C O2（H2S）：通过CuSO4溶液B．C H3COOH（H2O）：加新制生石灰，蒸馏C．苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液D．M gCl2溶液（Fe3+）：加MgO，过滤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：化学实验基本操作．分析：A．H2S可与硫酸铜反应生成CuS沉淀；B．加新制生石灰，与水反应生成具有碱性的氢氧化钙；C．甲苯可被氧化生成苯甲酸；D．Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀．解答：解：A．H2S可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，可用于除杂，故A正确；B．加新制生石灰，生成氢氧化钙，中和乙酸，故B错误；C．甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸钠，分液后可除杂，故C正确；D．Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，且不引入新杂质，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．20．（4分）（2014•静安区二模）等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是（）A ．B．C．D．考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：锌比铁活泼，则与稀硫酸反应较剧烈，反应速率角度，结合n==解答该题．解答：解：因锌较活泼，则与稀硫酸反应时，反应速率较大，则A、D错误；又M（Fe）＞M（Zn），则等质量时，Fe生产氢气较多，则B正确、C错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意金属的活泼性的比较，难度不大．21．（4分）（2014•静安区二模）25℃时，取浓度均为0.1mo l•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（H+）﹣c（OH﹣）]考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH＞7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH＜7，说明属于碱滴定酸溶液；根据溶液中的溶质及溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答．解答：解：根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH＞7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH＜7，说明属于碱滴定酸溶液；A．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；B．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是氯化铵，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c （H+），所以得c（Cl﹣）＞c（NH4+），盐类水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．曲线II为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液中c （H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．滴加溶液到10 mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液中存在物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），溶液中存在电荷守恒c（CH3COO﹣）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （Na +），所以得c （CH 3COO ﹣）﹣c （CH 3COOH ）=2[c （H +）﹣c（OH ﹣）]，故D 正确； 故选BD ． 点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质及其性质结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，题目难度中等．22．（4分）（2014•静安区二模）现有1950g 发烟硫酸（用aSO 3•H 2O 表示），SO 3和H 2SO 4的质量分数分别为0.3和0.7，加bg 水稀释成某浓度的硫酸（用H 2SO 4•H 2O 表示），则以下正确的是（ ）（允许最后一位数字不同） A ． a =1.38 B ． a =1.53C ． b =174D ． b =165考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算．.专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 发烟硫酸可表示为H 2O•bSO 3，通过整理即为：H 2SO 4•（b ﹣1）SO 3，根据发烟硫酸中H 2SO 4和SO 3的质量关系可得a 的值，用H 2SO 4•H 2O 表示的是质量分数是98%的硫酸，三氧化硫和水反应得到硫酸，根据硫酸的质量分数=×100=98%来计算加水的量． 解答： 解；发烟硫酸可表示为H 2O•bSO 3，通过整理即为：H 2SO 4•（a ﹣1）SO 3，根据发烟硫酸中H 2SO 4和SO 3的质量关系可得：98：80（a ﹣1）=0.7：0.3，解得：a=1.525≈1.53，H 2SO 4•H 2O 表示质量分数是98%的硫酸，在发烟硫酸中SO 3和H 2SO 4的质量分数分别为0.3和0.7，则三氧化硫和水反应得到硫酸的质量是=716.625g ，根据所加水后硫酸的质量分数是98%，则=98%，解得b≈174．故选BC ．点评：本题是一道关于硫酸质量分数的计算题，注意公式的灵活应用是关键，计算量较大，难度大．四、（本题共12分）23．（12分）（2014•静安区二模）磷和砷是同主族的非金属元素．（1）砷（As）元素位于元素周期表第15 列；As原子能量最高的3个轨道在空间相互垂直；1个黄砷（As4）分子中含有 6 个As﹣As键，键角60 度．（2）黑磷的结构与石墨相似．最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属于 d （选填编号）．a．离子晶体 b．原子晶体 c．分子晶体 d．其它类型（3）与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是 b （选填编号）．a．磷难以与氢气直接化合 b．白磷易自燃 c．P﹣H的键能更小 d．H3PO4酸性更弱（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生以下镀镍反应：1 Ni2++ 1 H2PO2﹣+ 1H2O → 1 Ni+ 1 H2PO3﹣+ 2H+①请配平上述化学方程式．②上述反应中，若生成1mol H2PO3﹣，反应中转移电子的物质的量为2mol ．（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42﹣）＞c（H2PO4﹣）．②为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）．。
上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
．两种形成共价中的偏向
．最高价氧化物熔沸点高低
．最高价氧化物水化物的酸性
d．
五（本题共8分）
用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32转化为TiO2+，生成FeSO4；
淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38．为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段
时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。
32．由表中数据分析可知，Q
0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3），将钛酸进行焙烧制得
TiO2。
步骤3：TiO2 + C + Cl2
TiCl4 + CO (未配平)
步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
请结合上述信息完成下列问题：
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中位
________________，其氧化物属于
晶体。
24．上述元素中有三种元素处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编12元素与化合物
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编元素与化合物说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
8. （2014年3月浦东二模）已知反应Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3。
以下反应的形式与之差别最大的是____。
B(A)(NH4)2SO3+H2O+SO2→2NH4HSO3(B)Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S(C)Na3PO4+H3PO4→Na2HPO4+NaH2PO4(D)Na2C2O4+H2C2O4→2NaHC2O49. （2014年3月浦东二模）次氯酸、二氧化硫、双氧水都有漂白作用。
以下说法错误的是____。
B(A)次氯酸的漂白作用基于其强氧化性(B)次氯酸与二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更强的漂白作用(C)二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于非氧化还原反应(D)次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同，更接近双氧水13. （2014年3月浦东二模）将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸，全部溶解。
以下反应方程式中与此过程无关的是____。
C(A)FeO+2H+→ Fe2++H2O (B)Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O(C)Fe2O3+Fe→3FeO (D)Fe+2H+→Fe2++H2↑15. （2014年3月浦东二模）120℃时，将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是_A_。
(A)O2(B)O2和CO (C)H2、O2和CO (D)H2和O23．（2014年3月崇明二模）下列化学试剂的保存不正确．．．的是………………………………………………（D）A．金属钠保存在煤油中B．白磷保存在水中C．NaOH固体密封存放于塑料瓶中D．浓硝酸存放于棕色广口瓶中7．（2014年3月崇明二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是……………………………………………（B）A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Na2S溶液中8．（2014年3月崇明二模）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）。
上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编15 选择题中的
选择题中的化学计算说明 ：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
15．（2014年3月崇明二模）CuO 和Fe 2O 3的混合物m g ，向其中加入1 mol·1L -的HNO 3溶液200 mL 恰好完全反应，若将m g 该混合物用足量CO 还原，充分反应后剩余固体质量为……………………（C ）A ．( 3.2)m -gDB ．(2 3.2)m -gC ．( 1.6)m -gD ．(2 1.6)m -g22．（2014年3月崇明二模）将质量为W 1 g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V 1 L 。
向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L 的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V 2 L ，测得溶液中含盐酸盐溶质共W 2 g 。
下列所列关系式中正确的是……………………………………………………（BD ）A ．21235.5a (W W ) V =-B ．1V (Na)3 (Al)11.2n n +=mol C ． (Al)n ＞1W 50mol D ．12V aV 11.2=17、（2014年3月奉贤二模） 一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。
在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250 g 。
若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120 g ，70℃时为20 g 。
已知KNO 3在不同温度下的溶解度：下列对该样品的推断正确的是BA ．样品为纯净物B ．当温度在55℃时KNO 3完全溶解C ．70℃时的KNO 3溶液为饱和溶液D ．样品中可能有不溶于水的杂质22、（2014年3月奉贤二模）将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0。
将残留物溶于水，无气体逸出。
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C．放入装有铁粉的透气的小纸袋
二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项。）
6．右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是
A．饱和一元醇
C．羧酸
7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是
A．IBr
B．I2O5
B．羟基酸
Dห้องสมุดไป่ตู้饱和一元醛
C．I3+
8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是
A．滴有酚酞的 Na2CO3 溶液 C．滴有石蕊的 AlCl3 溶液
D．放入装有生石灰透气的小纸袋
D．I－
B．溶有 SO2 的品红溶液 D．滴有酚酞的饱和 Ca(OH)2 溶液
1
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
2014上海长宁、嘉定区高考化学二模考试试题(附答案)
2014年高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。
满分l50分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 I-127 B-10.8 Ca-40 Al-27第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．PM2.5颗粒直径约是原子直径的2.5倍B．淀粉、蔗糖、氨基酸在一定条件都能发生水解反应C．植物油通常能和氢氧化钠溶液发生反应D．应该倡议禁止向绿色食品中添加任何化学物质2. 下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是A. AuB. AgC. AlD. Fe3. 下列关于氮及其化合物的表述完全正确的是A．氮原子最外层电子的轨道表示式：B．氨分子的球棍模型：C．二氧化氮分子的比例模型D．溴化铵的电子式4.以下关于石油化工的认识不正确的是A．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C. 熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和医疗上的石膏绷带D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。
锗的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是A．甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷相近的化合物B．就导电的本领而言，单质锗优于一般非金属，劣于一般金属C．通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗失去1个电子需要的能量低于碳7.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性B．温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH—)不变C．加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少D．其溶液的pH=138. 根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A．间三甲苯B．CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸C．2-羟基丁烷D．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷9、意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编16基础理论综合
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编基础理论综合说明：试题摘选自2014年上海二模试卷 四．（2014年3月浦东二模）(12分)23.在含Mg 2+、Al 3+、H +、Cl -的混合溶液中滴加NaOH 溶液，与OH -发生反应的顺序为：_____、_____、Mg 2+和___________。
在NaOH 滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是____。
24.加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。
(1)写出S 原子核外最外层电子排布式_________(2)每摩尔COS 气体中含电子____N A (阿佛加得罗常数)个。
(3)写出COS 的电子式。
__________25.海水中含量较高的金属元素有Na 、Mg 、Ca 等，地壳中含量最高的Al 、Fe 在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe 3+、Al 3+或AlO 2-。
为什么海水中Al 元素的含量极低？_________________________________________________________26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F 2+2H 2O→4HF+O 2。
非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q>0)：_________________________________________________27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。
使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。
(1)构成原电池负极的材料是______。
(2)操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_____。
四．(12分)23.H +、Al 3+Al(OH)3 Na + (3分) 24.(1)3s 23p 4 (2)30 (3) (3分)25.海水为中性或极弱的碱性，Al 3+、AlO 2-均不能显量存在 (2分)26.C(s)+H 2O(g)−−→−高温CO(g)+H 2(g)-Q (2分) 27(1)铝(2)H 2S五．（2014年3月浦东二模）(12分)28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编11能量
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编能量说明：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
5. （2014年3月浦东二模）下列变化过程中未必吸热的是____。
D(A)电解质在熔融状态下电离(B)共价键断裂(C)原子失电子(D)溶解8、（2014年3月奉贤二模）已知：① 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 483.6 kJ；② H2(g) + S(g) → H2S(g) + 20.1 kJ。
下列判断一定正确的是DA. 1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJB. 1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJC. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D. 若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ4、（2014年3月普陀二模）物质变化过程中常常伴随着能量的变化。
下列过程中一定向外释放能量的是DA．石油裂化B．氢气与碘蒸气化合C．铵盐溶于水D．形成碳氢键9、（2014年3月长宁二模）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolN－N吸收167kJ热量，生成Imol N≡N放出945kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是AA. N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B. 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高C. lmol N4气体转变为N2气体吸收888kJ热量D. N4与N2互为同分异构体11．（2014年3月闸北二模）已知H2(g)＋Br2(l)→2HBr(g)+72 kJ，蒸发1 mol Br2(l)需要的能量为30 kJ，其他相关数据如下表。
则表中a的值为AH2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a369A．200 B．230 C．260 D．40410．（2014年3月闵行二模）已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量DB. 将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D. 将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化17．（2014年3月徐汇二模）烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。
上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编7 电解质溶液中的平衡
电解质溶液说明 ：1、试题摘选自2014年上海二模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
6. （2014年3月浦东二模）常温下某H 2CO 3溶液的pH 约为5.5，c(CO 32-)约为5×10-11mol/L ，该溶液中浓度最低的离子是____。
B (A)HCO 3- (B)CO 32- (C)H +(D)OH -22. （2014年3月浦东二模）H 2A 是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA 溶液呈酸性。
关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是____。
D (A)c(A 2-)+c(OH -)=c(H 2A)+c(H +) (B)c(HA -)>c(A 2-)>c(H 2A) (C)c(HA -)>c(H +)>c(OH -) (D)c(HA -)>c(OH -)>c(A 2-)14. （2014年3月崇明二模）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数A ） A ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为2244H SO 2H SO +-→+B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D ．电解质的强弱与所处的溶剂相关17．（2014年3月崇明二模）如图表示水溶液中 (H )c +和 (OH )c -的关系，下列说法正确的是………………………（A ）A ．ab 直线上任意点溶液均显中性B ．b 点时，溶液的pH 6=，显酸性C ．图中温度T 1＞T 2D ．在水中通入适量HCl 气体可从a 点变到c 点16、（2014年3月奉贤二模）在25℃时两种酸的电离常数如下：H 2CO 3 ：Ki1=4.2×10－7,Ki2=5.6×10－11;H 2S ：Ki1=5.7×10－8,Ki2=1.2×10－15，则下列反应可能发生的是AA. NaHCO 3＋NaHS → Na 2CO 3＋H 2S↑B. H 2S ＋Na 2CO 3 → NaHS＋NaHCO 3C. Na 2S ＋H 2O ＋CO 2 → Na 2CO 3＋H 2S↑D. H 2S ＋NaHCO 3 → NaHS＋H 2CO 319、（2014年3月奉贤二模）常温下，取0．2mol/L HX 溶液与0．2mol/L NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是ABA ．C(Na +) - C(X -) = 9.9×10-7mol ／L B ．C(Na +) = C(X -) + C(HX) = 0.1mol ／L C ．C(OH -) - C(HX) = C(H +) = 1×10-6mol ／LD ．混合溶液中由水电离出的C(OH -)小于0.2mol ／LHX 溶液中由水电离出的C(H +) 12. （2014年3月黄埔二模）已知NaCN 溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN －的还原性介于Br －、I －之间。
上海市17区县2014届高三二模化学试题分类汇编 -19-化学综合计算-教师版
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编化学综合计算十．（2014年3月浦东二模）(14分）42。
常温下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分别为15.9、8。
4、109。
0g/100g水。
（1)欲在NaOH溶液中通人CO2产生Na2CO3沉淀，NaOH的质量百分数至少为多少?（保留1位小数,xx。
x%）（2）NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3,在上述NaOH浓溶液中通入CO2，为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀？__________________________________________________________ ______43.形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。
SiO44-是一种四面体形的离子（属硅酸根），其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见），四个氧原子各占一个顶点。
图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体(a)通过共用氧原子的形式构成.a b c（1）求b的化学式。
___________(2）若一个单环状离子中Si原子数为n（n≥3),则其化学式为______________。
（3）绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是_______________________。
十．(14分）42.(1)(6分)设100g 水中溶有NaOH ag 。
2NaOH + CO 2 → Na 2CO 3 + H 2Oa a×(106/80) a×（18/80）100/9.15)80/18(a 100)80/106(a =⨯+⨯ a=12。
3g%0.113.121003.12=+ （2）在NaOH 存在的条件下不会先生成NaHCO 3。
(1分）43.(1）Si 3O 96- （2)Si n O 3n 2n- （3分) (3)Be 3Al 2Si 6O 18(或3BeO·Al 2O 3·6SiO 2）十、(2014年3月崇明二模）阅读下列材料,完成相应填空，答案写在答题纸上。
上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编18 有机合成
有机合成说明：试题摘选自2014年上海二模试卷八．（2014年3月浦东二模）(10分)37.马来酐是一种有机试剂和有机合成原料，是丁烯二酸的酸酐。
欲由1,3-丁二烯为原料制取丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)，设计如下四种路径(其中“氧化”指用强氧化剂将醇羟基氧化为羧基)。
(a)①1,4-加成②水解③氧化(b)①1,4-加成②+H2O ③水解④氧化⑤消去并酸化(c)①1,4-加成②+HCl ③水解④氧化⑤消去并酸化(d)①1,4-加成②水解③+HCl ④氧化⑤消去并酸化(1)以上路径设计中最合理的是____(选择填空)。
(2)工业上可由乙炔或乙醛等为原料制取1,3-丁二烯。
若实验室改由2-丁烯为原料制取少量1,3-丁二稀，首先考虑的比较合适的反应是____。
(选择填充)a.加HBrb.加H2Oc.加Br2d.取代反应38.假定苯分子结构是而不是，即假定苯仍具有普通烯烃的性质，则一分子该“环己三烯”在催化剂作用下与一分子H2发生加成反应后产物分子的结构简式是________________________________________________。
39.卤代烃的消去反应可借助于NaOH醇溶液，如：−醇 CH3CH=CH2 + NaBr + H2OCH3CH2CH2Br + NaOH −→若其中的NaOH用C2H5ONa(乙醇钠)代替则反应更完全，上述反应方程式可相应改写为(填写完成)：−醇 CH3CH=CH2 + _________________CH3CH2CH2Br + C2H5ONa −→40.将少量Na2CO3溶液滴入丁烯二酸溶液，写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)。
____________________________________________________________八．(10分)37.(1)d (3分) (2)c (2分) 38.(1,3-环己二烯 1,4-环己二烯)39. NaBr + C2H5OH40. Na 2CO 3 + 2 HOOCCH=CHCOOH → 2 HOOCC H=CHCOONa + CO 2↑ +H 2O 九．（2014年3月浦东二模）(12分) 41.化合物E 可以通过下图所示的路线合成：A （C 2H 4O ） CH 3COOH CH 3COClB （ ）C (C 8H 8O 3) DE(1)A 中含有的官能团名称为 。
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编-9-离子反应、离子共存-教师版
2014年上海市17个区县⾼考⼆模化学试题分类汇编-9-离⼦反应、离⼦共存-教师版源于名校，成就所托2014年上海市17个区县⾼考⼆模化学试题分类汇编离⼦反应与离⼦共存说明：1、试题摘选⾃2014年上海⼆模试卷2、选择题中1-17题为单选；18-22题为不定项选择，有1-2个正确答案。
21．（14崇明⼆模）有⼀固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3中的若⼲种。
取适量该混合物加适量⽔充分搅拌，得到⽩⾊沉淀A与⽆⾊溶液B。
①取少量A加⼊稀硝酸⾄过量，⽩⾊沉淀部分溶解②取少量B逐滴加⼊稀硫酸⾄过量，不断⽣成⽩⾊沉淀后沉淀部分溶解③取少量B滴加少量酸性⾼锰酸钾，振荡，最终得⽆⾊溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是…………………………………………………（AC）NO B．⽆法判断固体中FeCl2是否存在A．③中使KMnO4褪⾊的是2C．B的pH＞7 D．固体由Ba(OH)2、A1C13、Na2SO3组成15、（14奉贤⼆模）某溶液中含有⼤量的Cl⼀、Br⼀、I⼀，若向l L该混合溶液中通⼊⼀定量的Cl2，溶液中Cl-、Br⼀、I⼀的物质的量与通⼊Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所⽰，原溶液中Cl⼀、Br⼀、I⼀的物质的量浓度之⽐为AA、5：15：4B、5：12：4C、15 ：30 ：8D、条件不⾜，⽆法计算20、（14奉贤⼆模）对于难溶盐MX，其饱和溶液M n+和X n-的离⼦的物质的量浓度之间的关系近似于⽔的离⼦积Kw(Kw=[H+] [OH-])，存在着[M n+] [X n-]=Ksp的关系（Ksp为常数）．现将⾜量的AgCl固体分别放⼊下列物质中，AgCl的溶解度由⼤到⼩排列的顺序是 B①20ml0.1mol/L(NH4)2CO3溶液②40 mL 0.03 mol／LHCl③50ml 0.05mol/L AgNO3溶液④30ml 0.02mol/ CaCl2溶液⑤10 mL蒸馏⽔⑥30ml 0.02mol/NH4NO3溶液A．⑤＞②＞④＞③＞⑥＞①B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤17．（14黄埔⼆模）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离⼦，所含离⼦的物质的量均为1mol。
上海市闵行区2014年高三二模化学试卷
A．金属 Mg、Na、K 的熔沸点由高到低 B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强 C．H+、Li+、H－的半径由小到大 D．物质 SiO2、SiC、Si 中共价键由弱到强 5．有关物质结构的叙述中，正确的是 A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物 B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 D．原子晶体中只存在非极性共价键
二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项。） 6．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是
A．向铁粉中加入稀硝酸 B．向烧碱溶液中通入CO2气体 C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 7．针对右图装置的说法中，正确是 A．溶液中 pH 值明显下降 B．铁片为正极，镀锌铁片为负极 C．阴极的电极反应式：Fe－2e → Fe2+ D．电子由锌经溶液流向铁 8．下列说法中，正确的是 A．35Cl、37 Cl 为互为同位素，有不同的化学性质 B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同 C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低 D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是 A．12.0gNaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3 NA B．14g 分子式 CnH2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为 NA/n C．标准状况下，1L 液态水中含有的 H+数目为 10-7NA D．足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L 气体时，转移的电子数为 2 NA 10．已知热化学方程式 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是
2021年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编 -17-化学实验-教师版
1 2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编 综合实验
说明 ：试题摘选自2014年上海二模试题
六．（2014年3月浦东二模）(10分)
31.实验室利用下图所示装置，用电石为原料，在90℃左右，用HgSO 4催化乙炔水化制备乙醛。
(已知常温下乙炔在水中溶解度约为1:1(体积比))
(1)仪器a 的名称是____________；a 底是否需要加设酒精灯？____(是、否)
(2)装置B 中盛放一种蓝色溶液，该溶液的作用是 。
(3)装置C 中所用温度计测量的是______的温度。
(4)D 烧杯中使用冰水，主要用于对____________的冷凝。
此外，D 试管中收集到的物质主要还有水和______。
液化空气−−
−→−低温蒸馏剩余液体−−−−−−−→−蒸馏
适当提高温度继续低温蒸馏所得气体 −−−−→−溶液通过NaOH −−−−→−通过灼热的铜丝−−−−→−通过灼热的镁屑含微量杂质的氩气 (1)第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是______。
(2)NaOH 溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的______、______和______。
六．(10分)
31(1)烧瓶；否 (2)除去H 2S(PH 3)等杂质 (3)水浴 (4)乙醛蒸汽；乙炔
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A B C D。
2021年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编 -16-基础理论综合-教师版
12014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编基础理论综合说明：试题摘选自2014年上海二模试卷四．（2014年3月浦东二模）(12分)23.在含Mg 2+、Al 3+、H +、Cl -的混合溶液中滴加NaOH 溶液，与OH -发生反应的顺序为：_____、_____、Mg 2+和___________。
在NaOH 滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是____。
24.加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。
(1)写出S 原子核外最外层电子排布式_________(2)每摩尔COS 气体中含电子____N A (阿佛加得罗常数)个。
(3)写出COS 的电子式。
__________25.海水中含量较高的金属元素有Na 、Mg 、Ca 等，地壳中含量最高的Al 、Fe 在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe 3+、Al 3+或AlO 2-。
为什么海水中Al 元素的含量极低？_________________________________________________________26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F 2+2H 2O→4HF+O 2。
非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q 表示，Q>0)：_________________________________________________27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。
使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。
(1)构成原电池负极的材料是______。
(2)操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_____。
四．(12分)23.H +、Al 3+Al(OH)3 Na + (3分) 24.(1)3s 23p 4 (2)30 (3)(3分) 25.海水为中性或极弱的碱性，Al 3+、AlO 2-均不能显量存在 (2分) 26.C(s)+H 2O(g)−−→−高温CO(g)+H 2(g)-Q (2分) 27(1)铝(2)H 2S。
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2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编综合实验说明 ：试题摘选自2014年上海二模试题六．（2014年3月浦东二模）(10分)31.实验室利用下图所示装置，用电石为原料，在90℃左右，用HgSO 4催化乙炔水化制备乙醛。
(已知常温下乙炔在水中溶解度约为1:1(体积比))(1)仪器a 的名称是____________；a 底是否需要加设酒精灯？____(是、否)(2)装置B 中盛放一种蓝色溶液，该溶液的作用是 。
(3)装置C 中所用温度计测量的是______的温度。
(4)D 烧杯中使用冰水，主要用于对____________的冷凝。
此外，D 试管中收集到的物质主要还有水和______。
32.惰性气体的主要来源是空气，其中含量最高的惰性气体是氩。
已知氩的沸点介于氮气和氧气之间(三种气体的沸点从-196到-183℃不等)。
以下是从液化空气中获取氩的主要操作流程。
−−−−低温蒸馏−−−−−−−−蒸馏适当提高温度继续低温−−−−→−溶液通过NaOH −−−−→−通过灼热的铜丝−−−−−通过灼热的镁屑 (1)第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是______。
(2)NaOH 溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的______、______和______。
六．(10分)A B C D31(1)烧瓶；否(2)除去H2S(PH3)等杂质(3)水浴(4)乙醛蒸汽；乙炔32.(1)氮气(2)CO2、O2和N2七．（2014年3月浦东二模）(14分)33.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
测定Na2O2纯度的方法很多，如：(1)重量法。
将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量。
所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越____(高、低)。
(2)气体体积法——测量样品溶于水后释放的O2的体积。
若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为________________________(3)有同学计划采用“氧化还原滴定法”——将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+)。
其实这种计划很难实现，因为_______________________________________。
34.离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na2O2不表示为NaO，因为该晶体中存在______离子。
35.每次使用滴定管均需对其进行洗涤。
若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是_____________________。
36.某工业废水中含有少量Ag+，现欲通过滴定法测定其浓度。
已知：①K2CrO4(铬酸钾)是一种可溶性盐；②Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl(即AgCl比Ag2CrO4更难溶)；③废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应。
实验室提供的试剂有：(a)标准AgNO3溶液、(b)标准NaCl溶液、(c)5% K2CrO4溶液。
提供的定量仪器只有滴定管。
请将下列实验步骤填写完全：(1)量取一定体积的含银废水置于______瓶中。
(2)在废水样品中加入过量的__________________，并振荡摇匀。
(3)再滴入少量c作为滴定终点指示剂。
(4)用______________溶液滴定，直至______色出现即刻停止。
(5)重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果。
(6)以上必须使用滴定管的步骤是____________(填编号)。
七．(14分)33.(1)高(2)(b/22.4a)×2×78(3)Na2O2溶于水后已迅速释放O2(已发生自身氧化还原反应) (5分)34. O22-35.蒸馏水和待装液(或标准液) (2分)36.(1)锥形(2)b (4)a 砖红(6) (1)(2)(4)((5)) (6分)某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH1。
试回答以下问题：35．装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管①的作用是。
36．B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质…………………………………（）A．吸附性、酸性、还原性B．还原性、酸性、还原性C．漂白性、酸性、还原性D．漂白性、酸性、氧化性37．SO2和品红反应的原理是。
38．实验前鼓入N2的目的是，简述此操作是否有必要。
39．装置E中产生了白色沉淀，其成分是（填名称），分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。
（写两种）可能①：；现象：。
可能②：；现象：。
40．若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置。
六、（共12分）35．分液漏斗(1分)；平衡压强，使分液漏斗内液体能够顺利流下(1分)36．C (1分)37．与品红作用生成不稳定的无色物质(1分)38．排净装置中的空气(1分) ，有必要，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰E中实验(1分，合理给分)39．BaSO4 (1分)，SO2与Fe3＋反应生成SO42―(1分) ；溶液由棕黄色变为浅绿色(1分)在酸性条件下SO2与NO－3反应生成SO42―(1分)；溶液中有气泡产生(1分)40．略(1分，合理给分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等物质）。
某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：已知：ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有3Ce +、4Ce +两种主要存在形式，3Ce +易水解，4Ce +有较强氧化性。
ⅱ．CeO 2不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸铁铵［aFe 2(SO 4) 3·b(NH 4) 2SO 4·cH 2O ］广泛用于水的净化处理。
41．在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C 的是……………………………………（ ）A ．NaClOB ．H 2O 2C ．KMnO 4D ．浓硫酸 42．操作Ⅰ的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH 4+的方法是：。
43．反应①之前先要洗涤滤渣B ，其目的是为了除去 （填离子符号）。
44．写出反应①的化学方程式 。
45．用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
若滴定时所用定量仪器的最小刻度为 ；所用FeSO 4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）46．称取14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g 固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO 3)2溶液100mL ，恰好完全反应。
则该硫酸铁铵的化学式为 。
七、（共12分）41．B(2分) 42．冷却结晶(1分) 取样于试管中加入NaOH 溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸（1分）43．Fe 3＋ 、Fe 2＋ (2分)44．2CeO 2+ H 2O 2 + 3H 2SO 4 → Ce 2(SO 4)3 + O 2↑+ 4H 2O (2分)45．0.1ml(1分)；偏大 (1分)46．Fe 2(SO 4) 3·2(NH 4) 2SO 4·2H 2O （2分)Ｃ实验室以工业碳酸钙（含少量Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）为原料制取和CaO 2的主要流程如下：33、加入试剂X ，调节溶液pH 为碱性环境，以除去溶液中Al 3+和Fe 3+，滤渣的主要成分是___________。
试剂X 可以选择下列的________（填编号）。
A. CaOB. CaCO 3C. NH 3·H 2OD. Ba(OH)234、操作II 中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有_______________。
35、由CaCl 2制取CaO 2的反应中，温度不宜太高的原因是_____________________________。
36、用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数①按A —B —C —D 顺序连接，然后从A 装置通入空气，目的是_______________。
②装置D 的作用为______________________。
③实验时，准确称取10.00g 工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO 3沉淀的平均质量为17.73g ，则样品中CaCO 3的质量分数为_____。
若无D 装置，测量结果则_________。
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）④上述实验装置中，是否存在不合理之处？________（填“是”或“否”）；若有不合理之处，需改进的是____________________________________________。
六、（12分）33.Fe(OH)3和Al(OH)3（1分） ；AC （2分）34. 蒸发皿、玻璃棒（坩埚钳）（1分）35.防止温度过高H 2O 2发生分解（1分）36.①排尽装置中的二氧化碳（1分）②防止空气中的CO 2与Ba(OH)2溶液反应（1分）③90%（2分）④否（1分）；B 、C 装置中，为使分液漏斗中的液体顺利流出，用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置。
（即恒压漏斗）（答案合理即可，2分）2212CaC H O某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图一装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。
请根据实验步骤，回答下列问题：37、仪器E的作用是________________ ，38、制备操作中，加入少量水，其目的是_______（填字母）。
a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂39、加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________40、理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直E上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。
B、C中应盛放的试剂分别是________、__________②检验副产物中是否含有乙醚：某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，确定副产物中存在乙醚。
请你对该同学的观点进行评价：_________________。
41、欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____________。
（填字母）a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl（二）溴乙烷性质的探究：用图二实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。