苏教版高中化学必修一3.1《铝的氧化物与氢氧化物》教案

合集下载

苏教版高一化学必修1_《铝的氧化物与氢氧化物》学案2

第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。

2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。

3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。

【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。

【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。

【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？2、化学性质①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。

氧化铝是。

二、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。

2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。

3、记录43酸反应又可以与碱反应。

H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。

向一份中不断通入CO2，观察实验现象。

2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。

3、记录二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。

2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。

高中化学教案《铝的氧化物与氢氧化物》-省赛一等奖

情感、态度与价值观：
通过探究活动，培养主动参与交流、合作的精神；通过分组实验，激发学生学习兴趣，养成实事求是的科学态度和勇于探索的科学精神；通过铝化合物在生活中的应用，感受化学对社会发展的重大贡献，养成强烈的社会责任感和使命感。
教学重点
氧化铝和氧氧化铝的两性
教学难点
制备氢氧化铝实验方案设计及分析
教学设计思路
由用途推出性质，逆向思维增加趣味性
增加趣味小实验，学生亲身感受，培养学习兴趣
二、氧化铝化学性质
氧化铝分类
由实验氧化铝与酸、碱的反应引出两性氧化物概念理解
7min
展示氧化铝粉末
提问：1.我们之前已经学过物质的分类，氧化铝属于哪一类氧化物质
2.根据我们所学，请你们预测一下氧化铝可以和什么物质反应
实验演示：取两支试管，加入适量氧化铝粉末，分别加入酸、碱，震荡，观察实验现象
教学过程
教学环节
教学内容
所用时间
教师活动
学生活动
设计意图
创设情境，导入新课
播放视频展示图片：美丽的宝石
引入氧化铝介绍
3min
播放视频展示图片：美丽的宝石：
引导：宝石如此绚丽，大家知道它们的主要成分是什么吗这节课我们来探索铝化合物的奥秘。
认真观看视频、材料，思考并回答宝石主要成分：氧化铝
多媒体演绎法，以现实生活中宝石来激发学生学习欲望，自然地把学生注意力引向新课
3.分析原理，写出氧化铝与氢氧化钠、氧化铝与盐酸的反应
引导分析：回归本质，Al2O3既可以跟酸反应可以跟碱反应，生成盐和水，我们可以将它称为两性氧化物。大家可以动笔在书上将这个概念画出来。
1.学生思考并回答氧化铝属于碱性氧化物
2.根据碱性推测氧化铝能与碱反应并预测氧化铝可能与酸反应

高一化学苏教版必修同步教案：铝的氧化物和氢氧化物

能力目标
⑴能够书写氢氧化铝的有关反应的化学方程式
⑵理解氢氧化铝和氧化铝的两性
情感目标
⑴从铝的化合物的应用体验化学学科的发展对人类生活的影响
⑵从氢氧化铝的制备反应体会量变引起质变的哲学思想
教学重点
了解氢氧化铝的两性
教学难点
氢氧化铝与碱的反应
教学方法
实验法，讨论法，练习法
教具准备
实验２：向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至产生沉淀
提出问题：
上述制法的原理是什么？
板书：
一、氢氧化铝的制备
１．铝盐＋碱 →氢氧化铝＋另一种盐
离子方程式：
实验３：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
设疑：二氧化碳和水相当于什么类物质？
讲解并板书：
２．偏铝酸盐＋酸＋水→氢氧化铝＋另一种盐
布置讨论：
根据初中知识和最近获得的知识讨论氢氧化铝的性质
归纳并板书：
二、氢氧化铝的性质
（１）物理性质
白色、难溶于水，固体（２）学性质１．受热可以分解
２．和酸发生中和反应
实验４：验证氢氧化铝溶解于盐酸
设疑：根据复分解反应的规律，盐＋酸 → 盐＋酸
用下列反应制备氢氧化铝，说明氢氧化铝具有和性质？
NaAlO２+ CO２+２H２O = Al（OH）３↓+ NaHCO３
B、Al（OH）３能吸附水中的悬浮物
C、Al（OH）３能溶于氨水
D、Al（OH）３属于两性氢氧化物
★３、把Ba（OH）２溶液滴入明矾溶液中，使SO４２—全部转化为BaSO４沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al３+B、Al（OH）３C、AlO２—D、Al３+和Al（OH）３

铝的氧化物和氢氧化物教案(苏教版)

铝的氧化物和氢氧化物（苏教版）一、课程标准、教材以及学生分析：本节内容安排在制备铝的工艺流程之后，铝的性质之前，并且铝的氧化物和氢氧化物的内容属于元素化合物知识的范畴，具有承上启下的作用。

之前学生已经学习了关于氯、溴、碘等卤素和钠、镁等有关元素化合物的知识，学习了离子反应、离子方程式的书写，学习了从铝土矿提取铝。

但学生没有关于元素周期律的系统的指导性知识，初中和前两个专题所学的知识还无法形成完整的体系，学生对元素化合物了解较少，所以学生的起点较低。

因此，通过本节内容的学习，能使学生进一步积累对化合物变化规律性的认识，为今后其他元素化合物的学习打好基础，同时起到深化练习离子方程式的作用，并能使学生获得铝的化合物在生活生产中具有广泛应用的感性认识。

二、教学目标1、知识与技能（1）掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物；（2）掌握氧化铝、氢氧化铝的部分性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用；（3）培养设计实验、操作实验、观察实验和分析实验的能力。

2、过程与方法（1）通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培养发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的能力，并且逐步培养敢于质疑，勇于创新和合作精神等。

（2）体会化学的科学研究方法，培养学生的化学学科观念。

3、情感态度与价值观（1）培养学生元素观、化学变化观、守恒观、分类观、实验观、化学方法观、化学学科价值观等学科观念（2）培养用实验来探究元素化合物性质的热情。

三、教学重难点：教学重点:氧化铝和氢氧化铝的两性教学难点；氢氧化铝的两性，学生主动探究习惯的养成本节课传统上是通过讲授化学事实性知识，来强调化学知识的系统学习。

而我在设计这节课时想以具体知识为载体，注重知识与核心概念的认知过程。

所以在教学过程中摒弃了原来那种以介绍两种物质的物理性质、化学性质、制法和用途的传统讲法。

而是以氧化铝、氢氧化铝的两性为主线，中间穿插氢氧化铝的制法，最后再来集中介绍其他性质、用途。

苏教版高一化学必修一3.1.2《铝的氧化物和氢氧化物》导学案设计

3.1.2 铝的氧化物和氢氧化物班级姓名小组【学习目标】了解两性氧化物和两性氢氧化物的含义，了解Al2O3、Al(OH)3的性质和应用。

【重点难点】Al2O3、Al(OH)3的性质和应用【导学流程】（一）候课速记1. Al与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑Al与碱的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2+3H2↑高温2. 常温下浓硝酸、浓硫酸能够使铝铁钝化，铝热反应：2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O33. Al2O3俗称刚玉，是一种耐高温材料，Al2O3既能够与酸反应又可以与碱反应，属于两性氧化物4. Al(OH)3具有吸附作用，常用KAl(SO4)2•12H2O净水，Al(OH)3既能够与酸反应又可以与碱反应，属于两性氢氧化物。

（二）氧化铝——两性氧化物将课本P-67页Al2O3的两个反应方程式先抄一遍，然后改成离子反应方程式。

①氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式：氧化铝与稀硫酸反应的离子反应方程式：②氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：例1. 铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（）A. 金属铝 B. 碱性氧化物C. 酸性氧化物D. 两性氧化物（三）氢氧化铝——两性氢氧化物1. 氢氧化铝的制备P-67[活动与探究]实验一：将分别装有2～3mL 2mol/LAlCl3溶液的两支试管中,逐滴加入6mol/L氨水,观察实验现象：反应方程式：2. 氢氧化铝的性质①P-67[活动与探究]实验二：向实验1 的一支试管中加入逐滴加入6mol/L 盐酸，观察实验现象：反应方程式：②P-67[活动与探究]实验二：向实验1 的另一支试管中加入逐滴加入6mol/L NaOH溶液，观察实验现象：反应方程式：例2. 向一定量下列物质的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解的是（）A. MgSO4B. NaAlO2C. AlCl3D. FeCl3例3. 要是硫酸铝中Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀盐酸C. 氨水D. AgNO3【达标检测】1. 下列物质中属于两性氢氧化物的是：（）A. NaOHB. Al(OH)3C. Mg(OH)2D. Ba(OH)22. 下列有铝及其化合物的说法不正确的是（）A．铝合金的强度和硬度都比纯铝大B．常温下，可用铝制容器贮运浓硝酸、浓硫酸C．明矾可以用于自来水的杀菌消毒D．氧化铝用于制造耐火坩。

苏教版高一化学教案-铝的氧化物与氢氧化物

第1單元課時2鋁的氧化物與氫氧化物教學設計一、學習目標(1)初步瞭解實驗方案的設計，通過實驗探索，掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，體驗實驗和探究的樂趣，培養學生熱愛科學，崇尚科學的態度。

(2)瞭解氧化鋁和氫氧化鋁的主要用途，感受化學科學與人類生產、生活的密切聯繫。

二、教學重點及難點重點：氧化鋁和氧氧化鋁的兩性、鋁化合物之間轉化的關係。

難點：氫氧化鋁的兩性。

三、設計思路氧化鋁部分的教學思路：絢麗的寶石圖片展示氧化鋁的性質探究氧化鋁的性質總結。

通過上節課的學習，學生已對“兩性”的定義有了初步的瞭解。

所以，在此基礎上，創設出探究問題的情境，提出探究的主題——氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物，把“氫氧化鋁的兩性”巧妙地轉化為四個設疑和三個學生探究實驗。

氫氧化鋁部分的教學思路：情境（氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物）實驗探究（氫氧化鋁的製備）實驗探究（氫氧化鋁的兩性）實驗探究（製備氫氧化鋁為何使用氨水）實驗探究（製備氫氧化鋁為何使用CO2）氫氧化鋁的性質總結。

四．教學過程【創設情境】紅寶石和藍寶石不僅美麗而且昂貴，我們先來欣賞下絢麗多彩的寶石。

【播放圖片】美麗的寶石（ppt 2、3）【設問】紅、藍寶石的主要成分是什麼？【講述】氧化鋁的存在形式有那些呢？我們看投影。

【播放圖片】氧化鋁的天然存在形式（ppt4）【設問】通過前面的學習，我們對氧化鋁有了初步的瞭解，請推測其可能性質，並用所給藥品進行驗證？（現有試劑：氧化鋁、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液。

）(ppt5 )【學生活動得出結論】Al2O3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。

【講述】既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

【過渡】氧化鋁的性質如何，哪些應用呢？請同學先閱讀課本66頁的資料卡：“氧化鋁及其應用”，然後歸納性質和應用。

【板書】一、氧化鋁的性質：（ppt 6、7）1.物性：高硬度、高熔點、高沸點2.化性：典型的兩性氧化物a.與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Ob.與堿反應：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取鋁的原料。

铝的氧化物与氢氧化物教案

铝的氧化物与氢氧化物李盼盼一教材分析本节课是苏教版化学一专题三第一单元第二课时的内容。

第一课时教材中介绍了铝及铝合金，主要包括铝的化学性质及应用，铝合金的性质及应用。

紧接着这一个课时介绍铝的重要化合物，氧化铝和氢氧化铝。

教材编写主要围绕着氧化铝的化学性质，物理性质，应用；氢氧化铝的化学性质，应用；两性化合物的概念。

氧化铝和氢氧化铝的性质处于一个承上启下的作用，为下一节从铝土矿中提取铝做铺垫，掌握铝氧化铝和氢氧化铝的性质，如何从铝土矿中提取铝的问题也就迎刃而解。

二学情分析本人任教的四个班在全年段成绩中等偏下，所以应当重视基础，使大部分同学能够掌握基本知识与基本技。

在前面的学习中，学生已经具备了：1.学习元素化合物知识的基本思路，掌握了一些实验操作的基本方法，能够较准确地描述实验现象，并且通过实验现象分析原因。

2.物质分类的基本知识，知道如何区分酸和碱，知道碱性氧化物与酸性氧化物的概念，会从氧化物的元素组成将氧化物进行分类。

3.了解常见物质的溶解性，知道氢氧化铝在常温下为难溶物质。

三教学目标1.知识与技能（1）通过阅读教材和课外资料，了解氧化铝的物理性质和用途。

（2）通过实验探究，掌握氧化铝的化学性质，理解两性氧化物的概念。

（3）了解氢氧化铝的物理性质。

（4）通过实验研究，知道制备氢氧化铝的最佳途径，掌握氢氧化铝的化学性质，理解两性氢氧化物的概念。

（5）了解明矾净水的原理2.过程与方法（1）学习观察和描述实验现象，能够通过实验现象分析原因得出结论。

（2）通过实验设计，实验现象分析，学习利用实验研究与学习化学的基本方法。

3.情感态度与价值观（1）将课本知识联系生活生产实际，体会化学对于生产生活的重要性。

激发学习化学的兴趣。

（2）树立严谨求是的科学态度，尊重实验事实。

四教学重难点教学重点：氧化铝和氢氧化铝的物理和化学性质，氢氧化铝的制备方法探究。

教学难点：实验设计及实验现象的分析，理解两性化合物的概念。

苏教版高中化学必修1《铝的氧化物和氢氧化物》名师教案

《铝的氧化物和氢氧化物》名师教案
学习目标：
1．通过氢氧化铝制备方法的实验、氧化铝性质探究的实验，认识两性氢氧化物和两性氧化物的概念，掌握氢氧化铝、氧化铝分别与强酸和强碱的反应。

2．在氢氧化铝、氧化铝性质的探究过程中，学习研究问题的科学方法（发现问题——猜想假设——实证研究——分析、得出结论），提高实验能力（观察能力、提取信息的能力、动手能力）、合作能力和分析解决问题的能力。

3．以氢氧化铝治疗胃病、铝制炊具安全使用等为素材，了解铝的重要化合物在生产生活中的应用，尝试从化学视角关注社会、关注生活，并运用化学知识解决生活中的实际问题。

学习重点：氢氧化铝、氧化铝的两性
学习难点：氢氧化铝、氧化铝的两性；氢氧化铝的制备
学习过程：。

苏教版高中化学必修1-3.1 铝的氧化物和氢氧化物教案

铝的氧化物和氢氧化物【教学目标】1、知识与技能（1）掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念；（2）掌握氧化铝、氢氧化铝的性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用；（3）培养设计实验、操作实验、观察实验和分析实验的能力。

2、过程与方法通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培养发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的能力，并且逐步培养敢于质疑，勇于创新和合作精神等。

3、情感态度与价值观（1）培养学生的化学学科观念；（2）培养学生对化学的兴趣和热情。

【教学重难点】氧化铝和氢氧化铝的两性【教学过程】[引入]PPT展示胃药的外包装，提出主要成分是氢氧化铝。

请同学思考，为什么可以用氢氧化铝来治疗胃酸过多，这体现了氢氧化铝的什么性质。

[教师]请个别学生回答。

[学生]……[教师]我们要了解一种物质的性质，最好的办法就是通过实验来验证。

但是老师没有给大家准备氢氧化铝的固体，我给大家提供的是氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、氨水和稀盐酸，请同学们四人一组，相互讨论，设计一个可行的方案，先制备氢氧化铝，再检验它是否能与酸发生发应。

[学生]讨论并实验探究方案现象[实验现象讨论]……[教师]通过刚才的实验，我们可以得出氢氧化铝可以通过哪些办法制备呢？请同学们在学案上小结一下，并用化学方程式表示。

[教师]在刚才的试验现象中，我们可以得出氢氧化铝还具有什么特殊的化学性质呢？请同学们在学案上小结一下，并用化学方程式表示。

[学生]……[教师]像氢氧化铝这样既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。

[教师]氢氧化铝具有弱碱性，可以通过强碱来制得，那么根据它的弱酸性，我们是否也可以通过强酸与盐的反应来制取氢氧化铝呢？[演示实验]取少量氯化铝在试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液，至生成的氢氧化铝恰好消失，将此盐溶液一分为二，一份滴加稀盐酸，另一份通入二氧化碳气体，观察现象。

[学生]……[教师]通过刚才的实验，我们可以得出氢氧化铝还可以通过哪些办法制备呢？请同学们在学案上小结一下，并用化学方程式表示，并思考一下，上述那些方法中哪些是比较好的。

2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案3.1.2铝的氧化物和氢氧化物教学案

高一化学专题三第一单元第二课时铝的氧化物和氢氧化物教学案[教学目的]1、掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。

2、理解两性氧化物和两性氢氧化物的定义。

[教学重点和难点]氧化铝和氢氧化铝的化学性质。

一、氧化铝（Al2O3）1、物理性质氧化铝是一种白色难熔的固体，不溶于水。

[思考]联系氧化钠的化学性质，推测氧化铝的化学性质有哪些？2、化学性质a、与酸的反应[学生]写出氧化铝分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式及离子方程式。

b、与碱的反应[学生]写出氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾反应的化学方程式及离子方程式。

[定义]两性氧化物c、电解[学生]完成化学方程式二、氢氧化铝（Al(OH)3）1、物理性质氢氧化铝是一种白色固体，不溶于水，能溶于强酸和强碱，不溶于弱酸（如碳酸）和弱碱（如氨水）。

2、化学性质a、与酸的反应[学生]写出氢氧化铝分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式和离子方程式。

b、与碱的反应[学生]写出氢氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。

[定义]两性氢氧化物[解析]Al(OH)3具有两性的原因是什么？3、制备法一：向AlCl3溶液中加入足量氨水[学生]写出反应的化学方程式和离子方程式。

法二：向NaAlO2溶液中通入足量CO2[学生]写出反应的化学方程式和离子方程式。

三、明矾[KAl（SO4）·12H2O]1、复盐的定义2、电离方程式3、明矾净水的原因小结：铝三角铝元素存在的三种常见重要化合态Al3+、AlO2－、Al(OH)3,它们之间可两两相互转化写出下列转化的离子方程式：1、Al3+ Al(OH)3Al3+________________________________________________________________________________2、AlO2－Al(OH)3____________________________________________________________________________________________________3、Al3+AlO2－、Al(OH)3AlO2－____________________________________________________________________________________________________[跟踪训练]1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2 B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+2．将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是3, 所需HCl和NaOH 的物质的量之和是（）A．24mol B．36mol C．8mol D．16mol4、向含n mol AlCl3溶液中加入含m mol NaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是（）A、（4n—m）molB、(4m—n)molC、(n—3m)molD、（3m—n）mol5.下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A 稀盐酸，Na2CO3溶液B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C Cu，FeCl3溶液D NaOH，AlCl3溶液6、在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量共存的是（）A、钾离子B、钠离子C、钡离子D、铝离子。

《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计

《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计《铝的氧化物与氢氧化物》教学设计一、教学内容1. 铝：铝是一种金属元素，是一种常见的金属，有着广泛的应用。

2. 氧化物：氧化物是一种化合物，其中一种原子形式的氧结合在金属的表面上。

铝的氧化物包括氧化铝和氧化铝镁。

3. 氢氧化物：氢氧化物是一种化合物，其中的氢原子结合在金属的表面上，形成氢氧化铝。

二、教学目标1. 了解铝的性质及其应用；2. 理解氧化物和氢氧化物的概念及其化学性质；3. 掌握氧化物和氢氧化物的分类；4. 学习制备氧化物和氢氧化物的方法。

三、教学方法1. 以提问与回答的方式激发学生的兴趣，让学生快速了解铝的性质及其应用；2. 通过提供实验材料，让学生亲自操作，体会氧化物和氢氧化物的化学性质；3. 通过实验，让学生掌握氧化物和氢氧化物的分类；4. 利用多媒体资源，让学生了解制备氧化物和氢氧化物的方法。

四、教学过程1. 激发学习兴趣：教师通过开展形式多样的活动，引导学生逐步了解铝的性质及其应用，如：采用PPT形式展示、提问回答等；2. 实验操作：在实验室内，教师准备实验材料，学生按照教师指导进行实验操作，体验氧化物和氢氧化物的化学性质；3. 扩展学习：学生接着利用多媒体资源，进一步了解氧化物和氢氧化物的分类、制备方法等；4. 总结评价：教师让学生总结本次学习的内容，及时反馈学生学习效果，激励学生参与到下一节课的学习中来。

五、教学评价1. 让学生参与实验，实践操作，提高了学生的学习兴趣；2. 引导学生学习氧化物和氢氧化物的分类，以及制备氧化物和氢氧化物的方法；3. 帮助学生掌握铝的性质及其应用，提高学生的学习能力；4. 让学生在实验室内，亲自操作，体会氧化物和氢氧化物的化学性质。

本课程结合实际，采用多种教学方式，让学生在学习中，更好地掌握铝的氧化物和氢氧化物的性质，从而提高学生的学习能力。

高一苏教版化学必修一教学案(25)铝的氧化物与氢氧化物

第二单元从铝土矿到铝合金第二课时铝的氧化物与氢氧化物自学导航●学习目标：一、知识与技能(1)掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。

(2)了解氧化铝和氢氧化铝的是典型的两性氧化物和两性氢氧化物。

(3)掌握氢氧化铝的制备方法。

(4)了解明矾净水原理和用途。

二、过程与方法初步了解实验方案的设计，通过实验探索，体验实验和探究的乐趣。

●重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。

●难点：氢氧化铝的两性。

学习过程【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？一、Al2O31、存在：2、物理性质：色固体，溶于水，硬度，熔点、沸点，可用作耐火材料。

3、化学性质：(1)与酸反应：Al2O3 + HCl ===改写成离子方程式：(2)与碱反应：Al2O3 + NaOH ===改写成离子方程式：(3)电解：Al2O3通电两性氧化物：[补充]NaAlO2名称：类别：水溶性：(1)与少量CO2反应NaAlO2 + CO2 + H2O ===与过量CO2反应NaAlO2 + CO2 + H2O ===(2)与少量HCl反应NaAlO2 + HCl + H2O ===与过量HCl反应NaAlO2 + HCl + H2O ===[思考]（1）怎样除去Fe2O3中少量的Al2O3？（2）如何分离Fe2O3和Al2O3的混合物？二、Al(OH)31.物理性质色、状、溶于水的固体。

【实验探究】实验操作实验现象实验结论1．向2mol·L-1 AlCl3溶液中加入6mol·L-1的氨水。

2. 向2mol·L-1 AlCl3溶液中加入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液。

3. 向实验1的试管中加入6 mol·L-1的盐酸。

4. 向实验1的试管中加入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液。

(1)与强酸反应：Al(OH)3 + HCl ===改写成离子方程式：(2)与强碱反应：Al(OH)3 + NaOH ===改写成离子方程式：(3)加热分解： Al(OH)3△两性氢氧化物：Al（OH）3Al3＋A1O－23.制备方法(1)向偏铝酸钠溶液中通入CO2(2)向偏铝酸钠溶液中加入盐酸（控制盐酸的量）(3)向AlCl3溶液中加入氨水(4) 向AlCl3溶液中加入氢氧化钠溶液（控制氢氧化钠的量）【思考】用哪种方法制备Al(OH)3较好？为什么要控制强酸和强碱的量？4.氢氧化铝沉淀的图象分析①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量：A→B AlCl3＋3NaOH Al（OH）3↓＋3NaClB→C NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O②NaAlO2溶液滴加HCl至过量：A→B：NaA1O2＋HCl＋H2O NaCl＋Al（OH）3↓B→C：Al（OH）3＋3HCl AlCl3＋3H2O③等物质的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至过量：A→B MgCl2＋2NaOH Mg（OH）2↓＋2NaClAlCl3＋3NaOH Al（OH）3↓＋3NaClB→C Al（OH）3＋NaOH NaAlO2＋2H2O一、明矾复盐：净水原理：【课后巩固】1.物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤AlA．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部2.下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是 ( )A．将Al2O3固体粉末加到沸水中B．将CO2气体通入NaAlO2溶液中C．将过量氨水加入到AlCl3溶液中D．向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液3.将Mg2+中的Al3+全部除去,可以使用的试剂是（） A．氢氧化钠溶液 B．氨水 C．浓硫酸 D．氢氧化钾溶液4.将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( )A.一定无沉淀生成B.最后一定有沉淀生成，且有气体放出C.一定有金属铝生成D.溶液最后不一定澄清，但有气体放出5．已知明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O,请设计使用证明明矾中含有K+、Al3+和SO42-,写出实验步骤及结论。

《铝的氧化物与氢氧化物》的教学设计

学习必备欢迎下载《铝的氧化物与氢氧化物》的教学设计一、教学目标知识与技能：1、了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质和用途，2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，3、知道氧化铝的化学性质、氢氧化铝的制备和化学性质。

过程与方法：1、通过实验设计及对实验现象的观察，增强学生的实验探究能力，学会合作学习的方法，加深认识对元素化合物知识的学习方法。

2、通过问题的讨论、分析、评价等活动逐步培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观：1、以实践问题的解决创设实验，体验通过实验探究物质性质的过程。

2、互相交流实验操作过程心得与实验成果，增强学习化学的兴趣，培养科学探究能力，加强主动参与交流的合作精神。

3、通过与日常生活和生产的联系，激发学生的学习兴趣，提升学生的化学价值观。

二、教学重、难点教学重点：氧化铝、氢氧化铝的两性。

教学难点：对氧化铝、氢氧化铝的两性的理解；培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力。

三、教学方法情景引入法、实验探究法、类比分析法四、教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图引出教学对展示图片，由世界第二巩固旧知识，联系生活高峰、沙漠引入刚玉，思考、看图并回顾象——氧化经验，启发学生思考。

进而引入氧化铝，引入旧知识铝新课。

引导学生：（ 1）书写氧化铝与（ 1）通过回顾金属氧（1）引导学生由铝的盐酸反应的化学方化物与酸反应的性质，性质猜想氧化铝的两程式；巩固旧知识；探究氧化铝性；（ 2）通过对比探究实（ 2）猜想氧化铝的的性质，认识（2）从金属氧化物角两性并提出验证方验验证猜想的正确性，氧化铝的两度认识氧化铝与酸的案；进一步使学生认识到性。

反应；（ 3）学生实验：对实验对获取化学知识（3）分析氧化铝与碱比打磨和未打磨的的重要性，从而巩固学的反应，得出两性氧化铝条与氢氧化钠溶生的实验观。

物概念。

液的反应现象。

图片能增加教学直观认识自然界体会用途和性质的介绍氧化铝在自然界性，激活学生感受性；中氧化铝的关系：用途体现性中的存在形式和用途。

铝的氧化物和氢氧化物教学设计

铝的氢氧化物和氧化物授课教师曹星一、设计思路“铝的氧化物和氢氧化物”的教学设计方案是根据教学设计的基本原理，按照新课改的理念和高中化学课程标准制定的。

以介绍西南旱情和明矾的净水作用导课，解释净水的原因是因为生成了Al(OH)3胶体，进而介绍Al(OH)3的性质，采用实验探究的方法结合教师引导学生归纳出制备Al(OH)3的方法，具体思路是：规定学生利用手上现有的原料，以小组合作的方式实验，记录实验现象，并且讨论分析实验现象，最后交流得出结论。

最后教师引导得出Al(OH)3的两性；对比Al(OH)3的性质，通过实验验证得出Al2O3的两性，介绍Al2O3的物理性质及在生产生活中的应用，最后小结归纳出“铝四角”。

二、学习任务分析1、《学科教学指导意见》和《课程标准》对本课的要求。

《课程标准》的要求：根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的重要化合物的主要性质。

《学科教学指导意见》的基本要求：（1）了解氧化铝、氢氧化铝的性质。

（2）以铝的氧化物和氢氧化物为例了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。

发展要求：了解铝及其重要化合物之间的转换关系。

2、本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用（1）本课内容的组成成分本课主要介绍Al2O3和Al(OH)3的化学性质及应用，同时以此为例引出两性氧化物和两性氢氧化物的概念；（2）在模块学习中的地位和作用本课选自苏教版《化学1》专题3“从矿物到基础材料”第一单元第二课时。

在初中科学知识体系中已经有过酸性氧化物和碱性氧化物的相关知识及酸、碱的概念，本节课对Al2O3 、Al(OH)3化学性质和两性氧化物及两性氢氧化物概念的介绍，是对学生原有的物质分类知识体系的一个完善。

同时，本节课两性化合物的学习，为学生学习《化学2》元素周期律从金属性到非金属性过渡的学习，打下铺垫。

教学重点：Al2O3 和Al(OH)3的两性教学难点：Al2O3和Al(OH)3的两性，铝的重要化合物之间的转换关系三、学习者分析1、分析学生已有的认知水平和能力基础在初中化学的学习中，学生已经学习过酸性氧化物，碱性氧化物及酸碱的相关知识，能够初步对常见的物质进行分类。

教学案例

8
5
3
积极参与小组合作与交流
10
8
5
3
能制作ppt，将搜集到的材料用ppt清楚的展现出来，而且比较有创新
8
6
4
2
情感态度
课堂上积极参与，积极思维，积极动手、动脑，发言次数多
8
6
4
2
小组协作交流情况：小组成员间配合默契，彼此协作愉快，互帮互助
10
8
5
3
对本内容兴趣浓厚，提出了有深度的问题。
8
6
4
2
课堂调查：书面写出你在学习本节课时所遇到的困难，向教师提出较合理的教学建议。
这是老师在实验室制取获得的氧化铝粉末（展示一瓶氧化铝粉末），大家看一下，氧化铝的外形具有怎样的特点？
[设问]氧化铝具有什么样的化学性质呢？
观看视频实验
[讲解]氧化铝在和酸和强碱反应中表现什么性质？
[过渡]学完氧化铝之后，我们一起来学习铝的另一种化合物——氢氧化铝。
[设问]胃舒平（复方氢氧化铝片）的主要成分是氢氧化铝，它能缓解因胃酸过多而出现胃痛，你知道为什么吗？
8
6ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4
2
我这样评价我自己：
伙伴眼里的我：
老师的话：
注：1.得分为自评、互评、教师评总分之均值;
2.“我这样评价我自己”、“伙伴眼里的我”以及“老师的话”都是针对课堂学习情况的概括性评判和描述。
2.课堂小组协作学习评价系列表
表二：小组协作互评表（20分）
编号
题目
成员1
成员2
成员3
成员4
1
在大部分时间里他（她）踊跃参与，表现积极。
A.加入NaOH溶液B.加入氨水

高中化学 3.1.3第三节铝的氢氧化物教案苏教版必修1

第三节铝的氢氧化物【教学目的】：掌握氢氧化铝的性质【教学重点】：氢氧化铝的化学性质【教学难点】有关图象【教学过程】一、氢氧化物—Al(OH)3Al(OH)3难溶于水的白色固体化性：1、不稳定性 2Al(OH)3 △=Al2O3+3H2O2、两性氢氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH—=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O制法：铝盐与弱碱反应二、铝盐1、复盐:由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐2、明矾 KAl (SO4)2·12H2O—是一种复盐物性:是一种白色晶体.作用:净水化性:铝盐与碱的反应与强碱反应:Al3++3OH—=Al(OH)3↓ (碱少量)Al3++4OH—=AlO2—+2H2O与弱碱反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3、偏铝酸钠: NaAlO2（溶液呈碱性）NaAlO2 +HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ (酸不过量)NaAlO2 +4HCl=AlCl3+2H2O(酸过量)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 (CO2不过量)NaAlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3三、有关图象1、在AlCl3溶液中滴加NaOH方程式： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总方程式: AlCl3+4NaOH=NaAlO22离子方程式 Al3++3OH—=Al(OH)NaOHAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O总方 Al3++4OH—=AlO2—+2H2O2、在NaOH溶液中滴加入AlCl3溶液方程式： AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl总方程式: AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAlCl3离子方程式 Al3++4OH—= AlO2—+2H2O 3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3总方 Al3++3OH—=Al(OH)3↓3、铝盐和弱碱反应在AlCl3溶液中滴加NH3·H2O方程式：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH44、在NaAlO2溶液中滴入强酸方程式：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OH3·H2O总方程式:NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O离子方程式AlO2—+H++H2O= Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O总方 AlO—2+4OH—=Al3++2H2O5、偏铝酸钠溶液和CO2反应方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3(CO2少量)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 (CO2足量)离子方程式:2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—AlO2—+CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—HCl6、MgCl2 AlCl3混合液中加入NaOH溶液至过量Mg2++2OH—=Mg（OH）2Al3++3OH—=Al(OH)3Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O淀aOH【课后练习】1．下列关于合金的叙述正确的是（）A．合金是由多种金属熔合而成的，其中不能含有非金属B．合金的熔点一般要比它的各成分的金属熔点高C．镁合金是汽车、飞机制造业的材料D．硬铝是一种合金，除含有Al外，还有Cu、Mg、Mn、Si等2．某无色溶液能与镁作用产生氢气,此溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H+ Ba2+ Mg2+ Cl—B．K+ Ba2+ Cl— SO42—C．K+ OH— SO32— MnO4—D．Fe2+ H+ Cl-NO3-3．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A—E中选择各题要求的序号填入表（）4243溶液,充分反应得到0.78g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/L B．3mol/L C．5mol/LD．7mol/L5．某无色透明的溶液中,○1向其中加入用盐酸酸化过的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,无其它现象.○2另取该溶液加入Na2O2有无色无味的气体放出,色沉淀生成,加入Na2O2试回答:在Cu2+ NH4+ Al3+ Mg2+ Na+ CO32—SO42—离子中一定存在的是___________淀一定不存在的是___________________.6．某无色透明溶液,跟金属铝反应放出氢气,试判断下列离子,Na2O2 Mg2+ Cu2+ Ba2+ H+ Ag+ SO42— SO32—HCO3— OH— NO3—（1）当生成Al3+时，可能存在的离子是_______________（2）当生成AlO2—时，可能存在的离子是_______________7．向20ml曾加过盐酸的AlCl3溶液中,滴加NaOH溶液时生成沉淀的量与加入NaOH关系如图.求1原溶液中Al3+=_______mol/L Cl-=______mol/L2 B点是_______ml5 15 B8．Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，当它们的物质的量相同时，反应放出的氢气的体积比是________;当它们质量相同时,放出氢气的体积比是____________.。

3.1.2《铝的氢氧化物》教案(苏教版必修1)

第2课时铝的氢氧化物【目标聚焦】1、知道氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用2、了解两性氢氧化物的概念，知道氢氧化铝是两性氢氧化物重点、难点：氢氧化铝的两性。

【学海导航】Al(OH)3(两性氢氧化物)1.物理性质: 色固体，溶于水2.化学性质（1）跟酸反应Al(OH)3+3H+（2）跟碱反应Al(OH)3+OH-（3）受热分解2Al(OH)33.实验室制法可溶性铝盐加氨水Al3++3NH3·H2O。

【思维点拨】【例1】相同质量的两块铝，分别与足量的稀H2S04和Na0H溶液反应，产生气体的体积比是( )A. 2：3B. 3：2C．2：1 D．1：1【解析】两个反应的实质都是铝失去电子，氢得到电子,若铝的质量相同,则铝失电子数目相等,据电子守恒可得氢气的物质的量必然相等 (或根据化学方程式计算亦可) 。

【答案】Ｄ【例2】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( ) A. 1：3 B. 2：3C. 1：4 D．2：7【解析】先要认真审题，正确理解“溶液中含铝元素”的含义，即包括A13+和AlO2一两种情况，确定以讨论法解题。

因AlCl3溶液和NaOH 溶液等体积，因此，它们物质的量浓度之比即二者物质的量之比。

(1)若NaOH不足，溶液中的铝元素以A13+形式存在AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCll mol 3 mol 1 mol根据题意，溶液中还有1 mol AlCl3n(AlCl 3)：n(NaOH)=(1+1)：3=2：3 (2)若Na0H过量，溶液中的铝元素以A10 2一形式存在AlC13～3Na0H～Al(OH)3据题意，生成的1 mol Al(OH)3。

有0．5 mol 被过量的NaOH溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2On(AlC13)：n(NaOH)=1 ：(3+0．5)=2：7 【答案】ＢＤ【例3】向100 mL 1 mol／L的AlCl3溶液中，逐渐滴入2 mol／L NaOH溶液，得到3．12 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是( )A． 180 mL B．200 mLC．60 mL D．120 mL【解析】本题应选答案为A、C，但易漏选A。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

专题3 第一单元从铝土矿到铝合金
第二课时铝的氧化物与氢氧化物
一、学习目标
(1)初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。

(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。

二、教学重点及难点
重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。

难点：氢氧化铝的两性。

三、设计思路
氧化铝部分的教学思路：绚丽的宝石图片展示氧化铝的性质探究
氧化铝的性质总结。

通过上节课的学习，学生已对“两性”的定义有了初步的了解。

所以，在此基础上，创设出探究问题的情境，提出探究的主题——氢氧化铝是否也是两性氢氧化物，把“氢氧化铝的两性”巧妙地转化为四个设疑和三个学生探究实验。

氢氧化铝部分的教学思路：情境（氢氧化铝是否也是两性氢氧化物）实验探究（氢氧化铝的制备）实验探究（氢氧化铝的两性）实验探究（制备氢氧化铝为何使用氨水）实验探究（制备氢氧化铝为何使用CO2）氢氧化铝的性质总结。

四．教学过程
【创设情境】红宝石和蓝宝石不仅美丽而且昂贵，我们先来欣赏下绚丽多彩的宝石。

【播放图片】美丽的宝石
【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？
【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢？我们看投影。

【播放图片】氧化铝的天然存在形式
【设问】通过前面的学习，我们对氧化铝有了初步的了解，请推测其可能性质，并用所给药品进行验证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。

）【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。

【讲述】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。

【过渡】氧化铝的性质如何，哪些应用呢？请同学先阅读课本66页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。

【板书】一、氧化铝的性质：
1.物性：高硬度、高熔点、高沸点
2.化性：典型的两性氧化物
a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
b.与碱反应：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O
3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。

【讲述】铝的氧化物具有两性，那么铝的氢氧化物呢？下面我们来讨论氢氧化铝的性质。

【探究一】首先思考如何在实验室里制备氢氧化铝？请提出可行的方法。

(ppt8) 【交流与讨论】学生根据所学知识提出几种不同的实验方案。

方案：1．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。

2．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。

3．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。

4．氯化铝溶液中加入氨水。

要求统一用方案4制备氢氧化铝。

【学生实验1】Al(OH)3的制备(ppt9)
取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加入适量氨水，制备Al(OH)3，观察、记录实验现象。

【过渡】为什么用第4套方案来制备氢氧化铝呢？为了解答这个疑问，我们还得进一步探究氢氧化铝的性质。

【设问】氧化铝是什么氧化物？两性判断的依据是什么？
【探究二】氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,用类比的方法，你推测氢氧化铝是否也是两性氢氧化物？请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。

（ppt 10）
【交流与谈论】分组讨论，设计实验方案，师生讨论,共同确定最佳方案。

【学生实验2】Al(OH)3的两性
将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。

【探究结论】氢氧化铝既可以与酸溶液反应生成盐和水，又可以与碱溶液反应生成盐和水，是两性氢氧化物。

【探究三】为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？
【交流与讨论】分组讨论,设计实验方案，师生讨论，共同确定最佳方案。

【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较
将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，观察并记录实验现象。

【分析与讨论】结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱：氨水。

从反应控制难易来看，方案2优于方案1。

【演示】Al(OH)3中通入CO2。

【强调】氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但只能与强酸和强碱反应。

【探究四】请你通过所学知识比较下（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，两种制备方法的优劣。

【演示实验】（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
【分析与讨论】方案2若加入的盐酸过量，沉淀会溶解；方案1即使二氧化碳通至过量沉淀也不溶解。

结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。

【小结】
制备氢氧化铝可以采用的方法有：
（1）氯化铝溶液中加入氨水（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。

【追问】在前一节课学习的提取铝的工艺流程中，为什么选用二氧化碳酸化而不用盐酸酸化？
【讲述】本节课我们通过实验探究了氢氧化铝的两性，我们再来回顾一下氢氧化铝的性质
【投影】一、物理性质：
白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。

二、化学性质（两性）：
1．与强酸反应：
2．与强碱反应：
【讲述】氢氧化铝有很多用途，请举例。

三、应用：
1．医学上的应用
2．净水
【巩固练习】
1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的( B ) A．酸性B．碱性
C．两性D．氧化性
2．下列物质中属于两性氢氧化物的是（B ）
A．NaOH B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2D．Ba(OH)2
3．要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（ C ）A．NaOH B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3
【结束语】本节课通过实验探究的方法，掌握了Al(OH)3的两性及其制取方法，初步了解了实验方案的设计，并体验了科学探究的过程。

【作业】
1．完成“练习与实践”：第4、7题。

2．胃舒平是一种常用的胃药，用于治疗胃酸过多，它的主要成分是Al(OH)3，请设计实验方案检验胃舒平中Al(OH)3的存在。