高中化学各种水的汇集！
高中化学知识点复习PPT：自然界的水
第8讲 自然界的水
知识梳理
④实验时得到的氧气与氢气的体积比小于 1∶2，可能的原因有：氧气在水中的溶解度 比氢气的大；氧气具有氧化性，部分氧气将 电极氧化而消耗。
第8讲 自然界的水
知识梳理
2．水的生成实验 氢气是____无______ 色____无______味的气体，密度比 空气____小______，____难______溶于水。氢气在空气中 燃烧火焰呈___淡__蓝_____色；点燃氢气和空气或氧气的 混合物会发生_____爆__炸_______，所以在点燃氢气前一 定要___验__纯_____。氢气燃烧的化学方程式 _2__H_2_＋__O_2__点__燃__2_H__2O____________________。
5．水是宝贵的自然资源(认识)
6．树立保护水资源和节约用水的意识(内化)
年份 近三 年广 2017 东省 中考 2018
题型 选择
填空
分值 难易度
考查点
2
易
水的组成、净化，硬 水软水的区别
1
易
硬水软水的区别
考查
情况
2019
选择、 填空
3
易
保护水资源、硬水软 水的区别
第8讲 自然界的水
知识梳理
一、水的组成 1．测定水的组成实验——电解水 (1)电解水的化学方程式： __2_H_2_O__通_电___2_H_2_↑_＋__O_2_↑_________________________。 (2)现象：电源正、负两极都有___气__泡_____产生，正 极与负极的气体体积比为___1_∶__2____。电源正极产生 的气体可以使燃着的木条_燃__烧__更__旺___；电源负极产生 的气体能燃烧，火焰呈___淡__蓝_____色。(正氧负氢， 氧一氢二)
高中化学水专题知识归纳与透析
水专题知识归纳与透析山东省青岛市第九中学辛建福1.细胞中的水⑴水的存在形式与生理作用①结合水:细胞结构的组成成分。
②自由水:良好溶剂，参与细胞内生化反应，为细胞提供液体环境，运输营养物质和代谢废物。
⑵含水量与代谢强度、生物抗性的关系自由水/结合水比例的大小，决定着细胞或生物体的代谢强度：比值越大，自由水的含量越多，代谢越强；反之，代谢越弱。
生物的抗性与之相反，即二者比值越大，抗性越强；比值越小，抗性越强。
如种子的呼吸作用强度在一定范围内与自由水的含量成正比；种子储存前应晒干以降低呼吸作用，萌发时需大量吸水，呼吸作用加强，为萌发提供充足的能量。
⑶细胞中产生水的结构及生理过程⑷细胞中消耗（或利用）水的结构及生理过程2.⑴水的吸收①吸胀吸水A.前提条件是植物细胞在没有形成中央大液泡前，主要通过吸胀作用吸水。
B.其原理是依靠细胞内的亲水性物质（蛋白质、淀粉、纤维素）吸水。
(注意：由于任何植物细胞内都有亲水性物质存在，所以任何植物细胞都能进行吸胀作用吸水。
)②渗透作用吸水的原理：A.具有中央大液泡的成熟植物细胞主要通过渗透作用吸水B.渗透系统的两个条件————一个成熟植物细胞是一个渗透系统a.半透膜(原生质层：细胞膜、液泡膜和两膜之间的细胞质，具有选择透过性)；b.半透膜两侧溶液浓度差（细胞液浓度与外界溶液的浓度差）。
c.渗透作用原理的最佳例子———质壁分离及复原验证外界溶液浓度 > 细胞液浓度→细胞失水→植物细胞发生质壁分离外界溶液浓度 < 细胞液浓度→细胞吸水→质壁分离的植物细胞发生复原外界溶液浓度 = 细胞液浓度→不吸水，也不失水→不发生质壁分离及复原注意：发生质壁分离时，a.内因：原生质层具选择透过性且原生质层的伸缩性比细胞壁大；b.外因：原生质层两侧溶液具有浓度差；c.现象是：液泡体积变小；液泡颜色变深→细胞液的浓度增大，细胞的吸水能力增强。
（发生复原时，则相反。
）⑵水的运输①蒸腾作用是植物吸收水分和运输水分的主要动力。
高中化学中与水有关的反应有哪些
高中化学中与水有关的反应有哪些一、水参与的氧化还原反应1、水作氧化剂（1）水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱（2）水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）（3）水与碳在高温下反应生成“水煤气”（4）铝与强碱溶液反应2、水作还原剂：水与F2的反应3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解4、水既不作氧化剂也不作还原剂（1）水与氯气反应生成次氯酸和盐酸（2）水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气（3）水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮二、水参与的非氧化还原反应1、水合、水化（1）水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
（能与二氧化硅化合吗？）（2）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)（3）氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇2、水解卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解3、名称中带“水”的物质（1）与氢的同位素或氧的价态有关的“水”蒸馏水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、双氧水—H2O2（2）水溶液氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）生理盐水—0.9%的NaCl溶液（3）其它水银—Hg、水晶--SiO2、水煤气—CO和H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液。
高三化学专题(水)
高三化学专题（水）姓名[资料]---水的分类[矿泉水]指的是天然的来自地下深层未经污染的地下水，在特定的环境下经历了漫长的极其复杂的地质化学过程，溶蚀了岩石，富集了某些矿物成份形成的天然溶液，它含有一定质量的矿及微量元素，由人工提取后消毒装瓶，便成了瓶装的矿泉水。
《饮用天然矿泉水标准》规定，其中得游离二氧化碳和矿化度分别不得少于500mg/L,1000mg/L,Li,Sr,Zn,I,Se,Br和偏硅酸在水中的含量必须达到规定的界限值。
它不是以医疗为目的，但对人体有一定的保健作用。
[自来水]自来水取自天然水源（地表水、地下水）经过一系列处理工艺如沉降、胶凝、沙滤、消毒后再输入到各用户。
[磁化水]即把水放到一磁场（如磁化杯）中进行磁化，然后再饮用。
其机理和对人体的作用目前尚不十分清楚，也没有定论，但首先用来磁化的水必须是纯净的。
[矿化水]人为地在水中加入一些对人体有益的矿物质，矿化壶便利用了这种原理。
但是水中的无机物矿物质是难以被人体吸收的，大部分排泄掉了。
所以人为地加入一些矿物质对人体健康不会有什么显著的帮助。
[蒸馏水]蒸馏水是利用蒸馏设备使水汽化后分流再冷却液化而形成的液体，由于经过了分离过称其中的杂质含量甚少。
将水蒸馏可以有效地去除各重金属离子，但对挥发性有毒有机污染物就无能为力，相反还起到了浓缩的作用，同时不能去除异味。
[纯净水]这是利用过滤或吸附等手段，将水中的病菌、有机物、重金属等杂质充分去除了的水。
[太空水]是利用高分子分离膜技术，即逆渗透原理，净化水质而生成的一种净化水。
其生产装置和其它净化装置不同，它不是进多少水，出多少水，由于水中杂质不能通过而截留在半透膜上，约70%~80%左右的进水被排放掉了,真正能透过膜出来的净化水只占净水的20%~30%。
[练习]一、为了区别硫酸溶液和水两种液体，某班学生想出了下列方法，其中不合理的是A 用量筒量取相同体积的两种液体，分别置于两只相同的烧杯中，再放在天平两边，比较质量，质量较大者是硫酸溶液。
水的专业化学名词解释汇总
水的专业化学名词解释汇总水是人类生活中不可或缺的重要物质，我们每天都会接触到它，使用它。
然而，水的化学性质对于一般民众来说可能并不太熟悉。
本文将汇总一些水的专业化学名词的解释，使读者能够更好地理解水的性质。
1. 水的分子结构水的化学式为H2O，它由一个氧原子和两个氢原子组成。
这种结构使得水分子呈现出极性，即氧原子带正电荷，氢原子带负电荷。
极性使得水分子能够与其他极性物质发生相互作用，如溶解离子。
2. 溶解性水是一种极好的溶剂，因为它可以溶解许多种不同的物质。
水的溶解性与其极性有关，极性物质可以通过与水分子的氢键相互作用而溶解。
不易与水溶解的物质通常是非极性的，如油和脂肪。
3. 酸碱性水可以呈现酸性、中性或碱性，这取决于其中所含的酸和碱的浓度。
在水中，氢离子（H+）的浓度越高，其酸性就越强，氢离子浓度越低则碱性越强。
酸碱性用pH指标来表示，pH值小于7表示酸性，等于7表示中性，大于7表示碱性。
4. 电离性水在分子间形成氢键的同时，也会发生自离解，即部分水分子自发地脱离氢原子和氢离子结合，形成了氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）。
这种自离解现象使水成为了良好的导电溶液。
5. 水的密度水的密度受温度和压力的影响。
正常条件下，水的密度最大约在4摄氏度，随着温度的升高或降低，水的密度都会减小。
这种性质使得冰浮在水面上，保护了水下生物的生存环境。
6. 蒸发和沸腾水在一定条件下会从液态转变为气态，这个过程称为蒸发。
当水面温度达到100摄氏度时，水会发生沸腾现象，大量的水分子从液态转变为气态。
蒸发和沸腾的现象是水循环和气候形成的基础。
7. 表面张力水分子之间存在着相互吸引力，这种吸引力导致水的表面形成一个类似弹簧膜的薄层，这种现象称为表面张力。
表面张力使水可以形成水滴，使昆虫能够在水面上行走。
8. 冰的晶体结构当水冷却到0摄氏度以下时，水分子开始有序排列，形成冰晶体结构。
水的冰晶体结构使得冰比液态水具有较大的体积，这也是为什么水在结冰时能够破坏容器的原因。
水环境中的化学高考知识点
水环境中的化学高考知识点水是生命之源，对于维持生态平衡和人类健康至关重要。
然而，随着人类活动的不断增加，水环境遭受到了严重污染。
为了更好地保护水环境，了解水环境中的化学知识点尤为重要。
本文将从水的性质、水中的离子、水中的酸碱平衡以及水中的有机污染物等方面，阐述水环境中的化学高考知识点。
水的性质水是一种分子式为H2O的化合物，具有诸多特性。
首先，水的氢键使得水具有高沸点和高比热容，这使得水能稳定地存在于地球表面。
其次，水是一种极性溶剂，能够溶解多种物质，因此被称为“万能溶剂”。
此外，水还具有溶解氧气，维持水体中生物的正常呼吸。
水中的离子水中存在着多种离子，这些离子对于水体的性质、水中生物的生长和环境污染有着重要影响。
常见的水中离子包括钠离子（Na^+）、钙离子（Ca^2+）、氯离子（Cl^-）等。
这些离子的浓度和组合形式在一定程度上决定了水的咸淡和硬度等特性。
水中的酸碱平衡在水体中，酸碱平衡的维持对于水体的生化过程至关重要。
酸碱指的是溶液中呈现酸性（pH小于7）或碱性（pH大于7）的性质。
水体的酸碱平衡主要通过两种化学反应维持：酸性物质和碱性物质的离解产生的氢离子（H^+）和氢氧根离子（OH^-）的平衡。
通过控制水体的酸碱度，可以保持水体的健康状态，防止酸雨等酸碱污染。
水中的有机污染物水中的有机污染物是指由人类活动引入水环境中的化学物质，例如农药、化肥和工业废水中的有机物。
这些有机污染物对水生生物和人类健康产生严重影响。
常见的有机污染物包括苯系物、多环芳烃和挥发性有机物等。
通过合理的水处理技术和监测方法，可以有效减少水环境中的有机污染物，维护水体的健康和生态平衡。
水环境保护与绿色化学为了保护水环境，减少对水的污染，绿色化学成为了一个重要的方向。
绿色化学是指通过设计、生产和使用化学品的方式，减少对环境和健康的负面影响。
在水环境保护中，绿色化学可以通过合成环境友好的化学品、推动可持续发展和循环经济等方式来减少水环境的化学污染。
高三水化学的知识点
高三水化学的知识点水化学是高中化学学科中的一个重要内容，旨在让学生了解和掌握水及其溶液的性质、组成、反应和应用。
在高三阶段，水化学的知识点是学生复习和巩固的重点之一。
本文将从不同的角度介绍高三水化学的知识点，以帮助学生快速回顾和巩固相关的内容。
1. 水的结构和性质水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，呈V字形结构。
这种结构使得水分子具有特殊的性质，如极性、溶解性和导电性等。
水的极性使得它能与其他极性物质形成氢键，影响了溶解度和溶解过程。
此外，水还具有比较高的比热容和比热量，使其能够在温度变化时起到温和的调节作用。
2. 水的离子化和电解质水具有一定的电离能力，可以将部分水分子自发地分解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这种离子化过程使得水成为电解质，能够导电。
根据电离程度的不同，溶解在水中的物质可以分为强电解质和弱电解质。
3. 酸碱理论和pH值酸是指可以释放H+离子的化合物，碱是指可以释放OH-离子的化合物。
酸碱反应是指酸与碱在适当条件下发生的中和反应。
在水中，水的自离解过程使得酸碱反应成为可能。
pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，其范围是0到14，7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
4. 水的溶解度和溶解平衡水作为一种溶剂，具有溶解其他物质的能力。
溶解度是指在特定条件下溶液中能溶解的最大溶质的量，受温度、压力和溶质之间相互作用力等因素的影响。
溶解平衡是指在溶解过程中溶解物质的溶解速率和析出速率达到动态平衡的状态。
5. 水的水合反应和水合离子水合反应是指溶质中的离子与水分子之间发生的化学反应。
水合离子是指溶质中的离子与水分子形成的复合物，如氢氧根离子（OH-）和氢氧化镁（Mg(OH)2）等。
水合反应和水合离子的形成对溶液的性质和反应具有重要影响。
6. 水的电化学性质水具有电极化、电解和电离度的特性，这使得它在电化学反应中具有重要作用。
电解是指通过外加电压在溶液中发生化学反应，并伴随着电解质的离子迁移。
化学水的知识点
化学水的知识点一、水的物理性质。
1. 颜色、气味、状态。
- 水在常温常压下是无色、无味、透明的液体。
2. 密度。
- 水的密度在4℃时最大，为1g/cm³。
这一特性使得冰的密度小于水（冰的密度约为0.9g/cm³），所以冰能浮在水面上。
3. 溶解性。
- 水是一种良好的溶剂，能溶解许多物质，如蔗糖、食盐等。
根据物质在水中溶解性的不同，可以将物质分为易溶、可溶、微溶和难溶物质。
二、水的组成。
1. 电解水实验（人教版）- 实验装置：水电解器，其中加入少量氢氧化钠或硫酸溶液以增强导电性。
- 实验现象：通电后，电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。
且氢气与氧气的体积比约为2:1。
- 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
化学方程式为2H_2O{通电}2H_2↑+O_2↑。
2. 化学式。
- 水的化学式为H_2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
三、水的化学性质。
1. 水与金属反应。
- 例如水与金属钠反应：2Na + 2H_2O=2NaOH + H_2↑。
现象为钠浮在水面上（钠的密度比水小），熔成一个闪亮的小球（反应放热，钠的熔点低），在水面上四处游动（产生氢气推动），发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色（生成氢氧化钠使酚酞变红）。
2. 水与非金属反应。
- 如碳与水蒸气在高温下反应：C + H_2O(g){高温}CO + H_2，这一反应是制取水煤气的原理。
3. 水与某些氧化物反应。
- 酸性氧化物与水反应：例如CO_2+H_2O = H_2CO_3，SO_2+H_2O =H_2SO_3（亚硫酸）等。
- 碱性氧化物与水反应：如CaO + H_2O = Ca(OH)_2，反应放出大量的热。
四、水的净化。
1. 沉淀。
- 静置沉淀：水中的不溶性固体杂质，由于重力作用会自然沉降到水底。
- 吸附沉淀：加入明矾等絮凝剂，明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使之沉降。
有关水的化学知识
有关水的化学知识《神奇的水，无尽的化学乐趣》嘿，大家好呀！今天咱就来唠唠这无处不在，又超级神奇的水，以及它背后那些让咱大开眼界的化学知识。
水啊，那可真是生活中最常见，但又最不普通的玩意儿。
咱每天都得跟它打交道，喝水、洗澡、洗衣服，没它还真不行。
你说奇怪不奇怪，那么普普通通的水，一旦和化学扯上边，那就变得特别有趣。
就先说这组成水的氢和氧吧。
氢，那可是个小调皮，一点就着，像个爱捣蛋的孩子，但和氧这个“稳重大哥”一结合，嘿，变成了温柔乖巧的水。
这就好比两个人凑一块儿，能产生完全不一样的效果。
说起水的化学性质，那也是相当有趣。
比如说，水可以分解啊！你能想象吗？通个电，水就变成了氢气和氧气，就好像一个魔术师，一下子就变出了不同的东西。
我第一次知道的时候，心里就在想，这水也太牛了，还会变戏法呢！还有啊，水的溶解能力也超强。
什么糖啊盐啊的，扔水里，没多久就消失不见了，被水“吞”得无影无踪。
水还和酸碱有着密切的关系呢。
咱常见的酸和碱，遇到水都得老实点儿。
这就像老师和学生的关系一样，老师在那，学生就得乖乖听话。
有时候做实验，看着那些酸碱在水里发生各种反应，一会儿变红啦，一会儿变蓝啦，特别像一场奇妙的色彩大秀。
咱平时喝的水也有讲究呢！硬水喝起来口感可不好，用它洗衣服还洗不干净。
这时候就得想办法把它变成软水，就跟给它做个美容一样。
水的化学知识在生活中也是无处不在。
比如咱用的清洁剂，那就是利用了水和其他化学成分的奇妙组合，才能把污渍给“赶跑”。
还有那游泳池里的水，得保持干净卫生，就得靠各种化学药剂帮忙呢。
总之啊，这水的化学知识可真是太丰富太有趣了。
每次我学到一些新的关于水的化学知识，就感觉像是发现了一个新的宝藏。
它让咱的生活变得更加丰富多彩，也让咱对世界充满了好奇和探索的欲望。
所以啊，大家别小看了这普普通通的水，它里面藏着的化学奥秘可多着呢！让我们一起继续探索吧，说不定还能发现更多关于水的神奇之处呢！。
高中化学无处不在的“水”
高中化学无处不在的“水”1. 水封在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易，挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2. 水浴酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
3. 排水集气法排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。
有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。
4.水洗：①可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO2杂质。
②可除去不溶沉淀中的可溶性固体杂质，如石灰石中的氯化钠。
5. 用水鉴别可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。
利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可鉴别。
6. 检气密性气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
7.王水：浓硝酸与浓盐酸按1：3的比例混合后得到。
8.氯水：属混合物，成分中有水、氯气、HClO等分子，有H+、Cl-、ClO-、OH-等离子。
9.氨水：属混合物，成分中有水、氨气、NH3·H2O等分子，有H+、NH4+、OH-等离子。
中考化学考点自然界的水知识总复习
中考化学考点自然界的水知识总复习以下是查字典化学网为您推荐的中考化学考点自然界的水知识总复习，希望本篇文章对您学习有所帮助。
中考化学考点自然界的水知识总复习一、水的性质及组成1、物理性质：纯水是无色、无臭、清澈透明的液体;在101kPa 下，水的密度在4℃时最大，为1g/cm3;在101kPa下，水的凝固点为0℃，沸点是100℃。
2、化学性质：①水通电可以分解成氢气和氧气;②水可以与二氧化碳反应生成碳酸;③水可以与氧化钙反应生成氢氧化钙;3、水的组成实验探究(即水的电解实验)：①实验现象：正极上有气泡缓慢产生，负极上有气泡较快产生;一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1：2(正少负多)。
②气体检验(正氧负氢)：将带火星的木条伸入正极产生的气体中，发现木条复燃，则说明气体是氧气;将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气体是氢气。
③反应的化学方程式(分解反应)：2H2O 2H2+ O2。
④结论：水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。
⑤实验注意事项：a、所用电源为直流电(如电池);b、水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。
二、自然界的水(混合物)1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性杂质而常呈浑浊。
2、软水和硬水：①含义不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水;含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
②软水和硬水的区别方法a、将肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。
b、将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底白色沉淀多的为硬水，没有或有较少白色沉淀的为软水。
③硬水给生活和生产带来的危害a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了会使衣物变硬。
b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。
④硬水软化的方法a、煮沸(生活中);b、蒸馏(实验室或工业上)三、水的净化1、沉淀(除去水中不溶性的杂质)：①静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。
各类天然水体的水化学概况
第九章各类天然水体的水化学概况天然水在自然界中的分布和循环，构成地球的水圈，水圈为地球表面和接近地球表面的各类水的总称。
天然水的总水量近14亿km3, 地球表面积的三分之二被其所覆盖。
天然水在流动与循环过程中接受了周围环境的各种杂质，形成不同水系。
按天然水形成、形态与性质的特点，可划分为河水、湖（库）水、地下水、大气降水(雨水、雾、雪、霜、雹等)及海水五大类。
各类天然水均具有各自的特点，即使同类水体，其水质状况也不尽相同。
这是由于水体所处的环境条件，如气象、气候、地理、地质、人类生产与生活用水和排废、各种生物的生命代谢活动等均会影响水质。
本章将简要叙述各种类型天然水体的水化学概况及相关概念。
第二节河水一、河流水化学基本特点河流是大气降水径流和出露地面的地下水径流在地表线性凹地汇集而成的水体，河流是自然界水分循环的组成部分及水量平衡的组成要素。
其具有集水流域面积广、敞开、流动等特点。
河流水质与土壤、岩石、植被、气候及河水的补充水源等状况有关，和人类活动有关，特别是与水中生物生命代谢活动直接相关。
河流是水圈中最为活跃的部分，由于其流动所涉及的面积较为广阔，流动过程中接触的环境较复杂，且多样性，故河水化学组成具多样性和易变性的特点，不同地区河流与同一河流的不同季节、不同河段，其河水化学成分都可能有较大差异。
通常河流的水化学有以下基本特点：1、溶解有丰富的气体因河水处于运动状态，与空气接触充分，溶有空气中的各种气体，溶解氧气和氮气较丰富，含量近为饱和。
未污染河流中生物不多，溶解氧等气体的含量主要受温度和气压影响。
夏季大型水库溢洪放水时，放出大量温度低且为溶解气体所饱和了的库水，这些水在大坝以下河道中如温度迅速上升，可能造成水中溶解气体过饱和。
2、河水化学组成与含盐量（1）主要离子世界各地河水所含主要离子种类相同，阳离子为：Ca2+、Mg2+、Na+、、K+，阴离子为：HCO3- CO32-、SO42-、Cl-，即通常所说八大离子。
化学水的知识点总结
化学水的知识点总结化学水的知识点总结在我们的学习时代，是不是经常追着老师要知识点？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。
想要一份整理好的知识点吗？下面是店铺为大家收集的化学水的知识点总结，欢迎大家分享。
化学水的知识点总结1水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
三大化石燃料三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的'污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
【高中化学】世界上神奇的化学药品湖
【高中化学】世界上神奇的化学药品湖
世界上有无数大大小小的湖，有的是咸水湖，有的是淡水湖，形形色色，各种各样。
其中有的湖泊贮藏着丰富特殊的化学元素，形成了化学药品湖。
碱湖：前苏联乌拉尔有一个湖，湖水含有咸味。
原来这里的水含有碱和氯化钠。
若干洗衣服，只要将衣服浸在水里揉搓，不必用洗涤剂便能洗得很干净。
硼沙湖：智利的亚特斯柯教湖，湖面似一片白茫茫的浮冰覆盖在湖上，湖水内含有大量的很有用的硼沙〔Na2B4O5(OH)4·8H2O〕。
荧光湖：在拉丁美洲西部印度群岛的巴哈马岛上有个“火湖”，湖水闪闪发光，就像燃烧时冒出的“火焰”一样。
这个湖的水里含有大量的荧光素，如果你要信手拨动湖水，便会“火化”四溅，这是由于荧光素所引起的。
水银湖：前苏联的兴顿山里有一个湖泊，人离它四五百米时，便会感到恶心、头晕、呼吸困难，如不及时离开就会窒息而死。
用来湖里贮藏着大量的水银，散发出大量的汞蒸汽，如人和动物接触久了，就会中毒死亡。
盐湖：亚洲西部的死海是含盐最多的湖，这里的湖水每升含盐272克。
由于湖水含盐多，密度很大，能将人托起。
酸湖：意大利西西里岛有一个湖，湖底有两口泉眼喷出了强酸，因而整个湖的湖水变成了腐蚀性极强的“酸水”，算的浓度很大。
这种酸的浓度很大的湖水，可以杀死一切生命，有人又叫它死湖。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
化学关于水的知识点
化学关于水的知识点水对我们的生命起侧重要的作用，它是生命的源泉，是人体赖以坚持基本生命活动的必要物质，人对水的需要仅次于氧气。
下面是作者给大家带来的化学关于水的知识点，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!化学知识点之自然界的水(1)世界水资源概况地球表面约71%被水覆盖，海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。
淡水约占全球总储水量的2.53%。
海水中含有的化学元素有80多种。
(2)我国的水资源概况我国水资源总量居世界第六位。
我国人均水量约为世界人均水量的四分之一。
水的净化(1)水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化成效最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形乃至引发锅炉爆炸。
中考化学知识点之硬水与软水硬水与软水(鉴别、转化)(1)定义硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
(2)鉴别硬水和软水(鉴别蒸馏水和矿泉水)：把等量的肥皂水分别加入到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌。
软水：产生大量泡沫，浮渣少;硬水：不产生泡沫或泡沫少，浮渣多;(3)硬水给生活和生产带来的危害①用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服，时间长了还会使衣服变硬。
②锅炉用水硬度高十分危险，由于锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引发管道变形或破坏，严重时还可能引发爆炸。
(4)硬水的软化生活中着落水的硬度的方法：煮沸。
工业和科学实验中软化硬水的方法：蒸馏、离子交换法。
中考化学知识点之生石灰和水反应生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相干知识点：(1)终究所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;(4)发出大量的热。
新课标高一化学水考知识点
新课标高一化学水考知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化规律的科学，而水是化学中最为基础和重要的物质之一。
在高一化学课程中，水的性质、组成、应用等方面都是重要的知识点。
本文将就新课标高一化学水考知识点进行详细讲解。
一、水的物理性质水的物理性质包括密度、沸点、凝固点等。
水的密度与温度有关，当温度升高时，水的密度减小；当温度降低时，水的密度增大。
水的沸点为100℃，凝固点为0℃。
这些物理性质对于理解水的特性以及研究物质的相变过程具有重要意义。
二、水的化学性质1. 水的电离性和酸碱性水分子可以发生电离，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
在水中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等时，溶液呈中性；溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性。
2. 水和金属的反应水和金属的反应是化学中常见的反应之一。
一些活泼金属（如钠、钾、钙等）与水反应时，能释放出氢气，并形成相应的金属氢氧化物。
这类反应在实际中常用于金属的制备和储存。
3. 水的氧化还原性质水具有氧化剂和还原剂的性质。
在适当条件下，水可以被还原，如通过电解水可以得到氢气和氧气。
同时，水也可以参与氧化反应，如水可以将亚硝酸盐氧化为硝酸盐。
三、水的结构与性质1. 水的分子结构水的分子式为H2O，分子结构呈V型。
氧原子是中心原子，两个氢原子以共价键与氧原子相连，使得水分子呈现出带正电的氢原子和带负电的氧原子。
这种分子结构使得水具有许多特殊的性质。
2. 水的溶解性水是一种优良的溶剂，许多物质可以在水中充分溶解。
水的溶剂性是因为它的分子结构使得它具有极性。
极性分子可以通过与水分子形成氢键而被溶解。
水的溶解性对于研究化学反应以及物质的溶解过程有着重要的影响。
3. 水的表面张力和升华水的表面张力指的是水分子之间的相互吸引力以及表面上氢键的形成。
这使得水具有一定的表面性质，如水滴呈现出球形，水面可以承载轻质物体等。
化学专题水.ppt
自然界中的河水、湖水、井水、海 水等天然水里含有许多杂质，不溶性杂 质和可溶性杂质。它们使水呈浑浊，有 气味或颜色。
净水方法
用明矾或铁铵矾投入水中。 它们溶于水后会产生氢氧化铝或氢氧化铁 胶体，而胶体具有吸附水中悬浮颗粒的作 用，吸附后的胶体就会发生聚沉，使水中 悬浮杂质下沉而达到净化 。
制作蒸馏水的装置
简易装置
实验室常用的蒸馏装置
明矾
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无色立方晶体
从上端进水， 在重力作用 下水流的速 度较快，但 与活性炭接 触时间短
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从下端进水， 同是重力作用， 但是要从上端 出水，这样， 与活性炭接触 时间长，所以 净水效果好。
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• 钙和镁都是生命必需元素中的宏量金属元 素。科学家和医学家们调查发现，人的某 些心血管疾病，如高血压和动脉硬化性心 脏病的死亡率，与饮水的硬度成反比，水 质硬度低，死亡率反而高。其实，长期饮 用过硬或者过软的水都不利与人体健康。 我国规定：饮用水的硬度不得超过25度 。
• 加热可使水中的镁还有钙减少，所以就可 以降低水的硬度了。
•硬水是溶有较多含钙、镁物质的水，易生水 垢，与肥皂易起泡沫、浮渣; 软水是溶有较少 含镁和钙或不含钙、镁物质的水。
硬水可以软化为软水。
硬水的利弊
• 硬水和肥皂反应时产生不溶性的沉淀，降低洗涤 效果 。
• 工业上，钙盐镁盐的沉淀会造成锅垢，妨碍热传 导，严重时还会导致锅炉爆炸。
• 没有经常饮硬水的人偶尔饮硬水，会造成肠胃功 能紊乱，即所谓的“水土不服”；用硬水烹调鱼 肉、蔬菜，会因不易煮熟而破坏或降低食物的营 养价值；用硬水泡茶会改变茶的色香味而降低其 饮用价值；用硬水做豆腐不仅会使产量降低、而 且影响豆腐的营养成分。
有关水的总结
有关水的总结一、有水参加的化学反应。
1、水参与氧化还原反应（1）水作氧化剂①水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱②水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）③水与碳在高温下反应生成“水煤气”。
④铝与强碱溶液反应⑤硅与强碱溶液反应（2）水作还原剂：①水与单质氟反应（3）水既作氧化剂也不作还原剂：①水电解（4）水既不作氧化剂也不作还原剂：①水与氯气反应生成次氯酸和盐酸②水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气③水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2、水参与的非氧化还原反应（1）水合、水化①水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
（能与二氧化硅化合吗？）②水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)③氨的水合④无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）（喀斯特地貌的形成，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）⑤乙烯水化成乙醇⑥乙炔水化制乙醛（2）水解①乙酸乙酯水解②油脂水解(酸性水解或皂化反应③水与电石反应制乙炔（Al2S3、Mg3N2）④强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与3、潮解作用4、作催化剂5、作鉴别剂二、水的妙用1．作分散剂-----配制水溶液.水溶胶。
2、作保护（存）剂--水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
3．作导热剂-----水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。