备考2018年高考化学： 专题12 硅、氯讲义

专题12 硅、氯一、碳、硅单质及其重要化合物的性质（1）用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。

( ) （2）12C 、13C 、14C 是碳的三种同素异形体。

( ) （3）单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。

( )（4）SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。

( ) （5）元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。

( )（6）工业上用焦炭和石英制取粗硅反应的化学方程式为SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑。

( ) （7）可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液。

( ) （8）硬度：晶体硅<金刚石。

( )【答案】（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）× （7）× （8）√ 二、硅酸盐及无机非金属材料（1）烧结黏土制陶瓷不涉及化学变化。

( )（2）向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2出现白色沉淀，证明H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3的酸性强。

( )（3）依据Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑，说明H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3强。

( ) （4）传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料。

( ) （5）合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。

( )（6）水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品。

( ) 【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）× 三、氯及其化合物的性质和应用（1）氯分子的电子式：··Cl ······Cl ······。

( )（2）Cl 2与H 2O 或NaOH 的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。

( ) （3）氯气溶于水的离子方程式为Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －。

( )（4）氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气的大。

( )（5）生活中漂粉精用作消毒剂时，是应用了其还原作用。

(2015·高考四川卷，1C 改编)( ) （6）为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可。

( ) （7）漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的。

( )（8）工业上将Cl 2通入石灰水中制取漂白粉。

( ) （9）HClO 见光不会分解。

( )【答案】（1）√ （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）√ （8）× (9)× 四、卤素的性质和海水中元素的提取（1）海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。

( ) （2）可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO 3。

( )（3）用CCl 4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。

( ) （4）碘易升华，可用加热升华法除去NH 4Cl 中混有的I 2。

( ) （5）能使湿润的淀粉­KI 试纸变蓝的气体一定是Cl 2。

( )（6）向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色说明Br －还原性强于Cl －。

( ) 【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）√1．碳、硅及其化合物（1）知识网络构建（2）重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF ===SiF 4↑＋2H 2O ；⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ；⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===H CO －3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

2．氯气及其化合物（1）知识网络构建（2）重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；⑧电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO 4固体中滴加浓盐酸：2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。

1．（1）无机非金属材料分类无机非金属材料⎩⎪⎨⎪⎧传统无机非金属材料⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫玻璃水泥陶瓷有抗腐蚀性、耐高温的优点， 但质脆，经不起热冲击新型无机非金属材料⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫高温陶瓷光导纤维压电陶瓷生物陶瓷能承受高温、强度高，有电学特性、光学特性和生物特性（2）不要混淆二氧化硅和硅的用途用于制作光导纤维的是SiO 2，用于制作半导体材料、计算机芯片的是晶体硅。

（3）水晶、石英、玛瑙的主要成分是SiO 2；珍珠的主要成分是CaCO 3；钻石是金刚石；宝石的主要成分是Al 2O 3。

2．常见的用于漂白的物质的比较3．卤化银（1）AgF 易溶于水，AgCl 白色、不溶于水，AgBr 淡黄色、不溶于水，AgI 黄色不溶于水。

AgCl 、AgBr 、AgI 也不溶于稀硝酸。

（2）除AgF 外，均有感光性，其中AgBr 作感光材料，可用于照相用的胶卷和相纸。

（3）AgI 可用于人工降雨。

4．卤素单质在不同溶剂中的颜色1．下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（）A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．SiO2的物理性质与CO2类似C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D．光导纤维的主要成分是Si【答案】A2．下列说法不正确．．．的是A．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃【答案】A3．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有A．Cl2 B．HClO C．ClO‾ D．HCl【答案】B【解析】氯气与水反应生成HClO、HCl，Cl2、HCl都没有漂白性，HClO具有漂白性，故B正确。

4．下列制取Cl2，用其氧化含I－废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是【答案】D【解析】A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2，故A错误；B、Cl2通入含I-溶液中，应长管进，短管出，故B错误；C、应用萃取的方法提取碘，过滤是分离固体与液体的，故C错误；D、可用升华法提取碘，故D正确；故选D。

5．25℃时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分数）与pH 的关系如下图所示。

下列叙述不正确的是( )A．新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断变浅B．新制的pH=l的氯水中，c(H+)>c(Cl3-)>c(HClO)C．25℃时，HC1O H++ClO-的电离常数K a的对数值为lgK a=-7.54D．pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为Cl2+2OH-=ClO-+C1-+H2O【答案】D。