鲁科版高中化学必修2-第一章章末复习：《原子结构与元素周期律》知识总结

电性关系
第一章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构
有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。

原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。

1、 原子核 核素
§1原子的组成及微粒间的关系
构成原子或离子微粒间的数量关系：
(1) 质子数(Z) ＋ 中子数(N)＝质量数(A)＝原子的近似相对原子质量(质量关系) (2) 原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数 (3) 阳离子核外电子数＝核内质子数－阳离子所带电荷数
(4) 阴离子核外电子数＝核内质子数＋阴离子所带电荷数 元素、核素、同位素 )(X A
Z
原子原子核
质子：相对原子质量为1，1个质子带1个单位的正电荷
质子数决定元素的种类 中子：相对质量为1，不带电
质子数和中子数确定原子的种类
核处电子：质量忽略不计，1个电子带1个单位的负电苛最外层电子数决定元素的化学性质
例如：氢元素有 、 、 三种不同的核素，它们之间互称同位素。

放射性同位素的应用：1、作为放射源和同位素示踪。

2、用于疾病诊断和治疗。

§2 核外电子排布：
如：53号元素碘的电子排布为，2-8-18-18-7 元素的化学性质与原子最外层电子排布的关系： H 1
1H 1Ｈ
１
如：钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显+1价；氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显-1价。

第2节元素周期律和元素周期表
§1 元素周期律
§2 元素周期表
具体表现形式
原子半径比较方法：
（1）电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小（即周期越大，半径越大）
（2）当电子层结构同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大，如：F－＞Na＋＞Ｍg2+
（3）对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。

如：H－＞H＞H＋
（４）同一周期中从左到右元素的原子半径依次减小，如Ｎa＞Mg＞Al
（５）同一主族中，从上到下元素的原子半径逐渐增大，如Ｌi＜Na＜K＜Rb＜Cs。

注：元素周期表中位于同一周期的元素的原子的电子层数相同；但同一周期中从左到右，原子最外层电子数从1逐渐递增到8个。

元素周期表中位于同一列的元素最外层电子数相同；但同一列元素从上到下，原子的电子层数逐渐增多。

元素在周期表中的位置的确定方法
（１）由核外电子排布判断，电子层数是其所在周期数，最外层电子数即所在主族族序数。

（２）熟记稀有气体元素的原子序数，可以快速推断。

如推断114号位置，由118号知114号位于第七周期第ⅣＡ族。

第3节元素周期表的应用
§1 认识同周期元素性质的递变（以第三周期元素为例，介绍元素性质递变规律）
Na、Mg、Al与水（酸）反应：
注：同周期元素，从左到右，金属越难与水反应且金属无素最高价氧化物水化物的碱性降低，说明其金属失电子能力减弱，金属性降低。

.
注：同周期元非金属元素，从左到右，与H2反应越来越容易，且也越来越稳定；应的最高价氧化物的水化物的酸性也越来越强。

都说明了从左到右，非金属性越来越强。

§2 预测同主族元素的性质递变（以碱金属族元素为例，介绍元素性质递变规律）
钠、钾与水反应：
同主族、同周期元素性质的递变规律：
通过置换反应比较元素得失电子能力：。