2021《创新导学案》高中化学人教版新课标高考总复习习题 2-2

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2-2
一、选择题
1．下列说法正确的一组是()
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L－1的全部一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1
④强酸溶液中氢离子浓度确定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥
C．只有⑤D．只有⑥
【解析】CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5 mol·L －1一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol·L－1，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol·L－1，故③错；如0.000 01 mol·L－1盐酸中氢离子浓度小于1 mol·L－1CH3COOH中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。

综上所述，选C。

【答案】C
2．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H＋＋SO2－3H2O＋SO2↑的反应个数有()
A．4个B．5个
C．8个D．12个
【解析】2H＋＋SO2－3H2O＋SO2↑中H＋应由强酸电离供应，则符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸；但硝酸有氧化性，可以把SO2－3氧化生成SO2－4，不符合题意；而SO2－3应由可溶性的亚硫酸盐电离供应，则可以是钠盐和钾盐，故符合条件的反应应当有4个。

【答案】A
3．(2022·大连模拟)已知NH＋4＋AlO－2＋2H2O Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH＋4、Al3＋、H ＋混合溶液中，渐渐滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是() A．H＋＋OH －H2O
B．Al3＋＋3OH －Al(OH)3↓
C．Al(OH)3＋OH －AlO－2＋2H2O
D．NH＋4＋OH －NH3·H2O
【解析】通常来说溶液中的离子反应以H＋与OH－间的中和反应速率最快，其他则需依据某些原理分析。

故第一个反应为中和反应：H＋＋OH －H2O，其次个反应为Al3＋＋3OH －Al(OH)3↓，但发生其次个反应后，又毁灭Al(OH)3与NH＋4何者优先反应的问题。

若Al(OH)3优先与OH－反应，则产物AlO－2能够与NH＋4又发生题给的水解相互促进反应而不能共存，又变回Al(OH)3，故第三个反应为NH＋4＋OH －NH3·H2O。

最终一个离子反应为Al(OH)3＋OH －AlO－2＋2H2O。

【答案】D
4．(2021·重庆理综)在水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3
B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4
C．NH＋4、H＋、S2O2－3、PO3－4
D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO2－3
【解析】Pb2＋、Hg2＋均可与S2－形成沉淀，B不正确；S2O2－3与H＋反应生成S、SO2和H2O，PO3－4与H＋反应生成H2PO－4或H3PO4等微粒而不能大量共存，C不正确；Ca2＋与CO2－3可形成沉淀，Al3＋与CO2－3因发生双水解生成气体和沉淀而不能大量共存，D不正确。

【答案】A
5．(2021·四川理综)下列离子方程式正确的是()
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I －I2＋2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－3＋4H ＋SO2－4＋3S↓＋2H2O
【解析】A项，离子方程式应为Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－；C项，该电解装置中的电极反应式为：阴极Cu2＋＋2e －Cu，阳极Cu－2e －Cu2＋，类似于电解精炼铜；D项，正确的离子方程式应为S2O2－3＋2H ＋S ↓＋SO2↑＋H2O。

【答案】B
6．(2022·武汉模拟)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

下列关于离子共存说法中正确的是()
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4
B．b点对应的溶液中大量存在：NH＋4、Ba2＋、OH－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl－
【解析】在a和c点两处，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A项不正确，由于含有Fe3＋的溶液显酸性；C项不正确，由于含有HCO－3的水溶液呈碱性；b点c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性，OH－在酸性溶液中不能大量存在，且OH－与NH＋4不共存，B项不正确；d点溶液c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，所给离子能够大量共存，所以D项正确。

【答案】D
7．试验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。

下面四个选项中能达到此目的的是()
A．Na＋、K＋、SO2－4、Cl－
B．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3
C．H＋、K＋、HCO－3、Cl－
D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4
【解析】A项，若四种离子的浓度均为1 mol·L－1，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2＋，溶液为蓝色；C项，H＋和HCO－3不能大量共存。

【答案】D
8．(2022·苏州六校联考)下列评价及离子方程式书写正确的是()
选项离子组评价
A H＋、Fe2＋、
NO－3、Cl－
不能大量共存于同一溶液中，由于发生了氧化还
原反应4Fe2＋＋2NO－3＋6H ＋4Fe3＋＋2NO↑
＋3H2O
B Na＋、CO2－3、
Cl－、Al3＋
不能大量共存于同一溶液中，由于有沉淀生成
2Al3＋＋3CO2－3Al2(CO3)3↓
C CO2－3、Na＋、
K＋、HSO－3
能大量共存于同一溶液中
D HCO－3、OH－、
Na＋、K＋
不能大量共存于同一溶液中，由于发生如下反应
HCO－3＋OH－CO2－3＋H2O
【解析】A项，反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO－3＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，错误；B项，不能共存的缘由是3CO2－3＋2Al3＋＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑，错误；C项，CO2－3和HSO－3不能大量共存，错误；D 项正确。

【答案】D
9．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是() 选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏
A 往少量NaOH溶液中投入
铝片
往过量NaOH溶液中投入
铝片
2Al＋2OH－＋
2H2O2AlO－2
＋3H2↑
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢
氧化钠溶液
往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢
氧化钡溶液
Fe3＋＋3OH－
Fe(OH)3↓
C
往NaHCO3溶液中滴入
Ca(OH)2溶液
往NaHCO3溶液中滴入
NaOH溶液
OH－＋HCO－3CO2－3
＋H2O
D
往NaOH溶液中通入过量
CO2气体
往NaOH溶液中通入少量
CO2气体
CO2＋OH－HCO－3
【解析】B项，第Ⅰ栏反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓，第Ⅱ栏反应的离子方程式为2Fe3＋
＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓；C项，第Ⅰ栏反应的离子方程式为2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－
CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3，第Ⅱ栏反应的离子方程式为HCO－3＋OH－CO2－3＋H2O；D项，第Ⅰ栏反应的
离子方程式为CO2＋OH－HCO－3，第Ⅱ栏反应的离子方程式为CO2＋2OH－CO2－3＋H2O。

【答案】A
二、非选择题
10．现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、
④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序
号)。

(2)上述②的水溶液呈碱性的缘由是(用离子方程式表示)________。

(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为________。

【解析】(1)强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，依据其概念可推断答案为①②③④。

(2)NaHCO3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。

(3)因NaOH的浓溶液是足量的，故OH－既能与HCO－3反应，也能与NH＋4反应。

【答案】(1)①②③④②④⑥
(2)HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－
(3)NH＋4＋HCO－3＋2OH－CO2－3＋NH3↑＋2H2O
11．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离
子可能是Cl－、NO－3、SO2－4、CO2－3。

已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，连续加氨水，C中沉淀消逝。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列问题：
(1)五种盐中，确定没有的阳离子是________；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________。

(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的缘由是(用离子方程式表示)________。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式为________。

E和氨水反应的离子方程式是________。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的试验方法是________。

【解析】D的焰色反应呈黄色，说明D为钠盐，其水溶液呈碱性说明D为Na2CO3。

由④⑤两现象推知C为AgNO3，由A的溶液呈中性，结合④⑥现象推知A为BaCl2，E为Al2(SO4)3，B为(NH4)2SO4。

【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
(3)Ag＋＋Cl －AgCl↓
Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH＋4
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，观看是否变蓝色
12．(2022·揭阳高三质检)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋
阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4
现取该溶液100 mL进行如下试验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号试验内容试验结果
Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L
气体
Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼
烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
请回答下列问题。

(1)试验Ⅰ能确定确定不存在的离子是________。

(2)试验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________。

(3)通过试验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，确定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4
c/mol·L－1
(4)推断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：
________________________________________________________________________。

【解析】由题知溶液为透亮澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。

由试验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO2－3，其浓度为0.56 L÷22.4 L/mol÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中确定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO2－3，发生的反应为SiO2－3＋2H＋H2SiO3↓，且SiO2－3的浓度为2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L ＝0.4 mol·L－1；由试验Ⅲ可知溶液中不含SO2－4；依据电荷守恒知2c(CO2－3)＋2c(SiO2－3)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1＞0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol·L－1，不能确定有无NO－3。

【答案】(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiO2－3＋2H＋H2SiO3↓
(3)如表
阴离子NO－3CO2－3SiO2－3SO2－4
c/mol·L－1？0.25 0.4 0
(4)存在，最小浓度为。