高中化学必修二第三章第三节饮食中的有机化合物课件

比较乙醇和水分别与钠反应强弱？
钠和水反应 浮在水面 熔成小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 钠和乙醇反应 开始时沉在乙醇底部 不熔成小球 四处游动 发出嘶嘶的响声
现象
结论
钠与水的反应比钠和乙醇反应剧烈
H—OH C2H5—OH 由于羟基所连的原子或原子团不一样，从 原因 而导致羟基氢的活泼性不一样.如： H—OH >
C2H5—OH
乙醇的催化氧化
实验三： 用小试管取３～４mL无水乙醇。加热一 端绕成螺旋状的铜丝至红热将铜丝趁热插到盛有乙 醇的试管底部反复操作几次，观察铜丝颜色和液体 气味的变化。
现象：a、铜丝红色→黑色→红色反复变化。b、 在试管口可以闻到刺激性气味c、酒精沸腾
2Cu+O2
CuO+ CH3CH2OH
乙醇的用途
乙醇可用作燃料和造酒原料，在工业生产和 科学研究中作重要溶剂、试剂和化工原料， 医院里用75%乙醇溶液杀菌、消毒 [知识拓展] 乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇 除了用于食品加工业以外另一重要用途就是 作燃料使用。 工业酒精中往往含有另一种醇——甲醇 （CH3OH），甲醇有毒，摄入少量会导致人 失明，多量使人死亡。
分子式： C2H4O2 羧基 (或—COOH)
结构式：
甲基 羟基
结构简式： CH3COOH
分子比例模型
球棍模型
乙酸的化学性质 1、乙酸的酸性
羟基氢电离显酸性
CH3COOH
CH3COO-+H+
如何探究乙酸的酸性？ 利用酸的通性
完成些列实验并记录现象 实验 往乙酸溶液中加石蕊 往锌粒中加入乙酸溶 液 乙酸和CuO反应 Cu(OH)2悬浊液与乙酸 溶液混和 现象
练习
1．下列说法正确的是( ) A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来 C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气 D．乙醇是一种可再生能源 2．汽车尾气污染是大气污染之一，国家大力推 广使用乙醇汽油。下列选项中，能说明乙醇作为 燃料的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应②燃烧时放出大量热 ③ 充分燃烧的产物不污染环境④乙醇是一种再生能 源 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
练习
6．质量为mg的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热 放入下列物质中，铜丝质量仍为mg的是（ ） A．一氧化碳 B．石灰水 C．盐酸 D．乙醇 7.下列物质在水中可以分层，且下层是水层的 是（ ） A．苯 B．乙醇 C．溴苯 D．硝基苯 8．实验室中常用于检验酒精中是否含水的试 剂是（ ） A．浓硫酸 B．金属钠 C．无水硫酸铜 D． 五水硫酸铜
第三节 饮食中的有机化合物 第二课时 乙酸
2012-5-16
乙酸的物理性质
食醋中含3%－5%(质量分数)的乙酸，俗称醋酸。 乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸 点117.9℃ ,熔点16.6℃ ；当温度低于16.6℃ 时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，故无水乙
酸又称冰醋酸。
乙酸的分子结构
乙醇和乙酸的酯化反应机理
酯化反应实质：
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
CH3COOH+HOC2H5浓H SO CH3COOC2H5+H2O
2 4
1、为什么要加热？
主要目的提高反应速率，其次使生成的乙 酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转 化率。
2、反应中浓硫酸的作用是什么？
催化剂和吸水剂
3、如何促使酯化反应向正向移动？
√
练习
4.“绿色能源”是目前科学家研究的主要课题之一， 高粱、玉米、红薯等绿色植物的种子经发酵、蒸馏 就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（ ） A．甲烷 B．酒精 C．木炭 D．氢气
√
√
5．下列事实，能证明乙醇分子中有一个氢原子与其 他氢原子不同的方法是（ ） A．乙醇完全燃烧生成水 B．乙醇能与水以任意比例互溶 C．乙醇易挥发 D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
√
2．酯化反应属于（ A.中和反应 C.离子反应
√
） B.不可逆反应 D.取代反应
练习
3 某同学拟用厨房用品进行如下化学实验，你 认为他能实现的是（ ） A．验证鸡蛋壳中含有碳酸钙 B．用白酒和食醋制取少量乙酸乙酯 C．利用化学法除去菜刀上的铁锈及水壶中的 水垢 D．检验西红柿中含有维生素C
√ √
H H H
C—C—H H H
乙基
O
H
羟基
H
乙醇的化学性质
实验一：点燃乙醇，观察乙醇的燃烧的现象 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 实验二：向一干燥的试管中加入 约3mL无水乙醇， 取一小块（绿豆般大小）金属钠，用滤纸吸干表面 的煤油后投入乙醇中，观察并记录实验现象。 现象：装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色 气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液 体仍为无色透明。
第三节 饮食中的有机化合物 第三课时 酯和油脂
2012-5-18
很多水果和花草具有芳香气味， 这些芳香气味是什么物质产生的？
美国亚利桑那州卡萨格 兰德市的女子苏珊·埃曼体 重已经超过343公斤，但她一 点也不担心自己肥胖的身材， 反而希望通过努力进食成为 世界最胖的女性。33岁的埃 曼的目标是体重超过730公斤， 成为世界最胖女性。
√
√
练习
3．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确 的是（ ） A. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水 可以通过分液的方法除去 B. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物， 所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C. 由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒 厂可以勾兑各种浓度的酒 D. 由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好 不怕巷子深”的说法
2CuO
Cu+ CH3CHO+ H2O
乙醛
乙醇的催化氧化
H O H 2H C C H H H + O2
催化剂
H O 2H C C H 乙醛 H + 2H2O
思考：1.铜在整个过程中起什么作用？ 铜丝在实验中作催化剂 2.乙醇分子中有哪些化学键断裂？又生成了哪些化 学键？ 断裂乙醇中的C-H、O-H 形成乙醛中的C-O、水中的H-O
乙酸与乙醇的反应
实验：在试管里先加入3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合 物，然后一边摇动试管一边慢慢加入2 mL浓硫酸， 加入2~3块碎瓷片。连接好装置后，用酒精灯小心加 热试管3~5 min。将产生的气体通到饱和 Na2CO3 溶 液液面上。观察现象，闻生成物气味。
现象： 饱和 Na2CO3 溶液液 面上有透明的不溶于 水的油状液体，分层， 有香味。
思考：钠分别与乙醇和水反应时，哪个反应更 剧烈？为什么？
水与钠反应更剧烈，因为 H2O中的 H比 CH3CH2OH中 的H更活泼。
3、乙醇的化学性质
⑴乙醇的燃烧：
产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
⑵乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
(乙醇钠）
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
浓硫酸吸水
加热使乙酸乙酯挥发
4、乙醇的沸点是78.5℃，乙酸的沸点为117.9℃，乙酸乙 酯的沸点为77℃；则蒸汽中含有那些成分？
乙酸乙酯和乙酸、乙醇
5、饱和的Na2CO3溶液的作用是什么？
A 降低乙酸乙酯在水中的溶解度,提高乙 酸乙酯的收集率. B 除去混在乙酸乙酯中的乙酸 C 除去混在乙酸乙酯中的乙醇
第一课时 乙醇
乙醇
1、乙醇的物理性质 俗名：酒精 无色透明、具有特殊香味的液体；20℃时 的密度为0.789g·cm-3；熔点为-117.3℃， 沸点为78.5℃，易挥发；能与水任意比互 溶，能溶解多种无机化合物和有机化合物， 是优良的有机溶剂。
2、乙醇的分子结构 分子式（化学式）：C2H6O
酸性:H2SO4＞H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3 ＞
迁移应用
生活中常用白醋来除水垢(主要成分 是CaCO3和Mg(OH)2)请你用化学反应方 程式表示其中的原理。
2CH3COOH+CaCO3→ (CH3COO)2 Ca +CO2 ↑ +H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2→(CH3COO)2Mg+2H2O
H H
结构式： H C
C O H
H H
结构简式： CH3CH2OH
或C2H5OH
“－OH” 羟基
H H H C C O H H H
乙基
－OH，乙醇的官 能团——羟基。
思考 —OH与OH－有何不 同？ OH－是能独立存在 于溶液或离子化合物 中的阴离子，而—OH 则不能独立存在，必 须和其他“基”相结 合，是显电中性的原 子团。
酯化反应
CH3COOH+HOC2H5
浓H2SO4
CH3COOC2H5+H2O
乙酸乙酯
酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。 酯化反应的过程是怎样的？
是这样？
a、 O
浓H2SO4
O CH3—C—O—C2H5 +H—O—C2H5
还是这样？
b、 O CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
6、为什么导气管不能伸入饱和的Na2CO3溶液？
防止倒吸
酸和醇的酯化反应
C2H5OH + HO—NO2
浓H2SO4
C2H5O—NO2 + H硝酸乙酯 2O
CH3COOH + HO-CH3
浓H2SO4
CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯
练习
1、关于乙酸的下列说法中不正确的是（ ） A．乙酸易溶于水和乙醇 B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C. 乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性 气味的液体 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元 酸
√
6、下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及 氢氧化钡溶液的是（ ） A、金属钠 B、溴水 C、碳酸钠溶液 D、紫色石蕊试液
√
√
练习
现象 乙酸 钠 溴水 产生无 色气体 不分层 乙醇 产生无 色气体 不分层 不分层 苯 无明显现 象 氢氧化 钡溶液 产生无色 气体
碳酸钠溶液 产生无 色气泡 紫色石蕊试 变红 液
4．下列物质中最难电离出H+的是（ ） A.CH3COOH B.C2H5OH C.H2O D.H2CO3
√
练习
5.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现 有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁醇、⑤酸性 高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应 的物质是（ ） A.仅②④⑤ B.仅①③④ C.仅①②③④ D.全部
练习
11、乙醇分子中不同的化学键如下图： ⑴当乙醇与钠反应时， ① 键断裂；当乙醇 与氧气反应（Cu作催化剂）时， ①③ 键断裂。
⑵写出金属镁与乙醇的反应方程式
2CH3CH2OH + Mg （CH3CH2O）2Mg + H2↑
。
练习
12、取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精 灯外焰上加热，然后慢慢移向内焰，迅速取出 。可能观察到什么现象？如何解释？写出相关 方程式。这对你了解如何使用酒精灯有什么启 示？
不分层
分层,上层 溴水褪色 为橙红色 分层 产生白色 沉淀 分层 变蓝
练习
7、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的 氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应， 一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ） A 1种 B 2种 C 3种 D 4种
√
8、下列物质的溶液中，不易被氧化，不易被 分解且能存放在玻璃试剂瓶中的是（ ） A.氢氟酸 B.次氯酸 C.碳酸 D.醋 酸
往Na2CO3粉未中加入 乙酸溶液
反应的方程式为：
2CH3COOH+Zn → (CH3COO)2 Zn +H2↑
2CH3COOH+CuO→ (CH3COO)2Cu +H2O
2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O
2CH3COOH+Na2CO3 → 2CH3COONa +CO2 ↑ +H2O 判断酸性强弱顺序： CH3COOH，H2SO3， H2SO4，H2CO3，HClO
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练习
9、实验室用如图装置制取乙酸 乙酯。 ⑴在大试管中配制一定比例的 乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合 液的方法是_____ ____。 ⑵加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 __________________，导气管不能插入Na2CO3 溶液液面以下为了_______。 ⑶浓H2SO4的作用是：①____，②__。 ⑷饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。 ⑸实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水____(填 “大”或“小”)，有______气味。
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练习
9．禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为 工业酒精中常含有少量会使人中毒的（ ） A．油脂 B．甲醇 C．丙醇 D．乙醇
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10．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠， 下列对实验现象的描述正确的 是（ ） A．钠沉在乙醇液面的下面 B．钠熔化成闪亮的小球 C．钠在乙醇的液面 上四处游动 D．钠块表面有气体放出