2017-2018学年高中化学鲁科版选修4课件:第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡

合集下载

鲁科版高中化学选修四课件第1章第3节第2课时

鲁科版高中化学选修四课件第1章第3节第2课时

③充电时化学能转变为电能 ④镉(Cd)为负极,发生还
原反应 ⑤放电时正极区 pH 升高
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种 新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接 转化为电能,发生的反应为:2H2+O2KOH,2H2O,则负极 反应式为________________,正极反应式为______________。 一段时间后,KOH 溶液的浓度________(填“变大”、“变 小”或“不变”)
A.使用时电子由 Zn 极经外电路流向 Ag2O 极,n 是 负极
B.使用时电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极,Ag2O 是负极
C.正极的电极反应为 Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH- D.Zn 极发生氧化反应,Ag2O 极发生还原反应
【解析】 根据总反应式 Zn+Ag2O===2Ag+ZnO 可 知,Zn 失电子被氧化应为负极,Ag2O 得电子被还原应为正 极,电子应从负极经外电路流向正极,即由 Zn 到 Ag2O。
一次电池:只能 放电 ,不能 充电

二次电池可充电电池放 充电 电时 时— —— —
原电池 电解池
反应 反应
燃料电池
2.常见电源 (1)锌锰干电池(一次电池) ①酸性锌锰干电池 负极: Zn-2e-===Zn2+; 正极:2NH+ 4 +2e-===2NH3↑+H2↑。 总方程式: Zn+2NH4Cl===ZnCl2+2NH3↑+H2↑。
通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表
示为:
Cd+2NiO(OH)+2H2O
放电 充电
2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知
Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正 确的是____________。(填序号)

2017-2018年高二化学·选修有机化学基础(鲁科版)习题:第2章第1节有机化学反应类型 Word版含解析

2017-2018年高二化学·选修有机化学基础(鲁科版)习题:第2章第1节有机化学反应类型 Word版含解析

第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型1.烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物,则R可能的结构简试有()A.4种B.5种C.6种D.7种解析:用还原法考虑。

烷烃是烯烃加氢后的产物,即烷烃中可以减氢的相邻两个碳原子可能原来是烯烃双键的位置。

只要烷烃中C—C键两端都有氢原子就可以减氢。

题中—C2H5易被忽略,而且相同位置的不要重复计算。

答案:C2.取代反应是有机化学中一类重要的反应,下列反应属于取代反应的是()A.丙烷与氯气在光照的条件下生成氯丙烷的反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应C.乙烯与水生成乙醇的反应D.乙烯自身生成聚乙烯的反应解析:B项,反应为CH2===CH2+Br2―→CH2Br—CH2Br,加成反应;C 项,CH 2===CH 2+H —OH ――→催化剂CH 3CH 2OH ,加成反应;D 项,乙烯生成聚乙烯是加聚反应。

答案:A3.某学生将氯乙烷与NaOH 溶液共热几分钟后,冷却,滴入AgNO 3溶液,最终未得到白色沉淀,其主要原因是( )A .加热时间太短B .不应冷却后再加入AgNO 3溶液C .加AgNO 3溶液前未用稀HNO 3酸化D .反应后的溶液中不存在Cl -答案:C4.下列物质分别与NaOH 的醇溶液共热后,能发生消去反应,且生成的有机物不存在同分异构体的是( )解析:发生消去反应的卤代烃在结构上必须具备的条件是:与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上必须带有氢原子。

A 项中的邻位碳原子上不带氢原子,C 项中无邻位碳原子,故A 、C 两项均不能发生消去反应;D 项消去后可得到两种烯烃:CH 2===CHCH 2CH 3和CH3CH===CHCH3;B项消去后只得到答案:B5.根据下面的有机物合成路线回答有关问题:(1)写出A、B、C的结构简式:A________,B________,C________。

(2)各步反应类型:①__________、②____________、③____________________、④____________________、⑤____________________。

鲁科版高中化学选修四课件第3章第1节水溶液第1课时

鲁科版高中化学选修四课件第3章第1节水溶液第1课时

(1)电解质的键型不同,电离程度就不同。已知典型的离 子化合物,如强碱 [NaOH 、KOH、Ba(OH)2]、大部分盐类 (NaCl、CaCl2 等)以及强极性化合物(如 HCl、H2SO4 等),在 极性水分子作用下能够全部电离,我们称这种在水溶液中能 够完全电离的物质为强电解质。而弱极性键的共价化合物, 如 CH3COOH、HCN、NH3· H2O 等,在水中仅部分电离,我 们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
水的电离和KW
1.水的电离 (1)电离特点:微弱, 可逆 过程。 (2)电离方程式: H2O
H +OH 。
+ -
2.水的离子积常数
+][OH-] [H (1)水的离子积常数表达式为:KW= 。
(2)KW 及影响因素 ①25 ℃时:KW= 1.0×10-14 mol2· L-2 。
②水的电离是 吸热 的可逆过程, 故温度升高, KW 增大 。 ③水的离子积常数只受 温度 的影响,与[H ]、[OH ]的
【答案】 D
1. 25 ℃时, 水存在平衡状态: H2 O 下列叙述正确的是 ( )
H++OH- ΔH>0,
A.加热, KW 增大,[OH- ]增大 B.滴入稀氨水,平衡向左移动,[OH- ]减小, KW 减小 C.加少量 NaHSO4 固体,平衡向左移动,[H+ ]减小, KW 不变 D.加少量金属 Na,平衡向右移动, [H+ ]增大
●教学地位 本课时内容涉及水溶液化学研究的第一步 ——溶剂水自 身的行为,在此基础上,扩展到单一电解质在溶液中的形态, 能使学生在更深入的层面上,从更宽广的视角认识水溶液中 的行为,因此本节内容对于学生学习本章整体内容具有奠基 的作用。
●新课导入建议 安全用电常识要求“严禁用湿手触摸电器,不用湿布擦 拭电器;发现有人触电要设法及时关闭电源或者用干燥的木 棍等物体将触电者与带电的电器分开……”。“湿手”“湿 布”“湿木棍”与“干手”“干布”“干木棍”的区别在于 是否含“水”,“水”会引起触电。水能否导电?为什么?

鲁科版高中化学选修四课件高一化学第三章《3.4.2离子反应1》课件

鲁科版高中化学选修四课件高一化学第三章《3.4.2离子反应1》课件
先还原氧化能力强的,再还原氧化能力弱的。
问题探究8
• 1.在溶液中进行的水解相互促进的反应,如:
AI3+与S2-、HCO3-、CO32-的反应: 2AI3++3S2-+6H2O=2AI(OH)3↓+3H2S↑ AI3++3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑ 2AI3++3CO32-+3H2O=2AI(OH)3↓+3CO2↑ • 2.在溶液中进行的络合反应,如:
再逐滴加入稀盐酸
取稀NaOH(aq)2ml,并加入酚酞2滴
现象:NaOH(aq)变红,滴入盐酸红色逐渐变浅,
最后消失。
解释现象:生成H2O,发生了离子反应
逐滴加入稀盐酸
.z…x..x..k.
取CH3COONa(aq)2ml、滴入2滴酚酞
现象: 溶液变红,加入盐酸红色变浅,最后消失。
解释现象: 生成CH3COOH,发生了离子反应
现象: KMnO4(aq)红色退去。
解释现象: 因氧化还原发生了离子反应。
发生氧化还原能发生离 子反应
1.将氯水滴入含有同浓度NaBr、KI的溶液中, 反应的先后顺序怎样?如果溶液中存在多种还 原性离子,加入一种氧化剂如何反应? ①KI②NaBr
先氧化还原能力强的,再氧化还原能力弱的。
2.如果溶液中存在多种氧化性离子,加入 一种还原剂又如何反应呢?
逐滴加入NH4Cl(aq)
z.x.x.k
取稀NaOH(aq)2ml、滴入2滴酚酞
现象:滴入酚酞溶液变红;滴入NH4Cl(aq)红色变浅。
解释现象: 生成NH3·H2O,发生了离子反应
生成弱电解质能 发生离子反应
加入稀H2SO4(aq)

鲁科版高中化学选修四课件第二高级中学课件:3.2.2

鲁科版高中化学选修四课件第二高级中学课件:3.2.2

碱性
酸性 中性 碱性 酸性
KNO3溶液
=7
中性
CH思3C考OO与-+交H2流OC(H3以COCOHH+3COHO-ONa溶液例):
H2OH++OH+
CH3COONa=CH3COO-+Na+
CH3COONa 溶液
CH3COOH
?水解的离子 方程式
碱性
C(H+)<C(OH-)
NH思4+考+H与2水O交N解流H程(3·H以度2NO小+H,H4C+无l溶N液H例3放)出: H2OOH-+H+ +
②水解程度小,不标“↑”、“↓”
③ 遵守质量守恒、电荷守恒
④ 多元弱酸根离子是分步水解的, 以第一步为主。
NH4ClCl-+
强酸弱碱盐水解显酸性
H2OH++OH-
NH4+
NH3·H2O
CH3COONa+Na+ CH3COO-
强碱弱酸盐水解显碱性
H2OH++OH-
CH3COOH
NaCl溶液呈中性:
从而使溶液呈酸性或碱性。
向 酚N酞Na2a,C2CO溶O3液3溶变液红中色滴入
盐 CO我32-不水解是使碱溶我液是显碱性!
CO32-+H2OHCO3-+OH-
ห้องสมุดไป่ตู้
第一步
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
第二步
多元弱酸根的水解是分步进行的,第一 步水解程度大。
水解离子方程式的书写注意事项
①存在水解平衡,用“”
高中化学课件

鲁科版高中化学选修四课件1-3-2.pptx

鲁科版高中化学选修四课件1-3-2.pptx

【 体 验 1】 关 于 铜 板 上 铁 铆 钉 处 的 吸 氧 腐 蚀 的 下 列 说 法 中,不正确的是( )。
A.正极电极反应式为:2H++2e-===H2↑ B.此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2===4F e(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀 D.此过程中电子从Fe移向Cu
解析 (1)①铝与碱反应产生H2,离子方程式为2Al+2OH -+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑,通CO2气体,可以让溶液中 的[Al(OH)4]-全部转化为Al(OH)3沉淀,②阳极材料是铝,属于 活性电极,电极本身参与反应,反应过程中失去电子而生成Al2 O3 , 电 解 质 溶 液 是 稀 硫 酸 , 溶 液 中 的 水 为 金 属 铝 提 供 了 氧 元 素,所以电极反应式为2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+,电解 后的溶液中含有大量H+和少量Al3+,加入NaHCO3消耗H+产生 CO2气体,Al3+的水解平衡向右移动,产生Al(OH)3沉淀。(2)电 镀时,镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属的盐溶液做电
解液。(3)X为碳棒,接M时,Fe做负极,被腐蚀;开关K置于N
时,Fe做阴极,被保护;X为Zn,开关K置于M时,形成原电
池,Zn为负极,Fe为正极,属牺牲阳极的阴极保护法。
答案 (1)①2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑(或 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑) b
时间/小时
0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A瓶(盛干燥的铁丝)
00 0 0 0 0 0
B瓶(盛浸过食盐水的铁丝)
0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8

鲁科版高中化学选修四课件3-1-2

鲁科版高中化学选修四课件3-1-2

判断溶液酸碱性的依据 (1)任何情况下,均可根据溶液中[H+]和[OH-]的相对大小 判断溶液的酸碱性。 (2)在利用pH或[H+]与1×10- 7mol·L- 1的相对大小判断溶 液酸碱性时,一定要注意题给温度。上述依据仅适用于常温 时。 (3)可利用酸碱指示剂的颜色变化,判断溶液的酸碱性。
【体验1】下列溶液一定显酸性的是(
C.1∶11D.1∶9
解析

本题是求两溶液的体积比,实际上考查的是 pH的计
算,且属于酸碱混合碱过量的情况,可根据溶液混合反应后剩余 的 OH 的浓度列式求解,以下标 1表示酸,下标 2表示碱,则混合 前碱中 [OH- ]2= 0.1 mol· L-1,酸中 [H+ ]1= 0.01 mol· L-1,则:
笃学二溶液的pH
1.pH的定义:pH= -lg[H+]
2.pH与[H+]及溶液酸碱性的关系图

室温下
- 7 - 1, 1.0× 10 (1)中性溶液:[H+] = [OH-]=mol ·L pH = 7;
(2)酸性溶液:[H+] > [OH-],[H+]>1.0×10-7mol·L-1 ,pH < 7,酸性越强,pH越 小 。 (3)碱性溶液:[H+]<[OH-],[H+]<1.0×10-7mol·L-1,p H > 7,碱性越强,pH越大。
1,仅适用于常温时,若温度不确定,就不能用来判断溶液的酸
碱性。而B项中可使紫色石蕊试液变红,则该溶液为酸性。 答案 B
1.单一溶液pH的计算:
溶液类型 强酸HnA溶液
-1
相关计算 设HnA的浓度为c mol· L- 1,则[H+]=n c mol· L ,pH=-lg[H+ ]=-lg(nc)

鲁科版高中化学选修四选修四课件2 1化学反应的方向共21张

鲁科版高中化学选修四选修四课件2 1化学反应的方向共21张

二、反应焓变与反应方向 反应焓变是一个与④_反__应__能__否__自__发__进__行__有关的因素。多数 能自发进行的化学反应是⑤_放__热__反__应__。但是,有不少吸热 反应也能⑥_自__发__进__行__,还有一些吸热反应在室温条件下不 能⑦_自__发__进__行__,但在较高温度下则能⑧_自__发__进__行__。因此, 反应焓变是与⑨_反__应__能__否__自__发__进__行__有关的一个因素,但不 是⑩_唯__一__因素。
ΔS 能否自发进行
<0
化学反应
ΔH
ΔS
能否自发进 行
① CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
>0
不能
② 2Mg(s)+O2(g) 2MgO(s) <0 <0


2Na(s)+2H2O(l) 2NaOH(aq)+H2(g)
<0 >0

④ 2CO(g) 2C(s)+O2(g)
不能
1 对于同一种物质,三种状态转变时熵值的大小顺序如何?
三、反应熵变与反应方向 对于一个由 11 _大__量__粒__子__组成的体系,人们定义一个物理量— —熵来描述体系的 12__混__乱__度_,符号为S。熵值越大,体系混乱 度13 __越__大_;在同一条件下,不同物质的熵不同;而同一物质的 熵与其14 _聚__集__状__态__及外界条件有关,如对同一物质来说, 15__S_(_g_)_>_S_(_l_)_>_S_(_s_)_。 反应熵变ΔS= 16 _反__应__产__物__总__熵___- 17_反__应__物__总__熵___。 熵 18_增__加__有利于反应的自发进行,有些熵减小的反应在一定 条件下也可以 19__自__发__进__行__。

高中化学鲁科版选修4课件1:2.3.3 化学平衡图像、等效平衡

高中化学鲁科版选修4课件1:2.3.3 化学平衡图像、等效平衡
t
练 习:
2、下图是在其它条件一定时,反应2NO+O2 2NO2+ ΔH=Q(Q<0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图 中坐标有A、B、C、D、E 5点,其中表示未达平衡状态 且V正>V逆的点是 C点 。
NO
A

B
E


C
D
T 0
化学平衡图像——小结
1.认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒夏特列 原理挂钩。
答问 11、、TT11与>TT22的高低 案题 22、、是是放放热热反反应应还是吸热
反应 T2C
看图技巧:先拐先平,
T1C 速率快。先出现拐点的 曲线先达到平衡,对应 的速率快。
t1
t2 时间
2A(g) + B(g) C%
0
2C(g) P1 < P2 正反应是 吸热反应.
T2 P1 T1 P2 T1 P1
T(温度)
二.化学平衡图象 1.转化率——压强/温度曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
等温线

m+n > p+q

Q< 0

1.01107Pa
1.01看1图06技Pa巧:图象中 有 1.01三二10”个5P,量a 先时看,曲“线定的一高议低,
0
T
温再度看曲线的变化趋势。
[2]若X=0.75,Y=-2--.-2-5--m---o,l Z=-0--.5--m--o--l-。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是-X--+--Z--/-2-=。1 , Y+3Z/2=
第3节 第3课时 化学平衡图像、等效平衡

鲁科版高中化学选修4(化学反应原理)全套优质课件

鲁科版高中化学选修4(化学反应原理)全套优质课件

则发生反应时就需要从外
吸收 能量 ( 即 ______ 吸热 界 _______
反应) ΔH____0。 反应过程
>
中的能量变化如图 1-1- 1 所示:
图 1-1-1
│ 新课探究
【思维拓展】 1. 生成物能量一定低于反应物总能量 , 这种说法对 吗? 2.物质的能量与其稳定性有什么关系?
提示:1.生成物的总能量低于反应物的总能量的反应,是 放热反应,若是吸热反应则相反。 2.物质具有的能量越低越稳定
│ 新课探究
C
[解析] 当反应物的总能量高于生成物的总能量时, 反
应放热,故 C 项正确;放热反应不一定不需要加热,如铝热 反应需要高温引发,D 项错误:
│ 新课探究
【特别提醒】 反应物或生成物的状态变化与反应热的关系 由于气体变成液体、液体变成固体均会放热 ,若是放 热反应,生成固体放出的热量 ____生成液体放出的热量 ____ 生成气体放出热量; 若是吸热反应, 生成气体吸收的热量____ 生成液体吸收的热量 ____生成固体吸收的热量;由固体变成 液体、液体变成气体时则相反。
│ 新课探究
新课探究
► 知识点一 反应热与焓变的关系 1.焓的意义 能量 的物理量,符号为____ H 。 焓是用来描述物质所具有的______ 不同的物质所具有的能量不同,其焓也不同,用焓的变化来 描述与反应热有关的能量变化。 2.反应焓变 ΔH 表示,单位为_________( 用符号_____ kJ· mol-1 或________) J· mol-1 ,数学表 H(生成物)-H(反应物 达式为Δ H=________________ 。 )
│ 新课探究
【思维拓展】 1.浓硫酸与氢氧化钠反应生或 1 mol H2O 放出的热量 是 57.3 kJ 吗?

鲁科版高中化学选修四课件第3章第2节第2课时

鲁科版高中化学选修四课件第3章第2节第2课时

②分子的电离程度小于对应离子的水解程度 在 0.1 mol·L-1 的 HCN 和 0.1 mol·L-1 的 NaCN 混合溶液 中:由于 HCN 的电离程度小于 CN-的水解程度,导致溶液 呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为[Na+]>[CN-]>[OH -]>[H+]。
可以通过物料守恒和电荷守恒推出质子守恒表达式。如 NaHCO3 溶液中物料守恒:c(Na+)=c(HCO- 3 )+c(H2CO3)+ c(CO23-) ①,电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO- 3 )+c(OH-) +2c(CO23-) ②,将①代入②中,整理得质子守恒:c(H2CO3) +c(H+)=c(OH-)+c(CO23-)。
SnCl2 在水溶液中水解生成沉淀,其化学方程式为:SnCl2 +H2O=== Sn(OH)Cl↓+HCl 。
2.可以在溶液中制备Al2S3吗?为什么? 【提示】 不可以。因为Al3+、S2-均可以水解,且 互相促进,直至最终水解完全,所以Al2S3只能通过单质间 化合而成。
影响盐类水解的外界因素
在 25 ℃时将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3
的 CH3COOH 溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是
A.[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] B.[H+]=[CH3COO-]+[OH-] C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] D.[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]
【答案】 D
【教师备课资源】 盐类水解离子方程式的书写
1.盐类水解的离子方程式一般应用“ ”连接,由于 水解程度较小,水解生成的弱电解质的量较少,即一般不生 成沉淀或气体,一般不标“↑、↓”等符号。

鲁科版高中化学选修四课件第3章第4节第2课时

鲁科版高中化学选修四课件第3章第4节第2课时

Fe2+溶液
滴定求得。
1 .酸碱中和滴定时,滴定终点是如何确定的?达到
滴定终点时酸碱恰好中和吗?
【提示】 点。 由于指示剂变色时的 pH 一般不等于酸碱恰好中和时 当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发
生明显变化,且在半分钟内不变为原色时,即为滴定终
的 pH ,所以此时一般不是酸碱恰好中和的时刻,但在允
2.测定溶液中离子的浓度
2 (1)沉淀法: 如溶液中的 SO4 , 用

Ba2+
将其转化 就可求

BaSO4沉淀 ,然后

称量沉淀的质量
得 SO2 4 的物质的量及其浓度。 (2)酸碱中和滴定:强酸中的 H+浓度可以用已知准确物 质的量浓度的
强碱溶液
滴定的方法求得。

(3)氧化还原滴定法:如溶液中 MnO4 的浓度可用已知准 确浓度的
(5)取少量该溶液,加入NaOH溶 有白色沉淀生成,当NaOH过 液 量时,沉淀部分溶解
由此判断: (1)溶液中一定存在的离子是 ________________;溶液中 肯定不存在的离子是 ________________________________。 (2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检 验离子的名称 (如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写 详细步骤)______________________________________。
有一无色透明溶液, 欲确定是否含有下列离子:
2 K 、Mg2 、Al3 、Fe2 、 Ba2 、NO3 、SO4 、Cl 、I 、HCO3 ,
+ + + + + - - - - -
实验如下:
实验步骤 (1)取少量该溶液,加几滴甲基 橙 (2)取少量该溶液加热浓缩,加 Cu片和浓硫酸,加热 (3)取少量该溶液,加BaCl2溶液 (4)取(3)中的上层清液,加 AgNO3溶液 实验现象 溶液变红色 有无色气体产生,气体遇空气 可以变成红棕色 有白色沉淀生成 有稳定的白色沉淀生成,且不 溶于稀硝酸

高中化学鲁科版选修四 第3章第2节第3课时专题讲座 课件

高中化学鲁科版选修四 第3章第2节第3课时专题讲座 课件

解析:Na2O2与水反应生成NaOH,Ca(HCO3)2受热分解生成 CaCO3 , FeCl3 水 解 生 成 的 HCl 受 热 挥 发 , 加 热 蒸 干 时 得 到 Fe(OH)3固体。
2.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是__K_2_C_O__3_,原因是 _尽__管__加___热__过__程__促__进___了__K_2_C_O__3_的__水__解__,___但__生__成__的__K__H_C__O_3_和__ _K__O_H__反__应__仍__为__K_2_C_O__3_____。 (2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是__K_A__l(_S_O_4_)_2_,原因是 _尽__管__A__l3_+_水__解__,__由__于__H__2_S_O_4_为__难__挥__发__性__酸__,__最__后__得__到__的__仍__是__
OH-
+HCO-3 ,生成 NaOH 碱性太强,不能使 CO2 逸出,故仍为
Na2CO3。
2.溶液蒸干得水解产物
盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干后一般得到对应的弱碱,
如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3。若 加热温度较高时,要考虑弱碱的分解,如AlCl3、FeCl3溶液 蒸干灼烧则得到Al2O3、Fe2O3。 3.溶液蒸干得分解产物
如 NH4Cl==△===NH3↑+HCl↑,故 NH4Cl 溶液蒸干后无固体;
I2 易升华,故 I2 溶液蒸干后无固体。
1.分别将下列物质:①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl
④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能
得到原物质的是( B )
A.①②③
B.①③
C.③④
D.③⑤

【2021鲁教版 高中化学选修4 同步教学资源】第3章 第2节 第1课时(01)

【2021鲁教版 高中化学选修4 同步教学资源】第3章 第2节 第1课时(01)

第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡学业要求素养对接1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。

2.体会电离平衡相关的应用知识,体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

1.平衡思想:弱电解质在溶液中存在平衡。

2.社会责任:平衡知识在生活、生产中的应用。

[知识梳理]知识点一、弱电解质的电离平衡1.电离平衡的定义在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程就达到了电离平衡状态。

2.电离平衡的建立(1)v a表示醋酸分子电离成离子的速率;v b表示离子结合成醋酸分子的速率。

(2)在时间由t0到t1过程中,v a的变化是不断减小,v b的变化是不断增大。

(3)当时间达t1后,v a与v b的关系是v a=v b≠0,此时醋酸达到电离平衡状态。

3.电离平衡的特征4.影响因素(1)内因:主要由弱电解质本身的性质决定的。

(2)外因:(以0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液为例,CH3COOH H++CH3COO -)改变条件平衡移动方向n(H+) [H+] [CH3COOH] [CH3COO-]电离程度升温向右增大增大减小增大增大加水稀释向右增大减小减小减小增大加冰醋酸向右增大增大增大增大减小通入HCl(g) 向左增大增大增大减小减小加NaOH(s) 向右减小减小减小增大增大加CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小知识点二、电离平衡常数1.概念:在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。

2.表达式(1)弱酸CH3COOH的电离平衡常数表达式为K a=[CH3COO-][H+] [CH3COOH]。

(2)弱碱NH3·H2O电离平衡常数表达式为K b=[OH-][NH+4] [NH3·H2O]。

3.意义:在相同的温度下,弱酸(碱)的电离平衡常数越大,弱酸(碱)的酸性(碱性)越强。

高中化学鲁科版选修四 第3章第2节第1课时专题讲座 课件

高中化学鲁科版选修四 第3章第2节第1课时专题讲座 课件

弱,因为 KW=[H+]·[OH-],所以[OH-]增大,因为溶液变稀,
所以 CH3COOH 电离程度变大。当加入 CH3COONa 晶体时,
发 生 电 离: CH3COONa===CH3COO- + Na+ , 使 得 溶液中
[CH3COO-]变大,平衡 CH3COOH
CH3COO-+H+左
移,CH3COOH 电离程度变小,[H+]减小,[OH-]增大,pH
CH3COONa 晶体时,都会引起( )
A.溶液的 pH 增大
B.CH3COOH 电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中[OH-]减少
解析:选 A。CH3COOH 溶液中存在电离平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+。当加水稀释时,溶液中 CH3COOH、
CH3COO-、H+的浓度都减小,pH 增大,溶液的导电能力减
第3章 物质在水溶液中的行为
专题讲座 电解质溶液稀释规律
1.pH相同 如pH=2的CH3COOH与HCl; pH=13的NaOH与NH3·H2O。
2.浓度相同(25 ℃) 如0.1 mol/L的HCl与CH3COOH; 0.1 mol/L的NaOH与NH3·H2O。
名师点津 (1)酸稀释后仍为酸,碱稀释后仍为碱。 (2)酸(碱)越强稀释曲线变化越陡,越弱稀释曲线变化越缓。 (3)①pH=a的HCl与CH3COOH稀释为10n倍 HCl:pH=a+n<7, CH3COOH:a<pH<a+n; ②pH=a的NaOH与NH3·H2O稀释为10n倍 NaOH:pH=a-n>7, NH3·H2O:a-n<pH<a。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己,这是成功的秘诀。

鲁科版高中化学选修四课件:第3章 第1节水溶液

鲁科版高中化学选修四课件:第3章 第1节水溶液

H2O
H3O++OH-,可简写为:H2O
H++OH-。
(2)25 ℃时,纯水中[H+]=[OH-]=1×10-7 mol·L-1。
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞:用脚跳舞,用思想跳舞,用言语跳舞,不用说,还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得,或由他们重新发现,至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下,孩童耳听一言一语,均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理,而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式,注重实质.
解析:A 项,NH3·H2O NH4++OH-,使[OH-] 增大,平衡逆向移动;B 项,NaHSO4===Na++H++ SO24-,使[H+]增大,但温度不变,KW 不变;C 项, CH3COOH CH3COO-+H+,使[H+]增大,平衡逆 向移动;D 项,升温,平衡右移,[H+]增大,pH 减小。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心,这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进,不知自勉,任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方,儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
(3)外界因素对水的电离平衡的影响。
(2)溶液的酸碱性与 pH 的关系(常温下):
(3)pH 的测量:把小片试纸放在表面皿或玻璃片上, 用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的 pH 试纸上,试纸变色 后,与标准比色卡对比,即可确定溶液的 pH。
易错提醒 1.KW 只与温度有关,温度越高,KW 越大,所以使 用 KW 时,必须指明温度。 2.KW 不仅适用于纯水,还适用于酸、碱及盐的稀溶 液,且由水电离的[H+]水=[OH-]水。

鲁科版高中化学选修四课件第三章第1节第2课时

鲁科版高中化学选修四课件第三章第1节第2课时

混合后 [H+ ]= 10-10 mol·L-1×1 L+10-13 mol·L-1×1 L
1 L+1 L =5×10-11 mol·L-1
pH= 11- lg5
乙同学的做法是: 混合后 [OH- ]= 10-4 mol·L-1×1 L+10-1 mol·L-1 ×1 L
1 L+1 L
=5×10-2 mol·L-1
(2)强碱溶液,如 B(OH)n。设 c[B(OH)n]为 c mol·L-1,则[H+]=10n-c14 mol·L-1,pH=-lg[H + ]= 14+ lgnc。
2.强酸、强碱的稀释
(1)对于强酸溶液,每稀释为10倍体积,pH 增大1个单位。无论稀释多少倍,酸溶液的 pH不可能等于或大于7,只能趋近于7。这是 因为当pH接近6的时候,再加水稀释,由水 电离提供的H+不能再忽略。
自主体验
1.我们常见的一些食物在室温时的近似pH 如下:
食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清 近似 pH范 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0 围
则下列说法中不正确的是( ) A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C.橘子汁能使石蕊试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
解析:选D。任何水溶液中都含有H+,含有 H+的水溶液可能呈酸性,也可能呈碱性或 中性,A选项不符合要求;pH≤8的溶液都 使酚酞显无色,B选项不正确;只有室温下 pH<7的溶液才呈酸性,C选项不正确; [OH-]<[H+]的溶液一定呈酸性,D选项正 确。
3.(原创题)将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶 液的pH,会使测定结果( ) A.一定偏高B.一定偏低 C.可能无影响D.无影响 解析:选C。pH试纸在使用前不能用蒸馏水润 湿,否则会将待测液稀释而可能影响测定结果。 若原溶液呈酸性,会使测得结果偏高;若原溶 液呈碱性会使测得结果偏低;若原溶液呈中性, 对测定结果无影响。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

2.在 25 ℃时,0.1 mol· L
-1
的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3
的溶液,它们的电离常数分别为 4.6×10-4、1.8×10-4、6.2× 10-10、K1=4.3×10-7 和 K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小 的是 A.HNO2 C.HCN B.HCOOH D.H2CO3
增大 _____
增大
减小 _____ 增大 _____
不变 减小 增强 不变 增大 ____ 增强 不变 增大 减弱
减小 ____
增大
右 ___
减小 _____
1 . 0.1 mol· L - 1CH3COOH 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡 : CH3COOH CH3COO - + H + , 加 水 稀 释 或 加 入 少 量 CH3COONa 晶体时,都会引起 ( ) A.溶液的 pH 增大 B.CH3COOH 电离程度变大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中[OH-]减小
- - HCO3 +H+
[H ][HCO3 ] Ka1= [H2CO3] [H ][CO2 3 ] Ka2= [HCO- 3]
+ -


CO2 3 +H


且 Ka1>Ka2。 (2)弱碱在水中的电离常数通常用 Kb 表示,例如 NH3· H2O
+ NH4 +OH-,
- [NH+ ][OH ] 4 H2O] 。 Kb= [NH3·
解析:CH3COOH 溶液中存在平衡 CH3COOH CH3COO +H+。当加入水时,溶液中 CH3COOH、CH3COO-、H+的 浓度都减小,[OH-]变大。因为溶液变稀,所以 CH3COOH 电 离 程 度 变 大 。 当 加 入 CH3COONa 晶 体 时 , 发 生 CH3COONa===CH3COO-+Na+,使得溶液中[CH3COO-]变 - + 大,平衡 CH3COOH CH3COO +H 左移,CH3COOH 电 + 离程度变小,[H ]减小。 答案:A
4.表达式 (1) 弱 酸 在 水 中 的 电 离 常 数 通 常 用 Ka 表 示 。 例 如 CH3COOH

H++CH3COO-,

[H ][CH3COO ] Ka= [CH3COOH] 。
多元弱酸的电离是 分步 进行的,每一步电离都有各自的 电离常数,如 H2CO3 电离: H2CO3 HCO3
[特别提醒] (1)计算多元弱酸溶液的[H ]或比较弱酸酸性相对强弱时, 通常只考虑第一步电离。 (2) 利用电离常数可近似计算出弱酸、弱碱溶液中 [H ] 或 [OH ](忽略水的电离)。 [H+]= Kac酸或[OH-]= Kbc碱
- + +
1.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 B.电离平衡常数(K)与温度无关
电离常数
1.概念 在一定条件下达到电离平衡 时,弱电解质电离形成的各种
离子的浓度的 乘积 与溶液中未电离的 分子 的浓度之比。电离 ____
平衡常数简称电离常数。
2.影响因素 电离常数服从化学平衡常数的一般规律,它只与 温度 有 关,由于电离过程是 吸热 过程,升温,K 值增大 。
3.应用 电离常数表征了弱电解质的 电离能力 , 根据相同温度下电离 常数的大小可以判断弱电解质电离能力的 相对强弱 ,K 越大,表 示弱电解质的电离程度越大, 弱酸的酸性或弱碱的碱性相对 越强。
影响因素 升温(不考 虑挥发) 加冰醋酸 CH3CO 加 ONa 固 入 体 通入 其 HCl 气 他 体 物 NaOH 质 固体 加水稀释
平衡移 + n(H ) 动方向
[H ] 增大 增大

[CH3COO ] 增大

Ka
pH
导电 能力
右 ___
右 左
增大 增大 减小
增大 ____ 减小 增强
不变 减小 增强 ____ 不变 增大 ____ 增强
(
)
A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1<K2<K3 解析: K 的大小直接反映了该电解质的电离能力,A 项
正确。B、C 项考查影响 K 的因素,K 的大小只与温度有 关,因为弱电解质电离都吸热,温度升高 K 增大,除温度 外,K 与其他因素无关,B、C 项错。对于多元弱电解质, K1≫K2≫K3,D 项错。 答案:A

2.可促进 HClO 的电离,并使 pH 增大的是 ①加入 HCl ②加入 NaClO ④加入 Zn A.①②③④ C.③④ 解析: 向 HClO B.②③④ ③加入 NaOH
(
)
D.②④ H++ClO-平衡体系中加 HCl, [H+]增大,
第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解
第 1 课时
[课标要求] 1.应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。
弱电解质的电离平衡
1.弱电解质在水溶液中的电离是吸热过程,存在电离平 衡,其电离平衡常数只与电解质本身的性质(内因)和温 度(外因)有关。 2.弱电解质在水溶液中的电离平衡遵循勒•夏特列原理, 其平衡受外界条件如温度、浓度等影响。 3.根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质的 相对强弱。
(2)浓度:改变平衡体系中某一离子的浓度,平衡向能够减弱这 种改变的方向移动,平衡常数 不变 。浓度越大,电离程度 越小。 在稀释溶液时,电离平衡向 右 移动。 (3)相同离子: 在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的 强电解质时,电离平衡向 左 移动。 (4)反应离子:加入能与电解质电离出的离子反应的离子时,电 离平衡向右 移动。 (5)实例(以 CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0 为例)

(
)
解析:由电离常数的大小可知,酸性由强到弱的顺序是: HNO2>HCOOH>H2CO3>HCN,故[H ]最小的是 HCN。 答案:C
影响电离平衡的因素
1.内因 弱电解质本身的性质,如相同条件下 CH3COOH 电离 程度 大于 H2CO3。
2.外因 (1)温度: 升高温度, 电离平衡向右 移动, 平衡常数增大 ; 降低温度,电离平衡向左移动,平衡常数减小 。
相关文档
最新文档