高中化学必修一必修1期末化学测试题试卷及答案解析.doc

1•下列关于实验操作能实现日的的是（）
A. 分禽碘酒中的 碘和酒精
C.除去C12中的HC1 2. 现有三种常见治疗胃病药品的标签:
INDICALM 消化药片 每片含250mg 碳酸钙 Stamachease 减缓胃痛 每片含250mg 氢氧化镁
Faxt
（ligesti
（ni
帮助消化
每片含250mg
氧化镁
关于三种胃药每一片中和胃酸（主要成分为盐酸）的能力比较正确的是
A 、①二②二③
B 、①＞©＞（§）
C 、③丄②〉①
D 、②，③〉①
3. 区分氢氧化铁胶体与含酚酿的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是（）
A.观察颜色
B. 丁达尔效应
C.过滤
D.蒸谓
4. 下，列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）
A. NaOH
B. Na 202 C“浓硫酸 D.浓硝酸
5. 0. 3L lmol/L FeCh 溶液与0. IL 3mol/L KC1溶液中的Cl 「的物质的量之比（）
A. 5： 2
B. 3: 1
C. 2： 5
D. 1： 1
6. 除去Na 2C03固体中混有少量NaHCO ；｛的最佳方法是（ ）
A.加入适量盐酸
B.加入M0H ；溶液
C.置于塩埸中加热
D.配成溶液后通入CO?
7. ALCh 常用于制造耐火土甘坍，但氧化铝堆坍不能用于加热熔'融下列化合物中的（
）
A. NaCl
B. NaNOa
C. NaOH
D. Na 2SO ＜
8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A. KC103—02
B. HC1—Cl 2
C. Fe-Fe 34
D. MnO ；-Mn 2' 可能用到的相对原子质量：C-12 N —14 S-3.2 Cl-35.5 K-39 必修1测试卷
0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Mn 一55 Cu-64 Ba-137 一.选择题（每题仅一个正确选项, 每小题3分，共36分） C12
（HC1）
D.扫E 水集气法收集NO
B.实验室制氨气
9.下列关于合金的说法错误的是（）
A.镁铝合金的熔点比镁和铝都髙
B.钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大
C.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能
D.青铜、硬铝、钢都是合金
10.宇航员在升空、返冋或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天
服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是•由碳化硅、陶瓷和碳纤维
复合而成，下列相关叙述错误是（）
• •
A.它耐高温
B.它没有固定熔点
C.它可以耐强碱溶液腐蚀
D.它是一种新型无机非金属材料
11.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对坏境的负作用。

下列化学反应,
不符合绿色化学概念的是（）
• • •
A.消除硫酸厂尾气排放：S02+2NH：1+H20== （NH.,）2SO3
B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2%NO2+H2O
C.制CuSOi： 2C U+02==2C U0,C U0+H2S04==C U S0.1+H20
D.制Cu （\03）2： C U+4HXO；5（浓）二二Cu （N03）2+2N02 t +2H20
12.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是（『）
A. Na\ NO,、Mg2\ SO产
B. Na\ Ba2\ 0H\ Cl-
C. K\ SCN_、Fe3\ Cl'
D. K、Al3\ Cl\ HSO；
二、填空题（每空2分，共40分）
13.（12分）选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并写出其化学方程式或离子方程式。

可供选用的试剂：A.氢氧化钠溶液B.水C.二氧化碳气体D.铁粉E铜粉，（题屮填入试剂代号）
（1）Na2C0：｛（Na202）除杂剂 _________ ,化学方程式_____________________________
（2）F O C12溶液（FeCls）除杂剂__________ ,离子方程式___________________________ ；
（3） Fe粉（A1粉）除杂剂________ ,离子方程式_________________________________
（4） NO （N02）除杂剂 _________ ,化学方程式 _____________________ e _______________ O
14,. （8分）（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是___________ o （选填石灰石、粘土、石英、石膏）（2）________________________________________________________________________ 漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是 _______________________________________________ c（填化学式）
（3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的 ________ 中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。

写出第二种方法的反应离子方程式 _________________________ 。

15. （12分）哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。

⑴写出实验室由氯化镣和熟石灰加热制収氨气的化学方程
式： ________________________ 。

检验氨气已装满的方法是：用 _____________ :试纸•靠近
集气瓶口，现彖为__________________ O
（2）用图装置进行喷泉实验，若加入酚豔，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂O （3） ______________________________________________________ 完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH-3+ 02二=4N0 + 6 _________________________________________ ,产物N0能在通常状况下被
空气氧化为N0…请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
4N0+_02+2H20=== 4HN0:i
_NO2+ _________ 02 +_II20=== 41IN0:i
（4） 1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水屮恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为_______ mol.
16. （8分）某混合物A,含有AI2（SO4）3> AI2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此判断：
（1）____________________________________________________________ 固体B所含物质的化学式为；
（2）_______________________________________________ 固体E所含物质的化学式为,俗称:
（3）___________________________________________________________________________ 写出反应①的离子方程式（或化学方程式）________________________________________________________ o
三、计算题（共24分）
17 （9分）（1）某学生用KMnO,制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO： + 16HC1 = 2KC1 + 2MnCl2+ 5C12t + 8H2O
当有15. 8g K'lnOi参加反应时，消耗______ molIlCl,其中被氧化的I1C1有__________ mol,有__________ mol 电子转移，标准状况下生成C1 2的体积为__________ Lo
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液屮，出现蓝色，离子方程式为_______________ ,若氯气
用量（物质
的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物屮含碘物质只有一种，那么该物质屮碘
的化合价为________ O
18. （6分）将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加2 mol/L的NaOH 溶液。

请回答：
0 Vi Vl V(NaOH)/mL
（1）若在滴加NaOH溶液的过程屮，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积卩变化如下图所示。

当J<=200 mL 时，则金属粉末中，77（Mg） = _________ mol, %= . _______ mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg?*、Al"刚”好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为
19. （9分）在一定的条件下，将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜
粉无剩余。

求：
（1）能制得标准状况下一氧化氮多少升？
（2）被还原的硝酸的物质的暈是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液屮NO3-物质的量浓度是多少？
13.(1) C 2Na；0： + 2CO2 = +0：(2)D Fe + 2Fe5' = 3FJ；
(3) A 20H" + 2A1 + 2HQ = 2A10「+ 3H；｝」
(4) B 3N0- + HQ 二2HNO3 + NCU」
14.(1)石灰石；(2)Ca(C10)； 2
(3)NaOH 溶液Si +20IT+ H；0 == SiO32- +2H； t e
△
15.(1)2NH4C1 + Ca(OH)； === CaCl： + 2NH:t + 2H:0 红色石蕊试纸变蓝"
(2)石蕊［来源:学•科.网Z・X・X・Kh」
(3) 5 H；0 ; 3 ;4 1 2“
(4)0.04」
16. ®BaCO3②BaSO4③ BaSO织」
2H2O + SO2 + Cl2 + BaCl2 = BaSO d J + 4HCI “
17. (1) 0.8 0.5 0.556」
(2)Ch + 2r=== l2 + 2C|-+5“
真16. (8 分)(1) AI2O3 (2 分) (2) (NH4)2SO4 (2 分)，硫钱（或肥田粉）；（2分）
(3) AIO2" + CO2+2H2O = AI(OH)3xl/ + HCO3"［或：NaAIO2+CO2+2H2O=AI(OH)34/ + NaHCO3］ (2 分)
18. (1) 0.1 (2) 700 (3) 600
19 . (1) 0.448L (2) 0.02mol (3) 1.6mol/L。