2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题5 第16讲 元素周期律和元素周期表 Word版含解析
2019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：章末排查练5 Word版含解析
章末排查练(五)一、常考易错选择题选项再排查正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A 。
( )(2)235 g 核素235 92U 发生裂解反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n,净产生的中子(10n)数为10N A 。
( )(3)I 的原子半径大于Br,HI 比HBr 的热稳定性强。
( )(4)P 的非金属性强于Si,H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强。
( )(5)SiO 2晶体熔化、液态SO 3汽化均需克服分子间作用力。
( )(6)Mg 、MgO 中镁元素的微粒半径：r (Mg 2＋)>r (Mg)。
( )(7)常温高压下,18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A 。
( )(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同。
( )(9)离子化合物中一定含有离子键。
( )(10)单质分子中均不存在化学键。
( )(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物。
( )(12)NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键。
( )(13)结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,因而NH 3沸点低于PH 3。
( )(14)第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素。
( )(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。
( )(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。
( )(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置。
( )(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。
( )(19)常压下,0 ℃时冰的密度比水的密度小,水在4 ℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关。
( )(20)12C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等。
()(21)12C18O和14N2同温同压下,质量相等时具有的质子数相等。
()(22)CO2分子中的化学键为非极性键。
2019版化学(苏教版)高考总复习专题五课时跟踪训练--元素周期律和元素周期表
2019版化学（苏教版）高考总复习专题五课时跟踪训练--元素周期律和元素周期表一、选择题详细信息1.难度：中等根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ( )A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. Cl与Cl得电子能力相同详细信息2.难度：中等元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是( )A. 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C. 短周期元素正化合价数值和其族序数相同D. 短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋详细信息3.难度：中等已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是( )A. 原子半径：As>Cl>PB. 热稳定性：HCl>AsH3>HBrC. 还原性：As3－>S2－>Cl－D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4详细信息4.难度：中等下列说法正确的是( )A. N和As属于第ⅤA族元素，氮原子得电子能力比砷原子强B. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C. 元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强详细信息5.难度：中等不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱详细信息6.难度：中等下列实验不能达到实验目的的是( )序号实验操作实验目的A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D Fe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A. AB. BC. CD. D详细信息7.难度：中等中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价C. 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M详细信息8.难度：中等短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。
2019版化学(苏教版)高考总复习专题五对接高考精练--元素周期律和元素周期表
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式____________________。
A.原子半径的大小W<X<Y
B.元素的非金属性Z>X>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
详细信息
5.难度：简单
甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )
A.丙与戊的原子序数相差25
B.气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
二、推断题
详细信息
6.难度：简单
下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。
2019版化学（苏教版）高考总复习专题五对接高考精练--元素周期律和元素周期表
一、选择题
详细信息
1.难度：中等
X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
高中化学 一轮复习苏教版 元素周期表和元素周期律 课件(69张)(共69张ppt)
副族
列3
4
5
6
7 11 12
族 _Ⅲ__B_ _Ⅳ__B_ Ⅴ__B__ Ⅵ__B__ _Ⅶ__B_ Ⅰ__B__ _Ⅱ__B_
Ⅷ族
第_8_、__9_、__1_0__，共 3 个纵行
0族
第_1_8__纵行
2020/5/17
答案
7
(3)元素周期表中的特殊元素位置 ①过渡元素：元素周期表中从_Ⅲ__B__族到_Ⅱ__B__族 10 个纵行共六十多 种元素，这些元素都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第_6_周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 ③锕系：元素周期表第_7_周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。 ⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮 族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
(4)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越 强，还原性越弱。( )
(5)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2020/5/17
答案
30
2．根据元素周期律比较下列各组性质(填“＞”或“＜”) (1)碱性：Mg(OH)2____Ca(OH)2____KOH。 (2)酸性：HClO4____H2SO4____HClO。 (3)热稳定性：CH4____NH3____H2O。 (4)还原性：HBr____HCl____H2S；I－____S2－。 (5)氧化性：Na＋____Mg2＋____Al3＋。 答案：(1)< < (2)> > (3)< < (4)> < < (5)＜ ＜
精选推荐019版一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题5 第16讲 元素周期律和元素周期表 Word版含解析-
课时作业1．下列离子中半径最大的是()A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－解析：Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。
对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2－，选C。
答案：C2．下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是()解析：A项，4和5,12和13号元素间有10个空列，为7个副族和1个Ⅷ族，错误；B项，7、15、33号元素位于同一列，14、15、16号元素位于同一行，符合位置关系，正确；C项，1和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11，错误；D项，14与17号元素之间相隔2列，9与17、35号元素处于同列，错误。
答案：B3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差值不可能为10答案：A4．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱答案：C5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3答案：D6．下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：A项，如不在同一周期，第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强，如Li的金属性小于Ca，错误；B项，第ⅥA族元素中，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，单质的氧化性越强，所以气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强，正确；C项，应是最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，如不是最高价氧化物，则对应的水化物的酸碱性不能比较，错误；D项，第三周期阴离子半径大于阳离子半径，离子半径最小的为铝离子，错误。
2019版一轮优化探究化学(苏教版)课件：专题5+第16讲 元素周期律和元素周期表
(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA、第ⅡA 族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。( )
(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周 期。( )
(6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于 第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。(
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
②87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为 7，族序数为1，即第七周期ⅠA族，即钫元素。
4．用“元素符号”填空。 (1)最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是 ________。 (2)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是 ________。
答案：(1)H、C、Si (2)S
(5)30号元素位于第三周期第ⅢA族。(
)
(6)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们 是同位素。(
答案：(1)×
)
(2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
2．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完 成下列问题： (1)标出族序数。 (2)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素 的位置。 (3)标出镧系、锕系的位置。 (4)标出114号元素的位置。
■多维思考——做一做 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)短周期元素中，最外层电子数是2的元素一定是第元素的最外层电子数一定相同。(
(3)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定 位于第三周期。( )
(4)元素所在的周期序数与最外层电子数之比为1的元素全 部是金属元素。( )
族 周期
答案：
[题组设计——练题组，夯基提能] 题组一 熟记元素周期表的结构特点 )
[推荐学习]2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：第5章 第16讲 原子结构 化学键 Word版
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课时作业1．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是()A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是Ti元素的不同核素，互称同位素，故A正确。
答案：A2.11H、21H、31H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒解析：11H、21H、31H三种粒子质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。
H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的粒子。
H2是由两个H原子构成的分子。
总之，它们属于氢元素的五种不同微粒。
答案：D3．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是() A．1H2、2H2——同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体C．S2－、S2－2——同素异形体D．甲醇、乙醇——同系物答案：D4．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素。
由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量数值可能有()A．1种B．5种C．6种D．7种解析：H的核素有3种，Cl的核素有2种，所以HCl的种类＝3×2＝6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值有5种，答案选B。
答案：B5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是() A．溴化铵的电子式：B．羟基的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．氮分子的结构式：≡解析：A项应为C项应为H—O—Cl；D项应为N≡N。
答案：B6．下列各分子的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．PCl5B．NH3C．CH4D．NCl3解析：A选项中的P原子，最外层有10个电子，B、C选项中的H原子都不满足最外层8电子结构。
高一第一册(苏教2019版)专题5课时1元素周期律
高一必修第一册（苏教2019版）专题5课时1元素周期律学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据元素的原子序数，可推知原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③B．①③⑤C．②③④D．①④⑤2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化（O、F除外）3．元素的下列性质在元素周期表中不呈现周期性变化的是（）A．原子半径B．元素化合价C．原子序数D．元素的金属性4．某元素（原子序数小于18）的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（）A．4 B．5 C．6 D．75．下列叙述正确的是（）A．Na、K、Ca的电子层数依次增大B．F、Cl、Br的最外层电子数依次增多C．Mg、Si、P的原子半径依次增大D．B、C、N的最高正化合价依次升高6．下列说法正确的是（）A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子7．根据元素的原子结构判断下列元素中原子半径最小的是( )A．氧B．氟C．碳D．氯8．X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为()A．Al B．P C．Ar D．K9．根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（ ）A ．100.8010 m -⨯B ．101.1010 m -⨯C ．101.2010 m -⨯D ．100.7010 m -⨯10．如图所示是部分短周期元素的原子半径与原子序数的关系。
则下列说法正确的是（ ）A ．X 、Y 的原子序数分别为6、7B ．Z 为金属元素，M 为非金属元素C ．Y 的单质与N 的单质不能发生化学反应D ．Y 、R 的最外层电子数相等11．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是( ) A ．根据气态氢化物的热稳定性：234H S P iH H H Cl S >>>，可得非金属性：Si P S Cl >>>B ．Si 与2H 化合所需的温度远高于S 与2H 化合所需的温度，说明S 的非金属性强于SiC ．Na 与冷水反应剧烈，而Mg 与冷水反应缓慢，说明Na 的金属性强于MgD ．铁投入4CuSO 溶液中能置换出铜，钠投入4CuSO 溶液中不能置换出铜，不能由此判断钠与铁的金属性强弱12．甲、乙两种非金属元素：①甲元素形成的单质比乙元素形成的单质易与2H 化合；②甲元素形成的单质能与乙元素形成的阴离子发生置换反应；③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；④甲元素形成的单质的熔、沸点比乙元素形成的单质的低；⑤甲元素的简单氢化物水溶液的酸性比乙元素的简单氢化物水溶液的酸性强；⑥甲的氧化物的水化物的酸性强于乙的氧化物的水化物的酸性。
专题5第一单元元素周期律和元素周期表课后练习—— 高一化学苏教版(2019)必修第一册
专题5微观结构与物质多样性第一单元元素周期律和元素周期表课后练习——上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共17题）1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d＋的核外电子结构相同。
下列叙述正确的是A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体B．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a与b、c、d均能形成18电子微粒2．元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下到说法不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZB．W的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成离子化合物C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等3．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．离子的还原性Y2->Z-B．质子数c>bC．原子半径X<WD．氢化物的稳定性H2Y>HZ4．有X、Y、Z、R四种短周期元素，X、Y、R同周期。
相关信息如下：下列说法正确的是A ．化合物XY 融化时克服的是分子间作用力B ．元素R 的氢化物沸点高于元素Z 的氢化物沸点C ．X 、Y 、Z 、R 四种元素的简单离子半径大小顺序为()()()()r Y r Z r X r R ＞＞＞D ．化合物2YZ 和2RZ 均可以使品红溶液褪色5．中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。
元素Po(钋)与S 同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84，下列说法正确的是A ．210Po 是一种核素B ．原子半径：Po ＜SC ．Po 位于元素周期表的第4周期D ．PoO 2只有还原性6．四种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2022届新高考化学苏教版一轮学案：第16讲元素周期律和元素周期表
第16讲元素周期律和元素周期表【课标要求】 1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族元素递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
考点1元素周期律及应用1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右) 同主族(从上到下)原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原子半径逐渐减小逐渐增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：＋1→＋7负化合价：主族序数－8最高正价数＝主族序数(O、F除外)化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱(1)比较不同周期、不同主族元素的性质①比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法：金属性：Mg>Al，Ca>Mg，则碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3，即得Ca(OH)2>Al(OH)3。
②比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法：非金属性：C>Si，O>C，则氢化物稳定性：H2O>CH4>SiH4，即得H2O>SiH4。
(2)预测未知元素的某些性质①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。
②已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
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课时作业1．下列离子中半径最大的是()A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－解析：Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。
对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径最大的是O2－,选C。
答案：C2．下列各表分别是元素周期表的一部分,表中的数字表示元素的原子序数,各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是()解析：A项,4和5,12和13号元素间有10个空列,为7个副族和1个Ⅷ族,错误；B项,7、15、33号元素位于同一列,14、15、16号元素位于同一行,符合位置关系,正确；C项,1和11号元素之间相隔一个周期,第一列应为1、3、11,错误；D项,14与17号元素之间相隔2列,9与17、35号元素处于同列,错误。
答案：B3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．过渡元素全部是金属元素B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D．同一主族元素的原子序数的差值不可能为10答案：A4．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4弱答案：C5．下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3答案：D6．下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素中,气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：A项,如不在同一周期,第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强,如Li的金属性小于Ca,错误；B项,第ⅥA族元素中,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,单质的氧化性越强,所以气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强,正确；C项,应是最高价氧化物对应的水化物的酸碱性,如不是最高价氧化物,则对应的水化物的酸碱性不能比较,错误；D项,第三周期阴离子半径大于阳离子半径,离子半径最小的为铝离子,错误。
答案：B7．A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－,A2－离子半径大于C－,B2＋与C－具有相同的电子层结构。
下列叙述一定不正确的是()A．它们的原子序数：A>B>CB．它们的离子半径：A2－>C－>B2＋C．它们的原子半径：C>B>AD．它们的最外层电子数：C>A>B答案：C8．(2017·湖北襄阳调研)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列有关说法中正确的是()A．元素f位于第三周期Ⅲ族B．离子的半径大小为r(d2－)>r(e＋)C．元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为解析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H 元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g 是S元素,h是Cl元素。
f为Al,位于第三周期ⅢA族,故A错误；电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径：r(Na＋)<r(O2－),B正确；非金属性：S<Cl,元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C错误；z、x形成的四原子化合物为NH3,其电子式为,故D错误。
答案：B9．(2017·湖北黄冈3月质检)下表为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。
下列说法正确的是()A.B．元素的非金属性：M>Y,是因为单质M能与YN2反应生成单质YC．熔沸点：YN2>MN2,是因为YN2的分子间作用力强D．简单离子的半径：N>X,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大解析：M、N为第二周期元素,设Y的最外层电子数为x,则M的电子总数为2＋x,Y为10＋x,N为4＋x,根据Y元素的原子序数为M 与N元素原子序数之和可得x＝4,则M为C,N为O,X为Al,Z为S,Y 为Si。
氢化物的稳定性与非金属性有关,与氢键无关,A错误；元素的非金属性：C>Si,是因为碳的得电子能力比硅强,B错误；SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体,熔点：SiO2>CO2,故C错误；离子半径：O2－>Al3＋,D正确。
答案：D10．(2017·福建晋江四校联考)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素,c－的电子层结构与氖相同,化合物ac易溶于常见液体a2b 中,d的化合物灼烧时火焰呈黄色,下列有关叙述错误的是() A．元素的非金属性：c>b>aB．d和其他3种元素均能形成离子化合物C．化合物acb中c元素的化合价为＋1价D．元素a、b、d组成的固体化合物中存在离子键和共价键答案：C11．(2017·河南3月适应性测试)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y小,其中X与W同主族。
一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。
下列说法不正确的是()A．X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B．元素X和W之间不可能形成二元化合物C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小答案：B12．(2017·安徽江南十校联考)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y元素形成的化合物种类最多,Z是短周期中金属性最强的元素,W 的单质是一种黄色晶体或粉末。
下列说法不正确的是() A．离子半径：Z>WB．对应的氢化物的热稳定性：R>WC．X与Z、W与Z均为原子个数比1∶1形成的化合物中化学键类型不完全相同D．R的最高价氧化物的水化物与NaHYO3溶液反应有气泡生成,证明非金属性：R>Y解析：X、Y、Z、W、R分别为氢、碳、钠、硫、氯五种元素,钠离子半径小于硫离子,A错误；氯化氢热稳定性大于硫化氢,B正确；氢化钠中只有离子键,Na2S2中既有离子键又有非极性共价键,C正确；高氯酸与NaHCO3溶液反应有气泡生成,则高氯酸的酸性强于碳酸,证明非金属性：R>Y,D正确。
答案：A13．图甲实线表示元素周期表的部分边界,①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)③④⑤的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________(用化学式表示)。
(2)写出②含有12个中子的核素的化学符号：______。
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成,写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：___________________________________________________ ________________________________________________。
(4)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发,将元素周期表设计成下列更简明的形式,把118种元素全部排列在内,图乙除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。
则该图的A位置包含____________(填数字)种元素,C位置中的元素是否全部是金属元素__________(填“是”或“否”)。
答案：(1)HF>H2O>H2S(2)2311Na(3)H＋＋HSO－3===SO2↑＋H2O(4)11是14．A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相邻,在一定条件下,B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物,C的单质和D的单质化合可得丁、戊、己、庚均为化合物。
已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系：(1)下面是元素周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
(2)写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式________________。
(3)戊的分子式为________。
B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式：________________________________________________。
(4)A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为___________________________________________________ (用元素符号表示)。
(5)A、B、D三种元素形成的化合物中,含有化学键的类型为________________________________________________。
解析：由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10电子分子知B是氢元素,结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C 或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。
结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO,C是氧元素。
则D是氮元素,丙是NH3,丁是NO,E是铁元素,己是FeCl3,庚是FeCl2。
(2)氯最高价氧化物对应的水化物是HClO4。
(3)D是氮元素,则相应的化合物是N2H4。
(4)H、Cl、N、O的原子半径大小为r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)。
(5)A、B、D三种元素形成的化合物是氯化铵,含有离子键、共价键。
答案：(1)如图(2)HClO4(3)HClO(4)r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)(5)离子键、共价键。