河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期暑假作业化学试题(9) Word版含答案
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(3)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（3）1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质B．1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A．加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+B．硫氢根离子的电离方程式：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．0.5molL﹣1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，其平衡常数K的表达式为K=3．下列说法不正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水，当电路中转移0.2mol电子时，可得到标准状况下4.48L 气体B．若△H＜0，△S＜0，则反应A+2B═C+D低温时可能自发进行C．相同条件下，溶液中等浓度的Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D．其它条件不变，增大压强，一定能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率4．下述实验不能达到预期实验目的是（）A．向相同体积，相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积，可以比较两种一元酸的酸性相对较弱B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至恰好不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，可以比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D．在滴有酚酞Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡5．已知：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol，下列说法正确的是A.2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气，吸收183kJ热量B.1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量6．下列说法或表示方法正确的是A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“Ｃ(石墨)=Ｃ(金刚石) ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol-1D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，ΔS>0，则：该反应在高温下能自发进行7．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．混合溶液的pH=7B．混合溶液中，c（H+）=mol/LC．a=bD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）8．下列叙述正确的是（）A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH ﹣+6e﹣═CO2+5H2OC．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变9．下列说法正确的是（）A．100℃时，0.001molL﹣1的NaOH溶液pH=11B．若溶液中c（H+）与c（OH﹣）相等，溶液肯定呈中性C．25℃，0.001mol/LH2SO4溶液中，水电离出的c（OH﹣）为10﹣11mol/LD．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同10．如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色．下列说法正确的是（）A．X极是电源的负极，Y极是电源的正极B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生4.48 L（标准状况）气体C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．a极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑11．25℃时，在10mL浓度均为0.1molL﹣1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）12．汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜013．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是．（2）实验室用铜和浓硫酸制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f，装置A中发生反应的化学方程式为．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管．（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．14．常温下有下列四种溶液：①②③④溶液pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸0.1molL﹣1的醋酸0.1molL﹣1的NaOH 已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10﹣5．请回答下列问题：（1）用④的标准液滴定③宜选用（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c（H+）之比为（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是．（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为．（用序号填写）（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为．若b点时消耗③的体积为V mL，则V 20（填“＞”、“＜”或“=”）．15．氨气在工农业生产中有非常重要的应用．（1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO﹣简写为Ac﹣）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac①请写出基态Cu原子的电子排布式．②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为．③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是．④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有．a．离子键b．配位键c．σ键d．π键（2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为．（填数值）②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为NA，则金属铜的晶体密度ρ为g/cm3．（用a、NA表示）．答案1. D．2． A．3．D． 4．C．5．C．6．D．7．B．8．A．9．B．10．D．11．B．12．A．13．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色．（2）实验室用铜和浓硫酸制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ d → e → c → b →f，装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O．（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．15．氨气在工农业生产中有非常重要的应用．（1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO﹣简写为Ac﹣）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d104s1 ．②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H ．③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是sp3、sp2 ．④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd ．a．离子键b．配位键c．σ键d．π键（2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为74% ．（填数值）②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为NA，则金属铜的晶体密度ρ为g/cm3．（用a、NA表示）．。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(2)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（2）1．X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z 为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M2．下列说法正确的有几个（）①反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0. 6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1②化学反应速率指的是瞬时速率③升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数④针对有气体参加的反应，改变压强不一定能使平衡发生移动⑤在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡⑥升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑦△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行．A．1个B．2 C．3 D．43．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（）A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）═c（NO3﹣）B．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）C．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D．常温下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）4．下列说法正确的是（）A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物质一定是同分异构体B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃C．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为CH3CH2OHD．分子式为C8H10的芳香烃有4种同分异构体5．在NaClO和NaCl混合溶液中能大量共存的离子组是（）A．H+、Al3+、NH4+、SO42﹣B．Ag+、NO3﹣、Na+、Ba2+C．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ D．K+、CO32﹣、SO42﹣、OH﹣6．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸7．下列关于电解质溶液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D．由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+O8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O实验 反应温度/℃ V/mL c/mol•L﹣1 V/mL c /mol•L ﹣1V/mLA 25 15 0.1 10 0.1 25B 25 5 0.2 5 0.2 40C 35 15 0.1 10 0.1 25D 35 5 0.2 5 0.2 40A ．AB ．BC ．CD ．D9．在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A （g ）+B （g ）⇌xC （g ）；△H=？符合下图（a ）所示的关系，由此推断关于图（b ）的说法正确的是（ ）A ．P3＞P4，y 轴表示A 的转化率B ．P3＜P4，y 轴表示B 的体积分数C ．P3＞P4，y 轴表示混合气体的平均相对分子质量D ．P3＞P4，y 轴表示混合气体的密度10．按图甲进行实验，若乙中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（ ）A ．E 表示生成铜的物质的量B ．E 表示生成硫酸的物质的量C ．F 表示反应消耗水的物质的量D ．E 表示反应生成氧气的物质的量11．在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na2S 溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp （25℃）如下：下列叙述错误的是（ ）AgCl AgI Ag2SKsp 1.8×10﹣10 8.51×10﹣16 6.3×10﹣50A ．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B ．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C ．AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl2溶液中的溶解程度相同D ．25℃时，在饱和AgCl 、AgI 、Ag2S 溶液中，所含Ag+的浓度不同12．能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（ ）A．B．C．D．CH3CH2Br13．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀14．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．甲苯 B．硝基苯C．2﹣甲基丙烯D．2﹣甲基丙烷15．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．由图中数据分析：①该反应的化学方程式：②反应开始至2min末，X的反应速率为．③该反应是由开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）（2）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间（s）0 20 40 60 80c（N2O4）/mol•L﹣1 0.100 c1 0.050 c3 c4c（NO2）/mol•L﹣1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120①该反应的平衡常数表达式为；从表中分析：c1 c2，c3 c4（填“＞”、“＜”或“=”）．②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为mol•L﹣1•s﹣1．③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是（填字母序号）．A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He④若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为．16．运用相关原理，回答下列各小题：（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3•H2O中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）．（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为（用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c（Na+）+c（NH4+）2c（SO42﹣）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的PH 7．（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是（4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH．已知：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣．a．上述五种溶液的pH由小到大的顺序为（填序号）b．将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是（填序号）c．在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是（填序号）d．将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：17．某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：（1）若开始实验时开关K与a连接，则A极的电极反应式为（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是（填序号）．①从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝②反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度③若标准状况下B极产生22.4L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）根据氯碱工业原理用如图2所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽的阳极反应式为，通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、”=”或“＜”）通过阳离子交换膜的离子数．②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为．③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为．答案1.D．2. B．3． A．4． D．5． D．6． C．7． D．8． C．9． AC．10． CD．11. C．12． B． 13. B．14. D．14．常温下有下列四种溶液：①②③④溶液pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸0.1molL﹣1的醋酸0.1molL﹣1的NaOH 已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10﹣5．请回答下列问题：（1）用④的标准液滴定③宜选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c（H+）之比为106：1 ．（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是③（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．（3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为④＞①＞③＞②．（用序号填写）（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）．若b点时消耗③的体积为V mL，则V ＞20（填“＞”、“＜”或“=”）．15．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．由图中数据分析：①该反应的化学方程式：Y+2Z⇌3X②反应开始至2min末，X的反应速率为mol/（L•min）．③该反应是由正逆反应同时开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）（2）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间（s）0 20 40 60 80c（N2O4）/mol•L﹣10.100 c10.050 c3c4c（NO2）/mol•L﹣10.000 0.060 c20.120 0.120①该反应的平衡常数表达式为；从表中分析：c1＜c2，c3= c4（填“＞”、“＜”或“=”）．②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为0.001 mol•L ﹣1•s﹣1．③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是 B （填字母序号）．A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N2O4C．分离出一定量的NO2 D．再充入一定量的He④若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为25% ．16．运用相关原理，回答下列各小题：（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度= pH=9的NH3•H2O中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）．（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则c（Na+）+c（NH4+）= 2c（SO42﹣）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的PH ＞7．（3）常温下，amL pH=3的盐酸与bmL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）现有浓度为0.1mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH．已知：CO2+3H2O+2AlO2﹣═2Al（OH）3↓+CO32﹣．a．上述五种溶液的pH由小到大的顺序为④＜②＜①＜③＜⑤（填序号）b．将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是⑤（填序号）c．在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生大量无色无味气体的是①②（填序号）d．将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一组溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣：17．某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：（1）若开始实验时开关K与a连接，则A极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣（2）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是②（填序号）．①从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝②反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度③若标准状况下B极产生22.4L气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）根据氯碱工业原理用如图2所示装置电解K2SO4溶液．①该电解槽的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、”=”或“＜”）通过阳离子交换膜的离子数．②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d ．③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为8：1 ．。
河北省武邑中学2017-2018学年高二11月月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高二化学卷I(选择题共50分)选择题(毎小题只有一个选项符合题意，1-10题，每题3分，11-15题每题4分）1. 《神农本草经》说：“水银…熔化（加热）还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指（）A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物2. 相冋质量的钢片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是（）①铜片消耗完所需时间②反应中氧化剂得到电子的总数③反应生成气体的体积(同温、同压) ④反应后溶液中铜离子浓度A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③3. 己知N A是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（）A. 7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AB. VL amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N AC. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0N AD. 工业用电解法进行粗铜精炼时，毎转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A4. 下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（）5. 有序思维模式有利于解决复杂混合体系中的化学问题。
下列反应先后顺序判断正确的是（）A.在含等物质的量的CO32-、OH-的溶液中逐滴加入稀盐酸：OH-、HCO3-、CO32-B.在含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入稀烧碱：Al3+、Al(OH)3、NH4+C.在含铁和铜的混合物中逐滴加入稀硝酸：Fe、Cu、Fe2+D.惰性电极电解含等物质的量的Zn2+、Al3+溶液时阴极电极反应：Zn2+、Al3+、H+6. 除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B．CO2（HCl ）：Na2CO3溶液C．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：CO27. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A. 用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B. 用量筒量取7.60 mL0.l mol/L盐酸C. 用图1所示的操作可检查装置的气密性D. 实验室用图2所示的装置制取少量的NO8. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=l 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B. c(H+)=l×10-13mol/L 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 0.lmol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D. 0.lmol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-9. 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐浞淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似。
河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期第三次月考化学试题 Word版含答案
河北武邑中学2017-2018学年度高二下学期第三次月考化学试题一、选择题1. 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是( )A.HClB.NaOHC.Na 2 SO 4D.NaCl2. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是3. 常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为（）①3∶4 ② 2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2A.只有⑤B.①②C.④⑤D.②④4. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是( )5. 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO 2 ，Ⅱ中加入2 mol NO 2 ，都将发生反应2 NO 2 （g）N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO 2 的转化率为a%，Ⅱ中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为（）A.a＜bB.a＞bC.a=bD.无法确定6. 若丙醇中的氧原子为18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A.102B.104C.120D.1227. 下列各组离子中能大量共存的是（）A.K + 、、OH - 、Na +B.Na + 、H + 、、C.K + 、H + 、、Cl -D.OH - 、Na + 、、Cl -8. 下图所示的实验操作与方法正确的是（）9. 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和( )A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦10. 在一定容积密闭容器中加入2 mol A和3 mol B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（）A.气体的密度是否变化B.容器内的压强是否变化C.容器中A的浓度是否变化D.容器中C、D的物质的量之比是否变化11. 某有机物分子中有n 个CH 2 ，m 个，a个CH 3 ，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为( )A.m-aB.n+m+aC.m+1-aD.m+2-a12. 下图是有关电化学的图示，完全正确的是( )13. C 8 H 18 经多步裂化，最后完全转化为C 4 H 8 、C 3 H 6 、C 2 H 4 、C 2 H 6 、CH 4 五种气体混合物。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(9)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（9）1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（）A．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJmol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJmol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJmol﹣1B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/molD．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＜﹣192.9kJmol ﹣13．NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1 300kJmol﹣1的说法中，正确的是（）A．当5NA个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量C．当2 NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClC．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深5．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图．下列说法错误的是（）A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆C．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K26．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图中，钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度7．下列说法或表示方法正确的是（）A．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ则该热化学方程式为N2（g）+3 H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣39.2 KJmol﹣1 B．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol8．反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（）A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化B．正反应活化能大于逆反应活化能C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJmol﹣1D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ9．少量铁粉与100mL 0.01molL﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴浓HNO3③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1molL﹣1盐酸．A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥11．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率﹣时间图象．下列说法不正确的是（）A．反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的B．纵坐标为v（H+）的速率﹣时间曲线与图中曲线不能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3﹣的物质的量的减小值12．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；已知c始（H2）=0.4molL﹣1，c始（I2）=1molL﹣1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H2转化率为50%时，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡状态B．该反应正在向左方向进行C．达平衡状态时，H2的转化率应为96.3%D．增大H2的量，该反应平衡常数将减小13．现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融NaCl ⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是；（填序号，下同）属于强电解质的是；属于非电解质的是．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）⑩与⑦反应的离子方程式为．14．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）E→F的反应类型是．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的官能团名称是．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4．15．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为．（2）已知：①E﹣E→2E；△H=+a kJmol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJmol﹣1③E+A→A﹣E；△H=﹣c kJmol﹣1（“”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣d kJmol﹣1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）= ．②该温度下此反应的平衡常数K的值为．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C． n2＜n3＜1.0molD．P3＜2P1=2P2 E． Q1+Q2=d F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．答案1. A．2. C．3. A．4. D．5. A．6. B．7. C．8. A．9. C．10. B．11.D．12. C．13．现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融NaCl ⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是②⑧⑨；（填序号，下同）属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨⑩；属于非电解质的是④．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（3）⑩与⑦反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．14．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）E→F的反应类型是取代反应．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的官能团名称是羧基、硝基．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是acd ．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4．15．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．（2）已知：①E﹣E→2E；△H=+a kJmol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJmol﹣1③E+A→A﹣E；△H=﹣c kJmol﹣1（“”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c） kJmol﹣1．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣d kJmol﹣1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）= 0.125mol/（L．min）．②该温度下此反应的平衡常数K的值为 4 ．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是ADE （填序号）．A．α1+α2=1 B．α3＜α1 C． n2＜n3＜1.0molD．P3＜2P1=2P2 E． Q1+Q2=d F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．。
河北省衡水市武邑中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省衡水市武邑中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者．人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子．下列有关叙述不正确是（）A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B．蛋白质属于高分子化合物C．蛋白质可完全水解生成氨基酸D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列与水相关的叙述正确的是（）A．加聚反应也可能有水生成B．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基C．王水、溴水、水银、水晶中均含有“H2O”D．在某些有机反应中，水可能是反应物也可能是生成物3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型B．羟基的电子式C．醛基的结构简式﹣COH D．丙烯的键线式4．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成纯净物的是（）A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．丙烯的加聚反应D．乙炔和氯气的加成反应5．下列四个反应中，有一个与另外三个的反应类型不同，该反应是（）A．溴乙烷与NaOH水溶液共热B．油脂与NaOH水溶液共热C．甲酸钠与NaOH、Cu（OH）2悬浊液混合共热D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇与浓硫酸共热6．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（）A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸C．硬酯酸甘油脂D．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁醇7．下列各种化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．CH3﹣CH=CH﹣CHOB．png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAIIAAAAjCAYAAABYQ9K2AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAA Cxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAJYSURBVHhe7ZeBkYQgDEWty4Ksx2psxmI4QaJfBIWFLNmb vJnMjgGSvySiDkZRNrQRFMdPNcIwDBdDSv01YMwwbqlfCjJVRYhtYGyzY7TcfCk6WiNXGfC0gTjGXQApOjiQqwyQUg ApOjiQqwwoKUDKWvAUB8cwb2hSkasMeNpAHEvNa1UAKTo4kKsMkFIAKTo4kKsMkFIAKTo4kKssILaJoe8bBZCiozVyl UWwG4mGlPprwJhh3FK/FGSqUr7OTzaClLtK6t39CdoIFWgjdEYboT3aCBV oI3RGG6E92ggVaCN0RhuhPdoIFWgjKP+On2s EexeS0TX9op9I+WsJ4+Iv+omUXwoRVYuZQPQ4r8ass5nmxczj6R+G0dghOzbC/GGcjXVzYOMjlJMIx4mU/1P662hfo6syv8A F9qzz6BaTz13fAq1OAK5rjdUQA/05c2rproOpRqBsnzhMi78GbHLvl9YICGsBPH118NXoVLZMm1B/lDwgvRFS1oqcWGFut CoYa3Qoc4tzk0T+oLWcRoitCy1Gyo/krqU8T5biaYxIzQn9lOvJEM4aHZn2xdP2GvKMm/fWbcfLybvoXOyfeCM1J2dtLj11cNb oVNby2FnXfXyLmXNK5JCzuVwFQLrqYKwRKPOfJLEXETv2wYvIOs+v3VtCuJFv10R1AQL66eCr0VWZ67hwsk1+Hkcuy e14uidZpv2ZFNVcgY1JhpT6a0nFLfUXw1Sju6rj2UFGAfdAp98fUeF87ET4pFEawlCjtrdJyJZkunSuIg5fI5ZGoCPn/pxSpHCtk TF/SuQLlHeFcXwAAAAASUVORK5CYILoj4HkvJjnvZE=C．HOCH2﹣CH2﹣CH=CH﹣CHO D．8．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24 L甲醛中含氧原子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目大于0.4N AC．常温常压下，1 mol羟基所含的电子数为9N AD．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A9．科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（）A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2OB．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣CH2BrCOO﹣+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣D．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO ﹣+Cu2O↓+3H2O11．一定条件下某有机分子可发生如图所示的变化，下列关于两物质的叙述不正确的是（）A．分子式相同，互为同分异构体B．均可发生加聚反应、氧化反应C．均含有苯环，都是苯的同系物D．分子中所有碳原子均可能处于同一平面上12．下列实验中，可以不用温度计的是（）A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏13．下列实验装置或操作正确的是（）A．除去附着在铁屑表面的铝B．实验室制取乙酸乙酯C．实验室制乙烯D．分离酒精和水14．已知乙炔、苯蒸汽、乙醛蒸汽的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%15．手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物，手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子．化合物CH2（OH）﹣CH2﹣CH（OH）﹣CH2﹣CHO中含有一个手性碳原子，则下列变化中不能使该手性化合物的手性消失的是（）A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．消去反应16．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表．乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（）A．与CH3OH加成生成CH3CH2COOHB．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3COOH加成生成D．与HCl加成生成CH3COCl17．有一系列α﹣氨基酸按如下特点排列：…该系列化合物中碳元素的质量分数的最大值为（）A．85.7% B．92.3% C．32.0% D．无法计算18．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在如图所示的转化关系，则以下判断正确的是（）A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯19．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H220．某有机物A（C8H16O2）能发生如图所示的变化，其中C与F是同分异构体．则符合该条件的A的同分异构体有（）A．1种B．2种C．4种D．16种21．与OHC﹣CH2﹣CH2﹣CHO互为同系物，比它相对分子质量大28的同分异构体有（）A．9种B．8种C．7种D．6种22．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是（）A．连二苯B．连三苯C．菲D．蒽23．乙烯醚（）是一种麻醉剂，其合成路线如下，有关说法正确的是（）A．X可能为Br2B．乙烯醚的分子式为C2H6O，且易溶于水C．X可能为HClOD．①②③反应类型依次为加成反应、酯化反应和消去反应24．下列有关工程塑料PBT（）的说法中正确的是（）A．PBT是通过加聚反应得到的高分子化合物B．PBT的单体中有芳香烃C．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应25．2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了BLU﹣82高能燃料空气炸弹，该炸弹的成分之一是环氧乙烷，其化学式为C2H4O．下列有关说法中正确的是（）A．环氧乙烷是甲醛的同系物B．环氧乙烷是乙醛的同分异构体，肯定能发生银镜反应C．等质量的环氧乙烷与乙酸乙酯分别完全燃烧时耗氧量相同D．环氧乙烷性质非常稳定，不易燃烧26．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第5项应为（）1 2 3 4 5 ……CH4 C2H6 C5H12 C8H18………A．C14H30 B．C17H36 C．C22H42 D．C26H5427．己知：|||+，如果要合成，所用的起始原料可以是（）①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．A．①④ B．②③ C．①③ D．②④28．一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示．下列有关该化合物的说法正确的是（）A．分子中含有2个手性碳原子B．能发生氧化、取代、加成反应C． 1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH29．咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如图．下列关于咖啡酸说法不正确的是（）A．能发生加聚反应B．能使高锰酸钾酸性溶液褪色C． 1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应D．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应30．丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：CH2=CHCH2OH CH2=CHCHO+H2，下列有关说法错误的是（）A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）互为同分异构体B．丙烯醇、丙烯醛均含有两种官能团C． 1 mol丙烯醛可以和2 mol氢气发生加成反应D．此转化过程中丙烯醇被还原二、解答题（共4小题，满分40分）31．如图是某有机物的球棍模型，该物质只含C、H、O、N四种元素，请回答：（1）该有机物的分子式为（2）该有机物不可能发生的反应有（填编号）①取代反应②消去反应③氧化反应④加聚反应⑤酯化反应⑥缩聚反应（3）该物质与NaOH溶液反应的离子方程式为（有机物用结构简式表示）（4）在浓硫酸加热条件下，该有机物可以与甲醇发生化学反应，该反应的化学方程式为（有机物用结构简式表示）．32．（12分）（2015春•衡水校级期中）实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸（浓硫酸与水的体积比为1：1），配制1：1硫酸时所用的定量仪器为（选填编号）a．天平b．量筒c．容量瓶d．碱式滴定管（2）加热时烧瓶中发生两个主要反应，请补充完整反应的化学方程式：①NaBr+H2SO4HBr↑+NaHSO4②（3）将生成物导入盛有冰水混合物中，冰水对产物冷却并液封，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在（化学式，任意写出一种）（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（填序号）a．蒸馏b．用NaOH溶液洗涤c．用CCl4萃取d．用Na2SO3溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口，橡胶塞最好用锡箔包住，其原因是．33．（10分）（2015春•衡水校级期中）姜黄素（C21H20O6）具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）有机物的含氧官能团的名称为醚键和（2）反应①的反应条件（填序号）a．浓H2SO4、加热b．NaOH溶液、加热c．银氨溶液、加热d．NaOH乙醇溶液、加热（3）反应②的化学方程式为（4）反应③的反应物的原子利用率为100%，该反应的类型为所需另一种反应物的结构简式为（5）写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式i．苯环上的一氯取代物有2种ii．遇FeCl3溶液显紫色iii．1mol该物质在NaOH溶液中水解，最多消耗3mol NaOH．34．（10分）（2015春•衡水校级期中）现有A、B、C、D、E、F、G、H 8种有机物，存在如图所示的转化关系：已知：i．羟基连在双键碳原子上时，易自动发生下列转化：ii．A、B的分子式分别为C4H6O2、CxHxO2iii．B的相对分子质量为162请回答下列问题：（1）G的分子构型为，B的分子式为（2）写出下列反应的反应类型：反应①，反应③（3）F是生产高分子光阻剂的主要原料，F具有如下特点：i．遇氯化铁溶液显紫色ii．能发生加聚反应生成Hiii．含苯环且苯环上的一氯代物只有两种根据F→H的转化，写出H的结构简式（4）与A具有相同官能团的同分异构体，除A外还有种（5）B与氢氧化钠溶液共热时发生反应的化学方程式为．2017-2018学年河北省衡水市武邑中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者．人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子．下列有关叙述不正确是（）A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B．蛋白质属于高分子化合物C．蛋白质可完全水解生成氨基酸D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：A、蛋白质含有C、H、O、N、S、P等元素；B、蛋白质属于天然高分子化合物；C、蛋白质完全水解生成氨基酸；D、消毒过程中细菌蛋白质发生了变性．解答：解：A、蛋白质属于有机物，含有C、H、O、N、S、P等元素，故A正确；B、蛋白质属于天然高分子化合物，相对分子质量在10000以上，故B正确；C、蛋白质完全水解生成各种氨基酸，故C正确；D、消毒过程中细菌蛋白质发生了变性，不是盐析，故D错误，故选D．点评：本题主要考查的是蛋白质的元素组成、水解产物以及蛋白质的性质，蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐等发生的水变性．2．2014年我国纪念“世界水日”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列与水相关的叙述正确的是（）A．加聚反应也可能有水生成B．水、乙醇、氢氧化钠中都存在羟基C．王水、溴水、水银、水晶中均含有“H2O”D．在某些有机反应中，水可能是反应物也可能是生成物考点：聚合反应与酯化反应；烃的衍生物官能团．分析：A．加聚反应为小分子有机物通过加成反应生成高分子化合物的反应，不会有水生成；B．水和乙醇中都存在羟基，而氢氧化钠为离子化合物，存在的是氢氧根离子；C．水银是金属汞单质，水晶是二氧化硅晶体；D．乙烯可以与水发生加成反应，酯化反应中生成水．解答：解：A．根据加聚反应原理可知，加聚反应中不会有水生成，如乙烯生成聚乙烯，反应物的原子完全转化成生成物，故A错误；B．水、乙醇中存在羟基，而氢氧化钠中存在钠离子和氢氧根离子，不存在羟基，故B错误；C．水银是金属汞单质，不存在水分子，同理水晶为二氧化硅晶体，属于化合物中的原子晶体，不存在水分子，故C错误；D．乙烯与水加成反应中水是反应物，在酯化反应中水是生成物，故D正确，故选D．点评：本题考查了氧化物的判断、烃的衍生物的官能团判断、有机反应类型等知识，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机反应类型、氧化物的概念及常见的官能团结构．3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型B．羟基的电子式C．醛基的结构简式﹣COH D．丙烯的键线式考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．四氯化碳分子中Cl原子半径大于C原子；B．羟基为中性原子团，氧原子最外层含有7个电子；C．醛基的结构简式为：﹣CHO；D．中含有4个C原子，为1﹣丁烯．解答：解：A．可以表示甲烷的比例模型，四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的比例模型为：，故A错误；B．羟基中含有1个氧氢键，氧原子最外层含有7个电子，羟基的电子式为，故B正确；C．醛基为醛类的官能团，其结构简式为：﹣CHO，故C错误；D．丙烯的结构式为，故其键线式为：，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及电子对、比例模型、键线式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，注意明确甲烷与四氯化碳的比例模型、羟基与氢氧根离子的电子式的区别，为易错点．4．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成纯净物的是（）A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．丙烯的加聚反应D．乙炔和氯气的加成反应考点：取代反应与加成反应．分析：A．甲烷光照下的取代反应为连锁式反应；B．乙烯与氯化氢只能以1：1加成；C．丙烯发生加聚反应的产物聚丙烯是混合物；D．乙炔中含碳碳三键，氯气的量不同，产物不同．解答：解：A．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物和氯化氢，故A 不选；B．乙烯与氯化氢以1：1加成，只有一种氯乙烷，故B选；C．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯是混合物，故C不选；D．乙炔与Cl2发生加成反应，可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的反应，把握取代反应、加成反应的特点为解答的关键，题目难度不大．5．下列四个反应中，有一个与另外三个的反应类型不同，该反应是（）A．溴乙烷与NaOH水溶液共热B．油脂与NaOH水溶液共热C．甲酸钠与NaOH、Cu（OH）2悬浊液混合共热D．2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇与浓硫酸共热考点：取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．分析：A、卤代烃与NaOH水溶液发生取代反应；B、油脂在碱性条件下发生水解反应，属于取代反应；C、甲酸钠与NaOH、Cu（OH）2悬浊液混合共热发生氧化反应；D、2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇与浓硫酸共热发生分子间反应．解答：解：A、溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇、溴化钠和水，属于取代反应；B、油脂与NaOH水溶液共热生成高级脂肪酸钠和甘油，属于取代反应；C、甲酸钠与NaOH、Cu（OH）2悬浊液混合共热生成碳酸钠、氧化亚铜和水，属于氧化反应；D、2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇与浓硫酸共热发生分子间反应生成醚，属于取代反应；故选：C．点评：本题考查了有机物的性质与反应类型，难度不大，注意D选项，醇消去反应的条件：与羟基所连碳原子相邻的碳原子有氢原子时，才可发生消去反应．6．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（）A．CH2BrCH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸C．硬酯酸甘油脂D．2，2﹣二甲基﹣3﹣丁醇考点：常见元素的名称、符号、离子符号．分析：A、卤代烃的命名中，必需标明卤素原子所在的位置；B、氨基酸的命名一羧基为母体，需要标出氨基的位置；C、硬脂酸甘油酯为饱和三元酯；D、醇类的命名选取距离羟基最近的一端命名为1号碳．解答：解：A、CH2BrCH2Br为卤代烃，Br原子分别在1、2号碳上，正确命名为1，2﹣二溴乙烷，故A错误；B、3﹣氨基丁酸符合氨基酸的命名，故B正确；C、硬脂酸甘油酯，属于酯类，命名中出现错字“脂”，故C错误；D、为丁醇，羟基在2号碳上，正确命名为3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是卤代烃的命名、醇类的命名以及酯类的命名，难度不大，掌握各种的命名原则是解决本题的关键，注意“酯”和“脂”的区别．7．下列各种化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．CH3﹣CH=CH﹣CHOB．png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAIIAAAAjCAYAAABYQ9K2AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAA Cxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAJYSURBVHhe7ZeBkYQgDEWty4Ksx2psxmI4QaJfBIWFLNmb vJnMjgGSvySiDkZRNrQRFMdPNcIwDBdDSv01YMwwbqlfCjJVRYhtYGyzY7TcfCk6WiNXGfC0gTjGXQApOjiQqwyQUg ApOjiQqwwoKUDKWvAUB8cwb2hSkasMeNpAHEvNa1UAKTo4kKsMkFIAKTo4kKsMkFIAKTo4kKssILaJoe8bBZCiozVyl UWwG4mGlPprwJhh3FK/FGSqUr7OTzaClLtK6t39CdoIFWgjdEYboT3aCBV oI3RGG6E92ggVaCN0RhuhPdoIFWgjKP+On2s EexeS0TX9op9I+WsJ4+Iv+omUXwoRVYuZQPQ4r8ass5nmxczj6R+G0dghOzbC/GGcjXVzYOMjlJMIx4mU/1P662hfo6syv8A 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A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出甲醛的物质的量，然后根据1mol甲醛中含1mol氧原子来分析；B、标况下，四氯化碳为液态；C、羟基不带电荷；D、46%酒精水溶液中，除了酒精含氧原子，水也含氧原子．解答：解：A、标况下，2.24L甲醛的物质的量为0.1mol，而1mol甲醛中含1mol氧原子，故0.1mol甲醛含0.1mol氧原子即0.1N A个，故A正确；B、标况下，四氯化碳为液态，而对于液体来讲，相同状态下，液体分子之间的间距小于气体，故1mol四氯化碳的体积肯定小于22.4L，则2.24L四氯化碳的物质的量大于0.1mol，故含有的氯原子的个数大于0.4N A个，故B正确；C、羟基不带电荷，1mol羟基含9mol电子即9N A个，故C正确；D、溶剂水中含有氧原子，10g92%酒精水溶液含氧原子总数大于0.2N A，故D错误．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（）A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C．X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多考点：球棍模型与比例模型；有机物的结构式．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，结合烯烃的性质来解答．解答：解：由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，A．分子中含2个C=C键，能与溴水发生加成反应，能能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A 正确；B．在﹣100℃的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故B错误；C．分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，5个原子不共面，在同一平面上的碳原子最多3个，故C错误；D．充分燃烧等质量的X和甲烷，×2＞×6，则甲烷消耗氧气多，故D错误；故选：A．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握图中结构简式中含C=C键，明确烯烃的性质即可解答，题目难度不大．10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2OB．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣CH2BrCOO﹣+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣D．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO ﹣+Cu2O↓+3H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．发生酯化反应生成乙酸钠、乙醇、水；B．﹣Br发生水解，﹣COOH发生中和反应；C．反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；D．发生氧化还原反应生成乙酸盐、氧化亚铜、水．解答：解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOCH2CH3+OH﹣CH3COO﹣+CH3CH2OH+H2O，故A错误；B．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH+2OH﹣CH2OHCOO﹣+H2O+Br﹣，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热的离子反应为CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D正确；点评：本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重有机物性质及反应的考查，综合性较强，题目难度不大．11．一定条件下某有机分子可发生如图所示的变化，下列关于两物质的叙述不正确的是（）A．分子式相同，互为同分异构体B．均可发生加聚反应、氧化反应C．均含有苯环，都是苯的同系物D．分子中所有碳原子均可能处于同一平面上考点：有机物的结构和性质．分析：两种分子式相同，互为顺反异构，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，结合苯、乙烯的结构特点解答该题．解答：解：A．两种物质的分子式相同，都为C16H16，为顺反异构，故A正确；B．含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故B正确；C．含有苯环，但侧链含有不饱和键，不是苯的同系物，故C错误；D．分子中含有苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点，则两物质分子中所有碳原子可能处于同一平面上，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握有机物的结构特点，难度不大．12．下列实验中，可以不用温度计的是（）A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应；C．苯和浓硝酸之间发生取代反应制硝基苯，须在50﹣60℃下发生反应；D．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法．解答：解：A．乙醇和浓硫酸在170℃的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，故A错误；B．由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应，不需要加热，无需温度计，故B正确；C．苯、浓硫酸、浓硝酸在50﹣60℃的水浴中反应生成硝基苯，需要温度计测量水浴的温度，故C错误；D．石油的分馏，水银温度计测定的是馏分蒸汽的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管处，故D错误；点评：本题主要考查了温度计的使用，掌握实验室制取乙烯、硝基苯、溴苯以及石油的分馏的实验条件是解答的关键，题目难度不大．13．下列实验装置或操作正确的是（）A．除去附着在铁屑表面的铝B．实验室制取乙酸乙酯C．实验室制乙烯D．分离酒精和水考点：化学实验方案的评价．分析：A．Fe与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，则溶解后过滤即可；B．导管在碳酸钠溶液液面下，可发生倒吸；C．制备乙烯测定反应液的温度为170℃；D．酒精与水不分层．。
河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
一、单项选择题 (每题 3 分，共 48 分 )1.以下有机物的命名正确的选项是A.3， 4，5-三甲基己烷B. 2 ， 3-二甲基 -3- 乙基 -4-戊烯C. 1， 8-二硝基萘D. 3- 甲基 -5-乙基 -1-己炔2.以下表达正确的选项是A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B. Na 、 Mg 、 Al 的第一电离能渐渐增大C.碳原子的轨道表示式：D. N 、O、 F 的电负性渐渐增大3.固体融化时，一定损坏非极性共价键的是A. 冰B. 晶体硅C.溴 .D.二氧化硅4.以下举措中，必定能使化学均衡挪动的是A. 改变温度B. 改变压强C.使用催化剂D.改变容器体积5.某化合物有碳、氢、氧三种元素构成，其红外光谱图有C-H键、 C=O键、 C-O键的振动汲取，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的构造简式是A. CH 3COOCH 3B.HCOOCH 3C.CH3 CH(OH)CH 3D.CH 3CH2OCH 36.以下对于晶体的说法中，不正确的选项是①晶体中原子呈周期性有序摆列，有自范性；而非晶体中原子摆列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体必定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④Mg的晶格能远比NaCl大，这是由于前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体构造的基本单元，晶体内部的微粒按必定规律作周期性重复摆列⑥晶体尽可能采纳密切聚积方式，以使其变得比较稳固⑦干冰晶体中，一个CO2分子四周有12 个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A. ①②③B. ②③④C.④⑤⑥D. ②③⑦7.下表是某饼干包装袋上的说明：品名苏打饼干面料、鲜鸡蛋、精华食用植物油、白沙糖、奶油、食盐、配料苏打保质期12 个月生产日期2018年2月1日以下说法不正确的选项是A. 精华食用植物油能使溴水和酸性KMnO 4溶液退色B.白沙糖属于双糖，在人体内水解而转变为单糖C.向该苏打饼干粉末上滴加KI 溶液可出现蓝色D.葡萄糖与白沙糖不是同分异构体，也不是同系物8.某一溴代烷的同分异构体水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成 4 种不一样的醛，该一溴代烷的分子式可能是A.C 3H 7BrB.C 4H 9BrC.C 5H 11BrD.C 6H13Br9.如图是某分子的比率模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
河北省武邑中学2017-2018学年高二化学周日测试题(517) Word版含答案
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．处处留心皆知识，生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A．蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒B．用四氯化碳可擦去圆珠笔油C．自来水厂用液氯消毒D．可用食醋洗掉水垢2．下列化学用语中，表示正确的是（）A．2s的电子云模型是：B．肽键的结构式为：C．H2S分子的球棍模型为：D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：3．下列有机物系统命名正确的是（）A．2－甲基－氯丙烷B．2－甲基－3－丁烯C．2,4,4－三甲基戊烷D．2,3－二甲基－4－乙基己烷4．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为（）A．20B．24 C．25D．775．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）6．如图所示的试管内，已知一层是水，另一层是有机物，下列操作肯定能确定哪一层是水层的为（）①取上层液体放在另一试管Q中，向Q中加水，若不分层则上层是水②向试管中加溴水，振荡静置后呈仍为无色的是水层③直接向试管中加水，振荡，高度增加的液体层是水层④向试管中加酒精，高度增加的液体层是有机层A．①③B．①②③C．②④D．①②③④7．下列关于有机物的说法错误的是（）A．硬脂酸与软脂酸互为同系物B．植物油、矿物油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯C．蔗糖、淀粉都属于非还原性糖，它们水解的最终产物都含有葡萄糖D．甲烷的二氯代物只有1种，新戊烷的二氯代物有2种8．将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0。
将残留物溶于水，无气体逸出。
下列叙述正确的是（）A．原混合气体中O2和CH4体积比为2︰1 B．原混合气体中O2和CH4体积比为1︰1C．残留固体中只有Na2CO3D．残留固体中只有Na2CO3和NaOH9．把一升含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y升(气体体积均在同温同压下测定)，若乙烯在1升混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是（）A．y＝1·x% B．y＝(1－1·x%)C．y＝1·x%＝0.5 D．y＝(1－1·x%)＜0.510．将0.2mol两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水, 下列说法正确的是（）OCH 3O C OH CH(CH 3)2A ．一定有乙烷B ．一定有甲烷C ．一定没有甲烷D ．一定没有乙烷11．有机物M 的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（ ） A ．M 中不含有手性碳原子B ．M 中所有碳原子均可能在同一平面C ．M 可以发生加成、取代、消去等反应D ．1mol M 常温下最多可以与3 mol NaOH 反应12．苯乙烯在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（ ） A ．7种 B ．6种 C ．5种D ．4种13．对于分子NO 2O 2N ，苯环上的二氯取代物共有多少种（ ） A ．7种B ．8种C ．9种D ．10种14．脑白金主要成分的结构简式如图所示，下列对脑白金主要成分的推论肯定正确的是（ ） A ．该分子含有一个肽键，属于二肽 B ．该物质能发生水解反应 C ．该物质不能与溴水反应D ．其官能团和营养成分与葡萄糖相同15．始祖鸟烯形状宛如一只展翅低头飞翔的鸟，其键线式结构表示如下图，其中R 1、R 2为烷烃基。
河北省衡水市武邑中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省衡水市武邑中学高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品．A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的实验式：CH2 D．苯乙醛结构简式：3．下列物质全部属于纯净物的是（）A．福尔马林、白酒、食醋B．甘油、氯仿、乙醇钠C．苯、汽油、无水乙醇D．二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚4．下列有机反应属于同一反应类型的是（）A．苯制溴苯、乙烯制乙醇B．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解5．某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z 的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是（）A．乙酸丙酯B．丙酸乙酯C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯6．完全燃烧相同质量的下列各烃，消耗氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H147．若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是（）A．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏B．苯（苯酚）：加入氢氧化钠，然后分液C．乙炔（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液8．下列说法中正确的是（）A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B．在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯9．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法不正确的是（）A．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤B．残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤C．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤D．做银镜反应后试管内壁上的银镜，用稀氨水洗涤10．下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是（）A．B．C．D．11．某有机化合物3.1g完全燃烧生成4.4g CO2和2.7gH2O，无其它物质生成．下列说法正确的是（）A．该化合物肯定含O元素B．该化合物可能不含O元素C．该化合物的相对分子质量肯定为3lD．该化合物的结构只有一种12．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A．加成﹣消去﹣取代B．取代﹣加成﹣消去C．取代﹣消去﹣加成D．消去﹣加成﹣取代13．用一种试剂鉴别苯酚、1﹣己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用（）A．盐酸B．溴水C．FeCl3溶液D．四氯化碳14．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同．下列叙述不能说明上述观点的是（）A．甲苯与硝酸作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B．甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能15．有机物A的结构简式如图，下列关于A的性质叙述中，错误的是（）A．A不能发生水解反应B．A能与碳酸钠溶液反应C．A与氢氧化钠溶液完全反应时，两者物质的量之比是1：3D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应16．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（）A．C3H6、C3H8O B．C3H6、C2H6O C．C2H2、C6H6 D．CH4、C2H4O217．某有机物的结构式如图，在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去．A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥18．黄曲霉素分子结构式如图所示．跟1mol该化合物起反应的H2或NaOH的最大值分别是（）A．6 mol，2 mol B．7 mol，2 mol C． 6 mol，1 mol D．7 mol，1 mol19．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维．其单体之一﹣﹣芥子醇结构简式如图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是（）A．芥子醇分子中有两种含氧官能团B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C． 1 mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成20．普拉西坦（如图）是一种能改善记忆、抗健忘的中枢神经药．下列关于普拉西坦的说法不正确的是（）A．一氯取代物有3种B．分子式为C7H10O2NC．可发生氧化反应D．可与氢气发生加成反应二、解答题（共3小题，满分40分）21．（12分）（2015春•衡水校级月考）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：（一）分子式的确定（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则该物质中各元素的原子个数比n（C）：n（H）：n（O）=（2）用质谱仪测定该有机化合物，质谱图如图所示，该物质的分子式是（二）结构式的确定（3）A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．根据价键理论，预测A属于类物质，共有种结构．（4）A的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为（三）性质实验（5）A脱水可生成B，在一定条件下，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：22．（10分）（2015春•衡水校级月考）有机物对香豆酸（）主要用于制备香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料．（1）写出对香豆酸的分子式（2）下列关于对香豆酸的说法不正确的是a．能与NaOH溶液反应b．能发生加成、取代、银镜反应c．加金属钠，有氢气生成d．加FeCl3溶液，溶液显紫色（3）对香豆酸的某种同分异构体丁，其可通过如图转化关系制得．①甲→乙的反应类型②丙→丁的反应化学方程式：（4）有机物戊与丁互为同分异构体，且满足以下特点：①是苯的对位取代物②能与NaHCO3反应放出气体③能发生银镜反应请写出化合物戊的结构简式（任写一个即可）．23．（18分）（2015春•衡水校级月考）有机物W～H 有如下的转化关系．已知W、B、G、H分子中均含有苯环，且苯环上的取代基处于对位，W、A、B、D、H分子中均含有羧基，H分子中还含有醛基，A分子中含有2个甲基，X为卤素原子．已知：请回答下列有关问题：（1）反应①、②分别属于反应、反应（填有机反应类型）D 中除羧基外的另一官能团的名称是（2）B的结构简式（3）反应②的化学方程式是（4）若，反应④的化学方程式是（5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件（1）遇FeCl3显紫色（2）苯环上一取代物有两种（3）除苯环外无其它环状结构（4）能发生银镜反应请写出符合上述条件所有物质的结构简式．2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（）①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品．A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：①沥青含有很多的致癌物质；②根据亚硝酸钠有毒进行分析；③煤中含有硫，燃烧会释放二氧化硫气体；④猪肉中残留的激素对人有害；⑤根据碳酸钠会与有机酸反应产生二氧化碳进行分析；⑥福尔马林主要含有甲醛，甲醛有毒．解答：解：①沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故①正确；②亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，误食亚硝酸钠，会使人中毒死亡，过量的亚硝酸钠能对人体产生危害，故②正确；③煤燃烧会释放二氧化硫气体，二氧化硫会与食物结合生成有毒物质，故③正确；④“瘦肉精”是国家禁止使用的，猪肉中残留的激素对人有害，故④正确；⑤碳酸钠和有机酸反应产生的二氧化碳会使蒸出的馒头疏松多孔，对人体无害，故⑤错误；⑥福尔马林主要含有甲醛，甲醛有毒，用福尔马林保鲜的鱼肉等食品，食用后能对人体产生危害，故⑥正确；故选A．点评：本题考查对人体有害的物质，难度不大，平时注意知识的积累．2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的实验式：CH2 D．苯乙醛结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A、根据阴离子电子式的书写方法来判断；B、根据球棍模型和比例模型知识来回答；C、实验式即为最简式；D、醛基的结构简式为﹣CHO．解答：解：A、氢氧根离子中，氢原子和氧原子之间通过共价键相连，电子式为，羟基电子式为，故A错误；B、该模型是甲烷分子的比例模型，不是球棍模型，故B错误；C、乙烯的实验式为CH2，故C正确；D、苯乙醛的结构简式为，故D错误．故选C．点评：本题是一道关于化学式、电子式以及化学符号的书写知识的综合考查题，难度不大，注意知识的积累是关键．3．下列物质全部属于纯净物的是（）A．福尔马林、白酒、食醋B．甘油、氯仿、乙醇钠C．苯、汽油、无水乙醇D．二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．解答：解：A．福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，白酒的主要成分是乙醇和水，属于混合物，食醋的主要成分是乙酸和水，属于混合物，故A错误；B．甘油、氯仿、乙醇钠都是由一种物质组成的，属于纯净物，故B正确；C．苯由一种物质组成的，属于纯净物，汽油主要是由C4～C10各种烃类组成，是混合物，无水乙醇是纯度达到99%以上的乙醇，故C错误；D．二氯乙烷、苯酚是由一种物质组成的，属于纯净物，聚氯乙烯的聚合度不是定值，它一般是由几万到几十万的不定数，所以说它是混合物，故D错误．故选B．点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．4．下列有机反应属于同一反应类型的是（）A．苯制溴苯、乙烯制乙醇B．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．分析：A．苯中的H被Br取代，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；B．甲烷中H被Cl取代，苯中H被硝基取代；C．乙醇氧化生成乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；D．苯与氢气加成反应生成环己烷，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇．解答：解：A．苯中的H被Br取代，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，分别为取代、加成反应，故A不选；B．甲烷中H被Cl取代，苯中H被硝基取代，均为取代反应，故B选；C．乙醇氧化生成乙醛，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，分别为氧化、取代反应，故C不选；D．苯与氢气加成反应生成环己烷，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，分别为加成、取代反应，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是（）A．乙酸丙酯B．丙酸乙酯C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯考点：酯的性质；化学方程式的有关计算．专题：有机反应．分析：分子中含有n个C原子的饱和一元醇的相对分子质量与分子中含有（n﹣1）个C原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相等，则：M r（C n H2n+2O）=M r[C（n﹣1）H2（n﹣1）O2]，为14n+18；同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，根据阿伏加德罗定律可得Y和Z的物质的量相等，进一步推得Y和Z的相对分子质量相等．解答：解：同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，根据阿伏加德罗定律可得Y和Z的物质的量相等，进一步推得Y和Z的相对分子质量相等．A、乙酸丙酯水解生成乙酸和丙醇，相对分子质量分别为60，故A正确；B、丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇，其相对分子质量分别为74和46，故B错误；C、乙酸甲酯水解生成乙酸和甲醇，相对分子质量分别为60和32，故C错误；D、乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，相对分子质量分别为60和46，故D错误；故选A．点评：本题难度不大，主要考查的是酯的水解，掌握酯的水解的性质，判断产物是做本题的关键．6．完全燃烧相同质量的下列各烃，消耗氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H14考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：相同质量的各烃完全燃烧，耗氧量取决于H元素的质量分数，分子中H元素的质量分数越高，耗氧量越大，计算分子中C原子与H原子数目之比，相同C原子，H原子数目越大，H元素质量分数越大，据此解答．解答：解：解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多．故选A．点评：本题考查有机物耗氧量的判断，题目难度不大，本题可比较C、H原子消耗氧气的关系，利用关系式计算较为简单．7．若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是（）A．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏B．苯（苯酚）：加入氢氧化钠，然后分液C．乙炔（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．水和生石灰反应，乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离；B．苯酚与NaOH反应生成可溶于水的苯酚钠；C．乙炔和乙烯都能与酸性高锰酸钾反应；D．乙酸与碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液．解答：解：A．水和生石灰反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，故A 正确；B．苯酚与NaOH反应生成可溶于水的苯酚钠，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C．乙炔和乙烯都能与酸性高锰酸钾反应，不能用酸性高锰酸钾溶液分离，故C错误；D．乙酸与碳酸钠反应而被吸收，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液分离，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键．8．下列说法中正确的是（）A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B．在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃C．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：A．含﹣CHO的有机物可发生银镜反应；B．烃的含氧衍生物、烃类物质燃烧均生成CO2和H2O；C．苯酚含酚﹣OH；D．酯化反应中，羧酸与醇发生酯化反应生成酯和水，醇失去H，羧酸失去﹣OH．解答：解：A．含﹣CHO的有机物可发生银镜反应，如醛类、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等，故A错误；B．烃的含氧衍生物、烃类物质燃烧均生成CO2和H2O，如乙醇、乙烷等，故B错误；C．苯酚含酚﹣OH，具有酸性，但不含﹣COOH，则不属于羧酸，故C错误；D．酯化反应中，羧酸与醇发生酯化反应生成酯和水，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢，示踪原子法可说明断键，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质及发生的反应为解答的关键，侧重有机物性质及反应类型的考查，选项A为易错点，题目难度不大．9．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法不正确的是（）A．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤B．残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤C．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤D．做银镜反应后试管内壁上的银镜，用稀氨水洗涤考点：化学仪器的洗涤、干燥．专题：化学实验基本操作．分析：A．碘单质易溶于酒精，可以用酒精洗去残留在试管内壁上的碘；A．苯酚易溶于酒精，可用酒精洗涤残留在试剂瓶上的苯酚；C．碱溶液能和油脂反应，可用热碱液洗涤沾附在试管内壁上的油脂；D．银单质与氨水不反应，无法洗去试管内壁上的银镜．解答：解：A．碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留有碘的试管，故A正确；B．苯酚易溶于酒精，所以残留有苯酚的试管，可用酒精洗涤，故B正确；C．碱溶液能和油脂反应，所以沾附在试管内壁上的油脂，可用热碱液洗涤，故C正确；D．银单质与氨水不反应，所以无法用氨水洗去做银镜反应后试管内壁上的银镜，可用稀硝酸洗涤，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验基本操作方法的判断、试管的洗涤方法，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确实验室中洗涤试管上的残留物的方法，要求学生注意基础知识的积累．10．下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化，并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是（）A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反应．分析：既能发生消去反应又能催化氧化，说明﹣OH邻位C原子有H原子，且与﹣OH相连的C原子上有H原子，并且催化氧化的产物能够发生银镜反应，说明生成醛基，则应含有R﹣CH（R'）﹣CH2OH的结构特点．解答：解：A．不能发生催化氧化，可发生消去反应，故A错误；B．能发生催化氧化，但不能发生消去反应，故B错误；C．能发生催化氧化、发生消去反应，但氧化产物为丙酮，不能发生银镜反应，故C错误；D．能发生消去反应，催化氧化可生成醛，能发生银镜反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题注意醇类物质发生消去、催化氧化反应与结构的关系，注意把握相关规律，为易错点．11．某有机化合物3.1g完全燃烧生成4.4g CO2和2.7gH2O，无其它物质生成．下列说法正确的是（）A．该化合物肯定含O元素B．该化合物可能不含O元素C．该化合物的相对分子质量肯定为3lD．该化合物的结构只有一种考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：根据n=计算4.4g CO2和2.7g H2O的物质的量，计算C、H元素的质量，根据质量守恒定律判断该化合物中是否含有氧元素，再根据原子守恒确定该化合物最简式，据此解答．解答：解：4.4g CO2的物质的量==0.1mol，n（C）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，2.7g H2O的物质的量==0.15mol，n（H）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，由于m（C）+m（H）=1.2g+0.3g=1.5g＜3.1g，故该化合物中还含有氧元素，m（O）=3.1g ﹣1.5g=1.6g，n（O）==0.1mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，即该有机物最简式为CH3O，有机物中H原子数目一定为偶数，2个C原子最多需要6个H原子饱和，故该有机物的分子式为C2H6O2，相对分子质量为62，其结构简式可能为HOCH2CH2OH、HOCH2OCH3等，综上所述，选项中A正确，BCD错误，故选A．点评：本题考查有机物组成的判断，侧重质量守恒定律的运用，比较基础，注意利用最简式不一定能确定有机物的组成，若最简式中H原子能饱和C原子，则最简式为其分子式．12．由2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH时，经过的反应为（）A．加成﹣消去﹣取代B．取代﹣加成﹣消去C．取代﹣消去﹣加成D．消去﹣加成﹣取代考点：有机物的合成；有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，﹣Cl变化为两个﹣OH，应先消去生成C=C，再加成引入两个卤素原子，最后水解即可，以此来解答．解答：解：2﹣氯丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH，①先发生氯代烃的消去反应生成C=C，②再发生丙烯的加成反应引入两个卤素原子，③最后发生卤代烃的水解反应（属于取代反应）生成CH3CH（OH）CH2OH，故选D．点评：本题考查有机物的合成，注意官能团的变化，结合卤代烃、烯烃的性质即可解答，题目难度不大．13．用一种试剂鉴别苯酚、1﹣己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用（）A．盐酸B．溴水C．FeCl3溶液D．四氯化碳考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：根据物质的性质进行鉴别，苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚，己烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应，碘化钾可与溴水发生氧化还原反应，苯不溶于水．解答：解：A．盐酸与四种物质都不反应，不能鉴别己烯和苯，且二则密度都比水小，无法鉴别，故A错误；B．苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚沉淀，己烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，碘化钾可与溴水发生氧化还原反应，溶液变为紫色或红褐色，苯不溶于水，加入溴水，上层呈橙色，可鉴别故B正确；C.1﹣己烯、苯都不溶于水，且与FeCl3溶液不反应，不能鉴别己烯和苯，故C错误；D．苯酚、1﹣己烯、苯与四氯化碳互溶，不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意常见有机物的性质，在鉴别有机物时，不要忽略有机物的物理性质．14．有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同．下列叙述不能说明上述观点的是（）A．甲苯与硝酸作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B．甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能考点：烃的衍生物官能团；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．受甲基影响，苯环上的邻位、对位氢原子变得比较活泼，容易被取代；B．受苯环的影响，甲基中的碳变得比较活泼，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化；C．乙烯能够发生发生加成反应，原因是含有官能团碳碳双键；D．受苯环的影响，酚羟基中的氢原子变得比较活泼，能够部分电离出氢离子．解答：解：A．甲苯分子中，由于甲基对苯环的影响，导致苯环上的氢原子变得比较活泼，甲苯能够与硝酸作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯，说明了有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故A错误；B．由于苯环的影响，甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能，是由于有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，所以能够发生加成反应，不能说明有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故C正确；D．受苯环的影响，苯酚中的羟基氢原子变得比较活泼，所以苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能，是有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故D错误；故选B．点评：本题考查了有机物结构与性质的关系，题目难度中等，注意明确有机物结构决定其化学性质，要求学生熟悉常见的官能团类型及具有的化学性质．15．有机物A的结构简式如图，下列关于A的性质叙述中，错误的是（）A．A不能发生水解反应B．A能与碳酸钠溶液反应C．A与氢氧化钠溶液完全反应时，两者物质的量之比是1：3D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含有酚羟基、羧基、醇羟基，结合醇、羧酸、苯酚的性质来解答即可．解答：解：A．该物质不具有能水解的官能团，则不能发生水解反应，故A正确；B．含有羧基，能与碳酸钠反应，故B正确；C．酚羟基、羧基均能与NaOH以1：1反应，则与氢氧化钠溶液完全反应时，两者物质的量之比是1：2，故C错误；D．因羧酸能与醇反应，醇能与羧酸反应，该物质具有酚羟基、羧基、醇羟基，则A既能与羧酸反应，又能与醇反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的官能团及性质，明确有机物结构中常见的官能团及物质的性质即可解答，题目难度不大．16．下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（）A．C3H6、C3H8O B．C3H6、C2H6O C．C2H2、C6H6 D．CH4、C2H4O2考点：有关混合物反应的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧消耗O2的质量保持不变，则1mol各组分消耗氧气的量相等；总物质的量一定生成水的质量不变，则有机物分子中含有的H原子数目一定相等，据此进行解答．解答：解：混合物的总物质的量一定，完全燃烧生成水的质量和消耗O2的质量均不变，则1mol各组分消耗氧气的量相等，分子中含有的氢原子数目相等，A．C3H6、C3H8O分子中含有的氢原子分别为6、8，二者含有的氢原子数不同，则不同比例混合后生成水的量不同，故A错误；B.1molC3H6完全反应消耗4.5mol氧气，而1molC2H6O完全反应消耗3mol氧气，所以1molC3H6与1molC2H6O耗氧量不相同，不符合题意，故B错误；C．C2H2、C6H6最简式相同，1molC6H6的耗氧量为1molC2H2耗氧量的3倍，且分子中含有的H数目不同，物质的量一定时二者比例不同，生成水的量不同，故C错误；。
【全国百强校】河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题注意事项：本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。
请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。
一．单项选择题(3分/题共42分）1. 下列热化学方程式正确的是( )A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1D. CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1【答案】C【解析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量，气态水不属于稳定的化合物，选项A错误；B、合成氨反应是可逆的，所以0.5mol N2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ，选项B错误；C、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60（kJ）所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1，选项C正确；D、CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO2（g）放出的热量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ•mol-1，选项D错误；答案选C。
河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题含解析
河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题一、单选题(每题3分，共48分)1. 下列有机物的命名正确的是A. 3，4，5-三甲基己烷B. 2，3-二甲基-3-乙基-4-戊烯C. 1，8-二硝基萘D. 3-甲基-5-乙基-1-己炔【答案】C【解析】A．碳链编号不对，取代基位次之和不是最小；依据系统命名法得到名称为：2，3，4-三甲基己烷，故A错误；B．碳链编号不对，依据系统命名法得到名称为：3，4-二甲基-3-乙基-1-戊烯，故B错误；C．的名称为1，8-二硝基萘，符合命名规则，故C正确；D．主链选择错误，依据系统命名法得到名称为3，5-二甲基-1-庚炔，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了有机物的命名，解答关键是明确有机物的命名原则。
有机物系统命名中常见的错误有：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号错(官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小)。
2. 下列叙述正确的是A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C. 碳原子的轨道表示式：D. N、O、F的电负性逐渐增大【答案】D【解析】A. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，选项A错误；B．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，选项B错误；C. 碳原子的轨道表示式：，选项C错误；D. 元素非金属性越强电负性越强，故N、O、F电负性依次增大，选项D正确。
答案选D。
3. 固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A. 冰B. 晶体硅C. 溴.D. 二氧化硅【答案】B【解析】试题分析：冰和单质溴都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力；晶体硅和二氧化硅都是原子晶体，熔化破坏的分别是非极性键和极性键，答案选B。
考点：考查晶体的结构、性质点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。
主要是训练学生的答题能力，调动学生的学习兴趣和学习积极性。
河北省武邑中学高二化学下学期暑假作业试题(4)
河北省武邑中学2015-2016学年高二化学下学期暑假作业试题（4）1．对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行C.反应焓变是决定反应是否自发进行的唯一因素D.固体的溶解过程与熵变有关2．下列说法正确的是A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大3．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“-”表示化学键)：下列说法不正确的是A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4．在密闭容器中发生反应aX(气)+bY(气)cW(气)+dZ(气)，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是A.平衡向正反应方向移动B.a+b>c+dC.W的体积分数增大D.X的转化率降低5．下列说法中正确的是（）A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 B．钾的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，F的第一电离能最大D．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小6．X原子的最外层电子的排布为ns2np5，则X的氢化物的化学式是（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH47．已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-12CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ•mol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol-1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+131.4 kJ•mol-18．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1已知硫的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)ΔH3=c k J·mol-1则x为A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c-a-b9．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法正确的是A.反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)B.t1时改变的条件可能是升高温度C.t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变10．可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态④混合气体的密度不再改变的状态A.①②B.①②④C.①③④D.②③④11．某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。
河北省武邑中学2017-2018学年高二下学期暑假作业英语试题(9) Word版含答案
2017-2018学年暑假作业9姓名班级学号完成日期家长签字一阅读理解（本大题共两节,共40分)第一小节（共15小题满分30分）AWhen a rather dirty, poorly dressed person kneels at your feet and puts out his hands to beg for a few coins, do you hurry on, not knowing what to do, or do you feel sad and hurriedly hand over some money? What should our attitude to beggars be? There can be no doubt that the world is full of terribly sad stories. It must be terrible to have no idea where our next meal is going to come from. It seems cruel not to give some money to beggars.Certainly, most of the world's great religions order us to be open-hearted and share what we have with those less fortunate than ourselves. But as the world changed? Maybe what was morally right in the old days, when one knew exactly who in the village had suffered misfortune and needed help, is no longer the best idea. Quite a few people will not give to beggars. Let us look at their arguments.First, some believe that many city beggars dress up on purpose to look pitiable and actually make a good living from begging. Giving to beggars only encourages this sort of evil (恶行) . Secondly, there is the worry that the money' you give will be spent on beer, wine or drugs. Thirdly, there is the opinion that there is no real excuse for begging. One might be poor, but that is no reason for losing one's sense of pride and self-dependence.Related to this is the opinion that the problem should be dealt with by the government rather than ordinary people. Some people think beggars should go to the local government department and receive help.It is hard to come to any final conclusion; there are various cases and we must deal with them differently. A few coins can save a life in some situations, and even if the money is wasted, that does not take away the moral goodness of the giver.1. What is mainly discussed in the passage?A. Moral deeds of people.B. Religious activities of the church.C. Moral goodness of the giver.D. Arguments on giving to beggars.2. What can we infer from the sentence "But has the world changed?" in the second paragraph?A. People no longer know who suffers misfortune in the village.B. Some people will not do what was morally right in the past.C. We don't meet with those who need help any more.D. Now it is the government's duty to help the beggars.3. Which of the following is NOT mentioned in the passage?A. Some people dress up to pretend to be beggars.B. Some beggars want money to help their children go to school.C. Some beggars use the money to buy drugs.D. Some beggars have no excuse for begging.4. In the last paragraph, the writer thinks that it is hard to come to any final conclusion,because .A. the cases can be so differentB. there are so many beggarsC. there is so much money wastedD. there are so many different arguments.BStop wasting your time thinking of reasons for your failures and shortcomings. Instead, realize that the seeds of success were planted within you when you were born. Only you have the power to make those seeds grow.The seeds, and the power to grow them, are contained in the most awesome machine ever created: the human mind. Success is a choice and not a chance. You were born a winner. You were born rich. You can be a success if only you make the right choice.You cannot be successful without first developing your self-esteem (自信心). Your level of self-esteem is always based on the degree of control that you are able to exercise over yourself,and thus over your life. People with low self-esteem are people who do not believe that they have any power, or responsibility for their lives. They are always victims. They are leaves tossed (摇摆) by the winds of chance blown about with any sudden change in the weather.You can exercise control over your life only to the degree that you believe you are responsible for everything that happens in your life. Failures think that everything happens by accident and chance. Successful people realize that they are responsible.Everything happens as a result of something. If we can identify the cause, we can control the effect. We are responsible for what we choose to think and believe. One generally rises to the level that one expects. We are responsible for setting our expectations. Our success is dependent upon our level of confidence.If you associate with positive-thinking people, you are definitely going to achieve success. On the contrary, the opposite happens. We are responsible for finding, planting, and nurturing (培育) the seeds that contain future victory, born from setbacks (挫折).In short, in all areas of your life, whether they are financial, physical, emotional, or spiritual, you are responsible. Once you recognize this, accept it, and firmly believe it. You are on the road to success.5. People with low self-esteem are compared to leaves because they ______.A. can’t exercise control over themselvesB. are easily affected by windy weatherC. don’t have the power to face their fateD. are ready to change their minds6. Losers would think that ______.A. success is the result of hard workB. working hard will lead to successC. they fail only because of bad luckD. they don’t make efforts to succeed7. It can be inferred from the fifth paragraph that ______.A. setting our expectations is essential before taking actionB. knowing cause and effect is the key to future successC. thoughts and beliefs are the result of creative mindD. whether we will succeed depends on our attitudes8. The last paragraph serves as ______.A. the proof of the author’s pointsB. the conclusion of the argumentC. an introduction to another topicD. a comparison between two views第二节（共5小题，每小题2分，满分10分）根据短文内容，从短文后的选项中选出能填入空白处的最佳选项。
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2017-2018学年暑假作业9姓名 班级学号 完成日期 家长签字1．“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）A ．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B ．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C ．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH （g ）+H2O （g ）═CO2（g ）+3H2（g ）；△H=+49.0kJmol ﹣1②CH3OH （g ）+O2（g ）═CO2（g ）+2H2（g ）；△H=﹣192.9kJmol ﹣1下列说法正确的是（ ）A ．CH3OH 的燃烧热为192.9kJmol ﹣1B ．CH3OH 转变成H2的过程一定要吸收能量C ．可推知2H2（g ）+O2（g ）═2H2O （g ）△H=﹣483.8 kJ/molD ．根据②推知反应：CH3OH （l ）+O2（g ）═CO2（g ）+2H2（g ）的△H ＜﹣192.9kJmol﹣13．NA 表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g ）+2.5O2（g ）═2CO2（g ）+H2O （l ）△H=﹣1 300kJmol ﹣1的说法中，正确的是（ ）A ．当5NA 个电子转移时，该反应放出650 kJ 的热量B ．当1NA 个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ 的热量C ．当2 NA 个碳氧双键生成时，放出1300 kJ 的热量D ．当4NA 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的热量4．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B ．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClC ．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D ．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深5．在密闭容器中存在下列平衡：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）；CO 2（g ）的平衡物质的量浓度c （CO 2）与温度T 的关系如图．下列说法错误的是（ ）A ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c （CO ）小B ．在T 2时，若反应处于状态D ，则一定有V 正＜V 逆C ．反应CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ） 的△H＞0D ．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 26．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A．图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图中，钢铁轮船外壳连接一块金属A（铜块）可以减缓船体外壳腐蚀速度7．下列说法或表示方法正确的是（）A．将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ则该热化学方程式为N2（g）+3 H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣39.2 KJmol﹣1 B．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol8．反应A（g）+2B（g）═C（g）的反应过程中能量变化如图所示．下列相关说法正确的是（）A．曲线b表示使用催化剂后的能量变化B．正反应活化能大于逆反应活化能C．由图可知该反应的焓变△H=+91 kJmol﹣1D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ9．少量铁粉与100mL 0.01molL﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴浓HNO3③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1molL﹣1盐酸．A．②⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．②③⑦10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥11．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率﹣时间图象．下列说法不正确的是（）A．反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的B．纵坐标为v（H+）的速率﹣时间曲线与图中曲线不能完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3﹣的物质的量的减小值12．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；已知c始（H2）=0.4molL﹣1，c始（I2）=1molL﹣1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H2转化率为50%时，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡状态B．该反应正在向左方向进行C．达平衡状态时，H2的转化率应为96.3%D．增大H2的量，该反应平衡常数将减小13．现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融NaCl ⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是；（填序号，下同）属于强电解质的是；属于非电解质的是．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）⑩与⑦反应的离子方程式为．14．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）E→F的反应类型是．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的官能团名称是．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4．15．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为．（2）已知：①E﹣E→2E；△H=+a kJmol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJmol﹣1③E+A→A﹣E；△H=﹣c kJmol﹣1（“”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣d kJmol﹣1（d＞0，X 为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）=．②该温度下此反应的平衡常数K的值为．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．A．α1+α2=1 B．α3＜α1C．n2＜n3＜1.0molD．P3＜2P1=2P2E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．答案1. A．2. C．3. A．4. D．5. A．6. B．7. C．8. A．9. C．10. B．11. D．12. C．13．现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融NaCl ⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是②⑧⑨；（填序号，下同）属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨⑩；属于非电解质的是④．（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（3）⑩与⑦反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．14．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）E→F的反应类型是取代反应．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构简式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的官能团名称是羧基、硝基．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是acd．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4．15．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数．（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．（2）已知：①E﹣E→2E；△H=+a kJmol﹣1②2A→A﹣A；△H=﹣b kJmol﹣1③E+A→A﹣E；△H=﹣c kJmol﹣1（“”表示形成共价键所提供的电子）写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式（用化学式表示）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b﹣2c）kJmol﹣1．（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）+BC（g）⇌X（g）；△H=﹣d kJmol﹣1（d＞0，X 为A、B、C三种元素组成的一种化合物）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC 1molX 4molA2、2molBC平衡时n（X）0.5mol n2n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率α1α2α3①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则该时间段内A2的平均反应速率v（A2）=0.125mol/（L．min）．②该温度下此反应的平衡常数K的值为4．③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是ADE（填序号）．A．α1+α2=1 B．α3＜α1C．n2＜n3＜1.0molD．P3＜2P1=2P2E．Q1+Q2=d F．Q3=2Q1④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线．。