沪科版初中化学方程式
九年级化学(沪教版)中考化学方程式整理总结
九年级化学（沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；3．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO ；4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3或4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 反应放出大量热12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．亚硫酸与氧气反应：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 417．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl （白烟）二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4． 二氧化锰催化氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl+ 3O 2↑5．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑7．碳酸受热分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 8．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑9．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ；2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑；3．铝与盐酸、硫酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑4．镁与盐酸、硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ △ 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温、高压 催化剂粉尘 △ ===△ === △ === MnO 2 === 通电 === 高温=== 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === MnO 2=== △5．铁与盐酸、硫酸反应：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑6．锌与盐酸、硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑7．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu8．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag9．锌与硫酸铜反应：Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4+2H 2O H 2SO 4 +2NH 3·H 2O == (NH 4)2SO 4 + 2H 2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；（除铁锈）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ；（除铁锈）CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2OMgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2OK 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2ONaHCO 3 + HCl == NaCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；（工业纯碱制取烧碱）CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4CuSO 4 + Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+ CaSO 4 （配置波尔多液）5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；（高炉炼铁）Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O SO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 5．呼吸作用：C 6H 12O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2O 高温 === 高温 === 点燃 === 点燃 === →点燃 叶绿素 △ === △ ===。
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初中化学方程式大全（上海版） 化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2点燃2MgO 现象：剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热2Fe O433、铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2点燃2Al 2 O 34、氢气在空气中燃烧：2H +O点燃222H O25、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃 22P O52 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2点燃SO 27、碳在氧气中充分燃烧： C+O 2 点燃2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊CO8、碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2+H 2OH 2CO 312、生石灰溶于水： CaO+H 2O Ca(OH) 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2OCuSO 4·5H 2O点燃2NaCl14、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2 分解反应15、实验室用双氧水制氧气： MnO 22H 2O+O 2 ↑2H 2O 216、 加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解： 2H 2 O 通电2H 2↑ +O 2↑18、碳酸不稳定而分解： H CO3H2O+CO ↑2219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO 3 高温CaO+CO 2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn+H SO4 ZnSO4 +H ↑2222、镁和稀盐酸反应： Mg+2HCl MgCl +H ↑2 223、氢气还原氧化铜： H 2+CuO Cu+H 2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO 2 ↑25、水蒸气通过灼热碳层：H O+C高温 H +CO2226、焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO 4Cu(OH) 2↓ +Na 2SO 428、甲烷在空气中燃烧： CH +2O2点燃CO2+2H O4229、 酒精在空气中燃烧：25OH+3O 2点燃22OC H2CO +3H30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 231、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ： Ca(OH) 2+CO 2 CaCO 3↓ +H 2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+CO 2Na 2CO 3 +H 2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO +2HClCaCl +H O+CO ↑322 2 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na CO +2HCl2NaCl+H2O+CO ↑232一． 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu+O 22CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2 点燃2Al 2 O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2+O 2 点燃2H 2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃2P O527. 硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃SO 28. 碳在氧气中充分燃烧： C+O 2点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O 2 点燃2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：点燃CH 4+2O 2CO 2+2H 2O酒精在空气中燃烧：2 52点燃2 212. 2CO +3H OC H OH+3O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O通电2H 2↑ +O 2↑14.加热碱式碳酸铜：2232CuO+H 22Cu (OH) COO+CO ↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）MnO 22KCl+3O 2↑：2KClO 316. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 2422K MnO +MnO +O ↑17. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 H 2O+CO 2↑高温18. 高温煅烧石灰石： CaCO 3 CaO+CO 2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H 2+CuOCu+H 2O20. 木炭还原氧化铜： C+2CuO 高温2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe O高温4Fe+3CO ↑3 2222. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+Fe 3O 4 高温3Fe+2CO 2↑23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+CuOCu+CO 224.3CO+Fe 2O 3高温一氧化碳还原氧化铁：2Fe+3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+Fe O高温3Fe+4CO423 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn+H SO ZnSO +H ↑24 4227. 铁和稀硫酸 Fe+HSO FeSO +H ↑2 44 228. 镁和稀硫酸 Mg+H 2SO 4 MgSO 4+H 2↑29. 铝和稀硫酸 2Al+3H 2SO 4Al 2 (SO 4) 3+3H 2↑30. 锌和稀盐酸 Zn+2HCl ZnCl +H ↑2 231. 铁和稀盐酸 Fe+2HClFeCl +H ↑2232. 镁和稀盐酸 Mg+2HClMgCl 2+H 2↑33. 铝和稀盐酸 2Al+6HCl2AlCl +3H 2 ↑3⑵金属单质 + 盐（溶液）------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO 4 FeSO 4 +Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO +Cu436. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO )Cu(NO ) +Hg3 23 2⑶碱性氧化物 +酸 --------盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3+3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+3H 2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO+2HCl CuCl 2+H 2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H SO 4 CuSO +H O2 4241. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO+H 2SO 4 MgSO 4+H 2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO+2HClCaCl 2 +H 2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO 2 Na 2CO 3+H 2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO 2 Na 2SO 3+H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+SO 3 Na SO +H 2 O2 446．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) +CO 2 CaCO ↓ +HO2 3 247. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) 2+SO 2 CaSO 3↓ +H 2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 +水48．盐酸和烧碱起反应： HCl+NaOH NaCl+H 2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOHKCl+H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2 CuCl +2H2 O251. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH) 2 CaCl 2+2H 2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH) 3FeCl 3+3H 2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH) 3 AlCl 3+3H 2O 54.硫酸和烧碱反应： H 2 SO +2NaOH Na SO +2H O4 2 4 255.硫酸和氢氧化钾反应：H 2 SO +2KOH K SO +2H O4 2 4 256.硫酸和氢氧化铜反应： H 2SO 4 +Cu(OH) 2 CuSO 4+2H 2O 57.硫酸和氢氧化铁反应： 3H SO +2Fe(OH) 3 Fe (SO ) 3+ 6H 2 O24 2458.硝酸和烧碱反应： HNO +NaOHNaNO 3 +H O32⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO +2HClCaCl +H O+CO2 ↑3 2 260．碳酸钠与稀盐酸反应: Na CO 3 +2HCl2NaCl+H O+CO 2 ↑2261．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3+2HClMgCl 2+H 2O+CO 2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl+AgNO 3 AgCl ↓ +HNO 363.硫酸和碳酸钠反应： Na CO +H SO Na SO +H O+CO ↑2 32 4 2 4 2 264.硫酸和氯化钡溶液反应：H SO +BaCl2 BaSO ↓ +2HCl244⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO 4 Cu(OH) 2↓ +NaSO 4266．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH+FeCl 3Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH+MgCl 2 Mg(OH) 2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl 2Cu(OH) 2↓ +2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +Na CO3 CaCO ↓ +2NaOH2 23⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl+AgNO 3 AgCl ↓ +NaNO 3 71．硫酸钠和氯化钡： Na SO 4 +BaCl 2 BaSO ↓ +2NaCl24五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水： CO 2+H 2O H 2CO 373．生石灰溶于水： CaO+H 2OCa(OH) 274．氧化钠溶于水： NaO+H O2NaOH2275．三氧化硫溶于水： SO 3+H 2O H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO ·5H 2OCuSO +5H2O4477．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO +5H OCuSO ·5H O4242化学方程式反应现象 应用2Mg+O点燃剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟 白色信号弹22MgO 2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O 2 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O 2 点燃2Al 2O 3 银白金属变为白色固体3Fe+2O点燃剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热2Fe O34点燃C+O 2CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O 2 点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H +O2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料24P+5O2 点燃2P 2O 5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH 4 +2O 2点燃2H 2O+CO 2 蓝色火焰、 放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体 （水） 甲烷和天然气的燃烧2C H +5O2 点燃2H 2O+4CO 2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液2 2体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3MnO 22KCl+3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4K 2 MnO +MnO2 +O ↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气422HgO2Hg+O 2 ↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H 2O 通电2H2↑ +O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu (OH) CO32CuO+H O+CO ↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热2 22 2NH 4HCO 3NH 3↑ +H 2O+CO 2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SOZnSO +H ↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气442Fe+H 2 SOFeSO +H ↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解44 2Mg+H 2SO 4 MgSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe O +3H22Fe+3H O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性232Fe 3O 4+4H 2 3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO 3+3H 2 W+3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3+3H2Mo+3H O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性22Na+Cl2 点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H 2+Cl 2点燃2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO +2NaOH Cu(OH) ↓ +NaSO 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验42242C+O 2 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 点燃 2CO 2 蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO 2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2 ↑冶炼金属高温Fe 3O 4+2C 3Fe+2CO 2↑冶炼金属C+CO 2 高温 2COCO +H 2 O H CO 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性2 2 3H CO3CO2↑ +H O 石蕊红色褪去22Ca(OH) 2 +CO2CaCO ↓ +HO 澄清石灰水变浑浊应用 CO 检验和石灰浆粉刷墙壁322CaCO +H2O+CO2Ca(HCO )白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化33 2Ca(HCO )CaCO ↓ +HO+CO ↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .钟乳石的形成3 23222NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢3 2 2 2Na 2CO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+H 2O+CO 2 ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理23 2 2MgCO +2HCl MgCl +HO+CO ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体3222CuO+COCu+CO 2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2 冶炼金属原理Fe O +4CO 高温3Fe+4CO 冶炼金属原理23 4WO +3CO 高温W+3CO 冶炼金属原理2 3 CH 3COOH+NaOH CH COONa+H 2O32CH OH+3O2 点燃2CO 2+4H O32C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO 4 Cu+FeSO 4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO 4 Fe+MgSO 4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO 3 2Ag+Cu(NO 3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO 4 Cu+ZnSO 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2 O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al O +6HCl2AlCl +3H 2 O 白色固体溶解23 3Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2 O 白色固体溶解CuO+2HCl CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl ZnCl2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HCl MgCl +H 2 O 白色固体溶解2CaO+2HCl CaCl +H O 白色固体溶解2 2NaOH+HCl NaCl+H 2O 白色固体溶解Cu(OH) 2+2HCl CuCl +2H O 蓝色固体溶解2 2Mg(OH) +2HCl MgCl +2H O 白色固体溶解22 2Al(OH) 3 +3HClAlCl 3+3H 2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH) +3HClFeCl +3H O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色33 2Ca(OH) 2 +2HCl CaCl +2H 2 O2HCl+AgNO 3 AgCl ↓ +HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl — 的原理Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al O +3H 2 SO 4Al 2 (SO ) +3H O 白色固体溶解234 3 2CuO+H 2SOCuSO +H O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色44 2ZnO+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2O 白色固体溶解MgO+H SOMgSO +H2 O 白色固体溶解2 4 42NaOH+H SO 4 Na SO +2H 2 O2 2 4Cu(OH) 2+H 2SO 4 CuSO 4+2H 2 O 蓝色固体溶解 Ca(OH) 2+H2SO 4 CaSO 4+2H 2 OMg(OH) +H SO4MgSO 4+2H O 白色固体溶解2 222Al(OH) +3H2 SOAl 2 (SO )+3H O 白色固体溶解34 4 3 22Fe(OH) 3+3H 2SO 4 Fe 2 (SO 4)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH) 2+H 2SO BaSO ↓ +2HO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42— 的原理4 4BaCl +H 2 SO 4 BaSO ↓ +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42— 的原理2 4Ba(NO 3) 2+H 2SO 4 BaSO 4↓ +2HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42— 的原理Na O+2HNO3 2NaNO +H 2O 白色固体溶解2 3CuO+2HNO 3 Cu(NO 3 ) +H O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色2 2ZnO+2HNO 3Zn(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HNO 3 Mg(NO 3 )2+H 2O 白色固体溶解CaO+2HNO 3Ca(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解NaOH+HNO3NaNO +H O32Cu(OH) 2 +2HNO3 Cu(NO 3 ) +2H O 蓝色固体溶解2 2Mg(OH) 2+2HNO 3Mg(NO 3 )2+2H 2O 白色固体溶解Al(OH)3 +3HNO 3Al(NO ) +3H O 白色固体溶解3 32Ca(OH) 2 +2HNO 3Ca(NO ) +2H2 O3 2Fe(OH) 3 +3HNO 3Fe(NO 3)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H 3PO 4 3H 2O+Na 3PO 43NH +H PO4(NH ) PO43 34 32NaOH+CO 2 Na CO +H O 吸收 CO 、O 、 H2 中的 CO22 3 222NaOH+SO 2 Na 2SO 3+H 2 O2NaOH+SO 3 Na 2SO 4+H 2O 处理硫酸工厂的尾气（SO 2）FeCl +3NaOHFe(OH) ↓ +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成33AlCl +3NaOHAl(OH)↓ +3NaCl 有白色沉淀生成33MgCl 2+2NaOH Mg(OH) 2↓ +2NaClCuCl +2NaOH Cu(OH) ↓ +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成22CaO+ H 2O Ca(OH) 2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH) 2+SO 2CaSO 3↓ +H 2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH) 2+Na 2CO 3 CaCO 3↓ +2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH) 2 +Na CO3BaCO ↓ +2NaOH 有白色沉淀生成23Ca(OH) 2 +K 2 CO3CaCO ↓ +2KOH 有白色沉淀生成3CuSO 4+5H 2O CuSO 4·H 2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO +H OCuSO +5H 2 O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水4 24AgNO3 +NaClAgCl ↓ +NaNO 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离3子BaCl +Na SO BaSO ↓ +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子2 244CaCl + Na CO 3 CaCO ↓ +2NaCl 有白色沉淀生成2 23MgCl 2 + Ba(OH) 2BaCl 2 + Mg(OH) 2↓有白色沉淀生成CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H 2O + CO 2↑MgCO3 + 2HClMgCl2 + H O + CO ↑22NH NO 3 + NaOHNaNO 3 + NH ↑+ H O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子432NH 4Cl + KOHKCl + NH 3↑+ H 2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
(沪教版)初中化学常见化学方程式
一、化合反应： 1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O 2−−→−点燃2MgO （剧烈反应，发出耀眼的白光，生成白色粉末） 2.硫在空气中燃烧：S+O 2 −−→−点燃SO 2(燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰) 3.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O 2−−→−点燃CO 2(燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体使石灰水变浑浊) 4.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O 2−−→−点燃2CO 5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO 2+C −−→−高温2CO 6.磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−→−点燃2P 2O 5（剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 ） 7.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 (剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热) 8.氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−→−点燃2H 2O （淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2−−→−点燃2CO 2（蓝色火焰） 10.二氧化碳通入水中：CO 2+H 2O →H 2CO 3（碳酸使石蕊变红）11.生石灰与水反应：CaO+H 2O →Ca(OH)2（放出大量的热）二、分解反应：1.氯酸钾受热分解：2KClO 3−−→−2MnO 2KCl+3O 2↑（生成的气体使带火星的木条复燃）2.高锰酸钾受热分解：2KMnO 4−→−∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3.水通电分解：2H 2O −−→−通电2H 2↑+O 2↑4.双氧水分解：2H 2O 2−−→−2MnO 2H 2O+O 2↑5.碳酸分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑（石蕊红色褪去）6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO 3−−→−高温CaO+CO 2↑三、置换反应：1.金属与酸反应： 硫酸盐酸锌 铁Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4 →FeSO 4+H 2↑Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ （有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解） （有大量气泡产生、溶液变成浅绿色）镁 铝 Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑2SO 4 →Al 2(SO 4)3+3H 2↑Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑→2AlCl 3+3H 2↑ 2.氢气还原氧化铜：H 2+CuO −→−∆Cu+H 2O （黑色固体逐渐变成红色，试管口有水珠出现） 3.碳还原氧化铜：C+2CuO −−→−高温2Cu+CO 2↑（黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 4.碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−→−高温4Fe+3CO 2↑（红色逐渐变为黑色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体）5.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu （铁的表面覆上一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色）6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO 4+Zn →ZnSO 4+Cu7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO 3+Cu →Cu(NO 3)2+2Ag （铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液变成蓝色）8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4 →Al 2(SO 4)3+3Cu四、复分解反应：（一）酸+金属氧化物→盐+水：1.盐酸与氧化铁反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O （红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色）2.硫酸与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O （黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色）4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl →CuCl 2+2H 2O （蓝色固体溶解，溶液变蓝色）2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl →NaCl+H 2O4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2O5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O(三)酸+盐→新盐+新酸：1.碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑（固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体）2.碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑3.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3+HCl →NaCl+H2O+CO 2↑(四)碱+盐→新盐+新碱：1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO 4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na 2SO 4（生成蓝色沉淀）2.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na 2CO 3→CaCO 3↓+2NaOH （生成白色沉淀）(五)盐+盐→两种新盐：1.碳酸钠与氯化钙反应：Na 2CO 3+CaCl 2→CaCO 3↓+2NaCl （生成白色沉淀）五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：（一）一氧化碳还原氧化物： 1.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO −→−∆Cu+CO 2（黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 2.一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3+3CO −→−∆2Fe+3CO 2 （二）碱+非金属氧化物→盐+水1.氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O2.氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO 2→Na 2SO 3+H 2O3.氢氧化钙吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O（三）有机物与氧气反应： 1.甲烷燃烧：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊） 2.酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O 3.葡萄糖氧化：C 6H 12O 6+6O 2−−→−点燃6CO 2+6H 2O 初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初三化学沪教版需熟记化学方程式1-2章
点燃
点燃 点燃
点燃
通电
点燃
点燃
第一、二章重要必会化学方程式
1. 碳酸氢铵受热分解：NH 4HCO 3 NH 3 ↑+ CO 2 ↑+ H 2O
2. 磷在空气中燃烧： 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5
3. 碱式碳酸铜受热分解：Cu 2(OH)2CO 3 2 CuO + H 2O + CO 2 ↑
4. 镁条在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO
5. 碳在空气中充分燃烧：C + O 2（充足） CO 2
6. 铁在氧气中燃烧：3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4
7. 硫在空气中燃烧：S + O 2
SO 2
8. 加热高锰酸钾：2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（实验室制氧气原理1）
9. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2 H 2O 2 2 H 2O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理2）
10. 二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 H 2CO 3
H 2O + CO 2↑ 11. 碳酸不稳定受热而分解：H 2CO 3
CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（实验室制二氧化碳） 12.
大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 + 2 HCl
CaCO 3 ↓+ H 2O
13. 石灰水与二氧化碳反应： Ca(OH)2 + CO 2
2 H 2↑+ O 2 ↑ 14. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2 H 2O 15. 氢气在空气中燃烧：2 H 2 + O 2 2 H 2O
16. 氨气与氯化氢气体反应: NH 3 + HCl NH 4Cl （第三章）
17.石蜡燃烧表达式： 石蜡 + 氧气
二氧化碳+水 MnO 2。
沪教版九年级化学方程式总结
沪教版九年级化学方程式总结1.加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
这个方程式体现了氧气的氧化性和助燃性。
2.双氧水在二氧化锰作用下制取氧气，化学方程式为2H2O2 → 2H2O + O2↑。
3.加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物可以制取氧气，化学方程式为2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。
4.木炭的燃烧可以在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为C + O2 → CO2.5.碳不完全燃烧的化学方程式为2C + O2 → 2CO。
6.一氧化碳燃烧可以放出热量、产生淡蓝色火焰，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为2CO + O2 →2CO2.7.镁带在空气中燃烧时会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，并生成白色粉末状固体，化学方程式为2Mg + O2 →2MgO。
8.铁丝在氧气中燃烧时会剧烈燃烧，火星四射，放出热量，并生成黑色固体。
在空气中不能燃烧，需要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，以防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底，化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.9.铜在空气中加热时会变成黑色固体，化学方程式为2Cu + O2 → 2CuO。
10.铝在空气中受热时会变成白色固体，化学方程式为4Al + 3O2 → 2Al2O3.11.红磷或白磷在空气中燃烧时会放出热量，产生大量白烟，化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.12.硫粉在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。
需要预先在集气瓶底加少量水，以吸收有毒气体二氧化硫，化学方程式为S +O2 → SO2.13.氢气在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁凝结有水雾，化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，这说明水由H、O元素组成。
14.甲烷在空气中燃烧时会生成CO2和H2O，化学方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
(完整版)九年级化学上册(沪教版)化学方程式整理小结.doc
沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH 4 HCO 3△NH 3 ↑+ CO 2 ↑ + H 2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）： Cu 2(OH) 2 3 △2CuO+ CO 2↑+ H 2CO O 3、镁带在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO4、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 45、磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 6、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO 4 △K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑ 8、加热氯酸钾制取氧气： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2↑9、二氧化碳溶于水 CO 2 + H 2O === H 2CO 310、碳酸不稳定易分解 H 2CO 3 △ CO 2↑ +H 2O11、实验室制取二氧化碳： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水： CO +C a( O H ) 2 ==CaCO ↓ + H O2 3 2 13、电解水： 2H 2 O 通 电 ↑+ O 2 ↑2H 214、氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O15、碳的不完全燃烧： 点燃 2CO2C + O 216、 碳的完全燃烧： C + O 2 点燃 CO 217、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH) 2+ CuSO 4 ==CaSO 4+ Cu(OH) 2↓ 19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O 2 △ 2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 321、镁与硫酸反应： Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑22.、镁与盐酸反应： Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑23.、铝与盐酸反应： 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑24.、铝与硫酸反应： 2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2 ↑25、铁与盐酸反应制氢气： Fe + 2HCl ==FeCl 2 + H 2 ↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）： Zn + H 2 SO 4 ==ZnSO 4 + H 2↑28.、湿法炼铜法： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 高温29、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）： 3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2。
沪教版初三化学化学方程式
化学方程式一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O34.铜在空气中受热： 2Cu + O2△ 2CuO5.氢气中空气中燃烧： 2H2+ O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O 12.二氧化硫与氧气反应： 2SO2 + O2 尘埃2SO3二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碳酸氢铵： NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2 ↑15.加热高锰酸钾： 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑16.双氧水和二氧化锰制氧气： 2H2O2MnO2 2H2O + O2↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑“铜绿”受热的变化Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2O加热氯酸钾2KClO3 = 2KCl +3O2↑三．呼吸、光合作用：19.呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O20.光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2四．氧化还原反应21.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3△ 2Fe + 3CO2五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸(不包括浓、稀硝酸和浓硫酸) --盐 + 氢气（置换反应）(注意:产生一克氢气所需要金属的质量等于 )22.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑23.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑24.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑25.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑26.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑27.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑28.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑29.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。
九年级化学(沪教版)化学方程式小结
九年级化学（沪教版）化学方程式小结一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)210．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 311．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 312．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H 2↑； 2Al + 3H 2SO4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O 潮湿空气 △ 点燃点燃 △ 点燃 点燃点燃 点燃 点燃 △=== △ === △ === MnO 2 === 通电 === 高温 === 高温=== 高温 === 高温===H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O 高温=== 高温 === 高温 ===。
(word版)九年级化学(沪教版)化学方程式小结
九年级化学〔沪教版〕化学方程式整理小结一．化合反响点燃1．镁带燃烧： 2Mg+O2====2MgO点燃潮湿空气2．铁丝燃烧及生锈：3Fe+2O2====Fe3O4；4Fe+3O2 =====2Fe2O3〔缓慢氧化〕△3．铜丝加热及生锈：2Cu+O2===2CuO；2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO34．铝丝加热或形成氧化膜：△4Al+3O2===2Al2O35．氢气燃烧或爆炸：2H +O 点燃2 ===2HO22点燃点燃6．碳的燃烧：2C+O2====2CO 〔不完全燃烧〕；C+O2===CO2〔完全燃烧〕点燃7．硫的燃烧：S+O2 ===SO2点燃8．磷的燃烧：4P+5O2===2P2O59．二氧化碳被碳复原：高温C+CO2===2CO高温、高压10．人工固氮〔合成氨〕：N2+3H2=======2NH3催化剂11．生石灰溶于水：CaO+HO==Ca(OH)2212．二氧化碳溶于水：CO+HO==HCO3222 13．二氧化硫溶于水：SO+HO==H2SO32214．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO+O粉尘等2====2SO3215．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO416．工业上制盐酸〔氢气在氯气中燃烧〕点燃：H2+Cl2===2HCl17．金属钠在氯气中燃烧：点燃2Na+Cl2===2NaCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3+HCl==NH4Cl 二．分解反响1．碳酸氢铵〔碳铵〕受热分解：△NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O2．碱式碳酸铜〔铜绿受热分解〕△：Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑3．加热高锰酸钾制氧气：△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：MnO22H2O+O2↑2H2O2===5．电解水：2H2O 通电===2H2↑+O2↑6．碳酸分解：H CO==CO↑+HO23227．碳酸钙高温煅烧分解：高温CaCO3===CaO+CO2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 通电2O3===4Al+3O2↑三．置换反响1氢气复原金属氧化物：高温高温Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O；Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O；CuO+H2高温===Cu+H2O高温高温2．碳粉复原金属氧化物：2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑；Fe3O4+2C===3Fe+2CO2↑；2CuO+C 高温2 ===2Cu+CO↑高温CO+H2 3．制取水煤气：C+H2O===4．铝与盐酸、硫酸反响制氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5．镁与盐酸、硫酸反响制氢气：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑6．铁与盐酸、硫酸反响制氢气：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑7．锌与盐酸、硫酸反响制氢气：Zn+2HCl==ZnCl2+H↑；Zn+H2SO==ZnSO4+H↑2428．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO+Cu49．铜与硝酸银溶液反响：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag高温高温10．铝热剂反响：2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe；8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe11．金属镁与二氧化碳反响：高温2Mg+CO2===2MgO+C四．复分解反响：1．酸碱中和反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OHSO+Ba(OH)2==BaSO↓+2HO；Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2HO24422 2．金属氧化物与酸溶液反响：FeO3+6HCl==2FeCl3+3HO；CuO+HSO==CuSO4+HO22242MgO+2HCl==MgCl2+HO；Al O+3HSO==Al2(SO)+3HO 223244323．碳酸盐与酸溶液反CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O响：K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O4．盐溶液与碱溶液反响： Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)2↓5．Ag+与Cl-反响：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36．Ba2+与SO42-反响：BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反响：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl8．铵盐与碱反响产生氨气：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O五．其他反响类型：高温高温1．一氧化碳复原金属氧化物：23234+4CO===2 FeO+3CO===2Fe+3CO；FeO3Fe+4CO；高温CuO+CO===Cu+CO22．非金属氧化物与碱溶液反响：CO2+Ca(OH)232O；CO2232 ==CaCO↓+H+2NaOH==Na CO+HO 2232SO+2NaOH==Na SO+HO点燃C2H6O+3O2点燃3．有机物燃烧：CH4+2O2===CO2+2H2O；===2CO2+3H2O点燃6CO2+6H2OC6H12O6+6O2===CxHyOz+〔4x y2z〕O2点燃y H2O ===xCO2+4光照24．绿色植物光合作用：6CO 22===6126+6O2 +6HO叶绿素C HO。
沪教版九年级化学方程式汇总
1.碳在氧气中燃烧2.镁条燃烧碳+氧气点燃二氧化碳镁+氧气点燃氧化镁C+O2点燃CO2 2Mg+O2点燃2MgO3.红磷燃烧4.铁丝在氧气中燃烧磷+氧气点燃五氧化二磷铁+氧气点燃四氧化三铁4P+5O2点燃2P2O5 3Fe+2O2点燃Fe3O45.蜡烛燃烧6.高锰酸钾加热制氧气石蜡+氧气点燃二氧化碳+水高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4▲ K2MnO4 + MnO2 + O2↑7.过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气8.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气过氧化氢二氧化锰水+氧气氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气2H2O2 MnO 2H2O + O2↑2KClO3 MnO2KCl+3O2↑9.二氧化碳与水反应生成碳酸10.碳酸分解二氧化碳+水→碳酸碳酸→二氧化碳+水CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 CO2↑ + H2O11.实验室大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 12.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+ CO2 CaCO3↓+H2O13.电解水 14.氢气燃烧水通电氢气+氧气氢气+氧气点燃水2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 2H2 +O2点燃2H2O15.碳在空气中不完全燃烧 16.一氧化碳的燃烧碳+氧气点燃一氧化碳一氧化碳+氧气点燃二氧化碳2C+O2 点燃2CO 2CO+O2点燃2CO217.铜丝在空气中加热生成氧化.... 18.铝与氧气反应生成氧化铝铜+氧气加热氧化铜铝+氧气→氧化铝2Cu+O2▲2CuO 4Al+ 3O2 2Al2O319.实验室用锌与稀硫酸反应制氢气 20、锌与盐酸反应制氢气锌+硫酸→硫酸锌+氢气锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn +H2SO4 =ZnSO4+H2↑Zn+ 2HCl =ZnCl2+H2↑21.铁与稀硫酸反应 22.铁与盐酸反应铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气铁+盐酸→氯化亚铁+氢气Fe +H2SO4 =FeSO4+H2↑Fe+ 2HCl =FeCl2+H2↑23.炼铁的原理一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳 3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO224.铁与硫酸铜溶液的反应（我国古代湿法冶金术的原理）25.甲烷燃烧生成二氧化碳和水铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁甲烷+氧气点燃二氧化碳+水Fe+Cu SO4Cu+ FeSO4 CH4+2O2点燃CO2+2H2O26.高温下煅烧石灰石27.氧化钙与水反应高温氧化钙+二氧化碳氧化钙+水→氢氧化钙CaCO3高温CaO+ CO2↑ CaO+ H2O Ca(OH)228.盐酸除铁锈 29.硫酸除铁锈盐酸+氧化铁→氯化铁+水硫酸+氧化铁→硫酸铁+水6HCl+ Fe2O32FeCl3+3H2O 3H2SO4+ Fe2O3 Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 30.氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水 31.氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠2NaOH+ CO2Na2CO3+ H2O 2NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO432.碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化. 33.碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+ CO2↑34.碳酸钠+氢氧化钙→碳酸钙+氢氧化钠35.锌+硫酸铜→铜+硫酸锌Na2 CO3+Ca(OH) 2= CaCO3↓+2NaOH Zn+CuSO4Cu+ZnSO436.铜+硝酸银→银+硝酸....... 37.盐酸与氢氧化钠反应Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2HCl+ NaOH NaCl+ H2O。
上海版初中化学方程式大全
初中化学方程式大全（上海版）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2−−−→点燃 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃 2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃 CO 2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2−−−→点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2−−−→高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃 2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O →H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2−−−→点燃 2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22MnO−−−→ 2H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H2O+CO 2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑ 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑23、氢气还原氧化铜：H 2+CuO∆−−→ Cu+H 2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C −−−→高温 H 2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温4Fe+3CO 2↑ 其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4→Cu(OH)2↓+Na 2SO 428、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃 CO2+2H 2O29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→ Cu+CO 231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑一． 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O 2∆−−→ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 −−−→点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2−−−→点燃 2CO ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃 CO 2+2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ∆−−→2CuO+H 2O+CO 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32MnO ∆−−−→ 2KCl+3O 2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4∆−−→K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO∆−−→ Cu+H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温 2Cu+CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温 4Fe+3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 4−−−→高温 3Fe+2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→Cu+CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温 2Fe+3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4−−−→高温 3Fe+4CO 2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4→ZnSO 4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2→Cu(NO 3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl→CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4→MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl→CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH→KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2→CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3→FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3→AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl→MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O→H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O→Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O→2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O→H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O ∆−−→CuSO 4+5H 2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O化学方程式 反应现象 应用2Mg+O 2 −−−→点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O 2∆−−→2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O 2∆−−→ 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3银白金属变为白色固体3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O 2−−−→点燃 CO 2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O 2−−−→点燃SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2−−−→点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH 4+2O 2−−−→点燃 2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C 2H 2+5O 2−−−→点燃 2H 2O+4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3 2MnO∆−−−→2KCl+3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 4∆−−→ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO ∆−−→ 2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H 2O −−−→通电 2H2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu 2(OH)2CO 3∆−−→ 2CuO+H 2O+CO 2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH 4HCO 3 ∆−−→NH 3↑+H 2O+CO 2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2∆−−→ 2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe 3O 4+4H 2∆−−→ 3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO 3+3H 2∆−−→ W+3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO 3+3H 2∆−−→ Mo+3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl 2 −−−→点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H 2+Cl 2−−−→点燃2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO 4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C+O 2−−−→点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O 2−−−→点燃 2CO 2蓝色火焰 煤气燃烧C+CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 3+3C −−−→高温 4Fe+3CO 2↑冶炼金属Fe 3O 4+2C−−−→高温3Fe+2CO 2↑冶炼金属 C+CO 2−−−→高温 2CO CO 2+H 2O →H 2CO 3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H 2CO 3 ∆−−→CO2↑+H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3+H 2O+CO 2→Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2∆−−→ CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO 3∆−−→ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3 −−−→高温CaO+CO 2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na 2CO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO 3+2HCl →MgCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO ∆−−→ Cu+CO 2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe 2O 3+3CO−−−→高温 2Fe+3CO 2冶炼金属原理Fe 3O 4+4CO−−−→高温 3Fe+4CO 2冶炼金属原理 WO 3+3CO −−−→高温 W+3CO 2冶炼金属原理CH 3COOH+NaOH →CH 3COONa+H 2O2CH 3OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+4H 2OC 2H 5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO 4→Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO 4→Fe+MgSO 4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO 3→2Ag+Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO 4→Cu+ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解Na 2O+2HCl →2NaCl+H 2O 白色固体溶解CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl →ZnCl2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HCl →MgCl 2+H 2O 白色固体溶解CaO+2HCl →CaCl 2+H 2O 白色固体溶解NaOH+HCl →NaCl+H 2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl →CuCl 2+2H 2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl →MgCl 2+2H 2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl →FeCl 3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl →CaCl 2+2H 2OHCl+AgNO 3→AgCl↓+HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl — 的原理 Fe 2O 3+3H 2SO 4→ Fe 2(SO 4)3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al 2O 3+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2O 白色固体溶解CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2O 白色固体溶解MgO+H 2SO 4→MgSO 4+H 2O 白色固体溶解2NaOH+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2OCu(OH)2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO 4→CaSO 4+2H 2OMg(OH)2+H 2SO 4→MgSO 4+2H 2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H 2SO 4→BaSO 4↓+2H 2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl 2+H 2SO 4→BaSO 4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO 3)2+H 2SO 4→BaSO 4↓+2HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na 2O+2HNO 3→2NaNO 3+H 2O 白色固体溶解CuO+2HNO 3→Cu(NO 3)2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO 3→Zn(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HNO 3→Mg(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解CaO+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3→NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3→Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3→Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3→Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4→3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4→(NH4)3PO42NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O→Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O→CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O →CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2 + Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2 + Ba(OH)2→BaCl2 + Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑MgCO3 + 2HCl →MgCl2 + H2O + CO2↑NH4NO3 + NaOH →NaNO3 + NH3↑ + H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl + KOH →KCl + NH3↑ + H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
九年级化学沪教版)化学方程式整理小结
九年级化学（沪教版）化学方程式整理小结By mtswzxiaoquan一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H2 ======= 2NH3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 3 15．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2 Na Cl潮湿空气△ 点燃点燃△点燃 点燃点燃点燃 点燃 高温高温、高压催化剂 粉尘等点燃点燃 ===18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl 二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑ 三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑；2CuO + C 2Cu + CO 2↑3．制取水煤气：C + H 2O CO + H 2 4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4△===△=== △ === MnO 2=== 通电 ===高温===通电===高温=== 高温===高温 ===高温===高温=== 高温 ===高温===+ H 2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag 10．铝热剂反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe ；8Al + 3Fe 3O 4 4Al 2O 3 + 9Fe11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C 四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2OMgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2OK 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3高温===高温 === 高温===6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；CuO + CO Cu + CO 22．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O 3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； C 2H6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2OC x H y O z + （424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2yH 2O 4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2高温=== 高温===高温 ===点燃=== 点燃=== 点燃=== 点燃 ===光照 === 叶绿素。
上海版初中化学方程式大全
初中化学方程式大全（上海版）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光。
生成白色固体。
放热。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O 2−−−→点燃 2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃 CO 2 现象:剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2−−−→点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO 2−−−→高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O →H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2−−−→点燃 2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H 2O 22MnO−−−→ 2H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H2O+CO 2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑ 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑23、氢气还原氧化铜：H 2+CuO∆−−→ Cu+H 2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C −−−→高温 H 2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温4Fe+3CO 2↑ 其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4→Cu （OH ）2↓+Na 2SO 428、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃 CO2+2H 2O 29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O 30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO ∆−−→ Cu+CO 231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O34、石灰石(或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）:CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑一． 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃 2MgO 2。
九年级化学上册(沪教版)化学方程式整理小结
初中精品资料欢迎下载九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ CO2↑+ H2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ CO2↑+ H2O3、镁带在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O45、磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑8、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑9、二氧化碳溶于水CO2 + H2O === H2CO310、碳酸不稳定易分解H2CO3 △CO2↑+H2O11、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O13、电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14、氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O15、碳的不完全燃烧：2C + O2点燃2CO16、碳的完全燃烧：C + O2点燃CO217、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2点燃2CO218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O2△2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜：4Al+ 3O2==2Al2O321、镁与硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑22.、镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23.、铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑24.、铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑25、铁与盐酸反应制氢气：Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑28.、湿法炼铜法：Fe+CuSO4==Cu+FeSO429、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。
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BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
（一）化合物与氧气反应
49、甲烷在空气中燃烧:
50、酒精在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （二）一氧化碳的还原性
C2H50H+302 2C02+3H20
51、一氧化碳还原四氧化三铁:
52、一氧化碳还原氧化铁:
4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
40、稀盐酸与石灰石反应: 2HCl +CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
42、稀硫酸与氯化钡反应: H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
九年级化学方程式总汇
（四）碱+盐→新盐+新碱
பைடு நூலகம்
43、氢氧化钠与硫酸铜反应:
44、氢氧化钙与碳酸钠反应:
2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 45、氢氧化钠与氯化铁反应:
H2CO3=== CO2↑+H2O 三、置换反应
CaCO3 CaO+CO2↑
21、氢气还原氧化铜:
22、木炭还原氧化铜:
H2 + CuO Cu + H2O 23、锌与稀硫酸反应:
C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 24、锌与稀盐酸反应:
Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑ 25、镁与稀盐酸反应:
2CO +O2 2CO2
九年级化学方程式总汇
二、分解反应 15、电解水:
16、过氧化氢制氧气:
2H2O 17、高锰酸钾制氧气:
2H2↑＋O2↑
2H202MnO22H20+O2↑
18、氯酸钾和二氧化锰制氧气:
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 19、碳酸分解
2KClO3
2KCl+3O2↑
20、煅烧石灰石:
（二）酸+碱→盐+水（“中和反应”） 35、盐酸与氢氧化钠反应: HCl+NaOH=NaCl+H2O 37、稀硫酸与氢氧化铜反应: H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O
（三）酸+盐→新酸+新盐 39、稀盐酸与碳酸钠反应: 2HCl +Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ 41、稀盐酸与硝酸银反应: HCl +AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3
CO2+C 2CO
2、铁在氧气中燃烧:
3 Fe +2O2
Fe3O4
4、铝在空气中燃烧:
4Al + 3O2
2Al2O3
6、碳在不足的空气中燃烧
2C +O2 2CO 8、磷在空气中燃烧:
4P+5O2 2P2O5 10、二氧化碳与水反应:
CO2+H2O===H2CO3 12、生石灰与水反应:
CaO+H2O＝Ca(OH)2 14、一氧化碳在空气中燃烧
Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 46、氢氧化钾与氯化铜:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （五）盐+盐→新盐
2KOH +CuCl2= Cu(OH)2↓+2KCl
47、氯化钠和硝酸银反应:
48、氯化钡和硫酸钠反应:
NaCl +AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 五、其他反应
55、二氧化碳与氢氧化钠反应: CO2+2NaOH ===Na2CO3+H2O 57、三氧化硫与氢氧化钠反应: SO3+2NaOH ===Na2SO4+H2O
32、氧化铁与稀硫酸反应: Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4) 3 +3H2O
34、氧化钙与稀盐酸反应: CaO+2HCl＝CaCl2+ H2O
36、稀盐酸与氢氧化铝反应: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
38、稀硫酸与氢氧化钠反应: H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
九年级化学方程式总汇
53、一氧化碳还原氧化铜: CO + CuO Cu + CO2 （三）非金属氧化物+碱→盐+水 54、二氧化碳与石灰水反应: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 56、二氧化硫与氢氧化钠反应: SO2+2NaOH ===Na2SO3+H2O
化学
方程式
九年级化学方程式总汇
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2 Mg +O2 2MgO 3、铜在空气中受热:
2 Cu+ O2 2CuO 5、碳在空气中燃烧:
C +O2
CO2
7、硫在空气中燃烧：
S+O2 SO2 9、氢气在空气中燃烧
2H2 +O2 2H2O 11、二氧化硫与水反应
SO2+H2O===H2SO3 13、二氧化碳通过炽热的炭
Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu
Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag
九年级化学方程式总汇
四、复分解反应 （一）金属氧化物+酸→盐+水
31、氧化铁与稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
33、氧化铜与稀硫酸反应: CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 26、铁与稀盐酸反应:
Mg +2HCl＝MgCl2+H2↑ 27、铝与稀盐酸反应:
Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 28、铝与稀硫酸反应:
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 29、铁与硫酸铜溶液反应:
2Al +3H2SO4 = Al 2 (SO4) 3 +3H2↑ 30、铜与硝酸银溶液反应: