高三化学二轮复习专题——阿伏加德罗常数

B )。
题型分析
11
【解析】常温常压下,124 g P4的物质的量是1 mol,由于白磷是正四面 体结构,因此所含P—P键数目为6NA,A项错误;铁离子在溶液中发生水解 ,所以100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B项错误;1 mol甲烷或乙烯分子中均含有4 mol氢原子,标准状况下,11.2 L甲烷和乙 烯混合物的物质的量是0.5 mol,其中含氢原子数目为2NA,C项正确;反应 2SO2+O2 2SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反 应后分子总数大于2NA,D项错误。
学生对物质世界的微观认识。
【真题示范】
B
题型分析
4
题型分析 5
4 L NH3的物质的量为1 mol,含有的电子数为10NA;B项,浓HNO3与铜生成NO2的反应为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,1 mol的 Cu完全反应转移2 mol电子,正确;C项,N不水解,1 L 0.
单一纯净物直接计算;因同位素而造
(√)
成 D2O的组摩成尔的质物量质不)分同别的计物算质(如H2O、
(√)
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
关键能力
16
并谁非不神 向仙前才看能，命角烧谁陶就题度器会，面有临志许的多人困总难可。以学得精手艺。 举例
强行者有志。
判断 正误
注意事项
三人鸟军生不可 志 展夺气翅帅立膀也，难，所高匹贵飞夫功。不业可昌夺。志①原也子28。数g乙为烯2N和A 环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳
④1 mol Na与足量O2反应,转移的电子数为NA。
⑤向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数为3NA。
⑥含有19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA。
题型分析
9
【解析】 ①56 g铁的物质的量为1 mol,加热条件下,铁与足量浓硫酸 反应生成硫酸铁,根据电子得失守恒可知生成1.5NA个SO2分子,错误。 ②0.1 mol Na2O2与足量的二氧化碳反应,Na2O2既是氧化剂,也是还原剂, 转移的电子数为0.1NA,正确。 ③二氧化锰只能与浓盐酸反应,不与稀盐酸反应,故盐酸不能反应完全, 则转移的电子数小于0.3NA,错误。 ④1 mol Na与足量O2反应,不论生成Na2O还是Na2O2,钠元素的化合价均 由0价升高到+1价,因此转移的电子数为NA,正确。 ⑤向FeI2溶液中通入适量Cl2,先氧化I-,再氧化Fe2+,因为FeI2的物质的量未 知,故无法确定转移的电子数,错误。 ⑥含有19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,随着反应的进行硫酸浓度 逐渐变小,稀硫酸不能与铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA,错误。
题型分析
12
①②③④
关键能力
13
能力1 化学与材料
1.材料
命题 角度
1.求粒 子数
举例
判断 正误
①1 L 0.1 mol·L-1 KK2+数CO目3溶为液0.中1N含A 有 (×) ②1 L 0.1 mol·L-1 HO2原O2子溶数液为中0含.2N有A (×)
③1 mol熔融的 K个H阳SO离4中子含有2NA (×)
2021 4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
②锌与足量的稀硫酸反应生成22. 1 mol·L-1NaClO溶液中,ClO-的数目为0. ①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.
分类突破PPT
1 mol·L-1 H2O2溶液中含有O原子数为0.
①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0. 2 mol,含有的ClO-数目小于0. ③100 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.
题型分析
10
考向3 含平衡理论的
高考常以可逆反应、弱电解质的电离、水解平衡为载体考查微粒数
目的判断,意在考查学生对平衡思想的认识程度,加强学生对平衡思
想的理解和应用。
【真题示范】
(2018年全国Ⅱ卷,11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
第一篇——选择题
4 L H2,转移的电子数为2NA
下列说法正确的是( )。
1NA,C项正确;N2和H2的反应是可逆反应,1 mol N2与3 mol H2反应产生的NH3的物质的量小于2 mol,故产生N—H键的数目小于6NA,D项错
误。
(2018年全国Ⅰ卷,10)NA是阿伏加德罗常数的值。
6 g金属Na与足量O2反应转移电子总数为0.
2 mol CO【2中针氧原对子训数目练为0】.
② 高密考闭常已容 以知器 可中 逆N反1Am应是o、l N阿弱2与电伏3解m加质ol的德H2电充罗离分、常反水应数解,生平的成衡值2为m载,o下l体NH列考3查说微法粒数正目确的判的断是,意在考查⑥学生对平(填衡思序想号的认)。识程度,加强学生对平衡思想 的1②m理铁o解 与l①②·L-和硫1标常C应的H3用反准温CO。应状常O中H溶,况压1 液m下下o中l铁所,,12失含12去H..+的24的电LL数子苯目N数为中O为0.32含N和A有CO苯2分的子混的合数气目体为含0有.5的N氧A。原子数为2NA。 12下4m列LoH说l③④·FL-含法131N有正a97F的确溶gg共的液价是N—中键(所aO数2含O为H)F。-02的与.中数1目含7小有g于0阴O. H离-所子含的电数子目数为均NA为。10NA。 雄50N1心Am个志o⑤⑥lS,四而O由42海1分.个5，乙子过万g,氧错烯里化S误望和i钠。O风中环尘2含中。丙有含2烷个有钠(C离的3子H硅,故6)氧N组a+键数成目的的为数02. 8目g为混0合.3气NA体。中含有的氢原子数为3NA。
判断 正误 (×) (×) (×) (×) (×)
注意事项 溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算, 所含微粒数也无法计算
关键能力
18
命题 角度
举例
①常温常压下,22.4 L氯 气与足量的镁粉充分反 应,转移的电子数为2NA
2. 标准状况下与 非标准状况下的 陷阱
②锌与足量的稀硫酸反 应的生电成子2数2为.42LNHA2,转移 ③标准状况下,2.24 L S原O子3中含有0.3NA个氧
1
下列说法正确的是( )。
能力2 已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数
⑤3 mol铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9NA
【解析】 由于部分ClO-水解,则ClO-的数目小于0.
01 mol过氧化钠中含有的Na+总数为0.
下列说法正确的是( )。 224 L氯气溶于1 L水中转移的电子数目为0. 5 mol·L-1的硝酸溶液
33 mol,可得到0. ④1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA 1 mol·L-1NaClO溶液中,ClO-的数目为0. 4 L苯中含有6NA个碳原子 石看纹理山看脉，人看志气树看材。
常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA ④1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA ④1 mol Na与足量O2反应,不论生成Na2O还是Na2O2,钠元素的化合价均由0价升高到+1价,因此转移的电子数为NA,正确。 1 mol氢气转移的电子数为0. 1 mol Fe完全反应转移0. ④含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2NA
生无一锥土，常有四海心。
与其当一辈子乌鸦，莫如当一⑧次同鹰等。质量的氧气或臭氧中,电子数相同
(√)
关键能力
17
能力3 常考陷阱
命题 角度 1.溶液 体积 未知
举例
①在pH=13的NaOH溶液 中OH-的数目为0.1NA ②0.1 mol·L-1NaF溶液中 所含F-的数目小于0.1NA ③液0中.1所m含olH·L+-1的CH数3C目OO为H溶 0.1NA ④所0含.1Fem3o+的l·L数-1F目eC小l3溶于液中 0.1NA ⑤含p有H0=.11的NAH个3PHO+4溶液中
注意事项
④1 mol甘油(丙三 醇)中含有的羟基 (×) 数为NA
关键能力
14
命题 角度 2.求化 学键 数目
举例
①1 mol苯中含 有的碳碳双键数 为3NA ②中含0.1有m的o共l C价C键l4 数为0.4NA ③氢原子数为 0子.4中N含A的有甲的醇单分键 数为0.4NA ④1 mol甲烷中 含有的C—H键的 数目为4NA
物,按实验式来计算
(√)
(如乙烯、丙烯和环丁 烷,它们的实验式都是
(√)
C质H要2);分实别验计式算不;同注的意物整 体和部分的关系
(√)
志不真则心不热，心不热则功⑦不标贤准。状况下,11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含氢 在年轻人的颈项上，没有什么原东子西数能目比为事业2N心A 这颗灿烂的宝珠。
(√)
判断 正误 (×) (√) (×) (√)
注意事项
苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键;1 mol
白 S键磷;1(Pm4)o中l金含刚有石的(P或—硅P)键中的含数有目2 为m6oNl CA;—1 Cm(o或l SSi8—含S8i)m键o;1l
S— mol
SiO2中含有4 mol Si—O键
有与雄心困志其心随，不 当 志 朗 你在一四月是年辈海高人高子，，类，乌万志艺无鸦里与术志，望秋的空莫风霜源活如尘洁泉百当。。，岁一你⑤为⑥2N。次将121AN6鹰伟m0A。大ogl的CCuO灵22S感和和赐SCO予u2O的诗的人混混。合合气物体中中含含有有的的铜氧原原子子数数为
(×) 对实验式相同的混合
题型分析
6
考向2 含化学反应的
高考试题常以具体的化学反应为载体,考查化学反应过程中转移的电子数目 或产生的分子数目等,目的是让学生从微观粒子变化的角度认识化学反应。
【真题示范】
(2018年全国Ⅰ卷,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )。 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
题型分析
7
题型分析
8
【针对训练】
已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ②④
(填序号)。
①加热条件下,56 g Fe投入足量浓硫酸中,生成NA个SO2分子。
②0.1 mol Na2O2与足量的二氧化碳反应,转移的电子数目为0.1NA。
③50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA。
关键能力
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能力2 已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数
命题 角度 1.纯 净物
举例 ①18 g H2O含有的分子数为NA ②2 g H2含有的原子数为2NA ③含1有8的g由质H子2O数、为D120ON组A 成的物质中
④0.1 mol 11B中,含有0.6NA个中子
判断 正误
注意事项
(√)
(√)
④标准状况下,22.4 L CCl4中含有NA个分子
⑤标准状况下,22.4 L苯 中含有6NA个碳原子
(2020年北京市朝阳区高三二模)用NA代表阿伏加德罗常数的值。
1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数目为3NA
01 mol,而1个二氧化硅中含有2个氧原子,故含氧原子数目为0.
类型2
PART 01
2
阿伏加德罗常数
题型பைடு நூலகம்析
3
考向1 含微粒组成的
以阿伏加德罗常数为依托考查分子和原子的结构、化学键数目等,意在考查
(√)
石看纹理山看脉，人看志气树看材。
雄心志四海，万里望风尘。 少年心事当拿云。
②常温常压下,92 的原子数为6NA
g
NO2和N2O4的混合气体中含有
(√)
有志登山顶，无志站山脚。
岂能尽如人意,但求无愧我心③. 16
丈夫志不大，何以佐乾坤。
g
O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
胸三无军大 可志夺，帅枉也合活，2.混一匹物世夫。不可夺志④为也13N。mAol Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数