2020年高考化学实验题专题训练 (9)

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2020年河南省高考化学实验题复习题及答案解析

故答案为：将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现；
（5）aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O中，Cu元素化合价0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为﹣2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为：5Cu+4H2SO4 Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以a：b＝5：4，
x＝＝0.24mol/L，
则250mL溶液中n（Cu2+）＝0.24mol/L×0.25L＝0.06mol，参加反应的n（Cu）＝＝0.1mol，
则硫酸铜的产率＝＝60%，
故答案为：60%．
【点评】本题以浓硫酸和铜的反应为载体考查性质实验方案设计，涉及气体制取、气体检验、反应方程式的配平、方程式的计算等知识点，综合性较强，明确反应原理及基本操作是解本题关键，知道二氧化硫、氢气的检验方法及顺序，题目难度中等．
故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色；
（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，
故答案为：拉起铜丝，关闭K1，K2；
（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子，
Ⅲ查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。
请回答下列问题：
（l）试管a中加入碎瓷片，其作用是防止暴沸。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．

专题09 无机实验及简单流程-高考化学2年模拟题精选分项汇编(福建卷)(解析版)

专题九无机实验及简单流程1.（福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量检测）某化学实验小组探究Fe2+和Fe3+性质时，发现：往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，但当氯水过量时，红色却会褪去。

为此，他们设计如图装置进一步探究。

已知：①X为NaClO溶液，Y为FeCl3和KSCN的混合溶液。

②持续缓慢滴入NaClO溶液至过量的过程中，圆底烧瓶中红色变浅，有大量气泡产生；Ca(OH)2溶液变浑浊。

根据实验现象推测下列说法错误的是A．氯水可以将Fe2+氧化成Fe3+B．烧瓶中还可能产生红褐色沉淀C．烧瓶中产生的气体中一定含有SO2D．KSCN中的N元素一定被氧化【答案】C【解析】A．氯水中有氯气和次氯酸，都有强氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，故A正确；B．烧瓶中有NaClO，是强碱弱酸盐水解显碱性，Fe3+碱性条件下会产生红褐色沉淀，故B 正确；C．烧瓶中有NaClO，有强氧化性，在溶液中KSCN中的会直接被氧化为硫酸根离子，故C错误；D．氯水过量时，红色却会褪去, NaClO溶液至过量圆底烧瓶中红色变浅，都说明SCN-会被氧化剂氧化，SCN-中S：-2价，C：+4价，N：-3价，故N元素一定被氧化，故D正确；故答案为：C2.（福建省福州第三中学2021-2022学年高三上学期第五次质量检测）废旧锌锰干电池的回收有利于资源循环利用和环境保护，回收流程简图如图，下列有关说法不正确的是A．MnO2混有的碳粉和有机物可通过灼烧除去B．锌外壳用盐酸溶解并除杂后，蒸发结晶可得氯化锌晶体C．回收的氯化铵固体可用加热法检验是否含其他杂质D ．“混合溶液”通过半透膜可以将淀粉分离除去【答案】B【解析】【分析】干电池通过加热灼烧将碳和有机物除掉，再用盐酸溶解锌、铁，过滤得到二氧化锰，将滤液经过一系列操作得到氯化锌和氯化铵。

【详解】A ．碳粉和有机物燃烧生成二氧化碳，因此MnO 2混有的碳粉和有机物可通过灼烧除去，故A 正确；B ．锌外壳用盐酸溶解并除杂后，由于氯化锌发生水解生成氢氧化锌和氯化氢，因此直接蒸发结晶得不到氯化锌，应在HCl 的气流中蒸发结晶可得氯化锌晶体，故B 错误；C ．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，因此回收的氯化铵固体可用加热法检验是否含其他杂质，故C 正确；D ．淀粉不能透过半透膜，因此可以将“混合溶液”通过半透膜可以将淀粉分离除去，故D 正确；综上所述，答案为B 。

2020年高考化学重点题型练习实验综合题含解析

实验综合题1.探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2【答案】D【分析】根据实验探究可以看出，试管①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，试管②中高锰酸钾具有氧化性，产生气体，溶液褪色，则体现了过氧化氢的还原性；试管③中过氧化氢与氯化钡发复分解反应生成过氧化钡沉淀与稀盐酸，试管④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，试管⑤中探究过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，据此分析作答。

【详解】A. 试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能是带火星的木条复燃，A项正确；B. ①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；C. ②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；D. 根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。

试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明盐酸与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。

2.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。

实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3并验证反应中有CO生成。

2020年高考化学一轮必刷好题专题9：化工流程中陌生化学方程式的书写含答案

2020年高考化学一轮必刷好题专题09：化工流程中陌生化学方程式的书写1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。

（2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，【答案】(1). NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;(2). 2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;（2）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-。

2.（2019江苏）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2O的处理。

N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。

NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。

（3）NO的氧化吸收。

用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

其他条件相同，NO转化为NO-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

3NO-，其离子方程式为________。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和3【答案】(1)2NH3+2O2N2O+3H2O(3) 3HClO+2NO+H2O3Cl−+2 NO3-+5H+【解析】（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O；（3）在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成NO3-和Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为2NO+3HClO+H2O=2 NO3-+3 Cl-+5H+。

2020年高考一轮复习化学实验基础复习效果检测9

A.对装置①，双手移走后，导管中水面高于烧杯内水面 B.对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变 C.对装置③，长导管内形成一段水柱 D.对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平
解析 ④上下移动后，a、b两端液面相平说明b端上部气体压强始终等于大气压，因而漏气。
5.利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 ( D)
仪器A的名称是_________。装置E中的试剂是_______。反应开始前依次进行如下操
作：组装仪器、_______、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的
操作包括：①停止通N2 ② 熄灭酒精灯 ③冷却至室温。
正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是
7.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的
的是( D )
A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中少量水 C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气
考点二：“原理、操作、现象、结论”的一致性判断
1.(2015福建理综)下列实验操作正确且能达到实验目的的是( C )
实验目的
目中的具体问题。
提取信息，分析问题
【例题2】（2013山东）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
(1)实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g) ==TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：
有关物质性质如下表：
物质 CCl4 TiCl4
1.启普发生器不能进行加热，也不能用于强烈的放热反应和剧烈放出气体的反应; 2.必须是块状固体和液体，不加热制取难溶于水(或微溶于水)的气体的反应，方可使用。

高三化学下学期《探究实验》专题训练含答案

高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。

下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

2020高考化学复习课时规范练9铜的获取及应用苏教版(含参考答案)

高考化学复习：课时规范练9 铜的获取及应用一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是( )A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料C.钛被誉为“21世纪的金属”,应用前景很广阔D.铜是导电性、导热性最好的有色金属2.(2019湖北荆门一中月考)铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。

常见的铜矿石有:黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·C u(OH)2]。

下列说法不正确的是( )A.孔雀石是由CuCO3和Cu(OH)2组成的混合物B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C.工业上常采用电解法制取精铜D.在上述几种含铜化合物中,铜的质量分数最高的是Cu2S3.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。

”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)( )A.该冶炼锌的反应属于置换反应B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑D.倭铅是指金属锌和铅的混合物4.(2019湖南师大附中月考)下列说法中正确的是( )A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行5.(2019安徽皖北名校联考)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是( )A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈6.(2019陕西长安月考)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。

2020年高考化学实验题专题训练 (1)

2020年高考化学实验题专题训练 (1)一、实验题（本大题共20小题，共200.0分）1.某化学兴趣小组用浓硫酸与铜反应制得并进行相关探究。

装置A中发生反应的化学方程式是，装置B的作用是。

设计装置C的目的是验证的_________性，D中NaOH全部转化为的标志是。

反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余的量。

经冷却，取一定量溶液稀释后进行下列实验，能达到目的是________填序号；与足量溶液反应，称量生成沉淀的质量与足量Zn反应，测量生成的体积用pH试纸测溶液pH值向D瓶所得溶液中加入漂白粉溶液，反应可能有三种情况：I.与刚好反应完；漂白粉不足；漂白粉过量同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请你完成下表：实验序号实验操作现象反应的可能情况滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变为蓝色滴加少量碘水，振荡II加入几小块固体有气泡产生2.某学生做浓硫酸性质的实验：实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量。

然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。

回答下列问题：浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变填实验现象，说明浓硫酸具有性。

浓硫酸滴入中，胆矾填实验现象，说明浓硫酸具有性。

实验二：用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

写出试管B中的实验现象。

写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：。

试管口的棉花应沾有的试剂是，其作用是____________________充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。

在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入要求填写一种与硫酸不同类别的物质。

3.硫酸亚铁晶体俗称绿矾，加热至高温会分解．某化学研究小组利用如图装置探究分解后的产物．实验步骤：按图组装好仪器已省略夹持仪器 1 ，准确称取固体置于硬质玻璃管中，将E 中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的，关闭活塞加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃．待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末．请回答下列问题：实验步骤1是；仪器甲的名称是；中品红的作用；实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化．写出C中发生反应的离子方程式；完全分解后，还需要通入一段时间的原因是；请设计一个实验来检验A固体中是否完全分解。

专题09 基本实验-2020年中考化学总复习专题训练精选(解析版)

专题训练九：基本实验选择题1、称量一定质量氯化钠固体时，需要用到的仪器是（）A．烧杯B．托盘天平C．量筒D．漏斗【答案】B【解析】称量一定质量的氯化钠时，调节天平平衡，左右两个托盘放置相同的纸张，然后将氯化钠放入左盘，适当重量的砝码放入右盘，调节游码使天平指正居中，读数即可。

整个称量过程中只用到了托盘天平，故选B。

2、下列仪器不能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A．试管B．锥形瓶C．蒸发皿D．燃烧匙【答案】B【解析】试管，蒸发皿，燃烧匙都可以用酒精灯直接加热，锥形瓶不能用酒精灯直接加热，加热时需要垫石棉网，使锥形瓶中的药品均匀受热，不会造成破裂，故选B。

3、粗盐提纯的实验中，主要操作步骤正确的是（）A. 过滤、溶解、蒸发结晶B．溶解、蒸发结晶、过滤C．蒸发结晶、溶解、过滤D．溶解、过滤、蒸发结晶【答案】D【解析】先将粗盐在烧杯中加水溶解，然后过滤掉溶液中不溶性物质（泥沙杂质等），氯化钠溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶提纯氯化钠，故选D。

4、下列实验操作在化学实验室正确的是（）A. 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度B．将实验时未用完的药品放回原试剂瓶C．用嘴吹灭燃着的酒精灯D．稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸中进行稀释【答案】A【解析】A选项，氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体前一定要检验气体纯度，防止造成危险，故选A。

B 选项，未用完的药品应放入指定容器内，不能放回原试剂瓶，防止造成药瓶污染。

C选项，禁止用嘴吹灭酒精灯，正确方法，盖两次灯帽。

D选项，应该将稀硫酸加入到水中稀释，并有玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸放热造成液体飞溅。

5、下列化学仪器中，不能用作反应容器的是（）A．量筒B．集气瓶C．试管D．烧杯【答案】A【解析】A选项，量筒只能量取液体体积，禁止用作反应容器，故选A。

B选项，硫在氧气中燃烧的实验就是在集气瓶中进行的，集气瓶可用作反应容器。

C选项，实验室用加热高锰酸钾粉末的方法制氧气，试管可以用作反应容器。

2020年高考化学实验题专题训练 (8)

2020年高考化学实验题专题训练 (8)一、实验题（本大题共20小题，共200.0分）1.CuCl常用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

Ⅰ实验室用混合液与溶液反应制取CuCl。

2020年高考试题--化学实验专题部分

2020年高考试题化学实验部分试题汇总1.（2020新课标Ⅰ）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ A ）气体(杂质)方法A.SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B.Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C.N2(O2)通过灼热的铜丝网D.NO(NO2)通过氢氧化钠溶液2.（2020新课标Ⅱ）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是（ A ）A.胆矾的化学式为CuSO4B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3.（2020新课标Ⅱ）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；① 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；① 向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为（ B ）A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl4.（2020新课标Ⅲ）喷泉实验装置如图所示。

应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ B ）气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液5.（2020山东）实验室中下列做法错误的是（ D ）气体溶液A. 用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧6.（2020山东）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（）A. 用甲装置制备并收集CO2B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C. 用丙装置制备无水MgCl2D. 用丁装置在铁上镀铜7．（2020天津）下列实验仪器或装置的选择正确的是（B ）8．（9．（2020江苏）实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。

2020年高考化学考前难点突破提分训练(九) 工艺流程综合实验题

2020年高考化学考前难点突破提分训练（九）工艺流程综合实验题1.用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备23Li CO ，并用其制备Li +电池的正极材料4LiFePO 。

部分工艺流程如下：资料：i. 滤液1，滤液2中部分离子的浓度(-1g L ⋅)：Li +2+Ni2+Ca2+Mg滤液1 22.72 20.68 0.36 60.18 滤液2 21.94 37.710-⨯0.0830.7810-⨯ii. EDTA 能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

iii.某些物质的溶解度(S)：T/℃2040608010023S(Li CO )/g 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 23S(Li SO )/g 34.7 33.6 32.7 31.7 30.9I.制备Li 2CO 3粗品(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。

(2)滤渣2的主要成分有。

(3)向滤液2中先加入EDTA ，再加入饱和23Na CO 溶液，90℃充分反应后，分离出固体23Li CO 粗品的操作是。

(4)处理1 kg 含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a, +Li 转化为23Li CO 的转化率为b,则粗品中含23Li CO 的质量是g 。

(摩尔质量：Li -17 g mol ⋅ 23Li CO-174 g mol ⋅)II.纯化23Li CO 粗品(5)将23Li CO 转化为3LiHCO 后，用隔膜法电解3LiHCO 溶液制备高纯度的LiOH ，再转化得电池级23Li CO 。

电解原理如下图所示，阳极的电极反应式是，该池使用了 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。

III.制备4LiFePO(6)将电池级23Li CO 和C 、4FePO 高温下反应，生成4LiFePO 和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

2.辉钼矿主要含MoS 2，还含有Ca 、Si 、Cu 、Zn 、Fe 等元素。

2020年北京市高考化学实验题复习题及答案解析

2020年北京市高考化学实验题复习题及答案解析
1．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。

已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。

对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好。

（2）乙装置中湿沙子的作用是提供水蒸气。

（3）B处发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是吸收水蒸气，干燥氢气。

（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率。

【分析】（1）乙装置气密性检查可用微热法，要把导管插入水中，形成一个密闭体系；
（2）乙装置中湿沙子加热可提供水蒸气；
（3）B处铁和水蒸气的反应生成四氧化三铁、氢气；
（4）H中浓硫酸可干燥氢气、吸收水蒸气；
（5）B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，石棉绒可增大接触面积。

【解答】解：（1）检查乙装置的气密性的实验方法为向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好，故答案为：向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好；
（2）提供水蒸气该同学要完成的实验是铁与水蒸气的反应，试管中部有铁粉，故试管底部的湿沙子的作用是：提供水蒸气，
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高中化学专题09 反应速率、化学平衡-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)

专题09 反应速率、化学平衡1．(2021·广东高考真题)反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。

反应体系中X 、Y 、Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是A ．a 为()c X 随t 的变化曲线B ．1t 时，()()()c X =c Y =c ZC ．2t 时，Y 的消耗速率大于生成速率D ．3t 后，()()0c Z =2c -c Y 【答案】D【分析】由题中信息可知，反应X 2Z =经历两步：①X Y →；②Y 2Z →。

因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X 的浓度c 随时间t 的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线，先增加后减小的线为Y 的浓度c 随时间t 的变化曲线。

【解析】A ．X 是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，a 为()X c 随t 的变化曲线，A 正确；B ．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于1t 时刻，因此，1t 时()()()X Y Z c c c ==，B 正确；C ．由图中信息可知，2t 时刻以后，Y 的浓度仍在不断减小，说明2t 时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y 的速率小于反应②消耗Y 的速率，即2t 时Y 的消耗速率大于生成速率，C 正确；D ．由图可知，3t 时刻反应①完成，X 完全转化为Y ，若无反应②发生，则()0Y c c =，由于反应②Y 2Z →的发生，3t 时刻Y 浓度的变化量为()0Y c c -，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z 的浓度的变化量为()02[Y ]c c -，这种关系在3t 后仍成立，因此，D 不正确。

综上所述，本题选D 。

2．(2021·河北高考真题)室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y ；②M+N=X+Z ，反应①的速率可表示为v 1=k 1c 2(M)，反应②的速率可表示为v 2=k 2c 2(M) (k 1、k 2为速率常数)。

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2020年高考化学实验题专题训练 (9)一、实验题（本大题共20小题，共200.0分）1.金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、和金属离子的配离子的形式存在于水中。

测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

滴定：将吸收液调节至，以试银灵作指示剂，用标准溶液滴定，终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是___________________________________________。

水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了______________________。

蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是______________________________。

如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将__________填“偏高”“无影响”或“偏低”。

准确移取某工厂污水，经处理后用浓度为的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了。

此水样中含氰化合物的含量为_____________的以计，计算结果保留一位小数。

2.乙酸异戊酯是香水配制中的一种常用溶剂，沸点为。

实验室制备少量乙酸异戊酯的反应为。

实验步骤如下：步骤1：在圆底烧瓶中先加入异戊醇微溶于水，可混溶于醇、醚、酯、苯等，沸点为、乙酸能溶于水、醇、醚、酯等，沸点为、作催化剂，振荡均匀，再加入几粒沸石；步骤2：在圆底烧瓶上安装分水器，从分水器上端小心加水至分水器支管处，然后放出比理论生成水的量稍多的水。

再往分水器上端接一回流冷凝管如图1所示；步骤3：用电热套加热烧瓶，微沸回流至分水器中水层不再增加为止；步骤4：反应结束后分别用饱和食盐水、碳酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤，弃去水相，将有机相干燥后转移至图2装置中；步骤5：蒸馏得到乙酸异戊酯。

回答下列问题：步骤1中，加入过量乙酸的主要目的是________________________________________。

图1装置中仪器3的名称是__________________；步骤2中，“从分水器上端小心加水至分水器支管处，然后放出比理论生成水的量稍多的水”的主要目的是________________。

步骤4中，反应结束后要先用饱和食盐水洗涤的主要原因为____________；弃去水相的操作名称为____________；干燥有机相最合适的干燥剂是____________填选项字母。

A.浓硫酸碱石灰五氧化二磷无水硫酸镁步骤5中，蒸馏时收集________________的馏分，得到乙酸异戊酯。

3.实验室以绿矾制备补血剂甘氨酸亚铁。

有关物质性质如下：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：Ⅰ配制含的绿矾溶液。

Ⅱ制备：向绿矾溶液中，缓慢加入溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ制备：实验装置如下图所示夹持和加热仪器略去，将实验Ⅱ得到的沉淀和含甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。

反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：“过程I”中：实验室配制绿矾溶液时，为防止被氧化变质，应加入的试剂为__________填化学式。

再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

“过程Ⅱ”中：生成沉淀的离子方程式为__________________________。

“过程Ⅲ”中：中盛柠檬酸溶液的仪器名称为__________。

装置A中所盛放的药品是__________填字母、下同。

A.和稀和稀和稀盐酸确认C中空气排尽的实验现象是______________________________。

加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进溶解，另一个作用是__________，所选用的最佳洗涤试剂是__________填字母。

A.热水乙醇溶液柠檬酸溶液4.三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。

三氯化六氨合钴为橙黄色晶体，在水中的溶解度为，易溶于稀盐酸，难溶于浓盐酸。

其实验室制备原理为。

实验流程如图1所示：回答下列问题：第一步加热煮沸的目的是加快两种晶体的溶解，再提出一种加快溶解的措施：________。

加入浓氨水和双氧水前需要冷却，目的是________。

水浴加热的优点是________。

过滤分为常压过滤和减压过滤即抽滤，本实验中采取减压过滤，装置如图2所示：减压过滤的优点是________。

已知浓氨水、双氧水均足量，产品经洗涤、干燥、称量，质量为，则本实验的产率为________保留三位有效数字。

利用的氧化性，可用碘量法测定产品中的钴元素含量，原理如下：；；。

实验步骤如下：Ⅰ准确称取样品于锥形瓶中，加水溶解，再加入溶液，加热至无氨气逸出；Ⅱ将Ⅰ中溶液转移至碘量瓶中，再加入适量KI固体及盐酸，盖好塞子，振荡、静置；Ⅲ用标准溶液滴定至浅黄色，然后加入适量淀粉溶液为指示剂，继续滴定至终点，共消耗标准溶液。

使用碘量瓶如图的优点是________任答一条。

标准溶液应盛放在________填“酸式”或“碱式”滴定管中。

滴定终点溶液的颜色变化为由________色变________色。

样品中钴元素的含量为________。

若测定结果比样品中钴元素的含量偏低，可能的原因为________填选项字母。

A.步骤Ⅱ转移溶液时未洗涤锥形瓶B.接近滴定终点时速度过快，变色时未及时停止滴入C.滴定前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失D.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线5.Ⅰ目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：回答下列问题：分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出中N的化合价_____；极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释不稳定的原因：__________________。

与作用也能生成与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应中，的作用是_________________填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”。

请写出在有水存在时，与NO以物质的量之比为完全反应的总化学方程式___________。

Ⅱ下图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a，打开b，将装置B下移，使之与稀硝酸接触产生气体，当_______________填实验现象，立刻将之上提，并关闭b，这样操作的目的为_______________________________。

将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是_______________，稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a，挤压E，使少量空气进入A中，A中现象是_____________。

打开b，交替挤压E和F，至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式：______________________________。

6.某同学通过查阅资料得到如下信息：间溴苯甲醛为无色液体，可作有机合成原料及医药中间体，他设计如图所示装置制备一定量的间溴苯甲醛夹持及加热装置已省略：已知苯甲醛的密度为，相关物质常温下均为液体的部分性质如下表所示：物质液溴苯甲醛1，二氯乙烷间溴苯甲醛沸点及水溶性，不溶，不溶，不溶，不溶实验时在水浴加热，缓慢滴加液溴，充分反应后冷却，然后进行分离提纯，过程如下。

仪器a的名称是________，最好用________________填仪器名称代替仪器b。

操作X的名称是________，“洗涤2”除去的杂质主要是_______________填化学式，试剂a可能是________________，进行操作Y时所用到的玻璃仪器有__________________。

装置B中可能观察到的现象是________________________________________________。

“减压蒸馏”的目的是_____________________________________________________。

若最终得到纯间溴苯甲醛，则苯甲醛的利用率为_________。

7.乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的装置示意图夹持和加热装置未画出和有关数据如下：乙酸异戊醇乙酸异戊酯沸点118131142密度相对分子质量6088130水中溶解性溶微溶难溶实验过程：在A中加入异戊醇、乙酸、数滴浓硫酸和片碎瓷片；缓慢加热A，回流；将反应液冷却到室温后倒入分液漏斗中，先后用少量水、饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤并分液；向分液后得到的油状液体中加入少最无水固体，静止片刻，过滤，除去固体；最后进行蒸馏，收集馏分，得到乙酸异戊酯。

回答下列问题：实验中制备乙酸异戊醋的化学方程式为________________。

仪器B的名称是________________，其作用是________________。

在洗涤操作中，饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是________________。

实验中加入少量无水的目的是________________。

实验中加过量乙酸的目的是________________。

本实验的产率是________________。

8.茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂其抗氧化能力是VC的倍，它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。

在酸性介质中，茶多酚能将还原为，与生成的深蓝色配位化合物对特定波长光的吸收程度用光密度值A表示与茶多酚在一定浓度范围内成正比。

A与茶多酚标准液浓度的关系如图1所示：某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：请回答下列问题：操作用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图2所示，原因是_____________________________________________________。

若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取10g茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图3安装后，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在。

为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约，并保持约1h，可行的操作方法是_______________________________________。

减压蒸发相对于一般蒸发的优点是________________；氯仿的作用是____________。

下列有关实验基本操作不正确的是__________。

A.图3中冷凝水流向为a进b出B.分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用C.操作过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度D.萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液下列关于振摇操作的示意图，正确的是_________________________。