北京师范大学第二附属中学人教版初中化学九年级第三章物质构成的奥秘经典习题(含答案)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、选择题
1．作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg.现有27g金属铝，则这些金属铝中含有铝原子的个数有
A．5.02×1025B．6.02×1023C．6.02×1026D．5.02×1022
2．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中，错误的是
A．2：00对应的元素极难形成化合物
B．7：00对应元素的单质是由分子构成的
C．11：00对应元素的离子符号为Na+
D．9：00与12：00对应元素形成的化合物化学式为MgF
3．根据如图粒子结构示意图，有关说法正确的是
A．属于同一种元素B．都是同一种粒子
C．都显电性D．都达到了稳定结构
4．如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。

下列说法正确的是
A．氧原子核外有6个电子
B．硫属于金属元素
C．硫原子的相对原子质量为32.06g
D．一个硫原子有16个质子
5．下列说法不正确的是
A．燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀都是氧化反应
B．硫在氧气中燃烧，集气瓶底要放少量的水，并在通风橱内进行
C．发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为道尔顿
D．氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐
6．下列根据粒子结构示意图归纳出的信息正确的是（）
A．①②两种元素化学性质相似B．只有③④具有相对稳定结构
C．③④都属于阴离子D．②③属于同种元素的不同种粒子
7．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是( )
A．钠B．镁C．铝D．铁
8．分子与原子的本质区别是（）
A．分子比原子大
B．化学变化中分子可分而原子不可分
C．分子能构成物质而原子不能
D．化学变化中原子可分而分子不可分
9．下列推理中正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子
C．原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子
D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
10．下列说法正确的是
A．春天里柳絮飘扬，说明分子是不断运动的
B．氢气球在高空膨胀，是因为氢气分子体积变大
C．水蒸发由液态变成气态的过程中，水分子之间的间隔保持不变
D．水和二氧化碳性质不同，是因为不同分子的构成不同
11．下列图示能达到实验目的的是
A．检查装置气密性B．测定空气中氧气的含量
C．氧气的验满D．探究分子在不断运动
二、填空题
12．美国两位科学家利用碘元素，进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，并获得诺贝尔化学奖。

下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。

请回答：
（1）由图I可知碘元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，碘元素的相对原子质量是_____，碘元素的核电荷数是_____。

（2）根据图Ⅱ中的信息可知，碘原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子而形成碘离子，碘离子属于_____（填“阴”或“阳”）离子，其符号是_____，碘元素和钠元素组成的化合物化学式可能为_____。

（3）图Ⅲ中微粒与碘元素化学性质相似的是_____（填字母，下同），属于稳定结构的是_____。

13．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答：
（1）图一中锶原子的原子序数为___________，锶元素属于_____________（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）图二中的粒子共表示_______种元素，其中表示阳离子的是_______（填序号）。

已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④表示的元素在周期表中排在第____________周期。

（3）图二中①的最外层电子数为________，在化学反应中容易_______（填“得”或“失”）电子形成_____________离子（填“阴”或“阳”）。

14．下面是五种粒子的结构示意图：
（1）图中共有____种元素的粒子，达到稳定结构的有____（填序号）。

（2）图中表示的阳离子是____（用离子符号表示，下同），表示的阴离子是_____。

（3）某粒子的结构示意图为，当a=___时，该粒子是原子；当a＝11时，该
粒子的符号为____。

15．化学学习小组的同学们在学习了“探究分子运动现象”（如图1）的实验后，查阅资料得知，同温同压下任何气体，相对分子质量越大，密度越大；相对分子质量越小，密度越小，空气的平均相对分子质量约为29.同学们用Y形管或Y形导管设计并完成了图2和图3所示实验。

（1）图2中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，观察到的现象是_____，该实验可以证明_____具有挥发性。

图2实验与图1实验对比，其优点是_____（答一点即可）。

（2）图3中Y形导管固定在铁架台上，a管位于上方，b管位于下方，可观察到_____（填“a”或“b”）管中的滤纸条先变色，其原因是_____。

16．结合图回答问题。

（1）在Na、S、Ne三种元素中，最容易得到电子的元素为__________（写名称）；（2）写出氧元素与铝元素形成化合物的化学式___________；
（3）氩气是由________直接构成，常被用来作为焊接金属时的保护气。

氩气化学性质不活泼，与其原子的核外电子排布，特别是________有关；
（4）1～18号元素（0族除外）都属于主族（A），这些元素所在的主族数与原子的
______相等。

（5）甲图为金原子的结构示意图，乙图摘自元素周期表，b = ________，金元素排在元素周期表第_______周期。

17．2019年10月9日下午5点45分许，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年度诺贝尔化学奖授予美国John B Goodenough教授、M. stanley Whittlingham教授和日本化学家Akira Yoshino，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。

图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)从图②可知锂原子在化学反应中容易_____(填“得到”或者“失去”)形成_____(填离子符号)；锂原子和锂离子都属于锂元素的粒子是因为具有相同的____。

(2)A、B、C三种粒子中表示阴离子的是____。

(选填“A”、“B”、“C”)
(3)A、B、C三种粒子中与②化学性质相似的是_____。

(选填“A”、“B”、“C”)
(4)B元素在元素周期表中位于第______周期。

18．分类学习法是学习化学的一种重要方法。

（1）将下列物质进行分类（填写序号）：
A 冰水混合物
B 液氧
C 澄清石灰水
D 二氧化碳
E 纯净的空气
F 红磷
其中属于纯净物的是_____。

（2）下列几个化学反应的微观示意图：
其中，属于化合反应的是_____（填字母序号）。

19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)下列微观示意图中，能表示混合物的是____(填序号)，若生成物是B，则参加反应的物质可能是下图中的____(填序号)。

(2)观察下列各粒子的结构示意图，回答有关问题。

上图B是某阴离子的结构示意图，它和A属于同种元素，则B对应的阴离子符号是____；上图中化学性质相似的原子是____(填字母序号)。

三、解答题
20．原子序数为1-18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。

（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第______周期。

（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易_________（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是_________。

（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的_________相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。

21．食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。

（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。

紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。

①这里的“铁”、“钙”、“硒”是指_____（填字母序号）；
A 原子
B 分子
C 元素
D 单质
②．硒元素被誉为“抗癌大王”。

硒元素的部分信息如图。

下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A 硒属于金属元素
B 一个硒原子中有34个质子
C 硒的原子结构示意图中x═18
D 硒元素的相对原子质量为78.96g
（2）天然气是目前鄂尔多斯市主要的燃料，其主要成分是甲烷（化学式CH4）。

①甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式是_____。

②甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，若天然气泄漏易引发爆炸。

目前市面上销售一种天然气泄漏报警器，你认为报警器应安装在天然气灶的_____（填“上面”、“下面”）
22．用微粒的视角研究物质是化学独特的思维方式。

观察如图所示的分子模型，回答下列问题：
(1)甲、乙、丙三种分子中都含有哪一种相同的原子_____；
(2)你能试着写出乙分子的化学符号吗？_____；
(3)一个丙分子是由2个___原子，___个氢原子，___个___原子构成的。

23．化学是分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化的一门基础自然科学。

（1）构成物质的粒子之间的关系如图所示。

①甲是_________；②在氨气、金刚石和硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是
_____。

（2）根据下图的信息填空：
甲和乙元素的根本区别是________不同，丙图所示粒子符号是_____。

（3）下图中，甲和乙在高温高压、催化剂条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如下，该反应中没有变化的微粒是_______。

(用分子.原子填充）
24．如表是元素周期表中第1、2、3周期的元素，请回答有关问题
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是______(填字母序号)。

A O、S
B Na、Cl
C F、Cl
D C1、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律______。

（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为______。

25．如下图分别是①水蒸气液化，②水通电分解，③氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。

请据图回答下列问题：
（1）从微观角度解释图①、图②的本质区别是________；
（2）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是___，可能发生改变的是分子的____。

（3）由图③还能获得的一条信息是_______。

【参考答案】
一、选择题
1．B
2．D
3．D
4．D
5．C
6．D
7．A
8．B
9．C
10．D
11．D
二、填空题
12．非金属126953得到阴I-NaIBC
13．金属4③三6得阴
14．BCEMg2+Cl-10Na+
15．酚酞试液变红浓氨水节约药品或更环保a氨气密度比空气小
16．硫Al2O3氩原子最外层电子数最外层电子数1六
17．失去Li+质子数(或核电荷数)CB三【分析】（1）一般情况下最外层电子数小于4的反应中容易失去电子大于4的反应中容得到电子；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；（2）阴离子的核内质子数小于核外电子
18．ABDFB
19．CADO2-DE
三、解答题
20．
21．
22．
23．
24．
25．
【参考解析】
一、选择题
1．B
根据相对原子质量的定义可知，相对原子质量和原子的实际质量成正比，碳的相对原子质
量是12，铝的相对原子质量是27，1个碳原子的质量是1.993×
10-26kg 。

设一个铝原子的质量为x ，-261.99312=27×10kg x
，27g 金属铝中含有铝原子的个数为：-323-262710kg 6.021027 1.99310kg
12
⨯≈⨯⨯⨯ ，故选B 。

2．D
解析：D
A 、2：00对应的元素是氦元素，只有一个电子层，电子数为2，化学性质很稳定，极难形成化合物，不符合题意；
B 、7：00对应元素是氮元素，其单质是氮气，由分子构成的，不符合题意；
C 、11：00对应元素是钠元素，容易失去一个电子变成钠离子，其离子符号为Na ，不符合题意；
D 、9：00对应元素是氟元素，最外层电子数为7，易得到1个电子，形成F -，12：00对应元素是镁元素，最外层电子数为2，易失去2个电子，形成Mg 2+，故两者易形成得化合物为MgF 2，符合题意。

故选D 。

3．D
解析：D
A 、元素是质子数相同的一类原子的总称，它们质子数不同，属于不同种元素，此选项错误；
B 、①质子数=原子序数，9号元素是氟元素，质子数小于核外电子数，表示阴离子，故①是氟离子；②质子数=原子序数，10号元素是氖元素，且质子数=核外电子数，表示氖原子；③质子数=原子序数，11号元素是钠元素，质子数大于核外电子数，表示阳离子，表示钠离子，故它们是不同种粒子，此选项错误；
C 、由B 可知，①③是离子，离子都带有电荷，①③显电性；②是原子，不显电性，此选项错误；
D 、最外层是8个电子的结构是稳定结构，①②③都达到了稳定结构，此选项正确。

故选D 。

4．D
解析：D
A 、由图可知，氧原子核外有8个电子，不符合题意；
B 、由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意；
C 、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硫原子的相对原子质量为32.06，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
D 、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=16，符合题意。

5．C
解析：C
A、燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀过程中，都有氧气参加反应，都是氧化反应，该选项说法正确；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，集气瓶底要放少量的水，是为了吸收二氧化硫，并在通风橱内进行，是因为防止中毒，该选项说法正确；
C、发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为门捷列夫，该选项说法不正确；
D、氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐，该选项说法正确。

故选：C。

6．D
解析：D
A、最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，①中只有一个电子层，该电子层上有两个电子，已达到稳定结构，②的最外层电子数是2，小于4，易失去最外层电子，化学性质不稳定。

所以①②两种元素化学性质不相似，此选项错误；
B、③④的最外层电子数是8，已达到稳定结构，①中只有一个电子层，该电子层上有两个电子，已达到稳定结构，具有稳定结构的是①③④；此选项错误；
C、③中，质子数＞核外电子数，为阳离子；④中质子数＜核外电子数，为阴离子，此选项错误；
D、②③的质子数相同，电子数不同，属于同种元素的不同种粒子，此选项正确。

故选D。

7．A
解析：A
【分析】
等质量的金属，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的。

原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁＞铝＞镁＞钠，真实质量也是这一关系，故相同质量的钠、镁、铝、铁中，所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝＞铁，所以含有原子数目最多的是钠原子。

故选A。

【点睛】
掌握相对原子质量与其原子真实质量成正比是正确解答本题的关键。

8．B
解析：B
A、如果不知道哪种分子和原子，则无法比较大小，该选项说法不正确；
B、化学变化中，分子可分，而原子不可分，该选项说法正确；
C、分子和原子都能够直接构成物质，该选项说法不正确；
D、化学变化中原子不可分，而分子可分，该选项说法不正确。

故选：B。

9．C
解析：C
A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。

B、稀有气体原子是最外层电子数不一定都为8，氦为2个，最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能是离子，故选项推理错误。

C、原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子，故选项推理正确。

D、原子在化学变化中不能再分，但分子在化学变化中可以再分，故选项推理错误。

故选：C。

10．D
解析：D
A、柳絮飞扬是由于柳絮较轻，飘浮在空气中，随空气流动而运动，不是分子不断运动的结果，故选项说法不正确；
B、氢气球在高空膨胀，是因为分子间的间隔在高空中变大了，而不是分子变大，故选项说法不正确；
C、水蒸发由液态变成气态的过程中，水分子之间的间隔变大，故选项说法不正确；
D、氧气支持燃烧，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，它们的化学性质不相同，是因为氧气是由大量氧分子构成的，二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成的，它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质不同，故选项说法正确。

故选：D。

11．D
解析：D
A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误，故选项不能达到实验目的。

B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成明显的压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。

C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，故选项不能达到实验目的。

D、一段时间后，A烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项能达到实验目的。

故选：D。

二、填空题
12．非金属126953得到阴I-NaIBC
解析：非金属126.953得到阴I-NaI B C
（1）由“石”字旁可知，碘元素属于非金属元素；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碘元素的相对原子质量是126.9；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=53；
（2）碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中，容易得到一个电子，从而带上一个单位的负电荷，故碘离子属于阴离子，其符号是：I-；
钠元素通常显+1价，碘元素显-1价，故碘元素和钠元素组成的化合物的化学式为NaI；（3）图Ⅲ中微粒，B与碘元素的最外层电子数相同，化学性质相似；
C的最外层电子数是8，达到了相对稳定结构。

13．金属4③三6得阴
解析：金属4③三6得阴
（1）元素周期表左上角的数字表示原子序数，锶原子的原子序数为38，锶带“金”字旁，锶元素属于金属元素。

（2）具有相同质子数或核电荷数的一类原子总称为元素，图二中的粒子共有4种质子数，共表示4种元素；阳离子中质子数>核外电子数，则其中表示阳离子的是③。

已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，④表示的元素是硫元素，硫元素核外电子层数为3，在周期表中排在第三周期。

（3）图二中①的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得电子形成阴离子。

14．BCEMg2+Cl-10Na+
解析：BCE Mg2+ Cl- 10 Na+
（1）图中有17、12、18、11四种质子数，共有四种元素，最外层电子数为8的结构是相对稳定结构（只有一个电子层是2），BCE最外层都是8个电子，达到稳定结构。

（2）图中B质子数为12，大于核外电子数10，属于阳离子，此粒子失去最外层的2个电子，形成带两个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+；图中E质子数为17，小于核外电子数18，属于阴离子，此粒子得到1个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl-。

（3）当质子数=核外电子数时，表示原子，a=2+8=10。

当a＝11时，大于核外电子数10，属于阳离子，此粒子失去最外层的1个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，离子符号为Na+。

15．酚酞试液变红浓氨水节约药品或更环保a氨气密度比空气小
解析：酚酞试液变红浓氨水节约药品或更环保 a 氨气密度比空气小
（1）浓氨水中氨气分子在不断运动，运动到左侧，溶于水，形成氨水，呈碱性，使无色酚酞试液变红，故一段时间后，观察到的现象是酚酞试液变红色，该实验可以证明浓氨水具有挥发性；图2实验与图1实验对比，其优点是节约药品、更环保。

（2）可观察到a管中的滤纸条先变色，上方的滤纸条先变色，其原因是氨气密度比空气小。

16．硫Al2O3氩原子最外层电子数最外层电子数1六
解析：硫Al2O3氩原子最外层电子数最外层电子数1六
（1）在Na、S、Ne三种元素中，最容易得到电子的元素为硫元素，是因为钠原子最外层电子数是1，容易失去电子，氖原子最外层电子数是8，不容易得失电子，硫原子最外层电子数是6，容易得到电子。

故填：硫。

（2）氧元素与铝元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是+3，氧元素化合
价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝化学式是Al2O3。

（3）氩气是由氩原子直接构成，常被用来作为焊接金属时的保护气；氩气化学性质不活泼，与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关，氩的最外层电子数是8，不容易得失电子。

故填：氩原子；最外层电子数。

（4）1～18号元素（0族除外）都属于主族（A），这些元素所在的主族数与原子的
最外层电子数相等。

故填：最外层电子数。

（5）第一层电子数最多是2，因此a=2，b=79-2-8-18-32-18=1，金原子核外电子层数是6，排在元素周期表第六周期。

故填：1；六。

17．失去Li+质子数(或核电荷数)CB三【分析】（1）一般情况下最外层电子数小于4的反应中容易失去电子大于4的反应中容得到电子；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；（2）阴离子的核内质子数小于核外电子
解析：失去Li+质子数(或核电荷数)C B三
【分析】
（1）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容得到电子；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
（2）阴离子的核内质子数小于核外电子数；
（3）最外层电子数相等的元素化学性质相似；
（4）元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。

（1）从图②可知，锂原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，可以表示为Li+；锂原子和锂离子都属于锂元素的粒子是因为具有相同的核内质子数；故填：失去；Li+；核内质子数；
（2）A中质子数为3，核外电子数为2，质子数＞核外电子数，表示阳离子；B中质子数为11，核外电子数为11，质子数=核外电子数，表示原子；C中质子数为16，核外电子数为18，质子数＜核外电子数，表示阴离子；故填：C ；
3）A、B、C三种粒子中与②化学性质相似的是B，是因为它们最外层电子数相等；故填：B；
（4）B元素的原子核外有3个电子层，电子层数=周期数，在元素周期表中位于第三周期；故填：三；
18．ABDFB
解析：ABDF B
（1）A 由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。

冰、水是同种物质，所以冰水混合物属于纯净物；B 液氧由同种物质组成，属于纯净物；C 澄清石灰水由不同种物质组成，属于混合物；D 二氧化碳由同种物质组成，属于纯净物；E 纯净的空气由不同种物质组成，属于混合物；F 红磷由同种物质组成，属于纯净物。

其中属于纯净物的是ABDF。

（2）由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。

从微观上看，化合反应是反应前有多种分子，反应后生成了一种新的分子，所以其中属于化合反应的是B。

19．CADO2-DE
解析：C AD O2- DE
(1)A、图中只有一种分子，属于纯净物；
B、图中只有一种分子，属于纯净物；
C、图中有两种分子，属于混合物；
D、图中只有一种由原子直接构成的物质，属于纯净物；
故选：C；
原子是化学变化中最小的粒子，原子种类数目反应前后不会发生改变；
观察图中微粒，若生成物是B，化学反应前后原子种类不变，则参加反应的物质可能是图中的AD；
(2)元素是质子数相同的一类原子；图B是某阴离子的结构示意图，它和A属于同种元素，则B为8号元素氧元素，得到两个电子形成氧离子，阴离子符号是O2-；
元素化学性质和原子的最外层电子数有密切关系；B是一种离子结构，虽然C最外层是2个电子，但它是一种不稳定结构，DE最外层电子都是稳定结构，故图中化学性质相似的原子是DE。

三、解答题
20．
三得到 S2-最外层电子数
【分析】
根据元素周期表结合元素的原子结构示意图回答此题。

（1）原子序数12为镁元素，原子序数=质子数，根据表中信息，可以看到位于第三周期；（2）原子序数16为硫元素，其最外层电子数为6，属于非金属元素，易得到电子，得两个电子变为硫离子，离子数字及符号书写在元素右上角，数字在前，负号在后，所以硫离S；
子为2-
（3）化学性质是由最外层电子数决定，所以氟原子与氯原子化学性质相似，是由最外层电子数决定。

【点睛】
熟记元素周期表前20号元素，元素的原子序数=原子核内质子数=核电荷数，原子化学性质取决于最外层电子数。

21．
C BC； CH4+2O2CO2+2H2O；上面
（1）①物质是由元素组成的，所以这里的“铁”、“钙”、“硒”是指元素；故填：C；
②A．硒属于非金属元素，故错误；
B．由原子结构示意图可知，一个硒原子中有34个质子，故正确；
C．原子中，质子数＝核外电子数，所以34＝2+8+x+6，x═18，故正确；
D．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，所以硒元素的相对原子质量为78.96，故错误。